रासायनिक संतुलन के लिए Kp मान कैलकुलेटर

रसायन विज्ञान में Kp मान का परिचय

संतुलन स्थिरांक Kp रसायन विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है जो संतुलन पर रासायनिक प्रतिक्रिया में उत्पादों और अभिकारकों के बीच संबंध को मापती है। अन्य संतुलन स्थिरांकों के विपरीत, Kp विशेष रूप से गैसों के आंशिक दबावों का उपयोग करके इस संबंध को व्यक्त करता है, जिससे यह गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए विशेष रूप से मूल्यवान बनता है। यह Kp मान कैलकुलेटर आंशिक दबावों और स्टॉइकीओमेट्रिक गुणांकों के आधार पर गैसीय प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलन स्थिरांक निर्धारित करने के लिए एक सीधा तरीका प्रदान करता है।

रासायनिक थर्मोडायनामिक्स में, Kp मान यह संकेत करता है कि क्या कोई प्रतिक्रिया संतुलन पर उत्पादों या अभिकारकों के निर्माण को प्राथमिकता देती है। एक बड़ा Kp मान (1 से अधिक) यह दर्शाता है कि उत्पादों को प्राथमिकता दी जाती है, जबकि एक छोटा Kp मान (1 से कम) यह सुझाव देता है कि संतुलन पर अभिकारक प्रबल होते हैं। यह मात्रात्मक माप प्रतिक्रिया व्यवहार की भविष्यवाणी करने, रासायनिक प्रक्रियाओं को डिज़ाइन करने, और प्रतिक्रिया की स्वाभाविकता को समझने के लिए आवश्यक है।

हमारा कैलकुलेटर Kp मानों को निर्धारित करने की अक्सर जटिल प्रक्रिया को सरल बनाता है, जिससे आप अभिकारकों और उत्पादों, उनके स्टॉइकीओमेट्रिक गुणांकों, और आंशिक दबावों को इनपुट करके स्वचालित रूप से संतुलन स्थिरांक की गणना कर सकते हैं। चाहे आप रासायनिक संतुलन अवधारणाओं को सीख रहे हों या एक पेशेवर रसायनज्ञ हों जो प्रतिक्रिया की स्थितियों का विश्लेषण कर रहे हों, यह उपकरण बिना मैनुअल गणना के सटीक Kp गणनाएँ प्रदान करता है।

Kp सूत्र का स्पष्टीकरण

एक सामान्य गैस-चरण प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक Kp को निम्नलिखित सूत्र द्वारा परिभाषित किया गया है:

$K_p = \frac{\prod (P_{products})^{coefficients}}{\prod (P_{reactants})^{coefficients}}$

एक रासायनिक प्रतिक्रिया को निम्नलिखित के रूप में दर्शाया गया है:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Kp सूत्र बनता है:

$K_p = \frac{(P_C)^c \times (P_D)^d}{(P_A)^a \times (P_B)^b}$

जहाँ:

• $P_A$, $P_B$, $P_C$, और $P_D$ संतुलन पर गैस A, B, C, और D के आंशिक दबाव हैं (आमतौर पर वायुमंडलीय दबाव, atm में)
• $a$, $b$, $c$, और $d$ संतुलित रासायनिक समीकरण के स्टॉइकीओमेट्रिक गुणांक हैं

Kp गणनाओं के लिए महत्वपूर्ण विचार

1. इकाइयाँ: आंशिक दबाव आमतौर पर वायुमंडलीय दबाव (atm) में व्यक्त किए जाते हैं, लेकिन अन्य दबाव इकाइयाँ भी उपयोग की जा सकती हैं बशर्ते कि वे गणना में पूरे समय संगत हों।

2. शुद्ध ठोस और तरल: शुद्ध ठोस और तरल Kp अभिव्यक्ति में योगदान नहीं करते हैं क्योंकि उनकी गतिविधियाँ 1 मानी जाती हैं।

3. तापमान पर निर्भरता: Kp मान तापमान पर निर्भर होते हैं। कैलकुलेटर मानता है कि गणनाएँ एक स्थिर तापमान पर की जा रही हैं।

4. Kc के साथ संबंध: Kp (दबाव पर आधारित) Kc (संकेन्द्रण पर आधारित) के साथ निम्नलिखित समीकरण द्वारा संबंधित है: $K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}$ जहाँ $\Delta n$ प्रतिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।

5. मानक अवस्था: Kp मान आमतौर पर मानक स्थितियों (1 atm दबाव) के लिए रिपोर्ट किए जाते हैं।

किनारे के मामले और सीमाएँ

• बहुत बड़े या छोटे मान: बहुत बड़े या छोटे संतुलन स्थिरांक के लिए, कैलकुलेटर स्पष्टता के लिए परिणामों को वैज्ञानिक नोटेशन में प्रदर्शित करता है।

• शून्य दबाव: आंशिक दबाव शून्य से अधिक होना चाहिए, क्योंकि शून्य मान गणना में गणितीय त्रुटियों का कारण बनेंगे।

• गैर-आदर्श गैस व्यवहार: कैलकुलेटर आदर्श गैस व्यवहार की धारणा करता है। उच्च दबाव प्रणाली या वास्तविक गैसों के लिए, सुधार आवश्यक हो सकते हैं।

Kp मान कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

हमारा Kp कैलकुलेटर उपयोग में सहज और उपयोगकर्ता के अनुकूल है। अपने रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक की गणना करने के लिए निम्नलिखित चरणों का पालन करें:

चरण 1: अभिकारकों की जानकारी दर्ज करें

1. अपनी रासायनिक समीकरण में प्रत्येक अभिकर्ता के लिए:

   • वैकल्पिक रूप से एक रासायनिक सूत्र दर्ज करें (जैसे, "H₂", "N₂")
   • स्टॉइकीओमेट्रिक गुणांक दर्ज करें (यह एक सकारात्मक पूर्णांक होना चाहिए)
   • आंशिक दबाव दर्ज करें (atm में)

2. यदि आपकी प्रतिक्रिया में कई अभिकर्ता हैं, तो अधिक इनपुट फ़ील्ड जोड़ने के लिए "अभिकर्ता जोड़ें" बटन पर क्लिक करें।

चरण 2: उत्पादों की जानकारी दर्ज करें

1. अपनी रासायनिक समीकरण में प्रत्येक उत्पाद के लिए:

   • वैकल्पिक रूप से एक रासायनिक सूत्र दर्ज करें (जैसे, "NH₃", "H₂O")
   • स्टॉइकीओमेट्रिक गुणांक दर्ज करें (यह एक सकारात्मक पूर्णांक होना चाहिए)
   • आंशिक दबाव दर्ज करें (atm में)

2. यदि आपकी प्रतिक्रिया में कई उत्पाद हैं, तो अधिक इनपुट फ़ील्ड जोड़ने के लिए "उत्पाद जोड़ें" बटन पर क्लिक करें।

चरण 3: परिणाम देखें

1. कैलकुलेटर डेटा इनपुट करते समय स्वचालित रूप से Kp मान की गणना करता है।
2. परिणाम को परिणाम अनुभाग में प्रमुखता से प्रदर्शित किया जाता है।
3. आप "कॉपी" बटन पर क्लिक करके गणना किए गए मान को अपने क्लिपबोर्ड में कॉपी कर सकते हैं।

उदाहरण गणना

आइए प्रतिक्रिया के लिए Kp मान की गणना करें: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

दी गई:

• N₂ का आंशिक दबाव = 0.5 atm (गुणांक = 1)
• H₂ का आंशिक दबाव = 0.2 atm (गुणांक = 3)
• NH₃ का आंशिक दबाव = 0.8 atm (गुणांक = 2)

गणना: $K_p = \frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})^1 \times (P_{H_2})^3} = \frac{(0.8)^2}{(0.5)^1 \times (0.2)^3} = \frac{0.64}{0.5 \times 0.008} = \frac{0.64}{0.004} = 160$

इस प्रतिक्रिया के लिए Kp मान 160 है, जो यह दर्शाता है कि दिए गए परिस्थितियों में उत्पादों के निर्माण को मजबूत प्राथमिकता दी जाती है।

Kp मान के अनुप्रयोग और उपयोग के मामले

संतुलन स्थिरांक Kp के रसायन विज्ञान और संबंधित क्षेत्रों में कई अनुप्रयोग हैं:

