Beregn frysepunktdepresjon for enhver løsning ved bruk av Kf, molalitet og van't Hoff-faktor. Gratis kjemikalkulator for studenter, forskere og ingeniører.
Den molale frysepunktnedsettelseskonstanten er spesifikk for løsemiddelet. Vanlige verdier: Vann (1.86), Benzen (5.12), Eddiksyre (3.90).
Konsentrasjonen av løst stoff i mol per kilogram løsemiddel.
Antall partikler et løst stoff danner når det løses. For ikke-elektrolytter som sukker, er i = 1. For sterke elektrolytter, er i lik antall dannede ioner.
ΔTf = i × Kf × m
Hvor ΔTf er frysepunktnedsettelsen, i er Van't Hoff-faktoren, Kf er den molale frysepunktnedsettelseskonstanten, og m er molaliteten.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Visuell fremstilling av frysepunktnedsettelse (ikke i målestokk)
Dette er hvor mye frysepunktet til løsemiddelet vil synke på grunn av det løste stoffet.
| Løsemiddel | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Vann | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzen | 5.12 °C·kg/mol |
| Eddiksyre | 3.90 °C·kg/mol |
| Sykloheksan | 20.0 °C·kg/mol |
Oppdag flere verktøy som kan være nyttige for arbeidsflyten din