Calculadora de pH de Buffer

Introducció

La Calculadora de pH de Buffer és una eina essencial per a químics, bioquímics i estudiants que treballen amb solucions buffer. Aquesta calculadora aplica l'equació de Henderson-Hasselbalch per determinar el pH d'una solució buffer en funció de les concentracions d'un àcid feble i la seva base conjugada. Les solucions buffer són crucials en entorns de laboratori, sistemes biològics i processos industrials on és necessari mantenir un pH estable. La nostra calculadora fàcil d'usar simplifica els càlculs complexos implicats en la determinació del pH de buffer, permetent resultats ràpids i precisos sense càlcul manual.

Què és una Solució Buffer?

Una solució buffer és una mescla que resisteix canvis en el pH quan s'afegeixen petites quantitats d'àcid o base. Normalment consisteix en un àcid feble i la seva base conjugada (o una base feble i el seu àcid conjugat) en concentracions significatives. Aquesta combinació permet que la solució neutralitzi petites adicions d'àcids o bases, mantenint un pH relativament estable.

Les solucions buffer funcionen sobre el principi del principi de Le Chatelier, que estableix que quan un sistema en equilibri es distorsiona, l'equilibri es desplaça per contrarestar la distorsió. En les solucions buffer:

Quan s'afegeixen petites quantitats d'àcid (H⁺), el component de base conjugada reacciona amb aquests ions d'hidrogen, minimitzant el canvi de pH.
Quan s'afegeixen petites quantitats de base (OH⁻), el component d'àcid feble proporciona ions d'hidrogen per neutralitzar els ions hidroxil.

L'eficàcia d'una solució buffer depèn de:

La ràtio de base conjugada a àcid feble
Les concentracions absolutes dels components
El pKa de l'àcid feble
El rang de pH desitjat (els buffers funcionen millor quan pH ≈ pKa ± 1)

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

HA (Àcid) A⁻ (Base Conjugada) Escala de pH Àcid Bàsic pKa

Llegenda: Àcid (HA) Base Conjugada (A⁻)

L'Equació de Henderson-Hasselbalch

L'equació de Henderson-Hasselbalch és la base matemàtica per calcular el pH de les solucions buffer. Relaciona el pH d'un buffer amb el pKa de l'àcid feble i la ràtio de les concentracions de base conjugada a àcid:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

On:

pH és el logaritme negatiu de la concentració d'ions d'hidrogen
pKa és el logaritme negatiu de la constant de dissociació àcida
[A⁻] és la concentració molar de la base conjugada
[HA] és la concentració molar de l'àcid feble

Aquesta equació es deriva de l'equilibri de dissociació àcida:

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

La constant de dissociació àcida (Ka) es defineix com:

$\text{Ka} = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

Prenent el logaritme negatiu de tots dos costats i reorganitzant:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Per a la nostra calculadora, utilitzem un valor de pKa de 7.21, que correspon al sistema buffer de fosfat (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻) a 25°C, un dels sistemes buffer més utilitzats en bioquímica i entorns de laboratori.

Càlcul de la Capacitat del Buffer

La capacitat del buffer (β) quantifica la resistència d'una solució buffer als canvis de pH quan s'afegeixen àcids o bases. És màxima quan el pH és igual al pKa de l'àcid feble. La capacitat del buffer es pot calcular mitjançant:

$\beta = \frac{2.303 \times C \times K_a \times [H^+]}{(K_a + [H^+])^2}$

On:

β és la capacitat del buffer
C és la concentració total dels components del buffer ([HA] + [A⁻])
Ka és la constant de dissociació àcida
[H⁺] és la concentració d'ions d'hidrogen

Per a un exemple pràctic, considerem el nostre buffer de fosfat amb [HA] = 0.1 M i [A⁻] = 0.2 M:

Concentració total C = 0.1 + 0.2 = 0.3 M
Ka = 10⁻⁷·²¹ = 6.17 × 10⁻⁸
A pH 7.51, [H⁺] = 10⁻⁷·⁵¹ = 3.09 × 10⁻⁸

Substituint aquests valors: β = (2.303 × 0.3 × 6.17 × 10⁻⁸ × 3.09 × 10⁻⁸) ÷ (6.17 × 10⁻⁸ + 3.09 × 10⁻⁸)² = 0.069 mol/L/pH

Això significa que afegir 0.069 moles d'àcid o base fort per litre canviaria el pH en 1 unitat.

Com Utilitzar la Calculadora de pH de Buffer

La nostra Calculadora de pH de Buffer està dissenyada per a la simplicitat i la facilitat d'ús. Seguiu aquests passos per calcular el pH de la vostra solució buffer:

Introduïu la concentració de l'àcid al primer camp d'entrada (en unitats molars, M)
Introduïu la concentració de la base conjugada al segon camp d'entrada (en unitats molars, M)
Opcionalment, introduïu un valor de pKa personalitzat si esteu treballant amb un sistema buffer diferent del fosfat (pKa per defecte = 7.21)
Feu clic al botó "Calcular pH" per realitzar el càlcul
Vegeu el resultat mostrat a la secció de resultats

La calculadora mostrarà:

El valor de pH calculat
Una visualització de l'equació de Henderson-Hasselbalch amb els vostres valors d'entrada

Si necessiteu realitzar un altre càlcul, podeu:

Fer clic al botó "Esborrar" per restablir tots els camps
Simplement canviar els valors d'entrada i fer clic a "Calcular pH" de nou

Requisits d'Entrada

Per a resultats precisos, assegureu-vos que:

Ambdós valors de concentració són nombres positius
Les concentracions s'introdueixen en unitats molars (mol/L)
Els valors estan dins de rangs raonables per a les condicions de laboratori (normalment de 0.001 M a 1 M)
Si introduïu un pKa personalitzat, utilitzeu un valor apropiat per al vostre sistema buffer

Maneig d'Errors

La calculadora mostrarà missatges d'error si:

Alguna de les camps d'entrada es deixa buit
S'introdueixen valors negatius
S'introdueixen valors no numèrics
Es produeixen errors de càlcul a causa de valors extrems

Exemple de Càlcul Pas a Pas

Fem un recorregut complet per demostrar com funciona la calculadora de pH de buffer:

Exemple: Calculeu el pH d'una solució buffer de fosfat que conté 0.1 M de fosfat dihidrogenat (H₂PO₄⁻, la forma àcida) i 0.2 M de fosfat de hidrogen (HPO₄²⁻, la forma de base conjugada).

Identifiqueu els components:
- Concentració d'àcid [HA] = 0.1 M
- Concentració de base conjugada [A⁻] = 0.2 M
- pKa de H₂PO₄⁻ = 7.21 a 25°C
Appliqueu l'equació de Henderson-Hasselbalch:
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- pH = 7.21 + log(0.2/0.1)
- pH = 7.21 + log(2)
- pH = 7.21 + 0.301
- pH = 7.51
Interpreteu el resultat:
- El pH d'aquesta solució buffer és 7.51, que és lleugerament alcalí
- Aquest pH està dins del rang efectiu d'un buffer de fosfat (aproximadament 6.2-8.2)

Casos d'Ús per a Càlculs de pH de Buffer

Els càlculs de pH de buffer són essencials en nombroses aplicacions científiques i industrials:

Investigació de Laboratori

Assaigs Bioquímics: Molts enzims i proteïnes funcionen òptimament a pH específics. Els buffers asseguren condicions estables per a resultats experimentals precisos.
Estudis de DNA i RNA: L'extracció d'àcids nucleics, PCR i seqüenciació requereixen un control de pH precís.
Cultiu Cel·lular: Mantenir un pH fisiològic (al voltant de 7.4) és crucial per a la viabilitat i funció cel·lular.

Desenvolupament Farmacèutic

Formulació de Medicaments: Els sistemes buffer estabilitzen les preparacions farmacèutiques i influeixen en la solubilitat i biodisponibilitat dels medicaments.
Control de Qualitat: El control del pH assegura la consistència i seguretat del producte.
Proves d'Estabilitat: Preveure com es comportaran les formulacions de medicaments sota diverses condicions.

Aplicacions Clínics

Proves Diagnòstiques: Molts assaigs clínics requereixen condicions de pH específiques per a resultats precisos.
Solucions Intravenoses: Els fluids IV sovint contenen sistemes buffer per mantenir la compatibilitat amb el pH sanguini.
Solucions de Diàlisi: El control precís del pH és crític per a la seguretat del pacient i l'eficàcia del tractament.

Processos Industrials

Producció Alimentària: El control del pH afecta el sabor, la textura i la conservació dels productes alimentaris.
Tractament d'Aigües Residuals: Els sistemes buffer ajuden a mantenir condicions òptimes per als processos de tractament biològic.
Fabricació Química: Moltes reaccions requereixen control del pH per a l'optimització del rendiment i la seguretat.

Monitoratge Ambiental

Avaluació de la Qualitat de l'Aigua: Els cossos d'aigua naturals tenen sistemes buffer que resisteixen canvis de pH.
Anàlisi del Sòl: El pH del sòl afecta la disponibilitat de nutrients i el creixement de les plantes.
Estudis de Contaminació: Comprendre com els contaminants afecten els sistemes buffer naturals.

Alternatives a l'Equació de Henderson-Hasselbalch

Si bé l'equació de Henderson-Hasselbalch és el mètode més utilitzat per a càlculs de pH de buffer, hi ha enfocaments alternatius per a situacions específiques:

Mesura Directa de pH: Utilitzar un pHmetre calibrat proporciona la determinació de pH més precisa, especialment per a mescles complexes.
Càlculs d'Equilibri Complets: Per a solucions molt diluïdes o quan hi ha múltiples equilibris implicats, pot ser necessari resoldre el conjunt complet d'equacions d'equilibri.
Mètodes Numèrics: Els programes informàtics que tenen en compte els coeficients d'activitat i múltiples equilibris poden proporcionar resultats més precisos per a solucions no ideals.
Enfocaments Empírics: En algunes aplicacions industrials, es poden utilitzar fórmules empíriques derivades de dades experimentals en comptes de càlculs teòrics.
Càlculs de Capacitat del Buffer: Per dissenyar sistemes buffer, calcular la capacitat del buffer (β = dB/dpH, on B és la quantitat de base afegida) pot ser més útil que simples càlculs de pH.

Història de la Química del Buffer i l'Equació de Henderson-Hasselbalch

La comprensió de les solucions buffer i la seva descripció matemàtica ha evolucionat significativament al llarg del segle passat:

Primeres Comprensions dels Buffers

El concepte de buffering químic va ser descrit per primera vegada sistemàticament pel químic francès Marcellin Berthelot a finals del segle XIX. No obstant això, va ser Lawrence Joseph Henderson, un metge i bioquímic nord-americà, qui va fer l'anàlisi matemàtica més significativa dels sistemes buffer el 1908.

Desenvolupament de l'Equació

Henderson va desenvolupar la forma inicial del que es convertirà en l'equació de Henderson-Hasselbalch mentre estudiava el paper del diòxid de carboni en la regulació del pH de la sang. La seva feina es va publicar en un article titulat "Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality."

El 1916, Karl Albert Hasselbalch, un metge i químic danès, va reformular l'equació de Henderson utilitzant la notació de pH (introduïda per Sørensen el 1909) en lloc de la concentració d'ions d'hidrogen. Aquesta forma logarítmica va fer que l'equació fos més pràctica per a l'ús de laboratori i és la versió que utilitzem avui.

Refinament i Aplicació

Al llarg del segle XX, l'equació de Henderson-Hasselbalch es va convertir en una pedra angular de la química àcid-base i la bioquímica:

A la dècada de 1920 i 1930, l'equació es va aplicar per entendre els sistemes buffer fisiològics, particularment a la sang.
A la dècada de 1950, les solucions buffer calculades mitjançant l'equació es van convertir en eines estàndard en la recerca bioquímica.
El desenvolupament de pHmetres electrònics a mitjan segle XX va fer possibles mesures de pH precises, validant les prediccions de l'equació.
Els enfocaments computacionals moderns ara permeten refinaments per tenir en compte el comportament no ideal en solucions concentrades.

L'equació segueix sent una de les relacions més importants i àmpliament utilitzades en química, malgrat tenir més d'un segle d'antiguitat.

Exemple de Codi per al Càlcul de pH de Buffer

Aquí hi ha implementacions de l'equació de Henderson-Hasselbalch en diversos llenguatges de programació:

1def calculate_buffer_ph(acid_concentration, base_concentration, pKa=7.21):
2    """
3    Calculeu el pH d'una solució buffer utilitzant l'equació de Henderson-Hasselbalch.
4    
5    Paràmetres:
6    acid_concentration (float): Concentració de l'àcid en mol/L
7    base_concentration (float): Concentració de la base conjugada en mol/L
8    pKa (float): Constant de dissociació àcida (per defecte: 7.21 per al buffer de fosfat)
9    
10    Retorna:
11    float: pH de la solució buffer
12    """
13    import math
14    
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Les concentracions han de ser valors positius")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    
21    return round(pH, 2)
22
23# Exemple d'ús
24try:
25    acid_conc = 0.1  # mol/L
26    base_conc = 0.2  # mol/L
27    pH = calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
28    print(f"pH del buffer: {pH}")
29except ValueError as e:
30    print(f"Error: {e}")
31

1function calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa = 7.21) {
2  // Valida les entrades
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("Les concentracions han de ser valors positius");
5  }
6  
7  // Aplica l'equació de Henderson-Hasselbalch
8  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
9  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
10  
11  // Arrodoneix a 2 decimals
12  return Math.round(pH * 100) / 100;
13}
14
15// Exemple d'ús
16try {
17  const acidConc = 0.1; // mol/L
18  const baseConc = 0.2; // mol/L
19  const pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
20  console.log(`pH del buffer: ${pH}`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Error: ${error.message}`);
23}
24

1public class BufferPHCalculator {
2    private static final double DEFAULT_PKA = 7.21; // pKa per defecte per al buffer de fosfat
3    
4    /**
5     * Calcula el pH d'una solució buffer utilitzant l'equació de Henderson-Hasselbalch
6     * 
7     * @param acidConcentration Concentració de l'àcid en mol/L
8     * @param baseConcentration Concentració de la base conjugada en mol/L
9     * @param pKa Constant de dissociació àcida
10     * @return El pH de la solució buffer
11     * @throws IllegalArgumentException si les concentracions no són positives
12     */
13    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
14                                          double baseConcentration, 
15                                          double pKa) {
16        // Valida les entrades
17        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
18            throw new IllegalArgumentException("Les concentracions han de ser valors positius");
19        }
20        
21        // Aplica l'equació de Henderson-Hasselbalch
22        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
23        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
24        
25        // Arrodoneix a 2 decimals
26        return Math.round(pH * 100.0) / 100.0;
27    }
28    
29    /**
30     * Mètode sobrecarregat que utilitza el valor de pKa per defecte
31     */
32    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
33                                          double baseConcentration) {
34        return calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, DEFAULT_PKA);
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        try {
39            double acidConc = 0.1; // mol/L
40            double baseConc = 0.2; // mol/L
41            double pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
42            System.out.printf("pH del buffer: %.2f%n", pH);
43        } catch (IllegalArgumentException e) {
44            System.err.println("Error: " + e.getMessage());
45        }
46    }
47}
48

1' Funció d'Excel per al càlcul de pH de buffer
2Function BufferPH(acidConcentration As Double, baseConcentration As Double, Optional pKa As Double = 7.21) As Double
3    ' Valida les entrades
4    If acidConcentration <= 0 Or baseConcentration <= 0 Then
5        BufferPH = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    ' Aplica l'equació de Henderson-Hasselbalch
10    Dim ratio As Double
11    ratio = baseConcentration / acidConcentration
12    
13    BufferPH = pKa + Application.WorksheetFunction.Log10(ratio)
14    
15    ' Arrodoneix a 2 decimals
16    BufferPH = Round(BufferPH, 2)
17End Function
18
19' Ús a la cel·la d'Excel: =BufferPH(0.1, 0.2)
20

1calculate_buffer_ph <- function(acid_concentration, base_concentration, pKa = 7.21) {
2  # Valida les entrades
3  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
4    stop("Les concentracions han de ser valors positius")
5  }
6  
7  # Aplica l'equació de Henderson-Hasselbalch
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  
11  # Arrodoneix a 2 decimals
12  return(round(pH, 2))
13}
14
15# Exemple d'ús
16acid_conc <- 0.1  # mol/L
17base_conc <- 0.2  # mol/L
18tryCatch({
19  pH <- calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
20  cat(sprintf("pH del buffer: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
2    % CALCULATEBUFFERPH Calculeu el pH d'una solució buffer
3    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration) 
4    %   calcula el pH utilitzant l'equació de Henderson-Hasselbalch
5    %
6    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
7    %   utilitza el valor de pKa especificat en comptes del per defecte (7.21)
8    
9    % Estableix el pKa per defecte si no s'ha proporcionat
10    if nargin < 3
11        pKa = 7.21; % pKa per defecte per al buffer de fosfat
12    end
13    
14    % Valida les entrades
15    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
16        error('Les concentracions han de ser valors positius');
17    end
18    
19    % Aplica l'equació de Henderson-Hasselbalch
20    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
21    pH = pKa + log10(ratio);
22    
23    % Arrodoneix a 2 decimals
24    pH = round(pH * 100) / 100;
25end
26
27% Exemple d'ús
28try
29    acidConc = 0.1; % mol/L
30    baseConc = 0.2; % mol/L
31    pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
32    fprintf('pH del buffer: %.2f\n', pH);
33catch ME
34    fprintf('Error: %s\n', ME.message);
35end
36

