Kalkulator Mol | Alat Konversi Mol ke Massa Gratis

Kalkulator Mol

Kalkulator mol mengonversi jumlah zat dari mol ke massa dalam gram berdasarkan massa molar zat tersebut. Kalkulator ini bekerja dalam dua arah: dari mol ke massa, dan dari massa ke mol.

Apa itu mol?

Mol (simbol: mol) adalah satuan dasar SI untuk jumlah zat. Satu mol zat apa pun mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ partikel elementer, seperti atom, molekul, atau ion. Jumlah tetap tersebut disebut bilangan Avogadro. Jika ditulis bersama satuannya, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, besaran itu adalah konstanta Avogadro, dengan simbol N_A.

Mol memberi ahli kimia cara untuk menghitung partikel dengan menimbangnya. Tidak seorang pun dapat menghitung atom satu per satu di atas timbangan, tetapi timbangan dapat mengukur gram. Mol menghubungkan kedua skala ini.

Sebelum 2019, mol didefinisikan menggunakan karbon-12: satu mol adalah jumlah zat yang mengandung entitas sebanyak jumlah atom dalam tepat 12 gram karbon-12. Konferensi Umum tentang Berat dan Ukuran mendefinisikan ulang mol dengan menetapkan bilangan Avogadro tepat sebesar 6,02214076 × 10²³, bukan mengaitkannya dengan sampel fisik. Definisi baru ini mulai berlaku pada 20 Mei 2019.

Rumus mol ke massa

Dua rumus menghubungkan mol, massa, dan massa molar:

Massa (g) = Mol (mol) × Massa molar (g/mol)

Mol (mol) = Massa (g) ÷ Massa molar (g/mol)

Massa molar, yang juga disebut massa molekul relatif, adalah massa satu mol zat. Besaran ini diukur dalam gram per mol (g/mol) dan sama dengan jumlah massa atom relatif semua atom dalam rumus kimia zat tersebut.

Cara menghitung massa dari mol

Untuk mencari massa, kalikan jumlah mol dengan massa molar.

Contoh: massa 2 mol air

Air (H₂O) memiliki massa molar sebesar 18,015 g/mol.

Massa = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Dua mol air memiliki massa 36,03 gram.

Cara menghitung mol dari massa

Untuk mencari mol, bagi massa dengan massa molar.

Contoh: mol dalam 100 gram garam dapur

Natrium klorida (NaCl) memiliki massa molar sebesar 58,44 g/mol.

Mol = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gram garam dapur mengandung sekitar 1,71 mol NaCl.

Cara mencari massa molar

Massa molar diperoleh dengan menjumlahkan massa atom relatif semua atom dalam suatu rumus, menggunakan nilai dari tabel periodik.

Untuk air (H₂O):

• 2 atom hidrogen: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 atom oksigen: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Total: 18,015 g/mol

Untuk senyawa yang mencakup molekul air yang terikat dalam struktur kristalnya, yang disebut hidrat, air juga harus dijumlahkan. Tembaga(II) sulfat pentahidrat (CuSO₄·5H₂O) memiliki massa molar sekitar 249,68 g/mol: 159,60 g/mol untuk CuSO₄ anhidrat, ditambah 5 × 18,015 g/mol untuk lima molekul air.

Massa molar umum

Setiap angka merupakan jumlah bobot atom standar IUPAC 2021 untuk rumus tersebut, yang dibulatkan hingga dua angka di belakang koma.

Cara menggunakan kalkulator ini

Kalkulator ini memiliki dua mode. Mode Mol ke Massa meminta jumlah dalam mol dan massa molar dalam g/mol, lalu mengalikannya. Mode Massa ke Mol meminta massa dalam gram dan massa molar dalam g/mol, lalu membaginya.

Massa molekul relatif harus dimasukkan secara manual karena alat ini tidak mencari rumus kimia. Tabel di atas mencakup zat yang paling sering digunakan di kelas.

Hasil ditampilkan hingga empat angka di belakang koma untuk massa dalam gram, dan hingga enam angka di belakang koma untuk jumlah dalam mol. Massa negatif atau jumlah mol negatif ditolak, dan massa molar harus lebih besar dari nol, sehingga alat ini tidak pernah menghasilkan jawaban yang tidak mungkin.

Mengapa mol penting dalam kimia

Rumus kimia menjelaskan perbandingan partikel, sedangkan peralatan laboratorium mengukur massa. Mol mengonversi antara keduanya, sehingga digunakan di seluruh bidang kimia.

Dalam stoikiometri, persamaan reaksi yang setara memberikan perbandingan mol antara pereaksi dan produk. Untuk memperkirakan jumlah produk yang dihasilkan suatu reaksi, ahli kimia mengonversi massa awal menjadi mol, menerapkan perbandingan mol dari persamaan, lalu mengonversinya kembali menjadi massa.

Dalam pembuatan larutan, molaritas menjelaskan konsentrasi sebagai mol zat terlarut per liter larutan. Untuk membuat 500 mL larutan natrium hidroksida 0,1 mol/L, jumlah zat yang diperlukan adalah 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Jika dikonversi menjadi massa, hasilnya 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Pertanyaan yang sering diajukan

Bagaimana cara mengonversi mol menjadi gram?

Kalikan jumlah mol dengan massa molar: massa (g) = mol (mol) × massa molar (g/mol). Untuk 2 mol air, hasilnya 2 × 18,015 = 36,03 g.

Bagaimana cara mengonversi gram menjadi mol?

Bagi massa dengan massa molar: mol (mol) = massa (g) ÷ massa molar (g/mol). Untuk 100 g NaCl, hasilnya 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Apa itu bilangan Avogadro?

Bilangan Avogadro adalah 6,02214076 × 10²³, yaitu jumlah tepat partikel dalam satu mol zat apa pun. Nama ini diambil dari ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengusulkan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama.

Apa perbedaan antara massa molekul relatif dan massa molar?

Dalam penggunaan laboratorium sehari-hari, kedua istilah tersebut memiliki arti yang sama dan nilainya sama jika dinyatakan dalam g/mol. Secara ketat, massa molekul relatif adalah perbandingan tak berdimensi yang membandingkan massa suatu molekul dengan seperdua belas massa atom karbon-12, sedangkan massa molar memiliki satuan g/mol. Buku teks dan kalkulator umumnya menggunakan kedua istilah tersebut secara bergantian.

Berapa gram dalam satu mol?

Bergantung pada zatnya. Satu mol zat apa pun memiliki massa tepat sebesar massa molarnya dalam gram: satu mol karbon memiliki massa 12,01 g, satu mol air memiliki massa 18,015 g, dan satu mol glukosa memiliki massa 180,16 g.

Apakah kalkulator ini dapat digunakan untuk memeriksa pekerjaan rumah kimia?

Ya. Kalkulator ini menerapkan rumus standar massa–mol, sehingga dapat memeriksa perhitungan manual atau jawaban pekerjaan rumah. Mengerjakan perhitungan secara manual terlebih dahulu tetap berguna untuk memahami stoikiometri dan angka penting.

Referensi

1. Biro Internasional untuk Berat dan Ukuran (BIPM). Sistem Satuan Internasional (SI), edisi 9, 2019.
2. Institut Nasional Standar dan Teknologi (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. Komisi IUPAC untuk Kelimpahan Isotop dan Bobot Atom (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm