ಐಯೋನಿಕ್ ಸಾಂಧ್ರತಾ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ - ಉಚಿತ ಆನ್‌ಲೈನ್ ಉಪಕರಣ ಪರಿಹಾರ ರಸಾಯನ ವಿಜ್ಞಾನಕ್ಕಾಗಿ

ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಎಂದರೇನು?

ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಒಂದು ಮಾಪನವಾಗಿದ್ದು, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನಿನ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ವರ್ಗದಿಂದ ತೂಕೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು I ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (mol/L) ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕರಗಿದ ಕಣವನ್ನೂ ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಎಣಿಸುವ ಸರಳ ಮೋಲಾರಿಟಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವೇಶ ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ ಬಲದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ತೂಕ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನು (Ca²⁺) ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು (Na⁺)ಗಿಂತ ಅಯಾನಿಕ ಬಲಕ್ಕೆ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಆವೇಶವು ಎರಡು ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದು, ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಆವೇಶವನ್ನು ವರ್ಗಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಹೇಗೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಊಹಿಸಲು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅಯಾನಿಕ ಬಲವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಪ್ರೋಟೀನುಗಳು ಹೇಗೆ ಮಡಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು pH ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಅಳೆಯುತ್ತವೆ, ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ನಡೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಹೇಗೆ ಕರಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ ಬಲದ ಸೂತ್ರ

ಅಯಾನಿಕ ಬಲದ ಸೂತ್ರ ಹೀಗಿದೆ:

$I = \frac{1}{2} \sum_{i=1}^{n} c_i z_i^2$

ಇಲ್ಲಿ, $c_i$ ಎಂಬುದು $i$ ಅಯಾನಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು mol/L ನಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು $z_i$ ಎಂಬುದು ಆ ಅಯಾನಿನ ಆವೇಶವಾಗಿದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na⁺ಗೆ +1 ಅಥವಾ SO₄²⁻ಗೆ -2. ಮೊತ್ತದ ಚಿಹ್ನೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನಿಗೂ ಈ ಗುಣಲಬ್ಧವನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ; ನಂತರ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತವನ್ನು ಅರ್ಧದಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅರ್ಧದ ಗುಣಕವು ಸರಳವಾದ 1:1 ಲವಣಗಳಿಗೆ ಫಲಿತಾಂಶವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೋಲಾರಿಟಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl)ನ 0.1 mol/L ದ್ರಾವಣದ ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು ನಿಖರವಾಗಿ 0.1 mol/L ಆಗಿರುತ್ತದೆ; ಇದು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ.

ಆವೇಶವನ್ನು ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಏರಿಸುವುದರಿಂದ ಆವೇಶದ ಚಿಹ್ನೆಗೆ ಮಹತ್ವವಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಒಂದೇ ಆವೇಶ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು (ಋಣಾಯಾನು) ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು (ಧನಾಯಾನು) ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ಆವೇಶವು ಧನಾತ್ಮಕವೇ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕವೇ ಎಂಬುದಲ್ಲ, ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವೇ ಮುಖ್ಯ. ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನಂತಹ ತಟಸ್ಥ ಅಣುವಿನ ಆವೇಶ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಅದು ಅಯಾನಿಕ ಬಲಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಯಾನಿಕ ಬಲವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು

1. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನನ್ನೂ ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಆವೇಶದೊಂದಿಗೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿ.
2. ಕರಗಿದ ಲವಣವು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ. ಒಂದು ಮೋಲ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (CaCl₂) ಒಂದು ಮೋಲ್ Ca²⁺ ಮತ್ತು ಎರಡು ಮೋಲ್ Cl⁻ ಅನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ; ತಲಾ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅಲ್ಲ.
3. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನಿಗೂ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಆವೇಶದ ವರ್ಗದಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.
4. ಎಲ್ಲಾ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ದೊರೆತ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
5. ಅಯಾನಿಕ ಬಲವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತವನ್ನು 0.5ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.

