सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर

परिचय

सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर एक आवश्यक उपकरण है जो रसायनज्ञों, प्रयोगशाला तकनीशियनों, छात्रों और शोधकर्ताओं के लिए है जिन्हें किसी पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता (w/v) को उसकी मोलरिटी में परिवर्तित करने की आवश्यकता होती है। मोलरिटी, जो रसायन विज्ञान में एक मौलिक इकाई है, एक लीटर समाधान में घुलनशील पदार्थ के मोल की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है और यह सटीक सांद्रताओं के साथ समाधान तैयार करने के लिए महत्वपूर्ण है। यह कनवर्टर केवल दो इनपुट की आवश्यकता के साथ परिवर्तनों की प्रक्रिया को सरल बनाता है: पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता और इसका आणविक वजन। चाहे आप प्रयोगशाला के रेजेंट तैयार कर रहे हों, फार्मास्यूटिकल फॉर्मूलेशन का विश्लेषण कर रहे हों, या रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन कर रहे हों, यह उपकरण त्वरित और सटीक मोलरिटी गणनाएँ प्रदान करता है।

मोलरिटी क्या है?

मोलरिटी (M) को घुलनशील पदार्थ के मोल की संख्या को समाधान के लीटर में परिभाषित किया गया है। यह रसायन विज्ञान में सांद्रता व्यक्त करने का सबसे सामान्य तरीका है और इसे निम्नलिखित सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ के मोल}}{\text{समाधान का आयतन लीटर में}}$

मोलरिटी विशेष रूप से उपयोगी है क्योंकि यह सीधे पदार्थ की मात्रा (मोल में) को समाधान के आयतन से संबंधित करती है, जिससे यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए आदर्श बनती है। मोलरिटी की मानक इकाई mol/L है, जिसे अक्सर M (मोलर) के रूप में संक्षिप्त किया जाता है।

परिवर्तन सूत्र

प्रतिशत सांद्रता (w/v) से मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए, हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करते हैं:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{प्रतिशत सांद्रता (w/v)} \times 10}{\text{आणविक वजन (g/mol)}}$

जहाँ:

• प्रतिशत सांद्रता (w/v) समाधान में 100 मिलीलीटर में घुलनशील पदार्थ का ग्राम है
• गुणांक 10 g/100mL से g/L में परिवर्तित करता है
• आणविक वजन उस पदार्थ का एक मोल का वजन g/mol में है

गणितीय व्याख्या

आइए समझते हैं कि यह सूत्र कैसे काम करता है:

1. एक w/v प्रतिशत सांद्रता का X% का अर्थ है 100 मिलीलीटर समाधान में X ग्राम घुलनशील पदार्थ।
2. लीटर में ग्राम में परिवर्तित करने के लिए, हम 10 से गुणा करते हैं (क्योंकि 1 L = 1000 mL): $\text{g/L में सांद्रता} = \text{प्रतिशत सांद्रता} \times 10$
3. ग्राम से मोल में परिवर्तित करने के लिए, हम आणविक वजन से विभाजित करते हैं: $\text{mol/L में सांद्रता} = \frac{\text{g/L में सांद्रता}}{\text{आणविक वजन (g/mol)}}$
4. इन चरणों को मिलाकर हमें हमारा परिवर्तन सूत्र मिलता है।

सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर का उपयोग कैसे करें

प्रतिशत सांद्रता को मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए इन सरल चरणों का पालन करें:

1. प्रतिशत सांद्रता दर्ज करें: पहले फ़ील्ड में अपने समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) दर्ज करें। यह मान 0 से 100% के बीच होना चाहिए।
2. आणविक वजन दर्ज करें: दूसरे फ़ील्ड में घुलनशील पदार्थ का आणविक वजन g/mol में दर्ज करें।
3. गणना करें: "मोलरिटी गणना करें" बटन पर क्लिक करें ताकि परिवर्तन किया जा सके।
4. परिणाम देखें: गणना की गई मोलरिटी mol/L (M) में प्रदर्शित की जाएगी।
5. परिणाम कॉपी करें: यदि आवश्यक हो तो परिणाम को अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए कॉपी बटन का उपयोग करें।

इनपुट आवश्यकताएँ

• प्रतिशत सांद्रता: 0 और 100 के बीच एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए।
• आणविक वजन: 0 से अधिक एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए।

उदाहरण गणना

आइए 5% (w/v) सोडियम क्लोराइड (NaCl) समाधान को मोलरिटी में परिवर्तित करें:

1. प्रतिशत सांद्रता: 5%
2. NaCl का आणविक वजन: 58.44 g/mol
3. सूत्र का उपयोग करते हुए: मोलरिटी = (5 × 10) ÷ 58.44
4. मोलरिटी = 0.856 mol/L या 0.856 M

इसका अर्थ है कि 5% (w/v) NaCl समाधान की मोलरिटी 0.856 M है।

मोलरिटी का दृश्य प्रतिनिधित्व

मोलरिटी दृश्यांकन 1 लीटर समाधान घुलनशील अणु

मोलरिटी (M) = घुलनशील पदार्थ के मोल / समाधान का आयतन (L) % सांद्रता मोलरिटी

व्यावहारिक अनुप्रयोग

प्रयोगशाला सेटिंग्स

प्रयोगशाला सेटिंग्स में, मोलरिटी निम्नलिखित के लिए सांद्रता की पसंदीदा इकाई है:

1. बफर समाधान तैयार करना: जैव रासायनिक प्रयोगों में pH बनाए रखने के लिए सटीक मोलरिटी महत्वपूर्ण है।
2. टाइट्रेशन प्रयोग: सटीक मोलरिटी गणनाएँ सही समकक्ष बिंदुओं को सुनिश्चित करती हैं।
3. प्रतिक्रिया गतिशीलता अध्ययन: मोलरिटी प्रतिकिया दरों और संतुलन स्थिरांक को सीधे प्रभावित करती है।
4. स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक विश्लेषण: मानक समाधान ज्ञात मोलरिटी के लिए कैलिब्रेशन कर्व के लिए उपयोग किए जाते हैं।

फार्मास्यूटिकल उद्योग

फार्मास्यूटिकल उद्योग सटीक मोलरिटी गणनाओं पर निर्भर करता है:

1. दवा फॉर्मूलेशन: सक्रिय सामग्री सांद्रता सुनिश्चित करना।
2. गुणवत्ता नियंत्रण: फार्मास्यूटिकल समाधानों की सांद्रता की पुष्टि करना।
3. स्थिरता परीक्षण: समय के साथ सांद्रता परिवर्तनों की निगरानी करना।
4. क्लिनिकल परीक्षण: परीक्षण के लिए सटीक खुराक तैयार करना।

शैक्षणिक और अनुसंधान

शैक्षणिक और अनुसंधान सेटिंग्स में, मोलरिटी गणनाएँ निम्नलिखित के लिए आवश्यक हैं:

1. रासायनिक संश्लेषण: सही अभिकर्ता अनुपात सुनिश्चित करना।
2. जैव रासायनिक परीक्षण: एंजाइम और उपस्ट्रेट समाधान तैयार करना।
3. कोशिका संस्कृति मीडिया: कोशिकाओं के लिए अनुकूल विकास स्थितियाँ बनाना।
4. पर्यावरणीय विश्लेषण: जल नमूनों में प्रदूषक सांद्रताओं को मापना।

सामान्य पदार्थ और उनके आणविक वजन

आपकी गणनाओं में मदद करने के लिए, यहाँ सामान्य पदार्थों और उनके आणविक वजन की एक तालिका है:

पदार्थ	रासायनिक सूत्र	आणविक वजन (g/mol)
सोडियम क्लोराइड	NaCl	58.44
ग्लूकोज	C₆H₁₂O₆	180.16
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	NaOH	40.00
हाइड्रोक्लोरिक एसिड	HCl	36.46
सल्फ्यूरिक एसिड	H₂SO₄	98.08
पोटेशियम परमैंगनेट	KMnO₄	158.03
कैल्शियम क्लोराइड	CaCl₂	110.98
सोडियम बाइकार्बोनेट	NaHCO₃	84.01
एसिटिक एसिड	CH₃COOH	60.05
एथेनॉल	C₂H₅OH	46.07

अन्य सांद्रता अभिव्यक्तियाँ

हालांकि मोलरिटी का व्यापक उपयोग होता है, सांद्रता व्यक्त करने के अन्य तरीके भी हैं:

मोलालिटी (m)

मोलालिटी को घुलनशील पदार्थ के मोल प्रति किलोग्राम घोल के रूप में परिभाषित किया गया है:

$\text{मोलालिटी (m)} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ के मोल}}{\text{घोल के द्रव्यमान में किलोग्राम}}$

मोलालिटी उन अनुप्रयोगों के लिए पसंदीदा है जहाँ तापमान परिवर्तन शामिल होते हैं, क्योंकि यह मात्रा पर निर्भर नहीं करती है, जो तापमान के साथ बदल सकती है।

द्रव्यमान प्रतिशत (% w/w)

द्रव्यमान प्रतिशत घुलनशील पदार्थ का द्रव्यमान कुल घोल के द्रव्यमान द्वारा विभाजित करके, 100 से गुणा किया जाता है:

$\text{द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ का द्रव्यमान}}{\text{घोल का कुल द्रव्यमान}} \times 100\%$

मात्रा प्रतिशत (% v/v)

मात्रा प्रतिशत घुलनशील पदार्थ की मात्रा को घोल के कुल मात्रा से विभाजित करके, 100 से गुणा किया जाता है:

$\text{मात्रा प्रतिशत} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ की मात्रा}}{\text{घोल की कुल मात्रा}} \times 100\%$

नॉर्मेलिटी (N)

नॉर्मेलिटी घुलनशील पदार्थ के ग्राम समकक्ष प्रति लीटर घोल के रूप में होती है:

$\text{नॉर्मेलिटी (N)} = \frac{\text{ग्राम समकक्ष घुलनशील पदार्थ}}{\text{घोल का आयतन लीटर में}}$

नॉर्मेलिटी विशेष रूप से अम्ल-आधार और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोगी है।

विभिन्न सांद्रता इकाइयों के बीच परिवर्तन

मोलरिटी से मोलालिटी में परिवर्तित करना

यदि घोल का घनत्व ज्ञात है, तो मोलरिटी को मोलालिटी में परिवर्तित किया जा सकता है:

$\text{मोलालिटी} = \frac{\text{मोलरिटी}}{\text{घोल का घनत्व - (मोलरिटी × आणविक वजन × 0.001)}}$

द्रव्यमान प्रतिशत से मोलरिटी में परिवर्तित करना

द्रव्यमान प्रतिशत (w/w) से मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए:

$\text{मोलरिटी} = \frac{\text{द्रव्यमान प्रतिशत} \times \text{घोल का घनत्व} \times 10}{\text{आणविक वजन}}$

जहाँ घनत्व g/mL में है।

मोलरिटी का इतिहास

मोलरिटी का सिद्धांत 18वीं और 19वीं शताब्दी में स्टॉइकियोमेट्री और समाधान रसायन विज्ञान के विकास में अपनी जड़ें रखता है। "मोल" शब्द को विल्हेम ओस्टवाल्ड ने 19वीं शताब्दी के अंत में पेश किया, जो लैटिन शब्द "moles" से लिया गया है, जिसका अर्थ है "द्रव्यमान" या "ढेर।"

मोल की आधुनिक परिभाषा को 1967 में अंतर्राष्ट्रीय माप और भार ब्यूरो (BIPM) द्वारा मानकीकृत किया गया था, जो 12 ग्राम कार्बन-12 में जितने मौलिक तत्व होते हैं, उतने की मात्रा का प्रतिनिधित्व करती है। इस परिभाषा को 2019 में अवोगाद्रो स्थिरांक (6.02214076 × 10²³) पर आधारित होने के लिए और अधिक परिष्कृत किया गया।

जैसे-जैसे विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान विकसित हुआ, मोलरिटी सांद्रता व्यक्त करने का एक मानक तरीका बन गया, जो पदार्थ की मात्रा और समाधान के आयतन के बीच सीधे संबंध प्रदान करता है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए विशेष रूप से उपयोगी है।

मोलरिटी की गणना के लिए कोड उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में प्रतिशत सांद्रता से मोलरिटी की गणना करने के उदाहरण दिए गए हैं:

1' मोलरिटी की गणना के लिए एक्सेल सूत्र
2=IF(AND(A1>0,A1<=100,B1>0),(A1*10)/B1,"अमान्य इनपुट")
3
4' जहाँ:
5' A1 = प्रतिशत सांद्रता (w/v)
6' B1 = आणविक वजन (g/mol)
7

1def calculate_molarity(percentage_concentration, molecular_weight):
2    """
3    प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक वजन से मोलरिटी की गणना करें।
4    
5    Args:
6        percentage_concentration: समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
7        molecular_weight: घुलनशील पदार्थ का आणविक वजन g/mol में
8        
9    Returns:
10        मोलरिटी mol/L में
11    """
12    if percentage_concentration < 0 or percentage_concentration > 100:
13        raise ValueError("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए")
14    if molecular_weight <= 0:
15        raise ValueError("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए")
16        
17    molarity = (percentage_concentration * 10) / molecular_weight
18    return molarity
19
20# उदाहरण उपयोग
21percentage = 5  # 5% NaCl समाधान
22mw_nacl = 58.44  # g/mol
23molarity = calculate_molarity(percentage, mw_nacl)
24print(f"{percentage}% NaCl समाधान की मोलरिटी {molarity:.3f} M है")
25

1function calculateMolarity(percentageConcentration, molecularWeight) {
2  // इनपुट मान्य करें
3  if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
4    throw new Error("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
5  }
6  if (molecularWeight <= 0) {
7    throw new Error("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए");
8  }
9  
10  // मोलरिटी की गणना करें
11  const molarity = (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
12  return molarity;
13}
14
15// उदाहरण उपयोग
16const percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
17const mwNaCl = 58.44; // g/mol
18try {
19  const molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
20  console.log(`${percentage}% NaCl समाधान की मोलरिटी ${molarity.toFixed(3)} M है`);
21} catch (error) {
22  console.error(error.message);
23}
24

1public class MolarityCalculator {
2    /**
3     * प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक वजन से मोलरिटी की गणना करें
4     * 
5     * @param percentageConcentration समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
6     * @param molecularWeight घुलनशील पदार्थ का आणविक वजन g/mol में
7     * @return मोलरिटी mol/L में
8     * @throws IllegalArgumentException यदि इनपुट अमान्य हैं
9     */
10    public static double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
11        if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
12            throw new IllegalArgumentException("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
13        }
14        if (molecularWeight <= 0) {
15            throw new IllegalArgumentException("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए");
16        }
17        
18        return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        double percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
23        double mwNaCl = 58.44; // g/mol
24        
25        try {
26            double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
27            System.out.printf("%s%% NaCl समाधान की मोलरिटी %.3f M है%n", percentage, molarity);
28        } catch (IllegalArgumentException e) {
29            System.err.println(e.getMessage());
30        }
31    }
32}
33

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक वजन से मोलरिटी की गणना करें
7 * 
8 * @param percentageConcentration समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
9 * @param molecularWeight घुलनशील पदार्थ का आणविक वजन g/mol में
10 * @return मोलरिटी mol/L में
11 * @throws std::invalid_argument यदि इनपुट अमान्य हैं
12 */
13double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
14    if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
15        throw std::invalid_argument("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
16    }
17    if (molecularWeight <= 0) {
18        throw std::invalid_argument("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए");
19    }
20    
21    return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
22}
23
24int main() {
25    double percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
26    double mwNaCl = 58.44; // g/mol
27    
28    try {
29        double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
30        std::cout << percentage << "% NaCl समाधान की मोलरिटी " 
31                  << std::fixed << std::setprecision(3) << molarity << " M है" << std::endl;
32    } catch (const std::invalid_argument& e) {
33        std::cerr << e.what() << std::endl;
34    }
35    
36    return 0;
37}
38

विभिन्न पदार्थों के साथ उदाहरण

उदाहरण 1: सोडियम क्लोराइड (NaCl) समाधान

0.9% (w/v) सोडियम क्लोराइड समाधान (सामान्य नमकीन) चिकित्सा सेटिंग्स में सामान्य रूप से उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 0.9%
• NaCl का आणविक वजन: 58.44 g/mol
• मोलरिटी = (0.9 × 10) ÷ 58.44 = 0.154 M

उदाहरण 2: ग्लूकोज समाधान

5% (w/v) ग्लूकोज समाधान अक्सर अंतःशिरा चिकित्सा के लिए उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 5%
• ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) का आणविक वजन: 180.16 g/mol
• मोलरिटी = (5 × 10) ÷ 180.16 = 0.278 M

उदाहरण 3: सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान

10% (w/v) सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान विभिन्न प्रयोगशाला प्रक्रियाओं में उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 10%
• NaOH का आणविक वजन: 40.00 g/mol
• मोलरिटी = (10 × 10) ÷ 40.00 = 2.5 M

उदाहरण 4: हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान

37% (w/v) हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान एक सामान्य सांद्रित रूप है।

• प्रतिशत सांद्रता: 37%
• HCl का आणविक वजन: 36.46 g/mol
• मोलरिटी = (37 × 10) ÷ 36.46 = 10.15 M

सटीकता और सहीता पर विचार

जब मोलरिटी गणनाओं के साथ काम करते हैं, तो सटीकता और सहीता सुनिश्चित करने के लिए इन कारकों पर विचार करें:

1. महत्वपूर्ण अंक: अपने अंतिम मोलरिटी को उचित संख्या में महत्वपूर्ण अंकों के साथ व्यक्त करें जो आपके इनपुट डेटा पर आधारित हो।

2. तापमान प्रभाव: समाधान के आयतन तापमान के साथ बदल सकते हैं, जो मोलरिटी को प्रभावित कर सकता है। तापमान-संवेदनशील अनुप्रयोगों के लिए, मोलालिटी का उपयोग करना अक्सर बेहतर होता है।

3. घनत्व भिन्नताएँ: अत्यधिक सांद्रित समाधानों के लिए, घनत्व पानी से काफी भिन्न हो सकता है, जो w/v प्रतिशत से मोलरिटी में परिवर्तित करने की सटीकता को प्रभावित करता है।

4. घुलनशील पदार्थों की शुद्धता: सटीक अनुप्रयोगों के लिए मोलरिटी की गणना करते समय अपने घुलनशील पदार्थों की शुद्धता को ध्यान में रखें।

5. हाइड्रेशन अवस्थाएँ: कुछ यौगिक हाइड्रेटेड रूपों में होते हैं (जैसे, CuSO₄·5H₂O), जो उनके आणविक वजन को प्रभावित करते हैं।

सामान्य प्रश्न

मोलरिटी और मोलालिटी में क्या अंतर है?

मोलरिटी (M) घुलनशील पदार्थ के मोल प्रति लीटर समाधान है, जबकि मोलालिटी (m) घुलनशील पदार्थ के मोल प्रति किलोग्राम घोल है। मोलरिटी मात्रा पर निर्भर करती है, जो तापमान के साथ बदलती है, जबकि मोलालिटी तापमान पर निर्भर नहीं करती है क्योंकि यह द्रव्यमान पर आधारित है।

रसायन विज्ञान में मोलरिटी क्यों महत्वपूर्ण है?

