सॉल्यूट का द्रव्यमान, सॉल्वेंट का द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान दर्ज करके एक समाधान की मोलालिटी की गणना करें। कई इकाइयों का समर्थन करता है और रसायन विज्ञान अनुप्रयोगों के लिए त्वरित परिणाम प्रदान करता है।
मोलालिटी घुलनशीलता के मोलों की संख्या है प्रति किलोग्राम सॉल्वेंट। इसे निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:
మోళాలిటీ కాలిక్యులేటర్ అనేది రసాయనిక పరిష్కారాల మోళాలిటీని లెక్కించడానికి రూపొందించబడిన ఖచ్చితమైన, వినియోగదారుకు అనుకూలమైన సాధనం. మోళాలిటీ (''m'' అనే చిహ్నంతో సూచించబడుతుంది) అనేది రసాయనంలో ఒక ముఖ్యమైన కేంద్రీకరణ యూనిట్, ఇది కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను కరిగిన ద్రవం యొక్క కిలోగ్రాముకు కొలుస్తుంది. వాల్యూమ్ మార్పుల కారణంగా ఉష్ణోగ్రతతో మారే మోలారిటీతో పోలిస్తే, మోళాలిటీ ఉష్ణోగ్రత మార్పులపై ఆధారపడకుండా స్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది థర్మోడైనమిక్ లెక్కలు, కాలిగేటివ్ ప్రాపర్టీస్ అధ్యయనాలు మరియు ఉష్ణోగ్రతకు ఆధారపడని కేంద్రీకరణ కొలతలను అవసరమయ్యే ప్రయోగాల కోసం ప్రత్యేకంగా విలువైనది.
ఈ కాలిక్యులేటర్ ద్వారా, మీరు కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువు, కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువు మరియు కరిగిన పదార్థం యొక్క మోలార్ మాస్ను నమోదు చేయడం ద్వారా పరిష్కారానికి మోళాలిటీని ఖచ్చితంగా నిర్ణయించవచ్చు. (గ్రాములు, కిలోగ్రాములు మరియు మిల్లిగ్రామ్ల వంటి) వివిధ బరువు యూనిట్లకు మద్దతు తో, మోళాలిటీ కాలిక్యులేటర్ విద్యార్థులు, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు, ఫార్మసిస్ట్లు మరియు పరిష్కార రసాయనంతో పనిచేస్తున్న పరిశోధకులకు తక్షణ ఫలితాలను అందిస్తుంది.
మోళాలిటీ అనేది ఒక కిలోగ్రాముకు కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది. మోళాలిటీ కోసం ఫార్ములా:
ఎక్కడ:
కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువును దాని మోలార్ మాస్తో భాగించడంతో మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించవచ్చు, అందువల్ల ఫార్ములాను విస్తరించవచ్చు:
ఎక్కడ:
కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువును నిర్ణయించండి (కరిగిన పదార్థం)
కరిగిన పదార్థం యొక్క మోలార్ మాస్ను గుర్తించండి
కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువును కొలవండి (సాధారణంగా నీరు)
అన్ని కొలతలను అనుకూల యూనిట్లలోకి మార్చండి
కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించండి
మోళాలిటీని లెక్కించండి
మా మోళాలిటీ కాలిక్యులేటర్ ఈ ప్రక్రియను సులభతరం చేస్తుంది:
మోళాలిటీ కోసం గణితీయమైన వ్యక్తీకరణ:
ఎక్కడ:
వివిధ యూనిట్లతో పనిచేసేటప్పుడు, మార్పులు అవసరం:
బరువు మార్పులు:
కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువుకు:
కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువుకు:
500 g నీటిలో 10 g NaCl (మోలార్ మాస్ = 58.44 g/mol) కలిగిన పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీని లెక్కించండి.
పరిష్కారం:
15 g నీటిలో 25 mg గ్లూకోజ్ (C₆H₁₂O₆, మోలార్ మాస్ = 180.16 g/mol) కలిగిన పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీని లెక్కించండి.
పరిష్కారం:
250 g నీటిలో 100 g KOH (మోలార్ మాస్ = 56.11 g/mol) కలిగిన పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీని లెక్కించండి.
పరిష్కారం:
ఉష్ణోగ్రత స్వతంత్రంగా పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడం
విశ్లేషణ రసాయన శాస్త్రం
అన్వేషణ మరియు అభివృద్ధి
ఔషధ పరిశ్రమ
రసాయన ఉత్పత్తి
ఆహార మరియు పానీయ పరిశ్రమ
భౌతిక రసాయన శాస్త్ర అధ్యయనాలు
జీవ రసాయన పరిశోధన
పర్యావరణ శాస్త్రం
మోళాలిటీ అనేక అనువర్తనాల కోసం విలువైనది అయినప్పటికీ, కొన్ని సందర్భాలలో ఇతర కేంద్రీకరణ యూనిట్లు మరింత అనుకూలంగా ఉండవచ్చు:
మోలారిటీ (M): లీటర్ పరిష్కారంలో కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్
మాస్ శాతం (% w/w): 100 యూనిట్ల పరిష్కారం బరువులో కరిగిన పదార్థం
మోల్ ఫ్రాక్షన్ (χ): కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ మొత్తం మోల్స్లో భాగించబడింది
నార్మాలిటీ (N): లీటర్ పరిష్కారంలో గ్రామ్ సమానాల సంఖ్య
మోళాలిటీ భావన 19వ శతాబ్దం చివర్లో రసాయనిక పరిష్కారాల కేంద్రీకరణలను వివరిస్తున్నప్పుడు ఉద్భవించింది. మోలారిటీ (పరిష్కారంలో మోల్స్ ప్రతి లీటర్) ఇప్పటికే ఉపయోగంలో ఉన్నప్పటికీ, ఉష్ణోగ్రత ఆధారిత అధ్యయనాలను నిర్వహించేటప్పుడు దాని పరిమితులను శాస్త్రవేత్తలు గుర్తించారు.
1880లలో, జాకోబస్ హెన్రికస్ వాన్ ట్ హాఫ్ మరియు ఫ్రాంకోయిస్-మరియా రావల్ట్ కాలిగేటివ్ ప్రాపర్టీస్పై పరిశోధనలు నిర్వహిస్తున్నారు. వారి పరిశోధనలు ఉష్ణోగ్రత తగ్గింపు, ఉష్ణోగ్రత పెంపు మరియు ఆస్మోటిక్ ఒత్తిడి అవసరమైన కేంద్రీకరణ యూనిట్ను అవసరమయ్యే అవసరాన్ని గుర్తించారు. ఈ అవసరం మోళాలిటీని ఒక ప్రమాణిత కేంద్రీకరణ యూనిట్గా అధికారికంగా స్వీకరించడానికి దారితీసింది.
20వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో, మోళాలిటీ భౌతిక రసాయనంలో ప్రమాణిత యూనిట్గా మారింది, ముఖ్యంగా థర్మోడైనమిక్ అధ్యయనాల కోసం. అంతర్జాతీయ శుద్ధ మరియు వర్తించబడే రసాయన శాస్త్రం సంఘం (IUPAC) మోళాలిటీని కేంద్రీకరణ యూనిట్గా అధికారికంగా గుర్తించింది, ఇది కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను కరిగిన ద్రవం యొక్క కిలోగ్రాముకు నిర్వచించింది.
ఈ రోజుల్లో, మోళాలిటీ అనేక శాస్త్ర విభాగాలలో ముఖ్యమైన కేంద్రీకరణ యూనిట్గా కొనసాగుతుంది:
డిజిటల్ సాధనాలు, మోళాలిటీ కాలిక్యులేటర్ వంటి, ఈ లెక్కింపులను విద్యార్థులకు మరియు నిపుణులకు మరింత అందుబాటులో ఉంచాయి, ఖచ్చితమైన మరియు సమర్థవంతమైన శాస్త్ర పనిని సులభతరం చేస్తాయి.
ఇక్కడ వివిధ ప్రోగ్రామింగ్ భాషలలో మోళాలిటీని లెక్కించడానికి ఉదాహరణలు ఉన్నాయి:
1' Excel ఫార్ములా మోళాలిటీని లెక్కించడానికి
2' అనుకుంటున్నాము:
3' A1 = కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువు (g)
4' B1 = కరిగిన పదార్థం యొక్క మోలార్ మాస్ (g/mol)
5' C1 = కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువు (g)
6=A1/B1/(C1/1000)
7
1def calculate_molality(solute_mass, solute_unit, solvent_mass, solvent_unit, molar_mass):
2 # కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువును గ్రాములకు మార్చండి
3 if solute_unit == 'kg':
4 solute_mass_g = solute_mass * 1000
5 elif solute_unit == 'mg':
6 solute_mass_g = solute_mass / 1000
7 else: # గ్రాములు
8 solute_mass_g = solute_mass
9
10 # కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువును కిలోగ్రాములకు మార్చండి
11 if solvent_unit == 'g':
12 solvent_mass_kg = solvent_mass / 1000
13 elif solvent_unit == 'mg':
14 solvent_mass_kg = solvent_mass / 1000000
15 else: # కిలోగ్రాములు
16 solvent_mass_kg = solvent_mass
17
18 # కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను లెక్కించండి
19 moles_solute = solute_mass_g / molar_mass
20
21 # మోళాలిటీని లెక్కించండి
22 molality = moles_solute / solvent_mass_kg
23
24 return molality
25
26# ఉదాహరణ ఉపయోగం
27nacl_molality = calculate_molality(10, 'g', 1, 'kg', 58.44)
28print(f"NaCl పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీ: {nacl_molality:.4f} mol/kg")
29
1function calculateMolality(soluteMass, soluteUnit, solventMass, solventUnit, molarMass) {
2 // కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువును గ్రాములకు మార్చండి
3 let soluteMassInGrams = soluteMass;
4 if (soluteUnit === 'kg') {
5 soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
6 } else if (soluteUnit === 'mg') {
7 soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
8 }
9
10 // కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువును కిలోగ్రాములకు మార్చండి
11 let solventMassInKg = solventMass;
12 if (solventUnit === 'g') {
13 solventMassInKg = solventMass / 1000;
14 } else if (solventUnit === 'mg') {
15 solventMassInKg = solventMass / 1000000;
16 }
17
18 // కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను లెక్కించండి
19 const molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
20
21 // మోళాలిటీని లెక్కించండి
22 const molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
23
24 return molality;
25}
26
27// ఉదాహరణ ఉపయోగం
28const nacl_molality = calculateMolality(10, 'g', 1, 'kg', 58.44);
29console.log(`NaCl పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీ: ${nacl_molality.toFixed(4)} mol/kg`);
30
1public class MolalityCalculator {
2 public static double calculateMolality(double soluteMass, String soluteUnit,
3 double solventMass, String solventUnit,
4 double molarMass) {
5 // కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువును గ్రాములకు మార్చండి
6 double soluteMassInGrams = soluteMass;
7 if (soluteUnit.equals("kg")) {
8 soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
9 } else if (soluteUnit.equals("mg")) {
10 soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
11 }
12
13 // కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువును కిలోగ్రాములకు మార్చండి
14 double solventMassInKg = solventMass;
15 if (solventUnit.equals("g")) {
16 solventMassInKg = solventMass / 1000;
17 } else if (solventUnit.equals("mg")) {
18 solventMassInKg = solventMass / 1000000;
19 }
20
21 // కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను లెక్కించండి
22 double molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
23
24 // మోళాలిటీని లెక్కించండి
25 double molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
26
27 return molality;
28 }
29
30 public static void main(String[] args) {
31 double naclMolality = calculateMolality(10, "g", 1, "kg", 58.44);
32 System.out.printf("NaCl పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీ: %.4f mol/kg%n", naclMolality);
33 }
34}
35
1#include <iostream>
2#include <string>
3#include <iomanip>
4
5double calculateMolality(double soluteMass, const std::string& soluteUnit,
6 double solventMass, const std::string& solventUnit,
7 double molarMass) {
8 // కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువును గ్రాములకు మార్చండి
9 double soluteMassInGrams = soluteMass;
10 if (soluteUnit == "kg") {
11 soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
12 } else if (soluteUnit == "mg") {
13 soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
14 }
15
16 // కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువును కిలోగ్రాములకు మార్చండి
17 double solventMassInKg = solventMass;
18 if (solventUnit == "g") {
19 solventMassInKg = solventMass / 1000;
20 } else if (solventUnit == "mg") {
21 solventMassInKg = solventMass / 1000000;
22 }
23
24 // కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను లెక్కించండి
25 double molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
26
27 // మోళాలిటీని లెక్కించండి
28 double molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
29
30 return molality;
31}
32
33int main() {
34 double naclMolality = calculateMolality(10, "g", 1, "kg", 58.44);
35 std::cout << "NaCl పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీ: " << std::fixed << std::setprecision(4)
36 << naclMolality << " mol/kg" << std::endl;
37 return 0;
38}
39
1calculate_molality <- function(solute_mass, solute_unit, solvent_mass, solvent_unit, molar_mass) {
2 # కరిగిన పదార్థం యొక్క బరువును గ్రాములకు మార్చండి
3 solute_mass_g <- switch(solute_unit,
4 "g" = solute_mass,
5 "kg" = solute_mass * 1000,
6 "mg" = solute_mass / 1000)
7
8 # కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువును కిలోగ్రాములకు మార్చండి
9 solvent_mass_kg <- switch(solvent_unit,
10 "kg" = solvent_mass,
11 "g" = solvent_mass / 1000,
12 "mg" = solvent_mass / 1000000)
13
14 # కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను లెక్కించండి
15 moles_solute <- solute_mass_g / molar_mass
16
17 # మోళాలిటీని లెక్కించండి
18 molality <- moles_solute / solvent_mass_kg
19
20 return(molality)
21}
22
23# ఉదాహరణ ఉపయోగం
24nacl_molality <- calculate_molality(10, "g", 1, "kg", 58.44)
25cat(sprintf("NaCl పరిష్కారం యొక్క మోళాలిటీ: %.4f mol/kg\n", nacl_molality))
26
మోళాలిటీ (m) అనేది కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను కిలోగ్రాములలో కరిగిన ద్రవం, మరియు మోలారిటీ (M) అనేది కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను లీటర్ పరిష్కారంలో కొలుస్తుంది. ప్రధాన తేడా మోళాలిటీ కరిగిన ద్రవం యొక్క బరువును మాత్రమే ఉపయోగిస్తుంది, కాగా మోలారిటీ మొత్తం పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ను ఉపయోగిస్తుంది. మోళాలిటీ ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో మారదు, ఎందుకంటే బరువు ఉష్ణోగ్రతతో మారదు, అయితే మోలారిటీ ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో మారుతుంది, ఎందుకంటే వాల్యూమ్ ఉష్ణోగ్రతతో మారుతుంది.
ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో సంబంధం ఉన్న ప్రయోగాలలో మోళాలిటీని ప్రాధాన్యత ఇస్తారు, ఉదాహరణకు ఉష్ణోగ్రత తగ్గింపు లేదా పెంపు అధ్యయనాలలో. మోళాలిటీ ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో మారదు, కాబట్టి ఇది థర్మోడైనమిక్ లెక్కింపులు మరియు కాలిగేటివ్ ప్రాపర్టీస్ అధ్యయనాల కోసం ప్రత్యేకంగా విలువైనది.
మోళాలిటీ మరియు మోలారిటీ మధ్య మార్పు చేయడానికి పరిష్కారం యొక్క డెన్సిటీ మరియు కరిగిన పదార్థం యొక్క మోలార్ మాస్ను తెలుసుకోవాలి. సుమారు మార్పు:
ఎక్కడ:
ద్రవపరిమాణాలు తక్కువగా ఉన్న పరిష్కారాల కోసం, మోళారిటీ మరియు మోళాలిటీ సంఖ్యాత్మకంగా చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి.
మోళాలిటీ నెగటివ్ కావడం లేదు, ఎందుకంటే ఇది ఒక భౌతిక పరిమాణాన్ని (కేంద్రీకరణ) సూచిస్తుంది. కరిగిన పదార్థం లేకపోతే (శుద్ధ ద్రవం) ఇది జీరో కావచ్చు, కానీ ఇది కేవలం శుద్ధ ద్రవం, కాబట్టి పరిష్కారం కాదు. వ్యావహారిక లెక్కింపుల్లో, సాధారణంగా పాజిటివ్, నాన్-జీరో మోళాలిటీ విలువలతో పని చేస్తాము.
ఉష్ణోగ్రత తగ్గింపు (ΔTf) మోళాలిటీకి నేరుగా సంబంధం ఉంది, ఈ సమీకరణం ప్రకారం:
ఎక్కడ:
ఈ సంబంధం మోళాలిటీని క్రయోస్కోపిక్ అధ్యయనాల కోసం ప్రత్యేకంగా ఉపయోగకరంగా చేస్తుంది.
శుద్ధ నీటిలో మోళాలిటీ విలువ ఉండదు, ఎందుకంటే మోళాలిటీ అనేది కరిగిన పదార్థం యొక్క మోల్స్ను కరిగిన ద్రవం యొక్క కిలోగ్రాముకు నిర్వచించబడింది. శుద్ధ నీటిలో కరిగిన పదార్థం లేదు, కాబట్టి మోళాలిటీ భావన వర్తించదు. మేము శుద్ధ నీటిని పరిష్కారం కాకుండా శుద్ధ పదార్థంగా చెప్పగలం.
ఆస్మోటిక్ ఒత్తిడిని (π) మోళాలిటీ ద్వారా వాన్ ట్ హాఫ్ సమీకరణం ద్వారా సంబంధం ఉంది:
ఎక్కడ M అనేది మోలారిటీ, R అనేది గ్యాస్ స్థిరాంకం, మరియు T అనేది ఉష్ణోగ్రత. ద్రవపరిమాణాలు తక్కువగా ఉన్న పరిష్కారాల కోసం, మోలారిటీ సుమారుగా మోళాలిటీకి సమానంగా ఉంటుంది, కాబట్టి ఈ సమీకరణంలో మోళాలిటీని ఉపయోగించవచ్చు. ఎక్కువ కేంద్రీకృత పరిష్కారాల కోసం, మోళాలిటీ మరియు మోలారిటీ మధ్య మార్పు అవసరం.
అవును, గరిష్ట మోళాలిటీ కరిగిన పదార్థం యొక్క ద్రవంలో కరిగే సామర్థ్యంతో పరిమితమవుతుంది. ఒకసారి కరిగిన ద్రవం కరిగిన పదార్థంతో సంతృప్తి చెందితే, మరింత కరిగిన ద్రవం కరిగదు, ఇది మోళాలిటీకి ఒక పైకప్పు సెట్ చేస్తుంది. ఈ పరిమితి ప్రత్యేక కరిగిన పదార్థం-ద్రవ జంట మరియు ఉష్ణోగ్రత మరియు ఒత్తు వంటి పరిస్థితులపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
మోళాలిటీ కాలిక్యులేటర్ అందించిన ఇన్పుట్ల ఆధారంగా ఖచ్చితమైన గణిత ఫలితాలను అందిస్తుంది. అయితే, అధిక కేంద్రీకృత లేదా అప్రతిఘటిత పరిష్కారాల కొరకు, కరిగిన పదార్థం-ద్రవ పరస్పర చర్యలు పరిష్కారం యొక్క వాస్తవ ప్రవర్తనను ప్రభావితం చేయవచ్చు. అటువంటి సందర్భాలలో, లెక్కించిన మోళాలిటీ కేంద్రీకరణ కొలతగా సరైనది, కానీ అర్థవంతమైన ప్రాపర్టీస్ యొక్క అంచనాలు ఐడియల్ పరిష్కారం ప్రవర్తనపై ఆధారపడితే సరిహద్దు సరిదిద్దే అవసరం ఉండవచ్చు.
అవును, మోళాలిటీ మిశ్రిత ద్రవాల కొరకు ఉపయోగించవచ్చు, కానీ నిర్వచనం జాగ్రత్తగా వర్తించాలి. అటువంటి సందర్భాలలో, మీరు మొత్తం మిశ్రమం యొక్క బరువు ఆధారంగా మోళాలిటీని లెక్కించాలి. అయితే, మిశ్రిత ద్రవాలతో ఖచ్చితమైన పనులకు మోల్ ఫ్రాక్షన్ వంటి ఇతర కేంద్రీకరణ యూనిట్లు మరింత అనుకూలంగా ఉండవచ్చు.
అట్కిన్స్, పి. డబ్ల్యూ., & డి పౌలా, జె. (2014). అట్కిన్స్' ఫిజికల్ కెమిస్ట్రీ (10వ ఎడిషన్). ఆక్స్ఫర్డ్ యూనివర్సిటీ ప్రెస్.
చాంగ్, ఆర్., & గోల్డ్స్బీ, కె. ఎ. (2015). రసాయన శాస్త్రం (12వ ఎడిషన్). మెక్గ్రా-హిల్ ఎడ్యుకేషన్.
హారిస్, డి. సి. (2015). క్వాంటిటేటివ్ కేమికల్ అనాలిసిస్ (9వ ఎడిషన్). డబ్ల్యూ. హెచ్. ఫ్రీమాన్ మరియు కంపెనీ.
IUPAC. (2019). రసాయన పదజాలం యొక్క సమాహారం (''గోల్డ్ బుక్''). బ్లాక్వెల్ సైన్టిఫిక్ పబ్లికేషన్స్.
లెవైన్, ఐ. ఎన్. (2008). ఫిజికల్ కెమిస్ట్రీ (6వ ఎడిషన్). మెక్గ్రా-హిల్ ఎడ్యుకేషన్.
సిల్బెర్బర్గ్, ఎమ్. ఎస్., & అమటీస్, పి. (2018). రసాయన శాస్త్రం: అణువుల స్వభావం మరియు మార్పు (8వ ఎడిషన్). మెక్గ్రా-హిల్ ఎడ్యుకేషన్.
జుమ్డాల్, ఎస్. ఎస్., & జుమ్డాల్, ఎస్. ఎ. (2016). రసాయన శాస్త్రం (10వ ఎడిషన్). సేంజ్ లెర్నింగ్.
బ్రౌన్, టి. ఎల్., లెమయ్, హెచ్. ఈ., బుర్స్టెన్, బి. ఈ., మర్ఫీ, సి. జె., వుడ్వర్డ్, పి. ఎం., & స్టోల్జ్ఫస్, ఎమ్. డబ్ల్యూ. (2017). రసాయన శాస్త్రం: సెంట్రల్ సైన్స్ (14వ ఎడిషన్). పియర్సన్.
మోళాలిటీ కాలిక్యులేటర్ పరిష్కారాలలో మోళాలిటీని లెక్కించడానికి వేగంగా, ఖచ్చితమైన మార్గాన్ని అందిస్తుంది. మీరు రసాయన శాస్త్రం గురించి తెలుసుకుంటున్న విద్యార్థి, పరిశోధనలు నిర్వహిస్తున్న పరిశోధకుడు లేదా ప్రయోగశాలలో పనిచేస్తున్న నిపుణుడు అయినా, ఈ సాధనం లెక్కింపు ప్రక్రియను సులభతరం చేస్తుంది మరియు మీ పనిలో ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారించడంలో సహాయపడుతుంది.
మోళాలిటీ మరియు దాని అనువర్తనాలను అర్థం చేసుకోవడం అనేక రసాయన విభాగాలకు ముఖ్యమైనది, ముఖ్యంగా థర్మోడైనమిక్స్, కాలిగేటివ్ ప్రాపర్టీస్ మరియు ఉష్ణోగ్రత ఆధారిత ప్రక్రియలకు. ఈ కాలిక్యులేటర్ను ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు మాన్యువల్ లెక్కింపులపై సమయం ఆదా చేయవచ్చు మరియు కేంద్రీకరణ సంబంధాలను అర్థం చేసుకోవడంలో లోతైన అవగాహన పొందవచ్చు.
ఈ రోజు మా మోళాలిటీ కాలిక్యులేటర్ను ప్రయత్నించండి, మీ పరిష్కార సిద్ధాంతం ప్రక్రియను సులభతరం చేయడానికి మరియు మీ కేంద్రీకరణ కొలతల ఖచ్చితత్వాన్ని పెంచడానికి!
നിങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനത്തിന് ഉപയോഗപ്പെടുന്ന കൂടുതൽ ഉപകരണങ്ങൾ കണ്ടെത്തുക.