Calculadora de força iònica per a solucions químiques
Calcula la força iònica de les solucions en funció de la concentració i càrrega dels ions. Essencial per a aplicacions en química, bioquímica i ciència ambiental.
Calculadora de Força Iònica
Informació dels Ions
Ion 1
Fórmula de Càlcul
Resultat de la Força Iònica
Aquesta calculadora determina la força iònica d'una solució basada en la concentració i la càrrega de cada ion present. La força iònica és una mesura de la concentració total d'ions en una solució, tenint en compte tant la concentració com la càrrega.
Documentació
Calculadora de Força Iònica
Introducció
La Calculadora de Força Iònica és una eina poderosa dissenyada per determinar amb precisió la força iònica de solucions químiques basades en la concentració d'ions i càrrega. La força iònica és un paràmetre crucial en la química física i la bioquímica que mesura la concentració d'ions en una solució, tenint en compte tant la seva concentració com la seva càrrega. Aquesta calculadora proporciona una manera senzilla però efectiva de calcular la força iònica per a solucions que contenen múltiples ions, fent-la inavaluable per a investigadors, estudiants i professionals que treballen amb solucions electròlitiques.
La força iònica afecta nombroses propietats de la solució, incloent coeficients d'activitat, solubilitat, velocitats de reacció i l'estabilitat de sistemes col·loïdals. En calcular amb precisió la força iònica, els científics poden predir i entendre millor el comportament químic en diversos entorns, des de sistemes biològics fins a processos industrials.
Què és la Força Iònica?
La força iònica (I) és una mesura de la concentració total d'ions en una solució, tenint en compte tant la concentració de cada ion com la seva càrrega. A diferència d'una simple suma de concentracions, la força iònica dóna més pes als ions amb càrregues més altes, reflectint la seva influència més forta sobre les propietats de la solució.
El concepte va ser introduït per Gilbert Newton Lewis i Merle Randall el 1921 com a part del seu treball sobre termodinàmica química. Des de llavors, s'ha convertit en un paràmetre fonamental per entendre les solucions electròlitiques i les seves propietats.
La Fórmula de la Força Iònica
La força iònica d'una solució es calcula mitjançant la següent fórmula:
On:
- és la força iònica (normalment en mol/L o mol/kg)
- és la concentració molar de l'ion (en mol/L)
- és la càrrega de l'ion (dimensionless)
- La suma es pren sobre tots els ions presents a la solució
El factor de 1/2 en la fórmula té en compte el fet que cada interacció iònica es compta dues vegades quan es suma sobre tots els ions.
Explicació Matemàtica
La fórmula de la força iònica dóna més pes als ions amb càrreges més altes a causa del terme quadrat (). Això reflecteix la realitat física que els ions multivalents (aquells amb càrregues de ±2, ±3, etc.) tenen un efecte molt més fort sobre les propietats de la solució que els ions monovalents (aquells amb càrreges de ±1).
Per exemple, un ion de calci (Ca²⁺) amb una càrrega de +2 contribueix quatre vegades més a la força iònica que un ion de sodi (Na⁺) amb una càrrega de +1 a la mateixa concentració, perquè 2² = 4.
Notes Importants Sobre la Fórmula
-
Quadrat de la Càrrega: La càrrega es quadrat en la fórmula, així que els ions negatius i positius de la mateixa càrrega absoluta contribueixen igualment a la força iònica. Per exemple, Cl⁻ i Na⁺ ambdós contribueixen la mateixa quantitat a la força iònica a concentracions iguals.
-
Unitats: La força iònica s'expressa normalment en mol/L (molar) per a solucions o mol/kg (molal) per a solucions més concentrades on els canvis de volum esdevenen significatius.
-
Molecúles Neutres: Les molècules sense càrrega (z = 0) no contribueixen a la força iònica, ja que 0² = 0.
Com Utilitzar la Calculadora de Força Iònica
La nostra calculadora proporciona una manera senzilla de determinar la força iònica de solucions que contenen múltiples ions. Aquí teniu una guia pas a pas:
-
Introduïu la Informació de l'Ió: Per a cada ion de la vostra solució, introduïu:
- Concentració: La concentració molar en mol/L
- Càrrega: La càrrega iònica (pot ser positiva o negativa)
-
Afegiu Múltiples Ions: Feu clic al botó "Afegir un altre ion" per incloure ions addicionals en el vostre càlcul. Podeu afegir tants ions com necessiteu per representar la vostra solució.
-
Elimineu Ions: Si necessiteu eliminar un ion, feu clic a la icona de paperera al costat de l'ion que desitgeu suprimir.
-
Veure Resultats: La calculadora calcula automàticament la força iònica a mesura que introduïu dades, mostrant el resultat en mol/L.
-
Copia Resultats: Utilitzeu el botó de còpia per transferir fàcilment la força iònica calculada a les vostres notes o informes.
Exemple de Càlcul
Calculem la força iònica d'una solució que conté:
- 0.1 mol/L NaCl (que es dissocia en Na⁺ i Cl⁻)
- 0.05 mol/L CaCl₂ (que es dissocia en Ca²⁺ i 2Cl⁻)
Pas 1: Identifiqueu tots els ions i les seves concentracions
- Na⁺: 0.1 mol/L, càrrega = +1
- Cl⁻ de NaCl: 0.1 mol/L, càrrega = -1
- Ca²⁺: 0.05 mol/L, càrrega = +2
- Cl⁻ de CaCl₂: 0.1 mol/L, càrrega = -1
Pas 2: Calculeu utilitzant la fórmula mol/L
Casos d'Ús per a Càlculs de Força Iònica
Els càlculs de força iònica són essencials en nombroses aplicacions científiques i industrials:
1. Bioquímica i Biologia Molecular
- Estabilitat de Proteïnes: La força iònica afecta el plegament, l'estabilitat i la solubilitat de les proteïnes. Moltes proteïnes tenen una estabilitat òptima en rangs específics de força iònica.
- Cinètica Enzimàtica: Les velocitats de reacció de les enzymes es veuen influenciades per la força iònica, que afecta la unió del substrat i l'activitat catalítica.
- Interaccions de l'ADN: La unió de proteïnes a l'ADN i l'estabilitat de les duplexes d'ADN depenen molt de la força iònica.
- Preparació de Bufers: Preparar bufers amb la força iònica correcta és crucial per mantenir condicions experimentals consistents.
2. Química Analítica
- Mesures Electroquímiques: La força iònica afecta els potencials d'electrode i ha de ser controlada en anàlisis potenciomètriques i voltamètriques.
- Cromatografia: La força iònica de la fase mòbil influeix en l'eficiència de separació en la cromatografia d'intercanvi iònic.
- Espectroscòpia: Algunes tècniques espectroscòpiques requereixen factors de correcció basats en la força iònica.
3. Ciència Ambiental
- Avaluació de Qualitat de l'Aigua: La força iònica és un paràmetre important en sistemes d'aigua natural, afectant el transport de contaminants i la biodisponibilitat.
- Ciència del Sòl: La capacitat d'intercanvi iònic i la disponibilitat de nutrients en els sòls depenen de la força iònica de les solucions del sòl.
- Tractament d'Aigües Residuals: Processos com la coagulación i la floculació es veuen influenciats per la força iònica de les aigües residuals.
4. Ciències Farmacèutiques
- Formulació de Medicaments: La força iònica afecta la solubilitat, l'estabilitat i la biodisponibilitat dels medicaments.
- Control de Qualitat: Mantenir una força iònica consistent és important per a proves farmacèutiques reproductibles.
- Sistemes de Lliberament de Medicaments: La cinètica de lliberament de medicaments de diversos sistemes de lliurament pot ser influenciada per la força iònica.
5. Aplicacions Industrials
- Tractament d'Aigua: Processos com la osmosi inversa i l'intercanvi iònic es veuen afectats per la força iònica de l'aigua d'alimentació.
- Processament Alimentari: La força iònica influeix en la funcionalitat de les proteïnes en sistemes alimentaris, afectant la textura i l'estabilitat.
- Processament Mineral: Tècniques de flotació i altres tècniques de separació en mineria són sensibles a la força iònica.
Alternatives a la Força Iònica
Si bé la força iònica és un paràmetre fonamental, hi ha conceptes relacionats que poden ser més adequats en certs contextos:
1. Coeficients d'Activitat
Els coeficients d'activitat proporcionen una mesura més directa del comportament no ideal en solucions. Estan relacionats amb la força iònica mitjançant equacions com l'equació de Debye-Hückel, però donen informació específica sobre el comportament individual dels ions en lloc de la propietat global de la solució.
2. Sòlids Dissolts Totals (TDS)
En aplicacions ambientals i de qualitat de l'aigua, el TDS proporciona una mesura més senzilla del contingut total d'ions sense tenir en compte les diferències de càrrega. És més fàcil de mesurar directament, però proporciona menys informació teòrica que la força iònica.
3. Conductivitat
La conductivitat elèctrica s'utilitza sovint com a proxy per al contingut iònic en solucions. Si bé està relacionada amb la força iònica, la conductivitat també depèn dels ions específics presents i de les seves mobilitats.
4. Força Iònica Efectiva
En solucions complexes amb altes concentracions o en presència d'associacions iòniques, la força iònica efectiva (tenint en compte les associacions iòniques) pot ser més rellevant que la força iònica formal calculada a partir de les concentracions totals.
Història del Concebut de la Força Iònica
El concepte de força iònica va ser introduït per primera vegada per Gilbert Newton Lewis i Merle Randall en el seu innovador article de 1921 i en el seu llibre de text posterior "Termodinàmica i l'energia lliure de substàncies químiques" (1923). Van desenvolupar el concepte per ajudar a explicar el comportament de solucions electròlitiques que es desviaven del comportament ideal.
Desenvolupaments Clau en la Teoria de la Força Iònica:
-
1923: Lewis i Randall van formular el concepte de força iònica per abordar el comportament no ideal en solucions electròlitiques.
-
1923-1925: Peter Debye i Erich Hückel van desenvolupar la seva teoria de solucions electròlitiques, que utilitzava la força iònica com a paràmetre clau en el càlcul dels coeficients d'activitat. L'equació de Debye-Hückel relaciona els coeficients d'activitat amb la força iònica i continua sent fonamental en la química de solucions.
-
1930s-1940s: Extensions a la teoria de Debye-Hückel per científics com Güntelberg, Davies i Guggenheim van millorar les prediccions per a solucions amb forces iòniques més altes.
-
1950s: El desenvolupament de teories d'interacció específica d'ions (SIT) per Brønsted, Guggenheim i Scatchard va proporcionar millors models per a solucions concentrades.
-
1970s-1980s: Kenneth Pitzer va desenvolupar un conjunt comprensiu d'equacions per calcular coeficients d'activitat en solucions amb alta força iònica, ampliant el rang pràctic dels càlculs de força iònica.
-
Era Moderna: Mètodes computacionals, incloent simulacions de dinàmica molecular, ara permeten modelar detalladament les interaccions iòniques en solucions complexes, complementant l'enfocament de la força iònica.
El concepte de força iònica ha resistit la prova del temps i continua sent un pilar de la química física i la termodinàmica de solucions. La seva utilitat pràctica per predir i entendre el comportament de les solucions assegura la seva rellevància continuada en la ciència i la tecnologia modernes.
Exemple de Codi per Calcular la Força Iònica
Aquí teniu exemples en diversos llenguatges de programació que mostren com calcular la força iònica:
1def calculate_ionic_strength(ions):
2 """
3 Calcular la força iònica d'una solució.
4
5 Paràmetres:
6 ions -- llista de diccionaris amb claus 'concentration' (mol/L) i 'charge'
7
8 Retorns:
9 Força iònica en mol/L
10 """
11 sum_c_z_squared = 0
12 for ion in ions:
13 concentration = ion['concentration']
14 charge = ion['charge']
15 sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16
17 return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# Exemple d'ús
20solution = [
21 {'concentration': 0.1, 'charge': 1}, # Na+
22 {'concentration': 0.1, 'charge': -1}, # Cl-
23 {'concentration': 0.05, 'charge': 2}, # Ca2+
24 {'concentration': 0.1, 'charge': -1} # Cl- de CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"Força iònica: {ionic_strength:.4f} mol/L") # Sortida: 0.2500 mol/L
291function calculateIonicStrength(ions) {
2 // Calcular la força iònica a partir d'un array d'objectes d'ions
3 // Cada objecte d'ion ha de tenir propietats de concentració (mol/L) i càrrega
4 let sumCZSquared = 0;
5
6 ions.forEach(ion => {
7 sumCZSquared += ion.concentration * Math.pow(ion.charge, 2);
8 });
9
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// Exemple d'ús
14const solution = [
15 { concentration: 0.1, charge: 1 }, // Na+
16 { concentration: 0.1, charge: -1 }, // Cl-
17 { concentration: 0.05, charge: 2 }, // Ca2+
18 { concentration: 0.1, charge: -1 } // Cl- de CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`Força iònica: ${ionicStrength.toFixed(4)} mol/L`); // Sortida: 0.2500 mol/L
231import java.util.List;
2import java.util.Map;
3import java.util.HashMap;
4import java.util.ArrayList;
5
6public class IonicStrengthCalculator {
7
8 public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
9 double sumCZSquared = 0.0;
10
11 for (Ion ion : ions) {
12 sumCZSquared += ion.getConcentration() * Math.pow(ion.getCharge(), 2);
13 }
14
15 return 0.5 * sumCZSquared;
16 }
17
18 public static void main(String[] args) {
19 List<Ion> solution = new ArrayList<>();
20 solution.add(new Ion(0.1, 1)); // Na+
21 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl-
22 solution.add(new Ion(0.05, 2)); // Ca2+
23 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl- de CaCl2
24
25 double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
26 System.out.printf("Força iònica: %.4f mol/L\n", ionicStrength); // Sortida: 0.2500 mol/L
27 }
28
29 static class Ion {
30 private double concentration; // mol/L
31 private int charge;
32
33 public Ion(double concentration, int charge) {
34 this.concentration = concentration;
35 this.charge = charge;
36 }
37
38 public double getConcentration() {
39 return concentration;
40 }
41
42 public int getCharge() {
43 return charge;
44 }
45 }
46}
471' Funció VBA d'Excel per al Càlcul de la Força Iònica
2Function IonicStrength(concentrations As Range, charges As Range) As Double
3 Dim i As Integer
4 Dim sumCZSquared As Double
5
6 sumCZSquared = 0
7
8 For i = 1 To concentrations.Cells.Count
9 sumCZSquared = sumCZSquared + concentrations.Cells(i).Value * charges.Cells(i).Value ^ 2
10 Next i
11
12 IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' Ús en una cel·la d'Excel:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' On A1:A4 conté concentracions i B1:B4 conté càrregues
181function I = calculateIonicStrength(concentrations, charges)
2 % Calcular la força iònica a partir de concentracions i càrregues d'ions
3 %
4 % Paràmetres:
5 % concentrations - vector de concentracions d'ions en mol/L
6 % charges - vector de càrregues d'ions
7 %
8 % Retorns:
9 % I - força iònica en mol/L
10
11 sumCZSquared = sum(concentrations .* charges.^2);
12 I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% Exemple d'ús
16concentrations = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1]; % mol/L
17charges = [1, -1, 2, -1]; % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(concentrations, charges);
19fprintf('Força iònica: %.4f mol/L\n', I); % Sortida: 0.2500 mol/L
201using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7 public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8 {
9 double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Concentration * Math.Pow(ion.Charge, 2));
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11 }
12
13 public class Ion
14 {
15 public double Concentration { get; set; } // mol/L
16 public int Charge { get; set; }
17
18 public Ion(double concentration, int charge)
19 {
20 Concentration = concentration;
21 Charge = charge;
22 }
23 }
24
25 public static void Main()
26 {
27 var solution = new List<Ion>
28 {
29 new Ion(0.1, 1), // Na+
30 new Ion(0.1, -1), // Cl-
31 new Ion(0.05, 2), // Ca2+
32 new Ion(0.1, -1) // Cl- de CaCl2
33 };
34
35 double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36 Console.WriteLine($"Força iònica: {ionicStrength:F4} mol/L"); // Sortida: 0.2500 mol/L
37 }
38}
39Exemples Numèrics
Aquí teniu alguns exemples pràctics de càlculs de força iònica per a solucions comunes:
Exemple 1: Solució de Clorur de Sodi (NaCl)
- Concentració: 0.1 mol/L
- Ions: Na⁺ (0.1 mol/L, càrrega +1) i Cl⁻ (0.1 mol/L, càrrega -1)
- Càlcul: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 mol/L
Exemple 2: Solució de Clorur de Calci (CaCl₂)
- Concentració: 0.1 mol/L
- Ions: Ca²⁺ (0.1 mol/L, càrrega +2) i Cl⁻ (0.2 mol/L, càrrega -1)
- Càlcul: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 mol/L
Exemple 3: Solució d'Electròlits Mixtos
- 0.05 mol/L NaCl i 0.02 mol/L MgSO₄
- Ions:
- Na⁺ (0.05 mol/L, càrrega +1)
- Cl⁻ (0.05 mol/L, càrrega -1)
- Mg²⁺ (0.02 mol/L, càrrega +2)
- SO₄²⁻ (0.02 mol/L, càrrega -2)
- Càlcul: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
- I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 mol/L
Exemple 4: Solució de Sulfat d'Alumini (Al₂(SO₄)₃)
- Concentració: 0.01 mol/L
- Ions: Al³⁺ (0.02 mol/L, càrrega +3) i SO₄²⁻ (0.03 mol/L, càrrega -2)
- Càlcul: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 mol/L
Exemple 5: Buffer de Fosfat
- 0.05 mol/L Na₂HPO₄ i 0.05 mol/L NaH₂PO₄
- Ions:
- Na⁺ de Na₂HPO₄ (0.1 mol/L, càrrega +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 mol/L, càrrega -2)
- Na⁺ de NaH₂PO₄ (0.05 mol/L, càrrega +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 mol/L, càrrega -1)
- Càlcul: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
- I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 mol/L
Preguntes Freqüents
Què és la força iònica i per què és important?
La força iònica és una mesura de la concentració total d'ions en una solució, tenint en compte tant la concentració com la càrrega de cada ion. Es calcula com I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). La força iònica és important perquè afecta moltes propietats de la solució, incloent coeficients d'activitat, solubilitat, velocitats de reacció i estabilitat col·loïdal. En bioquímica, influeix en l'estabilitat de les proteïnes, l'activitat enzimàtica i les interaccions de l'ADN.
Com es diferencia la força iònica de la molaritat?
La molaritat simplement mesura la concentració d'una substància en mols per litre de solució. La força iònica, però, té en compte tant la concentració com la càrrega dels ions. La càrrega es quadrat en la fórmula de la força iònica, donant més pes als ions amb càrregues més altes. Per exemple, una solució de 0.1 M CaCl₂ té una molaritat de 0.1 M però una força iònica de 0.3 M a causa de la presència d'un ion Ca²⁺ i dos ions Cl⁻ per unitat de fórmula.
La força iònica canvia amb el pH?
Sí, la força iònica pot canviar amb el pH, particularment en solucions que contenen àcids o bases febles. A mesura que el pH canvia, l'equilibri entre les formes protonades i desprotonades es desplaça, potencialment canviant les càrregues de les espècies en solució. Per exemple, en un buffer de fosfat, la relació entre H₂PO₄⁻ i HPO₄²⁻ canvia amb el pH, afectant la força iònica global.
Com afecta la temperatura a la força iònica?
La temperatura mateixa no canvia directament el càlcul de la força iònica. Tanmateix, la temperatura pot afectar la dissociació d'electròlits, la solubilitat i l'associació d'ions, que influeixen indirectament en la força iònica efectiva. A més, per a treballs molt precisos, les unitats de concentració poden requerir correcció de temperatura (per exemple, convertint entre molaritat i molalitat).
Pot la força iònica ser negativa?
No, la força iònica no pot ser negativa. Atès que la fórmula implica elevar al quadrat la càrrega de cada ion (z_i²), tots els termes de la suma són positius, independentment de si els ions tenen càrregues positives o negatives. La multiplicació per 0.5 tampoc no canvia el signe.
Com puc calcular la força iònica per a una barreja d'electròlits?
Per calcular la força iònica d'una barreja, identifiqueu tots els ions presents, determineu les seves concentracions i càrregues, i apliqueu la fórmula estàndard I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Assegureu-vos de tenir en compte l'estequiometria de la dissociació. Per exemple, 0.1 M CaCl₂ produeix 0.1 M Ca²⁺ i 0.2 M Cl⁻.
Quina és la diferència entre la força iònica formal i efectiva?
La força iònica formal es calcula assumint la dissociació completa de tots els electròlits. La força iònica efectiva té en compte la dissociació incompleta, l'associació d'ions i altres comportaments no ideals en solucions reals. En solucions diluïdes, aquests valors són similars, però poden diferir significativament en solucions concentrades o amb certs electròlits.
Com afecta la força iònica a l'estabilitat de les proteïnes?
La força iònica influeix en l'estabilitat de les proteïnes a través de diversos mecanismes:
- Pantalla d'interaccions electrostàtiques entre aminoàcids carregats
- Afavorint les interaccions hidrofòbiques
- Modificant les xarxes de ponts d'hidrogen
- Modificant l'estructura de l'aigua al voltant de la proteïna
La majoria de les proteïnes tenen un rang òptim de força iònica per a la seva estabilitat. Una força iònica massa baixa pot no pantallar adequadament les repulsions de càrrega, mentre que una força iònica massa alta pot promoure l'agregació o la desnaturalització.
Quines unitats s'utilitzen per a la força iònica?
La força iònica s'expressa normalment en mols per litre (mol/L o M) quan es calcula utilitzant concentracions molars. En alguns contextos, particularment per a solucions concentrades, pot expressar-se en mols per quilogram de dissolvent (mol/kg o m) quan es calcula utilitzant concentracions molals.
Quina precisió té la calculadora de força iònica per a solucions concentrades?
La fórmula simple de força iònica (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) és més precisa per a solucions diluïdes (normalment per sota de 0.01 M). Per a solucions més concentrades, la calculadora proporciona una estimació de la força iònica formal, però no té en compte els comportaments no ideals com la dissociació incompleta i l'associació d'ions. Per a solucions molt concentrades o treballs precisos amb electròlits concentrats, poden ser necessàries models més complexos com les equacions de Pitzer.
Referències
-
Lewis, G.N. i Randall, M. (1923). Termodinàmica i l'energia lliure de substàncies químiques. McGraw-Hill.
-
Debye, P. i Hückel, E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
-
Pitzer, K.S. (1991). Coeficients d'Activitat en Solucions Electròlitiques (2a ed.). CRC Press.
-
Harris, D.C. (2010). Anàlisi Química Quantitativa (8a ed.). W.H. Freeman and Company.
-
Stumm, W. i Morgan, J.J. (1996). Química Aquàtica: Equilibris Químics i Taxes en Aigües Naturals (3a ed.). Wiley-Interscience.
-
Atkins, P. i de Paula, J. (2014). Química Física d'Atkins (10a ed.). Oxford University Press.
-
Burgess, J. (1999). Ions in Solution: Basic Principles of Chemical Interactions (2a ed.). Horwood Publishing.
-
"Força Iònica." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_strength. Accedit el 2 d'agost de 2024.
-
Bockris, J.O'M. i Reddy, A.K.N. (1998). Modern Electrochemistry (2a ed.). Plenum Press.
-
Lide, D.R. (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86a ed.). CRC Press.
Suggeriment de Descripció Meta: Calcula la força iònica amb precisió amb la nostra calculadora en línia gratuïta. Aprèn com la concentració i la càrrega afecten les propietats de les solucions en química i bioquímica.
Retroalimentació
Feu clic al toast de feedback per començar a donar feedback sobre aquesta eina
Eines Relacionades
Descobreix més eines que podrien ser útils per al teu flux de treball