ಕೋನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಶೇಕಡಾ (w/v) ಅನ್ನು ಮಾಲರಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಶೇಕಡಾ ಕೋನ್ಸೆಂಟ್ರೇಶನ್ ಮತ್ತು ಅಣುಭಾರವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ. ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಅಗತ್ಯ.
ದ್ರವ ಶೇಕಡಾ ಕೋಶಾಂಶ (w/v) ಅನ್ನು ಮೋಲರಿಟಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ಶೇಕಡಾ ಕೋಶಾಂಶ ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥದ ಅಣುಭಾರವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ.
ಪದಾರ್ಥದ ಶೇಕಡಾ ಕೋಶಾಂಶವನ್ನು % (w/v) ನಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ
ಪದಾರ್ಥದ ಅಣುಭಾರವನ್ನು g/mol ನಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ
ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಮೋಲರಿಟಿಯನ್ನು ನೋಡಲು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ
Concentration to Molarity Converter एक आवश्यक साधन आहे रसायनशास्त्रज्ञ, प्रयोगशाळा तंत्रज्ञ, विद्यार्थ्यांना आणि संशोधकांना जे एक पदार्थाच्या टक्केवारीच्या एकाग्रतेला (w/v) त्याच्या मोलारिटीमध्ये रूपांतरित करण्याची आवश्यकता आहे. मोलारिटी, रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत एकक, एक लिटर सोल्यूशनमध्ये सॉल्यूटच्या मोलांची संख्या दर्शवते आणि अचूक एकाग्रता असलेल्या सोल्यूशन्स तयार करण्यासाठी महत्त्वाची आहे. हे रूपांतर प्रक्रिया सोपी करते कारण याला फक्त दोन इनपुट्सची आवश्यकता असते: पदार्थाची टक्केवारी एकाग्रता आणि त्याचे आण्विक वजन. तुम्ही प्रयोगशाळेतील रिअॅजंट्स तयार करत असाल, औषधांच्या फॉर्म्युलेशनचे विश्लेषण करत असाल किंवा रासायनिक प्रतिक्रिया अभ्यासत असाल, हे साधन जलद आणि अचूक मोलारिटी गणनांसाठी प्रदान करते.
मोलारिटी (M) म्हणजे सॉल्यूटच्या मोलांची संख्या प्रति लिटर सोल्यूशन. हे रसायनशास्त्रात एकाग्रता व्यक्त करण्याचा सर्वात सामान्य मार्गांपैकी एक आहे आणि याचे सूत्र असे दर्शवले जाते:
मोलारिटी विशेषतः उपयुक्त आहे कारण ती पदार्थाची मात्रा (मोलमध्ये) सोल्यूशनच्या आयताशी थेट संबंधित करते, ज्यामुळे रासायनिक प्रतिक्रियांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गणनांसाठी हे आदर्श आहे. मोलारिटीसाठी मानक एकक आहे mol/L, जे सहसा M (मोलर) म्हणून संक्षिप्त केले जाते.
टक्केवारी एकाग्रतेपासून (w/v) मोलारिटीमध्ये रूपांतरित करण्यासाठी, आम्ही खालील सूत्र वापरतो:
जिथे:
या सूत्राचे कार्य कसे होते ते समजून घेऊया:
टक्केवारी एकाग्रतेला मोलारिटीमध्ये रूपांतरित करण्यासाठी या सोप्या चरणांचे पालन करा:
चला 5% (w/v) सोडियम क्लोराइड (NaCl) सोल्यूशनला मोलारिटीमध्ये रूपांतरित करूया:
याचा अर्थ असा आहे की 5% (w/v) NaCl सोल्यूशनची मोलारिटी 0.856 M आहे.
प्रयोगशाळेच्या सेटिंग्जमध्ये, मोलारिटी हे एकाग्रतेचे प्राधान्य एकक आहे:
औषध उद्योग अचूक मोलारिटी गणनांवर अवलंबून आहे:
शैक्षणिक आणि संशोधन सेटिंग्जमध्ये, मोलारिटी गणनांचा वापर महत्त्वाचा आहे:
तुमच्या गणनांसाठी मदतीसाठी, येथे सामान्य पदार्थ आणि त्यांचे आण्विक वजन यांची एक तक्ता आहे:
| पदार्थ | रासायनिक सूत्र | आण्विक वजन (g/mol) |
|---|---|---|
| सोडियम क्लोराइड | NaCl | 58.44 |
| ग्लुकोज | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| सोडियम हायड्रॉक्साइड | NaOH | 40.00 |
| हायड्रोक्लोरिक आम्ल | HCl | 36.46 |
| सल्फ्यूरिक आम्ल | H₂SO₄ | 98.08 |
| पोटॅशियम पर्मांगनेट | KMnO₄ | 158.03 |
| कॅल्शियम क्लोराइड | CaCl₂ | 110.98 |
| सोडियम बायकार्बोनेट | NaHCO₃ | 84.01 |
| अॅसिटिक आम्ल | CH₃COOH | 60.05 |
| इथेनॉल | C₂H₅OH | 46.07 |
जरी मोलारिटी व्यापकपणे वापरली जाते, एकाग्रता व्यक्त करण्याचे इतर मार्ग आहेत:
मोलॅलिटी म्हणजे सॉल्व्हंटच्या किलोमध्ये सॉल्यूटच्या मोलांची संख्या:
मोलॅलिटी तापमान बदलांच्या अनुप्रयोगांसाठी प्राधान्य दिले जाते, कारण ते आयतावर अवलंबून नाही, जो तापमानासह बदलू शकतो.
मास टक्केवारी म्हणजे सॉल्यूटचा मास एकूण सोल्यूशनच्या मासाने विभाजित करून 100 ने गुणाकार करणे:
वॉल्यूम टक्केवारी म्हणजे सॉल्यूटचा वॉल्यूम एकूण सोल्यूशनच्या वॉल्यूमने विभाजित करून 100 ने गुणाकार करणे:
नॉर्मॅलिटी म्हणजे सॉल्यूटच्या ग्रॅम समकक्षांची संख्या प्रति लिटर सोल्यूशन:
नॉर्मॅलिटी विशेषतः आम्ल-आधार आणि रेडॉक्स प्रतिक्रियांसाठी उपयुक्त आहे.
जर सोल्यूशनचा घनता ज्ञात असेल तर मोलारिटीला मोलॅलिटीमध्ये रूपांतरित केले जाऊ शकते:
मास टक्केवारी (w/w) पासून मोलारिटीमध्ये रूपांतरित करण्यासाठी:
जिथे घनता g/mL मध्ये आहे.
मोलारिटीची संकल्पना 18 व्या आणि 19 व्या शतकामध्ये स्टॉइकिओमेट्री आणि सोल्यूशन रसायनशास्त्राच्या विकासात मूळ आहे. "मोल" हा शब्द विल्हेम ओस्टवाल्डने 19 व्या शतकाच्या अखेरीस सादर केला, जो लॅटिन शब्द "moles" पासून घेतला आहे ज्याचा अर्थ "गुणन" किंवा "साठा" आहे.
मोलचा आधुनिक परिभाषा 1967 मध्ये आंतरराष्ट्रीय मापन आणि मापन संस्थेने (BIPM) मानकीकरण केला होता, जो 12 ग्रॅम कार्बन-12 मध्ये असलेल्या मूलभूत घटकांच्या संख्येवर आधारित होता. या परिभाषेला 2019 मध्ये अवोगाड्रो स्थिरांकावर (6.02214076 × 10²³) आधारित असलेल्या आणखी सुधारित केले गेले.
रासायनिक रसायनशास्त्राच्या विकासासह मोलारिटी एकाग्रतेला व्यक्त करण्याचा मानक मार्ग बनला, जो पदार्थाच्या प्रमाणाची आणि सोल्यूशनच्या आयताची थेट लिंक प्रदान करतो, जो रासायनिक प्रतिक्रियांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गणनांसाठी विशेषतः उपयुक्त आहे.
येथे विविध प्रोग्रामिंग भाषांमध्ये टक्केवारी एकाग्रतेपासून मोलारिटी गणना करण्याचे उदाहरणे आहेत:
1' Excel फॉर्म्युला मोलारिटी गणना करण्यासाठी
2=IF(AND(A1>0,A1<=100,B1>0),(A1*10)/B1,"अवैध इनपुट")
3
4' जिथे:
5' A1 = टक्केवारी एकाग्रता (w/v)
6' B1 = आण्विक वजन (g/mol)
71def calculate_molarity(percentage_concentration, molecular_weight):
2 """
3 Calculate molarity from percentage concentration (w/v) and molecular weight.
4
5 Args:
6 percentage_concentration: Percentage concentration (w/v) of the solution (0-100)
7 molecular_weight: Molecular weight of the solute in g/mol
8
9 Returns:
10 Molarity in mol/L
11 """
12 if percentage_concentration < 0 or percentage_concentration > 100:
13 raise ValueError("Percentage concentration must be between 0 and 100")
14 if molecular_weight <= 0:
15 raise ValueError("Molecular weight must be greater than 0")
16
17 molarity = (percentage_concentration * 10) / molecular_weight
18 return molarity
19
20# उदाहरण वापर
21percentage = 5 # 5% NaCl सोल्यूशन
22mw_nacl = 58.44 # g/mol
23molarity = calculate_molarity(percentage, mw_nacl)
24print(f"The molarity of a {percentage}% NaCl solution is {molarity:.3f} M")
251function calculateMolarity(percentageConcentration, molecularWeight) {
2 // इनपुटची पडताळणी करा
3 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
4 throw new Error("Percentage concentration must be between 0 and 100");
5 }
6 if (molecularWeight <= 0) {
7 throw new Error("Molecular weight must be greater than 0");
8 }
9
10 // मोलारिटी गणना करा
11 const molarity = (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
12 return molarity;
13}
14
15// उदाहरण वापर
16const percentage = 5; // 5% NaCl सोल्यूशन
17const mwNaCl = 58.44; // g/mol
18try {
19 const molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
20 console.log(`The molarity of a ${percentage}% NaCl solution is ${molarity.toFixed(3)} M`);
21} catch (error) {
22 console.error(error.message);
23}
241public class MolarityCalculator {
2 /**
3 * Calculate molarity from percentage concentration (w/v) and molecular weight
4 *
5 * @param percentageConcentration Percentage concentration (w/v) of the solution (0-100)
6 * @param molecularWeight Molecular weight of the solute in g/mol
7 * @return Molarity in mol/L
8 * @throws IllegalArgumentException if inputs are invalid
9 */
10 public static double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
11 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
12 throw new IllegalArgumentException("Percentage concentration must be between 0 and 100");
13 }
14 if (molecularWeight <= 0) {
15 throw new IllegalArgumentException("Molecular weight must be greater than 0");
16 }
17
18 return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
19 }
20
21 public static void main(String[] args) {
22 double percentage = 5; // 5% NaCl सोल्यूशन
23 double mwNaCl = 58.44; // g/mol
24
25 try {
26 double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
27 System.out.printf("The molarity of a %.1f%% NaCl solution is %.3f M%n", percentage, molarity);
28 } catch (IllegalArgumentException e) {
29 System.err.println(e.getMessage());
30 }
31 }
32}
331#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calculate molarity from percentage concentration (w/v) and molecular weight
7 *
8 * @param percentageConcentration Percentage concentration (w/v) of the solution (0-100)
9 * @param molecularWeight Molecular weight of the solute in g/mol
10 * @return Molarity in mol/L
11 * @throws std::invalid_argument if inputs are invalid
12 */
13double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
14 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
15 throw std::invalid_argument("Percentage concentration must be between 0 and 100");
16 }
17 if (molecularWeight <= 0) {
18 throw std::invalid_argument("Molecular weight must be greater than 0");
19 }
20
21 return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
22}
23
24int main() {
25 double percentage = 5; // 5% NaCl सोल्यूशन
26 double mwNaCl = 58.44; // g/mol
27
28 try {
29 double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
30 std::cout << "The molarity of a " << percentage << "% NaCl solution is "
31 << std::fixed << std::setprecision(3) << molarity << " M" << std::endl;
32 } catch (const std::invalid_argument& e) {
33 std::cerr << e.what() << std::endl;
34 }
35
36 return 0;
37}
380.9% (w/v) सोडियम क्लोराइड सोल्यूशन (नॉर्मल सलाइन) वैद्यकीय सेटिंग्जमध्ये सामान्यतः वापरला जातो.
5% (w/v) ग्लुकोज सोल्यूशन सामान्यतः अंतःशिरा थेरपीसाठी वापरला जातो.
10% (w/v) सोडियम हायड्रॉक्साइड सोल्यूशन विविध प्रयोगशाळा प्रक्रियांसाठी वापरला जातो.
37% (w/v) हायड्रोक्लोरिक आम्ल सोल्यूशन सामान्यतः एक सामान्य संकुचित रूप आहे.
मोलारिटी गणनांसह कार्य करताना, अचूकता आणि अचूकता सुनिश्चित करण्यासाठी या घटकांचा विचार करा:
महत्त्वाचे आकडे: तुमच्या अंतिम मोलारिटीला योग्य महत्त्वाचे आकडे दर्शवा तुमच्या इनपुट डेटाच्या आधारावर.
तापमान प्रभाव: सोल्यूशनच्या आयतावर तापमान बदलांचा प्रभाव असू शकतो, जो मोलारिटी बदलतो. तापमान-संवेदनशील अनुप्रयोगांसाठी, मोलॅलिटी (सॉल्व्हंटच्या किलोमध्ये मोल) वापरणे सामान्यतः प्राधान्य दिले जाते.
घनता भिन्नता: अत्यधिक संकुचित सोल्यूशन्ससाठी, घनता पाण्यापेक्षा लक्षणीयपणे भिन्न असू शकते, जे w/v टक्केवारी आणि मोलारिटीमध्ये रूपांतरित करण्याच्या अचूकतेवर प्रभाव टाकते.
शुद्धता: अचूक अनुप्रयोगांसाठी मोलारिटी गणना करताना तुमच्या सॉल्यूट्सच्या शुद्धतेचा विचार करा.
हायड्रेशन स्थिती: काही संयुगे हायड्रेटेड स्वरूपात अस्तित्वात असतात (उदा. CuSO₄·5H₂O), जे त्यांचे आण्विक वजन प्रभावित करते.
मोलारिटी (M) म्हणजे सॉल्यूटच्या मोलांची संख्या प्रति लिटर सोल्यूशन, तर मोलॅलिटी (m) म्हणजे सॉल्व्हंटच्या किलोमध्ये सॉल्यूटच्या मोलांची संख्या. मोलारिटी आयतावर अवलंबून असते, जे तापमान बदलल्यास बदलते, तर मोलॅलिटी तापमानावर अवलंबून नाही कारण ते मासावर आधारित आहे.
मोलारिटी महत्त्वाची आहे कारण ती थेट पदार्थाची मात्रा (मोलमध्ये) सोल्यूशनच्या आयताशी संबंधित करते, ज्यामुळे रासायनिक प्रतिक्रियांच्या स्टॉइकिओमेट्रिक गणनांसाठी हे आदर्श आहे. हे रसायनशास्त्रज्ञांना अचूक एकाग्रतेसह सोल्यूशन्स तयार करण्यास आणि रासायनिक प्रतिक्रियांचे परिणाम भाकीत करण्यास सक्षम करते.
मोलारिटीपासून टक्केवारी एकाग्रतेमध्ये (w/v) रूपांतरित करण्यासाठी, खालील सूत्र वापरा:
उदाहरणार्थ, 0.5 M NaCl सोल्यूशनला टक्केवारी एकाग्रतेमध्ये रूपांतरित करण्यासाठी:
नाही, हे रूपांतरक एकाच सॉल्यूटसह सोल्यूशन्ससाठी डिझाइन केलेले आहे. एकाधिक सॉल्यूट्ससह सोल्यूशन्ससाठी, तुम्हाला प्रत्येक घटकाची मोलारिटी त्याच्या वैयक्तिक एकाग्रतेसह आणि आण्विक वजनावर आधारित गणना करावी लागेल.
तापमान सोल्यूशनच्या आयतावर प्रभाव टाकतो, जो मोलारिटी बदलतो. तापमान वाढल्यास, द्रव सामान्यतः विस्तारतो, मोलारिटी कमी करतो. तापमान संवेदनशील अनुप्रयोगांसाठी, मोलॅलिटी (सॉल्व्हंटच्या किलोमध्ये मोल) वापरणे सामान्यतः प्राधान्य दिले जाते कारण ते आयतावर अवलंबून नाही.
जर सोल्यूशन्सची घनता पाण्यापेक्षा लक्षणीयपणे भिन्न असेल (1 g/mL), तर टक्केवारी एकाग्रतेच्या (w/v) आणि मोलारिटीच्या दरम्यान साधे रूपांतर कमी अचूक होते. संकुचित सोल्यूशन्ससह अधिक अचूक गणनांसाठी, तुम्हाला सोल्यूशन घनता समाविष्ट करणे आवश्यक आहे:
विशिष्ट मोलारिटीचे सोल्यूशन तयार करण्यासाठी:
तुमची टक्केवारी एकाग्रता मोलारिटीमध्ये रूपांतरित करण्यास तयार आहात? आमच्या Concentration to Molarity Converter चा वापर करून पाहा आणि तुमच्या प्रयोगशाळेतील गणनांना साधे करा. तुम्हाला काही प्रश्न असल्यास किंवा अधिक सहाय्याची आवश्यकता असल्यास, कृपया FAQ विभागाचा संदर्भ घ्या किंवा आमच्याशी संपर्क साधा.
Meta Title: Concentration to Molarity Converter: Calculate Solution Molarity from Percentage
Meta Description: Convert percentage concentration to molarity with our easy-to-use calculator. Enter concentration and molecular weight to get precise molarity for laboratory and chemical applications.
ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸದ ಹಂತಕ್ಕೆ ಉಪಯೋಗಿಸಬಹುದಾದ ಹೆಚ್ಚು ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿ ಹೊಸ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