Calculadora d'Electròlisi: Calcula la Depressió de Massa Utilitzant la Llei de Faraday

Introducció als Càlculs d'Electròlisi

L'electròlisi és un procés electroquímic fonamental que utilitza corrent elèctric per impulsar reaccions químiques no espontànies. Aquesta Calculadora d'Electròlisi aplica la Llei de Faraday per determinar amb precisió la massa de substància produïda o consumida en un elèctrode durant l'electròlisi. Tant si ets un estudiant que aprèn electroquímica, un investigador que realitza experiments, o un enginyer industrial que optimitza processos d'electroplating, aquesta calculadora proporciona una manera senzilla de predir la quantitat de material dipositat o dissolt durant l'electròlisi.

La Llei de Faraday de l'Electròlisi estableix la relació quantitativa entre la quantitat de càrrega elèctrica que passa a través d'un electròlit i la quantitat de substància transformada en un elèctrode. Aquest principi forma l'ossada de nombroses aplicacions industrials, incloent l'electroplating, l'electrorefinament, l'electroguanyat i la producció de productes químics d'alta puresa.

La nostra calculadora et permet introduir el corrent (en amperes), la durada del temps (en segons) i seleccionar entre materials d'elèctrode comuns per calcular instantàniament la massa de substància produïda o consumida durant el procés d'electròlisi. La interfície intuïtiva fa que càlculs electroquímics complexos siguin accessibles per a usuaris de tots els nivells d'expertesa.

Llei de Faraday de l'Electròlisi: La Fórmula Explicada

La Llei de Faraday de l'Electròlisi estableix que la massa d'una substància produïda en un elèctrode durant l'electròlisi és directament proporcional a la quantitat de electricitat transferida en aquell elèctrode. La fórmula matemàtica és:

$m = \frac{Q \times M}{z \times F}$

On:

• $m$ = massa de la substància produïda/consumida (en grams)
• $Q$ = càrrega elèctrica total passada a través de la substància (en coulombs)
• $M$ = massa molar de la substància (en g/mol)
• $z$ = número de valència (electrons transferits per ion)
• $F$ = constant de Faraday (96,485 C/mol)

Atès que la càrrega elèctrica $Q$ es pot calcular com el corrent multiplicat pel temps ($Q = I \times t$), la fórmula es pot reescriure com:

$m = \frac{I \times t \times M}{z \times F}$

On:

• $I$ = corrent (en amperes)
• $t$ = temps (en segons)

Variables Explicades en Detall

1. Corrent (I): El flux de càrrega elèctrica, mesurat en amperes (A). En electròlisi, el corrent representa la taxa a la qual flueixen els electrons a través del circuit.

2. Temps (t): La durada del procés d'electròlisi, normalment mesurada en segons. Per a aplicacions industrials, això pot ser hores o dies, però el càlcul es converteix en segons.

3. Massa Molar (M): La massa d'un mol d'una substància, mesurada en grams per mol (g/mol). Cada element té una massa molar específica basada en el seu pes atòmic.

4. Número de València (z): El nombre d'electrons transferits per ion durant la reacció d'electròlisi. Això depèn de la reacció electroquímica específica que ocorre en l'elèctrode.

5. Constant de Faraday (F): Anomenada així en honor a Michael Faraday, aquesta constant representa la càrrega elèctrica transportada per un mol d'electrons. El seu valor és aproximadament 96,485 coulombs per mol (C/mol).

Exemple de Càlcul

Calculem la massa de coure dipositada quan un corrent de 2 amperes flueix durant 1 hora a través d'una solució de sulfat de coure:

• Corrent (I) = 2 A
• Temps (t) = 1 hora = 3,600 segons
• Massa molar del coure (M) = 63.55 g/mol
• València dels ions de coure (Cu²⁺) (z) = 2
• Constant de Faraday (F) = 96,485 C/mol

$m = \frac{2 \times 3600 \times 63.55}{2 \times 96485} = \frac{457560}{192970} = 2.37 \text{ grams}$

Per tant, aproximadament 2.37 grams de coure seran dipositats a l'càtode durant aquest procés d'electròlisi.

Guia Pas a Pas per Utilitzar la Calculadora d'Electròlisi

La nostra Calculadora d'Electròlisi està dissenyada per ser intuïtiva i fàcil d'usar. Segueix aquests passos per calcular la massa de substància produïda o consumida durant l'electròlisi:

1. Introduïu el Valor del Corrent

• Localitza el camp d'entrada "Corrent (I)"
• Introduïu el valor del corrent en amperes (A)
• Assegureu-vos que el valor sigui positiu (valors negatius activaran un missatge d'error)
• Per a càlculs precisos, podeu utilitzar valors decimals (per exemple, 1.5 A)

2. Especifiqueu la Durada del Temps

• Troba el camp d'entrada "Temps (t)"
• Introduïu la durada del temps en segons
• Per conveniència, podeu convertir d'altres unitats de temps:
  • 1 minut = 60 segons
  • 1 hora = 3,600 segons
  • 1 dia = 86,400 segons
• La calculadora requereix temps en segons per a càlculs precisos

3. Seleccioneu el Material de l'Elèctrode

• Feu clic al menú desplegable etiquetat "Material de l'Elèctrode"
• Trieu el material rellevant per al vostre procés d'electròlisi
• La calculadora inclou materials comuns com:
  • Coure (Cu)
  • Argent (Ag)
  • Or (Au)
  • Zinc (Zn)
  • Níquel (Ni)
  • Ferro (Fe)
  • Alumini (Al)
• Cada material té valors preconfigurats per a la massa molar i la valència

4. Veure els Resultats

• La calculadora actualitza automàticament el resultat a mesura que canvies les entrades
• També podeu fer clic al botó "Calcular" per actualitzar el càlcul
• El resultat mostra:
  • La massa de substància produïda/consumida en grams
  • La fórmula utilitzada per al càlcul
  • Una representació visual del procés d'electròlisi

5. Copieu o Compartiu els Resultats

• Utilitzeu el botó "Copiar" per copiar el resultat al vostre porta-retalls
• Aquesta funció és útil per incloure el càlcul en informes o compartir-lo amb companys

6. Explora la Visualització

• La calculadora inclou una representació visual del procés d'electròlisi
• La visualització mostra:
  • L'anode i el càtode
  • La solució electròlita
  • La direcció del flux de corrent
  • Una indicació visual de la massa dipositada

Casos d'Ús per a Càlculs d'Electròlisi

Els càlculs d'electròlisi tenen nombroses aplicacions pràctiques en diversos camps:

1. Indústria de l'Electroplating

L'electroplating implica dipositar una fina capa de metall sobre un altre material mitjançant electròlisi. Els càlculs precisos són essencials per:

• Determinar el gruix de la capa dipositada
• Estimar el temps de producció per al gruix de recobriment desitjat
• Calcular els costos i l'eficiència del material
• Control de qualitat i consistència en les operacions de recobriment

Exemple: Un fabricant de joies necessita dipositar una capa de 10 micres d'or sobre anells de plata. Utilitzant la calculadora d'electròlisi, poden determinar el corrent exacte i el temps necessaris per aconseguir aquest gruix, optimitzant el seu procés de producció i reduint el desaprofitament d'or.

2. Refinament i Producció de Metalls

L'electròlisi és crucial en l'extracció i purificació de metalls:

• Producció d'alumini mitjançant el procés Hall-Héroult
• Refinament de coure per aconseguir una puresa del 99.99%
• Extracció de zinc de minerals de sulfat de zinc
• Producció de sodi i clor a partir de clorur de sodi fos

Exemple: Una refineria de coure utilitza electròlisi per purificar el coure del 98% al 99.99% de puresa. Calculant el corrent precís necessari per tona de coure, poden optimitzar el consum d'energia i maximitzar l'eficiència de producció.

3. Aplicacions Educatives i de Laboratori

Els càlculs d'electròlisi són fonamentals en l'educació química i la investigació:

• Experiments d'estudiants per verificar les Llei de Faraday
• Preparació de elements i compostos purs en laboratoris
• Investigació en processos electroquímics
• Desenvolupament de noves tecnologies electroquímiques

Exemple: Els estudiants de química realitzen un experiment per verificar la Llei de Faraday mitjançant l'electroplating de coure. Utilitzant la calculadora, poden predir la massa esperada de dipòsit i comparar-la amb els resultats experimentals per calcular l'eficiència i identificar fonts d'error.