Exemple Numèric

Aquí hi ha diversos exemples de càlculs de pH de buffer per a diferents ràtios de concentració:

Exemple 1: Concentracions Iguals

Concentració d'àcid: 0.1 M
Concentració de base: 0.1 M
pKa: 7.21
Càlcul: pH = 7.21 + log(0.1/0.1) = 7.21 + log(1) = 7.21 + 0 = 7.21
Resultat: pH = 7.21

Exemple 2: Més Base que Àcid

Concentració d'àcid: 0.1 M
Concentració de base: 0.2 M
pKa: 7.21
Càlcul: pH = 7.21 + log(0.2/0.1) = 7.21 + log(2) = 7.21 + 0.301 = 7.51
Resultat: pH = 7.51

Exemple 3: Més Àcid que Base

Concentració d'àcid: 0.2 M
Concentració de base: 0.05 M
pKa: 7.21
Càlcul: pH = 7.21 + log(0.05/0.2) = 7.21 + log(0.25) = 7.21 + (-0.602) = 6.61
Resultat: pH = 6.61

Exemple 4: Concentracions Molt Diferents

Concentració d'àcid: 0.01 M
Concentració de base: 0.5 M
pKa: 7.21
Càlcul: pH = 7.21 + log(0.5/0.01) = 7.21 + log(50) = 7.21 + 1.699 = 8.91
Resultat: pH = 8.91

Exemple 5: Diferent Sistema Buffer (Àcid Acètic/Acetat)

Concentració d'àcid: 0.1 M (àcid acètic)
Concentració de base: 0.1 M (acetat de sodi)
pKa: 4.76 (per a l'àcid acètic)
Càlcul: pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Resultat: pH = 4.76

Preguntes Freqüents (FAQ)

Què és una solució buffer?

Com funciona l'equació de Henderson-Hasselbalch?

L'equació de Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([base]/[àcid])) relaciona el pH d'una solució buffer amb el pKa de l'àcid feble i la ràtio de concentracions de base conjugada a àcid. Es deriva de l'equilibri de dissociació àcida i permet càlculs de pH senzills.

Quina és la ràtio òptima d'àcid a base en un buffer?

Per a una capacitat de buffering màxima, la ràtio de base conjugada a àcid ha de ser propera a 1:1, cosa que dóna un pH igual al pKa. El rang de buffering efectiu es considera generalment dins de ±1 unitat de pH del pKa.

Com puc triar el buffer adequat per al meu experiment?

Seleccioneu un buffer amb un pKa proper al vostre pH desitjat (idealment dins de ±1 unitat de pH). Considereu altres factors com l'estabilitat de temperatura, la compatibilitat amb el vostre sistema biològic o reacció, i la mínima interferència amb assaigs o mesures.

El temperature afecta el pH del buffer?

Sí, la temperatura afecta tant el pKa de l'àcid com la ionització de l'aigua, cosa que pot canviar el pH d'una solució buffer. La majoria dels valors de pKa es reporten a 25°C, i desviacions significatives de temperatura poden requerir factors de correcció.

Puc barrejar diferents buffers per aconseguir un pH específic?

Si bé és possible barrejar diferents sistemes buffer, generalment no es recomana ja que complica l'equilibri i pot portar a un comportament imprevisible. És millor triar un sol sistema buffer amb un pKa proper al vostre pH objectiu.

Què és la capacitat del buffer i com es calcula?

La capacitat del buffer (β) és una mesura de la resistència d'un buffer al canvi de pH quan s'afegeixen àcids o bases. Es defineix com la quantitat d'àcid o base necessària per canviar el pH en una unitat, i és màxima quan pH = pKa. Es pot calcular com β = 2.303 × C × (Ka × [H⁺]) / (Ka + [H⁺])², on C és la concentració total del buffer.

Com puc preparar un buffer amb un pH específic?

Calculeu la ràtio necessària de base conjugada a àcid utilitzant l'equació de Henderson-Hasselbalch reorganitzada com [base]/[àcid] = 10^(pH-pKa). A continuació, prepareu solucions amb les concentracions apropiades per aconseguir aquesta ràtio.

Per què el meu pH mesurat difereix del valor calculat?

