Hitung kenaikan titik didih secara instan menggunakan kalkulator gratis kami. Masukkan molalitas dan konstanta ebullioskopik untuk menentukan bagaimana zat terlarut menaikkan suhu didih. Sempurna untuk mahasiswa dan profesional kimia.
Hitung kenaikan titik didih larutan berdasarkan molalitas zat terlarut dan konstanta ebulloskopik pelarut.
Konsentrasi zat terlarut dalam mol per kilogram pelarut.
Sifat pelarut yang menghubungkan molalitas dengan kenaikan titik didih.
Pilih pelarut umum untuk secara otomatis mengatur konstanta ebulloskopiknya.
ΔTb = 0.5120 × 1.0000
ΔTb = 0.0000 °C
Kenaikan titik didih adalah sifat koligatif yang terjadi ketika zat terlarut non-volatil ditambahkan ke pelarut murni. Keberadaan zat terlarut menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada pelarut murni.
Rumus ΔTb = Kb × m menghubungkan kenaikan titik didih (ΔTb) dengan molalitas larutan (m) dan konstanta ebulloskopik (Kb) pelarut.
Konstanta ebulloskopik umum: Air (0.512 °C·kg/mol), Etanol (1.22 °C·kg/mol), Benzena (2.53 °C·kg/mol), Asam asetat (3.07 °C·kg/mol).
Temukan lebih banyak alat yang mungkin berguna untuk alur kerja Anda