मोलरिटी महत्वपूर्ण है क्योंकि यह सीधे पदार्थ की मात्रा (मोल में) को समाधान के आयतन से संबंधित करती है, जिससे यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए आदर्श बनती है। यह रसायनज्ञों को सटीक सांद्रताओं के साथ समाधान तैयार करने और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देती है।

क्या मैं इस कनवर्टर का उपयोग कई घुलनशील पदार्थों वाले समाधानों के लिए कर सकता हूँ?

नहीं, यह कनवर्टर एकल घुलनशील पदार्थों वाले समाधानों के लिए डिज़ाइन किया गया है। कई घुलनशील पदार्थों वाले समाधानों के लिए, आपको प्रत्येक घटक की मोलरिटी को उसके व्यक्तिगत सांद्रता और आणविक वजन के आधार पर अलग से गणना करनी होगी।

तापमान मोलरिटी गणनाओं को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान समाधान के आयतन को प्रभावित करता है, जो मोलरिटी को बदल सकता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, तरल आमतौर पर फैलता है, जिससे मोलरिटी कम होती है। तापमान-संवेदनशील अनुप्रयोगों के लिए, मोलालिटी (घोल में किलोग्राम प्रति मोल) अक्सर पसंद की जाती है क्योंकि यह मात्रा पर निर्भर नहीं करती।

मोलरिटी और घनत्व के बीच क्या संबंध है?

उन समाधानों के लिए जहाँ घनत्व पानी (1 g/mL) से काफी भिन्न होता है, प्रतिशत सांद्रता (w/v) और मोलरिटी के बीच सरल परिवर्तन कम सटीक हो जाता है। अत्यधिक सांद्रित समाधानों के साथ अधिक सटीक गणनाओं के लिए, आपको समाधान के घनत्व को शामिल करना चाहिए:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{प्रतिशत सांद्रता (w/v)} \times \text{घनत्व (g/mL)} \times 10}{\text{आणविक वजन (g/mol)}}$

मैं प्रयोगशाला में विशिष्ट मोलरिटी का समाधान कैसे तैयार करूँ?

विशिष्ट मोलरिटी का समाधान तैयार करने के लिए:

1. आवश्यक घुलनशील पदार्थ का द्रव्यमान की गणना करें: द्रव्यमान (g) = मोलरिटी (M) × आयतन (L) × आणविक वजन (g/mol)
2. गणना की गई मात्रा में घुलनशील पदार्थ को तौलें
3. इसे अंतिम मात्रा से कम घोल में घोलें
4. पूरी तरह से घुलने के बाद, अंतिम मात्रा तक घोल जोड़ें
5. समरूपता सुनिश्चित करने के लिए अच्छी तरह मिलाएँ

संदर्भ

1. हैरिस, डी. सी. (2015). क्वांटिटेटिव केमिकल एनालिसिस (9वां संस्करण)। डब्ल्यू. एच. फ्रीमैन एंड कंपनी।
2. चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायन विज्ञान (12वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
3. एटकिंस, पी., & डी पाउला, जे. (2014). एटकिंस' फिजिकल केमिस्ट्री (10वां संस्करण)। ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
4. स्कोग, डी. ए., वेस्ट, डी. एम., हॉलर, एफ. जे., & क्राउच, एस. आर. (2013). फंडामेंटल्स ऑफ एनालिटिकल केमिस्ट्री (9वां संस्करण)। सेंजेज लर्निंग।
5. अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ। (2019). रासायनिक शब्दावली का संकलन (गोल्ड बुक)। IUPAC।

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मेटा जानकारी

मेटा शीर्षक: सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर: प्रतिशत से समाधान की मोलरिटी की गणना करें

मेटा विवरण: हमारे उपयोग में आसान कैलकुलेटर के साथ प्रतिशत सांद्रता को मोलरिटी में परिवर्तित करें। सांद्रता और आणविक वजन दर्ज करें और प्रयोगशाला और रासायनिक अनुप्रयोगों के लिए सटीक मोलरिटी प्राप्त करें।