ಈ ಗಣಕವು ಅಂಕಗಣಿತವನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಆವೇಶವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ, ಹಾಗೂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನಿಗೂ ಒಂದು ಸಾಲು ಸೇರಿಸಿ. ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಿದಂತೆ ಫಲಿತಾಂಶವು ನವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ; ಅದನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಟಿಪ್ಪಣಿ ಪುಸ್ತಕ ಅಥವಾ ವರದಿಗಾಗಿ ನಕಲಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆ: ಮಿಶ್ರ ಲವಣದ ದ್ರಾವಣದ ಅಯಾನಿಕ ಬಲ

0.1 mol/L ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) ಮತ್ತು 0.05 mol/L ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (CaCl₂)ಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲವಣವೂ ತನ್ನ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

CaCl₂ನಿಂದ ದೊರೆಯುವ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣ 0.1 mol/L ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ CaCl₂ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಮೋಲ್ ಎರಡು ಮೋಲ್ Cl⁻ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರೆ:

$I = \frac{1}{2}\left[(0.1 \times 1^2) + (0.1 \times 1^2) + (0.05 \times 2^2) + (0.1 \times 1^2)\right]$

$I = \frac{1}{2}\left[0.1 + 0.1 + 0.2 + 0.1\right] = \frac{1}{2} \times 0.5 = 0.25 \text{ mol/L}$

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನು ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ 0.2 ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ನಾಲ್ಕು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯೇ ಅತಿ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೂ ಹೀಗೆ ಆಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಆವೇಶವನ್ನು ವರ್ಗಗೊಳಿಸಿದಾಗ 4 ಸಿಗುತ್ತದೆ.

ಇನ್ನಷ್ಟು ಪರಿಹರಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

• 0.1 mol/L NaCl ಮಾತ್ರ: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × 1²)] = 0.1 mol/L.
• 0.1 mol/L CaCl₂ ಮಾತ್ರ: Ca²⁺ 0.1 mol/L ಮತ್ತು Cl⁻ 0.2 mol/L ಆಗಿರುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × 1²)] = 0.3 mol/L.
• 0.05 mol/L NaCl ಜೊತೆಗೆ 0.02 mol/L MgSO₄: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × 1²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × 2²)] = 0.13 mol/L.

ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಏಕೆ ಮುಖ್ಯ

ಪ್ರೋಟೀನ್ ಸ್ಥಿರತೆ. ಪ್ರೋಟೀನುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸುಮಾರು 50ರಿಂದ 200 mmol/Lವರೆಗಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನಿಕ ಬಲದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಮಡಚಿಕೊಂಡು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪ್ರೋಟೀನ್‌ನ ಆವೇಶಿತ ಭಾಗಗಳು ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ; ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು ಈ ಬಲಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಅಯಾನಿಕ ಬಲದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ಪ್ರೋಟೀನ್, pH ಒಂದೇ ಇದ್ದರೂ ಮತ್ತೊಂದು ಅಯಾನಿಕ ಬಲದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಮಡಿತ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಮತ್ತು pH ಮಾಪನಗಳು. pH ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದಿಂದ ದೊರೆಯುವ ಓದು, ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಅಯಾನಿಕ ಬಲದ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಉಲ್ಲೇಖ ಸಂಧಿಯಲ್ಲಿನ ಸಣ್ಣ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಮಾಪನಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ ಬಲವನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಡಲು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಿಗದಿತ ಹಿನ್ನೆಲೆ ಲವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಪರಿಸರ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ತಾಜಾ ನದಿ ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು ಸುಮಾರು 0.001ರಿಂದ 0.01 mol/Lವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ; ಸಮುದ್ರನೀರು 0.7 mol/Lಗೆ ಸಮೀಪವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳು ಹೇಗೆ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಲಭ್ಯವಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಣಗಳು ಎಷ್ಟು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡುತ್ತವೆ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೂ ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರಿಟಿಯ ಹೋಲಿಕೆ

ಮೋಲಾರಿಟಿಯು ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಣವನ್ನೂ ಸಮಾನವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನನ್ನೂ ಅದರ ಆವೇಶದ ವರ್ಗದಿಂದ ತೂಕೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. NaClನಂತಹ ಸರಳ ಲವಣದಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಅಯಾನುಗಳ ಆವೇಶದ ಪರಿಮಾಣ ತಲಾ ಒಂದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರಿಟಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತವೆ. CaCl₂ ಅಥವಾ MgSO₄ನಂತಹ ಬಹುಆವೇಶಿತ ಅಯಾನುಗಳಿರುವ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಲವಣದ ಮೋಲಾರಿಟಿಗಿಂತ ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವೇಶಗಳನ್ನು ವರ್ಗಗೊಳಿಸುವುದು ಎರಡೂ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ.

ಪದೇಪದೇ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಅಯಾನಿಕ ಬಲವನ್ನು ಯಾವುದಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ? ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹಾಗೂ ಪ್ರೋಟೀನುಗಳು ಮತ್ತು DNAಯಂತಹ ಆವೇಶಿತ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಇದು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಬಫರ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು, pH ಅಳೆಯಲು, ಕ್ರೊಮಾಟೋಗ್ರಫಿ ನಡೆಸಲು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಮಾದರಿಗೊಳಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಬಹುದೇ? ಇಲ್ಲ. ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪದವೂ ಆವೇಶದ ವರ್ಗವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ; ಅದು ಯಾವಾಗಲೂ ಶೂನ್ಯ ಅಥವಾ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು ಎಂದಿಗೂ ಶೂನ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಕ್ಕರೆಯಂತಹ ತಟಸ್ಥ ಅಣುವು ಅಯಾನಿಕ ಬಲದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆಯೇ? ಇಲ್ಲ. ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವಿಲ್ಲದ ಅಣುವಿನ ಆವೇಶ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶೂನ್ಯದ ವರ್ಗವೂ ಶೂನ್ಯವೇ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದು ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಏನನ್ನೂ ಸೇರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಒಂದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಿಂತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಅಯಾನಿಕ ಬಲ ಏಕೆ ಹೆಚ್ಚಿರುತ್ತದೆ? ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆವೇಶ +2 ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಕೊಡುಗೆಯನ್ನು 2² = 4ರಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CaCl₂ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಮೋಲ್ ಕೂಡ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಬದಲಿಗೆ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಎರಡೂ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಸಮಾನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ NaCl ನೀಡುವ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತಕ್ಕಿಂತ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ.

ಅಯಾನಿಕ ಬಲಕ್ಕೆ ಯಾವ ಏಕಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ? ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಳೆಯುವ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಿಗೆ Mol/L (ಮೋಲಾರ್), ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಳೆಯುವ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಿಗೆ mol/kg (ಮೋಲಲ್). ಸಾಂದ್ರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮೋಲಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರಾವ್ಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಪರಿಮಾಣ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು pHನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆಯೇ? ಹೌದು, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. pH ಬದಲಾಗುವಾಗ, ಈ ಪ್ರಭೇದಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತಮ್ಮ ಆವೇಶವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ; ಇದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಕೊಡುಗೆಯೂ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಟ್ಟು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಒಂದೇ ಇದ್ದರೂ, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ನ ಅಯಾನಿಕ ಬಲವು pH 6ರಲ್ಲಿ ಮತ್ತು pH 8ರಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

1. Lewis, G. N., ಮತ್ತು Randall, M. (1923). Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. McGraw-Hill.
2. Debye, P., ಮತ್ತು Hückel, E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte." Physikalische Zeitschrift, 24, 185–206.
3. Harris, D. C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). W. H. Freeman and Company.
4. Atkins, P., ಮತ್ತು de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). Oxford University Press.