Henderson-Hasselbalch pH Kalkulator

Uvod

Henderson-Hasselbalch pH kalkulator je osnovni alat za hemčare, biohemčare i studente biologije koji rade sa tampon rešenjima i kiselinsko-baznim ravnotežama. Ovaj kalkulator primenjuje Henderson-Hasselbalchovu jednačinu kako bi odredio pH tampon rešenja na osnovu konstante disocijacije kiseline (pKa) i relativnih koncentracija kiseline i njene konjugovane baze. Razumevanje i izračunavanje pH tampona je ključno u raznim laboratorijskim procedurama, analizi bioloških sistema i farmaceutskim formulacijama gde je održavanje stabilnog pH od suštinskog značaja za hemijske reakcije ili biološke procese.

Tampon rešenja se protive promenama pH kada se dodaju male količine kiseline ili baze, što ih čini neprocenjivim u eksperimentalnim uslovima i živim sistemima. Henderson-Hasselbalchova jednačina pruža matematički odnos koji omogućava naučnicima da predviđaju pH tampon rešenja i dizajniraju tampone sa specifičnim pH vrednostima za razne primene.

Henderson-Hasselbalchova jednačina

Henderson-Hasselbalchova jednačina se izražava kao:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log_{10}\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Gde:

• pH je negativni logaritam koncentracije vodonikovih jona
• pKa je negativni logaritam konstante disocijacije kiseline (Ka)
• [A⁻] je molarna koncentracija konjugovane baze
• [HA] je molarna koncentracija nedisocirane kiseline

Razumevanje varijabli

pKa (konstanta disocijacije kiseline)

pKa je mera snage kiseline—specifično, njene tendencije da donira proton. Definira se kao negativni logaritam konstante disocijacije kiseline (Ka):

$\text{pKa} = -\log_{10}(\text{Ka})$

Vrednost pKa je ključna jer:

• Određuje opseg pH u kojem je tampon najefikasniji
• Tampon najbolje funkcioniše kada je pH unutar ±1 jedinice od pKa
• Svaka kiselina ima karakterističnu pKa vrednost koja zavisi od njene molekulske strukture

Koncentracija konjugovane baze [A⁻]

Ovo predstavlja koncentraciju deprotonisane forme kiseline, koja je prihvatila proton. Na primer, u tamponu acetatne kiseline/acetata, acetatni jon (CH₃COO⁻) je konjugovana baza.

Koncentracija kiseline [HA]

Ovo je koncentracija nedisocirane (protonisane) forme kiseline. U tamponu acetatne kiseline/acetata, acetatna kiselina (CH₃COOH) je nedisocirana kiselina.

Posebni slučajevi i ivice

1. Jednake koncentracije: Kada je [A⁻] = [HA], logaritamski izraz postaje log(1) = 0, i pH = pKa. Ovo je ključni princip u pripremi tampona.

2. Veoma male koncentracije: Jednačina ostaje važeća za veoma razređene rastvore, ali drugi faktori poput samoodvojavanja vode mogu postati značajni pri ekstremno niskim koncentracijama.

3. Uticaji temperature: Vrednost pKa može varirati sa temperaturom, što utiče na izračunati pH. Većina standardnih pKa vrednosti se izveštava na 25°C.

4. Ionska snaga: Visoka ionska snaga može uticati na koeficijente aktivnosti i promeniti efikasni pKa, posebno u neidealnim rastvorima.

Kako koristiti Henderson-Hasselbalch kalkulator

Naš kalkulator pojednostavljuje proces određivanja pH vašeg tampon rešenja koristeći Henderson-Hasselbalchovu jednačinu. Pratite ove korake da izračunate pH vašeg tampon rešenja:

1. Unesite pKa vrednost vaše kiseline u prvo polje za unos

   • Ova vrednost se može naći u referentnim knjigama iz hemije ili online bazama podataka
   • U referentnoj tabeli ispod su navedene uobičajene pKa vrednosti

2. Unesite koncentraciju konjugovane baze [A⁻] u mol/L (molar)

   • Ovo je obično koncentracija soli (npr. natrijum acetat)

3. Unesite koncentraciju kiseline [HA] u mol/L (molar)

   • Ovo je koncentracija nedisocirane kiseline (npr. acetatna kiselina)

4. Kalkulator će automatski izračunati pH koristeći Henderson-Hasselbalchovu jednačinu

   • Rezultat se prikazuje sa dve decimale za preciznost

5. Možete kopirati rezultat koristeći dugme za kopiranje za upotrebu u izveštajima ili daljim proračunima

6. Vizualizacija kapaciteta tampona pokazuje kako kapacitet tampona varira sa pH, pri čemu je maksimalni kapacitet na pKa vrednosti

Validacija unosa

Kalkulator vrši sledeće provere na korisničkim unosima:

• Sve vrednosti moraju biti pozitivni brojevi
• Vrednost pKa mora biti navedena
• Oba, koncentracije kiseline i konjugovane baze, moraju biti veće od nule

Ako se otkriju nevažeći unosi, poruke o grešci će vas uputiti da ispravite vrednosti pre nego što se izračunavanje nastavi.

Upotreba Henderson-Hasselbalch kalkulatora

Henderson-Hasselbalchova jednačina i ovaj kalkulator imaju brojne primene u naučnim disciplinama:

1. Priprema laboratorijskih tampona

Istraživači često moraju pripremiti tampon rešenja sa specifičnim pH vrednostima za eksperimente. Koristeći Henderson-Hasselbalch kalkulator:

• Primer: Da pripremite fosfatni tampon na pH 7.2 koristeći fosfat sa pKa = 7.0:
  1. Unesite pKa = 7.0
  2. Preuredite jednačinu da pronađete potrebni odnos [A⁻]/[HA]:
     • 7.2 = 7.0 + log([A⁻]/[HA])
     • log([A⁻]/[HA]) = 0.2
     • [A⁻]/[HA] = 10^0.2 = 1.58
  3. Izaberite koncentracije sa ovim odnosom, kao što su [A⁻] = 0.158 M i [HA] = 0.100 M

2. Biohemijska istraživanja

Sistemi tampona su ključni u biohemiji za održavanje optimalnog pH za aktivnost enzima:

• Primer: Istraživanje enzima sa optimalnom aktivnošću na pH 5.5 koristeći tampon acetatne kiseline (pKa = 4.76):
  1. Unesite pKa = 4.76
  2. Izračunajte potrebni odnos: [A⁻]/[HA] = 10^(5.5-4.76) = 10^0.74 = 5.5
  3. Pripremite tampon sa [acetat] = 0.055 M i [acetatna kiselina] = 0.010 M

3. Farmaceutske formulacije

Stabilnost i rastvorljivost lekova često zavise od održavanja specifičnih pH uslova:

• Primer: Lek zahteva pH 6.8 za stabilnost. Koristeći HEPES tampon (pKa = 7.5):
  1. Unesite pKa = 7.5
  2. Izračunajte potrebni odnos: [A⁻]/[HA] = 10^(6.8-7.5) = 10^(-0.7) = 0.2
  3. Formulišite sa [HEPES⁻] = 0.02 M i [HEPES] = 0.10 M

4. Analiza pH krvi

Sistem tampona bikarbonata je primarni pH tampon u ljudskoj krvi:

• Primer: Analiziranje pH krvi koristeći sistem bikarbonata (pKa = 6.1):
  1. Normalni pH krvi je oko 7.4
  2. Odnos [HCO₃⁻]/[H₂CO₃] = 10^(7.4-6.1) = 10^1.3 = 20
  3. Ovo objašnjava zašto normalna krv ima oko 20 puta više bikarbonata nego ugljene kiseline

5. Testiranje pH u vodi

Prirodna vodena tela sadrže sisteme tampona koji pomažu u održavanju ekološke ravnoteže:

• Primer: Analiziranje jezera sa pH 6.5 koje sadrži karbonatne tampone (pKa = 6.4):
  1. Unesite pKa = 6.4
  2. Odnos [A⁻]/[HA] = 10^(6.5-6.4) = 10^0.1 = 1.26
  3. Ovo ukazuje na blago baznu nego kiselu vrstu, pomažući u otporu na zakiseljavanje

Alternativni pristupi Henderson-Hasselbalch jednačini

Iako je Henderson-Hasselbalchova jednačina široko korišćena za proračune tampona, postoje alternativni pristupi za određivanje pH:

1. Direktno merenje pH: Korišćenje kalibrisanog pH metra pruža stvarne pH očitavanja umesto izračunatih vrednosti, uzimajući u obzir sve komponente rastvora.

2. Potpune ravnotežne proračune: Za složene sisteme sa više ravnoteža, rešavanje kompletnog skupa ravnotežnih jednačina može biti neophodno.

3. Numeričke metode: Računarski programi koji uzimaju u obzir koeficijente aktivnosti, više ravnoteže i uticaje temperature mogu pružiti tačnije pH predikcije za neidealne rastvore.

4. Gran Plot metoda: Ova grafička metoda može se koristiti za određivanje tačaka kraja u titracijama i izračunavanje kapaciteta tampona.

5. Simulacijski softver: Programi poput PHREEQC ili Visual MINTEQ mogu modelirati složene hemijske ravnoteže uključujući pH u ekološkim i geološkim sistemima.

Istorija Henderson-Hasselbalch jednadžine

Razvoj Henderson-Hasselbalchove jednačine predstavlja značajnu prekretnicu u našem razumevanju hemije kiselina i baza i tampon rešenja.

Lawrence Joseph Henderson (1878-1942)

Godine 1908, američki biohemčar i fiziolog Lawrence J. Henderson prvi je formulirao matematički odnos između pH, pKa i odnosa konjugovane baze i kiseline dok je proučavao ulogu ugljene kiseline/bikarbonata kao tampona u krvi. Hendersonova originalna jednačina je bila:

$[\text{H}^+] = \text{Ka} \times \frac{[\text{HA}]}{[\text{A}^-]}$

Hendersonov rad je bio revolucionaran u objašnjavanju kako krv održava svoj pH uprkos stalnom dodavanju kiselih metaboličkih proizvoda.

Karl Albert Hasselbalch (1874-1962)

Godine 1916, danski lekar i hemčar Karl Albert Hasselbalch preformulisao je Hendersonovu jednačinu koristeći novorazvijenu pH koncepciju (uvela Sørensen 1909) i logaritamske termine, stvarajući modernu formu jednačine:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log_{10}\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Hasselbalchov doprinos učinio je jednačinu praktičnijom za laboratorijsku upotrebu i kliničke primene, posebno u razumevanju regulacije pH u krvi.

Evolucija i uticaj

Henderson-Hasselbalchova jednačina postala je kamen-temelj kiselinsko-bazne hemije, biohemije i fiziologije:

• 1920-e-1930-e: Jednačina je postala fundamentalna u razumevanju fizioloških sistema tampona i poremećaja kiselinsko-bazne ravnoteže.
• 1940-e-1950-e: Široka primena u biohemijskim istraživanjima kako je prepoznata važnost pH u funkciji enzima.
• 1960-e-danas: Uključivanje u modernu analitičku hemiju, farmaceutske nauke i ekološke studije.

Danas, jednačina ostaje od suštinskog značaja u oblastima od medicine do ekološke nauke, pomažući naučnicima da dizajniraju sisteme tampona, razumeju regulaciju pH u fiziologiji i analiziraju poremećaje kiselinsko-bazne ravnoteže u kliničkim okruženjima.

Uobičajeni sistemi tampona i njihove pKa vrednosti

Primeri koda

Evo implementacija Henderson-Hasselbalchove jednačine u raznim programskim jezicima:

1' Excel formula for Henderson-Hasselbalch equation
2=pKa + LOG10(base_concentration/acid_concentration)
3
4' Example in cell format:
5' A1: pKa value (e.g., 4.76)
6' A2: Base concentration [A-] (e.g., 0.1)
7' A3: Acid concentration [HA] (e.g., 0.05)
8' Formula in A4: =A1 + LOG10(A2/A3)
9

1import math
2
3def calculate_ph(pKa, base_concentration, acid_concentration):
4    """
5    Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
6    
7    Parameters:
8    pKa (float): Acid dissociation constant
9    base_concentration (float): Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
10    acid_concentration (float): Concentration of acid [HA] in mol/L
11    
12    Returns:
13    float: pH value
14    """
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Concentrations must be positive values")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    return pH
21
22# Example usage:
23try:
24    pKa = 4.76  # Acetic acid
25    base_conc = 0.1  # Acetate concentration (mol/L)
26    acid_conc = 0.05  # Acetic acid concentration (mol/L)
27    
28    pH = calculate_ph(pKa, base_conc, acid_conc)
29    print(f"The pH of the buffer solution is: {pH:.2f}")
30except ValueError as e:
31    print(f"Error: {e}")
32

1/**
2 * Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
3 * @param {number} pKa - Acid dissociation constant
4 * @param {number} baseConcentration - Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
5 * @param {number} acidConcentration - Concentration of acid [HA] in mol/L
6 * @returns {number} pH value
7 */
8function calculatePH(pKa, baseConcentration, acidConcentration) {
9  // Validate inputs
10  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
11    throw new Error("Concentrations must be positive values");
12  }
13  
14  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
15  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
16  return pH;
17}
18
19// Example usage:
20try {
21  const pKa = 7.21; // Phosphate buffer
22  const baseConc = 0.15; // Phosphate ion concentration (mol/L)
23  const acidConc = 0.10; // Phosphoric acid concentration (mol/L)
24  
25  const pH = calculatePH(pKa, baseConc, acidConc);
26  console.log(`The pH of the buffer solution is: ${pH.toFixed(2)}`);
27} catch (error) {
28  console.error(`Error: ${error.message}`);
29}
30

1public class HendersonHasselbalchCalculator {
2    /**
3     * Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
4     * 
5     * @param pKa Acid dissociation constant
6     * @param baseConcentration Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
7     * @param acidConcentration Concentration of acid [HA] in mol/L
8     * @return pH value
9     * @throws IllegalArgumentException if concentrations are not positive
10     */
11    public static double calculatePH(double pKa, double baseConcentration, double acidConcentration) {
12        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("Concentrations must be positive values");
14        }
15        
16        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
17        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
18        return pH;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        try {
23            double pKa = 6.15; // MES buffer
24            double baseConc = 0.08; // Conjugate base concentration (mol/L)
25            double acidConc = 0.12; // Acid concentration (mol/L)
26            
27            double pH = calculatePH(pKa, baseConc, acidConc);
28            System.out.printf("The pH of the buffer solution is: %.2f%n", pH);
29        } catch (IllegalArgumentException e) {
30            System.err.println("Error: " + e.getMessage());
31        }
32    }
33}
34

1# R function for Henderson-Hasselbalch equation
2calculate_ph <- function(pKa, base_concentration, acid_concentration) {
3  # Validate inputs
4  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
5    stop("Concentrations must be positive values")
6  }
7  
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  return(pH)
11}
12
13# Example usage:
14pKa <- 8.06  # Tris buffer
15base_conc <- 0.2  # Conjugate base concentration (mol/L)
16acid_conc <- 0.1  # Acid concentration (mol/L)
17
18tryCatch({
19  pH <- calculate_ph(pKa, base_conc, acid_conc)
20  cat(sprintf("The pH of the buffer solution is: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateHendersonHasselbalchPH(pKa, baseConcentration, acidConcentration)
2    % Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
3    %
4    % Inputs:
5    %   pKa - Acid dissociation constant
6    %   baseConcentration - Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
7    %   acidConcentration - Concentration of acid [HA] in mol/L
8    %
9    % Output:
10    %   pH - pH value of the buffer solution
11    
12    % Validate inputs
13    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
14        error('Concentrations must be positive values');
15    end
16    
17    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
18    pH = pKa + log10(ratio);
19end
20
21% Example usage:
22try
23    pKa = 9.24;  % Borat tampon
24    baseConc = 0.15;  % Koncentracija konjugovane baze (mol/L)
25    acidConc = 0.05;  % Koncentracija kiseline (mol/L)
26    
27    pH = calculateHendersonHasselbalchPH(pKa, baseConc, acidConc);
28    fprintf('The pH of the buffer solution is: %.2f\n', pH);
29catch ME
30    fprintf('Error: %s\n', ME.message);
31end
32

Često postavljana pitanja

Čemu služi Henderson-Hasselbalchova jednačina?

Henderson-Hasselbalchova jednačina se koristi za izračunavanje pH tampon rešenja na osnovu pKa kiseline i koncentracija kiseline i njene konjugovane baze. To je od suštinskog značaja za pripremu tampon rešenja sa specifičnim pH vrednostima u laboratorijskim okruženjima, razumevanje fiziološke regulacije pH i analizu poremećaja kiselinsko-bazne ravnoteže u kliničkoj medicini.

Kada je tampon rešenje najefikasnije?

Tampon rešenje je najefikasnije kada je pH unutar ±1 jedinice od pKa vrednosti komponente kiseline. U ovom opsegu, prisutne su značajne količine i kiseline i njene konjugovane baze, što omogućava rešenju da neutralizuje dodavanja bilo koje kiseline ili baze. Maksimalni kapacitet tampona se javlja tačno na pH = pKa, gde su koncentracije kiseline i konjugovane baze jednake.

Kako da izaberem pravi tampon za svoj eksperiment?

Izaberite tampon sa pKa vrednošću koja je blizu željenog pH (idealno unutar ±1 pH jedinice). Razmotrite dodatne faktore kao što su:

• Stabilnost temperature tampona
• Kompatibilnost sa biološkim sistemima ako je relevantno
• Minimalna interferencija sa hemijskim ili biološkim procesima koji se proučavaju
• Raspoloživost pri potrebnoj koncentraciji
• Minimalna interakcija sa metalnim jonima ili drugim komponentama u vašem sistemu

Može li se Henderson-Hasselbalchova jednačina koristiti za poliprotne kiseline?

Da, ali uz modifikacije. Za poliprotne kiseline (one sa više disocijabilnih protona), svaka disocijacija ima svoju pKa vrednost. Henderson-Hasselbalchova jednačina se može primeniti odvojeno za svaki korak disocijacije, uzimajući u obzir odgovarajuće vrste kiseline i konjugovane baze za taj korak. Za složene sisteme, može biti neophodno rešiti više ravnotežnih jednačina simultano.

Kako temperatura utiče na pH tampona?

Temperatura utiče na pH tampona na nekoliko načina:

1. Vrednost pKa kiseline se menja sa temperaturom
2. Ioniacija vode (Kw) zavisi od temperature
3. Koeficijenti aktivnosti jona variraju sa temperaturom

Generalno, za većinu uobičajenih tampona, pH opada kako temperatura raste. Ovaj efekat mora se uzeti u obzir prilikom pripreme tampona za temperature osetljive primene. Neki tamponi (poput fosfata) su više osetljivi na temperaturu od drugih (poput HEPES-a).

Šta je kapacitet tampona i kako se izračunava?

Kapacitet tampona (β) je mera otpornosti tampon rešenja na promene pH kada se dodaju kiseline ili baze. Definiše se kao količina jake kiseline ili baze potrebne za promenu pH za jednu jedinicu, podeljena sa zapreminom tampon rešenja:

$\beta = \frac{\text{moli H}^+ \text{ ili OH}^- \text{ dodati}}{\text{promena pH} \times \text{zapremina u litrama}}$

Teoretski, kapacitet tampona se može izračunati kao:

$\beta = 2.303 \times \frac{K_a \times [\text{HA}] \times [\text{A}^-]}{(K_a + [\text{H}^+])^2}$

Kapacitet tampona je najviši kada je pH = pKa, gde je [HA] = [A⁻].

Kako da pripremim tampon sa specifičnim pH koristeći Henderson-Hasselbalchovu jednačinu?

Da biste pripremili tampon sa specifičnim pH:

1. Izaberite odgovarajuću kiselinu sa pKa vrednošću blizu vašeg ciljanog pH
2. Preuredite Henderson-Hasselbalchovu jednačinu da pronađete odnos konjugovane baze i kiseline: [A⁻]/[HA] = 10^(pH-pKa)
3. Odlučite o ukupnoj potrebnoj koncentraciji tampona
4. Izračunajte pojedinačne koncentracije kiseline i konjugovane baze koristeći:
   • [A⁻] = (ukupna koncentracija) × odnos/(1+odnos)
   • [HA] = (ukupna koncentracija) × 1/(1+odnos)
5. Pripremite rastvor mešanjem odgovarajućih količina kiseline i njene soli (konjugovane baze)

Da li ionska snaga utiče na proračun Henderson-Hasselbalch?

Da, ionska snaga utiče na koeficijente aktivnosti jona u rastvoru, što može promeniti efikasne pKa vrednosti i rezultantne pH proračune. Henderson-Hasselbalchova jednačina pretpostavlja idealno ponašanje, što je približno tačno samo u razređenim rastvorima. U rastvorima sa visokom ionskom snagom, koeficijenti aktivnosti treba uzeti u obzir za tačnije proračune. Ovo je posebno važno u biološkim tečnostima i industrijskim primenama gde može biti značajna ionska snaga.

Može li se Henderson-Hasselbalchova jednačina koristiti za veoma razređene rastvore?

Jednačina ostaje matematički važeća za razređene rastvore, ali se javljaju praktična ograničenja:

1. Pri veoma niskim koncentracijama, nečistoće mogu značajno uticati na pH
2. Samoodvojavanje vode postaje relativno značajnije
3. Preciznost merenja postaje izazovna
4. CO₂ iz vazduha može lako uticati na loše tamponirane razređene rastvore

Za ekstremno razređene rastvore (ispod približno 0.001 M), razmotrite ove faktore prilikom tumačenja izračunatih pH vrednosti.

Kako se Henderson-Hasselbalchova jednačina odnosi na krive titracije?

Henderson-Hasselbalchova jednačina opisuje tačke duž krive titracije za slabu kiselinu ili bazu. Konkretno:

• Na tački polu-ekvivalencije titracije, [A⁻] = [HA], i pH = pKa
• Oblast tampona krive titracije (ravniji deo) odgovara pH vrednostima unutar približno ±1 jedinice od pKa
• Jednačina pomaže u predviđanju oblika titracione krive i pH na različitim tačkama tokom titracije

Razumevanje ovog odnosa je korisno za dizajniranje titracionih eksperimenata i tumačenje podataka titracije.

Reference

1. Henderson, L.J. (1908). "Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality." American Journal of Physiology, 21(2), 173-179.

2. Hasselbalch, K.A. (1916). "Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlensäure desselben, und die Sauerstoffbindung des Blutes als Funktion der Wasserstoffzahl." Biochemische Zeitschrift, 78, 112-144.

3. Po, H.N., & Senozan, N.M. (2001). "The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations." Journal of Chemical Education, 78(11), 1499-1503.

4. Good, N.E., et al. (1966). "Hydrogen Ion Buffers for Biological Research." Biochemistry, 5(2), 467-477.

5. Beynon, R.J., & Easterby, J.S. (1996). "Buffer Solutions: The Basics." Oxford University Press.

6. Martell, A.E., & Smith, R.M. (1974-1989). "Critical Stability Constants." Plenum Press.

7. Ellison, S.L.R., & Williams, A. (2012). "Eurachem/CITAC Guide: Quantifying Uncertainty in Analytical Measurement." 3rd Edition.

8. Segel, I.H. (1976). "Biochemical Calculations: How to Solve Mathematical Problems in General Biochemistry." 2nd Edition, John Wiley & Sons.

Isprobajte naš Henderson-Hasselbalch pH kalkulator danas da tačno odredite pH vaših tampon rešenja za laboratorijski rad, istraživanje ili obrazovne svrhe. Razumevanje sistema tampona je od suštinskog značaja za mnoge naučne discipline, a naš kalkulator čini ove proračune jednostavnim i dostupnim.