Calcolatore del pH del Buffer

Introduzione

Il Calcolatore del pH del Buffer è uno strumento essenziale per chimici, biochimici e studenti che lavorano con soluzioni tampone. Questo calcolatore applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch per determinare il pH di una soluzione tampone in base alle concentrazioni di un acido debole e della sua base coniugata. Le soluzioni tampone sono cruciali in ambienti di laboratorio, sistemi biologici e processi industriali dove è necessario mantenere un pH stabile. Il nostro calcolatore facile da usare semplifica i complessi calcoli coinvolti nella determinazione del pH del buffer, consentendo risultati rapidi e accurati senza calcoli manuali.

Cos'è una Soluzione Tampone?

Una soluzione tampone è una miscela che resiste ai cambiamenti di pH quando vengono aggiunti piccole quantità di acido o base. Tipicamente consiste in un acido debole e nella sua base coniugata (o in una base debole e nel suo acido coniugato) in concentrazioni significative. Questa combinazione consente alla soluzione di neutralizzare piccole aggiunte di acidi o basi, mantenendo un pH relativamente stabile.

Le soluzioni tampone funzionano secondo il principio del principio di Le Chatelier, che afferma che quando un sistema in equilibrio viene disturbato, l'equilibrio si sposta per contrastare il disturbo. Nelle soluzioni tampone:

Quando vengono aggiunti piccole quantità di acido (H⁺), la componente della base coniugata reagisce con questi ioni idrogeno, minimizzando il cambiamento di pH.
Quando vengono aggiunti piccole quantità di base (OH⁻), la componente dell'acido debole fornisce ioni idrogeno per neutralizzare gli ioni idrossido.

L'efficacia di una soluzione tampone dipende da:

Il rapporto tra la base coniugata e l'acido debole
Le concentrazioni assolute delle componenti
Il pKa dell'acido debole
L'intervallo di pH desiderato (i tamponi funzionano meglio quando pH ≈ pKa ± 1)

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

HA (Acido) A⁻ (Base Coniugata) Scala del pH Acido Basico pKa

Legenda: Acido (HA) Base Coniugata (A⁻)

L'Equazione di Henderson-Hasselbalch

L'equazione di Henderson-Hasselbalch è la base matematica per calcolare il pH delle soluzioni tampone. Essa mette in relazione il pH di un tampone con il pKa dell'acido debole e il rapporto tra le concentrazioni della base coniugata e dell'acido:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Dove:

pH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno
pKa è il logaritmo negativo della costante di dissociazione acida
[A⁻] è la concentrazione molare della base coniugata
[HA] è la concentrazione molare dell'acido debole

Questa equazione è derivata dall'equilibrio di dissociazione acida:

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

La costante di dissociazione acida (Ka) è definita come:

$\text{Ka} = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

Prendendo il logaritmo negativo di entrambi i lati e riordinando:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Per il nostro calcolatore, utilizziamo un valore di pKa di 7.21, che corrisponde al sistema tampone fosfato (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻) a 25°C, uno dei sistemi tampone più comunemente utilizzati in biochimica e in ambienti di laboratorio.

Calcolo della Capacità del Buffer

La capacità del buffer (β) quantifica la resistenza di una soluzione tampone ai cambiamenti di pH quando vengono aggiunti acidi o basi. È massima quando il pH è uguale al pKa dell'acido debole. La capacità del buffer può essere calcolata utilizzando:

$\beta = \frac{2.303 \times C \times K_a \times [H^+]}{(K_a + [H^+])^2}$

Dove:

β è la capacità del buffer
C è la concentrazione totale delle componenti del buffer ([HA] + [A⁻])
Ka è la costante di dissociazione acida
[H⁺] è la concentrazione di ioni idrogeno

Per un esempio pratico, consideriamo il nostro buffer fosfato con [HA] = 0.1 M e [A⁻] = 0.2 M:

Concentrazione totale C = 0.1 + 0.2 = 0.3 M
Ka = 10⁻⁷·²¹ = 6.17 × 10⁻⁸
A pH 7.51, [H⁺] = 10⁻⁷·⁵¹ = 3.09 × 10⁻⁸

Sostituendo questi valori: β = (2.303 × 0.3 × 6.17 × 10⁻⁸ × 3.09 × 10⁻⁸) ÷ (6.17 × 10⁻⁸ + 3.09 × 10⁻⁸)² = 0.069 mol/L/pH

Ciò significa che aggiungere 0.069 moli di acido forte o base per litro cambierebbe il pH di 1 unità.

