เครื่องคำนวณการเพิ่มจุดเดือดสำหรับสารละลาย

คำนวณว่าตัวทำละลายจะเพิ่มจุดเดือดของตัวทำละลายได้มากเพียงใดโดยใช้โมลาลิตี้และค่าคงที่ของการเดือด เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับเคมี วิศวกรรมเคมี และวิทยาศาสตร์อาหาร

เครื่องคำนวณการเพิ่มจุดเดือด

คำนวณการเพิ่มจุดเดือดของสารละลายตามโมลาลิตี้ของสารที่ละลายและค่าคงที่ของการเดือดของตัวทำละลาย

พารามิเตอร์การป้อนข้อมูล

โมลาลิตี้ (m)

โมล/กก.

ความเข้มข้นของสารที่ละลายในโมลต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย

ค่าคงที่การเดือด (Kb)

°C·กก./โมล

คุณสมบัติของตัวทำละลายที่เชื่อมโยงโมลาลิตี้กับการเพิ่มจุดเดือด

ตัวทำละลายทั่วไป

เลือกตัวทำละลายทั่วไปเพื่อกำหนดค่าคงที่การเดือดโดยอัตโนมัติ

ผลการคำนวณ

การเพิ่มจุดเดือด (ΔTb)

คัดลอก

0.0000 °C

สูตรที่ใช้

ΔTb = Kb × m

ΔTb = 0.5120 × 1.0000

ΔTb = 0.0000 °C

การแสดงภาพ

100°C

Pure Solvent

100.00°C

100°C

Solution

Boiling point elevation: 0.0000°C

การเพิ่มจุดเดือดคืออะไร?

การเพิ่มจุดเดือดเป็นคุณสมบัติร่วมที่เกิดขึ้นเมื่อมีการเพิ่มสารที่ไม่ระเหยลงในตัวทำละลายที่บริสุทธิ์ การมีอยู่ของสารที่ละลายทำให้จุดเดือดของสารละลายสูงกว่าจุดเดือดของตัวทำละลายที่บริสุทธิ์

สูตร ΔTb = Kb × m เชื่อมโยงการเพิ่มจุดเดือด (ΔTb) กับโมลาลิตี้ของสารละลาย (m) และค่าคงที่การเดือด (Kb) ของตัวทำละลาย

ค่าคงที่การเดือดที่พบบ่อย: น้ำ (0.512 °C·กก./โมล), เอทานอล (1.22 °C·กก./โมล), เบนซีน (2.53 °C·กก./โมล), กรดอะซิติก (3.07 °C·กก./โมล)

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เอกสารประกอบการใช้งาน

उबालने के बिंदु का ऊँचाई कैलकुलेटर

उबालने के बिंदु के ऊँचाई का परिचय

उबालने के बिंदु का ऊँचाई एक मौलिक सहसंख्यात्मक गुण है जो तब होता है जब एक गैर-उड़नशील घोलक को एक शुद्ध घोल में जोड़ा जाता है। उबालने के बिंदु का ऊँचाई कैलकुलेटर यह निर्धारित करने में मदद करता है कि एक घोल का उबालने का बिंदु शुद्ध घोल की तुलना में कितना बढ़ता है। यह घटना विभिन्न क्षेत्रों में महत्वपूर्ण है, जिसमें रसायन विज्ञान, रासायनिक इंजीनियरिंग, खाद्य विज्ञान और औषधीय उत्पादन शामिल हैं।

जब आप एक घोलक (जैसे नमक या चीनी) को एक शुद्ध घोल (जैसे पानी) में जोड़ते हैं, तो परिणामी घोल का उबालने का बिंदु शुद्ध घोल की तुलना में उच्च हो जाता है। यह इसलिए होता है क्योंकि घुलनशील घोलक के कण घोल के अणुओं के वाष्प चरण में भाग लेने की क्षमता में हस्तक्षेप करते हैं, जिससे उबालने के लिए अधिक तापीय ऊर्जा (उच्च तापमान) की आवश्यकता होती है।

हमारा कैलकुलेटर उबालने के बिंदु के ऊँचाई के लिए मानक सूत्र को लागू करता है (ΔTb = Kb × m), जिससे इस महत्वपूर्ण गुण की गणना करना बिना जटिल मैनुअल गणनाओं के आसान हो जाता है। चाहे आप सहसंख्यात्मक गुणों का अध्ययन कर रहे हों, एक शोधकर्ता हों जो घोलों के साथ काम कर रहे हों, या एक इंजीनियर हों जो आसवन प्रक्रियाओं को डिजाइन कर रहे हों, यह उपकरण उबालने के बिंदु के ऊँचाई को निर्धारित करने का त्वरित और सटीक तरीका प्रदान करता है।

उबालने के बिंदु के ऊँचाई के पीछे का विज्ञान

सूत्र को समझना

उबालने के बिंदु का ऊँचाई (ΔTb) एक सरल लेकिन शक्तिशाली सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:

$\Delta T_b = K_b \times m$

जहाँ:

ΔTb = उबालने के बिंदु का ऊँचाई (शुद्ध घोल की तुलना में उबालने के बिंदु में वृद्धि), °C या K में मापा जाता है
Kb = उबालने के बिंदु का स्थिरांक, प्रत्येक घोल के लिए विशिष्ट एक गुण, °C·kg/mol में मापा जाता है
m = घोल की मोलालिटी, जो घोलक के प्रति किलोग्राम में घुलनशील कणों की संख्या है, mol/kg में मापा जाता है

यह सूत्र काम करता है क्योंकि उबालने के बिंदु का ऊँचाई घोल में घुलनशील कणों की सांद्रता के सीधे अनुपात में होता है। उबालने के बिंदु का स्थिरांक (Kb) वह अनुपात कारक है जो मोलालिटी को वास्तविक तापमान वृद्धि से संबंधित करता है।

सामान्य उबालने के बिंदु के स्थिरांक

विभिन्न घोलों के अलग-अलग उबालने के बिंदु के स्थिरांक होते हैं, जो उनके अद्वितीय आणविक गुणों को दर्शाते हैं:

घोल	उबालने के बिंदु का स्थिरांक (Kb)	सामान्य उबालने का बिंदु
पानी	0.512 °C·kg/mol	100.0 °C
इथेनॉल	1.22 °C·kg/mol	78.37 °C
बेंजीन	2.53 °C·kg/mol	80.1 °C
एसिटिक एसिड	3.07 °C·kg/mol	118.1 °C
साइक्लोहेक्सेन	2.79 °C·kg/mol	80.7 °C
क्लोरोफॉर्म	3.63 °C·kg/mol	61.2 °C

गणितीय व्युत्पत्ति

उबालने के बिंदु के ऊँचाई का सूत्र थर्मोडायनामिक सिद्धांतों से व्युत्पन्न होता है। उबालने के बिंदु पर, तरल चरण में घोलक का रासायनिक संभाव्यता वाष्प चरण में समान होती है। जब एक घोलक जोड़ा जाता है, तो यह तरल चरण में घोलक की रासायनिक संभाव्यता को कम करता है, जिसके लिए संभाव्यताओं को समान करने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।

पतले घोलों के लिए, इस संबंध को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

$\Delta T_b = \frac{RT_b^2 M}{1000 \Delta H_{vap}}$

जहाँ:

R गैस स्थिरांक है
Tb शुद्ध घोल के उबालने का बिंदु है
M मोलालिटी है
ΔHvap घोलक के वाष्पीकरण की गर्मी है

शब्द $\frac{RT_b^2}{1000 \Delta H_{vap}}$ को उबालने के बिंदु के स्थिरांक (Kb) में समेकित किया गया है, जिससे हमें हमारा सरलित सूत्र प्राप्त होता है।

उबालने के बिंदु के ऊँचाई कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

हमारा कैलकुलेटर एक घोल के उबालने के बिंदु के ऊँचाई को निर्धारित करना सरल बनाता है। इन चरणों का पालन करें:

अपने घोल की मोलालिटी (m) को mol/kg में दर्ज करें
- यह घोलक के प्रति किलोग्राम में घुलनशील कणों की संख्या है
- उदाहरण के लिए, यदि आपने 1 मोल चीनी को 1 किलोग्राम पानी में घुला दिया, तो मोलालिटी 1 mol/kg होगी
अपने घोलक के उबालने के बिंदु के स्थिरांक (Kb) को °C·kg/mol में दर्ज करें
- आप एक ज्ञात मान दर्ज कर सकते हैं या सामान्य घोलों में से ड्रॉपडाउन मेनू से चुन सकते हैं
- पानी के लिए, मान 0.512 °C·kg/mol है
परिणाम देखें
- कैलकुलेटर स्वचालित रूप से °C में उबालने के बिंदु के ऊँचाई (ΔTb) की गणना करता है
- यह घोल के उबालने के बिंदु को भी दिखाता है
परिणाम की कॉपी करें यदि आपको अपने रिकॉर्ड या गणनाओं के लिए इसकी आवश्यकता है

कैलकुलेटर उबालने के बिंदु के ऊँचाई का दृश्य प्रतिनिधित्व भी प्रदान करता है, जो शुद्ध घोल के उबालने के बिंदु और घोल के ऊँचाई वाले उबालने के बिंदु के बीच के अंतर को दर्शाता है।

उदाहरण गणना

आइए एक उदाहरण के माध्यम से काम करें:

घोलक: पानी (Kb = 0.512 °C·kg/mol)
घोलक: टेबल नमक (NaCl)
मोलालिटी: 1.5 mol/kg (1.5 मोल NaCl को 1 किलोग्राम पानी में घुला दिया गया)

सूत्र का उपयोग करते हुए ΔTb = Kb × m: ΔTb = 0.512 °C·kg/mol × 1.5 mol/kg = 0.768 °C

इसलिए, इस नमक के घोल का उबालने का बिंदु 100.768 °C होगा (शुद्ध पानी के लिए 100 °C की तुलना में)।

विशेष मामलों को संभालना

कैलकुलेटर कई विशेष मामलों को संभालता है:

शून्य मोलालिटी: यदि मोलालिटी शून्य है (शुद्ध घोल), तो उबालने के बिंदु का ऊँचाई शून्य होगा
बहुत बड़े मोलालिटी मान: कैलकुलेटर उच्च सांद्रताओं को संभाल सकता है, लेकिन ध्यान दें कि सूत्र पतले घोलों के लिए सबसे सटीक है
नकारात्मक मान: कैलकुलेटर नकारात्मक इनपुट को रोकता है क्योंकि ये इस संदर्भ में भौतिक रूप से असंभव हैं

अनुप्रयोग और उपयोग के मामले

रसायन विज्ञान और रासायनिक इंजीनियरिंग

उबालने के बिंदु का ऊँचाई महत्वपूर्ण है:

आसवन प्रक्रियाओं: यह समझना कि घोलक उबालने के बिंदुओं को कैसे प्रभावित करते हैं, कुशल पृथक्करण तकनीकों को डिजाइन करने में मदद करता है
जमीनी संरक्षण: ठंड के प्रणालियों में उबालने के बिंदुओं को बढ़ाने के लिए घोलक जोड़ना
घोल की विशेषता: उबालने के बिंदु के ऊँचाई को मापकर अज्ञात घोलक के आणविक भार को निर्धारित करना

खाद्य विज्ञान और खाना बनाना

यह सिद्धांत लागू होता है:

उच्च ऊंचाई पर खाना बनाना: यह समझना कि उच्च ऊंचाई पर उबालने के बिंदु के कम होने के कारण खाना पकाने का समय क्यों बढ़ता है
खाद्य संरक्षण: कैनिंग और संरक्षण में उबालने के बिंदुओं को बदलने के लिए चीनी या नमक का उपयोग करना
कैंडी बनाना: विशिष्ट बनावट प्राप्त करने के लिए चीनी की सांद्रता और उबालने के बिंदुओं को नियंत्रित करना

औषधीय अनुप्रयोग

उबालने के बिंदु का ऊँचाई महत्वपूर्ण है:

दवा निर्माण: तरल दवाओं की स्थिरता सुनिश्चित करना
कीटाणुशोधन प्रक्रियाएँ: प्रभावी कीटाणुशोधन के लिए आवश्यक तापमान की गणना करना
गुणवत्ता नियंत्रण: उबालने के बिंदु के माप के माध्यम से घोल की सांद्रताओं की पुष्टि करना

पर्यावरण विज्ञान

अनुप्रयोगों में शामिल हैं:

जल गुणवत्ता का मूल्यांकन: जल नमूनों में घुलनशील ठोस पदार्थों को मापना
नमकीन शोध: समुद्री जल से नमक अलग करने के लिए ऊर्जा आवश्यकताओं को समझना
एंटी-फ्रीज समाधान: पर्यावरण के अनुकूल एंटी-फ्रीज फॉर्मूले विकसित करना

व्यावहारिक उदाहरण: उच्च ऊंचाई पर पास्ता बनाना

उच्च ऊंचाई पर, पानी कम तापमान पर उबलता है क्योंकि वायुमंडलीय दबाव कम होता है। मुआवजा देने के लिए:

उबालने के बिंदु को बढ़ाने के लिए नमक जोड़ें (हालांकि प्रभाव छोटा है)
कम तापमान के लिए खाना पकाने का समय बढ़ाएँ
उच्च तापमान प्राप्त करने के लिए प्रेशर कुकर का उपयोग करें

उदाहरण के लिए, 5,000 फीट की ऊंचाई पर, पानी लगभग 95°C पर उबलता है। 1 mol/kg नमक जोड़ने से इसे लगभग 95.5°C तक बढ़ा देगा, जिससे खाना पकाने की दक्षता में थोड़ी सुधार होगी।

विकल्प: अन्य सहसंख्यात्मक गुण

उबालने के बिंदु का ऊँचाई कई सहसंख्यात्मक गुणों में से एक है जो घोल में घुलनशील कणों की सांद्रता पर निर्भर करता है, न कि उनकी पहचान पर। अन्य संबंधित गुणों में शामिल हैं:

जमीनी बिंदु का अवसाद: जब घोलक को एक घोल में जोड़ा जाता है तो जमीनी बिंदु में कमी
- सूत्र: ΔTf = Kf × m (जहाँ Kf जमीनी बिंदु का स्थिरांक है)
- अनुप्रयोग: एंटी-फ्रीज, आइसक्रीम बनाना, सड़क पर नमक
वाष्प दबाव में कमी: घोलक के कारण घोलक के वाष्प दबाव में कमी
- राउल्ट का नियम: P = P° × Xsolvent
- अनुप्रयोग: वाष्पीकरण दरों को नियंत्रित करना, आसवन प्रक्रियाओं को डिजाइन करना
ओस्मोटिक दबाव: एक सेमीपर्मेबल झिल्ली के पार घोलक के प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दबाव
- सूत्र: π = MRT (जहाँ M मोलरिटी है, R गैस स्थिरांक है, T तापमान है)
- अनुप्रयोग: जल शुद्धिकरण, कोशिका जीवविज्ञान, औषधीय निर्माण

इनमें से प्रत्येक गुण घोल के व्यवहार में विभिन्न अंतर्दृष्टि प्रदान करता है और विशिष्ट अनुप्रयोग के आधार पर अधिक उपयुक्त हो सकता है।

ऐतिहासिक विकास

प्रारंभिक अवलोकन

उबालने के बिंदु के ऊँचाई की घटना सदियों से देखी गई है, हालांकि इसका वैज्ञानिक समझ हाल ही में विकसित हुआ है:

प्राचीन सभ्यताएँ ने देखा कि समुद्री जल शुद्ध पानी की तुलना में उच्च तापमान पर उबलता है
मध्यकालीन अल्केमिस्टों ने विभिन्न पदार्थों को घोलने पर उबालने के व्यवहार में बदलाव देखा

वैज्ञानिक सूत्रीकरण

उबालने के बिंदु के ऊँचाई का व्यवस्थित अध्ययन 19वीं शताब्दी में शुरू हुआ:

फ्रांकोइस-मैरी राउल्ट (1830-1901) ने 1880 के दशक में घोलों के वाष्प दबाव पर प्रारंभिक कार्य किया, जो उबालने के बिंदु के परिवर्तनों को समझने के लिए आधार तैयार करता है
जैकबस हेनरिकस वैन 'ट हॉफ (1852-1911) ने पतले घोलों और ओस्मोटिक दबाव के सिद्धांत को विकसित किया, जिसने सहसंख्यात्मक गुणों को समझने में मदद की
विल्हेम ओस्टवाल्ड (1853-1932) ने घोलों और उनके गुणों की थर्मोडायनामिक समझ में योगदान दिया

आधुनिक अनुप्रयोग

20वीं और 21वीं शताब्दी में, उबालने के बिंदु के ऊँचाई की समझ कई प्रौद्योगिकियों में लागू की गई है:

आसवन तकनीक को पेट्रोलियम परिष्करण, रासायनिक उत्पादन और पेय उत्पादन के लिए परिष्कृत किया गया है
एंटीफ्रीज फॉर्मूले ऑटोमोटिव और औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए विकसित किए गए हैं
औषधीय प्रसंस्करण ने घोल के गुणों के सटीक नियंत्रण का उपयोग किया है

सांद्रता और उबालने के बिंदु के ऊँचाई के बीच गणितीय संबंध स्थिर रहा है, हालांकि आणविक तंत्र की हमारी समझ भौतिक रसायन विज्ञान और थर्मोडायनामिक्स में प्रगति के साथ गहराई से बढ़ी है।

व्यावहारिक उदाहरण कोड के साथ

एक्सेल सूत्र

1' उबालने के बिंदु के ऊँचाई की गणना करने के लिए एक्सेल सूत्र
2=B2*C2
3' जहाँ B2 में उबालने के बिंदु का स्थिरांक (Kb) है
4' और C2 में मोलालिटी (m) है
5
6' नए उबालने के बिंदु की गणना करने के लिए:
7=D2+E2
8' जहाँ D2 में शुद्ध घोल के उबालने का बिंदु है
9' और E2 में गणना की गई उबालने के बिंदु का ऊँचाई है
10

पायथन कार्यान्वयन

1def calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant):
2    """
3    एक घोल के उबालने के बिंदु के ऊँचाई की गणना करें।
4    
5    पैरामीटर:
6    molality (float): घोल की मोलालिटी mol/kg में
7    ebullioscopic_constant (float): घोलक का उबालने के बिंदु का स्थिरांक °C·kg/mol में
8    
9    लौटाता है:
10    float: °C में उबालने के बिंदु का ऊँचाई
11    """
12    if molality < 0 or ebullioscopic_constant < 0:
13        raise ValueError("मोलालिटी और उबालने के बिंदु का स्थिरांक नकारात्मक नहीं होना चाहिए")
14    
15    delta_tb = ebullioscopic_constant * molality
16    return delta_tb
17
18def calculate_new_boiling_point(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant):
19    """
20    एक घोल के नए उबालने के बिंदु की गणना करें।
21    
22    पैरामीटर:
23    normal_boiling_point (float): शुद्ध घोल के सामान्य उबालने का बिंदु °C में
24    molality (float): घोल की मोलालिटी mol/kg में
25    ebullioscopic_constant (float): घोलक का उबालने के बिंदु का स्थिरांक °C·kg/mol में
26    
27    लौटाता है:
28    float: °C में नया उबालने का बिंदु
29    """
30    elevation = calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
31    return normal_boiling_point + elevation
32
33# उदाहरण उपयोग
34water_boiling_point = 100.0  # °C
35salt_molality = 1.0  # mol/kg
36water_kb = 0.512  # °C·kg/mol
37
38elevation = calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
39new_boiling_point = calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
40
41print(f"उबालने के बिंदु का ऊँचाई: {elevation:.4f} °C")
42print(f"नया उबालने का बिंदु: {new_boiling_point:.4f} °C")
43

जावास्क्रिप्ट कार्यान्वयन

1/**
2 * एक घोल के उबालने के बिंदु के ऊँचाई की गणना करें।
3 * @param {number} molality - घोल की मोलालिटी mol/kg में
4 * @param {number} ebullioscopicConstant - घोलक का उबालने के बिंदु का स्थिरांक °C·kg/mol में
5 * @returns {number} °C में उबालने के बिंदु का ऊँचाई
6 */
7function calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant) {
8  if (molality < 0 || ebullioscopicConstant < 0) {
9    throw new Error("मोलालिटी और उबालने के बिंदु का स्थिरांक नकारात्मक नहीं होना चाहिए");
10  }
11  
12  return ebullioscopicConstant * molality;
13}
14
15/**
16 * एक घोल के नए उबालने के बिंदु की गणना करें।
17 * @param {number} normalBoilingPoint - शुद्ध घोल के सामान्य उबालने का बिंदु °C में
18 * @param {number} molality - घोल की मोलालिटी mol/kg में
19 * @param {number} ebullioscopicConstant - घोलक का उबालने के बिंदु का स्थिरांक °C·kg/mol में
20 * @returns {number} °C में नया उबालने का बिंदु
21 */
22function calculateNewBoilingPoint(normalBoilingPoint, molality, ebullioscopicConstant) {
23  const elevation = calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant);
24  return normalBoilingPoint + elevation;
25}
26
27// उदाहरण उपयोग
28const waterBoilingPoint = 100.0; // °C
29const sugarMolality = 0.5; // mol/kg
30const waterKb = 0.512; // °C·kg/mol
31
32const elevation = calculateBoilingPointElevation(sugarMolality, waterKb);
33const newBoilingPoint = calculateNewBoilingPoint(waterBoilingPoint, sugarMolality, waterKb);
34
35console.log(`उबालने के बिंदु का ऊँचाई: ${elevation.toFixed(4)} °C`);
36console.log(`नया उबालने का बिंदु: ${newBoilingPoint.toFixed(4)} °C`);
37

आर कार्यान्वयन

1#' एक घोल के उबालने के बिंदु के ऊँचाई की गणना करें
2#'
3#' @param molality घोल की मोलालिटी mol/kg में
4#' @param ebullioscopic_constant घोलक का उबालने के बिंदु का स्थिरांक °C·kg/mol में
5#' @return °C में उबालने के बिंदु का ऊँचाई
6calculate_boiling_point_elevation <- function(molality, ebullioscopic_constant) {
7  if (molality < 0 || ebullioscopic_constant < 0) {
8    stop("मोलालिटी और उबालने के बिंदु का स्थिरांक नकारात्मक नहीं होना चाहिए")
9  }
10  
11  delta_tb <- ebullioscopic_constant * molality
12  return(delta_tb)
13}
14
15#' एक घोल के नए उबालने के बिंदु की गणना करें
16#'
17#' @param normal_boiling_point शुद्ध घोल के सामान्य उबालने का बिंदु °C में
18#' @param molality घोल की मोलालिटी mol/kg में
19#' @param ebullioscopic_constant घोलक का उबालने के बिंदु का स्थिरांक °C·kg/mol में
20#' @return °C में नया उबालने का बिंदु
21calculate_new_boiling_point <- function(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant) {
22  elevation <- calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
23  return(normal_boiling_point + elevation)
24}
25
26# उदाहरण उपयोग
27water_boiling_point <- 100.0  # °C
28salt_molality <- 1.0  # mol/kg
29water_kb <- 0.512  # °C·kg/mol
30
31elevation <- calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
32new_boiling_point <- calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
33
34cat(sprintf("उबालने के बिंदु का ऊँचाई: %.4f °C\n", elevation))
35cat(sprintf("नया उबालने का बिंदु: %.4f °C\n", new_boiling_point))
36

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

उबालने के बिंदु का ऊँचाई क्या है?

उबालने के बिंदु का ऊँचाई वह वृद्धि है जो तब होती है जब एक गैर-उड़नशील घोलक को एक शुद्ध घोल में घोला जाता है। यह घोल में घुलनशील कणों की सांद्रता के सीधे अनुपात में होता है और यह एक सहसंख्यात्मक गुण है, जिसका अर्थ है कि यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है, न कि उनकी पहचान पर।

उबालने के बिंदु का ऊँचाई कैसे गणना की जाती है?

उबालने के बिंदु का ऊँचाई (ΔTb) को सूत्र ΔTb = Kb × m का उपयोग करके गणना की जाती है, जहाँ Kb घोलक का उबालने के बिंदु का स्थिरांक है और m घोल की मोलालिटी है (घोलक के प्रति किलोग्राम में घुलनशील कणों की संख्या)।

उबालने के बिंदु का स्थिरांक क्या है?

उबालने के बिंदु का स्थिरांक (Kb) एक गुण है जो प्रत्येक घोलक के लिए विशिष्ट होता है, जो घोल की मोलालिटी को उसके उबालने के बिंदु के ऊँचाई से संबंधित करता है। यह एक मोल/kg में 1 मोल की मोलालिटी पर होने वाले उबालने के बिंदु के ऊँचाई को दर्शाता है। पानी के लिए, Kb 0.512 °C·kg/mol है।

पानी में नमक जोड़ने से उबालने का बिंदु क्यों बढ़ता है?

पानी में नमक जोड़ने से उसका उबालने का बिंदु बढ़ता है क्योंकि घुलनशील नमक के आयन पानी के अणुओं के वाष्प चरण में भाग लेने की क्षमता में हस्तक्षेप करते हैं। इसके लिए उबालने के लिए अधिक तापीय ऊर्जा (उच्च तापमान) की आवश्यकता होती है। यही कारण है कि खाना पकाने के लिए नमकीन पानी का उबालने का बिंदु थोड़ा उच्च होता है।

क्या सभी घोलक एक ही सांद्रता पर उबालने के बिंदु का ऊँचाई समान होता है?

आदर्श घोलों के लिए, उबालने के बिंदु का ऊँचाई केवल घुलनशील कणों की संख्या पर निर्भर करता है, न कि उनकी पहचान पर। हालांकि, जैसे कि NaCl जैसे आयनिक यौगिक जो कई आयनों में टूटते हैं, प्रभाव को उत्पन्न करने वाले आयनों की संख्या से गुणा किया जाता है। यह अधिक विस्तृत गणनाओं में वैन 'ट हॉफ कारक द्वारा ध्यान में रखा जाता है।

क्या उबालने के बिंदु का ऊँचाई खाना पकाने पर उच्च ऊंचाई पर प्रभाव डालता है?

उच्च ऊंचाई पर, पानी कम तापमान पर उबलता है क्योंकि वायुमंडलीय दबाव कम होता है। नमक जोड़ने से उबालने का बिंदु थोड़ा बढ़ता है, जो खाना पकाने की दक्षता को थोड़ा सुधार सकता है, हालांकि प्रभाव छोटा है। यही कारण है कि उच्च ऊंचाई पर खाना पकाने का समय बढ़ाना पड़ता है।

क्या उबालने के बिंदु का ऊँचाई आणविक भार निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जा सकता है?

हाँ, एक ज्ञात घोलक के साथ एक घोल के उबालने के बिंदु के ऊँचाई को मापकर घोलक के आणविक भार को निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जा सकता है। इस तकनीक को एबुलियोस्कोपी कहा जाता है, जो ऐतिहासिक रूप से आणविक भार निर्धारित करने के लिए महत्वपूर्ण थी।

उबालने के बिंदु का ऊँचाई और जमीनी बिंदु का अवसाद में क्या अंतर है?

दोनों सहसंख्यात्मक गुण हैं जो घोलक की सांद्रता पर निर्भर करते हैं। उबालने के बिंदु का ऊँचाई उस तापमान में वृद्धि को संदर्भित करता है जब घोलक जोड़े जाते हैं, जबकि जमीनी बिंदु का अवसाद उस तापमान में कमी को संदर्भित करता है। वे समान सूत्रों का उपयोग करते हैं लेकिन विभिन्न स्थिरांक (Kb उबालने के बिंदु के लिए और Kf जमीनी बिंदु के लिए)।

उबालने के बिंदु का ऊँचाई कितना सटीक है?

सूत्र ΔTb = Kb × m पतले घोलों के लिए सबसे सटीक है जहाँ घुलनशील-घुलनशील इंटरैक्शन न्यूनतम होते हैं। सांद्र घोलों या मजबूत घुलनशील-घुलनशील इंटरैक्शन वाले घोलों के लिए, आदर्श व्यवहार से भिन्नताएँ होती हैं, और अधिक जटिल मॉडल की आवश्यकता हो सकती है।

क्या उबालने के बिंदु का ऊँचाई नकारात्मक हो सकता है?

नहीं, उबालने के बिंदु का ऊँचाई गैर-उड़नशील घोलक के लिए नकारात्मक नहीं हो सकता। एक गैर-उड़नशील घोलक जोड़ने से हमेशा घोलक के उबालने के बिंदु को बढ़ाता है। हालांकि, यदि घोलक उड़नशील है (जिसका अपना महत्वपूर्ण वाष्प दबाव है), तो व्यवहार अधिक जटिल हो जाता है और सरल उबालने के बिंदु के ऊँचाई सूत्र का पालन नहीं करता है।

संदर्भ

एटकिन्स, पी. डब्ल्यू., & डी पाउला, जे. (2014). एटकिन्स' फिजिकल केमिस्ट्री (10वां संस्करण)। ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायन विज्ञान (12वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
पेट्रुच्ची, आर. एच., हेरिंग, एफ. जी., मडुरा, जे. डी., & बिसोननेट, सी. (2016). सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग (11वां संस्करण)। पियर्सन।
लेविन, आई. एन. (2008). फिजिकल केमिस्ट्री (6वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
ब्राउन, टी. एल., लेमे, एच. ई., बर्स्टन, बी. ई., मर्फी, सी. जे., वुडवर्ड, पी. एम., & स्टोल्ट्जफस, एम. डब्ल्यू. (2017). रसायन विज्ञान: द सेंट्रल साइंस (14वां संस्करण)। पियर्सन।
सिल्बरबर्ग, एम. एस., & अमाटेइस, पी. (2014). रसायन विज्ञान: द मॉलिक्युलर नेचर ऑफ मैटर एंड चेंज (7वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
"उबालने के बिंदु का ऊँचाई।" विकिपीडिया, विकिमीडिया फाउंडेशन, https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling-point_elevation। 2 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।
"सहसंख्यात्मक गुण।" विकिपीडिया, विकिमीडिया फाउंडेशन, https://en.wikipedia.org/wiki/Colligative_properties। 2 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

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