4. Protecció contra la Corrosió

Entendre l'electròlisi ajuda a dissenyar sistemes de protecció contra la corrosió:

• Protecció catòdica per a canonades subterrànies
• Ànodes sacrificial per a estructures marines
• Sistemes de corrent impressat per a estructures grans
• Quantificació de taxes de corrosió i requisits de protecció

Exemple: Una empresa d'enginyeria marina dissenya protecció catòdica per a plataformes en alta mar. La calculadora ajuda a determinar la massa d'ànodes sacrificial necessaris i la seva vida útil esperada basada en la taxa de consum calculada.

5. Tractament d'Aigua i Producció d'Hidrogen

L'electròlisi s'utilitza en el tractament d'aigua i la generació d'hidrogen:

• Desinfecció d'aigua electròlítica
• Generació d'hidrogen i oxigen mitjançant l'electròlisi de l'aigua
• Eliminació de metalls pesats de les aigües residuals
• Electrocoagulació per a la purificació de l'aigua

Exemple: Una empresa d'energia renovable produeix hidrogen mitjançant electròlisi de l'aigua. La calculadora els ajuda a determinar la taxa de producció i l'eficiència dels seus electròlits, optimitzant la seva operació per a una màxima producció d'hidrogen.

Alternatives als Càlculs de la Llei de Faraday

Si bé la Llei de Faraday proporciona un mètode senzill per calcular els resultats de l'electròlisi, hi ha enfocaments i consideracions alternatives:

1. Equació de Butler-Volmer

Per a sistemes on la cinètica de reacció és important, l'equació de Butler-Volmer proporciona un model més detallat de les reaccions d'elèctrode, tenint en compte:

• Potencial d'elèctrode
• Densitat de corrent d'intercanvi
• Coeficients de transferència
• Efectes de concentració

Aquesta aproximació és més complexa però ofereix una major precisió per a sistemes amb una sobrepotencial d'activació significativa.

2. Mètodes Empírics

En entorns industrials, es poden utilitzar mètodes empírics basats en dades experimentals:

• Factors d'eficiència de corrent
• Taxes de dipòsit específiques del material
• Factors de correcció específics del procés
• Models estadístics basats en dades històriques

Aquests mètodes poden tenir en compte ineficiències del món real que no es capturen en càlculs teòrics.

3. Modelatge Computacional

Mètodes computacionals avançats proporcionen una anàlisi exhaustiva:

• Anàlisi d'elements finits de la distribució de corrent
• Dinàmica de fluids computacional per al flux d'electròlits
• Modelatge multifísica de sistemes electroquímics
• Enfocaments d'aprenentatge automàtic per a sistemes complexos

Aquests mètodes són particularment valuosos per a geometries complexes i distribucions de corrent no uniformes.

Història de l'Electròlisi i les Contribucions de Faraday

El desenvolupament de l'electròlisi com a concepte científic i procés industrial abasta diversos segles, amb el treball de Michael Faraday representant un moment clau en la comprensió dels aspectes quantitatius de les reaccions electroquímiques.

Primeres Descobertes (1800-1820)

La base per a l'electròlisi es va establir el 1800 quan Alessandro Volta va inventar la pila voltaica, la primera bateria elèctrica. Aquesta invenció va proporcionar una font contínua d'electricitat, permetent nous experiments:

• El 1800, William Nicholson i Anthony Carlisle van descobrir l'electròlisi mitjançant la descomposició de l'aigua en hidrogen i oxigen utilitzant la bateria de Volta.
• Humphry Davy va iniciar investigacions extenses sobre l'electròlisi, portant a l'aïllament de diversos elements.
• Entre 1807 i 1808, Davy va utilitzar l'electròlisi per descobrir el potassi, el sodi, el bari, el calci, el magnesi i l'estronci.

Aquests primers experiments van demostrar el poder de l'electricitat per impulsar reaccions químiques, però mancaven d'una comprensió quantitativa.

El Trencament de Faraday (1832-1834)

Michael Faraday, que havia estat assistent de Davy, va realitzar investigacions sistemàtiques sobre l'electròlisi durant els anys 30. Els seus experiments meticulosos van portar a dues lleis fonamentals:

1. Primera Llei de Faraday de l'Electròlisi (1832): La massa d'una substància alterada en un elèctrode durant l'electròlisi és directament proporcional a la quantitat d'electricitat transferida en aquell elèctrode.

2. Segona Llei de Faraday de l'Electròlisi (1834): Per a una quantitat determinada d'electricitat, la massa d'un material elemental alterat en un elèctrode és directament proporcional al pes equivalent de l'element.

