Kalkulator Mol | Alat Penukaran Mol ke Jisim Percuma

Kalkulator Mol

Kalkulator mol menukar jumlah bahan daripada mol kepada jisim dalam gram dan sebaliknya, berdasarkan jisim molar bahan tersebut. Ia berfungsi dalam kedua-dua arah: mol kepada jisim dan jisim kepada mol.

Apakah mol?

Mol (simbol: mol) ialah unit asas SI bagi jumlah bahan. Satu mol bagi mana-mana bahan mengandungi tepat 6.02214076 × 10²³ zarah asas, seperti atom, molekul atau ion. Bilangan tetap itu dipanggil nombor Avogadro. Apabila ditulis bersama unitnya, 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹, ia ialah pemalar Avogadro, dengan simbol N_A.

Mol memberikan ahli kimia cara untuk mengira zarah dengan menimbangnya. Tiada siapa boleh mengira atom secara individu menggunakan penimbang, tetapi penimbang boleh menimbang gram. Mol menghubungkan kedua-dua skala ini.

Sebelum 2019, mol ditakrifkan menggunakan karbon-12: satu mol ialah jumlah bahan yang mengandungi bilangan entiti yang sama dengan bilangan atom dalam tepat 12 gram karbon-12. Persidangan Agung Timbang dan Sukat mentakrifkan semula mol dengan menetapkan nombor Avogadro pada tepat 6.02214076 × 10²³, bukannya mengaitkannya dengan sampel fizikal. Takrif baharu itu berkuat kuasa pada 20 Mei 2019.

Formula mol kepada jisim

Dua formula menghubungkan mol, jisim dan jisim molar:

Jisim (g) = Mol (mol) × Jisim molar (g/mol)

Mol (mol) = Jisim (g) ÷ Jisim molar (g/mol)

Jisim molar, yang juga dikenali sebagai berat molekul, ialah jisim bagi satu mol bahan. Ia dinyatakan dalam gram per mol (g/mol) dan bersamaan dengan jumlah berat atom bagi semua atom dalam formula kimia bahan tersebut.

Cara mengira jisim daripada mol

Untuk mendapatkan jisim, darabkan bilangan mol dengan jisim molar.

Contoh: jisim 2 mol air

Air (H₂O) mempunyai jisim molar sebanyak 18.015 g/mol.

Jisim = 2 mol × 18.015 g/mol = 36.03 g

Dua mol air mempunyai jisim 36.03 gram.

Cara mengira mol daripada jisim

Untuk mendapatkan mol, bahagikan jisim dengan jisim molar.

Contoh: mol dalam 100 gram garam dapur

Natrium klorida (NaCl) mempunyai jisim molar sebanyak 58.44 g/mol.

Mol = 100 g ÷ 58.44 g/mol = 1.71 mol

100 gram garam dapur mengandungi kira-kira 1.71 mol NaCl.

Cara menentukan jisim molar

Jisim molar diperoleh dengan menjumlahkan berat atom semua atom dalam formula, berdasarkan nilai daripada jadual berkala.

Bagi air (H₂O):

• 2 atom hidrogen: 2 × 1.008 = 2.016 g/mol
• 1 atom oksigen: 1 × 15.999 = 15.999 g/mol
• Jumlah: 18.015 g/mol

Bagi sebatian yang mengandungi molekul air terikat dalam struktur hablurnya, yang dipanggil hidrat, air itu juga mesti ditambah. Kuprum sulfat pentahidrat (CuSO₄·5H₂O) mempunyai jisim molar kira-kira 249.68 g/mol: 159.60 g/mol bagi CuSO₄ tanpa air, ditambah 5 × 18.015 g/mol bagi lima molekul air.

Jisim molar biasa

Setiap angka ialah jumlah berat atom piawai IUPAC 2021 bagi formula tersebut, dibundarkan kepada dua tempat perpuluhan.

Cara menggunakan kalkulator ini

Kalkulator ini mempunyai dua mod. Mod Mol ke Jisim meminta jumlah dalam mol dan berat molekul dalam g/mol, kemudian mendarabkan kedua-dua nilai itu. Mod Jisim kepada Mol meminta jisim dalam gram dan berat molekul dalam g/mol, kemudian membahagikannya.

Berat molekul perlu dimasukkan secara manual kerana alat ini tidak menyemak formula kimia. Jadual di atas merangkumi bahan yang paling kerap digunakan dalam kelas.

Keputusan dipaparkan hingga empat tempat perpuluhan bagi jisim dalam gram dan hingga enam tempat perpuluhan bagi jumlah dalam mol. Jisim negatif atau bilangan mol negatif ditolak, dan berat molekul mesti lebih besar daripada sifar, jadi alat ini tidak akan menghasilkan jawapan yang mustahil.

Mengapa mol penting dalam kimia

Formula kimia menerangkan nisbah zarah, tetapi peralatan makmal mengukur jisim. Mol menukar antara kedua-duanya, maka konsep ini muncul di seluruh bidang kimia.

Dalam stoikiometri, persamaan seimbang bagi sesuatu tindak balas memberikan nisbah mol antara bahan tindak balas dan hasil tindak balas. Untuk meramalkan jumlah hasil yang akan dihasilkan oleh tindak balas, ahli kimia menukar jisim awal kepada mol, menggunakan nisbah mol daripada persamaan itu, kemudian menukarnya kembali kepada jisim.

Dalam penyediaan larutan, kemolaran menerangkan kepekatan sebagai mol zat terlarut per liter larutan. Untuk menyediakan 500 mL larutan natrium hidroksida 0.1 mol/L, jumlah bahan yang diperlukan ialah 0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol. Penukaran kepada jisim memberikan 0.05 mol × 40.00 g/mol = 2.00 g NaOH.

Soalan lazim

Bagaimanakah mol ditukar kepada gram?

Darabkan bilangan mol dengan jisim molar: jisim (g) = mol (mol) × jisim molar (g/mol). Bagi 2 mol air, pengiraannya ialah 2 × 18.015 = 36.03 g.

Bagaimanakah gram ditukar kepada mol?

Bahagikan jisim dengan jisim molar: mol (mol) = jisim (g) ÷ jisim molar (g/mol). Bagi 100 g NaCl, pengiraannya ialah 100 ÷ 58.44 ≈ 1.71 mol.

Apakah nombor Avogadro?

Nombor Avogadro ialah 6.02214076 × 10²³, iaitu bilangan tepat zarah dalam satu mol bagi mana-mana bahan. Nama ini diambil daripada nama ahli sains Itali Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mencadangkan bahawa isi padu gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama.

Apakah perbezaan antara berat molekul dan jisim molar?

Dalam penggunaan makmal harian, kedua-dua istilah ini membawa maksud yang sama dan mempunyai nilai yang sama dalam g/mol. Dalam pengertian yang tepat, berat molekul ialah nisbah tanpa unit yang membandingkan jisim molekul dengan satu perdua belas jisim atom karbon-12, manakala jisim molar mempunyai unit g/mol. Buku teks dan kalkulator umumnya menggunakan kedua-dua istilah ini dengan maksud yang sama.

Berapakah gram dalam satu mol?

Ia bergantung pada bahan tersebut. Satu mol bagi mana-mana bahan mempunyai jisim tepat yang sama dengan jisim molarnya dalam gram: satu mol karbon mempunyai jisim 12.01 g, satu mol air mempunyai jisim 18.015 g dan satu mol glukosa mempunyai jisim 180.16 g.

Bolehkah kalkulator ini digunakan untuk menyemak kerja rumah kimia?

Ya. Kalkulator ini menggunakan formula piawai jisim–mol, jadi ia boleh mengesahkan pengiraan tangan atau jawapan kerja rumah. Membuat pengiraan secara manual terlebih dahulu masih berguna untuk memahami stoikiometri dan angka bererti.

Rujukan

1. Biro Timbang dan Ukur Antarabangsa (BIPM). Sistem Unit Antarabangsa (SI), edisi yang ke-9, 2019.
2. Institut Piawaian dan Teknologi Kebangsaan (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. Kesatuan Kimia Tulen dan Gunaan Antarabangsa (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. Suruhanjaya IUPAC bagi Kelimpahan Isotop dan Berat Atom (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm