ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ: ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਭਾਰ ਨਿਕਾਸ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਗਣਨਾ ਦਾ ਪਰਿਚਯ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਇੱਕ ਮੂਲ ਭੌਤਿਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜੋ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਕਰੰਟ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗੈਰ-ਸਵੈਚਾਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਚਲਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਉਤਪਾਦਿਤ ਜਾਂ ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਸਹੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਨਿਕਾਲਿਆ ਜਾ ਸਕੇ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ, ਕਿਸੇ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਅਨੁਸੰਧਾਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਜਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਸੁਧਾਰ ਰਹੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰ ਹੋ, ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਜਮ੍ਹਾਂ ਜਾਂ ਘਟਾਏ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਭਵਿੱਖਵਾਣੀ ਕਰਨ ਦਾ ਸਿੱਧਾ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਵਿੱਚੋਂ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚਾਰਜ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਬਦਲੇ ਜਾਂਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੀ ਮਾਤ੍ਰਿਕ ਸੰਬੰਧ ਨੂੰ ਸਥਾਪਿਤ ਕੀਤਾ। ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਕਈ ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਦਾ ਆਧਾਰ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਰੇਫਾਈਨਿੰਗ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵਿਨਿੰਗ, ਅਤੇ ਉੱਚ-ਪਿਆਰ ਰਸਾਇਣਾਂ ਦੀ ਉਤਪਾਦਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ।

ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਰੰਟ (ਐਂਪਿਅਰ ਵਿੱਚ), ਸਮਾਂ (ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ) ਦਰਜ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਚੁਣਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਰੰਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਉਤਪਾਦਿਤ ਜਾਂ ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕੇ। ਸਹੀ ਇੰਟਰਫੇਸ ਜਟਿਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਕਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸਾਰੇ ਪੱਧਰਾਂ ਦੇ ਉਪਭੋਗਤਾਵਾਂ ਲਈ ਉਪਲਬਧ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: ਫਾਰਮੂਲਾ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ

ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਉਤਪਾਦਿਤ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਉਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚਾਰਜ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਗਣਿਤੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ:

$m = \frac{Q \times M}{z \times F}$

ਜਿੱਥੇ:

• $m$ = ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਉਤਪਾਦਿਤ/ਖਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ (ਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ)
• $Q$ = ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚੋਂ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਕੁੱਲ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਚਾਰਜ (ਕੋਲੰਬ ਵਿੱਚ)
• $M$ = ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਮੋਲਰ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ)
• $z$ = ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੰਬਰ (ਆਇਓਨ ਪ੍ਰਤੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ)
• $F$ = ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਸਥਿਰ (96,485 C/mol)

ਕਿਉਂਕਿ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਚਾਰਜ $Q$ ਨੂੰ ਕਰੰਟ ਨਾਲ ਸਮਾਂ ਗੁਣਾ ਕਰਕੇ ($Q = I \times t$) ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਫਾਰਮੂਲਾ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

$m = \frac{I \times t \times M}{z \times F}$

ਜਿੱਥੇ:

• $I$ = ਕਰੰਟ (ਐਂਪਿਅਰ ਵਿੱਚ)
• $t$ = ਸਮਾਂ (ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ)

ਵੈਰੀਏਬਲ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ

1. ਕਰੰਟ (I): ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚਾਰਜ ਦਾ ਪ੍ਰਵਾਹ, ਐਂਪਿਅਰ (A) ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਵਿੱਚ, ਕਰੰਟ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਰਕਿਟ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕਿੰਨੀ ਰਫਤਾਰ ਨਾਲ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਹੋ ਰਹੇ ਹਨ।

2. ਸਮਾਂ (t): ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਮਿਆਦ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ ਮਾਪੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ, ਇਹ ਘੰਟੇ ਜਾਂ ਦਿਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਗਣਨਾ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

3. ਮੋਲਰ ਭਾਰ (M): ਇੱਕ ਮੋਲ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ, ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ (g/mol) ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਹਰ ਤੱਤ ਦਾ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਸਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

4. ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੰਬਰ (z): ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਹਰ ਆਇਓਨ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਹੋਏ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ। ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਹੋ ਰਹੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਕਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।

5. ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਸਥਿਰ (F): ਮਾਈਕਲ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਨਾਮ 'ਤੇ, ਇਹ ਸਥਿਰ ਇੱਕ ਮੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਲਿਆਇਆ ਗਿਆ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਚਾਰਜ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਕੀਮਤ ਲਗਭਗ 96,485 ਕੋਲੰਬ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ (C/mol) ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਗਣਨਾ

ਆਓ ਗਣਨਾ ਕਰੀਏ ਕਿ ਜਦੋਂ 2 ਐਂਪਿਅਰ ਦਾ ਕਰੰਟ 1 ਘੰਟੇ ਲਈ ਇੱਕ ਤਾਮਬੇ ਦੇ ਸੂਤਰ ਵਿੱਚੋਂ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਕਿੰਨਾ ਤਾਮਬਾ ਜਮਿਆ:

• ਕਰੰਟ (I) = 2 A
• ਸਮਾਂ (t) = 1 ਘੰਟਾ = 3,600 ਸੈਕੰਡ
• ਤਾਮਬੇ ਦਾ ਮੋਲਰ ਭਾਰ (M) = 63.55 g/mol
• ਤਾਮਬੇ ਦੇ ਆਇਓਨ ਦੀ ਵੈਲੈਂਸੀ (Cu²⁺) (z) = 2
• ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਸਥਿਰ (F) = 96,485 C/mol

$m = \frac{2 \times 3600 \times 63.55}{2 \times 96485} = \frac{457560}{192970} = 2.37 \text{ grams}$

ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਲਗਭਗ 2.37 ਗ੍ਰਾਮ ਤਾਮਬਾ ਜਮਿਆ ਜਾਵੇਗਾ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਲਈ ਕਦਮ-ਦਰ-ਕਦਮ ਗਾਈਡ

ਸਾਡਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਹੀ ਅਤੇ ਉਪਯੋਗਤਾਵਾਦੀ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਉਤਪਾਦਿਤ ਜਾਂ ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:

1. ਕਰੰਟ ਦੀ ਕੀਮਤ ਦਰਜ ਕਰੋ

• "ਕਰੰਟ (I)" ਇਨਪੁਟ ਫੀਲਡ ਲੱਭੋ
• ਐਂਪਿਅਰ (A) ਵਿੱਚ ਕਰੰਟ ਦੀ ਕੀਮਤ ਦਰਜ ਕਰੋ
• ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਓ ਕਿ ਕੀਮਤ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ (ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕੀਮਤਾਂ ਇੱਕ ਗਲਤੀ ਸੁਨੇਹਾ ਦਿੰਦੀ ਹੈ)
• ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਦਸ਼ਮਲਵ ਕੀਮਤਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ (ਜਿਵੇਂ, 1.5 A)

2. ਸਮਾਂ ਦੀ ਮਿਆਦ ਦਰਜ ਕਰੋ

• "ਸਮਾਂ (t)" ਇਨਪੁਟ ਫੀਲਡ ਲੱਭੋ
• ਸਮਾਂ ਦੀ ਮਿਆਦ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਕਰੋ
• ਸੁਵਿਧਾ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਹੋਰ ਸਮਾਂ ਦੀ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਬਦਲ ਸਕਦੇ ਹੋ:
  • 1 ਮਿੰਟ = 60 ਸੈਕੰਡ
  • 1 ਘੰਟਾ = 3,600 ਸੈਕੰਡ
  • 1 ਦਿਨ = 86,400 ਸੈਕੰਡ
• ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਲਈ ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ ਸਮਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ

3. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀ ਚੁਣੋ

• "ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀ" ਲੇਬਲ ਵਾਲੇ ਡ੍ਰਾਪਡਾਊਨ ਮੀਨੂ 'ਤੇ ਕਲਿਕ ਕਰੋ
• ਆਪਣੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਸਮੱਗਰੀ ਚੁਣੋ
• ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਵਿੱਚ ਆਮ ਸਮੱਗਰੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ:
  • ਤਾਮਬਾ (Cu)
  • ਚਾਂਦੀ (Ag)
  • ਸੋਨੇ (Au)
  • ਜ਼ਿੰਕ (Zn)
  • ਨਿਕਲ (Ni)
  • ਲੋਹਾ (Fe)
  • ਐਲਮੀਨਿਯਮ (Al)
• ਹਰ ਸਮੱਗਰੀ ਲਈ ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਅਤੇ ਵੈਲੈਂਸੀ ਦੇ ਪੂਰਵ-ਕੰਫ਼ਿਗਰ ਕੀਤੇ ਗਏ ਮੁੱਲ ਹਨ

4. ਨਤੀਜੇ ਵੇਖੋ

• ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਇਨਪੁਟ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਕਰਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਅੱਪਡੇਟ ਕਰਦਾ ਹੈ
• ਤੁਸੀਂ "ਗਣਨਾ ਕਰੋ" ਬਟਨ 'ਤੇ ਕਲਿਕ ਕਰਕੇ ਗਣਨਾ ਨੂੰ ਰੀਫ੍ਰੈਸ਼ ਵੀ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ
• ਨਤੀਜੇ ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
  • ਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦਿਤ/ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ
  • ਗਣਨਾ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਫਾਰਮੂਲਾ
  • ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਦ੍ਰਿਸ਼

5. ਆਪਣੇ ਨਤੀਜੇ ਕਾਪੀ ਜਾਂ ਸਾਂਝੇ ਕਰੋ

• ਆਪਣੇ ਕਲਕੂਲੇਟ ਕੀਤੇ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਕਲਿੱਪਬੋਰਡ 'ਤੇ ਕਾਪੀ ਕਰਨ ਲਈ "ਕਾਪੀ" ਬਟਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ
• ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਰਿਪੋਰਟਾਂ ਵਿੱਚ ਗਣਨਾ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਜਾਂ ਸਾਥੀਆਂ ਨਾਲ ਸਾਂਝਾ ਕਰਨ ਲਈ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੈ

6. ਦ੍ਰਿਸ਼ ਨੂੰ ਖੋਜੋ

• ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਦ੍ਰਿਸ਼ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ
• ਦ੍ਰਿਸ਼ ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
  • ਐਨੋਡ ਅਤੇ ਕੈਥੋਡ
  • ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿਕ ਸੋਲੂਸ਼ਨ
  • ਕਰੰਟ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ
  • ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੇ ਗਏ ਭਾਰ ਦੀ ਦ੍ਰਿਸ਼ ਸੰਕੇਤ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਗਣਨਾ ਦੇ ਉਪਯੋਗ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੇ ਕਈ ਵਾਸਤਵਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਹਨ:

1. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ ਉਦਯੋਗ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਸਮੱਗਰੀ 'ਤੇ ਧਾਤ ਦੀ ਪਤਲੀ ਪਰਤ ਜਮਾਉਣਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ। ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਜਰੂਰੀ ਹਨ:

• ਜਮ੍ਹਾ ਕੀਤੀ ਪਰਤ ਦੀ ਮੋਟਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨਾ
• ਚਾਹੀਦੀ ਕੋਟਿੰਗ ਮੋਟਾਈ ਲਈ ਉਤਪਾਦਨ ਸਮਾਂ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਉਣਾ
• ਸਮੱਗਰੀ ਦੀਆਂ ਲਾਗਤਾਂ ਅਤੇ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨਾ
• ਪਲੇਟਿੰਗ ਕਾਰਜਾਂ ਵਿੱਚ ਗੁਣਵੱਤਾ ਨਿਯੰਤਰਣ ਅਤੇ ਸਥਿਰਤਾ

ਉਦਾਹਰਣ: ਇੱਕ ਗਹਿਣਾ ਨਿਰਮਾਤਾ ਨੂੰ ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਅੰਗੂਠੀ 'ਤੇ 10 ਮਾਈਕਰੋਨ ਦੀ ਸੋਨੇ ਦੀ ਪਰਤ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ, ਉਹ ਇਹ ਪਤਾ ਲਗਾ ਸਕਦੇ ਹਨ ਕਿ ਇਹ ਮੋਟਾਈ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿੰਨਾ ਕਰੰਟ ਅਤੇ ਸਮਾਂ ਲੋੜੀਂਦਾ ਹੈ, ਆਪਣੇ ਉਤਪਾਦਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਸੁਧਾਰਦੇ ਹੋਏ ਅਤੇ ਸੋਨੇ ਦੀ ਬਰਬਾਦੀ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦੇ ਹੋਏ।

2. ਧਾਤਾਂ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਨ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਧਾਤਾਂ ਨੂੰ ਕੱਢਣ ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ:

• ਹਾਲ-ਹੇਰੌਲਟ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਐਲਮੀਨਿਯਮ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ
• 99.99% ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਤਾਮਬੇ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ
• ਜ਼ਿੰਕ ਦੇ ਜ਼ਿੰਕ ਸਲਫਾਈਡ ਖਣਿਜਾਂ ਤੋਂ ਕੱਢਣਾ
• ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੁਆਰਾ ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ

ਉਦਾਹਰਣ: ਇੱਕ ਤਾਮਬੇ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਫੈਕਟਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ 98% ਤੋਂ 99.99% ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਉਹ ਇਕ ਟਨ ਤਾਮਬੇ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੇ ਸਹੀ ਕਰੰਟ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਕੇ ਊਰਜਾ ਦੀ ਖਪਤ ਨੂੰ ਸੁਧਾਰ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਵਧਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

3. ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੀਆਂ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੀ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਅਨੁਸੰਧਾਨ ਵਿੱਚ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹਨ:

• ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨਾਂ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਪ੍ਰਯੋਗ
• ਸ਼ੁੱਧ ਤੱਤ ਅਤੇ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਸੰਗਿਕਤਾ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਕਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ 'ਤੇ ਅਨੁਸੰਧਾਨ
• ਨਵੇਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਕਲ ਤਕਨਾਲੋਜੀਆਂ ਦਾ ਵਿਕਾਸ

ਉਦਾਹਰਣ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਤਾਮਬੇ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿੰਗ ਪ੍ਰਯੋਗ ਨੂੰ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ, ਉਹ ਉਮੀਦ ਕੀਤੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਜਮ੍ਹਾ ਕੀਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਭਵਿੱਖਵਾਣੀ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਨਤੀਜਿਆਂ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਕੇ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਗਲਤੀਆਂ ਦੇ ਸਰੋਤਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।

4. ਕੁਰੋਜ਼ਨ ਸੁਰੱਖਿਆ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਸਮਝ ਕੁਰੋਜ਼ਨ ਸੁਰੱਖਿਆ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਨੂੰ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸਹਾਇਕ ਹੈ:

• ਅੰਡਰਗ੍ਰਾਊਂਡ ਪਾਈਪਲਾਈਨਾਂ ਲਈ ਕੈਥੋਡਿਕ ਸੁਰੱਖਿਆ
• ਸਮੁੰਦਰਕ ਢਾਂਚਿਆਂ ਲਈ ਬਲੀ ਦੇ ਆਨੋਡ
• ਵੱਡੇ ਢਾਂਚਿਆਂ ਲਈ ਇੰਪ੍ਰੈੱਸਡ ਕਰੰਟ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ
• ਕੁਰੋਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਅਤੇ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੀਆਂ ਜ਼ਰੂਰਤਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ

ਉਦਾਹਰਣ: ਇੱਕ ਸਮੁੰਦਰਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਕੰਪਨੀ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਲੇਟਫਾਰਮਾਂ ਲਈ ਕੈਥੋਡਿਕ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੀ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਲੋੜੀਂਦੇ ਬਲੀ ਦੇ ਆਨੋਡਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਉਮੀਦ ਕੀਤੀ ਉਮਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।

5. ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਉਤਪਾਦਨ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਿਟਿਕ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਫਾਈ
• ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੁਆਰਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਉਤਪਾਦਨ
• ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਿਕਾਸ ਤੋਂ ਭਾਰੀ ਧਾਤਾਂ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣਾ
• ਪਾਣੀ ਦੀ ਪੂਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੋਗੂਲੇਸ਼ਨ

ਉਦਾਹਰਣ: ਇੱਕ ਨਵੀਨਤਮ ਊਰਜਾ ਕੰਪਨੀ ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੁਆਰਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਦਰ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਜ਼ਰਾਂ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਿਕਾਸ ਲਈ ਆਪਣੇ ਓਪਰੇਸ਼ਨ ਨੂੰ ਸੁਧਾਰਦਾ ਹੈ।

ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਦੇ ਵਿਕਲਪ

ਜਦੋਂ ਕਿ ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ ਇੱਕ ਸਿੱਧਾ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਕੁਝ ਹੋਰ ਪਹੁੰਚਾਂ ਅਤੇ ਵਿਚਾਰਾਂ ਹਨ:

1. ਬਟਲਰ-ਵੋਲਮਰ ਸਮੀਕਰਨ

ਉਹ ਸਿਸਟਮ ਜਿੱਥੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਗਤੀਵਿਧੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਬਟਲਰ-ਵੋਲਮਰ ਸਮੀਕਰਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰਿਤ ਮਾਡਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਪੋਟੈਂਸ਼ੀਅਲ
• ਬਦਲਾਅ ਕਰੰਟ ਘਣਤਾ
• ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਕੋਐਫੀਸ਼ੀਅਂਟ
• ਸੰਕੇਤਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ

ਇਹ ਪਹੁੰਚ ਬਹੁਤ ਜਟਿਲ ਹੈ ਪਰ ਉਹ ਸਿਸਟਮਾਂ ਲਈ ਵੱਡੀ ਸਹੀਤਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸਰਗਰਮੀ ਹੈ।

2. ਅੰਕੜਾ ਵਿਧੀਆਂ

ਉਦਯੋਗਿਕ ਸੈਟਿੰਗਾਂ ਵਿੱਚ, ਅੰਕੜਾ ਵਿਧੀਆਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ:

• ਕਰੰਟ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੇ ਕਾਰਕ
• ਸਮੱਗਰੀ-ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਦਰਾਂ
• ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ-ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸੁਧਾਰ ਕਾਰਕ
• ਇਤਿਹਾਸਕ ਡੇਟਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਅੰਕੜਾ ਮਾਡਲ

ਇਹ ਵਿਧੀਆਂ ਅਸਲੀ ਦੁਨੀਆ ਦੀਆਂ ਅਸਮਰੱਥਾਵਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਸਿਧਾਂਤਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਨਹੀਂ ਕਵਰ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ।

3. ਗਣਨਾ ਮਾਡਲਿੰਗ

ਉੱਚ ਪੱਧਰੀ ਗਣਨਾ ਵਿਧੀਆਂ ਵਿਆਪਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ:

• ਕਰੰਟ ਵੰਡਣ ਦੀ ਫਿਨਾਈਟ ਐਲੀਮੈਂਟ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਲਈ ਗਣਨਾਤਮਕ ਫਲੂਇਡ ਡਾਇਨਾਮਿਕਸ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਕਲ ਸਿਸਟਮਾਂ ਦੀ ਬਹੁਤ-ਭੌਤਿਕ ਮਾਡਲਿੰਗ
• ਜਟਿਲ ਸਿਸਟਮਾਂ ਲਈ ਮਸ਼ੀਨ ਲਰਨਿੰਗ ਪਹੁੰਚ

ਇਹ ਵਿਧੀਆਂ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜਟਿਲ ਜਿਆਮਿਤੀਆਂ ਅਤੇ ਗੈਰ-ਸਮਾਨ ਕਰੰਟ ਵੰਡਣ ਲਈ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹਨ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਅਤੇ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਯੋਗਦਾਨ ਦਾ ਇਤਿਹਾਸ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਧਾਰਨਾ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਨੂੰ ਕਈ ਸਦੀਾਂ ਲੱਗੀਆਂ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਮਾਈਕਲ ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਕੰਮ ਇੱਕ ਮੁੱਖ ਪਲ ਹੈ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਕਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਮਾਤਰਕ ਪੱਖਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਹੈ।

ਪਹਿਲੇ ਖੋਜਾਂ (1800-1820)

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦਾ ਆਧਾਰ 1800 ਵਿੱਚ ਅਲੈਸਾਂਦਰ ਵੋਲਟਾ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਈ ਗਈ ਵੋਲਟਾਇਕ ਪਾਈਲ ਦੇ ਨਾਲ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ, ਜੋ ਪਹਿਲੀ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਬੈਟਰੀ ਸੀ। ਇਸ ਆਵਿਸ਼ਕਾਰ ਨੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਇੱਕ ਨਿਰੰਤਰ ਸਰੋਤ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ, ਜਿਸਨੇ ਨਵੇਂ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੱਤੀ:

• 1800 ਵਿੱਚ, ਵਿਲੀਅਮ ਨਿਕੋਲਸਨ ਅਤੇ ਐਂਥਨੀ ਕਾਰਲਾਈਲ ਨੇ ਵੋਲਟਾ ਦੀ ਬੈਟਰੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਵੰਡ ਕੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ
• ਹੰਫ੍ਰੀ ਡੇਵੀ ਨੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ 'ਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਅਨੁਸੰਧਾਨ ਕੀਤਾ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਕਈ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਈਸੋਲੇਸ਼ਨ ਹੋਈ
• 1807 ਅਤੇ 1808 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ, ਡੇਵੀ ਨੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪੋਟਾਸੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ, ਬੇਰੀਅਮ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਅਤੇ ਸਟ੍ਰਾਂਟਿਅਮ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ

ਇਹ ਪਹਿਲੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਨੇ ਬਿਜਲੀ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਚਲਾਉਣ ਦੀ ਸ਼ਕਤੀ ਦਰਸਾਈ ਪਰ ਮਾਤਰਕ ਸਮਝ ਦੀ ਘਾਟ ਸੀ।

ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਬ੍ਰੇਕਥਰੂ (1832-1834)

ਮਾਈਕਲ ਫਰਾਡੇ, ਜੋ ਡੇਵੀ ਦਾ ਸਹਾਇਕ ਸੀ, ਨੇ 1830 ਦੇ ਦਹਾਕੇ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ 'ਤੇ ਵਿਵਸਥਿਤ ਅਨੁਸੰਧਾਨ ਕੀਤਾ। ਉਸਦੇ ਵਿਸਥਾਰਿਤ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਨੇ ਦੋ ਮੁੱਖ ਕਾਨੂੰਨਾਂ ਨੂੰ ਜਨਮ ਦਿੱਤਾ:

1. ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਕਾਨੂੰਨ (1832): ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਬਦਲਿਆ ਗਿਆ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਉਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚਾਰਜ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

2. ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਦੂਜਾ ਕਾਨੂੰਨ (1834): ਇੱਕ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਲਈ, ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਬਦਲੇ ਹੋਏ ਭਾਰ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਉਸ ਤੱਤ ਦੇ ਸਮਾਨ ਭਾਰ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਫਰਾਡੇ ਨੇ ਕੁਝ ਮੁੱਖ ਸ਼ਬਦਾਵਲੀ ਵੀ ਪੇਸ਼ ਕੀਤੀ ਜੋ ਅੱਜ ਵੀ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

• "ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ" (ਗ੍ਰੀਕ: ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ = ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਲਾਈਸਿਸ = ਤੋੜਨਾ)
• "ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ" (ਜਿੱਥੇ ਬਿਜਲੀ ਦਾਖਲ ਜਾਂ ਬਾਹਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ)
• "ਐਨੋਡ" (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ)
• "ਕੈਥੋਡ" (ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ)
• "ਆਇਓਨ" (ਚਾਰਜ ਕੀਤੇ ਹੋਏ ਕਣ ਜੋ ਸੋਲੂਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਕਰੰਟ ਲਿਆਉਂਦੇ ਹਨ)

ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ (1850-1900)

ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕੰਮ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਵਿਕਾਸ ਹੋਇਆ:

• 1886: ਚਾਰਲਜ਼ ਮਾਰਟਿਨ ਹਾਲ ਅਤੇ ਪੌਲ ਹੇਰੌਲਟ ਨੇ ਐਲਮੀਨਿਯਮ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਹਾਲ-ਹੇਰੌਲਟ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਸੁਤੰਤਰਤਾ ਦਿੱਤੀ
• 1890 ਦੇ ਦਹਾਕੇ: ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ ਦਾ ਵਿਸ਼ਾਲ ਉਪਯੋਗ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਇਆ
• 1892: ਕਲੋਰਆਲਕਲੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਵਿਕਾਸ ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਕੀਤਾ ਗਿਆ

ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਕਾਸ (1900-ਵਰਤਮਾਨ)

20ਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਸਮਝ ਅਤੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਸੁਧਾਰ ਹੋਇਆ:

• ਸੈੱਲ ਦੇ ਪੋਟੈਂਸ਼ੀਅਲ ਨੂੰ ਸੰਕੇਤਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨਾਲ ਜੋੜਣ ਲਈ ਨਰਨਸਟ ਸਮੀਕਰਨ ਦਾ ਵਿਕਾਸ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਅਤੇ ਡਿਜ਼ਾਈਨਾਂ ਵਿੱਚ ਸੁਧਾਰ
• ਅਰਧ-ਸੰਚਾਲਕ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
• ਉੱਚ ਮਿਆਰ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਕਲ ਸੈਂਸਰ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਤਕਨੀਕਾਂ
• ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਾਫ਼ ਊਰਜਾ ਦੇ ਵਾਹਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤਣਾ

ਅੱਜ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੇਮਿਸਟਰੀ ਦਾ ਇੱਕ ਕੋਰ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੱਧਰ ਤੋਂ ਲੈ ਕੇ ਨੈਨੋ ਪੱਧਰ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਸਟੋਰੇਜ ਤਕਨਾਲੋਜੀਆਂ ਤੱਕ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਹਨ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਗਣਨਾ ਲਈ ਕੋਡ ਉਦਾਹਰਣ

ਇੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀਆਂ ਲਾਗੂਕਰਨਾਂ ਹਨ:

1' Excel ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਗਣਨਾ ਲਈ
2' ਇਨਪੁਟ ਸੈੱਲਾਂ ਵਿੱਚ: A1=ਕਰੰਟ(A), B1=ਸਮਾਂ(s), C1=ਮੋਲਰ ਭਾਰ(g/mol), D1=ਵੈਲੈਂਸੀ, E1=ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਸਥਿਰ
3=A1*B1*C1/(D1*E1)
4
5' Excel VBA ਫੰਕਸ਼ਨ
6Function ElectrolysisCalculation(Current As Double, Time As Double, MolarMass As Double, Valency As Double) As Double
7    Dim FaradayConstant As Double
8    FaradayConstant = 96485
9    ElectrolysisCalculation = (Current * Time * MolarMass) / (Valency * FaradayConstant)
10End Function
11

1def calculate_electrolysis_mass(current, time, molar_mass, valency):
2    """
3    ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਉਤਪਾਦਿਤ/ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
4    
5    ਪੈਰਾਮੀਟਰ:
6    current (float): ਐਂਪਿਅਰ (A) ਵਿੱਚ ਕਰੰਟ
7    time (float): ਸੈਕੰਡ (s) ਵਿੱਚ ਸਮਾਂ
8    molar_mass (float): ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਭਾਰ
9    valency (int): ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੰਬਰ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਤੀ ਆਇਓਨ)
10    
11    ਵਾਪਸ ਕਰੋ:
12    float: ਗ੍ਰਾਮ (g) ਵਿੱਚ ਭਾਰ
13    """
14    FARADAY_CONSTANT = 96485  # C/mol
15    
16    # ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਲਾਗੂਕਰਨ: m = (I * t * M) / (z * F)
17    mass = (current * time * molar_mass) / (valency * FARADAY_CONSTANT)
18    
19    return mass
20
21# ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
22if __name__ == "__main__":
23    # 1 ਘੰਟੇ ਲਈ 2A ਦੇ ਨਾਲ ਤਾਮਬੇ ਦੀ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
24    copper_mass = calculate_electrolysis_mass(
25        current=2.0,        # 2 ਐਂਪਿਅਰ
26        time=3600,          # 1 ਘੰਟਾ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ
27        molar_mass=63.55,   # ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਤਾਮਬੇ ਦਾ ਮੋਲਰ ਭਾਰ
28        valency=2           # Cu²⁺ ਦੀ ਵੈਲੈਂਸੀ
29    )
30    
31    print(f"ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੇ ਗਏ ਤਾਮਬੇ ਦਾ ਭਾਰ: {copper_mass:.4f} ਗ੍ਰਾਮ")
32

1/**
2 * ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਉਤਪਾਦਿਤ/ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
3 * @param {number} current - ਐਂਪਿਅਰ (A) ਵਿੱਚ ਕਰੰਟ
4 * @param {number} time - ਸੈਕੰਡ (s) ਵਿੱਚ ਸਮਾਂ
5 * @param {number} molarMass - ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਭਾਰ
6 * @param {number} valency - ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੰਬਰ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਤੀ ਆਇਓਨ)
7 * @returns {number} ਗ੍ਰਾਮ (g) ਵਿੱਚ ਭਾਰ
8 */
9function calculateElectrolysisMass(current, time, molarMass, valency) {
10    const FARADAY_CONSTANT = 96485; // C/mol
11    
12    // ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਲਾਗੂਕਰਨ: m = (I * t * M) / (z * F)
13    const mass = (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
14    
15    return mass;
16}
17
18// ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
19const materials = {
20    copper: { molarMass: 63.55, valency: 2, symbol: "Cu" },
21    silver: { molarMass: 107.87, valency: 1, symbol: "Ag" },
22    gold: { molarMass: 196.97, valency: 3, symbol: "Au" }
23};
24
25// 30 ਮਿੰਟ ਲਈ 1.5A ਦੇ ਨਾਲ ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
26const current = 1.5; // ਐਂਪਿਅਰ
27const time = 30 * 60; // 30 ਮਿੰਟ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ
28const material = materials.silver;
29
30const mass = calculateElectrolysisMass(
31    current,
32    time,
33    material.molarMass,
34    material.valency
35);
36
37console.log(`ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਗਈ ${material.symbol} ਦਾ ਭਾਰ: ${mass.toFixed(4)} ਗ੍ਰਾਮ`);
38

1public class ElectrolysisCalculator {
2    private static final double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
3    
4    /**
5     * ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਉਤਪਾਦਿਤ/ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
6     * 
7     * @param current ਕਰੰਟ ਐਂਪਿਅਰ (A) ਵਿੱਚ
8     * @param time ਸਮਾਂ ਸੈਕੰਡ (s) ਵਿੱਚ
9     * @param molarMass ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵਿੱਚ
10     * @param valency ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੰਬਰ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਤੀ ਆਇਓਨ)
11     * @return ਗ੍ਰਾਮ (g) ਵਿੱਚ ਭਾਰ
12     */
13    public static double calculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14        // ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਲਾਗੂਕਰਨ: m = (I * t * M) / (z * F)
15        return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        // 3 ਘੰਟੇ ਲਈ 5A ਦੇ ਨਾਲ ਜ਼ਿੰਕ ਦੀ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
20        double current = 3.0; // ਐਂਪਿਅਰ
21        double time = 2 * 3600; // 2 ਘੰਟੇ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ
22        double zincMolarMass = 65.38; // g/mol
23        int zincValency = 2; // Zn²⁺
24        
25        double mass = calculateMass(current, time, zincMolarMass, zincValency);
26        
27        System.out.printf("ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੇ ਗਏ ਜ਼ਿੰਕ ਦਾ ਭਾਰ: %.4f ਗ੍ਰਾਮ%n", mass);
28    }
29}
30

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਉਤਪਾਦਿਤ/ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
6 * 
7 * @param current ਕਰੰਟ ਐਂਪਿਅਰ (A) ਵਿੱਚ
8 * @param time ਸਮਾਂ ਸੈਕੰਡ (s) ਵਿੱਚ
9 * @param molarMass ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵਿੱਚ
10 * @param valency ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੰਬਰ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਤੀ ਆਇਓਨ)
11 * @return ਗ੍ਰਾਮ (g) ਵਿੱਚ ਭਾਰ
12 */
13double calculateElectrolysisMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14    const double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
15    
16    // ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਲਾਗੂਕਰਨ: m = (I * t * M) / (z * F)
17    return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
18}
19
20int main() {
21    // 2 ਘੰਟੇ ਲਈ 2.5A ਦੇ ਨਾਲ ਨਿਕਲ ਦੀ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
22    double current = 2.5; // ਐਂਪਿਅਰ
23    double time = 2 * 3600; // 2 ਘੰਟੇ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ
24    double nickelMolarMass = 58.69; // g/mol
25    int nickelValency = 2; // Ni²⁺
26    
27    double mass = calculateElectrolysisMass(current, time, nickelMolarMass, nickelValency);
28    
29    std::cout << "ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੇ ਗਏ ਨਿਕਲ ਦਾ ਭਾਰ: " << std::fixed << std::setprecision(4) << mass << " ਗ੍ਰਾਮ" << std::endl;
30    
31    return 0;
32}
33

1using System;
2
3public class ElectrolysisCalculator
4{
5    private const double FaradayConstant = 96485.0; // C/mol
6    
7    /// <summary>
8    /// ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਉਤਪਾਦਿਤ/ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
9    /// </summary>
10    /// <param name="current">ਐਂਪਿਅਰ (A) ਵਿੱਚ ਕਰੰਟ</param>
11    /// <param name="time">ਸੈਕੰਡ (s) ਵਿੱਚ ਸਮਾਂ</param>
12    /// <param name="molarMass">ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਭਾਰ</param>
13    /// <param name="valency">ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੰਬਰ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਤੀ ਆਇਓਨ)</param>
14    /// <returns>ਗ੍ਰਾਮ (g) ਵਿੱਚ ਭਾਰ</returns>
15    public static double CalculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency)
16    {
17        // ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਲਾਗੂਕਰਨ: m = (I * t * M) / (z * F)
18        return (current * time * molarMass) / (valency * FaradayConstant);
19    }
20    
21    public static void Main()
22    {
23        // 3 ਘੰਟੇ ਲਈ 5A ਦੇ ਨਾਲ ਐਲਮੀਨਿਯਮ ਦੀ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
24        double current = 5.0; // ਐਂਪਿਅਰ
25        double time = 3 * 3600; // 3 ਘੰਟੇ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ
26        double aluminumMolarMass = 26.98; // g/mol
27        int aluminumValency = 3; // Al³⁺
28        
29        double mass = CalculateMass(current, time, aluminumMolarMass, aluminumValency);
30        
31        Console.WriteLine($"ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੇ ਗਏ ਐਲਮੀਨਿਯਮ ਦਾ ਭਾਰ: {mass:F4} ਗ੍ਰਾਮ");
32    }
33}
34

ਅਕਸਰ ਪੁੱਛੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਸਵਾਲ (FAQ)

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੀ ਹੈ?

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮਿਕਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜੋ ਸਿੱਧੀ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਕਰੰਟ (DC) ਵਰਤ ਕੇ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਸਵੈਚਾਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਚਲਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਪਾਸ ਕਰਨਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ 'ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬਦਲਾਅ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੌਰਾਨ ਐਨੋਡ (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ) 'ਤੇ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕੈਥੋਡ (ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ) 'ਤੇ ਰਿਡਕਸ਼ਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਜਮ੍ਹਾਂ ਹੋਣ ਵਿੱਚ, ਸੋਲੂਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਧਾਤ ਦੇ ਆਇਓਨ ਕੈਥੋਡ 'ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਠੋਸ ਧਾਤ ਵਜੋਂ ਜਮ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਨਾਲ ਕੀ ਸੰਬੰਧ ਹੈ?

ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਵਿੱਚੋਂ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਬਦਲੇ ਜਾਂਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਮਾਤਰਕ ਸੰਬੰਧ ਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਉਤਪਾਦਿਤ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਉਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚਾਰਜ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸਮਾਨ ਭਾਰ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਾਰਕ ਕੀ ਹਨ?

ਕਈ ਕਾਰਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ:

• ਕਰੰਟ ਘਣਤਾ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਦੇ ਇੱਕਾਈ ਖੇਤਰ 'ਤੇ ਕਰੰਟ)
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਸੰਕੇਤ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀ ਅਤੇ ਸਤਹ ਦੀ ਸਥਿਤੀ
• ਅਸਮਾਨਤਾ
• ਸਾਈਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜੋ ਚਾਹੀਦੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਬਿਨਾਂ ਕਰੰਟ ਖਪਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ

ਕੀ ਮੈਂ ਇਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀ ਲਈ ਵਰਤ ਸਕਦਾ ਹਾਂ?

ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਵਿੱਚ ਤਾਮਬਾ, ਚਾਂਦੀ, ਸੋਨਾ, ਜ਼ਿੰਕ, ਨਿਕਲ, ਲੋਹਾ, ਅਤੇ ਐਲਮੀਨਿਯਮ ਵਰਗੀਆਂ ਆਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਲਈ ਗਣਨਾਵਾਂ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ। ਹੋਰ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਅਤੇ ਵੈਲੈਂਸੀ ਨੂੰ ਜਾਣਨਾ ਹੋਵੇਗਾ ਅਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਇਹ ਮੁੱਲ ਹੱਥ ਨਾਲ ਦਰਜ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ।

ਮੈਂ ਗਣਨਾ ਲਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਮਾਂ ਦੀ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਬਦਲਣ ਲਈ ਕਿਵੇਂ ਕਰਾਂ?

ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਨੂੰ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ ਸਮਾਂ ਦੀ ਇਨਪੁਟ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਹੋਰ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਬਦਲਣ ਲਈ:

• ਮਿੰਟ ਤੋਂ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ: 60 ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ
• ਘੰਟੇ ਤੋਂ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ: 3,600 ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ
• ਦਿਨ ਤੋਂ ਸੈਕੰਡ ਵਿੱਚ: 86,400 ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਵਿੱਚ ਐਨੋਡ ਅਤੇ ਕੈਥੋਡ ਵਿੱਚ ਕੀ ਫਰਕ ਹੈ?

ਐਨੋਡ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਗੁਆਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ)। ਕੈਥੋਡ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਰਿਡਕਸ਼ਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ)। ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਜਮ੍ਹਾਂ ਹੋਣ ਵਿੱਚ, ਸੋਲੂਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਧਾਤ ਦੇ ਆਇਓਨ ਕੈਥੋਡ 'ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਠੋਸ ਧਾਤ ਵਜੋਂ ਜਮ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਕੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੀ ਸਹੀਤਾ ਕਿੰਨੀ ਹੈ?

ਫਰਾਡੇ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੇਕਰ 100% ਕਰੰਟ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਮੰਨ ਲਈ ਜਾਵੇ। ਅਸਲੀ ਦੁਨੀਆ ਦੀਆਂ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ, ਅਸਲ ਉਤਪਾਦਨ ਘੱਟ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਸਾਈਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਕਰੰਟ ਲੀਕੇਜ, ਜਾਂ ਹੋਰ ਅਸਮਰੱਥਾਵਾਂ। ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 90-98% ਕੁਸ਼ਲਤਾ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਕੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਬੈਟਰੀਆਂ ਅਤੇ ਫਿਊਲ ਸੈੱਲਾਂ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ?

ਹਾਂ, ਉਹੀ ਸਿਧਾਂਤ ਬੈਟਰੀਆਂ ਅਤੇ ਫਿਊਲ ਸੈੱਲਾਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦਾ ਉਲਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬੈਟਰੀ ਦੀ ਸਿਧਾਂਤਕ ਸਮਰੱਥਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਜਾਂ ਫਿਊਲ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਕ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਵਿੱਚ ਕਰੰਟ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਕੀ ਹੈ?

ਕਰੰਟ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਹੈ ਜੋ ਕੁੱਲ ਕਰੰਟ ਚਾਹੀਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮਿਕਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵੱਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਅਸਲ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕੀਤੇ ਭਾਰ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹਿਸਾਬ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਤਾਪਮਾਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ?

ਤਾਪਮਾਨ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਵਿੱਚ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨਹੀਂ ਆਉਂਦਾ, ਪਰ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਵਧਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸੋਲੂਸ਼ਨ ਦੀ ਵਿਰੋਧੀਤਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਸਾਈਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਵੀ ਵਧਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਤਾਂ ਨੂੰ ਮੰਨਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਅਸਲੀ ਨਤੀਜੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਨਾਲ ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਹਵਾਲੇ

1. ਫਰਾਡੇ, ਐਮ. (1834). "Experimental Researches in Electricity. Seventh Series." Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 124, 77-122.

2. ਬਾਰਡ, ਏ. ਜੇ., & ਫੌਲਕਨਰ, ਐਲ. ਆਰ. (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). John Wiley & Sons.

3. ਪਲੇਚਰ, ਡੀ., & ਵਾਲਸ਼, ਐਫ. ਸੀ. (1993). Industrial Electrochemistry (2nd ed.). Springer.

4. ਸ਼ਲੇਸਿੰਗਰ, ਐਮ., & ਪੌਨੋਵਿਕ, ਐਮ. (2010). Modern Electroplating (5th ed.). John Wiley & Sons.

5. ਹੈਮਨ, ਸੀ. ਐਚ., ਹੈਮਨਟ, ਏ., & ਵੀਲਸਟਿਚ, ਡਬਲਯੂ. (2007). Electrochemistry (2nd ed.). Wiley-VCH.

6. ਬੋਕਰਿਸ, ਜੇ. ਓ'ਐਮ., & ਰੇਡੀ, ਏ. ਕੇ. ਐੱਨ. (1998). Modern Electrochemistry (2nd ed.). Plenum Press.

7. ਲਾਈਡ, ਡੀ. ਆਰ. (ਸੰਪਾਦਕ). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.

8. ਐਟਕਿਨਸ, ਪੀ., & ਡੇ ਪੌਲਾ, ਜੇ. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press।

ਹੁਣ ਸਾਡੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਆਪਣੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦਿਤ ਜਾਂ ਖਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਨਿਕਾਲ ਸਕੋ। ਸਿਰਫ ਆਪਣੇ ਕਰੰਟ, ਸਮਾਂ ਦਰਜ ਕਰੋ, ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਚੁਣੋ ਤਾਂ ਜੋ ਫਰਾਡੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਤੁਰੰਤ, ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋਣ।