Pelarut	Kf (°C·kg/mol)
Air	1.86 °C·kg/mol
Benzena	5.12 °C·kg/mol
Asid Asetik	3.90 °C·kg/mol
Sikloheksana	20.0 °C·kg/mol

Pengira Titik Pembekuan - Kira Harta Colligative Dalam Talian

Apa itu Titik Pembekuan? Pengira Kimia Penting

Pengira titik pembekuan adalah alat penting untuk menentukan berapa banyak titik pembekuan pelarut berkurang apabila solut dilarutkan di dalamnya. Fenomena titik pembekuan ini berlaku kerana zarah yang terlarut mengganggu kemampuan pelarut untuk membentuk struktur kristal, memerlukan suhu yang lebih rendah untuk pembekuan berlaku.

Pengira titik pembekuan dalam talian kami memberikan hasil yang tepat dan segera untuk pelajar kimia, penyelidik, dan profesional yang bekerja dengan larutan. Cukup masukkan nilai Kf, molaliti, dan faktor van't Hoff anda untuk mengira nilai titik pembekuan yang tepat untuk mana-mana larutan.

Manfaat utama menggunakan pengira titik pembekuan kami:

Pengiraan segera dengan hasil langkah demi langkah
Berfungsi untuk semua pelarut dengan nilai Kf yang diketahui
Sempurna untuk kajian akademik dan penyelidikan profesional
Percuma untuk digunakan tanpa pendaftaran diperlukan

Formula Titik Pembekuan - Cara Mengira ΔTf

Titik pembekuan (ΔTf) dikira menggunakan formula berikut:

$\Delta T_f = i \times K_f \times m$

Di mana:

ΔTf adalah titik pembekuan (penurunan suhu pembekuan) yang diukur dalam °C atau K
i adalah faktor van't Hoff (bilangan zarah yang dibentuk oleh solut apabila dilarutkan)
Kf adalah pemalar titik pembekuan molal, khusus untuk pelarut (dalam °C·kg/mol)
m adalah molaliti larutan (dalam mol/kg)

Memahami Pembolehubah Titik Pembekuan

Pemalar Titik Pembekuan Molal (Kf)

Nilai Kf adalah sifat khusus untuk setiap pelarut dan mewakili berapa banyak titik pembekuan berkurang bagi setiap unit kepekatan molal. Nilai Kf yang biasa termasuk:

Pelarut	Kf (°C·kg/mol)
Air	1.86
Benzena	5.12
Asid Asetik	3.90
Sikloheksana	20.0
Kamper	40.0
Nafthalena	6.80

Molaliti (m)

Molaliti adalah kepekatan larutan yang dinyatakan sebagai bilangan mol solut per kilogram pelarut. Ia dikira menggunakan:

$m = \frac{\text{mol solut}}{\text{kilogram pelarut}}$

Berbeza dengan molariti, molaliti tidak terjejas oleh perubahan suhu, menjadikannya ideal untuk pengiraan harta colligative.

Faktor Van't Hoff (i)

Faktor van't Hoff mewakili bilangan zarah yang dibentuk oleh solut apabila dilarutkan dalam larutan. Untuk non-elektrolit seperti gula (sukrosa) yang tidak terpisah, i = 1. Untuk elektrolit yang terpisah menjadi ion, i sama dengan bilangan ion yang terbentuk:

Solut	Contoh	Teoretikal i
Non-elektrolit	Sukrosa, glukosa	1
Elektrolit binari kuat	NaCl, KBr	2
Elektrolit ternari kuat	CaCl₂, Na₂SO₄	3
Elektrolit kuaternari kuat	AlCl₃, Na₃PO₄	4

Dalam praktiknya, faktor van't Hoff sebenar mungkin lebih rendah daripada nilai teoretikal kerana pasangan ion pada kepekatan yang lebih tinggi.

Kes Khas dan Had

Formula titik pembekuan mempunyai beberapa had:

Had kepekatan: Pada kepekatan tinggi (biasanya di atas 0.1 mol/kg), larutan mungkin berkelakuan tidak ideal, dan formula menjadi kurang tepat.
Pasangan ion: Dalam larutan pekat, ion dengan cas bertentangan mungkin berkumpul, mengurangkan bilangan zarah yang berkesan dan menurunkan faktor van't Hoff.
Julat suhu: Formula menganggap operasi berhampiran titik pembekuan standard pelarut.
Interaksi solut-pelarut: Interaksi kuat antara molekul solut dan pelarut boleh menyebabkan penyimpangan daripada tingkah laku ideal.

Untuk kebanyakan aplikasi pendidikan dan makmal umum, had ini adalah boleh diabaikan, tetapi ia harus dipertimbangkan untuk kerja ketepatan tinggi.

Cara Menggunakan Pengira Titik Pembekuan Kami - Panduan Langkah demi Langkah

Menggunakan Pengira Titik Pembekuan kami adalah mudah:

Masukkan Pemalar Titik Pembekuan Molal (Kf)
- Masukkan nilai Kf khusus untuk pelarut anda
- Anda boleh memilih pelarut biasa dari jadual yang disediakan, yang akan mengisi nilai Kf secara automatik
- Untuk air, nilai lalai adalah 1.86 °C·kg/mol
Masukkan Molaliti (m)
- Masukkan kepekatan larutan anda dalam mol solut per kilogram pelarut
- Jika anda tahu jisim dan berat molekul solut anda, anda boleh mengira molaliti sebagai: molaliti = (jisim solut / berat molekul) / (jisim pelarut dalam kg)
Masukkan Faktor Van't Hoff (i)
- Untuk non-elektrolit (seperti gula), gunakan i = 1
- Untuk elektrolit, gunakan nilai yang sesuai berdasarkan bilangan ion yang terbentuk
- Untuk NaCl, i secara teorinya adalah 2 (Na⁺ dan Cl⁻)
- Untuk CaCl₂, i secara teorinya adalah 3 (Ca²⁺ dan 2 Cl⁻)
Lihat Hasil
- Pengira secara automatik mengira titik pembekuan
- Hasil menunjukkan berapa darjah Celsius di bawah titik pembekuan normal larutan anda akan membeku
- Untuk larutan air, tolak nilai ini dari 0°C untuk mendapatkan titik pembekuan baru
Salin atau Catat Hasil Anda
- Gunakan butang salin untuk menyimpan nilai yang dikira ke papan klip anda

Contoh Pengiraan

Mari kita kira titik pembekuan untuk larutan 1.0 mol/kg NaCl dalam air:

Kf (air) = 1.86 °C·kg/mol
Molaliti (m) = 1.0 mol/kg
Faktor van't Hoff (i) untuk NaCl = 2 (secara teorinya)

Menggunakan formula: ΔTf = i × Kf × m ΔTf = 2 × 1.86 × 1.0 = 3.72 °C

Oleh itu, titik pembekuan larutan garam ini adalah -3.72°C, yang 3.72°C di bawah titik pembekuan air tulen (0°C).

Aplikasi Dunia Nyata untuk Pengiraan Titik Pembekuan

Pengiraan titik pembekuan mempunyai banyak aplikasi praktikal di pelbagai bidang:

1. Antifreeze Automotif dan Penyejuk Enjin

Salah satu aplikasi yang paling biasa adalah dalam antifreeze automotif. Etilena glikol atau propilena glikol ditambah ke dalam air untuk menurunkan titik pembekuan, mencegah kerosakan enjin dalam cuaca sejuk. Dengan mengira titik pembekuan, jurutera dapat menentukan kepekatan optimum antifreeze yang diperlukan untuk keadaan iklim tertentu.

Contoh: Larutan etilena glikol 50% dalam air boleh menurunkan titik pembekuan sebanyak kira-kira 34°C, membolehkan kenderaan beroperasi dalam persekitaran yang sangat sejuk.

2. Pemprosesan Makanan dan Pengeluaran Ais Krim

Titik pembekuan memainkan peranan penting dalam sains makanan, terutamanya dalam pengeluaran ais krim dan proses pengeringan beku. Penambahan gula dan solut lain ke dalam campuran ais krim menurunkan titik pembekuan, menghasilkan kristal ais yang lebih kecil dan menghasilkan tekstur yang lebih halus.

Contoh: Ais krim biasanya mengandungi 14-16% gula, yang menurunkan titik pembekuan kepada kira-kira -3°C, membolehkannya kekal lembut dan mudah diambil walaupun ketika beku.

3. Garam Jalan dan Aplikasi Pencairan

Garam (biasanya NaCl, CaCl₂, atau MgCl₂) disebarkan di jalan dan landasan untuk mencairkan ais dan mencegah pembentukannya. Garam larut dalam filem nipis air di atas ais, mencipta larutan dengan titik pembekuan yang lebih rendah daripada air tulen.

Contoh: Kalsium klorida (CaCl₂) sangat berkesan untuk pencairan kerana ia mempunyai faktor van't Hoff yang tinggi (i = 3) dan melepaskan haba apabila dilarutkan, membantu lagi untuk mencairkan ais.

4. Cryobiologi dan Pemeliharaan Tisu

Dalam penyelidikan perubatan dan biologi, titik pembekuan digunakan untuk memelihara sampel biologi dan tisu. Cryoprotectants seperti dimetil sulfoksida (DMSO) atau gliserol ditambah ke dalam suspensi sel untuk mencegah pembentukan kristal ais yang boleh merosakkan membran sel.

Contoh: Larutan DMSO 10% boleh menurunkan titik pembekuan suspensi sel sebanyak beberapa darjah, membolehkan penyejukan perlahan dan pemeliharaan yang lebih baik bagi kebolehlangsungan sel.

5. Sains Alam Sekitar

Ahli sains alam sekitar menggunakan titik pembekuan untuk mengkaji saliniti lautan dan meramalkan pembentukan ais laut. Titik pembekuan air laut adalah kira-kira -1.9°C kerana kandungan garamnya.

Contoh: Perubahan dalam saliniti lautan akibat pencairan lapisan ais boleh dipantau dengan mengukur perubahan dalam titik pembekuan sampel air laut.

Alternatif

Walaupun titik pembekuan adalah harta colligative yang penting, terdapat fenomena berkaitan lain yang boleh digunakan untuk mengkaji larutan:

1. Peningkatan Titik Didih

Serupa dengan titik pembekuan, titik didih pelarut meningkat apabila solut ditambah. Formula adalah:

$\Delta T_b = i \times K_b \times m$

Di mana Kb adalah pemalar peningkatan titik didih molal.

2. Penurunan Tekanan Uap

Penambahan solut tidak mudah menguap menurunkan tekanan uap pelarut menurut Hukum Raoult:

$P = P^0 \times X_{solvent}$

Di mana P adalah tekanan uap larutan, P⁰ adalah tekanan uap pelarut tulen, dan X adalah pecahan mol pelarut.

3. Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik (π) adalah harta colligative lain yang berkaitan dengan kepekatan zarah solut:

$\pi = iMRT$

Di mana M adalah molariti, R adalah pemalar gas, dan T adalah suhu mutlak.

Harta alternatif ini boleh digunakan apabila pengukuran titik pembekuan tidak praktikal atau apabila pengesahan tambahan tentang sifat larutan diperlukan.

Sejarah

Fenomena titik pembekuan telah diperhatikan selama berabad-abad, tetapi pemahaman saintifiknya berkembang terutamanya pada abad ke-19.

Pemerhatian Awal

Tamaddun purba tahu bahawa menambah garam ke ais boleh mencipta suhu yang lebih sejuk, teknik yang digunakan untuk membuat ais krim dan memelihara makanan. Namun, penjelasan saintifik untuk fenomena ini tidak dibangunkan sehingga jauh kemudian.

Perkembangan Saintifik

Pada tahun 1788, Jean-Antoine Nollet pertama kali mendokumentasikan penurunan titik pembekuan dalam larutan, tetapi kajian sistematik bermula dengan François-Marie Raoult pada tahun 1880-an. Raoult menjalankan eksperimen yang luas mengenai titik pembekuan larutan dan merumuskan apa yang kemudiannya dikenali sebagai Hukum Raoult, yang menerangkan penurunan tekanan uap larutan.

Sumbangan Jacobus van't Hoff

Ahli kimia Belanda Jacobus Henricus van't Hoff membuat sumbangan penting kepada pemahaman harta colligative pada akhir abad ke-19. Pada tahun 1886, beliau memperkenalkan konsep faktor van't Hoff (i) untuk mengambil kira pemisahan elektrolit dalam larutan. Karyanya mengenai tekanan osmotik dan harta colligative lain membolehkannya menerima Hadiah Nobel Pertama dalam Kimia pada tahun 1901.

Pemahaman Moden

Pemahaman moden tentang titik pembekuan menggabungkan termodinamik dengan teori molekul. Fenomena ini kini dijelaskan dalam istilah peningkatan entropi dan potensi kimia. Apabila solut ditambah ke dalam pelarut, ia meningkatkan entropi sistem, menjadikannya lebih sukar bagi molekul pelarut untuk mengatur diri menjadi struktur kristal (keadaan pepejal).

Hari ini, titik pembekuan adalah konsep asas dalam kimia fizikal, dengan aplikasi yang merangkumi dari teknik makmal asas hingga proses industri yang kompleks.

Contoh Kod

Berikut adalah contoh cara mengira titik pembekuan dalam pelbagai bahasa pengaturcaraan:

1' Fungsi Excel untuk mengira titik pembekuan
2Function FreezingPointDepression(Kf As Double, molality As Double, vantHoffFactor As Double) As Double
3    FreezingPointDepression = vantHoffFactor * Kf * molality
4End Function
5
6' Contoh penggunaan:
7' =FreezingPointDepression(1.86, 1, 2)
8' Hasil: 3.72
9

1def calculate_freezing_point_depression(kf, molality, vant_hoff_factor):
2    """
3    Kira titik pembekuan larutan.
4    
5    Parameter:
6    kf (float): Pemalar titik pembekuan molal (°C·kg/mol)
7    molality (float): Molaliti larutan (mol/kg)
8    vant_hoff_factor (float): Faktor van't Hoff solut
9    
10    Mengembalikan:
11    float: Titik pembekuan dalam °C
12    """
13    return vant_hoff_factor * kf * molality
14
15# Contoh: Kira titik pembekuan untuk 1 mol/kg NaCl dalam air
16kf_water = 1.86  # °C·kg/mol
17molality = 1.0  # mol/kg
18vant_hoff_factor = 2  # untuk NaCl (Na+ dan Cl-)
19
20depression = calculate_freezing_point_depression(kf_water, molality, vant_hoff_factor)
21new_freezing_point = 0 - depression  # Untuk air, titik pembekuan normal adalah 0°C
22
23print(f"Titik pembekuan: {depression:.2f}°C")
24print(f"Titik pembekuan baru: {new_freezing_point:.2f}°C")
25

1/**
2 * Kira titik pembekuan
3 * @param {number} kf - Pemalar titik pembekuan molal (°C·kg/mol)
4 * @param {number} molality - Molaliti larutan (mol/kg)
5 * @param {number} vantHoffFactor - Faktor van't Hoff solut
6 * @returns {number} Titik pembekuan dalam °C
7 */
8function calculateFreezingPointDepression(kf, molality, vantHoffFactor) {
9    return vantHoffFactor * kf * molality;
10}
11
12// Contoh: Kira titik pembekuan untuk 0.5 mol/kg CaCl₂ dalam air
13const kfWater = 1.86; // °C·kg/mol
14const molality = 0.5; // mol/kg
15const vantHoffFactor = 3; // untuk CaCl₂ (Ca²⁺ dan 2 Cl⁻)
16
17const depression = calculateFreezingPointDepression(kfWater, molality, vantHoffFactor);
18const newFreezingPoint = 0 - depression; // Untuk air, titik pembekuan normal adalah 0°C
19
20console.log(`Titik pembekuan: ${depression.toFixed(2)}°C`);
21console.log(`Titik pembekuan baru: ${newFreezingPoint.toFixed(2)}°C`);
22

public class FreezingPointDepressionCalculator {
    /**
     * Kira titik pembekuan
     * 
     * @param kf Pemalar titik pembekuan molal (°C·kg/mol)
     * @param molality Molaliti larutan (mol/kg)
     * @param vantHoffFactor Faktor van't Hoff solut
     * @return Titik pembekuan dalam °C
     */
    public static double calculateFreezingPointDepression(double kf, double molality, double vantHoffFactor) {
        return vantHoffFactor * kf * molality;
    }
    
    public static void main(String[] args) {
        // Contoh: Kira titik pembekuan untuk 1.5 mol/kg glukosa dalam air
        double kfWater = 1.86; // °C·kg/mol
        double molality = 1.5; // mol/kg
        double vantHoffFactor = 1; // untuk glukosa (non-elektrolit)
        
        double depression = calculateFreezingPointDepression(kfWater, molality, vantHoffFactor);
        double newFreezingPoint = 0 - depression; // Untuk air, titik pembekuan normal adalah 0°C
        
        System.out.printf("Titik pembekuan: %.2f°C%n", depression);
        System.out.printf

Pengira Titik Pembekuan untuk Larutan

Pengira Titik Pembekuan

Formula Pengiraan

Visualisasi

Penurunan Titik Pembekuan

Nilai Kf Biasa

Dokumentasi