Cell EMF Számológép: Nernst Egyenlet Elektrochemikus Cellákhoz

Számolja ki az elektrochemikus cellák Elektromotoros Erejét (EMF) a Nernst egyenlet segítségével. Adja meg a hőmérsékletet, az elektronok számát és a reakció hányadost a cella potenciáljának meghatározásához.

Cell EMF Számoló

Bemeneti Paraméterek

Standard Cell Potenciál (E°)

Hőmérséklet

Átadott Elektronok Száma (n)

Reakció Hányados (Q)

Eredmények

Számított EMF:Kérjük, érvényes bemenetet adjon meg

Nernst Egyenlet

E = E° - (RT/nF) × ln(Q)

Cellás Vizualizáció

Adjon meg érvényes bemenetet a vizualizációhoz

📚

Dokumentáció

Cell EMF Kalkulátor

Bevezetés

A Cell EMF Kalkulátor egy erőteljes eszköz, amely az elektrokémiai cellák Elektromotoros Ereje (EMF) kiszámítására szolgál a Nernst-egyenlet segítségével. Az EMF, amelyet voltban mérnek, azt az elektromos potenciálkülönbséget jelenti, amelyet egy galváncella vagy akkumulátor generál. Ez a kalkulátor lehetővé teszi a vegyészek, diákok és kutatók számára, hogy pontosan meghatározzák a cella potenciálját különböző körülmények között a standard cella potenciál, a hőmérséklet, az átvitt elektronok száma és a reakció hányados megadásával. Akár laboratóriumi kísérleten dolgozik, akár elektrokémiát tanulmányoz, akár akkumulátor rendszereket tervez, ez a kalkulátor pontos EMF értékeket biztosít, amelyek elengedhetetlenek az elektrokémiai viselkedés megértéséhez és előrejelzéséhez.

Nernst-egyenlet: Az EMF Kalkulációk Alapja

A Nernst-egyenlet egy alapvető képlet az elektrokémiában, amely a cella potenciált (EMF) a standard cella potenciálhoz és a reakció hányadoshoz viszonyítja. Figyelembe veszi a nem standard körülményeket, lehetővé téve a tudósok számára, hogy előre jelezzék, hogyan változik a cella potenciálja a koncentrációk és hőmérsékletek változásával.

A Képlet

A Nernst-egyenlet a következőképpen fejezhető ki:

$E = E° - \frac{RT}{nF} \ln(Q)$

Ahol:

$E$ = Cella potenciál (EMF) voltban (V)
$E°$ = Standard cella potenciál voltban (V)
$R$ = Univerzális gázállandó (8.314 J/mol·K)
$T$ = Hőmérséklet Kelvinben (K)
$n$ = Az átvitt elektronok száma a redox reakcióban
$F$ = Faraday-állandó (96,485 C/mol)
$\ln(Q)$ = A reakció hányadosának természetes logaritmusa
$Q$ = Reakció hányados (a termékek és reaktánsok koncentrációinak aránya, mindegyiket a sztöchiometriai együtthatóik hatványára emelve)

Standard hőmérsékleten (298,15 K vagy 25°C) az egyenlet egyszerűsíthető:

$E = E° - \frac{0.0592}{n} \log_{10}(Q)$

A Változók Magyarázata

Standard Cella Potenciál (E°): A katód és anód közötti potenciálkülönbség standard körülmények között (1M koncentráció, 1 atm nyomás, 25°C). Ez az érték minden redox reakcióra specifikus, és megtalálható elektrokémiai táblázatokban.
Hőmérséklet (T): A cella hőmérséklete Kelvinben. A hőmérséklet befolyásolja a Gibbs szabadenergia entrópiáját, ezáltal hatással van a cella potenciáljára.
Átvitt Elektronok Száma (n): Az átvitt elektronok száma a kiegyensúlyozott redox reakcióban. Ez az érték a kiegyensúlyozott félreakciókból határozható meg.
Reakció Hányados (Q): A termékek koncentrációinak és a reaktánsok koncentrációinak aránya, mindegyiket a sztöchiometriai együtthatóik hatványára emelve. Egy általános reakció esetén a =A + bB → cC + dD, a reakció hányados:

$Q = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$

Szélsőséges Esetek és Korlátozások

Extrém Hőmérsékletek: Nagyon magas vagy alacsony hőmérsékleten további tényezőket, például az aktivitási együtthatók változását is figyelembe kell venni a pontos eredmények érdekében.
Nagyon Nagy vagy Kicsi Q Értékek: Amikor Q közelít a nullához vagy a végtelenhez, a kalkulátor szélsőséges EMF értékeket produkálhat. A gyakorlatban az ilyen szélsőséges körülmények ritkán fordulnak elő stabil elektrokémiai rendszerekben.
Nem-ideális Oldatok: A Nernst-egyenlet az oldatok ideális viselkedését feltételezi. Nagyon koncentrált oldatokban vagy bizonyos elektrolitokkal eltérések léphetnek fel.
Visszafordíthatatlan Reakciók: A Nernst-egyenlet visszafordítható elektrokémiai reakciókra vonatkozik. Visszafordíthatatlan folyamatok esetén további túlfeszültségi tényezőket kell figyelembe venni.

Hogyan Használjuk a Cell EMF Kalkulátort

Kalkulátorunk leegyszerűsíti a cella potenciáljának meghatározásának bonyolult folyamatát különböző körülmények között. Kövesse ezeket a lépéseket az elektrokémiai cella EMF-jének kiszámításához:

Lépésről Lépésre Útmutató

Adja Meg a Standard Cella Potenciált (E°):
- Adja meg a specifikus redox reakció standard redukciós potenciálját voltban
- Ez az érték megtalálható standard elektrokémiai táblázatokban vagy kiszámítható félcellás potenciálokból
Adja Meg a Hőmérsékletet:
- Adja meg a hőmérsékletet Kelvinben (K)
- Ne feledje, hogy K = °C + 273,15
- Az alapértelmezett 298 K (szobahőmérséklet)
Adja Meg az Átvitt Elektronok Számát (n):
- Adja meg az átvitt elektronok számát a kiegyensúlyozott redox reakcióban
- Ennek pozitív egész számnak kell lennie, amely a kiegyensúlyozott egyenletből származik
Határozza Meg a Reakció Hányadost (Q):
- Adja meg a termékek és reaktánsok koncentrációi alapján kiszámított reakció hányadost
- Híg oldatok esetén a koncentrációs értékek aktivitások közelítéseként használhatók
Tekintse Meg az Eredményeket:
- A kalkulátor azonnal megjeleníti a kiszámított EMF-t voltban
- A számítás részletei megmutatják, hogyan alkalmazták a Nernst-egyenletet a specifikus bemeneteire
Másolja vagy Ossza Meg Eredményeit:
- Használja a másoló gombot az eredmények mentéséhez jelentésekhez vagy további elemzéshez

Példa Számítás

Számítsuk ki a cink-rezgő cella EMF-jét a következő paraméterekkel:

Standard potenciál (E°): 1,10 V
Hőmérséklet: 298 K
Átvitt elektronok száma: 2
Reakció hányados: 1,5

A Nernst-egyenlet használatával: $E = 1,10 - \frac{8,314 \times 298}{2 \times 96485} \ln(1,5)$ $E = 1,10 - 0,0128 \times 0,4055$ $E = 1,10 - 0,0052$ $E = 1,095 \text{ V}$

A kalkulátor automatikusan végrehajtja ezt a számítást, és pontos EMF értéket biztosít Önnek.

EMF Számítások Használati Esetei

A Cell EMF Kalkulátor számos gyakorlati alkalmazást szolgál különböző területeken:

1. Laboratóriumi Kutatás

A kutatók EMF számításokat használnak:

Az elektrokémiai reakciók irányának és mértékének előrejelzésére
Olyan kísérleti beállítások tervezésére, amelyek specifikus feszültségigényekkel rendelkeznek
Kísérleti eredmények összevetésére elméleti előrejelzésekkel
A koncentrációk és hőmérsékletek reakció potenciálra gyakorolt hatásának tanulmányozására

2. Akkumulátor Fejlesztés és Elemzés

Az akkumulátor technológiában az EMF számítások segítenek:

Az új akkumulátor összetételek maximális elméleti feszültségének meghatározásában
Az akkumulátor teljesítményének elemzésében különböző üzemeltetési körülmények között
Az elektrolit koncentráció hatásainak vizsgálatában az akkumulátor kimenetére
Az akkumulátor tervezésének optimalizálásában specifikus alkalmazásokhoz

3. Korrozió Tanulmányok

A korroziós mérnökök EMF számításokat használnak:

A különböző környezetekben a korroziós potenciálok előrejelzésére
Katód védelmi rendszerek tervezésére
A korroziós inhibitorok hatékonyságának értékelésére
Különböző fémek kompatibilitásának értékelésére galvanikus párokban

4. Oktatási Alkalmazások

Akadémiai környezetben a kalkulátor segít:

A diákoknak az elektrokémiai elvek elsajátításában
Az oktatóknak a koncentráció és hőmérséklet cella potenciálokra gyakorolt hatásának bemutatásában
Laboratóriumi kurzusok során, amelyek pontos feszültségelőrejelzéseket igényelnek
A kézi számítások ellenőrzésében a feladatok során

5. Ipari Elektrokémia

Az iparágak EMF számításokból profitálnak:

Elektrolitikus bevonási folyamatok optimalizálásában
Elektrolízis hatékonyságának javításában
Elektrokémiai gyártás minőségellenőrzésében
Váratlan feszültségingadozások hibaelhárításában

Alternatívák a Nernst-egyenlethez

Bár a Nernst-egyenlet alapvető az EMF számításokhoz, számos alternatív megközelítés létezik specifikus forgatókönyvekhez:

1. Butler-Volmer Egyenlet

Olyan rendszerek esetén, ahol a kinetikai tényezők jelentősen befolyásolják a megfigyelt potenciált: $i = i_0 \left[ \exp\left(\frac{\alpha_a n F \eta}{RT}\right) - \exp\left(-\frac{\alpha_c n F \eta}{RT}\right) \right]$

Ez az egyenlet a áram sűrűséget a túlfeszültséggel kapcsolja össze, betekintést nyújtva az elektród kinetikába.

2. Goldman Egyenlet

Biológiai rendszerek és membrán potenciálok esetén: $E_m = \frac{RT}{F} \ln\left(\frac{P_K[K^+]_{out} + P_{Na}[Na^+]_{out} + P_{Cl}[Cl^-]_{in}}{P_K[K^+]_{in} + P_{Na}[Na^+]_{in} + P_{Cl}[Cl^-]_{out}}\right)$

Ez az egyenlet különösen hasznos a neurobiológiában és a sejtbiólógiai alkalmazásokban.

3. Tafel Egyenlet

Olyan rendszerek esetén, amelyek messze vannak az egyensúlytól: $\eta = a \pm b \log|i|$

Ez az egyszerűsített kapcsolat hasznos a korroziós tanulmányok és az elektrolitikus bevonási alkalmazások számára.

4. Koncentrációs Cellák Számítása

Olyan cellák esetén, ahol ugyanaz a redox pár különböző koncentrációkban létezik: $E = \frac{RT}{nF} \ln\left(\frac{[C]_{\text{cathode}}}{[C]_{\text{anode}}}\right)$

Ez a specializált eset eltünteti a standard potenciál kifejezést ezekben a számításokban.

Az EMF Számítások Történeti Fejlődése

Az elektromotoros erő megértése és számítása jelentősen fejlődött az évszázadok során:

Korai Felfedezések (1700-as évek - 1800-as évek)

Az út Alessandro Volta 1800-as voltaikus halom feltalálásával kezdődött, amely az első igazi akkumulátor volt. Ez a felfedezés követte Luigi Galvani "állati elektromossággal" kapcsolatos megfigyeléseit az 1780-as években. Volta munkája megerősítette, hogy elektromos potenciál generálható kémiai reakciók révén, megalapozva az elektrokémiát.

Nernst Hozzájárulása (Késő 1800-as évek)

A terület drámaian fejlődött, amikor Walther Nernst, egy német fizikai kémikus, 1889-ben deriválta a nevét viselő egyenletet. Nernst munkája összekapcsolta a termodinamikát az elektrokémiával, megmutatva, hogy a cella potenciálja a koncentrációtól és a hőmérséklettől függ. Ez a felfedezés Nobel-díjat hozott számára a Kémiai Nobel-díj 1920-as évében.

Modern Fejlesztések (1900-as évek - Jelen)

A 20. század folyamán a tudósok finomították az elektrokémiai folyamatok megértését:

Peter Debye és Erich Hückel az elektrolitikus oldatok elméleteit fejlesztették ki az 1920-as években
Az üveg elektród kifejlesztése az 1930-as években lehetővé tette a pontos pH és potenciálméréseket
John Bockris és Aleksandr Frumkin az elektród kinetika elméletét fejlesztették az 1950-es években
A digitális potenciostátok az 1970-es években forradalmasították a kísérleti elektrokémiát
A számítógépes módszerek az 1990-es években és azután lehetővé tették az elektrokémiai folyamatok molekuláris szintű modellezését

Ma az elektrokémiai számítások kifinomult modelleket tartalmaznak, amelyek figyelembe veszik a nem-ideális viselkedést, a felületi hatásokat és a komplex reakciómechanizmusokat, építve Nernst alapvető meglátásaira.

Gyakran Ismételt Kérdések

Mi az Elektromotoros Erő (EMF)?

Az Elektromotoros Erő (EMF) az elektrokémiai cella által generált elektromos potenciálkülönbség. Ez a cellában zajló redox reakciók által rendelkezésre álló energia egységnyi töltésre vonatkoztatva. Az EMF voltban mérhető, és meghatározza a cella által végzett maximális elektromos munkát.

Hogyan befolyásolja a hőmérséklet a cella potenciálját?

A hőmérséklet közvetlenül hat a cella potenciáljára a Nernst-egyenleten keresztül. A magasabb hőmérsékletek növelik az entrópia tag jelentőségét (RT/nF), potenciálisan csökkentve a cella potenciálját pozitív entrópiaváltozású reakciók esetén. A legtöbb reakció esetén a hőmérséklet növelése enyhén csökkenti a cella potenciálját, bár a kapcsolat a specifikus reakció termodinamikájától függ.

Miért negatív a kiszámított EMF-em?

A negatív EMF azt jelzi, hogy a reakció, ahogy le van írva, nem spontán a közvetlen irányban. Ez azt jelenti, hogy a reakció természeténél fogva a fordított irányban haladna. Alternatívaként jelezheti, hogy a standard potenciál értéke esetleg helytelen, vagy hogy megfordította az anód és katód szerepét a számításában.

Használhatom a Nernst-egyenletet nem-vizes oldatokra?

Igen, a Nernst-egyenlet alkalmazható nem-vizes oldatokra, de fontos megfontolásokkal. Az aktivitásokat kell használni a koncentrációk helyett, és a referenciaelektródok viselkedése eltérhet. A standard potenciálok is eltérnek a vizes rendszerekben, így a specifikus értékekre van szükség az Ön oldószer-rendszeréhez.

Mennyire pontos a Nernst-egyenlet a valós alkalmazásokban?

A Nernst-egyenlet kiváló pontosságot biztosít híg oldatok esetén, ahol az aktivitások koncentrációkként közelíthetők. Nagyon koncentrált oldatok, magas ionerősség vagy extrém pH körülmények esetén eltérések léphetnek fel a nem-ideális viselkedés miatt. A gyakorlati alkalmazásokban a ±5-10 mV pontosság általában elérhető a megfelelő paraméterek kiválasztásával.

Mi a különbség az E° és az E°' között?

Az E° a standard redukciós potenciált jelenti standard körülmények között (minden faj 1M aktivitású, 1 atm nyomás, 25°C). Az E°' (ejtsd: "E nulla prime") a formális potenciál, amely figyelembe veszi a megoldási körülmények hatásait, mint például a pH-t és a komplex képződést. Az E°' gyakran praktikusabb a biokémiai rendszerek számára, ahol a pH nem standard értékeken van rögzítve.

Hogyan határozzam meg az átvitt elektronok számát (n)?

Az átvitt elektronok számát (n) a kiegyensúlyozott redox reakcióból határozzák meg. Írja le a félreakciókat oxidációra és redukcióra, majd külön-külön egyensúlyozza ki őket, és azonosítsa, hány elektron kerül átvitelre. Az n értékének pozitív egész számnak kell lennie, és a kiegyensúlyozott egyenletben az elektronok sztöchiometriai együtthatóját képviseli.

Számíthatók EMF koncentrációs cellákra?

Igen, a koncentrációs cellák (ahol ugyanaz a redox pár különböző koncentrációkban létezik) elemezhetők a Nernst egyenlet egyszerűsített formájával: E = (RT/nF)ln(C₂/C₁), ahol C₂ és C₁ a katód és anód koncentrációi. A standard potenciál kifejezés eltűnik ezekben a számításokban.

Hogyan befolyásolja a nyomás az EMF számításokat?

Gázokat tartalmazó reakciók esetén a nyomás befolyásolja a reakció hányadost Q. A Nernst-egyenlet szerint a gáz halmazállapotú reaktánsok nyomásának növelése növeli a cella potenciálját, míg a gáz halmazállapotú termékek nyomásának növelése csökkenti azt. E hatást a reakció hányados számításánál a parciális nyomások (atmoszféra) használatával figyelembe kell venni.

Mik az EMF Kalkulátor korlátai?

A kalkulátor az oldatok ideális viselkedését, a reakciók teljes visszafordíthatóságát és az állandó hőmérsékletet feltételezi a cellában. Nem veszi figyelembe az olyan hatásokat, mint a csatlakozási potenciálok, a koncentrált oldatok aktivitási együtthatói, vagy az elektród kinetikai korlátok. Nagyon pontos munkához vagy extrém körülmények között további korrekciókra lehet szükség.

Kód Példák EMF Számításokhoz

Python

1import math
2
3def calculate_emf(standard_potential, temperature, electron_count, reaction_quotient):
4    """
5    Calculate the EMF using the Nernst equation
6    
7    Args:
8        standard_potential: Standard cell potential in volts
9        temperature: Temperature in Kelvin
10        electron_count: Number of electrons transferred
11        reaction_quotient: Reaction quotient Q
12        
13    Returns:
14        Cell potential (EMF) in volts
15    """
16    # Constants
17    R = 8.314  # Gas constant in J/(mol·K)
18    F = 96485  # Faraday constant in C/mol
19    
20    # Calculate RT/nF
21    rt_over_nf = (R * temperature) / (electron_count * F)
22    
23    # Calculate natural logarithm of reaction quotient
24    ln_q = math.log(reaction_quotient)
25    
26    # Calculate EMF using Nernst equation
27    emf = standard_potential - (rt_over_nf * ln_q)
28    
29    return emf
30
31# Example usage
32standard_potential = 1.10  # volts
33temperature = 298  # Kelvin
34electron_count = 2
35reaction_quotient = 1.5
36
37emf = calculate_emf(standard_potential, temperature, electron_count, reaction_quotient)
38print(f"Kiszámított EMF: {emf:.4f} V")
39

JavaScript

1function calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient) {
2  // Constants
3  const R = 8.314;  // Gas constant in J/(mol·K)
4  const F = 96485;  // Faraday constant in C/mol
5  
6  // Calculate RT/nF
7  const rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
8  
9  // Calculate natural logarithm of reaction quotient
10  const lnQ = Math.log(reactionQuotient);
11  
12  // Calculate EMF using Nernst equation
13  const emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
14  
15  return emf;
16}
17
18// Example usage
19const standardPotential = 1.10;  // volts
20const temperature = 298;  // Kelvin
21const electronCount = 2;
22const reactionQuotient = 1.5;
23
24const emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
25console.log(`Kiszámított EMF: ${emf.toFixed(4)} V`);
26

Excel

1' Excel function for EMF calculation
2Function CalculateEMF(E0 As Double, T As Double, n As Integer, Q As Double) As Double
3    ' Constants
4    Const R As Double = 8.314   ' Gas constant in J/(mol·K)
5    Const F As Double = 96485   ' Faraday constant in C/mol
6    
7    ' Calculate RT/nF
8    Dim rtOverNF As Double
9    rtOverNF = (R * T) / (n * F)
10    
11    ' Calculate EMF using Nernst equation
12    CalculateEMF = E0 - (rtOverNF * Application.Ln(Q))
13End Function
14
15' Usage in cell: =CalculateEMF(1.10, 298, 2, 1.5)
16

MATLAB

1function emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient)
2    % Calculate the EMF using the Nernst equation
3    %
4    % Inputs:
5    %   standardPotential - Standard cell potential in volts
6    %   temperature - Temperature in Kelvin
7    %   electronCount - Number of electrons transferred
8    %   reactionQuotient - Reaction quotient Q
9    %
10    % Output:
11    %   emf - Cell potential (EMF) in volts
12    
13    % Constants
14    R = 8.314;  % Gas constant in J/(mol·K)
15    F = 96485;  % Faraday constant in C/mol
16    
17    % Calculate RT/nF
18    rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
19    
20    % Calculate natural logarithm of reaction quotient
21    lnQ = log(reactionQuotient);
22    
23    % Calculate EMF using Nernst equation
24    emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
25end
26
27% Example usage
28standardPotential = 1.10;  % volts
29temperature = 298;  % Kelvin
30electronCount = 2;
31reactionQuotient = 1.5;
32
33emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
34fprintf('Kiszámított EMF: %.4f V\n', emf);
35

Java

1public class EMFCalculator {
2    // Constants
3    private static final double R = 8.314;  // Gas constant in J/(mol·K)
4    private static final double F = 96485;  // Faraday constant in C/mol
5    
6    /**
7     * Calculate the EMF using the Nernst equation
8     * 
9     * @param standardPotential Standard cell potential in volts
10     * @param temperature Temperature in Kelvin
11     * @param electronCount Number of electrons transferred
12     * @param reactionQuotient Reaction quotient Q
13     * @return Cell potential (EMF) in volts
14     */
15    public static double calculateEMF(double standardPotential, double temperature, 
16                                     int electronCount, double reactionQuotient) {
17        // Calculate RT/nF
18        double rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
19        
20        // Calculate natural logarithm of reaction quotient
21        double lnQ = Math.log(reactionQuotient);
22        
23        // Calculate EMF using Nernst equation
24        double emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
25        
26        return emf;
27    }
28    
29    public static void main(String[] args) {
30        double standardPotential = 1.10;  // volts
31        double temperature = 298;  // Kelvin
32        int electronCount = 2;
33        double reactionQuotient = 1.5;
34        
35        double emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
36        System.out.printf("Kiszámított EMF: %.4f V%n", emf);
37    }
38}
39

C++

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5/**
6 * Calculate the EMF using the Nernst equation
7 * 
8 * @param standardPotential Standard cell potential in volts
9 * @param temperature Temperature in Kelvin
10 * @param electronCount Number of electrons transferred
11 * @param reactionQuotient Reaction quotient Q
12 * @return Cell potential (EMF) in volts
13 */
14double calculateEMF(double standardPotential, double temperature, 
15                   int electronCount, double reactionQuotient) {
16    // Constants
17    const double R = 8.314;  // Gas constant in J/(mol·K)
18    const double F = 96485;  // Faraday constant in C/mol
19    
20    // Calculate RT/nF
21    double rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
22    
23    // Calculate natural logarithm of reaction quotient
24    double lnQ = std::log(reactionQuotient);
25    
26    // Calculate EMF using Nernst equation
27    double emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
28    
29    return emf;
30}
31
32int main() {
33    double standardPotential = 1.10;  // volts
34    double temperature = 298;  // Kelvin
35    int electronCount = 2;
36    double reactionQuotient = 1.5;
37    
38    double emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
39    std::cout << "Kiszámított EMF: " << std::fixed << std::setprecision(4) << emf << " V" << std::endl;
40    
41    return 0;
42}
43

Elektrokémiai Cella Vizualizáció

E = E° - (RT/nF)ln(Q)

Hivatkozások

Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2001). Elektrokémiai Módszerek: Alapok és Alkalmazások (2. kiadás). John Wiley & Sons.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins Fizikai Kémia (10. kiadás). Oxford University Press.
Bagotsky, V. S. (2005). Elektrokémia Alapjai (2. kiadás). John Wiley & Sons.
Bockris, J. O'M., & Reddy, A. K. N. (2000). Modern Elektrokémia (2. kiadás). Kluwer Academic Publishers.
Hamann, C. H., Hamnett, A., & Vielstich, W. (2007). Elektrokémia (2. kiadás). Wiley-VCH.
Newman, J., & Thomas-Alyea, K. E. (2012). Elektrokémiai Rendszerek (3. kiadás). John Wiley & Sons.
Pletcher, D., & Walsh, F. C. (1993). Ipari Elektrokémia (2. kiadás). Springer.
Wang, J. (2006). Analitikai Elektrokémia (3. kiadás). John Wiley & Sons.

Próbálja Ki Cell EMF Kalkulátorunkat Ma!

Cell EMF Kalkulátorunk pontos, azonnali eredményeket biztosít elektrokémiai számításaihoz. Akár diák, aki a Nernst-egyenletet tanulja, akár kutató, aki kísérleteket végez, akár mérnök, aki elektrokémiai rendszereket tervez, ez az eszköz időt takarít meg és biztosítja a pontosságot. Adja meg paramétereit most, hogy kiszámítsa a pontos EMF-t specifikus körülményeihez!

💬

Visszajelzés

💬

Kattintson a visszajelzés toastra a visszajelzés megkezdéséhez erről az eszközről

🔗

Kapcsolódó Eszközök

Fedezzen fel több olyan eszközt, amely hasznos lehet a munkafolyamatához