ಭಾರ ಮತ್ತು ಮೋಲರ್ ಭಾರವನ್ನು ನಮೂದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗ್ರಾಂಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಮೋಲ್ಸ್ನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು, ಶಿಕ್ಷಕರು ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ವೃತ್ತಿಪರರಿಗೆ ಅಗತ್ಯ.
ಗ್ರಾಮ್ಗಳಲ್ಲಿ ತೂಕವನ್ನು ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥದ ಮೋಲರ್ ತೂಕವನ್ನು ನಮೂದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗ್ರಾಂ ಮತ್ತು ಮೋಲ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆ ಮಾಡಿ.
ಮೋಲ್ಗಳು ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಬಳಸುವ ಮಾಪನ ಘಟಕವಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಪದಾರ್ಥದ 1 ಮೋಲ್ವು 6.02214076 × 10²³ ಮೂಲ ಘಟಕಗಳನ್ನು (ಆಟಮ್ಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಐಯಾನ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1 ಮೋಲ್ ನೀರು (H₂O) 18.02 ಗ್ರಾಂ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, 6.02214076 × 10²³ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ગ્રામથી મોલ રૂપાંતરક એ એક મહત્વપૂર્ણ સાધન છે જે રાસાયણશાસ્ત્રના વિદ્યાર્થીઓ, શિક્ષકો અને વ્યાવસાયિકો માટે છે જેમને ત્વરિત અને ચોક્કસ રીતે માસ (ગ્રામ) અને પદાર્થની માત્રા (મોલ) વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર છે. આ રૂપાંતરણ રાસાયણિક ગણનાઓ, સ્ટોઇકિયોમેટ્રી અને પ્રયોગશાળાના કાર્ય માટે મૂળભૂત છે. અમારા વપરાશકર્તા-મૈત્રીપૂર્ણ ગણક દ્વારા આ પ્રક્રિયાને સરળ બનાવવામાં આવે છે જે પદાર્થના મોલર માસના આધારે રૂપાંતરણને આપોઆપ કરે છે, ગણિતની ભૂલની શક્યતાને દૂર કરે છે અને મૂલ્યવાન સમય બચાવે છે.
રાસાયણશાસ્ત્રમાં, મોલ પદાર્થની માત્રા માપવા માટેનો ધોરણ એકમ છે. એક મોલમાં ચોક્કસપણે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત એકમો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયન, વગેરે) હોય છે, જેને અવોગાડ્રોનું સંખ્યા કહેવામાં આવે છે. ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવું એ કોઈપણ વ્યક્તિ માટે એક મહત્વપૂર્ણ કુશળતા છે જે રાસાયણિક સમીકરણો સાથે કામ કરે છે, ઉકેલ તૈયાર કરે છે, અથવા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વિશ્લેષણ કરે છે.
આ વ્યાપક માર્ગદર્શિકા અમારા ગ્રામથી મોલ ગણકનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો, રૂપાંતરણના પાછળના ગણિતીય સિદ્ધાંતો, વ્યાવસાયિક એપ્લિકેશન, અને મોલ ગણનાઓ વિશેની વારંવાર પુછવામાં આવતી પ્રશ્નોના જવાબો સમજાવશે.
ગ્રામમાં માસ અને મોલમાં માત્રા વચ્ચેનો મૂળભૂત સંબંધ નીચેના ફોર્મ્યુલાથી આપવામાં આવે છે:
વિપરીત રીતે, મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરવા માટે:
પદાર્થનો મોલર માસ એ એક મોલના પદાર્થનો માસ છે, જે ગ્રામ પ્રતિ મોલ (ગ/મોલ) માં વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. તત્વો માટે, મોલર માસ અણુવજનના સમાન હોય છે જે પિરિયોડિક ટેબલ પર મળે છે. સંયોજનો માટે, મોલર માસનો હિસાબ molecular ફોર્મ્યુલામાં તમામ અણુઓના અણુવજનને ઉમેરવાથી કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ માટે:
ચાલો રૂપાંતરણ પ્રક્રિયાને સમજાવવા માટે એક સરળ ઉદાહરણ પર નજર કરીએ:
સમસ્યા: 25 ગ્રામ સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl) ને મોલમાં રૂપાંતર કરો.
