Kira penurunan titik beku untuk mana-mana larutan menggunakan Kf, molaliti, dan faktor van't Hoff. Kalkulator kimia percuma untuk pelajar, penyelidik, dan jurutera.
Pemalar penurunan titik beku molal adalah spesifik untuk pelarut. Nilai biasa: Air (1.86), Benzena (5.12), Asid Asetat (3.90).
Kepekatan zat terlarut dalam mol per kilogram pelarut.
Bilangan zarah yang dibentuk oleh zat terlarut apabila dilarutkan. Untuk bukan elektrolit seperti gula, i = 1. Untuk elektrolit kuat, i bersamaan dengan bilangan ion yang terbentuk.
ΔTf = i × Kf × m
Di mana ΔTf adalah penurunan titik beku, i adalah faktor Van't Hoff, Kf adalah pemalar penurunan titik beku molal, dan m adalah molaliti.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Representasi visual penurunan titik beku (tidak mengikut skala)
Ini adalah berapa banyak titik beku pelarut akan menurun disebabkan oleh zat terlarut.
| Pelarut | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Air | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzena | 5.12 °C·kg/mol |
| Asid Asetat | 3.90 °C·kg/mol |
| Sikloheksana | 20.0 °C·kg/mol |
Temui lebih banyak alat yang mungkin berguna untuk aliran kerja anda