Faraday també va introduir terminologia clau que encara s'utilitza avui:

• "Electròlisi" (del grec: elektro = electricitat i lysis = descomposició)
• "Elèctrode" (el camí per on entra o surt l'electricitat)
• "Anode" (elèctrode positiu)
• "Càtode" (elèctrode negatiu)
• "Ions" (partícules carregades que transporten corrent en la solució)

Aplicacions Industrials (1850-1900)

Després del treball de Faraday, l'electròlisi es va desenvolupar ràpidament en aplicacions industrials:

• 1886: Charles Martin Hall i Paul Héroult van desenvolupar independentment el procés Hall-Héroult per a la producció d'alumini.
• Anys 90: L'electroplating es va fer àmpliament utilitzat en la fabricació.
• 1892: Es va desenvolupar el procés cloràlcali per a la producció de clor i hidroxid de sodi.

Desenvolupaments Moderns (1900-Actualitat)

El segle XX va veure millores en la comprensió i aplicacions:

• Desenvolupament de l'equació de Nernst que relaciona el potencial de la cel·la amb la concentració.
• Millores en materials i dissenys d'elèctrode.
• Aplicació de l'electròlisi en la fabricació de semiconductors.
• Sensors electroquímics avançats i tècniques analítiques.
• L'electròlisi d'aigua per a la producció d'hidrogen com a transportador d'energia neta.

Avui, l'electròlisi segueix sent un pilar de l'electroquímica, amb aplicacions que van des de la producció de metalls a escala industrial fins a la síntesi de materials a escala nanomètrica i tecnologies d'emmagatzematge d'energia.

Exemples de Codi per a Càlculs d'Electròlisi

Aquí teniu implementacions de la Llei de Faraday en diversos llenguatges de programació:

1' Fórmula d'Excel per al càlcul d'electròlisi
2' Entrades a les cel·les: A1=Corrent(A), B1=Temps(s), C1=Massa Molar(g/mol), D1=València, E1=Constant de Faraday
3=A1*B1*C1/(D1*E1)
4
5' Funció VBA d'Excel
6Function ElectrolysisCalculation(Current As Double, Time As Double, MolarMass As Double, Valency As Double) As Double
7    Dim FaradayConstant As Double
8    FaradayConstant = 96485
9    ElectrolysisCalculation = (Current * Time * MolarMass) / (Valency * FaradayConstant)
10End Function
11

1def calculate_electrolysis_mass(current, time, molar_mass, valency):
2    """
3    Calculeu la massa de substància produïda/consumida durant l'electròlisi.
4    
5    Paràmetres:
6    current (float): Corrent en amperes (A)
7    time (float): Temps en segons (s)
8    molar_mass (float): Massa molar en g/mol
9    valency (int): Número de valència (electrons per ion)
10    
11    Retorna:
12    float: Massa en grams (g)
13    """
14    FARADAY_CONSTANT = 96485  # C/mol
15    
16    # Aplica la Llei de Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
17    mass = (current * time * molar_mass) / (valency * FARADAY_CONSTANT)
18    
19    return mass
20
21# Exemple d'ús
22if __name__ == "__main__":
23    # Calculeu la diposició de coure amb 2A durant 1 hora
24    copper_mass = calculate_electrolysis_mass(
25        current=2.0,        # 2 amperes
26        time=3600,          # 1 hora en segons
27        molar_mass=63.55,   # Massa molar del coure en g/mol
28        valency=2           # València de Cu²⁺
29    )
30    
31    print(f"Massa de coure dipositada: {copper_mass:.4f} grams")
32

1/**
2 * Calculeu la massa de substància produïda/consumida durant l'electròlisi
3 * @param {number} current - Corrent en amperes (A)
4 * @param {number} time - Temps en segons (s)
5 * @param {number} molarMass - Massa molar en g/mol
6 * @param {number} valency - Número de valència (electrons per ion)
7 * @returns {number} Massa en grams (g)
8 */
9function calculateElectrolysisMass(current, time, molarMass, valency) {
10    const FARADAY_CONSTANT = 96485; // C/mol
11    
12    // Aplica la Llei de Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
13    const mass = (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
14    
15    return mass;
16}
17
18// Exemple d'ús
19const materials = {
20    copper: { molarMass: 63.55, valency: 2, symbol: "Cu" },
21    silver: { molarMass: 107.87, valency: 1, symbol: "Ag" },
22    gold: { molarMass: 196.97, valency: 3, symbol: "Au" }
23};
24
25// Calculeu la diposició d'argent amb 1.5A durant 30 minuts
26const current = 1.5; // amperes
27const time = 30 * 60; // 30 minuts en segons
28const material = materials.silver;
29
30const mass = calculateElectrolysisMass(
31    current,
32    time,
33    material.molarMass,
34    material.valency
35);
36
37console.log(`Massa de ${material.symbol} dipositada: ${mass.toFixed(4)} grams`);
38

1public class ElectrolysisCalculator {
2    private static final double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
3    
4    /**
5     * Calculeu la massa de substància produïda/consumida durant l'electròlisi
6     * 
7     * @param current Corrent en amperes (A)
8     * @param time Temps en segons (s)
9     * @param molarMass Massa molar en g/mol
10     * @param valency Número de valència (electrons per ion)
11     * @return Massa en grams (g)
12     */
13    public static double calculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14        // Aplica la Llei de Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
15        return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        // Calculeu la diposició de zinc amb 3A durant 45 minuts
20        double current = 3.0; // amperes
21        double time = 45 * 60; // 45 minuts en segons
22        double zincMolarMass = 65.38; // g/mol
23        int zincValency = 2; // Zn²⁺
24        
25        double mass = calculateMass(current, time, zincMolarMass, zincValency);
26        
27        System.out.printf("Massa de zinc dipositada: %.4f grams%n", mass);
28    }
29}
30

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Calculeu la massa de substància produïda/consumida durant l'electròlisi
6 * 
7 * @param current Corrent en amperes (A)
8 * @param time Temps en segons (s)
9 * @param molarMass Massa molar en g/mol
10 * @param valency Número de valència (electrons per ion)
11 * @return Massa en grams (g)
12 */
13double calculateElectrolysisMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14    const double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
15    
16    // Aplica la Llei de Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
17    return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
18}
19
20int main() {
21    // Calculeu la diposició de níquel amb 2.5A durant 2 hores
22    double current = 2.5; // amperes
23    double time = 2 * 3600; // 2 hores en segons
24    double nickelMolarMass = 58.69; // g/mol
25    int nickelValency = 2; // Ni²⁺
26    
27    double mass = calculateElectrolysisMass(current, time, nickelMolarMass, nickelValency);
28    
29    std::cout << "Massa de níquel dipositada: " << std::fixed << std::setprecision(4) << mass << " grams" << std::endl;
30    
31    return 0;
32}
33

1using System;
2
3public class ElectrolysisCalculator
4{
5    private const double FaradayConstant = 96485.0; // C/mol
6    
7    /// <summary>
8    /// Calculeu la massa de substància produïda/consumida durant l'electròlisi
9    /// </summary>
10    /// <param name="current">Corrent en amperes (A)</param>
11    /// <param name="time">Temps en segons (s)</param>
12    /// <param name="molarMass">Massa molar en g/mol</param>
13    /// <param name="valency">Número de valència (electrons per ion)</param>
14    /// <returns>Massa en grams (g)</returns>
15    public static double CalculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency)
16    {
17        // Aplica la Llei de Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
18        return (current * time * molarMass) / (valency * FaradayConstant);
19    }
20    
21    public static void Main()
22    {
23        // Calculeu la diposició d'alumini amb 5A durant 3 hores
24        double current = 5.0; // amperes
25        double time = 3 * 3600; // 3 hores en segons
26        double aluminumMolarMass = 26.98; // g/mol
27        int aluminumValency = 3; // Al³⁺
28        
29        double mass = CalculateMass(current, time, aluminumMolarMass, aluminumValency);
30        
31        Console.WriteLine($"Massa d'alumini dipositada: {mass:F4} grams");
32    }
33}
34

Preguntes Freqüents (FAQ)

Què és l'electròlisi?

L'electròlisi és un procés electroquímic que utilitza corrent continu (DC) per impulsar una reacció química no espontània. Implica passar electricitat a través d'un electròlit, causant canvis químics als elèctrodes. Durant l'electròlisi, l'oxidació ocorre a l'anode (elèctrode positiu) i la reducció ocorre al càtode (elèctrode negatiu).

Com es relaciona la Llei de Faraday amb l'electròlisi?

La Llei de Faraday estableix la relació quantitativa entre la quantitat de càrrega elèctrica passada a través d'un electròlit i la quantitat de substància transformada en un elèctrode. Estableix que la massa d'una substància produïda en un elèctrode és directament proporcional a la quantitat d'electricitat transferida en aquell elèctrode i al pes equivalent de la substància.

Quins factors afecten l'eficiència de l'electròlisi?

Diversos factors poden afectar l'eficiència de l'electròlisi:

• Densitat de corrent (corrent per unitat d'àrea de l'elèctrode)
• Temperatura de l'electròlit
• Concentració de l'electròlit
• Material i condició de la superfície de l'elèctrode
• Presència d'impureses
• Disseny de la cel·la i espaiat dels elèctrodes
• Reaccions secundàries que consumeixen corrent sense produir el producte desitjat

Puc utilitzar aquesta calculadora per a qualsevol material d'elèctrode?

La calculadora proporciona càlculs per a materials d'elèctrode comuns com el coure, l'argent, l'or, el zinc, el níquel, el ferro i l'alumini. Per a altres materials, haureu de conèixer la massa molar i la valència del material específic i introduir aquests valors manualment a la fórmula.

Com puc convertir entre diferents unitats de temps per al càlcul?

La calculadora requereix l'entrada de temps en segons. Per convertir d'altres unitats:

• Minuts a segons: multiplicar per 60
• Hores a segons: multiplicar per 3,600
• Dies a segons: multiplicar per 86,400

Quina és la diferència entre l'anode i el càtode en electròlisi?

L'anode és l'elèctrode positiu on ocorre l'oxidació (els electrons es perden). El càtode és l'elèctrode negatiu on ocorre la reducció (els electrons es guanyen). En la diposició de metalls, els ions metàl·lics en solució guanyen electrons al càtode i es dipositen com a metall sòlid.

Quina precisió tenen els càlculs basats en la Llei de Faraday?

La Llei de Faraday proporciona càlculs teòricament perfectes assumint una eficiència de corrent del 100%. En aplicacions del món real, el rendiment real pot ser inferior a causa de reaccions secundàries, pèrdua de corrent o altres ineficiències. Els processos industrials solen operar amb una eficiència del 90-98% depenent de les condicions.

Puc utilitzar càlculs d'electròlisi per a bateries i cèl·lules de combustible?

Sí, els mateixos principis s'apliquen a les bateries i cèl·lules de combustible, que són essencialment electròlisi a la inversa. La Llei de Faraday es pot utilitzar per calcular la capacitat teòrica d'una bateria o la quantitat de reactant consumit en una cèl·lula de combustible basada en el corrent extret.

Què és l'eficiència de corrent en electròlisi?

L'eficiència de corrent és el percentatge del corrent total que va cap a la reacció electroquímica desitjada. Es calcula com la ràtio de la massa real dipositada a la massa teòrica calculada a partir de la Llei de Faraday, expressada com un percentatge.

Com afecta la temperatura als càlculs d'electròlisi?

La temperatura no apareix directament a la Llei de Faraday, però pot afectar l'eficiència del procés d'electròlisi. Les temperatures més altes generalment augmenten les taxes de reacció i redueixen la resistència de la solució, però també poden augmentar les reaccions secundàries. La calculadora assumeix condicions estàndard, així que els resultats reals poden variar amb canvis de temperatura.

Referències

1. Faraday, M. (1834). "Experimental Researches in Electricity. Seventh Series." Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 124, 77-122.

2. Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). John Wiley & Sons.

3. Pletcher, D., & Walsh, F. C. (1993). Industrial Electrochemistry (2nd ed.). Springer.

4. Schlesinger, M., & Paunovic, M. (2010). Modern Electroplating (5th ed.). John Wiley & Sons.

5. Hamann, C. H., Hamnett, A., & Vielstich, W. (2007). Electrochemistry (2nd ed.). Wiley-VCH.

6. Bockris, J. O'M., & Reddy, A. K. N. (1998). Modern Electrochemistry (2nd ed.). Plenum Press.

7. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.

8. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

Prova ara la teva Calculadora d'Electròlisi ara per determinar ràpidament la massa de material produïda o consumida en el teu procés d'electròlisi. Simplement introdueix el teu corrent, temps i selecciona el teu material d'elèctrode per obtenir resultats instantanis i precisos basats en la Llei de Faraday.