ग्राम आणि मोल यामध्ये रूपांतर करण्यासाठी वस्तुमान आणि मोलर वस्तुमान प्रविष्ट करा. रसायनशास्त्राच्या विद्यार्थ्यांसाठी, शिक्षकांसाठी, आणि रासायनिक गणनांसह काम करणाऱ्या व्यावसायिकांसाठी आवश्यक.
ग्राममध्ये वस्तूचे वजन आणि मोलर मास प्रविष्ट करून ग्राम आणि मोल यामध्ये रूपांतर करा.
मोल हे रसायनशास्त्रात रासायनिक पदार्थांच्या प्रमाणाचे व्यक्त करण्यासाठी वापरले जाणारे मापन युनिट आहे. कोणत्याही पदार्थाचा एक मोल नेमके 6.02214076 × 10²³ मूलभूत घटक (परमाणू, अणू, आयन, इ.) समाविष्ट करतो.
उदाहरणार्थ, 1 मोल पाण्याचे (H₂O) वजन 18.02 ग्रॅम आहे आणि यात 6.02214076 × 10²³ पाण्याचे अणू आहेत.
ग्रॅम्स ते मोल्स रूपांतरण करणारा एक आवश्यक साधन आहे रसायनशास्त्राच्या विद्यार्थ्यांसाठी, शिक्षकांसाठी आणि व्यावसायिकांसाठी ज्यांना जलद आणि अचूकपणे वस्तुमान (ग्रॅम्स) आणि पदार्थाची मात्रा (मोल्स) यामध्ये रूपांतरण करणे आवश्यक आहे. हे रूपांतरण रासायनिक गणनांसाठी, स्टिओकिओमेट्रीसाठी आणि प्रयोगशाळेच्या कामासाठी मूलभूत आहे. आमचा वापरकर्ता-अनुकूल कॅल्क्युलेटर या प्रक्रियेला सोपे करतो, पदार्थाच्या मोलर मासावर आधारित रूपांतरण स्वयंचलितपणे करतो, गणितीय चुकांची शक्यता कमी करतो आणि मौल्यवान वेळ वाचवतो.
रसायनशास्त्रात, मोल हा पदार्थाच्या प्रमाणासाठी मानक एकक आहे. एक मोलमध्ये अचूकपणे 6.02214076 × 10²³ मूलभूत घटक (परमाणू, अणू, आयन इ.) असतात, ज्याला अवोगाड्रोच्या संख्येने ओळखले जाते. ग्रॅम्स आणि मोल्स यामध्ये रूपांतरण करणे हे रासायनिक समीकरणांवर काम करणाऱ्यांसाठी, द्रवांच्या तयारीसाठी किंवा रासायनिक प्रतिक्रियांचे विश्लेषण करण्यासाठी महत्त्वाची कौशल्य आहे.
या सर्वसमावेशक मार्गदर्शकात, आमच्या ग्रॅम्स ते मोल्स कॅल्क्युलेटरचा वापर कसा करावा, रूपांतरणाच्या मागील गणितीय तत्त्वे, व्यावहारिक अनुप्रयोग आणि मोल गणनांबद्दलच्या वारंवार विचारलेल्या प्रश्नांची उत्तरे दिली जातील.
ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान आणि मोल्समध्ये प्रमाण यामध्ये मूलभूत संबंध खालील सूत्राद्वारे दिला जातो:
परत, मोल्सपासून ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण करण्यासाठी:
किसी पदार्थाचा मोलर मास म्हणजे त्या पदार्थाच्या एका मोलचा वस्तुमान, जो ग्रॅम्स प्रति मोल (ग/मोल) मध्ये व्यक्त केला जातो. तत्वांसाठी, मोलर मास म्हणजे आवर्त सारणीवर मिळणारे अणु वजन. यौगिकांसाठी, मोलर मास म्हणजे सर्व अणुंच्या अणु वजनांची बेरीज.
उदाहरणार्थ:
आता एक साधा उदाहरण पाहूया ज्यामुळे रूपांतरण प्रक्रियेला स्पष्टता येईल:
समस्या: 25 ग्रॅम सोडियम क्लोराईड (NaCl) मोल्समध्ये रूपांतरित करा.
उपाय:
NaCl चा मोलर मास ठरवा:
सूत्र लागू करा:
त्यामुळे, 25 ग्रॅम NaCl म्हणजे 0.4278 मोल आहे.
आमचा कॅल्क्युलेटर सहज आणि सोपी वापरण्यासाठी डिझाइन केलेला आहे, अचूक परिणाम देण्यासाठी कमी इनपुट आवश्यक आहे. ग्रॅम्स आणि मोल्स यामध्ये रूपांतरण करण्यासाठी खालील सोप्या चरणांचे पालन करा:
ग्रॅम्स आणि मोल्स यामध्ये रूपांतरण अनेक रसायनशास्त्रीय अनुप्रयोगांमध्ये आवश्यक आहे. येथे काही सर्वात सामान्य परिस्थिती दिल्या आहेत जिथे हे रूपांतरण आवश्यक आहे:
रासायनिक समीकरणांचे संतुलन साधताना आणि आवश्यक रासायनिक पदार्थांचे प्रमाण किंवा उत्पादनांचे प्रमाण ठरवताना रसायनशास्त्रज्ञांना ग्रॅम्स आणि मोल्स यामध्ये रूपांतरण करणे आवश्यक आहे. कारण रासायनिक समीकरणे अणूंच्या (मोल्समध्ये) संबंध दर्शवतात, परंतु प्रयोगशाळेतील मोजमाप सामान्यतः ग्रॅम्समध्ये केले जातात, हे रूपांतरण प्रयोगात्मक नियोजन आणि विश्लेषणामध्ये एक महत्त्वाचा टप्पा आहे.
उदाहरण: 2H₂ + O₂ → 2H₂O या प्रतिक्रियेत, जर आपल्याकडे 10 ग्रॅम हायड्रोजन असेल, तर संपूर्ण प्रतिक्रियेसाठी किती ग्रॅम ऑक्सिजन आवश्यक आहे?
विशिष्ट सांद्रता (मोलारिटी) असलेल्या द्रवांची तयारी करताना, रसायनशास्त्रज्ञांना ग्रॅम्स आणि मोल्स यामध्ये रूपांतरण करणे आवश्यक आहे जेणेकरून योग्य प्रमाणात सॉल्यूट विरघळवता येईल.
उदाहरण: 500 म्ल 0.1 M NaOH सोल्यूशन तयार करण्यासाठी:
विश्लेषणात्मक प्रक्रियेत जसे की टायट्रेशन, ग्रॅविमेट्रिक विश्लेषण, आणि स्पेक्ट्रोस्कोपीमध्ये, परिणाम अनेकदा वस्तुमान आणि मोलर प्रमाणांमध्ये रूपांतरित करणे आवश्यक असते.
औषध विकास आणि उत्पादनामध्ये, सक्रिय औषध घटक (APIs) सामान्यतः मोल्समध्ये मोजले जातात जेणेकरून अचूक डोसिंग सुनिश्चित होईल, पदार्थाच्या लवण स्वरूप किंवा हायड्रेशन स्थितीच्या पर्वा न करता.
पर्यावरणीय नमुन्यात प्रदूषक किंवा नैसर्गिक यौगिकांचे विश्लेषण करताना, शास्त्रज्ञांना सामान्यतः ग्रॅम्स सांद्रता (उदा. mg/L) आणि मोलर सांद्रता (उदा. mmol/L) यामध्ये रूपांतरण करणे आवश्यक आहे.
जरी मोल गणना रसायनशास्त्रात मानक असली तरी, काही विशिष्ट अनुप्रयोगांसाठी पर्यायी दृष्टिकोन आहेत:
एकाधिक रासायनिक पदार्थांचा समावेश असलेल्या रासायनिक प्रतिक्रियेत, एक अभिकर्ता सामान्यतः इतरांपेक्षा पूर्णपणे वापरला जातो. हा अभिकर्ता, ज्याला मर्यादित अभिकर्ता म्हणतात, उत्पादनाच्या अधिकतम प्रमाणाचे ठरवते. मर्यादित अभिकर्ता ओळखण्यासाठी सर्व अभिकर्त्यांच्या वस्तुमानांचे मोल्समध्ये रूपांतरण करणे आवश्यक आहे आणि संतुलित रासायनिक समीकरणामध्ये त्यांचे स्टिओकिओमेट्रिक गुणोत्तरांची तुलना करणे आवश्यक आहे.
उदाहरण: अल्युमिनियम आणि ऑक्सिजन यांच्यातील अल्युमिनियम ऑक्साइड तयार करण्यासाठीच्या प्रतिक्रियेसाठी विचार करा:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
जर आपल्याकडे 10.0 ग्रॅम अल्युमिनियम आणि 10.0 ग्रॅम ऑक्सिजन असेल, तर मर्यादित अभिकर्ता कोणता आहे?
मोल्समध्ये वस्तुमानाचे रूपांतरण करा:
स्टिओकिओमेट्रिक गुणोत्तरांशी तुलना करा:
अल्युमिनियम कमी प्रतिक्रिया (0.093 मोल) देते, त्यामुळे तो मर्यादित अभिकर्ता आहे.
एका प्रतिक्रियेचा सैद्धांतिक उत्पादन म्हणजे उत्पादनाचे प्रमाण जे 100% कार्यक्षमतेसह पूर्णपणे तयार होईल. प्रत्यक्ष उत्पादन सामान्यतः विविध कारणांमुळे कमी असते जसे की स्पर्धात्मक प्रतिक्रियाएँ, अपूर्ण प्रतिक्रियाएँ, किंवा प्रक्रियेदरम्यान नुकसान. टक्केवारी उत्पादन खालीलप्रमाणे गणना केली जाते:
सैद्धांतिक उत्पादनाची गणना मर्यादित अभिकर्ता (मोल्समध्ये) पासून उत्पादन (मोल्समध्ये) रूपांतरण करून केली जाते, त्यानंतर उत्पादनाच्या मोलर मासाचा वापर करून ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण केले जाते.
उदाहरण: वरील अल्युमिनियम ऑक्साइडच्या प्रतिक्रियेत, जर मर्यादित अभिकर्ता 0.371 मोल अल्युमिनियम असेल, तर Al₂O₃ चा सैद्धांतिक उत्पादन आणि 15.8 ग्रॅम Al₂O₃ प्रत्यक्ष उत्पादन असल्यास टक्केवारी उत्पादन गणना करा.
Al₂O₃ च्या मोल्सचे सैद्धांतिक उत्पादन गणना करा:
ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण करा:
टक्केवारी उत्पादन गणना करा:
याचा अर्थ असा आहे की, प्रतिक्रियेत सैद्धांतिक उत्पादनाच्या 83.3% Al₂O₃ प्रत्यक्षात मिळाले.
ग्रॅम्स आणि मोल्स यामध्ये रूपांतरण करणे हे प्रयोगात्मक आणि आण्विक सूत्रे ठरविण्यासाठी आवश्यक आहे. अनुभवात्मक सूत्र म्हणजे एका यौगिकातील अणूंचा सर्वात सोपा पूर्णांक गुणोत्तर, तर आण्विक सूत्र म्हणजे एका अणूमध्ये प्रत्येक घटकाच्या अणूंची वास्तविक संख्या देते.
अनुभवात्मक सूत्र ठरविण्याची प्रक्रिया:
उदाहरण: एक यौगिक 40.0% कार्बन, 6.7% हायड्रोजन, आणि 53.3% ऑक्सिजन यांमध्ये आहे. त्याचे अनुभवात्मक सूत्र ठरवा.
100 ग्रॅम नमुना समजा:
सर्वात लहान मूल्याने (3.33) विभाजित करा:
अनुभवात्मक सूत्र: CH₂O
मोल संकल्पना शतकानुशतके मोठ्या प्रमाणात विकसित झाली आहे, एक SI एकक म्हणून बनली आहे.
मोल संकल्पनेची मुळे 19 व्या शतकात आमेडो अवोगाड्रोच्या कामात आहेत. 1811 मध्ये, अवोगाड्रोने गॅसच्या समान आयतनात समान तापमान आणि दाबावर समान संख्या असलेल्या अणूंचा समावेश असल्याचा सिद्धांत मांडला. हा सिद्धांत, आज अवोगाड्रोच्या कायद्याने ओळखला जातो, वस्तुमान आणि कणांच्या संख्येमध्ये संबंध समजून घेण्याच्या दिशेने एक महत्त्वाचा टप्पा होता.
"मोल" हा शब्द विल्हेम ओस्टवाल्डने 19 व्या शतकाच्या अखेरीस वापरला, जो लॅटिन शब्द "मोल्स" म्हणजे "मास" किंवा "जाडी" यावर आधारित आहे. तथापि, 20 व्या शतकात मोलला रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत एकक म्हणून व्यापक मान्यता मिळाली.
1971 मध्ये, आंतरराष्ट्रीय वजन आणि मापांच्या ब्युरोने (BIPM) मोलला 12 ग्रॅम कार्बन-12 मध्ये असलेल्या कणांच्या संख्येच्या प्रमाणात पदार्थाची मात्रा म्हणून अधिकृतपणे परिभाषित केले. या व्याख्येने मोलला अवोगाड्रोच्या संख्येशी थेट जोडले, जे सुमारे 6.022 × 10²³ आहे.
2019 मध्ये, SI प्रणालीच्या मोठ्या पुनरावलोकनाचा भाग म्हणून, मोलला अवोगाड्रो स्थिरांकाच्या निश्चित संख्यात्मक मूल्यावर पुन्हा परिभाषित केले गेले. सध्या व्याख्या अशी आहे:
"मोल म्हणजे पदार्थाची मात्रा जी अचूकपणे 6.02214076 × 10²³ मूलभूत घटक समाविष्ट करते."
या व्याख्येने मोलला किलोग्रामपासून वेगळे केले आणि रासायनिक मोजमापांसाठी अधिक अचूक आणि स्थिर आधार प्रदान केला.
येथे विविध प्रोग्रामिंग भाषांमध्ये ग्रॅम्स ते मोल्स रूपांतरणाची अंमलबजावणी दिली आहे:
1' Excel सूत्र ग्रॅम्स ते मोल्समध्ये रूपांतरण करण्यासाठी
2=B2/C2
3' जिथे B2 मध्ये ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान आहे आणि C2 मध्ये ग/मोलमध्ये मोलर मास आहे
4
5' Excel VBA कार्य
6Function GramsToMoles(grams As Double, molarMass As Double) As Double
7 If molarMass = 0 Then
8 GramsToMoles = 0 ' शून्याने विभागण्यापासून टाळा
9 Else
10 GramsToMoles = grams / molarMass
11 End If
12End Function
131def grams_to_moles(grams, molar_mass):
2 """
3 ग्रॅम्स ते मोल्समध्ये रूपांतरण
4
5 पॅरामीटर्स:
6 grams (float): ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
7 molar_mass (float): ग/मोलमध्ये मोलर मास
8
9 परतावा:
10 float: मोल्समध्ये प्रमाण
11 """
12 if molar_mass == 0:
13 return 0 # शून्याने विभागण्यापासून टाळा
14 return grams / molar_mass
15
16def moles_to_grams(moles, molar_mass):
17 """
18 मोल्स ते ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण
19
20 पॅरामीटर्स:
21 moles (float): मोल्समध्ये प्रमाण
22 molar_mass (float): ग/मोलमध्ये मोलर मास
23
24 परतावा:
25 float: ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
26 """
27 return moles * molar_mass
28
29# उदाहरण वापर
30mass_g = 25
31molar_mass_NaCl = 58.44 # ग/मोल
32moles = grams_to_moles(mass_g, molar_mass_NaCl)
33print(f"{mass_g} ग NaCl म्हणजे {moles:.4f} मोल")
341/**
2 * ग्रॅम्स ते मोल्समध्ये रूपांतरण
3 * @param {number} grams - ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
4 * @param {number} molarMass - ग/मोलमध्ये मोलर मास
5 * @returns {number} मोल्समध्ये प्रमाण
6 */
7function gramsToMoles(grams, molarMass) {
8 if (molarMass === 0) {
9 return 0; // शून्याने विभागण्यापासून टाळा
10 }
11 return grams / molarMass;
12}
13
14/**
15 * मोल्स ते ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण
16 * @param {number} moles - मोल्समध्ये प्रमाण
17 * @param {number} molarMass - ग/मोलमध्ये मोलर मास
18 * @returns {number} ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
19 */
20function molesToGrams(moles, molarMass) {
21 return moles * molarMass;
22}
23
24// उदाहरण वापर
25const massInGrams = 25;
26const molarMassNaCl = 58.44; // ग/मोल
27const molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
28console.log(`${massInGrams} ग NaCl म्हणजे ${molesOfNaCl.toFixed(4)} मोल`);
291public class ChemistryConverter {
2 /**
3 * ग्रॅम्स ते मोल्समध्ये रूपांतरण
4 * @param grams ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
5 * @param molarMass ग/मोलमध्ये मोलर मास
6 * @return मोल्समध्ये प्रमाण
7 */
8 public static double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
9 if (molarMass == 0) {
10 return 0; // शून्याने विभागण्यापासून टाळा
11 }
12 return grams / molarMass;
13 }
14
15 /**
16 * मोल्स ते ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण
17 * @param moles मोल्समध्ये प्रमाण
18 * @param molarMass ग/मोलमध्ये मोलर मास
19 * @return ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
20 */
21 public static double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
22 return moles * molarMass;
23 }
24
25 public static void main(String[] args) {
26 double massInGrams = 25;
27 double molarMassNaCl = 58.44; // ग/मोल
28 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
29 System.out.printf("%.2f ग NaCl म्हणजे %.4f मोल%n", massInGrams, molesOfNaCl);
30 }
31}
321#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * ग्रॅम्स ते मोल्समध्ये रूपांतरण
6 * @param grams ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
7 * @param molarMass ग/मोलमध्ये मोलर मास
8 * @return मोल्समध्ये प्रमाण
9 */
10double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
11 if (molarMass == 0) {
12 return 0; // शून्याने विभागण्यापासून टाळा
13 }
14 return grams / molarMass;
15}
16
17/**
18 * मोल्स ते ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण
19 * @param moles मोल्समध्ये प्रमाण
20 * @param molarMass ग/मोलमध्ये मोलर मास
21 * @return ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
22 */
23double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
24 return moles * molarMass;
25}
26
27int main() {
28 double massInGrams = 25;
29 double molarMassNaCl = 58.44; // ग/मोल
30 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
31
32 std::cout << std::fixed << std::setprecision(2) << massInGrams
33 << " ग NaCl म्हणजे " << std::setprecision(4) << molesOfNaCl
34 << " मोल" << std::endl;
35
36 return 0;
37}
381# ग्रॅम्स ते मोल्समध्ये रूपांतरण
2# @param grams [Float] ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
3# @param molar_mass [Float] ग/मोलमध्ये मोलर मास
4# @return [Float] मोल्समध्ये प्रमाण
5def grams_to_moles(grams, molar_mass)
6 return 0 if molar_mass == 0 # शून्याने विभागण्यापासून टाळा
7 grams / molar_mass
8end
9
10# मोल्स ते ग्रॅम्समध्ये रूपांतरण
11# @param moles [Float] मोल्समध्ये प्रमाण
12# @param molar_mass [Float] ग/मोलमध्ये मोलर मास
13# @return [Float] ग्रॅम्समध्ये वस्तुमान
14def moles_to_grams(moles, molar_mass)
15 moles * molar_mass
16end
17
18# उदाहरण वापर
19mass_in_grams = 25
20molar_mass_nacl = 58.44 # ग/मोल
21moles_of_nacl = grams_to_moles(mass_in_grams, molar_mass_nacl)
22puts "#{mass_in_grams} ग NaCl म्हणजे #{moles_of_nacl.round(4)} मोल"
23येथे सामान्य पदार्थांचे मोलर मास संदर्भासाठी एक तक्ता दिला आहे:
| पदार्थ | रासायनिक सूत्र | मोलर मास (ग/मोल) |
|---|---|---|
| पाणी | H₂O | 18.02 |
| सोडियम क्लोराईड | NaCl | 58.44 |
| ग्लुकोज | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| कार्बन डाइऑक्साइड | CO₂ | 44.01 |
| ऑक्सिजन | O₂ | 32.00 |
| हायड्रोजन | H₂ | 2.02 |
| सल्फ्यूरिक आम्ल | H₂SO₄ | 98.08 |
| अमोनिया | NH₃ | 17.03 |
| मीथेन | CH₄ | 16.04 |
| इथेनॉल | C₂H₅OH | 46.07 |
| अॅसिटिक आम्ल | CH₃COOH | 60.05 |
| कॅल्शियम कार्बोनेट | CaCO₃ | 100.09 |
| सोडियम हायड्रॉक्साइड | NaOH | 40.00 |
| हायड्रोक्लोरिक आम्ल | HCl | 36.46 |
| नायट्रिक आम्ल | HNO₃ | 63.01 |
मोल म्हणजे पदार्थाच्या प्रमाणासाठी SI एकक. एक मोलमध्ये अचूकपणे 6.02214076 × 10²³ मूलभूत घटक (परमाणू, अणू, आयन इ.) असतात, ज्याला अवोगाड्रोच्या संख्येने ओळखले जाते. मोल अणू आणि अणूंची संख्या मोजण्यासाठी एक मार्ग प्रदान करतो.
ग्रॅम्स आणि मोल्स यामध्ये रूपांतरण आवश्यक आहे कारण रासायनिक प्रतिक्रियांचा संबंध विशिष्ट संख्येने अणूंच्या (मोल्समध्ये) असतो, परंतु प्रयोगशाळेत, सामान्यतः वस्तुमान (ग्रॅम्समध्ये) मोजले जाते. हे रूपांतरण रसायनशास्त्रज्ञांना त्यांच्या अभ्यासामध्ये मोजलेले मोठे प्रमाण आण्विक स्तरावरच्या प्रक्रियांसोबत संबंधित करण्यास मदत करते.
यौगिकाचा मोलर मास शोधण्यासाठी, त्याच्या आण्विक सूत्रामध्ये सर्व अणूंच्या अणू वजनांची बेरीज करा. उदाहरणार्थ, H₂O साठी: 2(1.008 ग/मोल) + 16.00 ग/मोल = 18.016 ग/मोल. आपल्याला आवर्त सारणीवर अणु वजन मिळेल.
नाही, मोलर मास हे रूपांतरण करण्यासाठी आवश्यक आहे. पदार्थाचा मोलर मास न माहीत असल्यास, अचूकपणे हे रूपांतरण करणे शक्य नाही.
मिश्रणांसाठी, आपल्याला रचना माहित असणे आवश्यक आहे आणि प्रत्येक घटकाच्या प्रमाणानुसार प्रभावी मोलर मास गणना करावी लागेल. किंवा आपण मिश्रणाच्या प्रत्येक घटकासाठी स्वतंत्र गणनाही करू शकता.
महत्त्वाच्या आकड्यांसाठी मानक नियमांचे पालन करा: गुणाकार किंवा विभागणी करताना, परिणामामध्ये त्या मोजमापात सर्वात कमी महत्त्वाच्या आकड्यांची संख्या असावी. बेरीज आणि वजाबाकी साठी, परिणामामध्ये त्या मोजमापात सर्वात कमी दशांश स्थानांची संख्या असावी.
आण्विक वजन (किंवा आण्विक मास) म्हणजे एका अणूचा वजन, जो 1/12 कार्बन-12 अणूच्या वजनाच्या तुलनेत व्यक्त केला जातो, जो अणु वजन युनिट्स (amu) किंवा डॉल्टन्स (Da) मध्ये असतो. मोलर मास म्हणजे एका मोलच्या पदार्थाचा वजन, जो ग्रॅम्स प्रति मोल (ग/मोल) मध्ये व्यक्त केला जातो. संख्यात्मक दृष्ट्या, त्यांच्यात समान मूल्य असले तरी वेगवेगळे युनिट्स आहेत.
मोल्सपासून कणांची संख्या काढण्यासाठी, अवोगाड्रोच्या संख्येने गुणाकार करा: कणांची संख्या = मोल्स × 6.02214076 × 10²³ कणांच्या संख्येतून मोल्समध्ये रूपांतरण करण्यासाठी, अवोगाड्रोच्या संख्येने विभागा: मोल्स = कणांची संख्या ÷ 6.02214076 × 10²³
नाही, मोलर मास शून्य किंवा नकारात्मक असू शकत नाही. कारण मोलर मास म्हणजे पदार्थाच्या एका मोलचा वस्तुमान, आणि रसायनशास्त्रात वस्तुमान शून्य किंवा नकारात्मक असू शकत नाही, त्यामुळे मोलर मास नेहमी सकारात्मक मूल्य असते.
विशिष्ट समस्थानिक दर्शविल्यास, त्या विशेष समस्थानिकाचा वस्तुमान वापरा. जर कोणतेही समस्थानिक निर्दिष्ट केलेले नसेल, तर आवर्त सारणीवरून उपलब्ध असलेल्या विविध समस्थानिकांच्या नैसर्गिक प्रचलनाचा विचार करून वजनित सरासरी अणु वजन वापरा.
ब्राउन, टी. एल., लेमे, एच. ई., बर्स्टन, बी. ई., मर्फी, सी. जे., & वुडवर्ड, पी. एम. (2017). रसायनशास्त्र: केंद्रीय विज्ञान (14वा आवृत्ती). पिअर्सन.
चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायनशास्त्र (12वा आवृत्ती). मॅकग्रा-हिल शिक्षण.
आंतरराष्ट्रीय शुद्ध आणि लागू रसायनशास्त्र संघ (IUPAC). (2019). रासायनिक संज्ञांचा संकलन (गोल्ड बुक). https://goldbook.iupac.org/
राष्ट्रीय मानक आणि तंत्रज्ञान संस्था (NIST). (2018). NIST रसायनशास्त्र वेबबुक. https://webbook.nist.gov/chemistry/
आंतरराष्ट्रीय वजन आणि मापांचे ब्युरो (BIPM). (2019). आंतरराष्ट्रीय प्रणाली (SI) युनिट्स (9वा आवृत्ती). https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/
झुमडाल, एस. एस., & झुमडाल, एस. ए. (2016). रसायनशास्त्र (10वा आवृत्ती). सेंजेज लर्निंग.
अॅटकिन्स, पी., & डी पाउला, जे. (2014). अॅटकिन्स' फिजिकल केमिस्ट्री (10वा आवृत्ती). ऑक्सफोर्ड युनिव्हर्सिटी प्रेस.
आणखी रसायनशास्त्रीय साधनांची आवश्यकता आहे? आमच्या इतर कॅल्क्युलेटरवर एक नजर टाका:
आमचा ग्रॅम्स ते मोल्स रूपांतरण करणारा रासायनिक गणनांना जलद आणि त्रुटी-मुक्त बनवतो. तुम्ही रसायनशास्त्राच्या गृहपाठावर काम करणारा विद्यार्थी असाल, प्रयोग सामग्री तयार करणारा शिक्षक असाल, किंवा संशोधन करणारा व्यावसायिक रसायनशास्त्रज्ञ असाल, हा साधन तुम्हाला वेळ वाचवेल आणि तुमच्या कामात अचूकता सुनिश्चित करेल.
आता आपल्या मूल्यांचा प्रवेश करून कॅल्क्युलेटर वापरून पहा!
आपल्या कामच्या प्रक्रियेसाठी उपयुक्त असणारे अधिक उपकरण शोधा.