Come Usare il Calcolatore del pH del Buffer

Il nostro Calcolatore del pH del Buffer è progettato per semplicità e facilità d'uso. Segui questi passaggi per calcolare il pH della tua soluzione tampone:

Inserisci la concentrazione dell'acido nel primo campo di input (in unità molari, M)
Inserisci la concentrazione della base coniugata nel secondo campo di input (in unità molari, M)
Facoltativamente, inserisci un valore di pKa personalizzato se stai lavorando con un sistema tampone diverso dal fosfato (pKa predefinito = 7.21)
Clicca sul pulsante "Calcola pH" per eseguire il calcolo
Visualizza il risultato mostrato nella sezione dei risultati

Il calcolatore mostrerà:

Il valore di pH calcolato
Una visualizzazione dell'equazione di Henderson-Hasselbalch con i tuoi valori di input

Se hai bisogno di eseguire un altro calcolo, puoi:

Cliccare sul pulsante "Pulisci" per ripristinare tutti i campi
Semplicemente cambiare i valori di input e cliccare di nuovo su "Calcola pH"

Requisiti di Input

Per risultati accurati, assicurati che:

Entrambi i valori di concentrazione siano numeri positivi
Le concentrazioni siano inserite in unità molari (mol/L)
I valori siano all'interno di intervalli ragionevoli per le condizioni di laboratorio (tipicamente 0.001 M a 1 M)
Se inserisci un pKa personalizzato, utilizza un valore appropriato per il tuo sistema tampone

Gestione degli Errori

Il calcolatore mostrerà messaggi di errore se:

Uno dei campi di input è lasciato vuoto
Vengono inseriti valori negativi
Vengono inseriti valori non numerici
Si verificano errori di calcolo a causa di valori estremi

Esempio di Calcolo Passo-Passo

Facciamo un esempio completo per dimostrare come funziona il calcolatore del pH del buffer:

Esempio: Calcola il pH di una soluzione tampone fosfato contenente 0.1 M di diidrogeno fosfato (H₂PO₄⁻, la forma acida) e 0.2 M di idrogeno fosfato (HPO₄²⁻, la forma di base coniugata).

Identifica le componenti:
- Concentrazione dell'acido [HA] = 0.1 M
- Concentrazione della base coniugata [A⁻] = 0.2 M
- pKa di H₂PO₄⁻ = 7.21 a 25°C
Applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch:
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- pH = 7.21 + log(0.2/0.1)
- pH = 7.21 + log(2)
- pH = 7.21 + 0.301
- pH = 7.51
Interpreta il risultato:
- Il pH di questa soluzione tampone è 7.51, che è leggermente alcalino
- Questo pH è all'interno dell'intervallo efficace di un tampone fosfato (circa 6.2-8.2)

Casi d'Uso per i Calcoli del pH del Buffer

I calcoli del pH del buffer sono essenziali in numerose applicazioni scientifiche e industriali:

Ricerca di Laboratorio

Saggi Biochimici: Molti enzimi e proteine funzionano in modo ottimale a valori di pH specifici. I tamponi garantiscono condizioni stabili per risultati sperimentali accurati.
Studi su DNA e RNA: L'estrazione di acidi nucleici, PCR e sequenziamento richiedono un controllo preciso del pH.
Coltura Cellulare: Mantenere un pH fisiologico (circa 7.4) è cruciale per la vitalità e la funzione cellulare.

Sviluppo Farmaceutico

Formulazione di Farmaci: I sistemi tampone stabilizzano le preparazioni farmaceutiche e influenzano la solubilità e la biodisponibilità dei farmaci.
Controllo Qualità: Il monitoraggio del pH garantisce la coerenza e la sicurezza del prodotto.
Test di Stabilità: Prevedere come si comporteranno le formulazioni farmaceutiche in diverse condizioni.

Applicazioni Cliniche

Test Diagnostici: Molti saggi clinici richiedono condizioni di pH specifiche per risultati accurati.
Soluzioni Endovenose: I fluidi IV spesso contengono sistemi tampone per mantenere la compatibilità con il pH del sangue.
Soluzioni per Dialisi: Il controllo preciso del pH è critico per la sicurezza del paziente e l'efficacia del trattamento.

Processi Industriali

Produzione Alimentare: Il controllo del pH influisce su sapore, consistenza e conservazione dei prodotti alimentari.
Trattamento delle Acque Reflue: I sistemi tampone aiutano a mantenere condizioni ottimali per i processi di trattamento biologico.
Produzione Chimica: Molte reazioni richiedono il controllo del pH per ottimizzare il rendimento e la sicurezza.

Monitoraggio Ambientale

Valutazione della Qualità dell'Acqua: I corpi idrici naturali hanno sistemi tampone che resistono ai cambiamenti di pH.
Analisi del Suolo: Il pH del suolo influisce sulla disponibilità dei nutrienti e sulla crescita delle piante.
Studi di Inquinamento: Comprendere come gli inquinanti influenzano i sistemi tampone naturali.

Alternative all'Equazione di Henderson-Hasselbalch

Sebbene l'equazione di Henderson-Hasselbalch sia il metodo più comunemente utilizzato per i calcoli del pH del buffer, esistono approcci alternativi per situazioni specifiche:

Misurazione Diretta del pH: Utilizzare un pH-metro calibrato fornisce la determinazione del pH più accurata, specialmente per miscele complesse.
Calcoli di Equilibrio Completo: Per soluzioni molto diluite o quando sono coinvolti più equilibri, potrebbe essere necessario risolvere l'insieme completo delle equazioni di equilibrio.
Metodi Numerici: Programmi informatici che tengono conto dei coefficienti di attività e di più equilibri possono fornire risultati più accurati per soluzioni non ideali.
Approcci Empirici: In alcune applicazioni industriali, possono essere utilizzate formule empiriche derivate da dati sperimentali invece di calcoli teorici.
Calcoli della Capacità del Buffer: Per la progettazione di sistemi tampone, calcolare la capacità del buffer (β = dB/dpH, dove B è la quantità di base aggiunta) può essere più utile dei semplici calcoli del pH.

Storia della Chimica dei Buffer e dell'Equazione di Henderson-Hasselbalch

La comprensione delle soluzioni tampone e della loro descrizione matematica è evoluta significativamente nel corso del secolo scorso:

Prima Comprensione dei Buffer

Il concetto di tampone chimico è stato descritto sistematicamente per la prima volta dal chimico francese Marcellin Berthelot alla fine del XIX secolo. Tuttavia, fu Lawrence Joseph Henderson, un medico e biochimico americano, a realizzare la prima significativa analisi matematica dei sistemi tampone nel 1908.

Sviluppo dell'Equazione

Henderson sviluppò la forma iniziale di quella che sarebbe diventata l'equazione di Henderson-Hasselbalch mentre studiava il ruolo dell'anidride carbonica nella regolazione del pH del sangue. Il suo lavoro fu pubblicato in un articolo intitolato "Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality."

Nel 1916, Karl Albert Hasselbalch, un medico e chimico danese, riformulò l'equazione di Henderson utilizzando la notazione del pH (introdotta da Sørensen nel 1909) invece della concentrazione di ioni idrogeno. Questa forma logaritmica rese l'equazione più pratica per l'uso in laboratorio ed è la versione che utilizziamo oggi.

Raffinamento e Applicazione

Nel corso del XX secolo, l'equazione di Henderson-Hasselbalch divenne una pietra miliare della chimica acido-base e della biochimica:

Negli anni '20 e '30, l'equazione venne applicata per comprendere i sistemi tampone fisiologici, in particolare nel sangue.
Negli anni '50, le soluzioni tampone calcolate utilizzando l'equazione divennero strumenti standard nella ricerca biochimica.
Lo sviluppo di pH-metri elettronici a metà del XX secolo rese possibili misurazioni precise del pH, convalidando le previsioni dell'equazione.
Gli approcci computazionali moderni ora consentono raffinamenti per tenere conto del comportamento non ideale in soluzioni concentrate.

L'equazione rimane una delle relazioni più importanti e ampiamente utilizzate in chimica, nonostante abbia oltre un secolo di vita.

Esempi di Codice per il Calcolo del pH del Buffer

Ecco implementazioni dell'equazione di Henderson-Hasselbalch in vari linguaggi di programmazione:

1def calculate_buffer_ph(acid_concentration, base_concentration, pKa=7.21):
2    """
3    Calcola il pH di una soluzione tampone utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch.
4    
5    Parametri:
6    acid_concentration (float): Concentrazione dell'acido in mol/L
7    base_concentration (float): Concentrazione della base coniugata in mol/L
8    pKa (float): Costante di dissociazione acida (predefinito: 7.21 per il tampone fosfato)
9    
10    Restituisce:
11    float: pH della soluzione tampone
12    """
13    import math
14    
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Le concentrazioni devono essere valori positivi")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    
21    return round(pH, 2)
22
23# Esempio di utilizzo
24try:
25    acid_conc = 0.1  # mol/L
26    base_conc = 0.2  # mol/L
27    pH = calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
28    print(f"pH del buffer: {pH}")
29except ValueError as e:
30    print(f"Errore: {e}")
31

1function calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa = 7.21) {
2  // Valida gli input
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("Le concentrazioni devono essere valori positivi");
5  }
6  
7  // Applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch
8  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
9  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
10  
11  // Arrotonda a 2 decimali
12  return Math.round(pH * 100) / 100;
13}
14
15// Esempio di utilizzo
16try {
17  const acidConc = 0.1; // mol/L
18  const baseConc = 0.2; // mol/L
19  const pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
20  console.log(`pH del buffer: ${pH}`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Errore: ${error.message}`);
23}
24

1public class BufferPHCalculator {
2    private static final double DEFAULT_PKA = 7.21; // pKa predefinito per il tampone fosfato
3    
4    /**
5     * Calcola il pH di una soluzione tampone utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch
6     * 
7     * @param acidConcentration Concentrazione dell'acido in mol/L
8     * @param baseConcentration Concentrazione della base coniugata in mol/L
9     * @param pKa Costante di dissociazione acida
10     * @return Il pH della soluzione tampone
11     * @throws IllegalArgumentException se le concentrazioni non sono positive
12     */
13    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
14                                          double baseConcentration, 
15                                          double pKa) {
16        // Valida gli input
17        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
18            throw new IllegalArgumentException("Le concentrazioni devono essere valori positivi");
19        }
20        
21        // Applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch
22        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
23        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
24        
25        // Arrotonda a 2 decimali
26        return Math.round(pH * 100.0) / 100.0;
27    }
28    
29    /**
30     * Metodo sovraccaricato che utilizza il valore di pKa predefinito
31     */
32    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
33                                          double baseConcentration) {
34        return calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, DEFAULT_PKA);
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        try {
39            double acidConc = 0.1; // mol/L
40            double baseConc = 0.2; // mol/L
41            double pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
42            System.out.printf("pH del buffer: %.2f%n", pH);
43        } catch (IllegalArgumentException e) {
44            System.err.println("Errore: " + e.getMessage());
45        }
46    }
47}
48

1' Funzione Excel per il calcolo del pH del buffer
2Function BufferPH(acidConcentration As Double, baseConcentration As Double, Optional pKa As Double = 7.21) As Double
3    ' Valida gli input
4    If acidConcentration <= 0 Or baseConcentration <= 0 Then
5        BufferPH = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    ' Applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch
10    Dim ratio As Double
11    ratio = baseConcentration / acidConcentration
12    
13    BufferPH = pKa + Application.WorksheetFunction.Log10(ratio)
14    
15    ' Arrotonda a 2 decimali
16    BufferPH = Round(BufferPH, 2)
17End Function
18
19' Utilizzo nella cella di Excel: =BufferPH(0.1, 0.2)
20

1calculate_buffer_ph <- function(acid_concentration, base_concentration, pKa = 7.21) {
2  # Valida gli input
3  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
4    stop("Le concentrazioni devono essere valori positivi")
5  }
6  
7  # Applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  
11  # Arrotonda a 2 decimali
12  return(round(pH, 2))
13}
14
15# Esempio di utilizzo
16acid_conc <- 0.1  # mol/L
17base_conc <- 0.2  # mol/L
18tryCatch({
19  pH <- calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
20  cat(sprintf("pH del buffer: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Errore: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
2    % CALCULATEBUFFERPH Calcola il pH di una soluzione tampone
3    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration) 
4    %   calcola il pH utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch
5    %
6    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
7    %   utilizza il valore di pKa specificato invece di quello predefinito (7.21)
8    
9    % Imposta il pKa predefinito se non fornito
10    if nargin < 3
11        pKa = 7.21; % pKa predefinito per il tampone fosfato
12    end
13    
14    % Valida gli input
15    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
16        error('Le concentrazioni devono essere valori positivi');
17    end
18    
19    % Applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch
20    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
21    pH = pKa + log10(ratio);
22    
23    % Arrotonda a 2 decimali
24    pH = round(pH * 100) / 100;
25end
26
27% Esempio di utilizzo
28try
29    acidConc = 0.1; % mol/L
30    baseConc = 0.2; % mol/L
31    pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
32    fprintf('pH del buffer: %.2f\n', pH);
33catch ME
34    fprintf('Errore: %s\n', ME.message);
35end
36

Esempi Numerici

Ecco diversi esempi di calcoli del pH del buffer per diversi rapporti di concentrazione:

Esempio 1: Concentrazioni Uguali

Concentrazione dell'acido: 0.1 M
Concentrazione della base: 0.1 M
pKa: 7.21
Calcolo: pH = 7.21 + log(0.1/0.1) = 7.21 + log(1) = 7.21 + 0 = 7.21
Risultato: pH = 7.21

Esempio 2: Maggiore Base che Acido

Concentrazione dell'acido: 0.1 M
Concentrazione della base: 0.2 M
pKa: 7.21
Calcolo: pH = 7.21 + log(0.2/0.1) = 7.21 + log(2) = 7.21 + 0.301 = 7.51
Risultato: pH = 7.51

Esempio 3: Maggiore Acido che Base

Concentrazione dell'acido: 0.2 M
Concentrazione della base: 0.05 M
pKa: 7.21
Calcolo: pH = 7.21 + log(0.05/0.2) = 7.21 + log(0.25) = 7.21 + (-0.602) = 6.61
Risultato: pH = 6.61

Esempio 4: Concentrazioni Molto Diverse

Concentrazione dell'acido: 0.01 M
Concentrazione della base: 0.5 M
pKa: 7.21
Calcolo: pH = 7.21 + log(0.5/0.01) = 7.21 + log(50) = 7.21 + 1.699 = 8.91
Risultato: pH = 8.91

Esempio 5: Sistema Tampone Diverso (Acido Acetico/Acetato)

Concentrazione dell'acido: 0.1 M (acido acetico)
Concentrazione della base: 0.1 M (acetato di sodio)
pKa: 4.76 (per acido acetico)
Calcolo: pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Risultato: pH = 4.76

Domande Frequenti (FAQ)

Cos'è una soluzione tampone?

Come funziona l'equazione di Henderson-Hasselbalch?

L'equazione di Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([base]/[acido])) mette in relazione il pH di un buffer con il pKa dell'acido debole e il rapporto tra le concentrazioni della base coniugata e dell'acido. È derivata dall'equilibrio di dissociazione acida e consente calcoli semplici del pH.

Qual è il rapporto ottimale di acido e base in un buffer?

Per una capacità di tamponamento massima, il rapporto tra base coniugata e acido dovrebbe essere vicino a 1:1, il che dà un pH uguale al pKa. L'intervallo di tamponamento efficace è generalmente considerato all'interno di ±1 unità di pH dal pKa.

Come scelgo il buffer giusto per il mio esperimento?

Seleziona un buffer con un pKa vicino al tuo pH desiderato (idealmente entro ±1 unità di pH). Considera altri fattori come la stabilità della temperatura, la compatibilità con il tuo sistema biologico o reazione e l'interferenza minima con saggi o misurazioni.

La temperatura influisce sul pH del buffer?

Sì, la temperatura influisce sia sul pKa dell'acido sia sulla ionizzazione dell'acqua, il che può cambiare il pH di una soluzione tampone. La maggior parte dei valori di pKa sono riportati a 25°C, e deviazioni significative dalla temperatura possono richiedere fattori di correzione.

Posso mescolare diversi tamponi per ottenere un pH specifico?

Sebbene sia possibile mescolare diversi sistemi tampone, generalmente non è consigliato poiché complica l'equilibrio e può portare a comportamenti imprevedibili. È meglio scegliere un singolo sistema tampone con un pKa vicino al tuo pH target.

Cos'è la capacità del buffer e come viene calcolata?

La capacità del buffer (β) è una misura della resistenza di un tampone ai cambiamenti di pH quando vengono aggiunti acidi o basi. È definita come la quantità di acido o base necessaria per cambiare il pH di un'unità, ed è massima quando pH = pKa. Può essere calcolata come β = 2.303 × C × (Ka × [H⁺]) / (Ka + [H⁺])², dove C è la concentrazione totale del buffer.

Come preparo un buffer con un pH specifico?

Calcola il rapporto richiesto di base coniugata a acido utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch riorganizzata come [base]/[acido] = 10^(pH-pKa). Quindi prepara soluzioni con le concentrazioni appropriate per raggiungere questo rapporto.

Perché il mio pH misurato differisce dal valore calcolato?

Le discrepanze possono derivare da fattori come:

Effetti di attività in soluzioni non ideali (specialmente ad alte concentrazioni)
Differenze di temperatura
Impurità nei reagenti
Errori di calibrazione del pH-metro
Effetti di forza ionica

L'equazione di Henderson-Hasselbalch può essere utilizzata per acidi poliprotici?

Per gli acidi poliprotici (acidi con più protoni dissociabili), l'equazione di Henderson-Hasselbalch può essere applicata a ciascun passo di dissociazione separatamente, ma solo se i valori di pKa sono sufficientemente diversi (generalmente >2 unità di pH). Altrimenti, sono necessari calcoli di equilibrio più complessi.

Riferimenti

Po, Henry N., e N. M. Senozan. "L'equazione di Henderson-Hasselbalch: la sua storia e limitazioni." Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 11, 2001, pp. 1499-1503.
Good, Norman E., et al. "Tampone: principi e pratica." Biochemistry, vol. 5, no. 2, 1966, pp. 467-477.
Beynon, Robert J., e J. S. Easterby. Soluzioni tampone: le basi. Oxford University Press, 1996.
Stoll, Vincent S., e John S. Blanchard. "Tampone: una guida alla preparazione e all'uso dei tamponi nei sistemi biologici." Analytical Biochemistry, vol. 104, no. 2, 1980, pp. 300-310.
Mohan, Chandra. Tampone: una guida alla preparazione e all'uso dei tamponi nei sistemi biologici. Calbiochem, 2003.
Martell, Arthur E., e Robert M. Smith. Costanti di Stabilità Critica. Plenum Press, 1974-1989.
Ellison, Sparkle L., et al. "Tampone: una guida alla preparazione e all'uso dei tamponi nei sistemi biologici." Analytical Biochemistry, vol. 104, no. 2, 1980, pp. 300-310.
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Calcolatore di pH per buffer: Strumento dell'equazione di Henderson-Hasselbalch

Calcolatore pH del Buffer

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