Les discrepàncies poden sorgir de factors com ara:

Efectes d'activitat en solucions no ideals (especialment a altes concentracions)
Diferències de temperatura
Impureses en els reactius
Errors de calibratge del pHmetre
Efectes de força iònica

Es pot utilitzar l'equació de Henderson-Hasselbalch per àcids polipròtics?

Per a àcids polipròtics (àcids amb múltiples protons dissociables), l'equació de Henderson-Hasselbalch es pot aplicar a cada pas de dissociació per separat, però només si els valors de pKa són suficientment diferents (generalment >2 unitats de pH). D'altra banda, es necessiten càlculs d'equilibri més complexos.

Referències

Po, Henry N., i N. M. Senozan. "L'Equació de Henderson-Hasselbalch: La seva Història i Limitacions." Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 11, 2001, pp. 1499-1503.
Good, Norman E., et al. "Buffers for Biological Research." Biochemistry, vol. 5, no. 2, 1966, pp. 467-477.
Beynon, Robert J., i J. S. Easterby. Buffers: The Basics. Oxford University Press, 1996.
Stoll, Vincent S., i John S. Blanchard. "Buffers: Principles and Practice." Methods in Enzymology, vol. 182, 1990, pp. 24-38.
Martell, Arthur E., i Robert M. Smith. Critical Stability Constants. Plenum Press, 1974-1989.
Ellison, Sparkle L., et al. "Buffer: A Guide to the Preparation and Use of Buffers in Biological Systems." Analytical Biochemistry, vol. 104, no. 2, 1980, pp. 300-310.
Mohan, Chandra. Buffers: A Guide for the Preparation and Use of Buffers in Biological Systems. Calbiochem, 2003.
Perrin, D. D., i Boyd Dempsey. Buffers for pH and Metal Ion Control. Chapman and Hall, 1974.

Calculadora de pH de buffers: eina de l'equació de Henderson-Hasselbalch

Calculadora de pH de Buffer

Resultats

Documentació

Calculadora de pH de Buffer

Introducció

Què és una Solució Buffer?

L'Equació de Henderson-Hasselbalch

Càlcul de la Capacitat del Buffer

Com Utilitzar la Calculadora de pH de Buffer

Requisits d'Entrada

Maneig d'Errors

Exemple de Càlcul Pas a Pas

Casos d'Ús per a Càlculs de pH de Buffer

Investigació de Laboratori

Desenvolupament Farmacèutic

Aplicacions Clínics

Processos Industrials

Monitoratge Ambiental

Alternatives a l'Equació de Henderson-Hasselbalch

Història de la Química del Buffer i l'Equació de Henderson-Hasselbalch

Primeres Comprensions dels Buffers

Desenvolupament de l'Equació

Refinament i Aplicació

Exemple de Codi per al Càlcul de pH de Buffer

Exemple Numèric

Exemple 1: Concentracions Iguals

Exemple 2: Més Base que Àcid

Exemple 3: Més Àcid que Base

Exemple 4: Concentracions Molt Diferents

Exemple 5: Diferent Sistema Buffer (Àcid Acètic/Acetat)

Preguntes Freqüents (FAQ)

Què és una solució buffer?

Com funciona l'equació de Henderson-Hasselbalch?

Quina és la ràtio òptima d'àcid a base en un buffer?

Com puc triar el buffer adequat per al meu experiment?

El temperature afecta el pH del buffer?

Puc barrejar diferents buffers per aconseguir un pH específic?

Què és la capacitat del buffer i com es calcula?

Com puc preparar un buffer amb un pH específic?

Per què el meu pH mesurat difereix del valor calculat?

Es pot utilitzar l'equació de Henderson-Hasselbalch per àcids polipròtics?

Referències

Retroalimentació

Eines Relacionades

Calculadora de Capacitat de Buffer | Estabilitat del pH en Solucions Químiques

Calculadora de Titració: Determina la Concentració d'Analit amb Precisió

Calculadora de neutralització àcid-base per a reaccions químiques

Calculadora de Pressió Parcial per a Mescles de Gasos | Llei de Dalton

Calculadora de pH de Henderson-Hasselbalch per a solucions tampó

Calculadora de Valor de pH: Converteix la Concentració d'Ions d'Hidrogen a pH

Calculadora de dilució de lleixiu: Mescla solucions perfectes cada vegada

Calculadora de valor de pH: Converteix la concentració d'ions d'hidrogen a pH

Calculadora de mescla de proporcions: Troba les proporcions d'ingredients perfectes