Móltört Kalkulátor - Ingyenes Online Kémiai Eszköz

Mi a móltört?

A móltört azt fejezi ki, hogy egy elegy mekkora része áll egy adott anyagból. Egy komponens móljainak számát hasonlítja össze az elegyben található összes komponens móljainak számával. A mol egyszerűen a részecskék megszámlálására szolgáló mértékegység, hasonlóan ahhoz, ahogy a „tucat” azt jelenti, hogy 12. Ez a számológép kiszámítja az oldat vagy gázelegy minden komponensének móltörtjét, ha ismert az egyes részek móljainak száma.

A móltört képlete

Egy komponens móltörtje az adott komponens móljainak és az összes komponens együttes móljainak hányadosa.

χᵢ = nᵢ / n_total

• χᵢ (khí) az i-edik komponens móltörtje
• nᵢ az i-edik komponens móljainak száma
• n_total az elegy valamennyi komponense móljainak összege

A móltörtnek nincs mértékegysége, mert két azonos fajtájú mennyiség aránya. Értéke mindig 0 és 1 közé esik. A 0 érték azt jelenti, hogy a komponens hiányzik. A 1 érték azt jelenti, hogy az elegy csak ebből a komponensből áll.

A móltört kiszámítása

1. Sorolja fel az elegy minden komponensét és mindegyik móljainak számát. Ha egy komponens tömege ismert a móljainak száma helyett, először ossza el a tömeget az anyag moláris tömegével a mólszám meghatározásához.
2. Adja össze az összes komponens móljait az összes mólszám meghatározásához.
3. Ossza el az egyik komponens móljainak számát az összes mólszámmal. Az eredmény az adott komponens móltörtje.
4. Ismételje meg ezt minden komponensre. Bármely valós elegyben az összes komponens móltörtjének összege 1.

Az oldalon található számológép automatikusan elvégzi ezeket a lépéseket. Adja meg minden komponens nevét és mólszámát; a számológép minden móltörtet újraszámol, amint valamelyik érték megváltozik. Csak nulla vagy pozitív számokat fogad el, mert a negatív mólszámnak nincs fizikai értelme; a negatív bejegyzést jelzi, és 0 értékként veszi figyelembe.

Az eredménytáblázat minden komponensnél négy tizedesjegyre kerekítve adja meg a móltörtet, valamint ugyanazt az értéket két tizedesjegyű százalékként. Az Összesen sor összeadja a mólértékeket és a móltörteket. A táblázat alatti kördiagram az egyes komponensek részarányát mutatja. Ha minden mólszám üres vagy nulla, az összeg 0, móltört nem határozható meg, és a számológép értékek megadására felszólító értesítést jelenít meg, miközben minden törtet 0 értékként ad meg.

Kidolgozott példa: két komponens

Egy oldat 2,0 mol etanolt és 3,0 mol vizet tartalmaz.

• Összes mólszám = 2,0 + 3,0 = 5,0
• Az etanol móltörtje = 2,0 / 5,0 = 0,40
• A víz móltörtje = 3,0 / 5,0 = 0,60

Ellenőrzés: 0,40 + 0,60 = 1,00, a várakozásnak megfelelően.

Kidolgozott példa: három komponens

Egy gázelegy 1,5 mol nitrogént, 0,5 mol oxigént és 0,2 mol argont tartalmaz.

• Összes mólszám = 1,5 + 0,5 + 0,2 = 2,2
• A nitrogén móltörtje = 1,5 / 2,2 ≈ 0,682
• Az oxigén móltörtje = 0,5 / 2,2 ≈ 0,227
• Az argon móltörtje = 0,2 / 2,2 ≈ 0,091

Ellenőrzés: 0,682 + 0,227 + 0,091 = 1,000.

A móltört tulajdonságai

• Nincs mértékegysége. Egyszerű arány, ezért nincs mértékegysége.
• Összege egy. Bármely valós elegyben az összes komponens móltörtjének összege 1.
• 0 és 1 között változik. Annak a komponensnek, amely az egész elegyet alkotja, a móltörtje 1.
• Nem függ a hőmérséklettől vagy a nyomástól. Mivel a móltört mennyiségek aránya, az elegy melegítése vagy hűtése nem változtatja meg, ellentétben a térfogaton alapuló koncentrációegységekkel.
• Könnyen százalékká alakítható. A mólszázalék meghatározásához szorozza meg a móltörtet 100-zal. A 0,25 móltört értéke 25 mol%.

A móltört és más koncentrációegységek

A vegyészek többféleképpen is leírják, hogy egy elegyben mennyi van egy adott anyagból:

• A molaritás az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban.
• A molalitás az oldott anyag móljainak száma egy kilogramm oldószerben.
• A tömegtört egy anyag tömegének és az elegy teljes tömegének a hányadosa.

A móltört abban különbözik ezektől, hogy a tömeg vagy a térfogat helyett a részecskéket számolja. Ez olyan esetekben hasznos, amikor a részecskék száma fontosabb a tömegüknél, például a gáztörvények alkalmazásakor és a gőznyomás vizsgálatakor.

A móltört alkalmazási területei

• A Raoult-törvény az oldószer móltörtjét használja annak előrejelzésére, hogy egy oldott anyag mennyivel csökkenti az oldószer gőznyomását.
• A Dalton-féle parciálisnyomás-törvény szerint egy gázelegyben a gáz parciális nyomása megegyezik a gáz móltörtjének és a teljes nyomásnak a szorzatával: Pᵢ = χᵢ × P_total.
• A kolligatív tulajdonságok, például a forráspont-emelkedés és a fagyáspontcsökkenés, az oldott anyag móltörtjétől függenek.
• Az oldatok elkészítésekor a laboratóriumokban és az iparban gyakran pontos móltörteket írnak elő az elegy tulajdonságainak szabályozásához.

Gyakran ismételt kérdések

Mi a különbség a móltört és a tömegtört között? A móltört az egyes komponensek móljainak számát hasonlítja össze. A tömegtört az egyes komponensek tömegét hasonlítja össze. A kettő csak akkor egyenlő, ha minden komponens moláris tömege azonos.

Lehet-e a móltört nagyobb 1-nél? Nem. A móltört nem lehet nagyobb 1-nél, mivel egy komponens nem alkothatja az elegy egészénél nagyobb részét. Valós elegyben az összes komponens móltörtjének összege pontosan 1.

Hogyan alakítható át a móltört százalékká? Szorozza meg a móltörtet 100-zal. Például a 0,15 móltört értéke 15 mol%.

Hogyan határozható meg a móltört, ha csak az egyes komponensek tömege ismert? Először alakítsa át az egyes tömegeket mólszámmá a mólszám = tömeg ÷ moláris tömeg összefüggéssel. Ezután ossza el minden komponens mólszámát az összes mólszámmal a móltört meghatározásához.

Mi történik, ha egy komponens mólszáma nulla? A móltörtje 0, ami azt jelenti, hogy nincs jelen az elegyben. A számológép ezt hibajelzés nélkül kezeli, és a kördiagram nem jeleníti meg azokat a komponenseket, amelyek móltörtje 0.

A móltört gázokra és folyadékokra egyaránt alkalmazható? Igen. A móltört bármely halmazállapotú elegyre alkalmazható, beleértve a gázelegyeket, a folyékony oldatokat és a szilárd elegyeket, például az ötvözeteket.