1. प्रतिक्रिया दिशा की भविष्यवाणी करना

Kp का एक प्रमुख उपयोग यह है कि यह यह भविष्यवाणी करने में मदद करता है कि संतुलन तक पहुँचने के लिए प्रतिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ेगी:

• यदि प्रतिक्रिया अनुपात Q < Kp: प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी (उत्पादों की ओर)
• यदि Q > Kp: प्रतिक्रिया पीछे की ओर बढ़ेगी (अभिकारकों की ओर)
• यदि Q = Kp: प्रतिक्रिया संतुलन में है

2. औद्योगिक प्रक्रिया का अनुकूलन

औद्योगिक सेटिंग्स में, Kp मान अधिकतम उपज के लिए प्रतिक्रिया की स्थितियों को अनुकूलित करने में मदद करते हैं:

• अमोनिया उत्पादन: अमोनिया संश्लेषण के लिए हैबर प्रक्रिया (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) Kp मानों का उपयोग करके अनुकूलतम तापमान और दबाव स्थितियों का निर्धारण करती है।
• सल्फ्यूरिक एसिड निर्माण: संपर्क प्रक्रिया SO₃ उत्पादन को अधिकतम करने के लिए Kp डेटा का उपयोग करती है।
• पेट्रोलियम परिष्करण: रिफॉर्मिंग और क्रैकिंग प्रक्रियाएँ संतुलन स्थिरांकों का उपयोग करके अनुकूलित की जाती हैं।

3. पर्यावरणीय रसायन विज्ञान

Kp मान वायुमंडलीय रसायन विज्ञान और प्रदूषण को समझने के लिए महत्वपूर्ण हैं:

• ओज़ोन निर्माण: संतुलन स्थिरांक ओज़ोन निर्माण और वायुमंडल में कमी को मॉडल करने में मदद करते हैं।
• एसिड वर्षा रसायन: SO₂ और NO₂ के पानी के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए Kp मान एसिड वर्षा निर्माण की भविष्यवाणी में मदद करते हैं।
• कार्बन चक्र: वायु और जल के बीच CO₂ संतुलन Kp मानों द्वारा वर्णित होते हैं।

4. औषधीय अनुसंधान

औषधीय विकास में, Kp मानों का उपयोग यह समझने के लिए किया जाता है:

• औषधि स्थिरता: संतुलन स्थिरांक औषधीय यौगिकों की स्थिरता की भविष्यवाणी करते हैं।
• जीव उपलब्धता: घुलनशीलता संतुलन के लिए Kp मान औषधि अवशोषण को प्रभावित करते हैं।
• संश्लेषण अनुकूलन: औषधि संश्लेषण के लिए प्रतिक्रिया स्थितियों को Kp डेटा का उपयोग करके अनुकूलित किया जाता है।

5. शैक्षणिक अनुसंधान और शिक्षा

Kp गणनाएँ निम्नलिखित में मौलिक हैं:

• रसायन विज्ञान शिक्षा: रासायनिक संतुलन अवधारणाओं को सिखाना
• अनुसंधान योजना: प्रयोगों को डिजाइन करना जिनके परिणामों की भविष्यवाणी की जा सके
• सैद्धांतिक रसायन विज्ञान: रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता के नए सिद्धांतों का परीक्षण और विकास करना

Kp के विकल्प

हालांकि Kp गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए मूल्यवान है, अन्य संतुलन स्थिरांक विभिन्न संदर्भों में अधिक उपयुक्त हो सकते हैं:

Kc (संकेन्द्रण-आधारित संतुलन स्थिरांक)

Kc अपने अभिव्यक्ति में मोलर संकेंद्रण का उपयोग करता है और अक्सर अधिक सुविधाजनक होता है:

• समाधान में प्रतिक्रियाएँ
• कुछ या बिना गैस चरणों वाली प्रतिक्रियाएँ
• शैक्षणिक सेटिंग्स जहाँ दबाव मापना व्यावहारिक नहीं है

Ka, Kb, Kw (अम्ल, आधार, और जल संतुलन स्थिरांक)

ये विशेषीकृत स्थिरांक निम्नलिखित के लिए उपयोग किए जाते हैं:

• अम्ल-आधार प्रतिक्रियाएँ
• pH गणनाएँ
• बफर समाधान

Ksp (घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक)

Ksp विशेष रूप से निम्नलिखित के लिए उपयोग किया जाता है:

• कम घुलनशील लवणों की घुलनशीलता संतुलन
• अवक्षेपण प्रतिक्रियाएँ
• जल उपचार रसायन विज्ञान

Kp अवधारणा का ऐतिहासिक विकास

रासायनिक संतुलन और संतुलन स्थिरांकों की अवधारणा सदियों से महत्वपूर्ण रूप से विकसित हुई है:

प्रारंभिक अवलोकन (18वीं सदी)

रासायनिक संतुलन को समझने के लिए आधारभूत अवलोकन तब शुरू हुए जब उलटने योग्य प्रतिक्रियाओं के बारे में अवलोकन किए गए। क्लॉड लुइस बर्थोललेट (1748-1822) ने नेपोलियन के मिस्र अभियान के दौरान अग्रणी अवलोकन किए, यह देखते हुए कि सोडियम कार्बोनेट प्राकृतिक रूप से नमक झीलों के किनारों पर बनता है—जो कि यह मानने के विपरीत था कि रासायनिक प्रतिक्रियाएँ हमेशा पूर्णता की ओर बढ़ती हैं।

गणितीय रूपरेखा (19वीं सदी)

रासायनिक संतुलन के गणितीय उपचार का उदय 19वीं सदी के मध्य में हुआ:

• कैटो मैक्सिमिलियन गुल्डबर्ग और पीटर वाग (1864-1867): मास क्रिया का नियम तैयार किया, जो संतुलन स्थिरांक अभिव्यक्तियों के लिए आधार है।
• जैकबस हेनरिक वांट होफ (1884): विभिन्न प्रकार के संतुलन स्थिरांकों के बीच अंतर किया और तापमान पर निर्भरता संबंधी संबंध विकसित किया (वांट होफ समीकरण)।
• हेनरी लुई ले शैटेलियर (1888): ले शैटेलियर के सिद्धांत का निर्माण किया, जो भविष्यवाणी करता है कि संतुलन प्रणाली विक्षोभों के प्रति कैसे प्रतिक्रिया करती है।

थर्मोडायनामिक आधार (20वीं सदी की शुरुआत)

Kp की आधुनिक समझ थर्मोडायनामिक सिद्धांतों के साथ मजबूत हुई:

• गिल्बर्ट न्यूटन लुईस (1901-1907): संतुलन स्थिरांकों को मुक्त ऊर्जा परिवर्तनों से जोड़ा।
• जोहनस निकोलस ब्रॉन्स्टेड (1923): अम्ल-आधार रसायन विज्ञान में संतुलन अवधारणाओं का विस्तार किया।
• लिनस पॉलिंग (1930 के दशक-1940 के दशक): रासायनिक बंधन और संतुलन को आणविक स्तर पर समझाने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग किया।

आधुनिक विकास (20वीं सदी के अंत से वर्तमान)

हाल के विकास ने Kp की समझ और अनुप्रयोग को परिष्कृत किया है:

• संगणकीय रसायन विज्ञान: उन्नत एल्गोरिदम अब पहले सिद्धांतों से संतुलन स्थिरांकों की सटीक भविष्यवाणी की अनुमति देते हैं।
• गैर-आदर्श प्रणाली: मूल Kp अवधारणा को फुगेसिटी के उपयोग से गैर-आदर्श गैस व्यवहार के लिए ध्यान में रखा गया है।
• सूक्ष्मकीनिटिक मॉडलिंग: संतुलन स्थिरांकों को प्रतिक्रिया की गतिशीलता के साथ जोड़ता है ताकि व्यापक प्रतिक्रिया इंजीनियरिंग की जा सके।

Kp मान गणनाओं के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

Kp और Kc के बीच क्या अंतर है?

