ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ

ਪਰੀਚਯ

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ (Z_eff) ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਅਹੰਕਾਰਕ ਸੰਦ ਹੈ। ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਇੱਕ ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵਿਤ ਵਾਸਤਵਿਕ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ, ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਰੁਝਾਨਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਵਿੱਚ ਸਹਾਇਕ ਹੈ।

ਸਾਡਾ ਯੂਜ਼ਰ-ਫ੍ਰੈਂਡਲੀ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਣੂ ਲਈ ਸਹੀ Z_eff ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕੇ। ਸਿਰਫ਼ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਦਾਖਲ ਕਰਕੇ ਅਤੇ ਰੁਚੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲ ਨੂੰ ਚੁਣ ਕੇ, ਤੁਸੀਂ ਉਸ ਸ਼ੈਲ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵਿਤ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਤੁਰੰਤ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਰਸਾਇਣ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਸ਼ਿਕਸ਼ਕਾਂ ਅਤੇ ਖੋਜਕਰਤਿਆਂ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ। ਇਹ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਜਟਿਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸੁਲਭ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਕਿ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਬਾਰੇ ਸਿੱਖਣ ਵਾਲੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਕੀ ਹੈ?

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ (Z_eff) ਇੱਕ ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵਿਤ ਨੈੱਟ ਪਾਜ਼ੀਟਿਵ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਕਿ ਨਿਊਕਲਸ ਵਿੱਚ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ (Z) ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਪਾਜ਼ੀਟਿਵ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਇਹ ਪੂਰਾ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਅਨੁਭਵ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ ਕਿਉਂਕਿ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਪ੍ਰਭਾਵ (ਜਿਸਨੂੰ ਸਕਰੀਨਿੰਗ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਦੇ ਕਾਰਨ।

ਵਾਸਤਵਿਕ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦਾ ਸੰਬੰਧ ਹੈ:

$Z_{eff} = Z - S$

ਜਿੱਥੇ:

• Z_eff ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਹੈ
• Z ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਹੈ (ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ)
• S ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ ਹੈ (ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦਾ ਸਕਰੀਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਮਾਤਰਾ)

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਰੁਝਾਨਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ:

• ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ: ਜਿਵੇਂ ਜਿਵੇਂ Z_eff ਵਧਦਾ ਹੈ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨਿਊਕਲਸ ਵੱਲ ਹੋਰ ਤੰਗੀ ਨਾਲ ਖਿੱਚੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ ਘਟਦਾ ਹੈ
• ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ: ਵਧੇਰੇ Z_eff ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਤੰਗੀ ਨਾਲ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਵਧਦੀ ਹੈ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਵੀਕਾਰਤਾ: ਵਧੇਰੇ Z_eff ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਾਧੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਲਈ ਮਜ਼ਬੂਤ ਖਿੱਚ ਦੇ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ: ਵਧੇਰੇ Z_eff ਵਾਲੇ ਤੱਤ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਖਿੱਚਦੇ ਹਨ

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ

1930 ਵਿੱਚ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੌਨ ਸੀ. ਸਲੇਟਰ ਨੇ ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ (S) ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸੈੱਟ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤੇ। ਇਹ ਨਿਯਮ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀਬੱਧ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਜਟਿਲ ਕੁਆਂਟਮ ਮਕੈਨਿਕਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹੀਂ ਰੱਖਦਾ।

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਗਰੁੱਪਿੰਗ

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਆਰਡਰ ਵਿੱਚ ਗਰੁੱਪ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

1. (1s)
2. (2s, 2p)
3. (3s, 3p)
4. (3d)
5. (4s, 4p)
6. (4d)
7. (4f)
8. (5s, 5p) ... ਅਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਅਨੁਸਾਰ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਗਰੁੱਪਾਂ ਤੋਂ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਦੇਣ ਦੇ ਨਿਯਮ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਹਨ:

1. ਉੱਚੇ ਗਰੁੱਪਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਰੁਚੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲਈ 0.00 ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੰਦੇ ਹਨ
2. ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਰੁਚੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਸਮੇਤ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ:
   • 1s ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਲਈ: ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ 0.30 ਨੂੰ S ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੰਦੇ ਹਨ
   • ns ਅਤੇ np ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਲਈ: ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ 0.35 ਨੂੰ S ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੰਦੇ ਹਨ
   • nd ਅਤੇ nf ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਲਈ: ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ 0.35 ਨੂੰ S ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੰਦੇ ਹਨ
3. ਰੁਚੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਦੇ ਗਰੁੱਪਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੰਦੇ ਹਨ:
   • (n-1) ਸ਼ੈਲ ਵਿੱਚ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲਈ 0.85 ਨੂੰ S ਵਿੱਚ
   • (n-1) ਸ਼ੈਲ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਦੇ ਸ਼ੈਲਾਂ ਵਿੱਚ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲਈ 1.00 ਨੂੰ S ਵਿੱਚ

ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਗਣਨਾ

ਕਾਰਬਨ ਅਣੂ (Z = 6) ਲਈ ਜਿਸਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸੰਰਚਨਾ 1s²2s²2p² ਹੈ:

2p ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲਈ Z_eff ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ:

• ਗਰੁੱਪ 1: (1s²) S ਵਿੱਚ 2 × 0.85 = 1.70 ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ
• ਗਰੁੱਪ 2: (2s²2p¹) ਸਮੇਤ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ 3 × 0.35 = 1.05 ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੰਦੇ ਹਨ
• ਕੁੱਲ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ: S = 1.70 + 1.05 = 2.75
• ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ: Z_eff = 6 - 2.75 = 3.25

ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਕਾਰਬਨ ਵਿੱਚ 2p ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲਗਭਗ 3.25 ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਅਨੁਭਵ ਕਰਦਾ ਹੈ ਨਾ ਕਿ 6 ਦੇ ਪੂਰੇ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਵਰਤਣਾ ਹੈ

ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਦੀ ਜਟਿਲਤਾ ਨੂੰ ਸੁਲਭ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਣੂ ਲਈ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:

1. ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ (Z) ਦਾਖਲ ਕਰੋ: ਜਿਸ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਰੁਚੀ ਰੱਖਦੇ ਹੋ ਉਸਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ (1-118) ਦਾਖਲ ਕਰੋ
2. ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲ (n) ਚੁਣੋ: ਉਸ ਮੁੱਖ ਕੁਆਂਟਮ ਨੰਬਰ (ਸ਼ੈਲ) ਨੂੰ ਚੁਣੋ ਜਿਸ ਲਈ ਤੁਸੀਂ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ
3. ਨਤੀਜਾ ਵੇਖੋ: ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਤੁਰੰਤ ਉਸ ਸ਼ੈਲ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵਿਤ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ (Z_eff) ਦਿਖਾਏਗਾ
4. ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਦਾ ਅਨੁਭਵ ਕਰੋ: ਅਣੂ ਦੀ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਨੂੰ ਦੇਖੋ ਜੋ ਨਿਊਕਲਸ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲਾਂ ਨੂੰ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਚੁਣੀ ਗਈ ਸ਼ੈਲ ਹਾਈਲਾਈਟ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ

ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਆਪਣੇ ਇਨਪੁੱਟ ਨੂੰ ਸਵੈ-ਸੰਭਾਲ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ ਕਿ ਉਹ ਭੌਤਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਰਥਪੂਰਨ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਤੁਸੀਂ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਲਈ ਐਸੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲ ਨੂੰ ਚੁਣ ਨਹੀਂ ਸਕਦੇ ਜੋ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਹੈ।

ਨਤੀਜਿਆਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਚੁਣੀ ਗਈ ਸ਼ੈਲ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਨਿਊਕਲਸ ਵੱਲ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉੱਚੇ ਮੁੱਲ ਮਜ਼ਬੂਤ ਖਿੱਚ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

• ਛੋਟੀ ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ
• ਵਧੀਕ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ
• ਵਧੀਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ
• ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ

ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਸਾਡੇ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਦੀ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਇੱਕ ਸਹੀ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ:

• ਨਿਊਕਲਸ, ਜਿਸਨੂੰ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਨਾਲ ਲੇਬਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ
• ਨਿਊਕਲਸ ਦੇ ਆਸ-ਪਾਸ ਸਮਕਾਲੀ ਗੋਲ ਚੱਕਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲ
• ਚੁਣੀ ਗਈ ਸ਼ੈਲ ਨੂੰ ਹਾਈਲਾਈਟ ਕਰਨ ਲਈ

ਇਹ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲਾਂ ਅਤੇ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਬਾਰੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ ਵਰਤੋਂ ਦੇ ਕੇਸ

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਰਸਾਇਣ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਸੰਬੰਧਤ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅਰਥਪੂਰਨ ਅਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਹੈ:

1. ਸ਼ੀਖਿਆਤਮਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

• ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਰੁਝਾਨਾਂ ਦੀ ਸਿਖਲਾਈ: ਦਿਖਾਉਣਾ ਕਿ ਕਿਉਂ ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ ਇੱਕ ਪੀਰੀਅਡ ਦੇ ਪਾਰ ਘਟਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਵਧਦਾ ਹੈ
• ਬੰਧਨ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣਾ: ਦਿਖਾਉਣਾ ਕਿ ਕਿਉਂ ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਤੱਤ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ
• ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ: ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣਾ ਕਿ ਕਿਉਂ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਉਤਸਰਜਨ ਅਤੇ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਸਪੈਕਟ੍ਰਾ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖਤਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ

2. ਖੋਜ ਦੇ ਕੇਸ

• ਗਣਨਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ: ਹੋਰ ਜਟਿਲ ਕੁਆਂਟਮ ਮਕੈਨਿਕਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪੈਰਾਮੀਟਰਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਨਾ
• ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਗਿਆਨ: ਨਵੀਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਪੇਸ਼ਗੋਈ ਕਰਨਾ ਜੋ ਐਟੋਮਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੋਵੇ
• ਦਵਾਈ ਡਿਜ਼ਾਈਨ: ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਵਿਕਾਸ ਲਈ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵੰਡ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

3. ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

• ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ: ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਗੁਣਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਕੈਟਾਲਿਸਟਾਂ ਨੂੰ ਅਨੁਕੂਲਿਤ ਕਰਨਾ
• ਸੇਮੀਕੰਡਕਟਰ ਡਿਜ਼ਾਈਨ: ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਉਚਿਤ ਡੋਪੈਂਟ ਚੁਣਨਾ
• ਬੈਟਰੀ ਤਕਨਾਲੋਜੀ: ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਗੁਣਾਂ ਦੇ ਚਾਹਵਾਨ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਨੂੰ ਵਿਕਸਿਤ ਕਰਨਾ

ਵਿਕਲਪ

ਜਦੋਂ ਕਿ ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸਿੱਧਾ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਕੁਝ ਵਿਕਲਪਕ ਪਹੁੰਚਾਂ ਮੌਜੂਦ ਹਨ:

1. ਕੁਆਂਟਮ ਮਕੈਨਿਕਲ ਗਣਨਾਵਾਂ: ਹੋਰ ਸਹੀ ਪਰੰਤੂ ਗਣਨਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਭਾਰੀ ਤਰੀਕੇ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹਾਰਟਰੀ-ਫੋਕ ਜਾਂ ਡੈਂਸਿਟੀ ਫੰਕਸ਼ਨਲ ਥਿਊਰੀ (DFT)
2. ਕਲੇਮੈਂਟੀ-ਰੈਮੋਂਡੀ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ: ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਡੇਟਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਮੁੱਲ
3. ਐਟੋਮਿਕ ਸਪੈਕਟ੍ਰਾ ਤੋਂ Zeff: ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਮਾਪਾਂ ਤੋਂ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨਾ
4. ਸਵੈ-ਸੰਗਠਿਤ ਖੇਤਰ ਦੇ ਤਰੀਕੇ: ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵੰਡ ਅਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਇੱਕਸਾਥ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਆਵਰਤੀ ਤਰੀਕੇ

ਹਰ ਤਰੀਕੇ ਦੇ ਆਪਣੇ ਫਾਇਦੇ ਅਤੇ ਸੀਮਾਵਾਂ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਸਹੀ ਅਤੇ ਸਾਦਾ ਸੰਤੁਲਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੇ ਧਾਰਨਾ ਦਾ ਇਤਿਹਾਸ

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦਾ ਧਾਰਨਾ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਸਮਝਣ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਵਿਕਸਿਤ ਹੋਈ:

ਪਹਿਲੇ ਅਣੂ ਮਾਡਲ

20ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ, ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਜੇ.ਜੇ. ਥੋਮਸਨ ਅਤੇ ਅਰਨਸਟ ਰਦਰਫੋਰਡ ਨੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਬਣਤਰ ਦੀ ਸਥਾਪਨਾ ਕੀਤੀ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪਾਜ਼ੀਟਿਵ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਨਿਊਕਲਸ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਪਰ, ਇਹ ਮਾਡਲ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਰੁਝਾਨਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਵਿੱਚ ਅਸਮਰੱਥ ਰਹੇ।

ਬੋਹਰ ਮਾਡਲ ਅਤੇ ਅੱਗੇ

ਨੀਲਸ ਬੋਹਰ ਦਾ 1913 ਦਾ ਮਾਡਲ ਕੁਆੰਟਾਈਜ਼ਡ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਆਰਬਿਟਾਂ ਨੂੰ ਪੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ ਪਰ ਫਿਰ ਵੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਸੁਤੰਤਰ ਪਾਰਟੀਕਲ ਵਜੋਂ ਹੀ ਦੇਖਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸਪਸ਼ਟ ਹੋਇਆ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਇੰਟਰੈਕਸ਼ਨ ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ।

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਦਾ ਵਿਕਾਸ

1930 ਵਿੱਚ, ਜੌਨ ਸੀ. ਸਲੇਟਰ ਨੇ ਆਪਣੀ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਪੇਪਰ "ਐਟੋਮਿਕ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ" ਨੂੰ ਫਿਜ਼ਿਕਲ ਰਿਵਿਊ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ। ਉਸਨੇ ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸੈੱਟ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਨੂੰ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਪੂਰੀ ਸ਼੍ਰੋਡਿੰਗਰ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਬਿਨਾਂ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ।

ਆਧੁਨਿਕ ਸੁਧਾਰ

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਮੂਲ ਕੰਮ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸੁਧਾਰਾਂ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕੀਤੀ ਗਈ:

• ਕਲੇਮੈਂਟੀ-ਰੈਮੋਂਡੀ ਮੁੱਲ (1963): ਐਨਰਿਕੋ ਕਲੇਮੈਂਟੀ ਅਤੇ ਦਾਨੀਏਲ ਰੈਮੋਂਡੀ ਨੇ ਹਾਰਟਰੀ-ਫੋਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੋਰ ਸਹੀ Z_eff ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੇ
• ਕੁਆਂਟਮ ਮਕੈਨਿਕਲ ਤਰੀਕੇ: ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਵੰਡਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀਆਂ ਗਣਨਾਤਮਕ ਪਹੁੰਚਾਂ ਦਾ ਵਿਕਾਸ
• ਰੈਲਟਿਵਿਸਟਿਕ ਪ੍ਰਭਾਵ: ਇਹ ਪਛਾਣਨਾ ਕਿ ਭਾਰੀ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਰੈਲਟਿਵਿਸਟਿਕ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਅੱਜ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਹੋਰ ਸੁਧਰੇ ਤਰੀਕੇ ਮੌਜੂਦ ਹਨ, ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ ਸਿੱਖਿਆ ਦੇ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਅਤੇ ਹੋਰ ਜਟਿਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਬਿੰਦੂ ਵਜੋਂ ਕਦਰ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ ਕੋਡ ਉਦਾਹਰਨਾਂ

ਇੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗ੍ਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀਆਂ ਕਾਰਵਾਈਆਂ ਹਨ:

1def calculate_effective_nuclear_charge(atomic_number, electron_shell):
2    """
3    Calculate effective nuclear charge using Slater's rules
4    
5    Parameters:
6    atomic_number (int): The atomic number of the element
7    electron_shell (int): The principal quantum number of the shell
8    
9    Returns:
10    float: The effective nuclear charge
11    """
12    if atomic_number < 1:
13        raise ValueError("Atomic number must be at least 1")
14        
15    if electron_shell < 1 or electron_shell > max_shell_for_element(atomic_number):
16        raise ValueError("Invalid electron shell for this element")
17    
18    # Calculate screening constant using Slater's rules
19    screening_constant = 0
20    
21    # Simplified implementation for common elements
22    if electron_shell == 1:  # K shell
23        if atomic_number == 1:  # Hydrogen
24            screening_constant = 0
25        elif atomic_number == 2:  # Helium
26            screening_constant = 0.3
27        else:
28            screening_constant = 0.3 * (atomic_number - 1)
29    elif electron_shell == 2:  # L shell
30        if atomic_number <= 4:  # Li, Be
31            screening_constant = 1.7
32        elif atomic_number <= 10:  # B through Ne
33            screening_constant = 1.7 + 0.35 * (atomic_number - 4)
34        else:
35            screening_constant = 3.25 + 0.5 * (atomic_number - 10)
36    
37    # Calculate effective nuclear charge
38    effective_charge = atomic_number - screening_constant
39    
40    return effective_charge
41
42def max_shell_for_element(atomic_number):
43    """Determine the maximum shell number for an element"""
44    if atomic_number < 3:
45        return 1
46    elif atomic_number < 11:
47        return 2
48    elif atomic_number < 19:
49        return 3
50    elif atomic_number < 37:
51        return 4
52    elif atomic_number < 55:
53        return 5
54    elif atomic_number < 87:
55        return 6
56    else:
57        return 7
58

