मोल कनवर्टर: एवोगाड्रो के संख्या के साथ परमाणुओं और अणुओं की गणना करें

एवोगाड्रो के संख्या (6.022 × 10²³) का उपयोग करके मोल और परमाणुओं/अणुओं के बीच रूपांतरण करें। रसायन विज्ञान के छात्रों, शिक्षकों और पेशेवरों के लिए आदर्श।

मोल रूपांतरण - अवोगadro कैलकुलेटर

पदार्थ का प्रकार

परमाणु

अणु

मोल की संख्या*

संख्या परमाणु*

कण = मोल × 6.022 × 10²³

अवोगadro संख्या (6.022 × 10²³) एक पदार्थ के एक मोल में परमाणुओं या अणुओं की संख्या को दर्शाती है।

Visual Representation

1 mol

1 mole = 6.022 × 10²³ atoms

Each dot represents approximately 1.20e+23 atoms

0 mol

0 atoms

1 mol

6.022 × 10²³ atoms

रूपांतरण परिणाम

मोल

कॉपी करें

1.000000 मोल

परमाणु

कॉपी करें

6.022000e+23 परमाणु

अवोगadro संख्या (6.022 × 10²³) रसायन विज्ञान में एक मौलिक स्थिरांक है जो एक पदार्थ के एक मोल में संघटक कणों (परमाणु या अणु) की संख्या को परिभाषित करता है। यह वैज्ञानिकों को किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसमें मौजूद कणों की संख्या के बीच रूपांतरण करने की अनुमति देता है।

📚

दस्तावेज़ीकरण

मोल कनवर्टर - अवोगाद्रो कैलकुलेटर

मोल कनवर्टर का परिचय

मोल कनवर्टर रसायन विज्ञान के छात्रों, शिक्षकों और पेशेवरों के लिए एक आवश्यक उपकरण है जो अवोगाद्रो के नंबर (6.022 × 10²³) का उपयोग करके किसी दिए गए पदार्थ की मात्रा में परमाणुओं या अणुओं की संख्या की गणना करता है। यह मौलिक स्थिरांक परमाणुओं और अणुओं की सूक्ष्म दुनिया और प्रयोगशाला में मापने योग्य मैक्रोस्कोपिक मात्राओं के बीच का पुल है। मोल की अवधारणा को समझकर और लागू करके, रसायनज्ञ सटीकता से प्रतिक्रिया के परिणामों की भविष्यवाणी कर सकते हैं, समाधान तैयार कर सकते हैं, और रासायनिक संरचनाओं का विश्लेषण कर सकते हैं।

हमारा उपयोगकर्ता-अनुकूल मोल कनवर्टर कैलकुलेटर इन परिवर्तनों को सरल बनाता है, जिससे आप जल्दी से यह निर्धारित कर सकते हैं कि कितने परमाणु या अणु एक विशिष्ट संख्या के मोल में मौजूद हैं, या इसके विपरीत, यह गणना कर सकते हैं कि एक दिए गए कणों की संख्या के लिए कितने मोल हैं। यह उपकरण अत्यधिक बड़े नंबरों से संबंधित मैनुअल गणनाओं की आवश्यकता को समाप्त करता है, त्रुटियों को कम करता है और शैक्षणिक और पेशेवर सेटिंग्स में मूल्यवान समय बचाता है।

अवोगाद्रो का नंबर क्या है?

अवोगाद्रो का नंबर, जिसका नाम इतालवी वैज्ञानिक अमेडियो अवोगाद्रो के नाम पर रखा गया है, को एक मोल प्रति 6.022 × 10²³ मौलिक इकाइयों के रूप में परिभाषित किया गया है। यह स्थिरांक 12 ग्राम कार्बन-12 में ठीक 12 ग्राम कार्बन में मौजूद परमाणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है, और यह अंतर्राष्ट्रीय इकाइयों के प्रणाली (SI) में मोल इकाई की परिभाषा के रूप में कार्य करता है।

अवोगाद्रो के नंबर का मान अविश्वसनीय रूप से बड़ा है - इसे परिप्रेक्ष्य में रखने के लिए, यदि आपके पास अवोगाद्रो के नंबर के मानक कागज़ के पत्ते होते और उन्हें ढेर किया जाता, तो यह ढेर पृथ्वी से सूर्य तक 80 मिलियन बार से अधिक ऊँचा होता!

मोल रूपांतरण सूत्र

मोल और कणों की संख्या के बीच रूपांतरण निम्नलिखित सूत्रों का उपयोग करके सीधा है:

मोल से कणों में रूपांतरण

किसी दिए गए मोल की संख्या से कणों (परमाणुओं या अणुओं) की संख्या की गणना करने के लिए:

$\text{कणों की संख्या} = \text{मोल की संख्या} \times \text{अवोगाद्रो का नंबर}$

$\text{कणों की संख्या} = n \times 6.022 \times 10^{23}$

जहाँ:

$n$ = मोल की संख्या
$6.022 \times 10^{23}$ = अवोगाद्रो का नंबर (प्रति मोल कण)

कणों से मोल में रूपांतरण

किसी दिए गए कणों की संख्या से मोल की संख्या की गणना करने के लिए:

$\text{मोल की संख्या} = \frac{\text{कणों की संख्या}}{\text{अवोगाद्रो का नंबर}}$

$\text{मोल की संख्या} = \frac{N}{6.022 \times 10^{23}}$

जहाँ:

$N$ = कणों की संख्या (परमाणु या अणु)
$6.022 \times 10^{23}$ = अवोगाद्रो का नंबर (प्रति मोल कण)

मोल कनवर्टर कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

हमारा मोल कनवर्टर उपकरण इन गणनाओं को जल्दी और सटीकता से करने के लिए एक सरल इंटरफ़ेस प्रदान करता है। इसे उपयोग करने के लिए यहाँ एक कदम-दर-कदम मार्गदर्शिका है:

मोल से परमाणु/अणुओं में रूपांतरण

रेडियो बटन का उपयोग करके पदार्थ के प्रकार (परमाणु या अणु) का चयन करें।
"मोल की संख्या" इनपुट फ़ील्ड में मोल की संख्या दर्ज करें।
कैलकुलेटर स्वचालित रूप से अवोगाद्रो के नंबर का उपयोग करके परमाणुओं या अणुओं की संख्या की गणना करता है।
"रूपांतरण परिणाम" अनुभाग में परिणाम देखें।
यदि आवश्यक हो तो परिणाम को अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए कॉपी बटन का उपयोग करें।

परमाणु/अणुओं से मोल में रूपांतरण

रेडियो बटन का उपयोग करके पदार्थ के प्रकार (परमाणु या अणु) का चयन करें।
"परमाणुओं की संख्या" या "अणुओं की संख्या" इनपुट फ़ील्ड में कणों की संख्या दर्ज करें।
कैलकुलेटर स्वचालित रूप से संबंधित मोल की संख्या की गणना करता है।
"रूपांतरण परिणाम" अनुभाग में परिणाम देखें।
यदि आवश्यक हो तो परिणाम को अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए कॉपी बटन का उपयोग करें।

कैलकुलेटर स्वचालित रूप से वैज्ञानिक नोटेशन को संभालता है, जिससे इन गणनाओं में शामिल अत्यधिक बड़े नंबरों के साथ काम करना आसान हो जाता है।

मोल रूपांतरण के व्यावहारिक उदाहरण

आइए कुछ व्यावहारिक उदाहरणों का पता लगाएँ ताकि हम मोल की अवधारणा और हमारे कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें, इसे बेहतर ढंग से समझ सकें:

उदाहरण 1: एक बूँद में पानी के अणु

समस्या: 0.05 मोल पानी में कितने पानी के अणु हैं?

हल:

"मोल की संख्या" फ़ील्ड में 0.05 दर्ज करें।
पदार्थ के प्रकार के रूप में "अणु" का चयन करें।
कैलकुलेटर दिखाता है: 0.05 मोल × 6.022 × 10²³ अणु/मोल = 3.011 × 10²² अणु

इसलिए, 0.05 मोल पानी में लगभग 3.011 × 10²² पानी के अणु होते हैं।

उदाहरण 2: कार्बन परमाणुओं के मोल

समस्या: 1.2044 × 10²⁴ कार्बन परमाणुओं में कितने मोल कार्बन हैं?

हल:

"परमाणुओं की संख्या" फ़ील्ड में 1.2044 × 10²⁴ दर्ज करें।
पदार्थ के प्रकार के रूप में "परमाणु" का चयन करें।
कैलकुलेटर दिखाता है: 1.2044 × 10²⁴ परमाणु ÷ 6.022 × 10²³ परमाणु/मोल = 2 मोल

इसलिए, 1.2044 × 10²⁴ कार्बन परमाणु 2 मोल कार्बन के बराबर होते हैं।

उदाहरण 3: नमक में सोडियम परमाणु

समस्या: 0.25 मोल सोडियम क्लोराइड (NaCl) में कितने सोडियम परमाणु हैं?

हल:

"मोल की संख्या" फ़ील्ड में 0.25 दर्ज करें।
सोडियम परमाणु के लिए पदार्थ के प्रकार के रूप में "परमाणु" का चयन करें।
कैलकुलेटर दिखाता है: 0.25 मोल × 6.022 × 10²³ परमाणु/मोल = 1.5055 × 10²³ परमाणु

इसलिए, 0.25 मोल NaCl में लगभग 1.5055 × 10²³ सोडियम परमाणु होते हैं।

मोल कनवर्टर के उपयोग के मामले

मोल कनवर्टर के कई अनुप्रयोग हैं जो विभिन्न क्षेत्रों में हैं:

रसायन विज्ञान शिक्षा

मोल अवधारणा को सिखाना: छात्रों को मोल और कणों की संख्या के बीच संबंध को देखने और समझने में मदद करता है।
रासायनिक समीकरण संतुलन: मोल और कणों के बीच रूपांतरण को समझने में सहायता करता है।
समाधान तैयारी: विशिष्ट मोलर सांद्रता के लिए आवश्यक अणुओं की संख्या की गणना करता है।

अनुसंधान और प्रयोगशाला कार्य

रेजेंट तैयारी: रासायनिक अभिकर्ताओं में कणों की सटीक संख्या निर्धारित करता है।
विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान: विश्लेषणात्मक परिणामों को मोल और कणों की संख्या के बीच रूपांतरित करता है।
जैव रसायन: एक नमूने में प्रोटीन अणुओं या डीएनए स्ट्रैंड की संख्या की गणना करता है।

औद्योगिक अनुप्रयोग

फार्मास्यूटिकल निर्माण: सक्रिय सामग्री के सटीक फॉर्मूलेशन को सुनिश्चित करता है।
सामग्री विज्ञान: मिश्र धातुओं और यौगिकों में परमाणु संरचना की गणना करता है।
गुणवत्ता नियंत्रण: रासायनिक उत्पादों में सही संख्या में अणुओं की पुष्टि करता है।

पर्यावरण विज्ञान

प्रदूषण विश्लेषण: मोल और प्रदूषक कणों की संख्या के बीच रूपांतरण करता है।
वायुमंडलीय रसायन विज्ञान: वायु नमूनों में गैस के अणुओं की संख्या की गणना करता है।
जल गुणवत्ता परीक्षण: पानी में संदूषक की सांद्रता निर्धारित करता है।

विकल्प

हालांकि हमारा मोल कनवर्टर मोल और कणों की संख्या के बीच सीधे संबंध पर ध्यान केंद्रित करता है, कुछ संबंधित गणनाएँ हैं जो विभिन्न संदर्भों में उपयोगी हो सकती हैं:

वजन से मोल कनवर्टर: एक पदार्थ के वजन से मोल की गणना करता है, इसके मोलर द्रव्यमान का उपयोग करके।
मोलरिटी कैलकुलेटर: एक समाधान की सांद्रता को मोल प्रति लीटर में निर्धारित करता है।
मोल फ़्रैक्शन कैलकुलेटर: मिश्रण में एक घटक के मोलों के अनुपात की गणना करता है।
सीमित अभिकर्ता कैलकुलेटर: एक रासायनिक प्रतिक्रिया में पूरी तरह से उपभोग होने वाले अभिकर्ता की पहचान करता है।

ये वैकल्पिक उपकरण हमारे मोल कनवर्टर को पूरा करते हैं और आपके विशिष्ट रसायन विज्ञान गणनाओं की आवश्यकताओं के आधार पर उपयोगी हो सकते हैं।

अवोगाद्रो के नंबर और मोल अवधारणा का इतिहास

मोल और अवोगाद्रो के नंबर की अवधारणा रसायन विज्ञान के विकास में एक समृद्ध इतिहास रखती है:

प्रारंभिक विकास

1811 में, अमेडियो अवोगाद्रो ने वह सिद्धांत प्रस्तुत किया जो अब अवोगाद्रो के नियम के रूप में जाना जाता है: समान तापमान और दबाव पर गैसों की समान मात्रा में समान संख्या में अणु होते हैं। यह एक क्रांतिकारी विचार था जिसने परमाणुओं और अणुओं के बीच भेद करने में मदद की, हालांकि उस समय वास्तविक कणों की संख्या ज्ञात नहीं थी।

अवोगाद्रो के नंबर का निर्धारण

अवोगाद्रो के नंबर का पहला अनुमान 19वीं सदी के अंत में जोहन जोसेफ लॉशमिड्ट के काम के माध्यम से आया, जिन्होंने गैस के एक घन सेंटीमीटर में अणुओं की संख्या की गणना की। इस मान को लॉशमिड्ट का नंबर कहा गया, जो बाद में अवोगाद्रो के नंबर से संबंधित था।

1909 में, जीन पेरिन ने अवोगाद्रो के नंबर का प्रयोगात्मक निर्धारण किया, जिसमें ब्राउनियन गति का अध्ययन शामिल था। इस काम के लिए और अपने परमाणु सिद्धांत की पुष्टि के लिए, पेरिन को 1926 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला।

मोल का मानकीकरण

"मोल" शब्द का परिचय विल्हेम ओस्टवाल्ड ने लगभग 1896 में दिया, हालांकि यह अवधारणा पहले से उपयोग की जा चुकी थी। 1971 में मोल को SI मूल इकाई के रूप में आधिकारिक रूप से अपनाया गया, इसे 12 ग्राम कार्बन-12 में मौजूद मौलिक इकाइयों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया।

2019 में, SI मूल इकाइयों के पुनर्परिभाषा के हिस्से के रूप में मोल की परिभाषा को संशोधित किया गया। अब मोल को इस प्रकार परिभाषित किया गया है कि अवोगाद्रो के नंबर का मान 6.022 140 76 × 10²³ को ठीक 1 मोल में सेट किया गया है।

मोल रूपांतरण के लिए कोड उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में मोल रूपांतरण के कार्यान्वयन हैं:

1' मोल से कणों में रूपांतरण के लिए एक्सेल सूत्र
2=A1*6.022E+23
3' जहाँ A1 में मोल की संख्या होती है
4
5' कणों से मोल में रूपांतरण के लिए एक्सेल सूत्र
6=A1/6.022E+23
7' जहाँ A1 में कणों की संख्या होती है
8

1# मोल और कणों के बीच रूपांतरण के लिए पायथन फ़ंक्शन
2def moles_to_particles(moles):
3    avogadro_number = 6.022e23
4    return moles * avogadro_number
5
6def particles_to_moles(particles):
7    avogadro_number = 6.022e23
8    return particles / avogadro_number
9
10# उदाहरण उपयोग
11moles = 2.5
12particles = moles_to_particles(moles)
13print(f"{moles} मोल में {particles:.3e} कण होते हैं")
14
15particles = 1.5e24
16moles = particles_to_moles(particles)
17print(f"{particles:.3e} कण {moles:.4f} मोल के बराबर होते हैं")
18

1// मोल रूपांतरण के लिए जावास्क्रिप्ट फ़ंक्शन
2const AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23;
3
4function molesToParticles(moles) {
5  return moles * AVOGADRO_NUMBER;
6}
7
8function particlesToMoles(particles) {
9  return particles / AVOGADRO_NUMBER;
10}
11
12// उदाहरण उपयोग
13const moles = 0.5;
14const particles = molesToParticles(moles);
15console.log(`${moles} मोल में ${particles.toExponential(4)} कण होते हैं`);
16
17const particleCount = 3.011e23;
18const moleCount = particlesToMoles(particleCount);
19console.log(`${particleCount.toExponential(4)} कण ${moleCount.toFixed(4)} मोल के बराबर होते हैं`);
20

1public class MoleConverter {
2    private static final double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23;
3    
4    public static double molesToParticles(double moles) {
5        return moles * AVOGADRO_NUMBER;
6    }
7    
8    public static double particlesToMoles(double particles) {
9        return particles / AVOGADRO_NUMBER;
10    }
11    
12    public static void main(String[] args) {
13        double moles = 1.5;
14        double particles = molesToParticles(moles);
15        System.out.printf("%.2f मोल में %.4e कण होते हैं%n", moles, particles);
16        
17        double particleCount = 3.011e24;
18        double moleCount = particlesToMoles(particleCount);
19        System.out.printf("%.4e कण %s मोल के बराबर होते हैं%n", particleCount, moleCount);
20    }
21}
22

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4const double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23;
5
6double molesToParticles(double moles) {
7    return moles * AVOGADRO_NUMBER;
8}
9
10double particlesToMoles(double particles) {
11    return particles / AVOGADRO_NUMBER;
12}
13
14int main() {
15    double moles = 2.0;
16    double particles = molesToParticles(moles);
17    std::cout << std::fixed << moles << " मोल में " 
18              << std::scientific << std::setprecision(4) << particles 
19              << " कण होते हैं" << std::endl;
20    
21    double particleCount = 1.2044e24;
22    double moleCount = particlesToMoles(particleCount);
23    std::cout << std::scientific << std::setprecision(4) << particleCount 
24              << " कण " << std::fixed << std::setprecision(4) 
25              << moleCount << " मोल के बराबर होते हैं" << std::endl;
26    
27    return 0;
28}
29

अवोगाद्रो के नंबर का दृश्यांकन

मोल रूपांतरण दृश्यांकन

1 मोल कण

× 6.022 × 10²³

1 मोल

...

1 मोल में ठीक 6.022 × 10²³ कण होते हैं (परमाणु, अणु, या अन्य इकाइयाँ)

सामान्य प्रश्न (FAQ)

रसायन विज्ञान में मोल क्या है?

मोल एक पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए SI इकाई है। एक मोल में ठीक 6.022 × 10²³ मौलिक इकाइयाँ (परमाणु, अणु, आयन, या अन्य कण) होती हैं। इस संख्या को अवोगाद्रो का नंबर कहा जाता है। मोल एक ऐसा तरीका प्रदान करता है जिससे रसायनज्ञ कणों की संख्या को वजन करके गिन सकते हैं, जो सूक्ष्म और मैक्रोस्कोपिक दुनिया के बीच पुल बनाता है।

मैं मोल से परमाणुओं की संख्या में कैसे रूपांतरित करूँ?

मोल से परमाणुओं में रूपांतरित करने के लिए, मोल की संख्या को अवोगाद्रो के नंबर (6.022 × 10²³) से गुणा करें। उदाहरण के लिए, 2 मोल कार्बन में 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ कार्बन परमाणु होते हैं। हमारा मोल कनवर्टर कैलकुलेटर जब आप मोल की संख्या दर्ज करते हैं तो यह गणना स्वचालित रूप से करता है।

मैं कणों की संख्या से मोल में कैसे रूपांतरित करूँ?

कणों की संख्या से मोल में रूपांतरित करने के लिए, कणों की संख्या को अवोगाद्रो के नंबर (6.022 × 10²³) से विभाजित करें। उदाहरण के लिए, 3.011 × 10²³ पानी के अणु 3.011 × 10²³ ÷ 6.022 × 10²³ = 0.5 मोल पानी के बराबर होते हैं। हमारा कैलकुलेटर इस गणना को तब करता है जब आप कणों की संख्या दर्ज करते हैं।

क्या अवोगाद्रो का नंबर सभी पदार्थों के लिए समान है?

हाँ, अवोगाद्रो का नंबर एक सार्वभौमिक स्थिरांक है जो सभी पदार्थों पर लागू होता है। एक मोल किसी भी पदार्थ में ठीक 6.022 × 10²³ मौलिक इकाइयाँ होती हैं, चाहे वे परमाणु, अणु, आयन, या अन्य कण हों। हालाँकि, एक मोल का द्रव्यमान (मोलर द्रव्यमान) पदार्थ के आधार पर भिन्न होता है।

अवोगाद्रो का नंबर इतना बड़ा क्यों है?

अवोगाद्रो का नंबर अत्यधिक बड़ा है क्योंकि परमाणु और अणु अविश्वसनीय रूप से छोटे होते हैं। यह बड़ा नंबर रसायनज्ञों को पदार्थों की मापने योग्य मात्राओं के साथ काम करने की अनुमति देता है, जबकि व्यक्तिगत कणों के व्यवहार को भी ध्यान में रखता है। उदाहरण के लिए, एक मोल पानी (18 ग्राम) में 6.022 × 10²³ पानी के अणु होते हैं, फिर भी यह केवल एक चम्मच तरल है।

मोल गणनाओं में परमाणु और अणुओं के बीच क्या अंतर है?

जब मोल से कणों में रूपांतरण किया जाता है, तो गणना एक समान होती है चाहे आप परमाणुओं या अणुओं की गिनती कर रहे हों। हालाँकि, यह स्पष्ट होना महत्वपूर्ण है कि आप किस इकाई की गिनती कर रहे हैं। उदाहरण के लिए, एक मोल पानी (H₂O) में 6.022 × 10²³ पानी के अणु होते हैं, लेकिन चूंकि प्रत्येक पानी के अणु में 3 परमाणु (2 हाइड्रोजन + 1 ऑक्सीजन) होते हैं, इसलिए इसमें 3 × 6.022 × 10²³ = 1.8066 × 10²⁴ कुल परमाणु होते हैं।

क्या मोल कनवर्टर बहुत बड़े या छोटे नंबरों को संभाल सकता है?

हाँ, हमारा मोल कनवर्टर उन अत्यधिक बड़े नंबरों को संभालने के लिए डिज़ाइन किया गया है जो परमाणु और आणविक गणनाओं में शामिल होते हैं। यह अत्यधिक बड़े नंबरों (जैसे 6.022 × 10²³) और अत्यधिक छोटे नंबरों (जैसे 1.66 × 10⁻²⁴) को पठनीय प्रारूप में दर्शाने के लिए वैज्ञानिक नोटेशन का उपयोग करता है। कैलकुलेटर सभी गणनाओं में सटीकता बनाए रखता है।

अवोगाद्रो का नंबर कितना सटीक है?

2019 के रूप में, अवोगाद्रो का नंबर ठीक 6.022 140 76 × 10²³ mol⁻¹ के रूप में परिभाषित किया गया है। यह सटीक परिभाषा SI मूल इकाइयों के पुनर्परिभाषा के साथ आई। अधिकांश व्यावहारिक गणनाओं के लिए, 6.022 × 10²³ का उपयोग करने से पर्याप्त सटीकता मिलती है।

रासायनिक समीकरणों में मोल का उपयोग कैसे किया जाता है?

रासायनिक समीकरणों में, गुणांक प्रत्येक पदार्थ के मोल की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं। उदाहरण के लिए, समीकरण 2H₂ + O₂ → 2H₂O में, गुणांक यह संकेत देते हैं कि 2 मोल हाइड्रोजन गैस 1 मोल ऑक्सीजन गैस के साथ प्रतिक्रिया करते हैं ताकि 2 मोल पानी का उत्पादन हो। मोल का उपयोग रसायनज्ञों को आवश्यक अभिकर्ताओं की सटीक मात्रा निर्धारित करने और उत्पादों के निर्माण में मदद करता है।

अमेडियो अवोगाद्रो कौन था?

लॉरेन्ज़ो रोमानो अमेडियो कार्लो अवोगाद्रो, क्वारेग्ना और सेरेटो के काउंट (1776-1856), एक इतालवी वैज्ञानिक थे जिन्होंने 1811 में अवोगाद्रो का नियम प्रस्तुत किया। उन्होंने यह सिद्धांत प्रस्तुत किया कि समान तापमान और दबाव पर गैसों की समान मात्रा में समान संख्या में अणु होते हैं। हालाँकि स्थिरांक का नाम उनके नाम पर रखा गया, अवोगाद्रो ने कभी भी उस संख्या का मान नहीं निकाला जो उनके नाम से जुड़ी है। पहले सटीक माप लंबे समय बाद उनके निधन के बाद आया।

संदर्भ

अंतर्राष्ट्रीय माप और तौल ब्यूरो (2019)। "अंतर्राष्ट्रीय इकाइयों की प्रणाली (SI)" (9वां संस्करण)। https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/
पेट्रुसी, आर. एच., हेरिंग, एफ. जी., मदुरा, जे. डी., & बिसोननेट, सी. (2017)। "जनरल केमिस्ट्री: प्रिंसिपल्स एंड मॉडर्न एप्लिकेशंस" (11वां संस्करण)। पियर्सन।
चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015)। "रसायन विज्ञान" (12वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
ज़ुंडल, एस. एस., & ज़ुंडल, एस. ए. (2014)। "रसायन विज्ञान" (9वां संस्करण)। सेंजेज लर्निंग।
जेंसन, डब्ल्यू. बी. (2010)। "मोल अवधारणा की उत्पत्ति"। जर्नल ऑफ केमिकल एजुकेशन, 87(10), 1043-1049।
गिउंटा, सी. जे. (2015)। "अमेडियो अवोगाद्रो: एक वैज्ञानिक जीवनी"। जर्नल ऑफ केमिकल एजुकेशन, 92(10), 1593-1597।
राष्ट्रीय मानक और प्रौद्योगिकी संस्थान (NIST)। "मौलिक भौतिक स्थिरांक: अवोगाद्रो स्थिरांक।" https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na
रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। "मोल और अवोगाद्रो का स्थिरांक।" https://www.rsc.org/education/teachers/resources/periodictable/

निष्कर्ष

मोल कनवर्टर किसी भी व्यक्ति के लिए एक अमूल्य उपकरण है जो रासायनिक गणनाओं के साथ काम कर रहा है, छात्रों से लेकर जो रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांतों को सीख रहे हैं, से लेकर पेशेवरों तक जो उन्नत अनुसंधान कर रहे हैं। अवोगाद्रो के नंबर का लाभ उठाकर, यह कैलकुलेटर सूक्ष्म दुनिया के परमाणुओं और अणुओं और प्रयोगशाला में मापने योग्य मैक्रोस्कोपिक मात्राओं के बीच का पुल बनाता है।

मोल और कणों की संख्या के बीच संबंध को समझना स्टोइकियोमेट्री, समाधान तैयारी, और रसायन विज्ञान और संबंधित क्षेत्रों में अनगिनत अन्य अनुप्रयोगों के लिए आवश्यक है। हमारा उपयोगकर्ता-अनुकूल कैलकुलेटर इन परिवर्तनों को सरल बनाता है, अत्यधिक बड़े नंबरों से संबंधित मैनुअल गणनाओं की आवश्यकता को समाप्त करता है।

चाहे आप रासायनिक समीकरणों को संतुलित कर रहे हों, प्रयोगशाला समाधान तैयार कर रहे हों, या रासायनिक संरचनाओं का विश्लेषण कर रहे हों, मोल कनवर्टर त्वरित और सटीक परिणाम प्रदान करता है जो आपके काम का समर्थन करता है। आज इसका प्रयास करें और अनुभव करें कि यह आपकी रासायनिक गणनाओं को कैसे सरल बना सकता है और मोल अवधारणा की आपकी समझ को बढ़ा सकता है।

💬

प्रतिक्रिया

💬

इस उपकरण के बारे में प्रतिक्रिया देना शुरू करने के लिए फीडबैक टोस्ट पर क्लिक करें।

🔗