ઉકેલ:
NaCl નો મોલર માસ શોધો:
ફોર્મ્યુલાનો ઉપયોગ કરો:
આથી, 25 ગ્રામ NaCl 0.4278 મોલના સમાન છે.
અમારો ગણક સરળ અને સરળ બનાવવામાં આવ્યો છે, જે ચોક્કસ પરિણામો પ્રદાન કરવા માટે ઓછામાં ઓછા ઇનપુટની જરૂર છે. ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવા માટે આ સરળ પગલાંઓનું અનુસરણ કરો:
ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવું અનેક રાસાયણિક એપ્લિકેશનોમાં મહત્વપૂર્ણ છે. અહીં કેટલીક સામાન્ય પરિસ્થિતિઓ છે જ્યાં આ રૂપાંતરણ જરૂરી છે:
જ્યારે અનેક પ્રતિસાદકોની સામેલ પ્રતિક્રિયાઓને સંતુલિત કરવામાં અને જરૂરી પ્રતિસાદકોની માત્રાઓને અથવા ઉત્પન્ન થનારા ઉત્પાદનોને નક્કી કરવામાં, રાસાયણિકો મોલમાં અને ગ્રામમાં રૂપાંતર કરવું પડે છે. કારણ કે રાસાયણિક સમીકરણો મોલમાં અણુઓ વચ્ચેના સંબંધોને દર્શાવે છે, પરંતુ પ્રયોગશાળાના માપન સામાન્ય રીતે ગ્રામમાં કરવામાં આવે છે, આ રૂપાંતરણ પ્રયોગાત્મક આયોજન અને વિશ્લેષણમાં એક મહત્વપૂર્ણ પગલું છે.
ઉદાહરણ: પ્રતિક્રિયા 2H₂ + O₂ → 2H₂O માં, જો તમારી પાસે 10 ગ્રામ હાઇડ્રોજન છે, તો સંપૂર્ણ પ્રતિક્રિયા માટે કેટલા ગ્રામ ઓક્સિજનની જરૂર છે?
વિશિષ્ટ સંકેત (મોલારિટી) ની એકાગ્રતાના ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે, રાસાયણિકોને ચોક્કસ માત્રામાં ઉકેલને ઉકેલવા માટે ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર પડે છે.
ઉદાહરણ: 500 મીલીલિટર 0.1 M NaOH ઉકેલ તૈયાર કરવા માટે:
વિશ્લેષણાત્મક પ્રક્રિયાઓ જેમ કે ટાઇટ્રેશન, ગ્રાવિમેટ્રિક વિશ્લેષણ, અને સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી માં, પરિણામો ઘણીવાર ગ્રામ અને મોલર માત્રાઓ વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર હોય છે.
દવા વિકાસ અને ઉત્પાદનમાં, સક્રિય ફાર્માસ્યુટિકલ ઘટકો (APIs) ની માત્રા મોલમાં માપવામાં આવે છે જેથી ચોક્કસ ડોઝ સુનિશ્ચિત થાય, ભલે તે મીઠા સ્વરૂપમાં હોય કે હાઇડ્રેશનની સ્થિતિમાં.
પર્યાવરણના નમૂનાઓમાં પ્રદૂષકો અથવા કુદરતી પદાર્થોનું વિશ્લેષણ કરતી વખતે, વૈજ્ઞાનિકોને ઘણીવાર ગ્રામ Concentrations (જેમ કે mg/L) અને મોલર Concentrations (જેમ કે mmol/L) વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર પડે છે.
જ્યારે મોલ ગણનાઓ રાસાયણશાસ્ત્રમાં ધોરણ છે, ત્યારે કેટલીક વિશિષ્ટ એપ્લિકેશન્સ માટે વિકલ્પો છે:
અनेक પ્રતિસાદકોની સામેલ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, એક પ્રતિસાદક ઘણીવાર અન્યોથી સંપૂર્ણપણે વપરાય છે. આ પ્રતિસાદક, જેને મર્યાદિત પ્રતિસાદક કહેવામાં આવે છે, તે ઉત્પાદનના મહત્તમ માત્રાને નક્કી કરે છે જે બનાવવામાં આવી શકે છે. મર્યાદિત પ્રતિસાદકને ઓળખવા માટે, તમામ પ્રતિસાદકોના માસને મોલમાં રૂપાંતરિત કરવાની જરૂર છે અને સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણમાં તેમના સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક સાથેની તુલના કરવાની જરૂર છે.
ઉદાહરણ: એલ્યુમિનિયમ અને ઓક્સિજન વચ્ચે એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ બનાવતી પ્રતિક્રિયા પર વિચાર કરો:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
જો અમારી પાસે 10.0 ગ્રામ એલ્યુમિનિયમ અને 10.0 ગ્રામ ઓક્સિજન હોય, તો કઈ મર્યાદિત પ્રતિસાદક છે?
મોલમાં રૂપાંતર કરો:
સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક સાથેની તુલના કરો:
એલ્યુમિનિયમ નાની પ્રતિસાદની માત્રા (0.093 મોલ) આપે છે, તેથી તે મર્યાદિત પ્રતિસાદક છે.
પ્રતિક્રિયાની થિયોરેટિકલ ઉપજ એ ઉત્પાદનની માત્રા છે જે પૂરેપૂરી કાર્યક્ષમતા સાથે પ્રતિક્રિયા પૂર્ણ થાય ત્યારે બનાવવામાં આવશે. વાસ્તવિક ઉપજ ઘણીવાર વિવિધ કારણોસર ઓછા હોય છે જેમ કે સ્પર્ધાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ, અપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓ, અથવા પ્રક્રિયા દરમિયાન નુકસાન. ટકાવારી ઉપજની ગણના નીચે મુજબ થાય છે:
થિયોરેટિકલ ઉપજની ગણના મર્યાદિત પ્રતિસાદક (મોલમાં) થી ઉત્પાદન (મોલમાં) સુધી રૂપાંતર કરીને કરવામાં આવે છે, પછી grams માં રૂપાંતર કરવા માટે ઉત્પાદનના મોલર માસનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ: ઉપરના એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડની પ્રતિક્રિયામાં, જો મર્યાદિત પ્રતિસાદક 0.371 મોલ એલ્યુમિનિયમ છે, તો Al₂O₃ ની થિયોરેટિકલ ઉપજ ગણો અને જો 15.8 ગ્રામ Al₂O₃ વાસ્તવમાં ઉત્પન્ન થાય છે તો ટકાવારી ઉપજની ગણના કરો.
Al₂O₃ ની મોલ્સની ગણના કરો:
ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો:
ટકાવારી ઉપજની ગણના કરો:
આનો અર્થ એ છે કે 83.3% થિયોરેટિકલ રીતે શક્ય Al₂O₃ વાસ્તવમાં પ્રતિક્રિયામાં પ્રાપ્ત થયું.
ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવું પદાર્થો પરથી પ્રયોગાત્મક ડેટા પરથી સામગ્રી અને મોલ ફોર્મ્યુલાઓ નક્કી કરવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે. સામગ્રી ફોર્મ્યુલા એ સંયોજનમાં અણુઓની સૌથી સરળ પૂર્ણ સંખ્યા છે, જ્યારે મોલ ફોર્મ્યુલા એ એક મોલમાં દરેક તત્વના અણુઓની વાસ્તવિક સંખ્યા આપે છે.
સામગ્રી ફોર્મ્યુલા નક્કી કરવા માટેની પ્રક્રિયા:
ઉદાહરણ: એક સંયોજનમાં 40.0% કાર્બન, 6.7% હાઇડ્રોજન, અને 53.3% ઓક્સિજન છે. તેની સામગ્રી ફોર્મ્યુલા નક્કી કરો.
100 ગ્રામ નમૂનાનો અનુમાન લો:
સૌથી નાની કિંમત (3.33) દ્વારા વિભાજિત કરો:
સામગ્રી ફોર્મ્યુલા: CH₂O
મોલની કલ્પના ઘણા શતાબ્દીઓમાં નોંધપાત્ર રીતે વિકસિત થઈ છે, જે તેને આંતરરાષ્ટ્રીય એકમો (SI) માંથી એક આધારભૂત એકમ બનાવે છે.
મોલની કલ્પના એ એમેડિઓ અવોગાડ્રો દ્વારા 19મી સદીના પ્રારંભમાં બનાવવામાં આવી હતી. 1811 માં, અવોગાડ્રોએ હાયપોથિસિસ કરી હતી કે સમાન તાપમાન અને દબાણ હેઠળ ગેસોના સમાન વોલ્યુમમાં સમાન સંખ્યાના અણુઓ હોય છે. આ સિદ્ધાંત, હવે અવોગાડ્રોના કાયદા તરીકે ઓળખાય છે, તે માસ અને અણુઓની સંખ્યાના સંબંધને સમજવા માટે એક મહત્વપૂર્ણ પગલું હતું.
"મોલ" શબ્દનો પ્રસ્તાવ વિલ્હેલ્મ ઓસ્ટવાલ્ડ દ્વારા 19મી સદીના અંતમાં કરવામાં આવ્યો હતો, જે લેટિન શબ્દ "મોલેસ" પરથી ઉત્પન્ન થયો છે જેનો અર્થ "માસ" અથવા "બળકટ" છે. જોકે, 20મી સદી સુધી મોલને એક આધારભૂત એકમ તરીકે વ્યાપક સ્વીકૃતિ મળી નહોતી.
1971 માં, આંતરરાષ્ટ્રીય વજન અને માપોનું બ્યુરો (BIPM) દ્વારા મોલને 12 ગ્રામ કાર્બન-12 માંથી નિકળતા તમામ મૂળભૂત એકમોની સંખ્યાને ધરાવતી પદાર્થની માત્રા તરીકે સત્તાવાર રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યો. આ વ્યાખ્યા મોલને અવોગાડ્રોના સંખ્યાને સીધો સંબંધિત કરે છે, જે લગભગ 6.022 × 10²³ છે.
2019 માં, SI સિસ્ટમના મોટા સમીક્ષા ભાગ તરીકે, મોલને અવોગાડ્રો સ્થિર સંખ્યાના નિશ્ચિત સંખ્યાત્મક મૂલ્યના આધારે ફરીથી વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યું. વર્તમાન વ્યાખ્યા કહે છે:
"મોલ એ પદાર્થની માત્રા છે જે ચોક્કસપણે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત એકમો ધરાવે છે."
આ વ્યાખ્યા મોલને કિલોગ્રામથી અલગ કરે છે અને રાસાયણિક માપન માટે વધુ ચોકસાઈ અને સ્થિર આધાર પ્રદાન કરે છે.
અહીં વિવિધ પ્રોગ્રામિંગ ભાષાઓમાં ગ્રામથી મોલ રૂપાંતરણના અમલના ઉદાહરણો છે:
1' Excel ફોર્મ્યુલા ગ્રામથી મોલ રૂપાંતર કરવા માટે
2=B2/C2
3' જ્યાં B2 માં ગ્રામમાં માસ છે અને C2 માં g/mol માં મોલર માસ છે
4
5' Excel VBA ફંક્શન
6Function GramsToMoles(grams As Double, molarMass As Double) As Double
7 If molarMass = 0 Then
8 GramsToMoles = 0 ' શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
9 Else
10 GramsToMoles = grams / molarMass
11 End If
12End Function
131def grams_to_moles(grams, molar_mass):
2 """
3 ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
4
5 પેરામીટર્સ:
6 grams (float): ગ્રામમાં માસ
7 molar_mass (float): g/mol માં મોલર માસ
8
9 રિટર્ન:
10 float: મોલમાં માત્રા
11 """
12 if molar_mass == 0:
13 return 0 # શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
14 return grams / molar_mass
15
16def moles_to_grams(moles, molar_mass):
17 """
18 મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
19
20 પેરામીટર્સ:
21 moles (float): મોલમાં માત્રા
22 molar_mass (float): g/mol માં મોલર માસ
23
24 રિટર્ન:
25 float: ગ્રામમાં માસ
26 """
27 return moles * molar_mass
28
29# ઉદાહરણ ઉપયોગ
30mass_g = 25
31molar_mass_NaCl = 58.44 # g/mol
32moles = grams_to_moles(mass_g, molar_mass_NaCl)
33print(f"{mass_g} ગ્રામ NaCl {moles:.4f} મોલ છે")
341/**
2 * ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
3 * @param {number} grams - ગ્રામમાં માસ
4 * @param {number} molarMass - g/mol માં મોલર માસ
5 * @returns {number} મોલમાં માત્રા
6 */
7function gramsToMoles(grams, molarMass) {
8 if (molarMass === 0) {
9 return 0; // શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
10 }
11 return grams / molarMass;
12}
13
14/**
15 * મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
16 * @param {number} moles - મોલમાં માત્રા
17 * @param {number} molarMass - g/mol માં મોલર માસ
18 * @returns {number} ગ્રામમાં માસ
19 */
20function molesToGrams(moles, molarMass) {
21 return moles * molarMass;
22}
23
24// ઉદાહરણ ઉપયોગ
25const massInGrams = 25;
26const molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
27const molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
28console.log(`${massInGrams} ગ્રામ NaCl ${molesOfNaCl.toFixed(4)} મોલ છે`);
291public class ChemistryConverter {
2 /**
3 * ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
4 * @param grams માસમાં ગ્રામ
5 * @param molarMass g/mol માં મોલર માસ
6 * @return મોલમાં માત્રા
7 */
8 public static double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
9 if (molarMass == 0) {
10 return 0; // શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
11 }
12 return grams / molarMass;
13 }
14
15 /**
16 * મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
17 * @param moles મોલમાં માત્રા
18 * @param molarMass g/mol માં મોલર માસ
19 * @return ગ્રામમાં માસ
20 */
21 public static double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
22 return moles * molarMass;
23 }
24
25 public static void main(String[] args) {
26 double massInGrams = 25;
27 double molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
28 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
29 System.out.printf("%.2f ગ્રામ NaCl %.4f મોલ છે%n", massInGrams, molesOfNaCl);
30 }
31}
321#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
6 * @param grams માસમાં ગ્રામ
7 * @param molarMass g/mol માં મોલર માસ
8 * @return મોલમાં માત્રા
9 */
10double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
11 if (molarMass == 0) {
12 return 0; // શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
13 }
14 return grams / molarMass;
15}
16
17/**
18 * મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
19 * @param moles મોલમાં માત્રા
20 * @param molarMass g/mol માં મોલર માસ
21 * @return ગ્રામમાં માસ
22 */
23double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
24 return moles * molarMass;
25}
26
27int main() {
28 double massInGrams = 25;
29 double molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
30 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
31
32 std::cout << std::fixed << std::setprecision(2) << massInGrams
33 << " ગ્રામ NaCl છે " << std::setprecision(4) << molesOfNaCl
34 << " મોલ" << std::endl;
35
36 return 0;
37}
381# ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
2# @param grams [Float] માસમાં ગ્રામ
3# @param molar_mass [Float] g/mol માં મોલર માસ
4# @return [Float] મોલમાં માત્રા
5def grams_to_moles(grams, molar_mass)
6 return 0 if molar_mass == 0 # શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
7 grams / molar_mass
8end
9
10# મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
11# @param moles [Float] મોલમાં માત્રા
12# @param molar_mass [Float] g/mol માં મોલર માસ
13# @return [Float] ગ્રામમાં માસ
14def moles_to_grams(moles, molar_mass)
15 moles * molar_mass
16end
17
18# ઉદાહરણ ઉપયોગ
19mass_in_grams = 25
20molar_mass_nacl = 58.44 # g/mol
21moles_of_nacl = grams_to_moles(mass_in_grams, molar_mass_nacl)
22puts "#{mass_in_grams} ગ્રામ NaCl #{moles_of_nacl.round(4)} મોલ છે"
23અહીં ઝડપી સંદર્ભ માટે સામાન્ય પદાર્થો અને તેમના મોલર માસની ટેબલ છે:
| પદાર્થ | રાસાયણિક ફોર્મ્યુલા | મોલર માસ (ગ/મોલ) |
|---|---|---|
| પાણી | H₂O | 18.02 |
| સોડિયમ ક્લોરાઇડ | NaCl | 58.44 |
| ગ્લુકોઝ | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| કાર્બન ડાયોક્સાઇડ | CO₂ | 44.01 |
| ઓક્સિજન | O₂ | 32.00 |
| હાઇડ્રોજન | H₂ | 2.02 |
| સલ્ફ્યુરિક એસિડ | H₂SO₄ | 98.08 |
| એમોનિયા | NH₃ | 17.03 |
| મિથેન | CH₄ | 16.04 |
| ઇથાનોલ | C₂H₅OH | 46.07 |
| એસિટિક એસિડ | CH₃COOH | 60.05 |
| કૅલ્શિયમ કાર્બોનેટ | CaCO₃ | 100.09 |
| સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ | NaOH | 40.00 |
| હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ | HCl | 36.46 |
| નાઇટ્રિક એસિડ | HNO₃ | 63.01 |
મોલ એ પદાર્થની માત્રા માપવા માટેનો SI એકમ છે. એક મોલમાં ચોક્કસપણે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત એકમો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયન, વગેરે) હોય છે, જેને અવોગાડ્રોનું સંખ્યા કહેવામાં આવે છે. મોલ પદાર્થોને માપવા માટેના એક માર્ગ પ્રદાન કરે છે.
અમે ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરીએ છીએ કારણ કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ચોક્કસ સંખ્યાના અણુઓ (મોલમાં) વચ્ચે થાય છે, પરંતુ પ્રયોગશાળામાં, સામાન્ય રીતે પદાર્થોને માસ (ગ્રામમાં) માપવામાં આવે છે. આ રૂપાંતરણ રાસાયણિકો માટે તેમના અભ્યાસમાં મેક્રોસ્કોપિક માત્રાઓને મોલેક્યુલર-સ્તરના પ્રક્રિયાઓ સાથે સંબંધિત કરવા માટે જરૂરી છે.
સંયોજનનો મોલર માસ શોધવા માટે, મોલર ફોર્મ્યુલામાં તમામ અણુઓના અણુવજનને ઉમેરો. ઉદાહરણ તરીકે, H₂O માટે: 2(1.008 ગ/મોલ) + 16.00 ગ/મોલ = 18.016 ગ/મોલ. તમે પિરિયોડિક ટેબલ પર અણુવજન શોધી શકો છો.
નહીં, મોલર માસ આ રૂપાંતરણ માટે જરૂરી છે. પદાર્થના મોલર માસને જાણ્યા વિના, આ રૂપાંતરણને ચોક્કસ રીતે કરવામાં અસમર્થતા છે.
મિશ્રણો માટે, તમને રચના જાણવાની જરૂર પડશે અને દરેક ઘટકના મોલર માસના આધાર પર એક અસરકારક મોલર માસની ગણના કરવી પડશે. વૈકલ્પિક રીતે, તમે મિશ્રણના દરેક ઘટક માટે અલગ ગણનાઓ કરી શકો છો.
મહત્વપૂર્ણ આંકડાઓને ગણનાઓમાં સંભાળવા માટેની માનક નિયમોનું અનુસરણ કરો: ગુણાકાર અથવા ભાગાકાર કરતી વખતે, પરિણામમાં સૌથી ઓછા મહત્વપૂર્ણ આંકડાઓવાળા માપન જથ્થા જેટલા મહત્વપૂર્ણ આંકડાઓ હોવા જોઈએ. ઉમેરણી અને ઘટાડા માટે, પરિણામમાં સૌથી ઓછા દશાંશ સ્થાનવાળા માપન જેટલા દશાંશ સ્થાન હોવા જોઈએ.
મોલર વજન (અથવા મોલર માસ) એ એક જથ્થાના એક જ મોલના અણુઓના માસને 1/12 કાર્બન-12 અણુના માસના સંબંધમાં દર્શાવે છે, જે અણુ માસ એકમો (amu) અથવા ડાલ્ટન્સ (Da) માં વ્યક્ત થાય છે. મોલર માસ એ પદાર્થના એક મોલનો માસ છે, જે ગ્રામ પ્રતિ મોલ (ગ/મોલ) માં વ્યક્ત થાય છે. આ સંખ્યાત્મક રીતે સમાન છે પરંતુ અલગ એકમો ધરાવે છે.
મોલથી અણુઓની સંખ્યામાં રૂપાંતર કરવા માટે, અવોગાડ્રોના સંખ્યાને ગુણાકાર કરો: અણુઓની સંખ્યા = મોલ × 6.02214076 × 10²³ અણુઓની સંખ્યાથી મોલમાં રૂપાંતર કરવા માટે, અવોગાડ્રોના સંખ્યાને વિભાજિત કરો: મોલ = અણુઓની સંખ્યા ÷ 6.02214076 × 10²³
નહીં, મોલર માસ શૂન્ય અથવા નકારાત્મક હોઈ શકે નહીં. કારણ કે મોલર માસ પદાર્થના એક મોલના માસને દર્શાવે છે, અને રાસાયણશાસ્ત્રમાં માસ શૂન્ય અથવા નકારાત્મક હોઈ શકતું નથી, મોલર માસ હંમેશા એક સકારાત્મક મૂલ્ય હોય છે.
જ્યારે ચોક્કસ આઇસોટોપ દર્શાવવામાં આવે છે, ત્યારે તે ચોક્કસ આઇસોટોપના માસનો ઉપયોગ કરો. જ્યારે કોઈ આઇસોટોપ દર્શાવવામાં આવતો નથી, ત્યારે પિરિયોડિક ટેબલમાંથી વજનિત સરેરાશ અણુ માસનો ઉપયોગ કરો, જે વિવિધ આઇસોટોપના કુદરતી ઉપસ્થિતિને ધ્યાનમાં લે છે.
બ્રાઉન, ટી. એલ., લેમે, એચ. ઇ., બુરસ્ટન, બીએ, મર્ફી, સી. જેએ, & વૂડવર્ડ, પી. એમ. (2017). રાસાયણશાસ્ત્ર: કેન્દ્રિય વિજ્ઞાન (14મું પ્રકાશન). પીયરસન.
ચાંગ, આર., & ગોલ્ડસ્બી, કે. એ. (2015). રાસાયણશાસ્ત્ર (12મું પ્રકાશન). મેકગ્રો-હિલ શિક્ષણ.
આંતરરાષ્ટ્રીય શુદ્ધ અને લાગુ રાસાયણશાસ્ત્ર સંસ્થા (IUPAC). (2019). રાસાયણિક ટર્મિનોલોજીનો સંકલન (સોનાનો "ગોલ્ડ બુક"). https://goldbook.iupac.org/
નેશનલ ઇન્સ્ટિટ્યૂટ ઓફ સ્ટાન્ડર્ડ્સ એન્ડ ટેકનોલોજી (NIST). (2018). NIST રાસાયણિક વેબબુક. https://webbook.nist.gov/chemistry/
ઝુમડાહલ, એસ. એસ., & ઝુમડાહલ, એસ. એ. (2016). રાસાયણશાસ્ત્ર (10મું પ્રકાશન). સેંગેજ લર્નિંગ.
આંતરરાષ્ટ્રીય વજન અને માપોનું બ્યુરો (BIPM). (2019). આંતરરાષ્ટ્રીય એકમો (SI) (9મું પ્રકાશન). https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/
એટકિનસ, પી., & ડે પૌલા, જે. (2014). એટકિનસનું ભૌતિક રાસાયણશાસ્ત્ર (10મું પ્રકાશન). ઓક્સફોર્ડ યુનિવર્સિટી પ્રેસ.
વધુ રાસાયણિક સાધનો શોધી રહ્યા છો? અમારા અન્ય ગણકોને તપાસો:
અમારો ગ્રામથી મોલ રૂપાંતરક રાસાયણિક ગણનાઓને ઝડપી અને ભૂલમુક્ત બનાવે છે. તમે એક વિદ્યાર્થી છો જે રાસાયણશાસ્ત્રના હોમવર્ક પર કામ કરી રહ્યાં છો, એક શિક્ષક જે પ્રયોગશાળાના સામગ્રીને તૈયાર કરી રહ્યા છે, અથવા એક વ્યાવસાયિક રાસાયણિક છો જે સંશોધન કરી રહ્યા છે, આ સાધન તમને સમય બચાવશે અને તમારા કાર્યમાં ચોકસાઈ સુનિશ્ચિત કરશે.
હવે ઉપરના ક્ષેત્રોમાં તમારા મૂલ્યો દાખલ કરીને ગણક અજમાવો!
ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸದ ಹಂತಕ್ಕೆ ಉಪಯೋಗಿಸಬಹುದಾದ ಹೆಚ್ಚು ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿ ಹೊಸ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