1function calculateEffectiveNuclearCharge(atomicNumber, electronShell) {
2  // Validate inputs
3  if (atomicNumber < 1) {
4    throw new Error("Atomic number must be at least 1");
5  }
6  
7  const maxShell = getMaxShellForElement(atomicNumber);
8  if (electronShell < 1 || electronShell > maxShell) {
9    throw new Error("Invalid electron shell for this element");
10  }
11  
12  // Calculate screening constant using Slater's rules
13  let screeningConstant = 0;
14  
15  // Simplified implementation for common elements
16  if (electronShell === 1) {  // K shell
17    if (atomicNumber === 1) {  // Hydrogen
18      screeningConstant = 0;
19    } else if (atomicNumber === 2) {  // Helium
20      screeningConstant = 0.3;
21    } else {
22      screeningConstant = 0.3 * (atomicNumber - 1);
23    }
24  } else if (electronShell === 2) {  // L shell
25    if (atomicNumber <= 4) {  // Li, Be
26      screeningConstant = 1.7;
27    } else if (atomicNumber <= 10) {  // B through Ne
28      screeningConstant = 1.7 + 0.35 * (atomicNumber - 4);
29    } else {
30      screeningConstant = 3.25 + 0.5 * (atomicNumber - 10);
31    }
32  }
33  
34  // Calculate effective nuclear charge
35  const effectiveCharge = atomicNumber - screeningConstant;
36  
37  return effectiveCharge;
38}
39
40function getMaxShellForElement(atomicNumber) {
41  if (atomicNumber < 3) return 1;
42  if (atomicNumber < 11) return 2;
43  if (atomicNumber < 19) return 3;
44  if (atomicNumber < 37) return 4;
45  if (atomicNumber < 55) return 5;
46  if (atomicNumber < 87) return 6;
47  return 7;
48}
49

1public class EffectiveNuclearChargeCalculator {
2    public static double calculateEffectiveNuclearCharge(int atomicNumber, int electronShell) {
3        // Validate inputs
4        if (atomicNumber < 1) {
5            throw new IllegalArgumentException("Atomic number must be at least 1");
6        }
7        
8        int maxShell = getMaxShellForElement(atomicNumber);
9        if (electronShell < 1 || electronShell > maxShell) {
10            throw new IllegalArgumentException("Invalid electron shell for this element");
11        }
12        
13        // Calculate screening constant using Slater's rules
14        double screeningConstant = 0;
15        
16        // Simplified implementation for common elements
17        if (electronShell == 1) {  // K shell
18            if (atomicNumber == 1) {  // Hydrogen
19                screeningConstant = 0;
20            } else if (atomicNumber == 2) {  // Helium
21                screeningConstant = 0.3;
22            } else {
23                screeningConstant = 0.3 * (atomicNumber - 1);
24            }
25        } else if (electronShell == 2) {  // L shell
26            if (atomicNumber <= 4) {  // Li, Be
27                screeningConstant = 1.7;
28            } else if (atomicNumber <= 10) {  // B through Ne
29                screeningConstant = 1.7 + 0.35 * (atomicNumber - 4);
30            } else {
31                screeningConstant = 3.25 + 0.5 * (atomicNumber - 10);
32            }
33        }
34        
35        // Calculate effective nuclear charge
36        double effectiveCharge = atomicNumber - screeningConstant;
37        
38        return effectiveCharge;
39    }
40    
41    private static int getMaxShellForElement(int atomicNumber) {
42        if (atomicNumber < 3) return 1;
43        if (atomicNumber < 11) return 2;
44        if (atomicNumber < 19) return 3;
45        if (atomicNumber < 37) return 4;
46        if (atomicNumber < 55) return 5;
47        if (atomicNumber < 87) return 6;
48        return 7;
49    }
50    
51    public static void main(String[] args) {
52        // Example: Calculate Zeff for a 2p electron in Carbon (Z=6)
53        int atomicNumber = 6;
54        int electronShell = 2;
55        double zeff = calculateEffectiveNuclearCharge(atomicNumber, electronShell);
56        System.out.printf("Effective nuclear charge for shell %d in element %d: %.2f%n", 
57                          electronShell, atomicNumber, zeff);
58    }
59}
60

1' Excel VBA Function for Effective Nuclear Charge
2Function EffectiveNuclearCharge(atomicNumber As Integer, electronShell As Integer) As Double
3    ' Validate inputs
4    If atomicNumber < 1 Then
5        EffectiveNuclearCharge = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    Dim maxShell As Integer
10    maxShell = MaxShellForElement(atomicNumber)
11    
12    If electronShell < 1 Or electronShell > maxShell Then
13        EffectiveNuclearCharge = CVErr(xlErrValue)
14        Exit Function
15    End If
16    
17    ' Calculate screening constant using Slater's rules
18    Dim screeningConstant As Double
19    screeningConstant = 0
20    
21    ' Simplified implementation for common elements
22    If electronShell = 1 Then  ' K shell
23        If atomicNumber = 1 Then  ' Hydrogen
24            screeningConstant = 0
25        ElseIf atomicNumber = 2 Then  ' Helium
26            screeningConstant = 0.3
27        Else
28            screeningConstant = 0.3 * (atomicNumber - 1)
29        End If
30    ElseIf electronShell = 2 Then  ' L shell
31        If atomicNumber <= 4 Then  ' Li, Be
32            screeningConstant = 1.7
33        ElseIf atomicNumber <= 10 Then  ' B through Ne
34            screeningConstant = 1.7 + 0.35 * (atomicNumber - 4)
35        Else
36            screeningConstant = 3.25 + 0.5 * (atomicNumber - 10)
37        End If
38    End If
39    
40    ' Calculate effective nuclear charge
41    EffectiveNuclearCharge = atomicNumber - screeningConstant
42End Function
43
44Function MaxShellForElement(atomicNumber As Integer) As Integer
45    If atomicNumber < 3 Then
46        MaxShellForElement = 1
47    ElseIf atomicNumber < 11 Then
48        MaxShellForElement = 2
49    ElseIf atomicNumber < 19 Then
50        MaxShellForElement = 3
51    ElseIf atomicNumber < 37 Then
52        MaxShellForElement = 4
53    ElseIf atomicNumber < 55 Then
54        MaxShellForElement = 5
55    ElseIf atomicNumber < 87 Then
56        MaxShellForElement = 6
57    Else
58        MaxShellForElement = 7
59    End If
60End Function
61

1#include <iostream>
2#include <stdexcept>
3#include <cmath>
4
5// Get maximum shell number for an element
6int getMaxShellForElement(int atomicNumber) {
7    if (atomicNumber < 3) return 1;
8    if (atomicNumber < 11) return 2;
9    if (atomicNumber < 19) return 3;
10    if (atomicNumber < 37) return 4;
11    if (atomicNumber < 55) return 5;
12    if (atomicNumber < 87) return 6;
13    return 7;
14}
15
16// Calculate effective nuclear charge using Slater's rules
17double calculateEffectiveNuclearCharge(int atomicNumber, int electronShell) {
18    // Validate inputs
19    if (atomicNumber < 1) {
20        throw std::invalid_argument("Atomic number must be at least 1");
21    }
22    
23    int maxShell = getMaxShellForElement(atomicNumber);
24    if (electronShell < 1 || electronShell > maxShell) {
25        throw std::invalid_argument("Invalid electron shell for this element");
26    }
27    
28    // Calculate screening constant using Slater's rules
29    double screeningConstant = 0.0;
30    
31    // Simplified implementation for common elements
32    if (electronShell == 1) {  // K shell
33        if (atomicNumber == 1) {  // Hydrogen
34            screeningConstant = 0.0;
35        } else if (atomicNumber == 2) {  // Helium
36            screeningConstant = 0.3;
37        } else {
38            screeningConstant = 0.3 * (atomicNumber - 1);
39        }
40    } else if (electronShell == 2) {  // L shell
41        if (atomicNumber <= 4) {  // Li, Be
42            screeningConstant = 1.7;
43        } else if (atomicNumber <= 10) {  // B through Ne
44            screeningConstant = 1.7 + 0.35 * (atomicNumber - 4);
45        } else {
46            screeningConstant = 3.25 + 0.5 * (atomicNumber - 10);
47        }
48    }
49    
50    // Calculate effective nuclear charge
51    double effectiveCharge = atomicNumber - screeningConstant;
52    
53    return effectiveCharge;
54}
55
56int main() {
57    try {
58        // Example: Calculate Zeff for a 2p electron in Carbon (Z=6)
59        int atomicNumber = 6;
60        int electronShell = 2;
61        double zeff = calculateEffectiveNuclearCharge(atomicNumber, electronShell);
62        std::cout << "Effective nuclear charge for shell " << electronShell 
63                  << " in element " << atomicNumber << ": " << zeff << std::endl;
64    } catch (const std::exception& e) {
65        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
66        return 1;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

ਖਾਸ ਕੇਸ ਅਤੇ ਵਿਚਾਰ

ਟ੍ਰਾਂਜ਼ੀਸ਼ਨ ਮੈਟਲ ਅਤੇ d-ਆਰਬਿਟਲ

ਟ੍ਰਾਂਜ਼ੀਸ਼ਨ ਮੈਟਲਾਂ ਵਿੱਚ ਜੋ ਅਧੂਰੇ ਭਰੇ d-ਆਰਬਿਟਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਨੂੰ ਖਾਸ ਧਿਆਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। d-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਵਿੱਚ s ਅਤੇ p ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਉਮੀਦ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਮਿਲਦਾ ਹੈ।

ਭਾਰੀ ਤੱਤ ਅਤੇ ਰੈਲਟਿਵਿਸਟਿਕ ਪ੍ਰਭਾਵ

ਭਾਰੀ ਤੱਤਾਂ (ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ 70 ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ) ਲਈ ਰੈਲਟਿਵਿਸਟਿਕ ਪ੍ਰਭਾਵ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅੰਦਰੂਨੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਚਲਾਉਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਨਿਊਕਲਸ ਦੇ ਨੇੜੇ ਵਧਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਉਚਿਤ ਸੁਧਾਰਾਂ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਆਇਨ

ਆਇਨਾਂ (ਅਜਿਹੇ ਅਣੂ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਗੁਆ ਚੁੱਕੇ ਹਨ ਜਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਹਨ) ਲਈ, ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲੀਆਂ ਗਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸੰਰਚਨਾ ਦਾ ਧਿਆਨ ਰੱਖਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ:

• ਕੈਟਾਇਨ (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਆਇਨ): ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਨਾਲ, ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਬਾਕੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਲਈ ਉੱਚਾ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਮਿਲਦਾ ਹੈ
• ਐਨਿਯਨ (ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਆਇਨ): ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨਾਲ, ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਘੱਟ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਮਿਲਦਾ ਹੈ

ਉਤਸ਼ਾਹਿਤ ਰਾਜ

ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਮੂਲ ਰਾਜ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਅਣੂਆਂ ਉਤਸ਼ਾਹਿਤ ਰਾਜਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (ਜਿੱਥੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਉੱਚੀ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰਾਂ 'ਤੇ ਪਹੁੰਚ ਗਏ ਹਨ), ਤਾਂ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਗਣਨਾ ਕੀਤੇ ਮੁੱਲਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਖਰਾ ਹੋਵੇਗਾ।

ਅਕਸਰ ਪੁੱਛੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਸਵਾਲ

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਕੀ ਹੈ?

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ (Z_eff) ਇੱਕ ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵਿਤ ਨੈੱਟ ਪਾਜ਼ੀਟਿਵ ਚਾਰਜ ਹੈ ਜੋ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਵਾਸਤਵਿਕ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ (ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ) ਤੋਂ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ ਨੂੰ ਘਟਾ ਕੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕਿਉਂ ਹੈ?

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਰੁਝਾਨਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ, ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਵੀਕਾਰਤਾ, ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ। ਇਹ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਹੈ।

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ ਕਿੰਨੇ ਸਹੀ ਹਨ?

ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਲਈ ਚੰਗੇ ਅੰਦਾਜ਼ੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ। ਟ੍ਰਾਂਜ਼ੀਸ਼ਨ ਮੈਟਲਾਂ, ਲੈਂਥਨਾਈਡਾਂ, ਅਤੇ ਐਕਟਿਨਾਈਡਾਂ ਲਈ, ਅੰਦਾਜ਼ੇ ਘੱਟ ਸਹੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਪਰ ਫਿਰ ਵੀ ਗੁਣਾਤਮਕ ਸਮਝ ਲਈ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹਨ। ਹੋਰ ਸਹੀ ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਕੁਆਂਟਮ ਮਕੈਨਿਕਲ ਗਣਨਾਵਾਂ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਟੇਬਲ ਦੇ ਪਾਰ ਕਿਵੇਂ ਬਦਲਦਾ ਹੈ?

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਪੀਰੀਅਡ ਦੇ ਪਾਰ ਵਧਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਵਧਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਨਵੀਂ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਘਟਦਾ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਵੀਂ ਸ਼ੈਲਾਂ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਅਤੇ ਨਿਊਕਲਸ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੀ ਦੂਰੀ ਵਧਦੀ ਹੈ।

ਕੀ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ?

ਨਹੀਂ, ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦਾ। ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ (S) ਹਮੇਸ਼ਾਂ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ (Z) ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Z_eff ਸਦਾ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ 'ਤੇ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ?

ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਤੰਗੀ ਨਾਲ ਨਿਊਕਲਸ ਵੱਲ ਖਿੱਚਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਛੋਟੀ ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਸਮਝਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਉਂ ਐਟੋਮਿਕ ਰੇਡੀਅਸ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਪੀਰੀਅਡ ਦੇ ਪਾਰ ਘਟਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਵਧਦਾ ਹੈ।

ਕਿਉਂ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਕੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਖਰੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦਾ ਅਨੁਭਵ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?

ਕੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ (ਜੋ ਅੰਦਰਲੀ ਸ਼ੈਲਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ) ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਪੂਰੇ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਤੋਂ ਸ਼ੀਲਡ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦਾ ਅਨੁਭਵ ਕਰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਨਿਊਕਲਸ ਤੋਂ ਦੂਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਦਾ ਅਨੁਭਵ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ 'ਤੇ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ?

ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਨਿਊਕਲਸ ਵੱਲ ਹੋਰ ਤੰਗੀ ਨਾਲ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਹੋਰ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਵਧੀਕ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ।

ਕੀ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਾਪਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ?

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਸਿੱਧਾ ਮਾਪਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾ ਸਕਦਾ ਪਰ ਇਸਨੂੰ ਐਟੋਮਿਕ ਸਪੈਕਟ੍ਰਾ, ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ, ਅਤੇ ਐਕਸ-ਰੇ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਮਾਪਾਂ ਤੋਂ ਅਨੁਮਾਨਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ 'ਤੇ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ?

ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਖਿੱਚਣ ਦੀ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਦਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਵਧੇਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਅਤੇ ਆਇਓਨਿਕ ਜਾਂ ਧਰਮਾਤਮਕ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਵਧੀਕ ਢੰਗ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਹਵਾਲੇ

1. ਸਲੇਟਰ, ਜੇ.ਸੀ. (1930). "ਐਟੋਮਿਕ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ". ਫਿਜ਼ਿਕਲ ਰਿਵਿਊ. 36 (1): 57–64. doi:10.1103/PhysRev.36.57

2. ਕਲੇਮੈਂਟੀ, ਈ.; ਰੈਮੋਂਡੀ, ਡੀ.ਐਲ. (1963). "ਐਟੋਮਿਕ ਸ਼ੀਲਡਿੰਗ ਕਾਂਸਟੈਂਟ SCF ਫੰਕਸ਼ਨਾਂ ਤੋਂ". ਦ ਜਰਨਲ ਆਫ਼ ਕੇਮਿਕਲ ਫਿਜ਼ਿਕਸ. 38 (11): 2686–2689. doi:10.1063/1.1733573

3. ਲਿਵੀਨ, ਆਈ.ਐਨ. (2013). ਕੁਆੰਟਮ ਰਸਾਇਣ (7ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਨ). ਪੀਅਰਸਨ. ISBN 978-0321803450

4. ਐਟਕਿਨਸ, ਪੀ.; ਡੀ ਪੌਲਾ, ਜੇ. (2014). ਐਟਕਿਨਸ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਰਸਾਇਣ (10ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਨ). ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ. ISBN 978-0199697403

5. ਹਾਊਸਕ੍ਰੋਫਟ, ਸੀ.ਈ.; ਸ਼ਾਰਪ, ਏ.ਜੀ. (2018). ਅਣਗਣਿਤ ਰਸਾਇਣ (5ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਨ). ਪੀਅਰਸਨ. ISBN 978-1292134147

6. ਕਾਟਨ, ਐਫ.ਏ.; ਵਿਲਕਿਨਸਨ, ਜੀ.; ਮੁਰਿਲੋ, ਸੀ.ਏ.; ਬੋਚਮੈਨ, ਐਮ. (1999). ਐਡਵਾਂਸਡ ਇਨੌਰਗੇਨਿਕ ਰਸਾਇਣ (6ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਨ). ਵਾਈਲੀ. ISBN 978-0471199571

7. ਮੀਸਲਰ, ਜੀ.ਐਲ.; ਫਿਸ਼ਰ, ਪੀ.ਜੇ.; ਟਾਰ, ਡੀ.ਏ. (2014). ਇਨੌਰਗੇਨਿਕ ਰਸਾਇਣ (5ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਨ). ਪੀਅਰਸਨ. ISBN 978-0321811059

8. "ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ." ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਲਾਈਬਰਟੀਕਸ, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Electronic_Structure_of_Atoms_and_Molecules/Electronic_Configurations/Effective_Nuclear_Charge

9. "ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ." ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ, ਵਿਕੀਮੀਡੀਆ ਫਾਉਂਡੇਸ਼ਨ, https://en.wikipedia.org/wiki/Slater%27s_rules

10. "ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਰੁਝਾਨ." ਖਾਨ ਅਕੈਡਮੀ, https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:periodic-trends/a/periodic-trends-and-coulombs-law

ਅੱਜ ਹੀ ਸਾਡੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ

ਸਾਡਾ ਯੂਜ਼ਰ-ਫ੍ਰੈਂਡਲੀ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਣੂ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲ ਲਈ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨਾ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਸਿਰਫ਼ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਦਾਖਲ ਕਰੋ, ਰੁਚੀ ਦੀ ਸ਼ੈਲ ਚੁਣੋ, ਅਤੇ ਤੁਰੰਤ ਨਤੀਜਾ ਵੇਖੋ। ਇੰਟਰਐਕਟਿਵ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਬਾਰੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ।

ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਰੁਝਾਨਾਂ ਬਾਰੇ ਸਿੱਖ ਰਹੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ, ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੀ ਸਿਖਿਆ ਦੇ ਰਹੇ ਸ਼ਿਕਸ਼ਕ ਹੋ, ਜਾਂ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਦੇ ਤੁਰੰਤ ਅੰਦਾਜ਼ੇ ਦੀ ਲੋੜ ਵਾਲੇ ਖੋਜਕਰਤਾ ਹੋ, ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਾਫ਼, ਪਹੁੰਚਯੋਗ ਫਾਰਮੈਟ ਵਿੱਚ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਅੱਜ ਹੀ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਗੁਣਾਂ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਹਾਰ ਲਈ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦੀ ਖੋਜ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ!