Calcolatore di Moli | Strumento Gratuito di Conversione da Moli a Massa
Calcolatore gratuito di moli che converte tra moli e massa utilizzando il peso molecolare. Conversioni accurate da moli a grammi e da grammi a moli per lavori di laboratorio di chimica e stechiometria.
Calcolatore di Moli
Formula della Massa: Massa = Moli × Peso Molecolare
Come funziona
La mole è un'unità di misura utilizzata in chimica per esprimere quantità di una sostanza chimica. Una mole di qualsiasi sostanza contiene esattamente 6,02214076×10²³ entità elementari (atomi, molecole, ioni, ecc.). Il calcolatore di moli aiuta a convertire tra massa e moli utilizzando il peso molecolare della sostanza.
Relazione delle Moli
Documentazione
Calcolatore di moli
Un calcolatore di moli converte la quantità di una sostanza espressa in moli nella sua massa in grammi, usando la massa molare della sostanza. Funziona in entrambe le direzioni: da moli a massa e da massa a moli.
Che cos'è una mole?
La mole (simbolo: mol) è l'unità di base del SI per la quantità di sostanza. Una mole di qualsiasi sostanza contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ particelle elementari, come atomi, molecole o ioni. Questo numero fisso è detto numero di Avogadro, o costante di Avogadro.
La mole offre ai chimici un modo per contare le particelle pesandole. Nessuno può contare singoli atomi su una bilancia, ma una bilancia può misurare i grammi. La mole collega queste due scale.
In passato la mole era definita usando il carbonio-12: una mole era la quantità di sostanza che contiene tante entità quanti sono gli atomi in 0,012 chilogrammi (12 grammi) di carbonio-12. Il SI rivisto, in vigore dal 20 maggio 2019, fissa invece il numero di Avogadro esattamente a 6,02214076 × 10²³, anziché legare la mole a un campione fisico.
Formula per convertire le moli in massa
Due formule collegano moli, massa e massa molare:
Massa (g) = Moli (mol) × Massa molare (g/mol)
Moli (mol) = Massa (g) ÷ Massa molare (g/mol)
La massa molare, chiamata anche peso molecolare, è la massa di una mole di una sostanza. Si misura in grammi per mole (g/mol) ed è uguale alla somma delle masse atomiche di ogni atomo presente nella formula chimica della sostanza.
Come calcolare la massa dalle moli
Per trovare la massa, moltiplicare il numero di moli per la massa molare.
Esempio: massa di 2 moli d'acqua
L'acqua (H₂O) ha una massa molare di 18,015 g/mol.
Massa = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g
Due moli di acqua pesano 36,03 grammi. Il calcolatore lo mostra come 36,0300 g, perché fornisce la massa con quattro cifre decimali.
Come calcolare le moli dalla massa
Per trovare le moli, dividere la massa per la massa molare.
Esempio: moli in 100 grammi di sale da cucina
Il cloruro di sodio (NaCl) ha una massa molare di 58,44 g/mol.
Moli = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol
100 grammi di sale da cucina contengono circa 1,71 moli di NaCl. Il calcolatore mostra 1,711157 mol, perché fornisce le moli con sei cifre decimali.
Come trovare la massa molare
La massa molare si ottiene sommando i pesi atomici di tutti gli atomi di una formula. I valori qui sotto usano i pesi atomici standard ridotti pubblicati dalla Commissione sulle abbondanze isotopiche e i pesi atomici, come 1,0080 per l'idrogeno e 15,999 per l'ossigeno.
Per l'acqua (H₂O):
- 2 atomi di idrogeno: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
- 1 atomo di ossigeno: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
- Totale: 18,015 g/mol
Per i composti che includono molecole d'acqua legate nella loro struttura cristallina, chiamati idrati, bisogna aggiungere anche l'acqua. Il solfato di rame pentaidrato (CuSO₄·5H₂O) ha una massa molare di circa 249,68 g/mol: 159,60 g/mol per il CuSO₄ anidro, più 5 × 18,015 g/mol per le cinque molecole d'acqua.
