Hitung penurunan titik beku untuk setiap larutan menggunakan Kf, molalitas, dan faktor van't Hoff. Kalkulator kimia gratis untuk mahasiswa, peneliti, dan insinyur.
Konstanta penurunan titik beku molal bersifat spesifik untuk pelarut. Nilai umum: Air (1,86), Benzena (5,12), Asam Asetat (3,90).
Konsentrasi zat terlarut dalam mol per kilogram pelarut.
Jumlah partikel yang dibentuk zat terlarut saat dilarutkan. Untuk non-elektrolit seperti gula, i = 1. Untuk elektrolit kuat, i sama dengan jumlah ion yang terbentuk.
ΔTf = i × Kf × m
Di mana ΔTf adalah penurunan titik beku, i adalah faktor van't Hoff, Kf adalah konstanta penurunan titik beku molal, dan m adalah molalitas.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Representasi visual penurunan titik beku (tidak sesuai skala)
Ini adalah seberapa besar titik beku pelarut akan menurun karena zat terlarut.
| Pelarut | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Air | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzena | 5.12 °C·kg/mol |
| Asam Asetat | 3.90 °C·kg/mol |
| Sikloheksana | 20.0 °C·kg/mol |
Temukan lebih banyak alat yang mungkin berguna untuk alur kerja Anda