Калькулятор електролізу: Розрахунок маси осадження за допомогою закону Фарадея

Вступ до розрахунків електролізу

Електроліз — це фундаментальний електрохімічний процес, який використовує електричний струм для здійснення спонтанних хімічних реакцій. Цей Калькулятор електролізу застосовує закон Фарадея для точного визначення маси речовини, що виробляється або споживається на електроді під час електролізу. Незалежно від того, чи ви студент, який вивчає електрохімію, дослідник, що проводить експерименти, чи інженер в промисловості, який оптимізує процеси електроплатування, цей калькулятор забезпечує простий спосіб прогнозування кількості матеріалу, що осідає або розчиняється під час електролізу.

Закон Фарадея електролізу встановлює кількісну залежність між кількістю електричного заряду, що проходить через електроліт, і кількістю речовини, що трансформується на електроді. Цей принцип є основою численних промислових застосувань, включаючи електроплатування, електроочищення, електровидобуток та виробництво високочистих хімічних речовин.

Наш калькулятор дозволяє вам ввести струм (в амперах), тривалість часу (в секундах) та вибрати з поширених матеріалів електродів, щоб миттєво розрахувати масу речовини, що виробляється або споживається під час процесу електролізу. Інтуїтивно зрозумілий інтерфейс робить складні електрохімічні розрахунки доступними для користувачів на всіх рівнях кваліфікації.

Закон Фарадея електролізу: Пояснення формули

Закон Фарадея електролізу стверджує, що маса речовини, що виробляється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна кількості електрики, переданої на цьому електроді. Математична формула виглядає так:

$m = \frac{Q \times M}{z \times F}$

Де:

• $m$ = маса речовини, що виробляється/споживається (в грамах)
• $Q$ = загальний електричний заряд, що проходить через речовину (в кулонах)
• $M$ = молярна маса речовини (в г/моль)
• $z$ = валентне число (електрони, що передаються на іон)
• $F$ = константа Фарадея (96,485 C/моль)

Оскільки електричний заряд $Q$ можна розрахувати як струм, помножений на час ($Q = I \times t$), формулу можна переписати як:

$m = \frac{I \times t \times M}{z \times F}$

Де:

• $I$ = струм (в амперах)
• $t$ = час (в секундах)

Пояснення змінних детально

1. Струм (I): Потік електричного заряду, вимірюється в амперах (A). В електролізі струм представляє собою швидкість, з якою електрони проходять через коло.

2. Час (t): Тривалість процесу електролізу, зазвичай вимірюється в секундах. Для промислових застосувань це можуть бути години або дні, але розрахунок конвертується в секунди.

3. Молярна маса (M): Маса одного моля речовини, вимірюється в грамах на моль (г/моль). Кожен елемент має специфічну молярну масу на основі своєї атомної ваги.

4. Валентне число (z): Кількість електронів, що передаються на іон під час реакції електролізу. Це залежить від конкретної електрохімічної реакції, що відбувається на електроді.

5. Константа Фарадея (F): Названа на честь Майкла Фарадея, ця константа представляє електричний заряд, що переноситься одним молем електронів. Її значення приблизно 96,485 кулонів на моль (C/моль).

Приклад розрахунку

Давайте розрахуємо масу міді, що осідає, коли струм 2 ампери протікає протягом 1 години через розчин сульфату міді:

• Струм (I) = 2 A
• Час (t) = 1 година = 3,600 секунд
• Молярна маса міді (M) = 63.55 г/моль
• Валентність іонів міді (Cu²⁺) (z) = 2
• Константа Фарадея (F) = 96,485 C/моль

$m = \frac{2 \times 3600 \times 63.55}{2 \times 96485} = \frac{457560}{192970} = 2.37 \text{ грам}$

Отже, приблизно 2.37 грами міді буде осаджено на катоді під час цього процесу електролізу.

Покрокова інструкція щодо використання калькулятора електролізу

Наш Калькулятор електролізу розроблений таким чином, щоб бути інтуїтивно зрозумілим і зручним у використанні. Дотримуйтесь цих кроків, щоб розрахувати масу речовини, що виробляється або споживається під час електролізу:

1. Введіть значення струму

• Знайдіть поле введення "Струм (I)"
• Введіть значення струму в амперах (A)
• Переконайтеся, що значення є позитивним (негативні значення викличуть повідомлення про помилку)
• Для точних розрахунків ви можете використовувати десяткові значення (наприклад, 1.5 A)

2. Вкажіть тривалість часу

• Знайдіть поле введення "Час (t)"
• Введіть тривалість часу в секундах
• Для зручності ви можете конвертувати з інших одиниць часу:
  • 1 хвилина = 60 секунд
  • 1 година = 3,600 секунд
  • 1 день = 86,400 секунд
• Калькулятор вимагає часу в секундах для точних розрахунків

3. Виберіть матеріал електрода

• Натисніть на випадаюче меню з написом "Матеріал електрода"
• Виберіть матеріал, що відповідає вашому процесу електролізу
• Калькулятор включає поширені матеріали, такі як:
  • Мідь (Cu)
  • Срібло (Ag)
  • Золото (Au)
  • Цинк (Zn)
  • Нікель (Ni)
  • Залізо (Fe)
  • Алюміній (Al)
• Кожен матеріал має попередньо налаштовані значення для молярної маси та валентності

4. Перегляньте результати

• Калькулятор автоматично оновлює результат, коли ви змінюєте введення
• Ви також можете натиснути кнопку "Розрахувати", щоб оновити розрахунок
• Результат показує:
  • Масу речовини, що виробляється/споживається в грамах
  • Формулу, використану для розрахунку
  • Візуальне представлення процесу електролізу

5. Скопіюйте або поділіться своїми результатами

• Використовуйте кнопку "Скопіювати", щоб скопіювати результат у буфер обміну
• Ця функція корисна для включення розрахунку в звіти або для обміну з колегами

6. Досліджуйте візуалізацію

• Калькулятор включає візуальне представлення процесу електролізу
• Візуалізація показує:
  • Анод і катод
  • Електролітний розчин
  • Напрямок потоку струму
  • Візуальне позначення маси, що осідає

Варіанти використання розрахунків електролізу

Розрахунки електролізу мають численні практичні застосування в різних сферах:

1. Промисловість електроплатування

Електроплатування передбачає осадження тонкого шару металу на інший матеріал за допомогою електролізу. Точні розрахунки є важливими для:

• Визначення товщини осадженого шару
• Оцінки часу виробництва для досягнення бажаної товщини покриття
• Розрахунку витрат на матеріали та ефективності
• Контролю якості та узгодженості в операціях платування

Приклад: Виробник ювелірних виробів потребує осадити 10 мікронний шар золота на срібних кільцях. Використовуючи калькулятор електролізу, вони можуть визначити точний струм і час, необхідний для досягнення цієї товщини, оптимізуючи свій виробничий процес і зменшуючи витрати золота.

2. Очищення та виробництво металів

Електроліз є важливим у видобутку та очищенні металів:

• Виробництво алюмінію за процесом Гала-Фарадея
• Очищення міді для досягнення чистоти 99.99%
• Видобуток цинку з руд цинкових сульфідів
• Виробництво натрію та хлору з розплавленого натрій хлориду

Приклад: Завод з очищення міді використовує електроліз для очищення міді з 98% до 99.99% чистоти. Розрахувавши точний струм, необхідний на тонну міді, вони можуть оптимізувати споживання енергії та максимізувати ефективність виробництва.

3. Освітні та лабораторні застосування

Розрахунки електролізу є основоположними в освіті з хімії та дослідженнях:

• Студентські експерименти для перевірки законів Фарадея
• Лабораторна підготовка чистих елементів і сполук
• Дослідження електрохімічних процесів
• Розробка нових електрохімічних технологій

Приклад: Студенти хімії проводять експеримент для перевірки закону Фарадея шляхом електроплатування міді. Використовуючи калькулятор, вони можуть прогнозувати очікувану масу осадження та порівнювати її з експериментальними результатами для розрахунку ефективності та виявлення джерел помилок.

4. Захист від корозії

Розуміння електролізу допомагає в проектуванні систем захисту від корозії:

• Катодний захист для підземних трубопроводів
• Жертвені аноди для морських конструкцій
• Системи з імпульсним струмом для великих конструкцій
• Кількісна оцінка швидкостей корозії та вимог до захисту

Приклад: Компанія з морської інженерії проектує катодний захист для офшорних платформ. Калькулятор допомагає визначити масу жертвених анодів, необхідних для захисту, і їх очікуваний термін служби на основі розрахованої швидкості споживання.

5. Очищення води та виробництво водню

Електроліз використовується в очищенні води та виробництві водню:

• Електролітична дезінфекція води
• Виробництво водню та кисню через електроліз води
• Видалення важких металів з стічних вод
• Електрокоагуляція для очищення води

Приклад: Компанія з відновлювальної енергії виробляє водень через електроліз води. Калькулятор допомагає їм визначити швидкість виробництва та ефективність їх електролізерів, оптимізуючи їх роботу для максимального виходу водню.

Альтернативи розрахункам за законом Фарадея

Хоча закон Фарадея забезпечує простий метод для розрахунку результатів електролізу, існують альтернативні підходи та міркування:

1. Рівняння Батлера-Вольмера

Для систем, де важлива кінетика реакцій, рівняння Батлера-Вольмера надає більш детальну модель електродних реакцій, враховуючи:

• Потенціал електрода
• Щільність обміну струму
• Коефіцієнти переносу
• Впливи концентрації

Цей підхід є більш складним, але пропонує більшу точність для систем з істотним активаційним перенапруженням.

2. Емпіричні методи

У промислових умовах можуть використовуватися емпіричні методи на основі експериментальних даних:

• Фактори ефективності струму
• Специфічні швидкості осадження для матеріалів
• Корекційні фактори для специфічних процесів
• Статистичні моделі на основі історичних даних

Ці методи можуть враховувати реальні світові неефективності, які не відображені в теоретичних розрахунках.

3. Обчислювальне моделювання

Сучасні обчислювальні методи забезпечують комплексний аналіз:

• Метод кінцевих елементів для розподілу струму
• Обчислювальна гідродинаміка для потоку електроліту
• Мультифізичне моделювання електрохімічних систем
• Підходи машинного навчання для складних систем

Ці методи особливо цінні для складних геометрій і нерівномірних розподілів струму.

Історія електролізу та внесок Фарадея

Розвиток електролізу як наукової концепції та промислового процесу охоплює кілька століть, а робота Майкла Фарадея представляє собою вирішальний момент у розумінні кількісних аспектів електрохімічних реакцій.

Ранні відкриття (1800-1820)

Основи електролізу були закладені в 1800 році, коли Алессандро Вольта винайшов гальванічний елемент, першу електричну батарею. Цей винахід забезпечив безперервне джерело електрики, що дозволило проводити нові експерименти:

• У 1800 році Вільям Ніколсон та Ентоні Карлайл відкрили електроліз, розкладуючи воду на водень та кисень за допомогою батареї Вольта
• Хамфрі Деві почав широкі дослідження електролізу, що призвело до ізоляції кількох елементів
• Між 1807 та 1808 роками Деві використовував електроліз для відкриття калію, натрію, барію, кальцію, магнію та стронцію

Ці ранні експерименти продемонстрували силу електрики для здійснення хімічних реакцій, але не мали кількісного розуміння.

Прорив Фарадея (1832-1834)

Майкл Фарадей, який був асистентом Деві, провів систематичні дослідження електролізу в 1830-х роках. Його ретельні експерименти призвели до двох основних законів:

1. Перший закон електролізу Фарадея (1832): Маса речовини, що змінюється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна кількості електрики, переданої на цьому електроді.

2. Другий закон електролізу Фарадея (1834): Для даної кількості електрики маса елементарного матеріалу, що змінюється на електроді, прямо пропорційна еквівалентній вазі речовини.

Фарадей також ввів ключову термінологію, яка використовується до сьогодні:

• "Електроліз" (з грецької: elektro = електрика та lysis = розклад)
• "Електрод" (шлях, де електрика входить або виходить)
• "Анод" (позитивний електрод)
• "Катод" (негативний електрод)
• "Іони" (заряджені частинки, які несуть струм у розчині)

Промислові застосування (1850-1900)

Після роботи Фарадея електроліз швидко розвивався в промислових застосуваннях:

• 1886: Шарль Мартін Галль і Поль Герульт незалежно розробили процес Галля-Фарадея для виробництва алюмінію
• 1890-ті: Електроплатування стало широко використовуватися у виробництві
• 1892: Розроблено процес хлор-лужного виробництва для виробництва хлору та натрій гідроксиду

Сучасні розробки (1900-досі)

20 століття стало свідком вдосконалення розуміння та застосувань:

• Розробка рівняння Нернста, що пов'язує потенціал елемента з концентрацією
• Поліпшення матеріалів та конструкцій електродів
• Застосування електролізу у виробництві напівпровідників
• Розробка електрохімічних сенсорів та аналітичних технік
• Електроліз води для виробництва водню як чистого енергетичного носія

Сьогодні електроліз залишається основою електрохімії, з застосуваннями від промислового виробництва металів до синтезу матеріалів на нано-рівні та технологій зберігання енергії.

Приклади коду для розрахунків електролізу

Ось реалізації закону Фарадея на різних мовах програмування:

1' Формула Excel для розрахунку електролізу
2' Введення в комірках: A1=Струм(A), B1=Час(с), C1=Молярна маса(г/моль), D1=Валентність, E1=Константа Фарадея
3=A1*B1*C1/(D1*E1)
4
5' Функція VBA Excel
6Function ElectrolysisCalculation(Current As Double, Time As Double, MolarMass As Double, Valency As Double) As Double
7    Dim FaradayConstant As Double
8    FaradayConstant = 96485
9    ElectrolysisCalculation = (Current * Time * MolarMass) / (Valency * FaradayConstant)
10End Function
11

1def calculate_electrolysis_mass(current, time, molar_mass, valency):
2    """
3    Розрахунок маси речовини, що виробляється/споживається під час електролізу.
4    
5    Параметри:
6    current (float): Струм в амперах (A)
7    time (float): Час в секундах (s)
8    molar_mass (float): Молярна маса в г/моль
9    valency (int): Валентність (електрони на іон)
10    
11    Повертає:
12    float: Маса в грамах (г)
13    """
14    FARADAY_CONSTANT = 96485  # C/моль
15    
16    # Застосування закону Фарадея: m = (I * t * M) / (z * F)
17    mass = (current * time * molar_mass) / (valency * FARADAY_CONSTANT)
18    
19    return mass
20
21# Приклад використання
22if __name__ == "__main__":
23    # Розрахунок осадження міді з 2A протягом 1 години
24    copper_mass = calculate_electrolysis_mass(
25        current=2.0,        # 2 ампери
26        time=3600,          # 1 година в секундах
27        molar_mass=63.55,   # Молярна маса міді в г/моль
28        valency=2           # Валентність Cu²⁺
29    )
30    
31    print(f"Маса осадженої міді: {copper_mass:.4f} грам")
32

1/**
2 * Розрахунок маси речовини, що виробляється/споживається під час електролізу
3 * @param {number} current - Струм в амперах (A)
4 * @param {number} time - Час в секундах (s)
5 * @param {number} molarMass - Молярна маса в г/моль
6 * @param {number} valency - Валентність (електрони на іон)
7 * @returns {number} Маса в грамах (г)
8 */
9function calculateElectrolysisMass(current, time, molarMass, valency) {
10    const FARADAY_CONSTANT = 96485; // C/моль
11    
12    // Застосування закону Фарадея: m = (I * t * M) / (z * F)
13    const mass = (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
14    
15    return mass;
16}
17
18// Приклад використання
19const materials = {
20    copper: { molarMass: 63.55, valency: 2, symbol: "Cu" },
21    silver: { molarMass: 107.87, valency: 1, symbol: "Ag" },
22    gold: { molarMass: 196.97, valency: 3, symbol: "Au" }
23};
24
25// Розрахунок осадження срібла з 1.5A протягом 30 хвилин
26const current = 1.5; // ампери
27const time = 30 * 60; // 30 хвилин в секундах
28const material = materials.silver;
29
30const mass = calculateElectrolysisMass(
31    current,
32    time,
33    material.molarMass,
34    material.valency
35);
36
37console.log(`Маса осадженого ${material.symbol}: ${mass.toFixed(4)} грам`);
38

1public class ElectrolysisCalculator {
2    private static final double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/моль
3    
4    /**
5     * Розрахунок маси речовини, що виробляється/споживається під час електролізу
6     * 
7     * @param current Струм в амперах (A)
8     * @param time Час в секундах (s)
9     * @param molarMass Молярна маса в г/моль
10     * @param valency Валентність (електрони на іон)
11     * @return Маса в грамах (г)
12     */
13    public static double calculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14        // Застосування закону Фарадея: m = (I * t * M) / (z * F)
15        return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        // Розрахунок осадження цинку з 3A протягом 45 хвилин
20        double current = 3.0; // ампери
21        double time = 45 * 60; // 45 хвилин в секундах
22        double zincMolarMass = 65.38; // г/моль
23        int zincValency = 2; // Zn²⁺
24        
25        double mass = calculateMass(current, time, zincMolarMass, zincValency);
26        
27        System.out.printf("Маса осадженого цинку: %.4f грам%n", mass);
28    }
29}
30

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Розрахунок маси речовини, що виробляється/споживається під час електролізу
6 * 
7 * @param current Струм в амперах (A)
8 * @param time Час в секундах (s)
9 * @param molarMass Молярна маса в г/моль
10 * @param valency Валентність (електрони на іон)
11 * @return Маса в грамах (г)
12 */
13double calculateElectrolysisMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14    const double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/моль
15    
16    // Застосування закону Фарадея: m = (I * t * M) / (z * F)
17    return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
18}
19
20int main() {
21    // Розрахунок осадження нікелю з 2.5A протягом 2 годин
22    double current = 2.5; // ампери
23    double time = 2 * 3600; // 2 години в секундах
24    double nickelMolarMass = 58.69; // г/моль
25    int nickelValency = 2; // Ni²⁺
26    
27    double mass = calculateElectrolysisMass(current, time, nickelMolarMass, nickelValency);
28    
29    std::cout << "Маса осадженого нікелю: " << std::fixed << std::setprecision(4) << mass << " грам" << std::endl;
30    
31    return 0;
32}
33

1using System;
2
3public class ElectrolysisCalculator
4{
5    private const double FaradayConstant = 96485.0; // C/моль
6    
7    /// <summary>
8    /// Розрахунок маси речовини, що виробляється/споживається під час електролізу
9    /// </summary>
10    /// <param name="current">Струм в амперах (A)</param>
11    /// <param name="time">Час в секундах (s)</param>
12    /// <param name="molarMass">Молярна маса в г/моль</param>
13    /// <param name="valency">Валентність (електрони на іон)</param>
14    /// <returns>Маса в грамах (г)</returns>
15    public static double CalculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency)
16    {
17        // Застосування закону Фарадея: m = (I * t * M) / (z * F)
18        return (current * time * molarMass) / (valency * FaradayConstant);
19    }
20    
21    public static void Main()
22    {
23        // Розрахунок осадження алюмінію з 5A протягом 3 годин
24        double current = 5.0; // ампери
25        double time = 3 * 3600; // 3 години в секундах
26        double aluminumMolarMass = 26.98; // г/моль
27        int aluminumValency = 3; // Al³⁺
28        
29        double mass = CalculateMass(current, time, aluminumMolarMass, aluminumValency);
30        
31        Console.WriteLine($"Маса осадженого алюмінію: {mass:F4} грам");
32    }
33}
34

Часто задавані питання (FAQ)

Що таке електроліз?

Електроліз — це електрохімічний процес, який використовує постійний електричний струм (DC) для здійснення неспонтанної хімічної реакції. Він передбачає проходження електрики через електроліт, викликаючи хімічні зміни на електродах. Під час електролізу окислення відбувається на аноді (позитивний електрод), а відновлення — на катоді (негативний електрод).

Як закон Фарадея пов'язаний з електролізом?

Закон Фарадея встановлює кількісну залежність між кількістю електричного заряду, що проходить через електроліт, і кількістю речовини, що змінюється на електроді. Він стверджує, що маса речовини, що виробляється на електроді, прямо пропорційна кількості електрики, що передається на цьому електроді, та еквівалентній вазі речовини.

Які фактори впливають на ефективність електролізу?

На ефективність електролізу можуть впливати кілька факторів:

• Щільність струму (струм на одиницю площі електрода)
• Температура електроліту
• Концентрація електроліту
• Матеріал електрода та стан поверхні
• Наявність домішок
• Дизайн осередку та відстань між електродами
• Побічні реакції, які споживають струм без виробництва бажаного продукту

Чи можу я використовувати цей калькулятор для будь-якого матеріалу електрода?

Калькулятор надає розрахунки для поширених матеріалів електродів, включаючи мідь, срібло, золото, цинк, нікель, залізо та алюміній. Для інших матеріалів вам потрібно знати молярну масу та валентність конкретного матеріалу та ввести ці значення вручну у формулу.

Як мені конвертувати між різними одиницями часу для розрахунку?

Калькулятор вимагає введення часу в секундах. Щоб конвертувати з інших одиниць:

• Хвилини в секунди: помножте на 60
• Години в секунди: помножте на 3,600
• Дні в секунди: помножте на 86,400

У чому різниця між анодом і катодом в електролізі?

Анод — це позитивний електрод, на якому відбувається окислення (електрони втрачаються). Катод — це негативний електрод, на якому відбувається відновлення (електрони набираються). У процесі осадження металу іони металу в розчині отримують електрони на катоді та осаджуються як твердий метал.

Наскільки точні розрахунки на основі закону Фарадея?

Закон Фарадея забезпечує теоретично ідеальні розрахунки, припускаючи 100% ефективність струму. У реальних умовах фактична продуктивність може бути нижчою через побічні реакції, витік струму або інші неефективності. Промислові процеси зазвичай працюють з ефективністю 90-98% залежно від умов.

Чи можна використовувати розрахунки електролізу для батарей і паливних елементів?

Так, ті ж самі принципи застосовуються до батарей і паливних елементів, які в основному є електролізом у зворотному порядку. Закон Фарадея можна використовувати для розрахунку теоретичної ємності батареї або кількості реагенту, що споживається в паливному елементі, на основі витягнутого струму.

Що таке ефективність струму в електролізі?

Ефективність струму — це відсоток від загального струму, який йде на бажану електрохімічну реакцію. Вона розраховується як відношення фактичної маси, що осаджується, до теоретичної маси, розрахованої за законом Фарадея, виражене у відсотках.

Як температура впливає на розрахунки електролізу?

Температура безпосередньо не з'являється в законі Фарадея, але вона може впливати на ефективність процесу електролізу. Вищі температури зазвичай збільшують швидкість реакцій і зменшують опір розчину, але можуть також збільшувати побічні реакції. Калькулятор припускає стандартні умови, тому фактичні результати можуть варіюватися з зміною температури.

Посилання

1. Фарадей, М. (1834). "Експериментальні дослідження в електриці. Сьомий серія." Філософські транзакції Королівського товариства Лондона, 124, 77-122.

2. Бард, А. Дж., & Фолкнер, Л. Р. (2000). Електрохімічні методи: основи та застосування (2-е видання). John Wiley & Sons.

3. Плетчер, Д., & Уолш, Ф. К. (1993). Промислова електрохімія (2-е видання). Springer.

4. Шлезінгер, М., & Паунович, М. (2010). Сучасне електроплатування (5-е видання). John Wiley & Sons.

5. Хаманн, Ч. Х., Хамнетт, А., & Вільстіх, В. (2007). Електрохімія (2-е видання). Wiley-VCH.

6. Бокріс, Дж. О'М., & Редді, А. К. Н. (1998). Сучасна електрохімія (2-е видання). Plenum Press.

7. Лайд, Д. Р. (Ред.). (2005). CRC Довідник з хімії та фізики (86-е видання). CRC Press.

8. Аткінс, П., & де Паула, Дж. (2014). Фізична хімія Аткінса (10-е видання). Oxford University Press.

Спробуйте наш Калькулятор електролізу зараз, щоб швидко визначити масу матеріалу, що виробляється або споживається у вашому процесі електролізу. Просто введіть ваш струм, час і виберіть матеріал електрода для миттєвих, точних результатів на основі закону Фарадея.