Masse molari comuni
| Sostanza | Formula | Massa molare (g/mol) |
|---|---|---|
| Acqua | H₂O | 18,015 |
| Cloruro di sodio (sale da cucina) | NaCl | 58,44 |
| Anidride carbonica | CO₂ | 44,01 |
| Ossigeno gassoso | O₂ | 32,00 |
| Glucosio | C₆H₁₂O₆ | 180,16 |
| Acido solforico | H₂SO₄ | 98,07 |
| Idrossido di sodio | NaOH | 40,00 |
| Acido cloridrico | HCl | 36,46 |
| Ammoniaca | NH₃ | 17,03 |
| Metano | CH₄ | 16,04 |
Perché la mole è importante in chimica
Le formule chimiche descrivono rapporti tra particelle, mentre gli strumenti di laboratorio misurano la massa. La mole converte l'una nell'altra, perciò compare in tutta la chimica.
In stechiometria, l'equazione bilanciata di una reazione fornisce i rapporti molari tra reagenti e prodotti. Per prevedere la quantità di prodotto generata da una reazione, un chimico converte la massa iniziale in moli, applica il rapporto molare dell'equazione e poi riconverte il risultato in massa.
Nella preparazione delle soluzioni, la molarità descrive la concentrazione come moli di soluto per litro di soluzione. Per preparare 500 mL di una soluzione di idrossido di sodio da 0,1 mol/L, la quantità di sostanza necessaria è 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Convertendo in massa si ottiene 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g di NaOH.
Domande frequenti
Come si convertono le moli in grammi?
Moltiplicare il numero di moli per la massa molare: massa (g) = moli (mol) × massa molare (g/mol). Per 2 moli d'acqua, si ha 2 × 18,015 = 36,03 g.
Come si convertono i grammi in moli?
Dividere la massa per la massa molare: moli (mol) = massa (g) ÷ massa molare (g/mol). Per 100 g di NaCl, si ha 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.
Che cos'è il numero di Avogadro?
Il numero di Avogadro è 6,02214076 × 10²³, l'esatto numero di particelle in una mole di qualsiasi sostanza. Prende il nome dallo scienziato italiano Amedeo Avogadro, che propose che volumi uguali di gas alla stessa temperatura e pressione contengano un numero uguale di molecole.
Qual è la differenza tra peso molecolare e massa molare?
Nell'uso quotidiano in laboratorio, i due termini significano la stessa cosa e hanno lo stesso valore in g/mol. In senso stretto, il peso molecolare è un rapporto privo di unità di misura, che confronta la massa di una molecola con un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio-12, mentre la massa molare ha l'unità g/mol. I manuali e i calcolatori usano generalmente i termini come sinonimi.
Quanti grammi ci sono in una mole?
Dipende dalla sostanza. Una mole di qualsiasi sostanza pesa esattamente quanto la sua massa molare in grammi: una mole di carbonio pesa 12,01 g, una mole d'acqua pesa 18,015 g e una mole di glucosio pesa 180,16 g.
Questo calcolatore può essere usato per controllare i compiti di chimica?
Sì. Applica le formule standard tra massa e moli, quindi può verificare un calcolo svolto a mano o la risposta a un compito. Svolgere prima il calcolo a mano resta comunque utile per comprendere la stechiometria e le cifre significative.
Riferimenti
- Bureau International des Poids et Mesures. SI base unit: mole (mol). bipm.org — una mole contiene esattamente 6,022 140 76 × 10²³ entità elementari.
- Bureau International des Poids et Mesures. The International System of Units (SI), 9ª edizione. PDF della brochure sul SI — la precedente definizione basata sul carbonio-12 e il SI rivisto in vigore dal 20 maggio 2019.
- Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. Abridged Standard Atomic Weights. ciaaw.org — pesi atomici usati per le masse molari in questo articolo.