Bereken vriespuntsdaling voor elke oplossing met Kf, molaliteit en van't Hoff-factor. Gratis scheikundecalculator voor studenten, onderzoekers en ingenieurs.
De molale vriespuntsverlaging constante is specifiek voor het oplosmiddel. Gebruikelijke waarden: Water (1.86), Benzeen (5.12), Azijnzuur (3.90).
De concentratie van opgeloste stof in molen per kilogram oplosmiddel.
Het aantal deeltjes dat een opgeloste stof vormt bij oplossing. Voor niet-elektrolyten zoals suiker is i = 1. Voor sterke elektrolyten is i gelijk aan het aantal gevormde ionen.
ΔTf = i × Kf × m
Waarbij ΔTf de vriespuntsverlaging is, i de van 't Hoff factor, Kf de molale vriespuntsverlaging constante, en m de molaliteit.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Visuele weergave van vriespuntsverlaging (niet op schaal)
Hoeveel de vriespunt van het oplosmiddel zal dalen door de opgeloste stof.
| Oplosmiddel | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Water | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzeen | 5.12 °C·kg/mol |
| Azijnzuur | 3.90 °C·kg/mol |
| Cyclohexaan | 20.0 °C·kg/mol |
Ontdek meer tools die handig kunnen zijn voor uw workflow