ماشین حساب خنثی‌سازی

مقدمه

ماشین حساب خنثی‌سازی ابزاری قدرتمند است که برای ساده‌سازی محاسبات خنثی‌سازی اسید-باز در شیمی طراحی شده است. واکنش‌های خنثی‌سازی زمانی رخ می‌دهند که یک اسید و یک باز با هم واکنش می‌دهند تا آب و نمک تشکیل دهند و به طور مؤثر خواص یکدیگر را خنثی کنند. این ماشین حساب به شما این امکان را می‌دهد که مقدار دقیق اسید یا باز مورد نیاز برای دستیابی به خنثی‌سازی کامل را تعیین کنید و در زمان صرفه‌جویی کرده و از هدر رفت مواد در محیط‌های آزمایشگاهی و صنعتی جلوگیری کنید. چه شما یک دانش‌آموز باشید که در حال یادگیری درباره استوکیومتری هستید، یک تکنسین آزمایشگاه که در حال انجام تیترها است، یا یک شیمیدان صنعتی که در حال مدیریت فرآیندهای شیمیایی است، این ماشین حساب نتایج سریع و دقیقی برای نیازهای خنثی‌سازی اسید-باز شما ارائه می‌دهد.

خنثی‌سازی اسید-باز یک مفهوم بنیادی در شیمی است که یکی از رایج‌ترین و مهم‌ترین واکنش‌های شیمیایی را نمایندگی می‌کند. با درک اصول خنثی‌سازی و استفاده از این ماشین حساب، می‌توانید به طور دقیق مقادیر مورد نیاز برای واکنش‌های کامل را تعیین کنید و از استفاده مؤثر از مواد شیمیایی و نتایج تجربی دقیق اطمینان حاصل کنید.

شیمی خنثی‌سازی

خنثی‌سازی یک واکنش شیمیایی است که در آن یک اسید و یک باز با هم واکنش می‌دهند تا آب و نمک تشکیل دهند. معادله کلی این واکنش به صورت زیر است:

$\text{اسید} + \text{باز} \rightarrow \text{نمک} + \text{آب}$

به طور خاص‌تر، این واکنش شامل ترکیب یون‌های هیدروژن (H⁺) از اسید با یون‌های هیدروکسید (OH⁻) از باز برای تشکیل آب است:

$\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

فرمول و محاسبات

محاسبه خنثی‌سازی بر اساس اصل استوکیومتری است که بیان می‌کند مواد شیمیایی در نسبت‌های معین واکنش می‌دهند. برای یک واکنش خنثی‌سازی، تعداد مول‌های اسید ضربدر عامل معادل آن باید برابر با تعداد مول‌های باز ضربدر عامل معادل آن باشد.

فرمول پایه‌ای که در ماشین حساب ما استفاده می‌شود به صورت زیر است:

$n_a \times e_a = n_b \times e_b$

جایی که:

• $n_a$ = تعداد مول‌های اسید
• $e_a$ = عامل معادل اسید (تعداد یون‌های H⁺ در هر مولکول)
• $n_b$ = تعداد مول‌های باز
• $e_b$ = عامل معادل باز (تعداد یون‌های OH⁻ در هر مولکول)

تعداد مول‌ها را می‌توان از غلظت و حجم محاسبه کرد:

$n = \frac{C \times V}{1000}$

جایی که:

• $n$ = تعداد مول‌ها (mol)
• $C$ = غلظت (mol/L)
• $V$ = حجم (mL)

با بازآرایی این معادلات، می‌توانیم حجم مورد نیاز یک ماده خنثی‌کننده را محاسبه کنیم:

$V_{\text{required}} = \frac{n_{\text{source}} \times e_{\text{source}} \times 1000}{C_{\text{target}} \times e_{\text{target}}}$

جایی که:

• $V_{\text{required}}$ = حجم مورد نیاز ماده هدف (mL)
• $n_{\text{source}}$ = تعداد مول‌های ماده منبع
• $e_{\text{source}}$ = عامل معادل ماده منبع
• $C_{\text{target}}$ = غلظت ماده هدف (mol/L)
• $e_{\text{target}}$ = عامل معادل ماده هدف

عوامل معادل

عامل معادل نمایانگر این است که یک ماده چند یون هیدروژن (H⁺) یا یون هیدروکسید (OH⁻) می‌تواند اهدا یا دریافت کند:

اسیدهای رایج:

• اسید کلریدریک (HCl): 1
• اسید سولفوریک (H₂SO₄): 2
• اسید نیتریک (HNO₃): 1
• اسید استیک (CH₃COOH): 1
• اسید فسفریک (H₃PO₄): 3

بازهای رایج:

• هیدروکسید سدیم (NaOH): 1
• هیدروکسید پتاسیم (KOH): 1
• هیدروکسید کلسیم (Ca(OH)₂): 2
• آمونیاک (NH₃): 1
• هیدروکسید منیزیم (Mg(OH)₂): 2

نحوه استفاده از ماشین حساب خنثی‌سازی

ماشین حساب ما فرایند تعیین مقدار اسید یا باز مورد نیاز برای خنثی‌سازی را ساده می‌کند. برای دریافت نتایج دقیق، مراحل زیر را دنبال کنید:

1. انتخاب نوع ماده: انتخاب کنید که آیا با یک اسید یا یک باز شروع می‌کنید.

2. انتخاب ماده خاص: از منوی کشویی، اسید یا باز خاصی که استفاده می‌کنید (مانند HCl، NaOH) را انتخاب کنید.

3. وارد کردن غلظت: غلظت ماده شروع‌کننده خود را به مول در لیتر (mol/L) وارد کنید.

4. وارد کردن حجم: حجم ماده شروع‌کننده خود را به میلی‌لیتر (mL) وارد کنید.

5. انتخاب ماده خنثی‌کننده: اسید یا باز مورد نظر برای خنثی‌سازی را انتخاب کنید.

6. مشاهده نتایج: ماشین حساب نمایش خواهد داد:

   • حجم مورد نیاز ماده خنثی‌کننده
   • معادله شیمیایی متعادل
   • نمای بصری از واکنش

مثال محاسبه

بیایید یک مثال را بررسی کنیم:

سناریو: شما 100 میلی‌لیتر از اسید کلریدریک (HCl) با غلظت 1.0 M دارید و می‌خواهید آن را با هیدروکسید سدیم (NaOH) خنثی کنید.

مرحله 1: "اسید" را به عنوان نوع ماده انتخاب کنید.

مرحله 2: "اسید کلریدریک (HCl)" را از منوی کشویی انتخاب کنید.

مرحله 3: غلظت را وارد کنید: 1.0 mol/L.

مرحله 4: حجم را وارد کنید: 100 mL.

مرحله 5: "هیدروکسید سدیم (NaOH)" را به عنوان ماده خنثی‌کننده انتخاب کنید.

نتیجه: شما به 100 میلی‌لیتر از NaOH با غلظت 1.0 M برای خنثی‌سازی کامل نیاز دارید.

تجزیه و تحلیل محاسبات:

• مول‌های HCl = (1.0 mol/L × 100 mL) ÷ 1000 = 0.1 mol
• عامل معادل HCl = 1
• عامل معادل NaOH = 1
• مول‌های مورد نیاز NaOH = 0.1 mol × (1 ÷ 1) = 0.1 mol
• حجم مورد نیاز NaOH = (0.1 mol × 1000) ÷ 1.0 mol/L = 100 mL

موارد استفاده

ماشین حساب خنثی‌سازی در زمینه‌های مختلف ارزشمند است:

کاربردهای آزمایشگاهی

1. تیترها: به طور دقیق مقدار تیتر مورد نیاز برای خنثی‌سازی را محاسبه کنید و در زمان صرفه‌جویی کرده و از هدر رفت مواد جلوگیری کنید.

2. تهیه بافر: مقادیر اسید و باز مورد نیاز برای ایجاد بافرهایی با pH خاص را تعیین کنید.

3. درمان زباله: مقدار ماده خنثی‌کننده مورد نیاز برای درمان زباله‌های اسیدی یا بازی قبل از دفع را محاسبه کنید.

4. کنترل کیفیت: با اطمینان از مشخصات محصول، محلول‌ها را به pH مطلوب خنثی کنید.

کاربردهای صنعتی

1. درمان فاضلاب: مقدار اسید یا باز مورد نیاز برای خنثی‌سازی فاضلاب صنعتی قبل از تخلیه را محاسبه کنید.

2. تولید غذا: مقدار اسید یا باز مورد نیاز برای تنظیم pH در فرآوری غذا را تعیین کنید.

3. تولید دارو: در طول سنتز و فرموله‌سازی داروها، کنترل دقیق pH را تضمین کنید.

4. پردازش فلزات: مقدار مواد خنثی‌کننده مورد نیاز برای فرآیندهای خنثی‌سازی اسید و درمان زباله را محاسبه کنید.

کاربردهای آموزشی

1. آزمایشگاه‌های شیمی: به دانش‌آموزان کمک کنید تا از طریق محاسبات عملی، استوکیومتری و واکنش‌های اسید-باز را درک کنند.

2. آماده‌سازی نمایش‌ها: مقادیر دقیق را برای نمایش‌های کلاسی واکنش‌های خنثی‌سازی محاسبه کنید.

3. پروژه‌های تحقیقاتی: از طراحی تجربی دقیق برای پروژه‌های مرتبط با شیمی اسید-باز پشتیبانی کنید.

مثال واقعی

یک تأسیسات درمان فاضلاب، پساب‌هایی با pH 2.5 را دریافت می‌کند که حاوی تقریباً 0.05 M اسید سولفوریک (H₂SO₄) است. برای خنثی‌سازی 10,000 لیتر از این فاضلاب با استفاده از هیدروکسید کلسیم (Ca(OH)₂):

• مول‌های H₂SO₄ = 0.05 mol/L × 10,000 L = 500 mol
• H₂SO₄ دارای عامل معادل 2 است، بنابراین کل H⁺ = 1000 mol
• Ca(OH)₂ دارای عامل معادل 2 است
• مول‌های مورد نیاز Ca(OH)₂ = 1000 ÷ 2 = 500 mol
• اگر از یک معلق Ca(OH)₂ با غلظت 2 M استفاده شود، حجم مورد نیاز = 500 mol ÷ 2 mol/L = 250 L

جایگزین‌ها

در حالی که ماشین حساب خنثی‌سازی ما برای خنثی‌سازی اسید-باز طراحی شده است، رویکردها و ابزارهای جایگزین برای محاسبات مرتبط وجود دارد:

1. ماشین حساب‌های pH: به جای مقادیر خنثی‌سازی، pH محلول‌ها را محاسبه کنید. زمانی که به جای خنثی‌سازی کامل، به اهداف خاص pH نیاز دارید، مفید است.

2. شبیه‌سازهای تیتر: نمایش‌های بصری از منحنی‌های تیتر را ارائه می‌دهند که تغییرات pH در طول فرآیند خنثی‌سازی را نشان می‌دهند.

3. ماشین حساب‌های بافر: به طور خاص برای ایجاد محلول‌های بافر با مقادیر pH پایدار طراحی شده‌اند، نه خنثی‌سازی کامل.

4. متعادل‌کننده‌های معادله شیمیایی: بر متعادل کردن معادلات شیمیایی تمرکز دارند بدون محاسبه مقادیر.

5. محاسبات دستی: محاسبات استوکیومتری سنتی با استفاده از فرمول‌های ارائه شده قبلی. زمان‌برتر است اما می‌تواند برای درک اصول زیرین آموزشی باشد.

تاریخچه شیمی اسید-باز

درک خنثی‌سازی اسید-باز در طول قرن‌ها به طور قابل توجهی تکامل یافته است:

درک باستانی

مفهوم اسیدها و بازها به تمدن‌های باستانی برمی‌گردد. اصطلاح "اسید" از کلمه لاتین "acidus" به معنای ترش می‌آید، زیرا شیمیدان‌های اولیه مواد را با طعم شناسایی کردند (یک عمل خطرناک که امروزه توصیه نمی‌شود). سرکه (اسید استیک) و میوه‌های مرکبات از اولین اسیدهای شناخته شده بودند، در حالی که خاکستر چوب (حاوی کربنات پتاسیم) به عنوان ماده‌ای با خواص بازی شناخته شده بود.

نظریه اکسیژن لاوازیه

در اواخر قرن هجدهم، آنتوان لاوازیه پیشنهاد کرد که اکسیژن عنصر اساسی در اسیدها است، نظریه‌ای که بعداً رد شد اما به طور قابل توجهی درک شیمی را پیشرفت داد.

نظریه آرنیوس

در سال 1884، سووانته آرنیوس اسیدها را به عنوان موادی که یون‌های هیدروژن (H⁺) را در آب تولید می‌کنند و بازها را به عنوان موادی که یون‌های هیدروکسید (OH⁻) تولید می‌کنند تعریف کرد. این نظریه خنثی‌سازی را به عنوان ترکیب این یون‌ها برای تشکیل آب توضیح داد.

نظریه برونستد-لوری

در سال 1923، یوهانس برونستد و توماس لوری به طور مستقل تعریف را گسترش دادند و اسیدها را به عنوان اهداکنندگان پروتون و بازها را به عنوان پذیرندگان پروتون توصیف کردند. این تعریف وسیع‌تر واکنش‌هایی را که در محلول‌های غیرآبی رخ می‌دهند، شامل می‌شود.

نظریه لوئیس

در سال 1923، گیلبرت لوئیس یک تعریف جامع‌تر پیشنهاد کرد و اسیدها را به عنوان پذیرندگان جفت‌های الکترون و بازها را به عنوان اهداکنندگان جفت‌های الکترون توصیف کرد. این نظریه واکنش‌هایی را توضیح می‌دهد که شامل انتقال پروتون نیستند.

کاربردهای مدرن

امروزه، محاسبات خنثی‌سازی در زمینه‌های متعددی، از حفاظت از محیط زیست تا توسعه دارو، ضروری است. ظهور ابزارهای دیجیتال مانند ماشین حساب خنثی‌سازی ما این محاسبات را بیشتر از همیشه در دسترس و دقیق کرده است.

مثال‌های کد

در اینجا مثال‌هایی از نحوه محاسبه نیازهای خنثی‌سازی در زبان‌های برنامه‌نویسی مختلف آمده است:

1' تابع VBA اکسل برای محاسبه خنثی‌سازی
2Function CalculateNeutralization(sourceConc As Double, sourceVolume As Double, sourceEquiv As Integer, targetConc As Double, targetEquiv As Integer) As Double
3    ' محاسبه مول‌های ماده منبع
4    Dim sourceMoles As Double
5    sourceMoles = (sourceConc * sourceVolume) / 1000
6    
7    ' محاسبه مول‌های مورد نیاز ماده هدف
8    Dim targetMoles As Double
9    targetMoles = sourceMoles * (sourceEquiv / targetEquiv)
10    
11    ' محاسبه حجم مورد نیاز ماده هدف
12    CalculateNeutralization = (targetMoles * 1000) / targetConc
13End Function
14
15' مثال استفاده:
16' =CalculateNeutralization(1.0, 100, 1, 1.0, 1) ' HCl با NaOH خنثی می‌شود
17

1def calculate_neutralization(source_conc, source_volume, source_equiv, target_conc, target_equiv):
2    """
3    محاسبه حجم ماده هدف مورد نیاز برای خنثی‌سازی.
4    
5    پارامترها:
6    source_conc (float): غلظت ماده منبع به mol/L
7    source_volume (float): حجم ماده منبع به mL
8    source_equiv (int): عامل معادل ماده منبع
9    target_conc (float): غلظت ماده هدف به mol/L
10    target_equiv (int): عامل معادل ماده هدف
11    
12    برمی‌گرداند:
13    float: حجم مورد نیاز ماده هدف به mL
14    """
15    # محاسبه مول‌های ماده منبع
16    source_moles = (source_conc * source_volume) / 1000
17    
18    # محاسبه مول‌های مورد نیاز ماده هدف
19    target_moles = source_moles * (source_equiv / target_equiv)
20    
21    # محاسبه حجم مورد نیاز ماده هدف
22    required_volume = (target_moles * 1000) / target_conc
23    
24    return required_volume
25
26# مثال: خنثی کردن 100 mL از HCl با غلظت 1.0 M با NaOH با غلظت 1.0 M
27hcl_volume = calculate_neutralization(1.0, 100, 1, 1.0, 1)
28print(f"حجم مورد نیاز NaOH: {hcl_volume:.2f} mL")
29
30# مثال: خنثی کردن 50 mL از H2SO4 با غلظت 0.5 M با Ca(OH)2 با غلظت 1.0 M
31h2so4_volume = calculate_neutralization(0.5, 50, 2, 1.0, 2)
32print(f"حجم مورد نیاز Ca(OH)2: {h2so4_volume:.2f} mL")
33

1/**
2 * محاسبه حجم ماده هدف مورد نیاز برای خنثی‌سازی.
3 * @param {number} sourceConc - غلظت ماده منبع به mol/L
4 * @param {number} sourceVolume - حجم ماده منبع به mL
5 * @param {number} sourceEquiv - عامل معادل ماده منبع
6 * @param {number} targetConc - غلظت ماده هدف به mol/L
7 * @param {number} targetEquiv - عامل معادل ماده هدف
8 * @returns {number} حجم مورد نیاز ماده هدف به mL
9 */
10function calculateNeutralization(sourceConc, sourceVolume, sourceEquiv, targetConc, targetEquiv) {
11    // محاسبه مول‌های ماده منبع
12    const sourceMoles = (sourceConc * sourceVolume) / 1000;
13    
14    // محاسبه مول‌های مورد نیاز ماده هدف
15    const targetMoles = sourceMoles * (sourceEquiv / targetEquiv);
16    
17    // محاسبه حجم مورد نیاز ماده هدف
18    const requiredVolume = (targetMoles * 1000) / targetConc;
19    
20    return requiredVolume;
21}
22
23// مثال: خنثی کردن 100 mL از HCl با غلظت 1.0 M با NaOH با غلظت 1.0 M
24const hclVolume = calculateNeutralization(1.0, 100, 1, 1.0, 1);
25console.log(`حجم مورد نیاز NaOH: ${hclVolume.toFixed(2)} mL`);
26
27// مثال: خنثی کردن 50 mL از H2SO4 با غلظت 0.5 M با Ca(OH)2 با غلظت 1.0 M
28const h2so4Volume = calculateNeutralization(0.5, 50, 2, 1.0, 2);
29console.log(`حجم مورد نیاز Ca(OH)2: ${h2so4Volume.toFixed(2)} mL`);
30

1public class NeutralizationCalculator {
2    /**
3     * محاسبه حجم ماده هدف مورد نیاز برای خنثی‌سازی.
4     * @param sourceConc غلظت ماده منبع به mol/L
5     * @param sourceVolume حجم ماده منبع به mL
6     * @param sourceEquiv عامل معادل ماده منبع
7     * @param targetConc غلظت ماده هدف به mol/L
8     * @param targetEquiv عامل معادل ماده هدف
9     * @return حجم مورد نیاز ماده هدف به mL
10     */
11    public static double calculateNeutralization(
12            double sourceConc, double sourceVolume, int sourceEquiv,
13            double targetConc, int targetEquiv) {
14        // محاسبه مول‌های ماده منبع
15        double sourceMoles = (sourceConc * sourceVolume) / 1000;
16        
17        // محاسبه مول‌های مورد نیاز ماده هدف
18        double targetMoles = sourceMoles * ((double)sourceEquiv / targetEquiv);
19        
20        // محاسبه حجم مورد نیاز ماده هدف
21        double requiredVolume = (targetMoles * 1000) / targetConc;
22        
23        return requiredVolume;
24    }
25    
26    public static void main(String[] args) {
27        // مثال: خنثی کردن 100 mL از HCl با غلظت 1.0 M با NaOH با غلظت 1.0 M
28        double hclVolume = calculateNeutralization(1.0, 100, 1, 1.0, 1);
29        System.out.printf("حجم مورد نیاز NaOH: %.2f mL%n", hclVolume);
30        
31        // مثال: خنثی کردن 50 mL از H2SO4 با غلظت 0.5 M با Ca(OH)2 با غلظت 1.0 M
32        double h2so4Volume = calculateNeutralization(0.5, 50, 2, 1.0, 2);
33        System.out.printf("حجم مورد نیاز Ca(OH)2: %.2f mL%n", h2so4Volume);
34    }
35}
36

سوالات متداول

واکنش خنثی‌سازی چیست؟

یک واکنش خنثی‌سازی زمانی رخ می‌دهد که یک اسید و یک باز با هم واکنش می‌دهند تا آب و نمک تشکیل دهند. این واکنش به طور مؤثر خواص اسید و باز را خنثی می‌کند. معادله کلی این است: اسید + باز → نمک + آب.

دقت ماشین حساب خنثی‌سازی چقدر است؟

ماشین حساب خنثی‌سازی نتایج بسیار دقیقی بر اساس اصول استوکیومتری ارائه می‌دهد. با این حال، عوامل واقعی مانند دما، فشار و وجود مواد دیگر می‌توانند بر خنثی‌سازی واقعی تأثیر بگذارند. برای کاربردهای حیاتی، توصیه می‌شود که آزمایش‌های آزمایشگاهی برای تأیید محاسبات انجام شود.

آیا ماشین حساب می‌تواند اسیدها و بازهای ضعیف را مدیریت کند؟

بله، ماشین حساب می‌تواند هم اسیدهای قوی و هم ضعیف را مدیریت کند. با این حال، برای اسیدها و بازهای ضعیف، ماشین حساب فرض می‌کند که تجزیه کامل انجام می‌شود که ممکن است در واقعیت رخ ندهد. نتایج باید برای اسیدها و بازهای ضعیف به عنوان تقریبی در نظر گرفته شوند.

آیا می‌توانم از این ماشین حساب برای تیترها استفاده کنم؟

بله، این ماشین حساب برای محاسبات تیتر ایده‌آل است. می‌تواند به تعیین حجم تیتر مورد نیاز برای رسیدن به نقطه معادل کمک کند، جایی که اسید و باز به طور کامل یکدیگر را خنثی کرده‌اند.

اگر غلظت محلول خود را ندانم، چه کار کنم؟

اگر غلظت محلول خود را ندانید، باید قبل از استفاده از ماشین حساب آن را تعیین کنید. این می‌تواند از طریق تیتر با یک محلول استاندارد یا با استفاده از ابزارهای تحلیلی مانند pH متر یا اسپکتروفتومتر انجام شود.

آیا دما بر محاسبات خنثی‌سازی تأثیر می‌گذارد؟

دما می‌تواند بر ثابت‌های تجزیه اسیدها و بازهای ضعیف تأثیر بگذارد که ممکن است تأثیر کمی بر محاسبات خنثی‌سازی داشته باشد. با این حال، برای بیشتر کاربردهای عملی، نتایج ماشین حساب در دامنه‌های دمایی معمول به اندازه کافی دقیق است.

آیا می‌توان از این ماشین حساب برای محلول‌های بافر استفاده کرد؟

در حالی که این ماشین حساب عمدتاً برای خنثی‌سازی کامل طراحی شده است، می‌تواند به عنوان یک نقطه شروع برای تهیه بافر استفاده شود. برای محاسبات دقیق بافر، باید عوامل اضافی مانند معادله هندرسون-هاسل بالچ در نظر گرفته شود.

چگونه معادله شیمیایی نشان داده شده در نتایج را تفسیر کنم؟

معادله شیمیایی مواد واکنش‌دهنده (اسید و باز) را در سمت چپ و محصولات (نمک و آب) را در سمت راست نشان می‌دهد. این معادله نمایانگر واکنش شیمیایی متعادل است که در طول خنثی‌سازی رخ می‌دهد. این معادله به درک اینکه کدام مواد در حال واکنش هستند و چه محصولاتی در حال تشکیل است، کمک می‌کند.

منابع

1. براون، تی. ال.، لمی، ه. ای.، برستون، ب. ای.، مرفی، سی. جی.، و وودوارد، پ. ام. (2017). شیمی: علم مرکزی (ویرایش 14). پیرسون.

2. چانگ، ر.، و گلدسبی، ک. آ. (2015). شیمی (ویرایش 12). مک‌گرا-هیل آموزش.

3. هریس، د. سی. (2015). تحلیل شیمیایی کمی (ویرایش 9). دبلیو. اچ. فریمن و شرکت.

4. پتروچی، ر. ه.، هرینگ، ف. جی.، مادورا، ج. د.، و بیسونته، سی. (2016). شیمی عمومی: اصول و کاربردهای مدرن (ویرایش 11). پیرسون.

5. زومدال، س. س.، و زومدال، س. آ. (2019). شیمی (ویرایش 10). کنگیج لرنینگ.

6. اسکوج، د. آ.، وست، د. م.، هولر، ف. جی.، و کراچ، س. ر. (2013). اصول شیمی تحلیلی (ویرایش 9). کنگیج لرنینگ.

7. اتحادیه بین‌المللی شیمی خالص و کاربردی. (2014). فرهنگ‌نامه اصطلاحات شیمیایی (کتاب طلا). IUPAC.

امروز ماشین حساب خنثی‌سازی ما را امتحان کنید تا محاسبات اسید-باز خود را ساده کنید و از نتایج دقیق برای واکنش‌های شیمیایی خود اطمینان حاصل کنید!