Elektrolysberäknare: Beräkna massafällning med Faradays lag

Introduktion till elektrolysbetraktningar

Elektrolys är en grundläggande elektrochemisk process som använder elektrisk ström för att driva icke-spontana kemiska reaktioner. Denna elektrolysberäknare tillämpar Faradays lag för att noggrant bestämma massan av ämnet som produceras eller förbrukas vid en elektrod under elektrolys. Oavsett om du är student som lär dig elektro-kemi, forskare som genomför experiment eller industriingenjör som optimerar elektropläteringsprocesser, ger denna beräknare ett enkelt sätt att förutsäga mängden material som avsätts eller löses upp under elektrolys.

Faradays lag för elektrolys fastställer det kvantitativa förhållandet mellan mängden elektrisk laddning som passerar genom en elektrolyt och mängden ämne som omvandlas vid en elektrod. Detta princip utgör ryggraden i många industriella tillämpningar, inklusive elektroplätering, elektroraffinering, elektrovinning och produktion av högrenade kemikalier.

Vår beräknare låter dig ange ström (i ampere), tidslängd (i sekunder) och välja bland vanliga elektrodematerial för att omedelbart beräkna massan av ämnet som produceras eller förbrukas under elektrolysprocessen. Det intuitiva gränssnittet gör komplexa elektrokemiska beräkningar tillgängliga för användare på alla nivåer av expertis.

Faradays lag för elektrolys: Formeln förklarad

Faradays lag för elektrolys säger att massan av ett ämne som produceras vid en elektrod under elektrolys är direkt proportionell mot den mängd elektricitet som överförs vid den elektroden. Den matematiska formeln är:

$m = \frac{Q \times M}{z \times F}$

Där:

$m$ = massa av det producerade/förbrukade ämnet (i gram)
$Q$ = total elektrisk laddning som passerar genom ämnet (i coulombs)
$M$ = molär massa av ämnet (i g/mol)
$z$ = valensnummer (elektroner som överförs per jon)
$F$ = Faradays konstant (96,485 C/mol)

Eftersom elektrisk laddning $Q$ kan beräknas som ström multiplicerat med tid ( $Q = I \times t$ ), kan formeln skrivas om som:

$m = \frac{I \times t \times M}{z \times F}$

Där:

$I$ = ström (i ampere)
$t$ = tid (i sekunder)

Variabler förklarade i detalj

Ström (I): Flödet av elektrisk laddning, mätt i ampere (A). I elektrolys representerar strömmen hastigheten med vilken elektroner flyter genom kretsen.
Tid (t): Varaktigheten av elektrolysprocessen, vanligtvis mätt i sekunder. För industriella tillämpningar kan detta vara timmar eller dagar, men beräkningen konverterar till sekunder.
Molär massa (M): Massan av en mol av ett ämne, mätt i gram per mol (g/mol). Varje element har en specifik molär massa baserat på dess atomvikt.
Valensnummer (z): Antalet elektroner som överförs per jon under elektrolysreaktionen. Detta beror på den specifika elektrokemiska reaktionen som sker vid elektroden.
Faradays konstant (F): Uppkallad efter Michael Faraday, representerar denna konstant den elektriska laddning som bärs av en mol elektroner. Dess värde är cirka 96,485 coulombs per mol (C/mol).

Exempelberäkning

Låt oss beräkna massan av koppar som fälls ut när en ström på 2 ampere flyter i 1 timme genom en kopparsulfatlösning:

Ström (I) = 2 A
Tid (t) = 1 timme = 3,600 sekunder
Molär massa av koppar (M) = 63.55 g/mol
Valens av kopparjoner (Cu²⁺) (z) = 2
Faradays konstant (F) = 96,485 C/mol

$m = \frac{2 \times 3600 \times 63.55}{2 \times 96485} = \frac{457560}{192970} = 2.37 \text{ gram}$

Därför kommer cirka 2.37 gram koppar att fällas ut vid katoden under denna elektrolysprocess.

Steg-för-steg-guide för att använda elektrolysberäknaren

Vår elektrolysberäknare är utformad för att vara intuitiv och användarvänlig. Följ dessa steg för att beräkna massan av ämnet som produceras eller förbrukas under elektrolys:

1. Ange värdet för ström

Lokalisera inmatningsfältet "Ström (I)"
Ange strömvärdet i ampere (A)
Se till att värdet är positivt (negativa värden kommer att utlösa ett felmeddelande)
För exakta beräkningar kan du använda decimalvärden (t.ex. 1.5 A)

2. Specificera tidslängden

Hitta inmatningsfältet "Tid (t)"
Ange tidslängden i sekunder
För bekvämlighet kan du konvertera från andra tidsenheter:
- 1 minut = 60 sekunder
- 1 timme = 3,600 sekunder
- 1 dag = 86,400 sekunder
Beräknaren kräver tid i sekunder för exakta beräkningar

3. Välj elektrodematerial

Klicka på rullgardinsmenyn märkt "Elektrodematerial"
Välj material som är relevant för din elektrolysprocess
Beräknaren inkluderar vanliga material som:
- Koppar (Cu)
- Silver (Ag)
- Guld (Au)
- Zink (Zn)
- Nickel (Ni)
- Järn (Fe)
- Aluminium (Al)
Varje material har förkonfigurerade värden för molär massa och valens

4. Visa resultaten

Beräknaren uppdaterar automatiskt resultatet när du ändrar inmatningar
Du kan också klicka på knappen "Beräkna" för att uppdatera beräkningen
Resultatet visar:
- Massan av ämnet som produceras/förbrukas i gram
- Formeln som används för beräkningen
- En visuell representation av elektrolysprocessen

5. Kopiera eller dela dina resultat

Använd knappen "Kopiera" för att kopiera resultatet till urklipp
Denna funktion är användbar för att inkludera beräkningen i rapporter eller dela med kollegor

6. Utforska visualiseringen

Beräknaren inkluderar en visuell representation av elektrolysprocessen
Visualiseringen visar:
- Anoden och katoden
- Elektrolytlösningen
- Strömmens riktning
- En visuell indikation av massan som fälls ut

Användningsområden för elektrolysbetraktningar

Elektrolysbetraktningar har många praktiska tillämpningar inom olika områden:

1. Elektropläteringsindustrin

Elektroplätering involverar att avsätta ett tunt lager av metall på ett annat material med hjälp av elektrolys. Exakta beräkningar är avgörande för:

Att bestämma tjockleken på det avsatta lagret
Att uppskatta produktionstiden för önskad beläggningstjocklek
Att beräkna materialkostnader och effektivitet
Kvalitetskontroll och konsekvens i pläteringsoperationer

Exempel: En smyckestillverkare behöver avsätta ett 10-mikronlager av guld på silvringar. Genom att använda elektrolysberäknaren kan de bestämma den exakta strömmen och tiden som krävs för att uppnå denna tjocklek, optimera sin produktionsprocess och minska guldavfallet.

2. Metallraffinering och produktion

Elektrolys är avgörande för att utvinna och rena metaller:

Aluminiumproduktion genom Hall-Héroult-processen
Kopparraffinering för att uppnå 99.99% renhet
Zinkutvinning från zinksulfidmalmer
Produktion av natrium och klor från smält natriumklorid

Exempel: Ett kopparraffinaderi använder elektrolys för att rena koppar från 98% till 99.99% renhet. Genom att beräkna den exakta strömmen som behövs per ton koppar kan de optimera energiförbrukningen och maximera produktions effektiviteten.

3. Utbildnings- och laboratorietillämpningar

Elektrolysbetraktningar är grundläggande inom kemisk utbildning och forskning:

Studentexperiment för att verifiera Faradays lagar
Laboratorieförberedelse av rena element och föreningar
Forskning inom elektrokemiska processer
Utveckling av nya elektrokemiska teknologier

Exempel: Kemistudenter genomför ett experiment för att verifiera Faradays lag genom elektroplätering av koppar. Genom att använda beräknaren kan de förutsäga den förväntade massafällningen och jämföra den med experimentella resultat för att beräkna effektivitet och identifiera felkällor.

4. Korrosionsskydd

Att förstå elektrolys hjälper till att utforma korrosionsskyddssystem:

Katodiskt skydd för underjordiska rörledningar
Offeranoder för marina strukturer
Implanterade strömssystem för stora strukturer
Kvantifiering av korrosionshastigheter och skyddsbehov

Exempel: Ett marintekniskt företag designar katodiskt skydd för offshore-plattformar. Beräknaren hjälper till att bestämma massan av offeranoder som behövs och deras förväntade livslängd baserat på den beräknade förbrukningshastigheten.

5. Vattenbehandling och vätgasproduktion

Elektrolys används inom vattenbehandling och vätgasproduktion:

Elektrolytisk vatten desinfektion
Vätgas- och syreproduktion genom vattenelektrolys
Avlägsnande av tungmetaller från avloppsvatten
Elektrokoagulation för vattenrening

Exempel: Ett förnybart energiföretag producerar vätgas genom vattenelektrolys. Beräknaren hjälper dem att bestämma produktionshastigheten och effektiviteten hos sina elektrolysatorer, vilket optimerar deras drift för maximal vätgasutgång.

Alternativ till Faradays lagberäkningar

Även om Faradays lag ger en rak metod för att beräkna elektrolyseresultat, finns det alternativa tillvägagångssätt och överväganden:

1. Butler-Volmer-ekvationen

För system där reaktionskinetik är viktig, ger Butler-Volmer-ekvationen en mer detaljerad modell av elektrodreaktioner, som tar hänsyn till:

Elektrodpotential
Utbytesström densitet
Överföringskoefficienter
Koncentrations effekter

Denna metod är mer komplex men erbjuder större noggrannhet för system med betydande aktiveringsöverpotential.

2. Empiriska metoder

I industriella miljöer kan empiriska metoder baserade på experimentella data användas:

Ström effektivitet faktorer
Material-specifika avsättningshastigheter
Process-specifika korrigeringsfaktorer
Statistiska modeller baserade på historiska data

Dessa metoder kan ta hänsyn till verkliga ineffektivitet som inte fångas av teoretiska beräkningar.

3. Beräkningsmodellering

Avancerade beräkningsmetoder ger en omfattande analys:

Finita elementanalys av strömfördelning
Beräkningsvätskedynamik för elektrolytflyt
Multi-fysik modellering av elektrokemiska system
Maskininlärningsmetoder för komplexa system

Dessa metoder är särskilt värdefulla för komplexa geometrier och icke-enhetliga strömfördelningar.

Historik om elektrolys och Faradays bidrag

Utvecklingen av elektrolys som ett vetenskapligt koncept och industriell process sträcker sig över flera århundraden, med Michael Faradays arbete som representerar ett avgörande ögonblick i förståelsen av de kvantitativa aspekterna av elektrokemiska reaktioner.

Tidiga upptäckter (1800-1820)

Grunden för elektrolys lades 1800 när Alessandro Volta uppfann den voltaiska högen, det första elektriska batteriet. Denna uppfinning gav en kontinuerlig källa till elektricitet, vilket möjliggjorde nya experiment:

År 1800 upptäckte William Nicholson och Anthony Carlisle elektrolys genom att sönderdela vatten i väte och syre med hjälp av Voltahögen
Humphry Davy började omfattande undersökningar av elektrolys, vilket ledde till isoleringen av flera element
Mellan 1807 och 1808 använde Davy elektrolys för att upptäcka kalium, natrium, barium, kalcium, magnesium och strontium

Dessa tidiga experiment visade kraften hos elektricitet att driva kemiska reaktioner men saknade kvantitativ förståelse.

Faradays genombrott (1832-1834)

Michael Faraday, som hade varit Davy's assistent, genomförde systematiska undersökningar av elektrolys på 1830-talet. Hans noggranna experiment ledde till två grundläggande lagar:

Faradays första lag av elektrolys (1832): Massan av ett ämne som förändras vid en elektrod under elektrolys är direkt proportionell mot mängden elektricitet som överförs vid den elektroden.
Faradays andra lag av elektrolys (1834): För en given mängd elektricitet är massan av ett elementärt material som förändras vid en elektrod direkt proportionell mot elementets ekvivalenta vikt.

Faraday introducerade också nyckelterminologi som fortfarande används idag:

"Elektrolys" (från grekiska: elektro = elektricitet och lysis = nedbrytning)
"Elektrod" (den väg där elektricitet går in eller ut)
"Anod" (positiv elektrod)
"Katod" (negativ elektrod)
"Ioner" (laddade partiklar som bär ström i lösningen)

Industriella tillämpningar (1850-1900)

Efter Faradays arbete utvecklades elektrolys snabbt till industriella tillämpningar:

1886: Charles Martin Hall och Paul Héroult utvecklade oberoende Hall-Héroult-processen för aluminiumproduktion
1890-talet: Elektroplätering blev allmänt använt i tillverkning
1892: Chloralkali-processen utvecklades för produktion av klor och natriumhydroxid

Moderna utvecklingar (1900-nutid)

Det 20:e århundradet såg förfiningar i förståelse och tillämpningar:

Utveckling av Nernst-ekvationen som relaterar cellpotential till koncentration
Förbättringar i elektrodmaterial och design
Tillämpning av elektrolys i halvledartillverkning
Avancerade elektrokemiska sensorer och analytiska tekniker
Vattenelektrolys för vätgasproduktion som en ren energibärare

Idag förblir elektrolys en hörnsten inom elektro-kemi, med tillämpningar som sträcker sig från industriell metallproduktion till nanoskalig materialsyntes och energilagringsteknologier.

Kodeexempel för elektrolysbetraktningar

Här är implementationer av Faradays lag i olika programmeringsspråk:

1' Excel-formel för elektrolysberäkning
2' Inmatningar i celler: A1=Ström(A), B1=Tid(s), C1=Molär massa(g/mol), D1=Valens, E1=Faradays konstant
3=A1*B1*C1/(D1*E1)
4
5' Excel VBA-funktion
6Function Elektrolysberäkning(Ström As Double, Tid As Double, MolärMassa As Double, Valens As Double) As Double
7    Dim FaradaysKonstant As Double
8    FaradaysKonstant = 96485
9    Elektrolysberäkning = (Ström * Tid * MolärMassa) / (Valens * FaradaysKonstant)
10End Function
11

1def calculate_electrolysis_mass(current, time, molar_mass, valency):
2    """
3    Beräkna massan av ämnet som produceras/förbrukas under elektrolys.
4    
5    Parametrar:
6    current (float): Ström i ampere (A)
7    time (float): Tid i sekunder (s)
8    molar_mass (float): Molär massa i g/mol
9    valency (int): Valensnummer (elektroner per jon)
10    
11    Returnerar:
12    float: Massa i gram (g)
13    """
14    FARADAY_CONSTANT = 96485  # C/mol
15    
16    # Tillämpa Faradays lag: m = (I * t * M) / (z * F)
17    mass = (current * time * molar_mass) / (valency * FARADAY_CONSTANT)
18    
19    return mass
20
21# Exempelanvändning
22if __name__ == "__main__":
23    # Beräkna kopparavlagring med 2A i 1 timme
24    copper_mass = calculate_electrolysis_mass(
25        current=2.0,        # 2 ampere
26        time=3600,          # 1 timme i sekunder
27        molar_mass=63.55,   # Koppars molära massa i g/mol
28        valency=2           # Cu²⁺ valens
29    )
30    
31    print(f"Massan av koppar som avlagras: {copper_mass:.4f} gram")
32

1/**
2 * Beräkna massan av ämnet som produceras/förbrukas under elektrolys
3 * @param {number} current - Ström i ampere (A)
4 * @param {number} time - Tid i sekunder (s)
5 * @param {number} molarMass - Molär massa i g/mol
6 * @param {number} valency - Valensnummer (elektroner per jon)
7 * @returns {number} Massa i gram (g)
8 */
9function calculateElectrolysisMass(current, time, molarMass, valency) {
10    const FARADAY_CONSTANT = 96485; // C/mol
11    
12    // Tillämpa Faradays lag: m = (I * t * M) / (z * F)
13    const mass = (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
14    
15    return mass;
16}
17
18// Exempelanvändning
19const materials = {
20    copper: { molarMass: 63.55, valency: 2, symbol: "Cu" },
21    silver: { molarMass: 107.87, valency: 1, symbol: "Ag" },
22    gold: { molarMass: 196.97, valency: 3, symbol: "Au" }
23};
24
25// Beräkna silveravlagring med 1.5A i 30 minuter
26const current = 1.5; // ampere
27const time = 30 * 60; // 30 minuter i sekunder
28const material = materials.silver;
29
30const mass = calculateElectrolysisMass(
31    current,
32    time,
33    material.molarMass,
34    material.valency
35);
36
37console.log(`Massan av ${material.symbol} som avlagras: ${mass.toFixed(4)} gram`);
38

1public class Elektrolysberäknare {
2    private static final double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
3    
4    /**
5     * Beräkna massan av ämnet som produceras/förbrukas under elektrolys
6     * 
7     * @param current Ström i ampere (A)
8     * @param time Tid i sekunder (s)
9     * @param molarMass Molär massa i g/mol
10     * @param valency Valensnummer (elektroner per jon)
11     * @return Massa i gram (g)
12     */
13    public static double calculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14        // Tillämpa Faradays lag: m = (I * t * M) / (z * F)
15        return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        // Beräkna zinkavlagring med 3A i 45 minuter
20        double current = 3.0; // ampere
21        double time = 45 * 60; // 45 minuter i sekunder
22        double zincMolarMass = 65.38; // g/mol
23        int zincValency = 2; // Zn²⁺
24        
25        double mass = calculateMass(current, time, zincMolarMass, zincValency);
26        
27        System.out.printf("Massan av zink som avlagras: %.4f gram%n", mass);
28    }
29}
30

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Beräkna massan av ämnet som produceras/förbrukas under elektrolys
6 * 
7 * @param current Ström i ampere (A)
8 * @param time Tid i sekunder (s)
9 * @param molarMass Molär massa i g/mol
10 * @param valency Valensnummer (elektroner per jon)
11 * @return Massa i gram (g)
12 */
13double calculateElectrolysisMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14    const double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
15    
16    // Tillämpa Faradays lag: m = (I * t * M) / (z * F)
17    return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
18}
19
20int main() {
21    // Beräkna nickelavlagring med 2.5A i 2 timmar
22    double current = 2.5; // ampere
23    double time = 2 * 3600; // 2 timmar i sekunder
24    double nickelMolarMass = 58.69; // g/mol
25    int nickelValency = 2; // Ni²⁺
26    
27    double mass = calculateElectrolysisMass(current, time, nickelMolarMass, nickelValency);
28    
29    std::cout << "Massan av nickel som avlagras: " << std::fixed << std::setprecision(4) << mass << " gram" << std::endl;
30    
31    return 0;
32}
33

1using System;
2
3public class Elektrolysberäknare
4{
5    private const double FaradaysKonstant = 96485.0; // C/mol
6    
7    /// <summary>
8    /// Beräkna massan av ämnet som produceras/förbrukas under elektrolys
9    /// </summary>
10    /// <param name="current">Ström i ampere (A)</param>
11    /// <param name="time">Tid i sekunder (s)</param>
12    /// <param name="molarMass">Molär massa i g/mol</param>
13    /// <param name="valency">Valensnummer (elektroner per jon)</param>
14    /// <returns>Massan i gram (g)</returns>
15    public static double CalculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency)
16    {
17        // Tillämpa Faradays lag: m = (I * t * M) / (z * F)
18        return (current * time * molarMass) / (valency * FaradaysKonstant);
19    }
20    
21    public static void Main()
22    {
23        // Beräkna aluminiumavlagring med 5A i 3 timmar
24        double current = 5.0; // ampere
25        double time = 3 * 3600; // 3 timmar i sekunder
26        double aluminumMolarMass = 26.98; // g/mol
27        int aluminumValency = 3; // Al³⁺
28        
29        double mass = CalculateMass(current, time, aluminumMolarMass, aluminumValency);
30        
31        Console.WriteLine($"Massan av aluminium som avlagras: {mass:F4} gram");
32    }
33}
34

Vanliga frågor (FAQ)

Vad är elektrolys?

Elektrolys är en elektrochemisk process som använder likström (DC) för att driva en icke-spontan kemisk reaktion. Det innebär att elektricitet passerar genom en elektrolyt, vilket orsakar kemiska förändringar vid elektroderna. Under elektrolys sker oxidation vid anoden (positiv elektrod) och reduktion vid katoden (negativ elektrod).

Hur relaterar Faradays lag till elektrolys?

Faradays lag fastställer det kvantitativa förhållandet mellan mängden elektrisk laddning som passerar genom en elektrolyt och mängden ämne som omvandlas vid en elektrod. Den säger att massan av ett ämne som produceras vid en elektrod är direkt proportionell mot den mängd elektricitet som överförs vid den elektroden och mot ämnets ekvivalenta vikt.

Vilka faktorer påverkar effektiviteten av elektrolys?

Flera faktorer kan påverka elektrolyseffektiviteten:

Ström densitet (ström per enhetsarea av elektroden)
Temperatur på elektrolyten
Koncentration av elektrolyten
Elektrodmaterial och yttillstånd
Närvaro av föroreningar
Cellens design och elektrodernas avstånd
Sidoreaktioner som konsumerar ström utan att producera önskad produkt

Kan jag använda denna beräknare för vilket elektrodematerial som helst?

Beräknaren tillhandahåller beräkningar för vanliga elektrodematerial inklusive koppar, silver, guld, zink, nickel, järn och aluminium. För andra material måste du känna till den molära massan och valensen för det specifika materialet och ange dessa värden manuellt i formeln.

Hur konverterar jag mellan olika tidsenheter för beräkningen?

Beräknaren kräver tidsinmatning i sekunder. För att konvertera från andra enheter:

Minuter till sekunder: multiplicera med 60
Timmar till sekunder: multiplicera med 3,600
Dagar till sekunder: multiplicera med 86,400

Vad är skillnaden mellan anoden och katoden i elektrolys?

Anoden är den positiva elektroden där oxidation sker (elektroner förloras). Katoden är den negativa elektroden där reduktion sker (elektroner vinns). Vid metallavlagring vinner metalljonerna i lösning elektroner vid katoden och avsätts som fast metall.

Hur exakta är beräkningarna baserade på Faradays lag?

Faradays lag ger teoretiskt perfekta beräkningar som antar 100% ström effektivitet. I verkliga tillämpningar kan den faktiska avlagringen vara lägre på grund av sidoreaktioner, strömförlust eller andra ineffektiviteter. Industriella processer fungerar vanligtvis vid 90-98% effektivitet beroende på förhållandena.

Kan elektrolysbetraktningar användas för batterier och bränsleceller?

Ja, samma principer gäller för batterier och bränsleceller, som i grunden är elektrolys i omvänd riktning. Faradays lag kan användas för att beräkna den teoretiska kapaciteten hos ett batteri eller mängden reaktant som förbrukas i en bränslecell baserat på den dragna strömmen.

Vad är ström effektivitet i elektrolys?

Ström effektivitet är procentandelen av den totala strömmen som går till den önskade elektrokemiska reaktionen. Det beräknas som förhållandet mellan den faktiska massan som avlagras och den teoretiska massan som beräknas från Faradays lag, uttryckt som en procentandel.

Hur påverkar temperaturen elektrolysbetraktningarna?

Temperaturen framträder inte direkt i Faradays lag, men den kan påverka effektiviteten av elektrolysprocessen. Högre temperaturer ökar vanligtvis reaktionshastigheterna och minskar lösningens motstånd, men kan också öka sidoreaktioner. Beräknaren antar standardförhållanden, så faktiska resultat kan variera med temperaturförändringar.

Referenser

Faraday, M. (1834). "Experimental Researches in Electricity. Seventh Series." Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 124, 77-122.
Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). John Wiley & Sons.
Pletcher, D., & Walsh, F. C. (1993). Industrial Electrochemistry (2nd ed.). Springer.
Schlesinger, M., & Paunovic, M. (2010). Modern Electroplating (5th ed.). John Wiley & Sons.
Hamann, C. H., Hamnett, A., & Vielstich, W. (2007). Electrochemistry (2nd ed.). Wiley-VCH.
Bockris, J. O'M., & Reddy, A. K. N. (1998). Modern Electrochemistry (2nd ed.). Plenum Press.
Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

Prova vår elektrolysberäknare nu för att snabbt bestämma massan av material som produceras eller förbrukas i din elektrolysprocess. Ange helt enkelt din ström, tid och välj ditt elektrodematerial för att få omedelbara, exakta resultat baserade på Faradays lag.

Elektrolysberäknare: Massdeposition med Faradays lag

Elektrolysberäknare

Visualisering av elektrolysprocessen

Dokumentation