Móltömeg Kalkulátor | Ingyenes Mólok és Tömeg Konvertáló Eszköz

Mólkalkulátor

A mólkalkulátor az anyag mólban kifejezett mennyisége és grammban kifejezett tömege között vált át az anyag moláris tömegének felhasználásával. Mindkét irányban működik: mólt tömegre, illetve tömeget mólra vált át.

Mi az a mól?

A mól (jele: mol) az anyagmennyiség SI-alapegysége. Bármely anyag egy móljában pontosan 6,02214076 × 10²³ elemi részecske, például atom, molekula vagy ion található. Ezt a rögzített számot Avogadro-számnak nevezik. Mértékegységgel felírva, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, az Avogadro-állandó, jele N_A.

A mól lehetővé teszi a vegyészek számára, hogy részecskéket a tömegük alapján számoljanak meg. Egyedi atomokat senki sem tud megszámolni egy mérlegen, a mérleg azonban grammokat tud mérni. A mól összekapcsolja ezt a két skálát.

2019 előtt a mól meghatározása a szén-12 alapján történt: egy mól olyan anyagmennyiség volt, amely pontosan 12 gramm szén-12 atomjaival megegyező számú részecskét tartalmazott. A Nemzetközi Súly- és Mértékügyi Konferencia a mól újradefiniálásával pontosan 6,02214076 × 10²³ értékben rögzítette az Avogadro-számot, ahelyett hogy egy fizikai mintához kötötte volna. Az új meghatározás 2019. május 20. napján lépett hatályba.

A mól és a tömeg közötti átváltás képlete

Két képlet kapcsolja össze a mólt, a tömeget és a moláris tömeget:

Tömeg (g) = anyagmennyiség (mol) × moláris tömeg (g/mol)

Anyagmennyiség (mol) = tömeg (g) ÷ moláris tömeg (g/mol)

A moláris tömeg, más néven molekulatömeg, egy mól anyag tömege. Mértékegysége gramm per mól (g/mol), és megegyezik az anyag kémiai képletében szereplő összes atom atomtömegének összegével.

Hogyan számítható ki a tömeg mólszámból?

A tömeg meghatározásához a mólszámot meg kell szorozni a moláris tömeggel.

Példa: 2 mól víz tömege

A víz (H₂O) moláris tömege 18,015 g/mol.

Tömeg = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Két mól víz tömege 36,03 gramm.

Hogyan számítható ki a mólszám tömegből?

A mólszám meghatározásához a tömeget el kell osztani a moláris tömeggel.

Példa: 100 gramm konyhasó mólszáma

A nátrium-klorid (NaCl) moláris tömege 58,44 g/mol.

Anyagmennyiség = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gramm konyhasó körülbelül 1,71 mól NaCl-t tartalmaz.

Hogyan határozható meg a moláris tömeg?

A moláris tömeg egy képletben szereplő összes atom atomtömegének összeadásával határozható meg, a periódusos rendszer adatai alapján.

Víz (H₂O) esetén:

• 2 hidrogénatom: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 oxigénatom: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Összesen: 18,015 g/mol

Azoknál a vegyületeknél, amelyek kristályszerkezetükben kötött vízmolekulákat tartalmaznak, és amelyeket hidrátoknak neveznek, a víz tömegét is hozzá kell adni. A réz(II)-szulfát-pentahidrát (CuSO₄·5H₂O) moláris tömege körülbelül 249,68 g/mol: a vízmentes CuSO₄ tömege 159,60 g/mol, ehhez adódik az öt vízmolekula tömege, vagyis 5 × 18,015 g/mol.

Gyakori moláris tömegek

Az egyes értékek a képletben szereplő atomok 2021. évi IUPAC-standard atomtömegeinek összegei, két tizedesjegyre kerekítve.

A kalkulátor használata

A kalkulátor két módban működik. A Mólból tömegre mód mólban kifejezett anyagmennyiséget és g/mol-ban megadott molekulatömeget kér, majd összeszorozza ezeket. A Tömegből mólra mód grammban megadott tömeget és g/mol-ban megadott molekulatömeget kér, majd elosztja a tömeget a molekulatömeggel.

A molekulatömeget kézzel kell megadni, mert az eszköz nem keres ki kémiai képleteket. A fenti táblázat az órákon leggyakrabban előforduló anyagokat tartalmazza.

A tömeg eredményei grammban négy tizedesjeggyel, a mólban kifejezett anyagmennyiség eredményei hat tizedesjeggyel jelennek meg. A negatív tömeget vagy negatív mólszámot a rendszer elutasítja, és a molekulatömegnek nullánál nagyobbnak kell lennie, így az eszköz soha nem ad lehetetlen eredményt.

Miért fontos a mól a kémiában?

A kémiai képletek a részecskék arányait írják le, a laboratóriumi eszközök azonban tömeget mérnek. A mól átvált a kettő között, ezért a kémia minden területén megjelenik.

A sztöchiometriában a reakció rendezett egyenlete a reagensek és a termékek közötti mólarányokat adja meg. Annak előrejelzéséhez, hogy egy reakció mennyi terméket hoz létre, a vegyész a kiindulási tömeget mólra váltja, alkalmazza az egyenletből származó mólarányt, majd visszavált tömegre.

Oldatok készítésekor a molaritás az oldat koncentrációját az oldott anyag literenkénti mólszámával írja le. 500 mL 0,1 mol/L koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat készítéséhez a szükséges anyagmennyiség 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Tömegre átszámítva ez 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Gyakran ismételt kérdések

Hogyan váltható át a mól grammra?

A mólszámot meg kell szorozni a moláris tömeggel: tömeg (g) = anyagmennyiség (mol) × moláris tömeg (g/mol). 2 mól víz esetén ez 2 × 18,015 = 36,03 g.

Hogyan váltható át a gramm mólra?

A tömeget el kell osztani a moláris tömeggel: anyagmennyiség (mol) = tömeg (g) ÷ moláris tömeg (g/mol). 100 g NaCl esetén ez 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Mi az Avogadro-szám?

Az Avogadro-szám 6,02214076 × 10²³, vagyis bármely anyag egy mólban található részecskéinek pontos száma. Nevét Amedeo Avogadro olasz tudósról kapta, aki 1811-ben azt állította, hogy azonos hőmérsékleten és nyomáson azonos térfogatú gázok azonos számú molekulát tartalmaznak.

Mi a különbség a molekulatömeg és a moláris tömeg között?

A mindennapi laboratóriumi használatban a két kifejezés ugyanazt jelenti, és g/mol-ban ugyanaz az értékük. Szigorúan véve a molekulatömeg mértékegység nélküli arány, amely egy molekula tömegét egy szén-12 atom tömegének egytizenkettedéhez viszonyítja, míg a moláris tömeg mértékegysége g/mol. A tankönyvek és a kalkulátorok általában felváltva használják a két kifejezést.

Hány gramm egy mól?

Ez az anyagtól függ. Bármely anyag egy móljának tömege pontosan a moláris tömege grammban: egy mól szén tömege 12,01 g, egy mól vízé 18,015 g, egy mól glükózé pedig 180,16 g.

Használható ez a kalkulátor a kémia házi feladatának ellenőrzésére?

Igen. A standard tömeg–mól képleteket alkalmazza, ezért ellenőrizhető vele egy kézzel végzett számítás vagy egy házi feladatra adott válasz. A számítás kézzel történő elvégzése továbbra is hasznos a sztöchiometria és a jelentős számjegyek megértéséhez.

Hivatkozások

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). The International System of Units (SI), 9. kiadás, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm