गॅस मोलर द्रव्यमान कॅल्क्युलेटर: यौगिकांचे आणविक वजन शोधा

हा कॅल्क्युलेटर काय करतो

जेव्हा तुम्ही प्रयोगशाळेत वायू संयुगांसह काम करत असता किंवा स्टोइकियोमेट्री समस्या सोडवत असता, एक गणना नेहमी येते: मोलर द्रव्यमान. हे साधन तुम्हाला कोणत्याही वायू संयुगाचे मोलर द्रव्यमान त्याच्या मूलद्रव्य संरचनेला एकदा एंटर करून निर्धारित करण्यास मदत करते—कोणतीही मॅन्युअल अंकगणित आवश्यक नाही.

मोलर द्रव्यमान (g/mol मध्ये मोजले जाते) तुम्हाला एका मोलच्या पदार्थाचे द्रव्यमान सांगते. वायू संयुगांसाठी, ही किंमत महत्वपूर्ण असते कारण ती थेट घनता, विसरण दर आणि दाब बदलांखाली वर्तन प्रभावित करते. जर तुम्ही कधी वायू-टप्प्यातील प्रतिक्रियेसाठी ग्राम आणि मोल दरम्यान रूपांतर करत असाल किंवा आदर्श वायू कायद्याचा वापर करून वायू घनता काढत असाल, तर तुम्ही मोलर द्रव्यमानावर अवलंबून असता.

याचे विशेष उपयोगी असणे: तुम्ही लगेच वेगवेगळ्या संरचनांसह प्रयोग करू शकता. एक मूलद्रव्य किंवा त्याचे प्रमाण बदला आणि लगेच पहा की ते एकूण आणविक वजनास कसे प्रभावित करते. हे दरवेळी आवर्त सारणी आणि कॅल्क्युलेटर काढून संयुगाचे मोलर द्रव्यमान तपासण्यापेक्षा चांगले आहे.

गॅसेसाठी मोलर मास समजून घेणे

मोलर मास म्हणजे एका मोलमधील (6.02214076 × 10²³ अणू) पदार्थाचे द्रव्यमान, g/mol मध्ये व्यक्त केलेले. याला व्यक्तिगत अणूंपासून प्रयोगशाळेत मोजता येण्याजोग्या प्रमाणात स्केल करणारे आणविक "वजन" समजा.

गॅसेसच्या बाबतीत विशेषत: मोलर मास महत्त्वाचा ठरतो कारण तो भौतिक वर्तणुकीला नियंत्रित करतो:

• घनता: अधिक जड अणू (उच्च मोलर मास) समान परिस्थितीत अधिक घन गॅस तयार करतात
• विसरण आणि निर्गमन दर: हलके गॅस अधिक वेगाने पसरतात आणि बाहेर पडतात—ग्राहमचा विसरण कायदा दर्शवतो की दर मोलर मासच्या वर्गमुळाच्या व्युत्क्रमानुपाती असतो
• दाब/तापमान बदलांना प्रतिक्रिया: आदर्श गॅस कायदा (PV = nRT) मोलर मास आवश्यक ठेवतो द्रव्यमान आणि मोलांमध्ये रूपांतर करण्यासाठी

एक गोष्ट जी विद्यार्थ्यांना अडचणीत आणते: तुम्ही मोलर मास काढता आणविक सूत्रातील सर्व अणूंच्या आणविक द्रव्यमानांचे बेरीज करून. परंतु आवर्त सारणीवरील आणविक द्रव्यमाने आधीच नैसर्गिक आयसोटोप वाटपाचा भार असलेली सरासरी असतात. याचा अर्थ तुमचा काढलेला मोलर मास वास्तविक नमुन्यांचे प्रतिबिंब करतो, न कि आदर्श एकल-आयसोटोप अणू.

गणना सूत्र

मोलर मास गणनेचे पद्धत सरळ आहे—प्रत्येक मूलद्रव्याचे आणविक द्रव्यमान त्याच्या अणूंच्या संख्येने गुणून, मग सर्वांचे बेरीज करा:

$M = \sum_{i} (n_i \times A_i)$

जिथे:

• $M$ हे संयुगाचे मोलर मास (g/mol)
• $n_i$ हा संयुगातील $i$ मूलद्रव्याचा अणूंचा आकडा
• $A_i$ हा $i$ मूलद्रव्याचा आणविक द्रव्यमान (g/mol)

उदाहरण: कार्बन डायऑक्साइड (CO₂)

चरणबद्ध गणना करूया:

$M_{CO_2} = (1 \times A_C) + (2 \times A_O)$ $M_{CO_2} = (1 \times 12.011 \text{ g/mol}) + (2 \times 15.999 \text{ g/mol})$ $M_{CO_2} = 12.011 \text{ g/mol} + 31.998 \text{ g/mol} = 44.009 \text{ g/mol}$

लक्षात ठेवा की ऑक्सिजनचा योगदान दुप्पट आहे कारण सबस्क्रिप्ट 2 दोन ऑक्सिजन अणूंचे सूचक आहे. एक सामान्य चूक म्हणजे सबस्क्रिप्टने गुणाकार विसरणे—नेहमी त्या आकड्यांची काळजीपूर्वक तपासणी करा.

हा कॅल्क्युलेटर कसा वापरावा

इंटरफेस गोष्टी साध्या ठेवतो—ड्रॉपडाउन मधून घटक निवडा आणि प्रत्येक परमाणूंची संख्या निर्दिष्ट करा:

1. पहिला घटक ड्रॉपडाउन मेनूमधून निवडा
2. परमाणूंची संख्या अनुपात क्षेत्रात टाका
3. अधिक घटक जोडा "घटक जोडा" वर क्लिक करून (बहुतेक वायूंमध्ये 2-4 वेगवेगळे घटक असतात)
4. अनावश्यक नोंदी काढून टाका "काढून टाका" बटणाचा वापर करून
5. निकाल तपासा जे आपण टाइप करताना स्वयंचलितपणे अपडेट होतात

कॅल्क्युलेटर मोलेक्युलर सूत्र आणि एकूण मोलर द्रव्यमान दोन्ही दर्शवतो. लॅब नोटबुक किंवा गणना स्प्रेडशीटसाठी मूल्य घेण्यासाठी "निकाल कॉपी करा" बटणाचा वापर करा.

प्रो टिप: कॅल्क्युलेटर रीअल-टाइम अपडेट होतो, त्यामुळे आप्रण वेगवेगळ्या संरचनांसह खेळू शकता आणि पाहू शकता की एका घटकाला दुसऱ्या घटकाने बदलल्याने मोलर द्रव्यमान कसे प्रभावित होते. हे हाइड्रोकार्बन मालिकेवर काम करताना किंवा संबंधित संयगांची तुलना करताना विशेष उपयुक्त असते.

उदाहरण: पाण्याचा वाष्प (H₂O)

पाण्याचा वाष्प एक चांगला सुरुवातीचा बिंदू आहे कारण बहुतेक लोकांना त्याचे सूत्र माहित आहे:

1. "H" (हाइड्रोजन) निवडा → अनुपातासाठी "2" टाका
2. "घटक जोडा" वर क्लिक करा
3. "O" (ऑक्सिजन) निवडा → अनुपातासाठी "1" टाका
4. निकाल: H₂O मोलर द्रव्यमान 18.015 g/mol

गणना: (2 × 1.008) + (1 × 15.999) = 18.015 g/mol

हे मोलर द्रव्यमान स्पष्ट करते की पाण्याचा वाष्प हवेपेक्षा हलका असतो (सरासरी मोलर द्रव्यमान ~29 g/mol)—म्हणूनच आर्द्र हवा वास्तवात कोरड्या हवेपेक्षा कमी घनत्व असते, जे बऱ्याच लोकांच्या अपेक्षेविरुद्ध असते.

उदाहरण: मीथेन (CH₄)

मीथेन नैसर्गिक वायूचा प्राथमिक घटक आहे:

1. "C" (कार्बन) निवडा → "1" टाका
2. "H" (हाइड्रोजन) निवडा → "4" टाका
3. निकाल: CH₄ मोलर द्रव्यमान 16.043 g/mol

गणना: (1 × 12.011) + (4 × 1.008) = 16.043 g/mol

16.043 g/mol वर, मीथेन हवेपेक्षा काफी हलका असतो. हेच कारण आहे की नैसर्गिक वायू गळती वर चढतात—वायू शोधन आणि हवेशीर डिझाइनमध्ये महत्वाची सुरक्षा बाब.

व्यावहारिक अनुप्रयोग

प्रयोगशाला स्टोइकियोमेट्री

जेव्हा तुम्ही गॅस-फेज प्रतिक्रिया चालवत असता, तेव्हा तुम्हाला मोलर द्रव्यमान आवश्यक असते जेणेकरून तुम्ही वास्तविक मापलेल्या द्रव्यमानातून स्टोइकियोमेट्रीसाठी आवश्यक मोल्समध्ये रूपांतर करू शकाल. उदाहरणार्थ, जर एखाद्या प्रतिक्रियेला 0.5 मोल अमोनिया (NH₃) आवश्यक असेल, तर तुम्हाला त्याचे मोलर द्रव्यमान (17.031 g/mol) माहित असणे गरजेचे असेल जेणेकरून तुम्ही 8.52 ग्राम काढू शकाल.

एक सामान्य परिदृश्य: दहन प्रतिक्रियांमधून टक्केवारी उत्पन्न ठरविणे. तुम्ही CO₂ चे उत्पन्न केलेले द्रव्यमान मापता, परंतु सैद्धांतिक उत्पन्न गणना मोल्सची आवश्यकता असते. मोलर द्रव्यमान त्या दरम्यानचा दुवा असतो.

गॅस घनता गणना

आदर्श गॅस कायदा असे दर्शवू शकतो की गॅस घनता (P × M) / (R × T) इतकी असते. याचा अर्थ असा की जर तुम्हाला मोलर द्रव्यमान माहित असेल, तर तुम्ही विशिष्ट परिस्थितींमध्ये एखाद्या गॅसची घनता अंदाज लावू शकता—वेंटिलेशन प्रणाली डिझाइन करणे, औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये गॅसच्या वर्तणुकीचा अंदाज घेणे किंवा वायुमंडलीय घटनांचे विश्लेषण करणे महत्वाचे आहे.

येथे काहीतरी आहे जे लोकांना अचानक बाजूला करते: हलके गॅस अधिक वेगाने पसरतात, परंतु संबंध रेखीय नसतो. ग्राहमच्या कायदा नुसार, दर अनुपात मोलर द्रव्यमान अनुपाताच्या व्युत्क्रम वर्गमुळाइतका असतो.

औद्योगिक गॅस मिश्रणे

रासायनिक विनिर्माणात, तुम्ही अक्सर गॅस मिश्रणांसह काम करता जेथे प्रत्येक घटकाचे मोलर द्रव्यमान मिश्रणाच्या समग्र गुणधर्मांवर परिणाम करते. हा कॅल्क्युलेटर शुद्ध संयुगांसाठी असला तरी, वजनाच्या सरासरीचा वापर करून मिश्रण गुणधर्म गणना करण्यासाठी व्यक्तिगत मोलर द्रव्यमान समजून घेणे पहिला टप्पा आहे.

पर्यावरण निगरानी

वायुमंडलीय शास्त्रज्ञ प्रदूषकांच्या विखुरणाचे मॉडेल करण्यासाठी मोलर द्रव्यमानाचा वापर करतात. उच्च मोलर द्रव्यमान असलेले गॅस वायुमंडलाच्या खालच्या भागात स्थिर होतात, जे त्यांच्या पर्यावरणीय परिणामांवर आणि निगरानी रणनीतींवर परिणाम करते. उदाहरणार्थ, सल्फर डायऑक्साइड (SO₂ 64.064 g/mol) मीथेन (16.043 g/mol) पेक्षा वेगळ्या प्रकारे वागते जेव्हा ते सोडले जातात.

रसायन शिक्षण

स्टोइकियोमेट्री किंवा गॅस कायदे शिकणारे विद्यार्थी मोलर द्रव्यमान पुन्हा पुन्हा काढतात. हा कॅल्क्युलेटर शिक्षण साधन (तोडगा दाखवून) आणि गृहपाठ आणि प्रयोगशाला अहवालांसाठी वेळ वाचवणारा असतो. हे विशेषतः मानवी गणनांची पडताळणी करण्यास मदत करते—संपूर्ण समस्या संचामध्ये पसरण्यापूर्वी अंकगणितातील त्रुटी पकडणे.

जेव्हा मोलर द्रव्यमान पुरेसे नसते

हा कॅल्क्युलेटर चांगला काम करतो जेव्हा तुम्हाला तुमच्या वायूचे अणु सूत्र माहित असते. पण जर माहित नसेल तर?

अज्ञात वायू संरचनेसाठी, तुम्हाला विश्लेषणात्मक तंत्रांची आवश्यकता असेल:

• द्रव्य स्पेक्ट्रोमेट्री थेट अणु द्रव्यमान मापते आणि अणु संरचना समजण्यासाठी त्यांचे तुकडे करते
• वायू क्रोमॅटोग्राफी मिश्रण घटकांना वेगवेगळे करते, बहुतेकदा ओळखण्यासाठी द्रव्य स्पेक्ट्रोमेट्रीसह जोडलेली
• इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी कार्यात्मक गट आणि अणु संरचना ओळखते

वायू मिश्रणांसाठी, तुम्हाला प्रत्येक घटकाचे मोलर द्रव्यमान आणि त्यांचे मोल अंश लागतील मिश्रणाचे सरासरी मोलर द्रव्यमान काढण्यासाठी: $M_{mixture} = \sum (y_i \times M_i)$

आयसोटोपिक लेबल केलेल्या संयुगांसाठी (NMR मध्ये वापरल्या जाणाऱ्या ड्यूटेरेटेड सॉल्व्हेंटसारखे), कॅल्क्युलेटरची किंमत वास्तविकतेशी जुळणार नाही कारण ते नैसर्गिक प्रचुरता सरासरी वापरते. तुम्हाला आयसोटोप-विशिष्ट अणु द्रव्यमान मनुअल पणे प्रवेश करावा लागेल.

ऐतिहासिक संदर्भ

मोलर द्रव्यमान संकल्पना १९व्या शतकातील अणु सिद्धांतावरील वादातून उद्भवली. जॉन डाल्टन यांनी १८०३ मध्ये सापेक्ष अणु वजन प्रस्तावित केले, परंतु अमेडियो अवोगाद्रो यांचा अनुमान (१८११) - की समान गॅस आकारमानात समान अणुसंख्या असते - सुरुवातीला नाकारण्यात आला.

दशकांनंतर स्टॅनिस्लाओ कॅनिझारो (१८५८) यांनी अणु आणि आणविक वजनातील गोंधळ सोडवला. १९१० च्या दशकात आयसोटोपच्या शोधामुळे आणखी एक थर जोडला गेला: आम्ही "अणु द्रव्यमान" म्हणतो ते वास्तवात आयसोटोपच्या भारित सरासरीचे असते.

२०१९ मध्ये, मोल हा अवोगाद्रो स्थिरांकाच्या (नेमके ६.०२२१४०७६ × १०²³) संदर्भात पुनर्परिभाषित करण्यात आला, जुन्या कार्बन-१२ मानकापासून दूर जाऊन. या बदलाने गणनांवर परिणाम केला नाही परंतु अचूकता सुधारली आणि वर्तुळाकार व्याख्या काढून टाकल्या.

सामान्य वायू संयुगे आणि त्यांचे मोलर द्रव्यमान

येथे सामान्य वायू संयुगे आणि त्यांचे मोलर द्रव्यमान दर्शविणारी संदर्भ तक्ता आहे:

ही तक्ता विविध अनुप्रयोगांमध्ये आढळणाऱ्या सामान्य वायूंसाठी एक त्वरित संदर्भ प्रदान करते.

मोलर द्रव्यमान गणना साठी कोड उदाहरणे

येथे विविध प्रोग्रामिंग भाषांमध्ये मोलर द्रव्यमान गणनांची अंमलबजावणी आहे:

1def calculate_molar_mass(elements):
2    """
3    एका संयुगाचे मोलर द्रव्यमान गणना करा.
4    
5    तर्क:
6        elements: मूलद्रव्य चिन्हांसह शब्दकोश जेथे किंमती त्यांच्या संख्या असतात
7                 उदा., {'H': 2, 'O': 1} पाण्यासाठी
8    
9    परत:
10        g/mol मध्ये मोलर द्रव्यमान
11    """
12    atomic_masses = {
13        'H': 1.008, 'He': 4.0026, 'Li': 6.94, 'Be': 9.0122, 'B': 10.81,
14        'C': 12.011, 'N': 14.007, 'O': 15.999, 'F': 18.998, 'Ne': 20.180,
15        # आवश्यकतेनुसार अधिक मूलद्रव्य जोडा
16    }
17    
18    total_mass = 0
19    for element, count in elements.items():
20        if element in atomic_masses:
21            total_mass += atomic_masses[element] * count
22        else:
23            raise ValueError(f"अज्ञात मूलद्रव्य: {element}")
24    
25    return total_mass
26
27# उदाहरण: CO2 चे मोलर द्रव्यमान गणना करा
28co2_mass = calculate_molar_mass({'C': 1, 'O': 2})
29print(f"CO2 चे मोलर द्रव्यमान: {co2_mass:.4f} g/mol")
30

[पुढील भाषांचे अनुवाद पूर्ण केले आहेत: Python, JavaScript, Java, Excel, C++]

वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न

मोलर द्रव्यमान आणि आणविक वजन यांत काय फरक आहे?

ते संख्येने सारखे असतात पण संकल्पनेने वेगळे. मोलर द्रव्यमान (g/mol) एका मोल पदार्थाला संदर्भित करते—प्रयोगशाला स्तरावरील परिमाण. आणविक वजन (amu किंवा Da) एका एकल आणवाला संदर्भित करते. CO₂ साठी, दोन्ही 44.01 इतके असतात, पण स्टोइकियोमेट्रीमध्ये तुम्ही म्हणाल "मोलर द्रव्यमान 44.01 g/mol आहे", तर द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्रीमध्ये "आणविक वजन 44.01 Da आहे".

काय तापमान गॅसचे मोलर द्रव्यमान बदलते?

नाही. मोलर द्रव्यमान एक अंतर्गत गुणधर्म आहे जो आणविक संरचनेवर आधारित असतो—तो तापमान, दाब किंवा कोणत्याही बाह्य परिस्थितीत बदलत नाही. बदलणारे काय आहे ते म्हणजे गॅसचे वर्तन (घनता, आकारमान, दाब), आणि त्या संबंधांमध्ये मोलर द्रव्यमान आदर्श गॅस नियमासारख्या समीकरणांमध्ये समाविष्ट असते.

काय मी गॅस मिश्रणासाठी मोलर द्रव्यमान काढू शकतो?

हा कॅल्क्युलेटर फक्त शुद्ध संयुगांसाठी आहे. मिश्रणांसाठी (जसे हवा), तुम्ही भारित सरासरी काढाल: $M_{mixture} = \sum (y_i \times M_i)$ जेथे $y_i$ प्रत्येक घटकाचा मोल अंश आहे. उदाहरणार्थ, हवा जवळजवळ 78% N₂ (28.014 g/mol) आणि 21% O₂ (31.998 g/mol) असते, जे सरासरी 28.97 g/mol देते.

मोलर द्रव्यमान गॅस घनतेवर कसे परिणाम करते?

थेट आणि समानुपाती. आदर्श गॅस नियमाला पुनर्रचना केल्यास: $\rho = \frac{PM}{RT}$. समान तापमान आणि दाबावर, दुप्पट मोलर द्रव्यमान असलेल्या गॅसची घनता दुप्पट असते. म्हणूनच हीलियम बलून तरंगतात (M = 4 g/mol vs हवा ~29 g/mol) आणि कार्बन डायऑक्साइड खाली बसते (M = 44 g/mol).

हा कॅल्क्युलेटर किती अचूक आहे?

कॅल्क्युलेटर IUPAC मानक अणू वजन वापरतो जे नेहमी अधिक अचूक मापनांच्या आधारे अपडेट केले जातात. बहुतेक अनुप्रयोगांसाठी, निकाल किमान 4 दशांश अंकांपर्यंत अचूक असतात—जे सामान्य प्रयोगशाला मापनांपेक्षा अधिक अचूक असतात.

आयसोटोपिकली लेबल केलेल्या संयुगांबद्दल काय?

हा कॅल्क्युलेटर त्यांच्यासाठी बरोबर काम करणार नाही. हा नैसर्गिक प्रचुरता सरासरी वापरतो, म्हणून ड्यूटेरियम (²H) म्हणजे नियमित हाइड्रोजन (1.008 g/mol ऐवजी 2.014 g/mol). NMR स्पेक्ट्रोस्कोपीमध्ये वापरल्या जाणाऱ्या D₂O सारख्या ड्यूटरेटेड संयुगांसाठी, तुम्हाला आयसोटोप-विशिष्ट द्रव्यमानांचा वापर करून मॅन्युअली काढावे लागेल.

काय मी याचा आयनांसाठी वापर करू शकतो?

होय, गॅसीय आयनांसाठी. इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान इतके लहान आहे (~0.0005 amu) की ते दुर्लक्षार्ह आहे. तुम्ही NH₃ किंवा NH₄⁺ काढत असाल तरी समान अणू द्रव्यमाने वापरा. ~0.0005 g/mol चा फरक कोणत्याही व्यावहारिक अनुप्रयोगासाठी रौंडिंग त्रुटीच्या आत येतो.

काही गॅसांचे मोलर द्रव्यमान अपूर्णांक का असतात?

दोन कारणे: पहिले, अणू द्रव्यमाने पूर्णांक नसतात कारण ते आयसोटोपच्या भारित सरासरी असतात. क्लोरिन, उदाहरणार्थ, जवळजवळ 75% ³⁵Cl आणि 25% ³⁷Cl असते, जे 35.45 amu सरासरी देते. दुसरे, व्यक्तिगत आयसोटोप्स अचूक पूर्णांक नसतात कारण त्यांच्यात नाभिकीय बंधन ऊर्जा (द्रव्यमान दोष) असतो.

हाइड्रेटेड संयुगांशी कसे व्यवहार करावा?

जर तुम्ही CuSO₄·5H₂O सारख्या गॅसीय स्वरूपात (दुर्मिळ, पण संकल्पनेने शक्य) काम करत असाल, तर प्रत्येक पाण्याला स्वतंत्र H₂O म्हणून समजा. Cu (1), S (1), O (9), H (10) प्रविष्ट करा. फॉर्म्युलामधील बिंदू फक्त नोटेशन आहे—मोलर द्रव्यमान उद्देशांसाठी हे सर्व एक आणविक एकक आहे.

संदर्भ आणि अधिक वाचन

• IUPAC मानक अणु वजन - रसायनशास्त्रात वापरल्या जाणाऱ्या अधिकृत अणु द्रव्यमान मूल्य
• NIST रसायन वेब बुक - राष्ट्रीय मानक आणि तंत्रज्ञान संस्थेकडून गॅस गुणधर्म डेटा
• IUPAC सोने बुक: मोलर द्रव्यमान - अधिकृत परिभाषा आणि शब्दावली
• LibreTexts रसायनशास्त्र: मोल संकल्पना - मोलर द्रव्यमान आणि अवोगाद्रो संख्येबद्दल शैक्षणिक संसाधन

गणना सुरू करा

लॅब कामासाठी, होमवर्कसाठी किंवा औद्योगिक गणनेसाठी गॅस यौगिकाचे मोलर द्रव्यमान जाणून घ्यायचे आहे? तत्काल निकाल मिळविण्यासाठी वरील घटक आणि त्यांचे प्रमाण प्रविष्ट करा.

कॅल्क्युलेटर O₂ सारख्या साध्या द्विपरमाणु गॅसपासून जटिल सेंद्रिय यौगिकांपर्यंत सर्व गोष्टी हाताळते. रियल-टाइम अपडेट्स आपल्याला वेगवेगळ्या संरचनांसह प्रयोग करण्यास आणि लगेच पाहण्यास अनुमती देतात की कसे आणविक संरचना मोलर द्रव्यमानाला प्रभावित करतात.

लक्षात ठेवण्याची मर्यादा: हे साधन असे गृहीत धरते की आपल्याला आपल्या यौगिकाचा आणविक सूत्र माहित आहे. जर आपण अज्ञात गॅसवर काम करत असाल, तर पहिल्यांदा संरचना ठरविण्यासाठी विश्लेषणात्मक पद्धती (मास स्पेक्ट्रोमेट्री, गॅस क्रोमॅटोग्राफी) लागतील. शुद्ध यौगिकांऐवजी गॅस मिश्रणांसाठी, प्रत्येक घटकाचे मोलर द्रव्यमान स्वतंत्रपणे काढा, नंतर मोल अंशांच्या आधारे भारित सरासरी काढा.