Kp अपने अभिव्यक्ति में गैसों के आंशिक दबावों का उपयोग करता है, जबकि Kc मोलर संकेंद्रण का उपयोग करता है। वे निम्नलिखित समीकरण द्वारा संबंधित हैं:

$K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}$

जहाँ R गैस स्थिरांक है, T केल्विन में तापमान है, और Δn प्रतिक्रिया के अभिकारकों से उत्पादों की संख्या में परिवर्तन है। उन प्रतिक्रियाओं के लिए जहाँ गैस के मोलों की संख्या नहीं बदलती (Δn = 0), Kp Kc के बराबर होता है।

तापमान Kp मान को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान Kp मानों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। उष्मागतिक प्रतिक्रियाओं (जो गर्मी छोड़ती हैं) के लिए, Kp तापमान बढ़ने पर घटता है। उष्मागतिक प्रतिक्रियाओं (जो गर्मी अवशोषित करती हैं) के लिए, Kp तापमान के साथ बढ़ता है। यह संबंध वांट होफ समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है:

$\ln \left( \frac{K_{p2}}{K_{p1}} \right) = \frac{-\Delta H^{\circ}}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)$

जहाँ ΔH° प्रतिक्रिया का मानक एंथैल्पी परिवर्तन है।

क्या दबाव Kp मान को प्रभावित करता है?

कुल दबाव में परिवर्तन Kp मान को सीधे प्रभावित नहीं करता है जब तापमान स्थिर हो। हालाँकि, दबाव में परिवर्तन संतुलन की स्थिति को ले शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार स्थानांतरित कर सकता है। उन प्रतिक्रियाओं के लिए जहाँ गैस के मोलों की संख्या बदलती है, दबाव बढ़ाने से उस पक्ष को प्राथमिकता दी जाएगी जिसमें कम गैस के मोल होते हैं।

क्या Kp मान नकारात्मक हो सकते हैं?

नहीं, Kp मान नकारात्मक नहीं हो सकते। उत्पादों और अभिकारकों की शर्तों के अनुपात के रूप में, संतुलन स्थिरांक हमेशा एक सकारात्मक संख्या होती है। बहुत छोटे मान (शून्य के करीब) यह दर्शाते हैं कि प्रतिक्रियाएँ अभिकारकों को मजबूत प्राथमिकता देती हैं, जबकि बहुत बड़े मान यह दर्शाते हैं कि प्रतिक्रियाएँ उत्पादों को मजबूत प्राथमिकता देती हैं।

क्या मैं बहुत बड़े या बहुत छोटे Kp मानों को संभाल सकता हूँ?

बहुत बड़े या छोटे Kp मानों को वैज्ञानिक नोटेशन में व्यक्त करना सबसे अच्छा होता है। उदाहरण के लिए, Kp = 0.0000025 के बजाय, Kp = 2.5 × 10⁻⁶ लिखें। इसी तरह, Kp = 25000000 के बजाय, Kp = 2.5 × 10⁷ लिखें। हमारा कैलकुलेटर स्वचालित रूप से चरम मानों को स्पष्टता के लिए वैज्ञानिक नोटेशन में प्रारूपित करता है।

क्या Kp मान का बिल्कुल 1 होना क्या अर्थ है?

Kp मान का बिल्कुल 1 होना यह दर्शाता है कि संतुलन पर उत्पादों और अभिकारकों की गतिविधियाँ समान हैं। इसका यह अर्थ नहीं है कि सांद्रता या दबाव समान हैं, क्योंकि स्टॉइकीओमेट्रिक गुणांक गणना को प्रभावित करते हैं।

क्या मैं Kp गणनाओं में ठोस और तरल पदार्थों को शामिल कर सकता हूँ?

शुद्ध ठोस और तरल Kp अभिव्यक्ति में शामिल नहीं होते हैं क्योंकि उनकी गतिविधियाँ 1 के रूप में परिभाषित होती हैं। केवल गैसें (और कभी-कभी समाधान में घुलनशील पदार्थ) Kp गणना में योगदान करती हैं। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) में, Kp अभिव्यक्ति केवल Kp = PCO₂ है।

क्या मैं Kp का उपयोग संतुलन दबावों की गणना करने के लिए कर सकता हूँ?

हाँ, यदि आप Kp मान और सभी आंशिक दबावों में से एक को जानते हैं, तो आप अज्ञात दबाव के लिए हल कर सकते हैं। जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए, इसमें बहुपद समीकरणों को हल करना शामिल हो सकता है।

वास्तविक गैसों के लिए Kp गणनाएँ कितनी सटीक हैं?

मानक Kp गणनाएँ आदर्श गैस व्यवहार की धारणा करती हैं। उच्च दबाव या निम्न तापमान पर वास्तविक गैसों के लिए, यह धारणा त्रुटियों का कारण बनती है। अधिक सटीक गणनाएँ दबावों के बजाय फुगेसिटी का उपयोग करती हैं, जो गैर-आदर्श व्यवहार को ध्यान में रखती हैं।

Kp और गिब्स मुक्त ऊर्जा के बीच क्या संबंध है?

Kp सीधे प्रतिक्रिया के मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) से संबंधित है निम्नलिखित समीकरण द्वारा:

$\Delta G^{\circ} = -RT\ln(K_p)$

यह संबंध समझाता है कि Kp तापमान पर निर्भर होता है और स्वाभाविकता की भविष्यवाणी के लिए थर्मोडायनामिक आधार प्रदान करता है।

Kp मान गणना के लिए कोड उदाहरण

एक्सेल

पायथन

जावास्क्रिप्ट

जावा

आर

Kp मान गणनाओं के संख्यात्मक उदाहरण

यहाँ कुछ कार्यान्वयन उदाहरण दिए गए हैं जो विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए Kp गणनाओं को स्पष्ट करते हैं:

उदाहरण 1: अमोनिया संश्लेषण

प्रतिक्रिया के लिए: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

दी गई:

• P(N₂) = 0.5 atm
• P(H₂) = 0.2 atm
• P(NH₃) = 0.8 atm

$K_p = \frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})^1 \times (P_{H_2})^3} = \frac{(0.8)^2}{(0.5)^1 \times (0.2)^3} = \frac{0.64}{0.5 \times 0.008} = \frac{0.64}{0.004} = 160$

इस प्रतिक्रिया का Kp मान 160 है, जो यह दर्शाता है कि दिए गए परिस्थितियों में उत्पादों के निर्माण को मजबूत प्राथमिकता दी जाती है।

उदाहरण 2: जल गैस शिफ्ट प्रतिक्रिया

प्रतिक्रिया के लिए: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

दी गई:

• P(CO) = 0.1 atm
• P(H₂O) = 0.2 atm
• P(CO₂) = 0.4 atm
• P(H₂) = 0.3 atm

$K_p = \frac{P_{CO_2} \times P_{H_2}}{P_{CO} \times P_{H_2O}} = \frac{0.4 \times 0.3}{0.1 \times 0.2} = \frac{0.12}{0.02} = 6$

Kp मान 6 यह दर्शाता है कि इस प्रतिक्रिया में दिए गए परिस्थितियों में उत्पादों के निर्माण को मध्यम प्राथमिकता दी जाती है।

उदाहरण 3: कैल्शियम कार्बोनेट का विघटन

प्रतिक्रिया के लिए: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

दी गई:

• P(CO₂) = 0.05 atm
• CaCO₃ और CaO ठोस हैं और Kp अभिव्यक्ति में नहीं आते हैं

$K_p = P_{CO_2} = 0.05$

Kp मान CO₂ के आंशिक दबाव के बराबर है।

उदाहरण 4: नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का डाइमराइजेशन

प्रतिक्रिया के लिए: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

दी गई:

• P(NO₂) = 0.25 atm
• P(N₂O₄) = 0.15 atm

$K_p = \frac{P_{N_2O_4}}{(P_{NO_2})^2} = \frac{0.15}{(0.25)^2} = \frac{0.15}{0.0625} = 2.4$

Kp मान 2.4 यह दर्शाता है कि इस प्रतिक्रिया में दिए गए परिस्थितियों में डाइमर के निर्माण को कुछ प्राथमिकता दी जाती है।

संदर्भ

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3. सिल्बरबर्ग, एम. एस., & अमेटिस, पी. (2018). रसायन विज्ञान: आण्विक पदार्थ और परिवर्तन की प्रकृति (8वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।

4. ज़ुमडाल, एस. एस., & ज़ुमडाल, एस. ए. (2016). रसायन विज्ञान (10वां संस्करण)। सेंजेज़ लर्निंग।

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9. सैंडलर, एस. आई. (2017). रासायनिक, जैव रासायनिक, और इंजीनियरिंग थर्मोडायनामिक्स (5वां संस्करण)। जॉन विले एंड संस।

10. मैकक्वेरी, डी. ए., & सिमोन, जे. डी. (1997). फिजिकल केमिस्ट्री: आणविक दृष्टिकोण। यूनिवर्सिटी साइंस बुक्स।

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