Buffer pH Calculator

Introduction

O Buffer pH Calculator é uma ferramenta essencial para químicos, bioquímicos e estudantes que trabalham com soluções tampão. Este calculador aplica a equação de Henderson-Hasselbalch para determinar o pH de uma solução tampão com base nas concentrações de um ácido fraco e sua base conjugada. Soluções tampão são cruciais em ambientes laboratoriais, sistemas biológicos e processos industriais onde a manutenção de um pH estável é necessária. Nosso calculador de fácil utilização simplifica os cálculos complexos envolvidos na determinação do pH do tampão, permitindo resultados rápidos e precisos sem computação manual.

O que é uma Solução Tampão?

Uma solução tampão é uma mistura que resiste a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Ela geralmente consiste em um ácido fraco e sua base conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado) em concentrações significativas. Esta combinação permite que a solução neutralize pequenas adições de ácidos ou bases, mantendo um pH relativamente estável.

Soluções tampão funcionam com base no princípio do Princípio de Le Chatelier, que afirma que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, o equilíbrio se desloca para contrariar a perturbação. Nas soluções tampão:

Quando pequenas quantidades de ácido (H⁺) são adicionadas, a componente da base conjugada reage com esses íons de hidrogênio, minimizando a mudança de pH.
Quando pequenas quantidades de base (OH⁻) são adicionadas, a componente do ácido fraco fornece íons de hidrogênio para neutralizar os íons hidroxila.

A eficácia de uma solução tampão depende de:

A razão entre a base conjugada e o ácido fraco
As concentrações absolutas dos componentes
O pKa do ácido fraco
A faixa de pH desejada (os tampões funcionam melhor quando pH ≈ pKa ± 1)

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

HA (Ácido) A⁻ (Base Conjugada) Escala de pH Ácido Básico pKa

Legenda: Ácido (HA) Base Conjugada (A⁻)

A Equação de Henderson-Hasselbalch

A equação de Henderson-Hasselbalch é a base matemática para calcular o pH de soluções tampão. Ela relaciona o pH de um tampão ao pKa do ácido fraco e à razão das concentrações da base conjugada e do ácido:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Onde:

pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio
pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida
[A⁻] é a concentração molar da base conjugada
[HA] é a concentração molar do ácido fraco

Esta equação é derivada do equilíbrio de dissociação ácida:

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

A constante de dissociação ácida (Ka) é definida como:

$\text{Ka} = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

Tomando o logaritmo negativo de ambos os lados e rearranjando:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Para nosso calculador, usamos um valor de pKa de 7.21, que corresponde ao sistema tampão fosfato (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻) a 25°C, um dos sistemas tampão mais comumente usados em bioquímica e ambientes laboratoriais.

Cálculo da Capacidade do Tampão

A capacidade do tampão (β) quantifica a resistência de uma solução tampão a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados. É máxima quando o pH é igual ao pKa do ácido fraco. A capacidade do tampão pode ser calculada usando:

$\beta = \frac{2.303 \times C \times K_a \times [H^+]}{(K_a + [H^+])^2}$

Onde:

β é a capacidade do tampão
C é a concentração total dos componentes do tampão ([HA] + [A⁻])
Ka é a constante de dissociação ácida
[H⁺] é a concentração de íons hidrogênio

Para um exemplo prático, considere nosso tampão fosfato com [HA] = 0.1 M e [A⁻] = 0.2 M:

Concentração total C = 0.1 + 0.2 = 0.3 M
Ka = 10⁻⁷·²¹ = 6.17 × 10⁻⁸
A um pH de 7.51, [H⁺] = 10⁻⁷·⁵¹ = 3.09 × 10⁻⁸

Substituindo esses valores: β = (2.303 × 0.3 × 6.17 × 10⁻⁸ × 3.09 × 10⁻⁸) ÷ (6.17 × 10⁻⁸ + 3.09 × 10⁻⁸)² = 0.069 mol/L/pH

Isso significa que adicionar 0.069 moles de ácido ou base forte por litro mudaria o pH em 1 unidade.

Como Usar o Calculador de pH do Tampão

Nosso Calculador de pH do Tampão foi projetado para simplicidade e facilidade de uso. Siga estas etapas para calcular o pH de sua solução tampão:

Digite a concentração do ácido no primeiro campo de entrada (em unidades molares, M)
Digite a concentração da base conjugada no segundo campo de entrada (em unidades molares, M)
Opcionalmente, insira um valor de pKa personalizado se você estiver trabalhando com um sistema tampão diferente do fosfato (pKa padrão = 7.21)
Clique no botão "Calcular pH" para realizar o cálculo
Veja o resultado exibido na seção de resultados

O calculador mostrará:

O valor do pH calculado
Uma visualização da equação de Henderson-Hasselbalch com seus valores de entrada

Se você precisar realizar outro cálculo, pode:

Clicar no botão "Limpar" para redefinir todos os campos
Simplesmente alterar os valores de entrada e clicar em "Calcular pH" novamente

Requisitos de Entrada

Para resultados precisos, certifique-se de que:

Ambos os valores de concentração são números positivos
As concentrações são inseridas em unidades molares (mol/L)
Os valores estão dentro de faixas razoáveis para condições laboratoriais (tipicamente 0.001 M a 1 M)
Se inserir um pKa personalizado, use um valor apropriado para seu sistema tampão

Tratamento de Erros

O calculador exibirá mensagens de erro se:

Algum campo de entrada estiver vazio
Valores negativos forem inseridos
Valores não numéricos forem inseridos
Erros de cálculo ocorrerem devido a valores extremos

Exemplo de Cálculo Passo a Passo

Vamos passar por um exemplo completo para demonstrar como o calculador de pH do tampão funciona:

Exemplo: Calcular o pH de uma solução tampão fosfato contendo 0.1 M dihidrogenofosfato (H₂PO₄⁻, a forma ácida) e 0.2 M hidrogenofosfato (HPO₄²⁻, a forma base conjugada).

Identifique os componentes:
- Concentração do ácido [HA] = 0.1 M
- Concentração da base conjugada [A⁻] = 0.2 M
- pKa de H₂PO₄⁻ = 7.21 a 25°C
Aplique a equação de Henderson-Hasselbalch:
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- pH = 7.21 + log(0.2/0.1)
- pH = 7.21 + log(2)
- pH = 7.21 + 0.301
- pH = 7.51
Interprete o resultado:
- O pH desta solução tampão é 7.51, que é ligeiramente alcalino
- Este pH está dentro da faixa efetiva de um tampão fosfato (aproximadamente 6.2-8.2)

Casos de Uso para Cálculos de pH do Tampão

Cálculos de pH do tampão são essenciais em numerosas aplicações científicas e industriais:

Pesquisa Laboratorial

Ensaios Bioquímicos: Muitas enzimas e proteínas funcionam de forma ideal em valores de pH específicos. Tampões garantem condições estáveis para resultados experimentais precisos.
Estudos de DNA e RNA: A extração de ácidos nucleicos, PCR e sequenciamento requerem controle preciso de pH.
Cultura Celular: Manter um pH fisiológico (cerca de 7.4) é crucial para a viabilidade e função celular.

Desenvolvimento Farmacêutico

Formulação de Medicamentos: Sistemas tampão estabilizam preparações farmacêuticas e influenciam a solubilidade e biodisponibilidade dos medicamentos.
Controle de Qualidade: Monitoramento de pH garante consistência e segurança do produto.
Testes de Estabilidade: Prever como formulações de medicamentos se comportarão sob várias condições.

Aplicações Clínicas

Testes Diagnósticos: Muitos ensaios clínicos requerem condições de pH específicas para resultados precisos.
Soluções Intravenosas: Fluidos IV frequentemente contêm sistemas tampão para manter compatibilidade com o pH do sangue.
Soluções de Diálise: O controle preciso de pH é crítico para a segurança do paciente e eficácia do tratamento.

Processos Industriais

Produção de Alimentos: O controle de pH afeta o sabor, textura e preservação de produtos alimentícios.
Tratamento de Águas Residuais: Sistemas tampão ajudam a manter condições ideais para processos de tratamento biológico.
Fabricação Química: Muitas reações requerem controle de pH para otimização de rendimento e segurança.

Monitoramento Ambiental

Avaliação da Qualidade da Água: Corpos d'água naturais possuem sistemas tampão que resistem a mudanças de pH.
Análise de Solo: O pH do solo afeta a disponibilidade de nutrientes e o crescimento das plantas.
Estudos de Poluição: Compreender como poluentes afetam sistemas tampão naturais.

Alternativas à Equação de Henderson-Hasselbalch

Embora a equação de Henderson-Hasselbalch seja o método mais comumente usado para cálculos de pH de tampão, existem abordagens alternativas para situações específicas:

Medição Direta de pH: Usar um medidor de pH calibrado fornece a determinação de pH mais precisa, especialmente para misturas complexas.
Cálculos de Equilíbrio Completo: Para soluções muito diluídas ou quando múltiplos equilíbrios estão envolvidos, resolver o conjunto completo de equações de equilíbrio pode ser necessário.
Métodos Numéricos: Programas de computador que consideram coeficientes de atividade e múltiplos equilíbrios podem fornecer resultados mais precisos para soluções não ideais.
Abordagens Empíricas: Em algumas aplicações industriais, fórmulas empíricas derivadas de dados experimentais podem ser usadas em vez de cálculos teóricos.
Cálculos de Capacidade do Tampão: Para projetar sistemas tampão, calcular a capacidade do tampão (β = dB/dpH, onde B é a quantidade de base adicionada) pode ser mais útil do que cálculos simples de pH.

História da Química do Tampão e da Equação de Henderson-Hasselbalch

A compreensão das soluções tampão e sua descrição matemática evoluiu significativamente ao longo do século passado:

Compreensão Inicial dos Tampões

O conceito de tamponamento químico foi descrito sistematicamente pela primeira vez pelo químico francês Marcellin Berthelot no final do século XIX. No entanto, foi Lawrence Joseph Henderson, um médico e bioquímico americano, quem fez a primeira análise matemática significativa dos sistemas tampão em 1908.

Desenvolvimento da Equação

Henderson desenvolveu a forma inicial do que se tornaria a equação de Henderson-Hasselbalch enquanto estudava o papel do dióxido de carbono na regulação do pH do sangue. Seu trabalho foi publicado em um artigo intitulado "Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality."

Em 1916, Karl Albert Hasselbalch, um médico e químico dinamarquês, reformulou a equação de Henderson usando a notação de pH (introduzida por Sørensen em 1909) em vez da concentração de íons hidrogênio. Esta forma logarítmica tornou a equação mais prática para uso laboratorial e é a versão que usamos hoje.

Refinamento e Aplicação

Ao longo do século XX, a equação de Henderson-Hasselbalch tornou-se uma pedra angular da química ácido-base e bioquímica:

Na década de 1920 e 1930, a equação foi aplicada para entender sistemas tampão fisiológicos, particularmente no sangue.
Na década de 1950, soluções tampão calculadas usando a equação tornaram-se ferramentas padrão na pesquisa bioquímica.
O desenvolvimento de medidores de pH eletrônicos na metade do século XX tornou possíveis medições de pH precisas, validando as previsões da equação.
Abordagens computacionais modernas agora permitem refinamentos para considerar o comportamento não ideal em soluções concentradas.

A equação continua a ser uma das relações mais importantes e amplamente utilizadas na química, apesar de ter mais de um século.

Exemplos de Código para Cálculo de pH do Tampão

Aqui estão implementações da equação de Henderson-Hasselbalch em várias linguagens de programação:

1def calculate_buffer_ph(acid_concentration, base_concentration, pKa=7.21):
2    """
3    Calcular o pH de uma solução tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch.
4    
5    Parâmetros:
6    acid_concentration (float): Concentração do ácido em mol/L
7    base_concentration (float): Concentração da base conjugada em mol/L
8    pKa (float): Constante de dissociação ácida (padrão: 7.21 para tampão fosfato)
9    
10    Retorna:
11    float: pH da solução tampão
12    """
13    import math
14    
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("As concentrações devem ser valores positivos")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    
21    return round(pH, 2)
22
23# Exemplo de uso
24try:
25    acid_conc = 0.1  # mol/L
26    base_conc = 0.2  # mol/L
27    pH = calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
28    print(f"pH do tampão: {pH}")
29except ValueError as e:
30    print(f"Erro: {e}")
31

1function calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa = 7.21) {
2  // Validar entradas
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("As concentrações devem ser valores positivos");
5  }
6  
7  // Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch
8  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
9  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
10  
11  // Arredondar para 2 casas decimais
12  return Math.round(pH * 100) / 100;
13}
14
15// Exemplo de uso
16try {
17  const acidConc = 0.1; // mol/L
18  const baseConc = 0.2; // mol/L
19  const pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
20  console.log(`pH do tampão: ${pH}`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Erro: ${error.message}`);
23}
24

1public class BufferPHCalculator {
2    private static final double DEFAULT_PKA = 7.21; // pKa padrão para tampão fosfato
3    
4    /**
5     * Calcula o pH de uma solução tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch
6     * 
7     * @param acidConcentration Concentração do ácido em mol/L
8     * @param baseConcentration Concentração da base conjugada em mol/L
9     * @param pKa Constante de dissociação ácida
10     * @return O pH da solução tampão
11     * @throws IllegalArgumentException se as concentrações não forem positivas
12     */
13    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
14                                          double baseConcentration, 
15                                          double pKa) {
16        // Validar entradas
17        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
18            throw new IllegalArgumentException("As concentrações devem ser valores positivos");
19        }
20        
21        // Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch
22        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
23        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
24        
25        // Arredondar para 2 casas decimais
26        return Math.round(pH * 100.0) / 100.0;
27    }
28    
29    /**
30     * Método sobrecarregado usando o valor de pKa padrão
31     */
32    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
33                                          double baseConcentration) {
34        return calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, DEFAULT_PKA);
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        try {
39            double acidConc = 0.1; // mol/L
40            double baseConc = 0.2; // mol/L
41            double pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
42            System.out.printf("pH do tampão: %.2f%n", pH);
43        } catch (IllegalArgumentException e) {
44            System.err.println("Erro: " + e.getMessage());
45        }
46    }
47}
48

1' Função do Excel para cálculo de pH do tampão
2Function BufferPH(acidConcentration As Double, baseConcentration As Double, Optional pKa As Double = 7.21) As Double
3    ' Validar entradas
4    If acidConcentration <= 0 Or baseConcentration <= 0 Then
5        BufferPH = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    ' Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch
10    Dim ratio As Double
11    ratio = baseConcentration / acidConcentration
12    
13    BufferPH = pKa + Application.WorksheetFunction.Log10(ratio)
14    
15    ' Arredondar para 2 casas decimais
16    BufferPH = Round(BufferPH, 2)
17End Function
18
19' Uso na célula do Excel: =BufferPH(0.1, 0.2)
20

1calculate_buffer_ph <- function(acid_concentration, base_concentration, pKa = 7.21) {
2  # Validar entradas
3  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
4    stop("As concentrações devem ser valores positivos")
5  }
6  
7  # Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  
11  # Arredondar para 2 casas decimais
12  return(round(pH, 2))
13}
14
15# Exemplo de uso
16acid_conc <- 0.1  # mol/L
17base_conc <- 0.2  # mol/L
18tryCatch({
19  pH <- calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
20  cat(sprintf("pH do tampão: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Erro: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
2    % CALCULATEBUFFERPH Calcula o pH de uma solução tampão
3    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration) 
4    %   calcula o pH usando a equação de Henderson-Hasselbalch
5    %
6    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
7    %   usa o valor de pKa especificado em vez do padrão (7.21)
8    
9    % Definir pKa padrão se não fornecido
10    if nargin < 3
11        pKa = 7.21; % pKa padrão para tampão fosfato
12    end
13    
14    % Validar entradas
15    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
16        error('As concentrações devem ser valores positivos');
17    end
18    
19    % Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch
20    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
21    pH = pKa + log10(ratio);
22    
23    % Arredondar para 2 casas decimais
24    pH = round(pH * 100) / 100;
25end
26
27% Exemplo de uso
28try
29    acidConc = 0.1; % mol/L
30    baseConc = 0.2; % mol/L
31    pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
32    fprintf('pH do tampão: %.2f\n', pH);
33catch ME
34    fprintf('Erro: %s\n', ME.message);
35end
36

Exemplos Numéricos

Aqui estão vários exemplos de cálculos de pH do tampão para diferentes razões de concentração:

Exemplo 1: Concentrações Iguais

Concentração do ácido: 0.1 M
Concentração da base: 0.1 M
pKa: 7.21
Cálculo: pH = 7.21 + log(0.1/0.1) = 7.21 + log(1) = 7.21 + 0 = 7.21
Resultado: pH = 7.21

Exemplo 2: Mais Base que Ácido

Concentração do ácido: 0.1 M
Concentração da base: 0.2 M
pKa: 7.21
Cálculo: pH = 7.21 + log(0.2/0.1) = 7.21 + log(2) = 7.21 + 0.301 = 7.51
Resultado: pH = 7.51

Exemplo 3: Mais Ácido que Base

Concentração do ácido: 0.2 M
Concentração da base: 0.05 M
pKa: 7.21
Cálculo: pH = 7.21 + log(0.05/0.2) = 7.21 + log(0.25) = 7.21 + (-0.602) = 6.61
Resultado: pH = 6.61

Exemplo 4: Concentrações Muito Diferentes

Concentração do ácido: 0.01 M
Concentração da base: 0.5 M
pKa: 7.21
Cálculo: pH = 7.21 + log(0.5/0.01) = 7.21 + log(50) = 7.21 + 1.699 = 8.91
Resultado: pH = 8.91

Exemplo 5: Sistema Tampão Diferente (Ácido Acético/Acetato)

Concentração do ácido: 0.1 M (ácido acético)
Concentração da base: 0.1 M (acetato de sódio)
pKa: 4.76 (para ácido acético)
Cálculo: pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Resultado: pH = 4.76

Perguntas Frequentes (FAQ)

O que é uma solução tampão?

Como funciona a equação de Henderson-Hasselbalch?

A equação de Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([base]/[ácido])) relaciona o pH de uma solução tampão ao pKa do ácido fraco e à razão das concentrações da base conjugada e do ácido. Ela é derivada do equilíbrio de dissociação ácida e permite cálculos diretos de pH.

Qual é a razão ideal entre ácido e base em um tampão?

Para máxima capacidade de tamponamento, a razão entre a base conjugada e o ácido deve estar próxima de 1:1, o que dá um pH igual ao pKa. A faixa de tamponamento efetiva é geralmente considerada dentro de ±1 unidade de pH do pKa.

Como escolho o tampão certo para meu experimento?

Selecione um tampão com um pKa próximo ao seu pH desejado (idealmente dentro de ±1 unidade de pH). Considere outros fatores, como estabilidade de temperatura, compatibilidade com seu sistema biológico ou reação, e mínima interferência com ensaios ou medições.

A temperatura afeta o pH do tampão?

Sim, a temperatura afeta tanto o pKa do ácido quanto a ionização da água, o que pode mudar o pH de uma solução tampão. A maioria dos valores de pKa são relatados a 25°C, e desvios significativos de temperatura podem exigir fatores de correção.

Posso misturar diferentes tampões para alcançar um pH específico?

Embora seja possível misturar diferentes sistemas tampão, geralmente não é recomendado, pois isso complica o equilíbrio e pode levar a comportamentos imprevisíveis. É melhor escolher um único sistema tampão com um pKa próximo ao seu pH alvo.

O que é capacidade do tampão e como é calculada?

A capacidade do tampão (β) é uma medida da resistência de um tampão a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados. É definida como a quantidade de ácido ou base necessária para mudar o pH em uma unidade, e é máxima quando pH = pKa. Pode ser calculada como β = 2.303 × C × (Ka × [H⁺]) / (Ka + [H⁺])², onde C é a concentração total do tampão.

Como preparo um tampão com um pH específico?

Calcule a razão necessária entre a base conjugada e o ácido usando a equação de Henderson-Hasselbalch rearranjada como [base]/[ácido] = 10^(pH-pKa). Em seguida, prepare soluções com as concentrações apropriadas para alcançar essa razão.

Por que meu pH medido difere do valor calculado?

Discrepâncias podem surgir de fatores como:

Efeitos de atividade em soluções não ideais (especialmente em altas concentrações)
Diferenças de temperatura
Impurezas nos reagentes
Erros de calibração do medidor de pH
Efeitos de força iônica

A equação de Henderson-Hasselbalch pode ser usada para ácidos polipróticos?

Para ácidos polipróticos (ácidos com múltiplos prótons dissociáveis), a equação de Henderson-Hasselbalch pode ser aplicada a cada passo de dissociação separadamente, mas apenas se os valores de pKa forem suficientemente diferentes (geralmente >2 unidades de pH de distância). Caso contrário, cálculos de equilíbrio mais complexos são necessários.

Referências

Po, Henry N., e N. M. Senozan. "A Equação de Henderson-Hasselbalch: Sua História e Limitações." Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 11, 2001, pp. 1499-1503.
Good, Norman E., et al. "Buffers for Biological Research." Biochemistry, vol. 5, no. 2, 1966, pp. 467-477.
Beynon, Robert J., e J. S. Easterby. Soluções Tampão: O Básico. Oxford University Press, 1996.
Stoll, Vincent S., e John S. Blanchard. "Tampões: Princípios e Prática." Methods in Enzymology, vol. 182, 1990, pp. 24-38.
Martell, Arthur E., e Robert M. Smith. Constantes Críticas de Estabilidade. Plenum Press, 1974-1989.
Ellison, Sparkle L., et al. "Tampão: Um Guia para a Preparação e Uso de Tampões em Sistemas Biológicos." Analytical Biochemistry, vol. 104, no. 2, 1980, pp. 300-310.
Mohan, Chandra. Tampões: Um Guia para a Preparação e Uso de Tampões em Sistemas Biológicos. Calbiochem, 2003.

Puhvri pH kalkulaator: Henderson-Hasselbalchi valemi tööriist

Puhvri pH kalkulaator

Tulemused

Dokumentatsioon