எலக்ட்ரோலிசிஸ் கணக்கீட்டாளர்: ஃபராடேசின் சட்டத்தைப் பயன்படுத்தி மாஸ் இடைநிறுத்தம்

எலக்ட்ரோலிசிஸ் போது உற்பத்தி அல்லது உபயோகிக்கப்படும் பொருளின் மாசு கணக்கிட, மின் ஓட்டம், நேரம் மற்றும் எலக்ட்ரோடு பொருளை உள்ளிடவும். சரியான எலக்ட்ரோகிமிக்க கணக்கீடுகளுக்கு ஃபராடேசின் சட்டத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டு.

எலக்ட்ரோலைசிஸ் கணக்கீட்டாளர்

தரவு (I)

நேரம் (t)

செ

எலக்ட்ரோடு பொருள்

மொலர் பருமன்: 63.55 g/mol,வேலன்சி: 2,மின்சார கம்பிகள் மற்றும் பூசல்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது

முடிவுகள் மதிப்புகளை மாற்றும்போது தானாகவே புதுப்பிக்கப்படும்

எலக்ட்ரோலைசிஸ் செயல்முறை காட்சி

Anode (+)

Cathode (-)

Cu⁺

📚

ஆவணம்

электролिसिस калькулятор: Фардеяның заңы буенча массаны исәпләү

Электролис исәпләүләренә кертү

Электролиз — электр токын кулланып, спонтан булмаган химик реакцияләрне башкару өчен кулланылган төп электрохимик процесс. Бу Электролиз калькуляторы Фардеяның законын кулланып, электролиз вакытында электродта җитештерелгән яки кулланылган матдәләрнең массасын төгәл билгеләү өчен ясалган. Сез студент булсагыз, электрохимияне өйрәнәсез, экспериментлар үткәрүче тикшеренүче, яки электроплатирование процессларын оптимизацияләүче сәнәгать инженеры булсагыз, бу калькулятор сезгә электролиз вакытында материалның күплеген фаразлау өчен гади бер юл бирә.

Фардеяның электролиз законы электр зарядын электролитка үткәрү һәм электродта матдәнең үзгәрүе арасында санлы бәйләнешне билгели. Бу принцип күп сәнәгать кушымталарында, шул исәптән электроплатирование, электрорафинирлау, электровыну һәм югары чисталыктагы химикатлар җитештерүдә кулланыла.

Безнең калькулятор сезгә ток (амперда), вакыт (секундларда) кертергә һәм гади электрод материалларыннан сайларга мөмкинлек бирә, электролиз процессы вакытында җитештерелгән яки кулланылган матдәнең массасын шунда ук исәпли. Интуитив интерфейс катлаулы электрохимик исәпләүләрне барлык дәрәҗәләрдәге кулланучылар өчен аңлаешлы итә.

Фардеяның электролиз законы: Формуланы аңлату

Фардеяның электролиз законы буенча, электролиз вакытында электродта җитештерелгән матдәнең массасы шул электродтан узган электр зарядыннан турыдан-туры бәйле. Математик формула:

$m = \frac{Q \times M}{z \times F}$

Кайда:

$m$ = җитештерелгән / кулланылган матдәнең массасы (граммда)
$Q$ = матдә аша узган электр заряды (кулоннарда)
$M$ = матдәнең моляр массасы (грамм/мольда)
$z$ = валентлык саны (ионнан күчкән электроннар саны)
$F$ = Фардея константасы (96,485 C/моль)

Чөнки электр заряды $Q$ токны вакытка тапкырлау ( $Q = I \times t$ ) буларак исәпләнә, формуланы яңадан язарга мөмкин:

$m = \frac{I \times t \times M}{z \times F}$

Кайда:

$I$ = ток (амперда)
$t$ = вакыт (секундларда)

Тулырак аңлатмалар

Ток (I): Электр зарядының агымы, амперда (A) үлчәнә. Электролизда ток электр зарядларының агым тизлеген күрсәтә.
Вакыт (t): Электролиз процессы вакытында узган вакыт, гадәттә секундларда үлчәнә. Сәнәгать кушымталарында бу сәгатьләр яки көннәр булырга мөмкин, ләкин исәпләү секундларда ясала.
Моляр масса (M): Бер моль матдәнең массасы, грамм/мольда (грамм/моль). Һәр элементның атом авырлыгы нигезендә билгеле бер моляр массасы бар.
Валентлык саны (z): Электролиз реакциясе вакытында ионнан күчкән электроннар саны. Бу электродта барган конкрет электрохимик реакциягә бәйле.
Фардея константасы (F): Михаил Фардея исемен йөрткән бу константа бер моль электроннар тарафыннан йөртелгән электр зарядына тигез. Аның бәясе якынча 96,485 кулон/моль (C/моль).

Мисал исәпләү

Купорос эремәсендә 2 ампер ток 1 сәгать агып узганда, медьнең массасын исәплик:

Ток (I) = 2 A
Вакыт (t) = 1 сәгать = 3,600 секунд
Медьнең моляр массасы (M) = 63.55 г/моль
Медь ионнарының валентлыгы (Cu²⁺) (z) = 2
Фардея константасы (F) = 96,485 C/моль

$m = \frac{2 \times 3600 \times 63.55}{2 \times 96485} = \frac{457560}{192970} = 2.37 \text{ грамм}$

Шулай итеп, бу электролиз процессы вакытында катодта якынча 2.37 грамм медь депозитлана.

Электролиз калькуляторын куллану буенча адым-адым инструкция

Безнең Электролиз калькуляторы интуитив һәм куллану өчен уңайлы итеп ясалган. Электролиз вакытында җитештерелгән яки кулланылган матдәнең массасын исәпләү өчен бу адымнарны үтәгез:

1. Ток бәясен кертегез

"Ток (I)" кертү өлешен табыгыз
Амперда ток бәясен кертегез (A)
Бәянең позитив булуын тәэмин итегез (негатив бәяләр хата хәбәрен тудыра)
Төгәл исәпләүләр өчен, децималь бәяләр куллана аласыз (мәсәлән, 1.5 A)

2. Вакыт дәвамын билгеләгез

"Вакыт (t)" кертү өлешен табыгыз
Вакыт дәвамын секундларда кертегез
Уңайлык өчен, башка вакыт берәмлекләреннән күчерергә мөмкин:
- 1 минут = 60 секунд
- 1 сәгать = 3,600 секунд
- 1 көн = 86,400 секунд
Калькулятор төгәл исәпләүләр өчен вакытны секундларда таләп итә

3. Электрод материалыны сайлагыз

"Электрод материалы" исемлегендәге төшү менюсына басыгыз
Сезнең электролиз процессы өчен мөһим материалны сайлагыз
Калькуляторда гади материаллар кертелгән:
- Медь (Cu)
- Көмеш (Ag)
- Алтын (Au)
- Цинк (Zn)
- Никель (Ni)
- Темир (Fe)
- Алюминий (Al)
Һәр материалның моляр массасы һәм валентлык өчен алдан билгеләнгән бәяләре бар

4. Нәтиҗәләрне карагыз

Калькулятор нәтиҗәне автоматик рәвештә яңартып тора, сез кертүләрне үзгәртсәгез
Сез шулай ук "Исәпләү" төймәсенә басып исәпләүне яңарта аласыз
Нәтиҗә күрсәтә:
- Граммда җитештерелгән/кулланылган матдәнең массасы
- Исәпләү өчен кулланылган формула
- Электролиз процессы визуализациясе

5. Нәтиҗәләрне күчерегез яки бүлешегез

Нәтиҗәне буферга күчерү өчен "Күчерү" төймәсен кулланыгыз
Бу функция хисапларда исәпләүне кертү яки коллегалар белән бүлешү өчен файдалы

6. Визуализацияне тикшерегез

Калькулятор электролиз процессы визуализациясен үз эченә ала
Визуализация күрсәтә:
- Анод һәм катод
- Электролит эремәсе
- Ток агымының юнәлеше
- Депозитланган массаның визуаль күрсәткече

Электролиз исәпләүләре өчен куллану очраклары

Электролиз исәпләүләре төрле өлкәләрдә күп практик кушымталарга ия:

1. Электроплатирование сәнәгате

Электроплатирование — электролиз ярдәмендә бер материал өстенә металл катламын ясау. Төгәл исәпләүләр мөһим:

Депозитланган катламның калынлыгын билгеләү
Теләнгән каплау калынлыгы өчен җитештерү вакытын фаразлау
Материал чыгымнарын һәм нәтиҗәлелеген исәпләү
Платирование операцияләрендә сыйфат контроле һәм тотрыклылыкны тәэмин итү

Мисал: Бижутерия җитештерүче алтынны көмеш кольцога 10 микрон катлам белән депозитлау кирәк. Электролиз калькуляторын кулланып, алар бу калынлыкны ирешү өчен кирәкле ток һәм вакытны билгели, җитештерү процессын оптимизацияли һәм алтынның югалтуларын киметә.

2. Металл чистарту һәм җитештерү

Электролиз металлны чыгару һәм чистарту өчен бик мөһим:

Аллюминий җитештерү Халл-Эрульт процессы аша
99.99% чисталыкка ирешү өчен медь чистарту
Цинкны цинк сульфид рудаларыннан чыгару
Натрий һәм хлор җитештерү эремәсе

Мисал: Медь чистарту заводы медьны 98% тан 99.99% чисталыкка электролиз ярдәмендә чистарта. Тонна медь өчен кирәкле токны исәпләп, алар энергия куллануын оптимизацияли һәм җитештерү нәтиҗәлелеген арттыра.

3. Мәгариф һәм лаборатория кушымталары

Электролиз исәпләүләре химия белемендә һәм тикшеренүләрдә төп роль уйный:

Фардеяның законнарын раслау өчен студент экспериментлары
Чистая элементлар һәм кушылмалар әзерләү
Электрохимик процесслар буенча тикшеренү
Яңа электрохимик технологияләрне эшләү

Мисал: Химия студентлары медьне электроплатирование ярдәмендә Фардеяның законнарын раслау өчен эксперимент үткәрәләр. Калькуляторны кулланып, алар көтелгән массаны фаразлый һәм эксперименталь нәтиҗәләр белән чагыштырып, нәтиҗәлелекне һәм хата чыганакларын билгели.

4. Коррозияне саклау

Электролизны аңлау коррозияне саклау системаларын проектлауда ярдәм итә:

Җир асты трубалары өчен катодик саклау
Диңгез конструкцияләре өчен корбан анодлары
Зур конструкцияләр өчен имплантланган ток системалары
Коррозия темпларын һәм саклау таләпләрен санлау

Мисал: Диңгез инженерия компаниясе оффшор платформалары өчен катодик саклау проектлый. Калькулятор аларга корбан анодлары өчен кирәкле массаны һәм аларның көтелгән гомере буенча исәпләүне ярдәм итә.

5. Су чистарту һәм водород җитештерү

Электролиз су чистарту һәм водород җитештерүдә кулланыла:

Электролитик су дезинфекциясе
Су электролизы ярдәмендә водород һәм кислород җитештерү
Каты металлларны сточкалардан чыгару
Су чистарту өчен электроагрегация

Мисал: Яңартылган энергия компаниясе су электролизы ярдәмендә водород җитештерә. Калькулятор аларга электролизерларның җитештерү темпларын һәм нәтиҗәлелеген билгеләргә ярдәм итә, максималь водород чыгару өчен операцияне оптимизацияли.

Фардеяның законын исәпләүләр өчен альтернативалар

Фардеяның законы электролиз нәтиҗәләрен исәпләү өчен гади метод тәкъдим итсә дә, альтернатив якынлашулар һәм карашлар бар:

1. Батлер-Вольмер тигезләмәсе

Реакция кинетикасы мөһим булган системалар өчен Батлер-Вольмер тигезләмәсе электрод реакцияләренең детальле моделенә ярдәм итә, ул исәпкә ала:

Электрод потенциалы
Алмашу ток тыгызлыгы
Тапшыру коэффициентлары
Концентрация эффектлары

Бу якынлашу катлаулырак, ләкин активлаштыру потенциалының әһәмиятле булуы булган системалар өчен зуррак төгәллек тәкъдим итә.

2. Эмпирик методлар

Сәнәгать шартларында, эксперименталь мәгълүматка нигезләнгән эмпирик методлар кулланылырга мөмкин:

Ток нәтиҗәлелеге факторлары
Материалга хас депозитлау темплары
Процесс өчен төзәтү факторлары
Тарихи мәгълүматларга нигезләнгән статистик модельләр

Бу методлар реаль дөньяда теоретик исәпләүләрне тоткарлаучы нәтиҗәлекләрне исәпкә ала.

3. Компьютер моделләштерү

Алга киткән компьютер методлары комплекслы анализ тәкъдим итә:

Ток таралуының чикле элемент анализы
Электролит агымына компьютер динамикасы
Электрохимик системаларның күпфизик моделләштерүе
Комплекс системалар өчен машиналы өйрәнү якынлашулары

Бу методлар катлаулы геометрияләр һәм бертөрле булмаган ток таралуы өчен бигрәк тә кыйммәтле.

Электролиз һәм Фардеяның өлешләре тарихы

Электролизның фәнни концепция һәм сәнәгать процессы буларак үсеше берничә гасырга сузылган, Михаил Фардеянең эшләре электрохимик реакцияләрнең санлы аспектларын аңлауда мөһим момент булып тора.

Иртә ачышлар (1800-1820)

Электролизның нигезе 1800 елда Алессандро Вольта электр батареясе — беренче электр батареясын уйлап тапканда салынган. Бу уйлап табу электр энергиясенең өзлексез чыганагын тәэмин итте, яңа экспериментлар үткәрергә мөмкинлек бирде:

1800 елда Уильям Николсон һәм Энтони Карлайл Вольта батареясы ярдәмендә судан водород һәм кислородны аеруны табалар
Хамфри Дэви электролиз буенча киң тикшеренүләр үткәрә, күп кенә элементларны аеруны алып килә
1807-1808 елларда Дэви электролиз ярдәмендә калий, натрий, барий, кальций, магний һәм стронцийны аера

Бу иртә экспериментлар электр энергиясенең химик реакцияләрне башкару көчен күрсәтте, ләкин санлы аңлау җитмәде.

Фардеяның прорывы (1832-1834)

Михаил Фардея, Дэвиның ярдәмчесе булып, 1830 елларда электролиз буенча системалы тикшеренүләр үткәрә. Аның төгәл экспериментлары ике төп законга китерә:

Фардеяның беренче законы (1832): Электролиз вакытында электродта үзгәртелгән матдәнең массасы шул электродтан узган электр зарядына турыдан-туры пропорциональ.
Фардеяның икенче законы (1834): Бер үк электр заряды өчен, электродта үзгәртелгән элементар матдәнең массасы элементның эквивалент авырлыгына турыдан-туры пропорциональ.

Фардея шулай ук бүгенге көндә кулланылган төп терминологияне кертте:

"Электролиз" (грекчә: elektro = электр һәм lysis = бүлү)
"Электрод" (кертү яки чыгару юлы)
"Анод" (позитив электрод)
"Катод" (негатив электрод)
"Ионнар" (ч charged particles that carry current in the solution)

Сәнәгать кушымталары (1850-1900)

Фардеяның эшләре нәтиҗәсендә электролиз сәнәгать кушымталарында тиз үсеш ала:

1886: Чарльз Мартин Халл һәм Пол Эрульт Халл-Эрульт процессын аллюминий җитештерү өчен эшли
1890нчы еллар: Электроплатирование киң кулланыла
1892: Хлоркалий процессы хлор һәм натрий гидроксидын җитештерү өчен эшләнә

Замана үсешләре (1900-Хәзер)

20нче гасырда аңлау һәм кушымталарда камилләшүләр булды:

Ячейка потенциалын концентрациягә бәйләп Нерст тигезләмәсе эшләнде
Электрод материаллары һәм конструкцияләре яхшыртылды
Полупроводник җитештерүдә электролиз кулланылды
Алга киткән электрохимик сенсорлар һәм аналитик техникалар
Водород җитештерү өчен су электролизы чиста энергия чыганагы буларак

Бүген электролиз электрохимиянең төп өлеше булып кала, сәнәгать масштабында металл җитештерүдән башлап, нано масштабтагы материал синтезына һәм энергия саклау технологияләренә кадәр кулланыла.

Электролиз исәпләүләре өчен код мисаллары

Менә Фардеяның законын төрле программалаштыру телләрендә гамәлгә ашыру:

1' Excel формуласы электролиз исәпләве өчен
2' Кертүләр күзәнәкләрдә: A1=Ток(A), B1=Вакыт(с), C1=Моляр масса(g/mol), D1=Валентлык, E1=Фардея константасы
3=A1*B1*C1/(D1*E1)
4
5' Excel VBA функциясе
6Function ElectrolysisCalculation(Current As Double, Time As Double, MolarMass As Double, Valency As Double) As Double
7    Dim FaradayConstant As Double
8    FaradayConstant = 96485
9    ElectrolysisCalculation = (Current * Time * MolarMass) / (Valency * FaradayConstant)
10End Function
11

1def calculate_electrolysis_mass(current, time, molar_mass, valency):
2    """
3    Электролиз вакытында җитештерелгән/кулланылган матдәнең массасын исәпләгез.
4    
5    Параметрлар:
6    current (float): Амперда ток (A)
7    time (float): Секундларда вакыт (s)
8    molar_mass (float): Моляр масса грамм/мольда
9    valency (int): Валентлык саны (ионга күчкән электроннар)
10    
11    Нәтиҗә:
12    float: Граммда масса (g)
13    """
14    FARADAY_CONSTANT = 96485  # C/mol
15    
16    # Фардеяның законын кулланыгыз: m = (I * t * M) / (z * F)
17    mass = (current * time * molar_mass) / (valency * FARADAY_CONSTANT)
18    
19    return mass
20
21# Мисал куллану
22if __name__ == "__main__":
23    # 1 сәгать эчендә 2A ток белән медь депозитын исәпләгез
24    copper_mass = calculate_electrolysis_mass(
25        current=2.0,        # 2 ампер
26        time=3600,          # 1 сәгать секундларда
27        molar_mass=63.55,   # Медьнең моляр массасы грамм/мольда
28        valency=2           # Cu²⁺ валентлыгы
29    )
30    
31    print(f"Депозитланган медь массасы: {copper_mass:.4f} грамм")
32

1/**
2 * Электролиз вакытында җитештерелгән/кулланылган матдәнең массасын исәпләгез
3 * @param {number} current - Амперда ток (A)
4 * @param {number} time - Секундларда вакыт (s)
5 * @param {number} molarMass - Моляр масса грамм/мольда
6 * @param {number} valency - Валентлык саны (ионнан электроннар)
7 * @returns {number} Граммда масса (g)
8 */
9function calculateElectrolysisMass(current, time, molarMass, valency) {
10    const FARADAY_CONSTANT = 96485; // C/mol
11    
12    // Фардеяның законын кулланыгыз: m = (I * t * M) / (z * F)
13    const mass = (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
14    
15    return mass;
16}
17
18// Мисал куллану
19const materials = {
20    copper: { molarMass: 63.55, valency: 2, symbol: "Cu" },
21    silver: { molarMass: 107.87, valency: 1, symbol: "Ag" },
22    gold: { molarMass: 196.97, valency: 3, symbol: "Au" }
23};
24
25// 30 минут эчендә 1.5A ток белән көмеш депозитын исәпләгез
26const current = 1.5; // амперда
27const time = 30 * 60; // 30 минут секундларда
28const material = materials.silver;
29
30const mass = calculateElectrolysisMass(
31    current,
32    time,
33    material.molarMass,
34    material.valency
35);
36
37console.log(`Депозитланган ${material.symbol} массасы: ${mass.toFixed(4)} грамм`);
38

1public class ElectrolysisCalculator {
2    private static final double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
3    
4    /**
5     * Электролиз вакытында җитештерелгән/кулланылган матдәнең массасын исәпләгез
6     * 
7     * @param current Ток амперда (A)
8     * @param time Вакыт секундларда (s)
9     * @param molarMass Моляр масса грамм/мольда
10     * @param valency Валентлык саны (ионнан электроннар)
11     * @return Граммда масса (g)
12     */
13    public static double calculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14        // Фардеяның законын кулланыгыз: m = (I * t * M) / (z * F)
15        return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        // 3 сәгать эчендә 3A ток белән цинк депозитын исәпләгез
20        double current = 3.0; // амперда
21        double time = 3 * 3600; // 3 сәгать секундларда
22        double zincMolarMass = 65.38; // г/мольда
23        int zincValency = 2; // Zn²⁺
24        
25        double mass = calculateMass(current, time, zincMolarMass, zincValency);
26        
27        System.out.printf("Депозитланган цинк массасы: %.4f грамм%n", mass);
28    }
29}
30

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Электролиз вакытында җитештерелгән/кулланылган матдәнең массасын исәпләгез
6 * 
7 * @param current Ток амперда (A)
8 * @param time Вакыт секундларда (s)
9 * @param molarMass Моляр масса грамм/мольда
10 * @param valency Валентлык саны (ионнан электроннар)
11 * @return Граммда масса (g)
12 */
13double calculateElectrolysisMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14    const double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
15    
16    // Фардеяның законын кулланыгыз: m = (I * t * M) / (z * F)
17    return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
18}
19
20int main() {
21    // 2 сәгать эчендә 2.5A ток белән никель депозитын исәпләгез
22    double current = 2.5; // амперда
23    double time = 2 * 3600; // 2 сәгать секундларда
24    double nickelMolarMass = 58.69; // г/мольда
25    int nickelValency = 2; // Ni²⁺
26    
27    double mass = calculateElectrolysisMass(current, time, nickelMolarMass, nickelValency);
28    
29    std::cout << "Депозитланган никель массасы: " << std::fixed << std::setprecision(4) << mass << " грамм" << std::endl;
30    
31    return 0;
32}
33

1using System;
2
3public class ElectrolysisCalculator
4{
5    private const double FaradayConstant = 96485.0; // C/mol
6    
7    /// <summary>
8    /// Электролиз вакытында җитештерелгән/кулланылган матдәнең массасын исәпләгез
9    /// </summary>
10    /// <param name="current">Ток амперда (A)</param>
11    /// <param name="time">Вакыт секундларда (s)</param>
12    /// <param name="molarMass">Моляр масса грамм/мольда</param>
13    /// <param name="valency">Валентлык саны (ионнан электроннар)</param>
14    /// <returns>Граммда масса (g)</returns>
15    public static double CalculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency)
16    {
17        // Фардеяның законын кулланыгыз: m = (I * t * M) / (z * F)
18        return (current * time * molarMass) / (valency * FaradayConstant);
19    }
20    
21    public static void Main()
22    {
23        // 3 сәгать эчендә 5A ток белән алюминий депозитын исәпләгез
24        double current = 5.0; // амперда
25        double time = 3 * 3600; // 3 сәгать секундларда
26        double aluminumMolarMass = 26.98; // г/мольда
27        int aluminumValency = 3; // Al³⁺
28        
29        double mass = CalculateMass(current, time, aluminumMolarMass, aluminumValency);
30        
31        Console.WriteLine($"Депозитланган алюминий массасы: {mass:F4} грамм");
32    }
33}
34

Чыганаклар

Фардея, М. (1834). "Experimental Researches in Electricity. Seventh Series." Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 124, 77-122.
Бард, А. Дж., & Фолкнер, Л. Р. (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). John Wiley & Sons.
Плетчер, Д., & Уолш, Ф. Ц. (1993). Industrial Electrochemistry (2nd ed.). Springer.
Шлесингер, М., & Паунович, М. (2010). Modern Electroplating (5th ed.). John Wiley & Sons.
Хаманн, Ц. Х., Хаманн, А., & Вельстич, В. (2007). Electrochemistry (2nd ed.). Wiley-VCH.
Бокрис, Дж. О'М., & Редди, А. К. Н. (1998). Modern Electrochemistry (2nd ed.). Plenum Press.
Лид, Д. Р. (Ред.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.
Аткинс, П., & де Паула, Дж. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

Хәзер безнең Электролиз калькуляторын кулланып, электролиз процессы вакытында җитештерелгән яки кулланылган материалның массасын тиз исәпләгез. Ток, вакытны кертегез һәм электрод материалыгызны сайлагыз, Фардеяның законына нигезләнеп, шунда ук төгәл нәтиҗәләр алыгыз.

💬

கருத்து

💬

இந்த கருவியை பற்றிய கருத்தை தொடங்க பிடித்தம் கிளிக் செய்யவும்.

🔗

தொடர்புடைய கருவிகள்

உங்கள் பணிப்பாக்கிலுக்கு பயனுள்ள மேலும் பயனுள்ள கருவிகளைக் கண்டறியவும்

எலக்ட்ரோநெகடிவிட்டி கணக்கீட்டாளர்: பவுலிங் அளவுகளில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் மதிப்புகள்

இந்த கருவியை முயற்சி செய்க