Kalkulator elektrolize: Izračunajte maso depozicije z uporabo Faradayevega zakona

Uvod v izračune elektrolize

Elektroliza je temeljni elektrohemijski proces, ki uporablja električni tok za izvajanje nesamodejnih kemijskih reakcij. Ta Kalkulator elektrolize uporablja Faradayevo zakon, da natančno določi maso snovi, ki se proizvede ali porabi na elektrodi med elektrolizo. Ne glede na to, ali ste študent, ki se uči elektrochemije, raziskovalec, ki izvaja eksperimente, ali industrijski inženir, ki optimizira procese elektroplatinga, ta kalkulator ponuja enostaven način za napovedovanje količine materiala, ki se depozira ali raztopi med elektrolizo.

Faradayevo zakon elektrolize vzpostavlja kvantitativno razmerje med količino električnega naboja, ki prehaja skozi elektrolit, in količino snovi, ki se spremeni na elektrodi. Ta načelo tvori osnovo številnih industrijskih aplikacij, vključno z elektroplatingom, elektrorefiniranjem, elektrovajanjem in proizvodnjo visokopurih kemikalij.

Naš kalkulator vam omogoča, da vnesete tok (v amperih), čas trajanja (v sekundah) in izberete med običajnimi materiali elektrod, da takoj izračunate maso snovi, ki se proizvede ali porabi med procesom elektrolize. Intuitivni vmesnik omogoča dostop do kompleksnih elektrohemijskih izračunov uporabnikom vseh ravni znanja.

Faradayevo zakon elektrolize: Razlaga formule

Faradayevo zakon elektrolize navaja, da je masa snovi, proizvedene na elektrodi med elektrolizo, neposredno sorazmerna količini električne energije, prenesene na tej elektrodi. Matematična formula je:

$m = \frac{Q \times M}{z \times F}$

Kjer:

• $m$ = masa snovi, proizvedene/porabljene (v gramih)
• $Q$ = skupni električni naboj, ki je prešel skozi snov (v coulombih)
• $M$ = molska masa snovi (v g/mol)
• $z$ = valenčna številka (elektroni, preneseni na ion)
• $F$ = Faradayeva konstanta (96,485 C/mol)

Ker se električni naboj $Q$ lahko izračuna kot tok pomnožen s časom ($Q = I \times t$), se formula lahko prepiše kot:

$m = \frac{I \times t \times M}{z \times F}$

Kjer:

• $I$ = tok (v amperih)
• $t$ = čas (v sekundah)

Podrobna razlaga spremenljivk

1. Tok (I): Tok električnega naboja, merjen v amperih (A). V elektrolizi tok predstavlja hitrost, s katero elektroni tečejo skozi vezje.

2. Čas (t): Trajanje procesa elektrolize, običajno merjeno v sekundah. Za industrijske aplikacije je to lahko ure ali dnevi, vendar se izračun pretvori v sekunde.

3. Molska masa (M): Masa enega mola snovi, merjena v gramih na mol (g/mol). Vsak element ima specifično molsko maso, ki temelji na njegovi atomski teži.

4. Valenčna številka (z): Število elektronov, prenesenih na ion med reakcijo elektrolize. To je odvisno od specifične elektrohemijske reakcije, ki se dogaja na elektrodi.

5. Faradayeva konstanta (F): Poimenovana po Michaelu Faradayu, ta konstanta predstavlja električni naboj, ki ga nosi en mol elektronov. Njena vrednost je približno 96,485 coulombov na mol (C/mol).

Primer izračuna

Izračunajmo maso bakra, ki se depozira, ko tok 2 ampera teče 1 uro skozi raztopino bakrovega sulfata:

• Tok (I) = 2 A
• Čas (t) = 1 ura = 3,600 sekund
• Molska masa bakra (M) = 63.55 g/mol
• Valenca bakrovih ionov (Cu²⁺) (z) = 2
• Faradayeva konstanta (F) = 96,485 C/mol

$m = \frac{2 \times 3600 \times 63.55}{2 \times 96485} = \frac{457560}{192970} = 2.37 \text{ gramov}$

Zato se bo na katodi depozitarilo približno 2.37 gramov bakra med tem procesom elektrolize.

Korak za korakom vodič za uporabo kalkulatorja elektrolize

Naš kalkulator elektrolize je zasnovan tako, da je intuitiven in prijazen do uporabnika. Sledite tem korakom, da izračunate maso snovi, proizvedene ali porabljene med elektrolizo:

1. Vnesite vrednost toka

• Poiščite polje za vnos "Tok (I)"
• Vnesite vrednost toka v amperih (A)
• Prepričajte se, da je vrednost pozitivna (negativne vrednosti bodo sprožile sporočilo o napaki)
• Za natančne izračune lahko uporabite decimalne vrednosti (npr. 1.5 A)

2. Določite časovno trajanje

• Poiščite polje za vnos "Čas (t)"
• Vnesite časovno trajanje v sekundah
• Za udobje lahko pretvorite iz drugih časovnih enot:
  • 1 minuta = 60 sekund
  • 1 ura = 3,600 sekund
  • 1 dan = 86,400 sekund
• Kalkulator zahteva čas v sekundah za natančne izračune

3. Izberite material elektroda

• Kliknite na spustni meni z oznako "Material elektroda"
• Izberite material, ki je pomemben za vaš proces elektrolize
• Kalkulator vključuje običajne materiale, kot so:
  • Baker (Cu)
  • Srebro (Ag)
  • Zlato (Au)
  • Cink (Zn)
  • Nikelj (Ni)
  • Železo (Fe)
  • Aluminij (Al)
• Vsak material ima vnaprej konfigurirane vrednosti za molsko maso in valenco

4. Oglejte si rezultate

• Kalkulator samodejno posodobi rezultat, ko spremenite vnose
• Kliknite gumb "Izračunaj", da osvežite izračun
• Rezultat prikazuje:
  • Maso snovi, proizvedene/porabljene v gramih
  • Formulo, uporabljeno za izračun
  • Vizualno predstavitev procesa elektrolize

5. Kopirajte ali delite svoje rezultate

• Uporabite gumb "Kopiraj", da kopirate rezultat v odložišče
• Ta funkcija je uporabna za vključitev izračuna v poročila ali deljenje s sodelavci

6. Raziskujte vizualizacijo

• Kalkulator vključuje vizualno predstavitev procesa elektrolize
• Vizualizacija prikazuje:
  • Anodo in katodo
  • Raztopino elektrolita
  • Smer toka
  • Vizualno označitev mase, depozitarane

Uporabni primeri za izračune elektrolize

Izračuni elektrolize imajo številne praktične aplikacije na različnih področjih:

1. Industrija elektroplatinga

Elektroplating vključuje depozicijo tanke plasti kovine na drug material z uporabo elektrolize. Natančni izračuni so ključni za:

• Določanje debeline depozita
• Oceno časa proizvodnje za želeno debelino premaza
• Izračun stroškov materiala in učinkovitosti
• Nadzor kakovosti in doslednost v operacijah platiniranja

Primer: Proizvajalec nakita potrebuje, da se na srebrnih prstanih depozitira 10-mikronska plast zlata. Z uporabo kalkulatorja elektrolize lahko določijo natančen tok in čas, potreben za dosego te debeline, kar optimizira njihov proizvodni proces in zmanjša izgubo zlata.

2. Refiniranje in proizvodnja kovin

Elektroliza je ključna pri ekstrakciji in čiščenju kovin:

• Proizvodnja aluminija po Hall-Héroultovem procesu
• Refiniranje bakra za dosego 99,99% čistosti
• Ekstrakcija cinka iz cinkovih sulfidnih rud
• Proizvodnja natrija in klora iz taljenega natrijevega klorida

Primer: Rafinerija bakra uporablja elektrolizo za čiščenje bakra iz 98% na 99,99% čistost. S izračunom natančnega toka, potrebnega na tono bakra, lahko optimizirajo porabo energije in maksimizirajo proizvodno učinkovitost.

3. Izobraževalne in laboratorijske aplikacije

Izračuni elektrolize so temeljni v kemijskem izobraževanju in raziskavah:

• Študentski eksperimenti za preverjanje Faradayevega zakona
• Laboratorijska priprava čistih elementov in spojin
• Raziskave elektrohemijskih procesov
• Razvoj novih elektrohemijskih tehnologij

Primer: Študenti kemije izvajajo eksperiment za preverjanje Faradayevega zakona z elektroplatingom bakra. Z uporabo kalkulatorja lahko napovedo pričakovano maso depozicije in jo primerjajo z eksperimentalnimi rezultati, da izračunajo učinkovitost in identificirajo vire napak.

4. Zaščita pred korozijo

Razumevanje elektrolize pomaga pri oblikovanju sistemov zaščite pred korozijo:

• Katodna zaščita za podzemne cevi
• Žrtvovalne anode za morske strukture
• Sistemi s prisilnim tokom za velike strukture
• Kvantificiranje hitrosti korozije in zahtev po zaščiti

Primer: Podjetje za pomorsko inženirstvo oblikuje katodno zaščito za offshore platforme. Kalkulator jim pomaga določiti maso žrtvovalnih anod, ki so potrebne, in njihovo pričakovano življenjsko dobo na podlagi izračunane hitrosti porabe.

5. Zdravljenje vode in proizvodnja vodika

Elektroliza se uporablja v zdravljenju vode in proizvodnji vodika:

• Elektrološka dezinfekcija vode
• Proizvodnja vodika in kisika z elektrolizo vode
• Odstranjevanje težkih kovin iz odpadnih voda
• Elektrokoagulacija za čiščenje vode

Primer: Podjetje za obnovljive vire energije proizvaja vodik z elektrolizo vode. Kalkulator jim pomaga določiti hitrost proizvodnje in učinkovitost njihovih elektrolizatorjev, optimizirajoč njihovo delovanje za največjo proizvodnjo vodika.

Alternativne metode za izračune po Faradayeve zakone

Medtem ko Faradayevo zakon zagotavlja preprost način za izračun rezultatov elektrolize, obstajajo alternativni pristopi in razmisleki:

1. Butler-Volmerjeva enačba

Za sisteme, kjer so pomembna reakcijska kinetika, Butler-Volmerjeva enačba nudi bolj podroben model elektroda reakcij, ki upošteva:

• Potencial elektroda
• Gostoto izmeničnega toka
• Prenosne koeficiente
• Učinke koncentracije

Ta pristop je bolj kompleksen, vendar ponuja večjo natančnost za sisteme z znatnim aktivacijskim prenapolnjenjem.

2. Empirične metode

V industrijskih nastavitvah se lahko uporabljajo empirične metode, ki temeljijo na eksperimentalnih podatkih:

• Faktorji učinkovitosti toka
• Specifične hitrosti depozicije za materiale
• Popravljalni faktorji, specifični za proces
• Statistični modeli, ki temeljijo na zgodovinskih podatkih

Te metode lahko upoštevajo realne svetovne neučinkovitosti, ki jih teoretični izračuni ne zajamejo.

3. Računalniško modeliranje

Napredne računalniške metode nudijo celovito analizo:

• Analiza končnih elementov porazdelitve toka
• Računalna dinamika tekočin za pretok elektrolita
• Večfizikalno modeliranje elektrohemijskih sistemov
• Pristopi strojnega učenja za kompleksne sisteme

Te metode so še posebej dragocene za kompleksne geometrije in neenotne porazdelitve toka.

Zgodovina elektrolize in Faradayevih prispevkov

Razvoj elektrolize kot znanstvenega koncepta in industrijskega procesa sega več stoletij nazaj, pri čemer je delo Michaela Faradaya predstavljalo prelomni trenutek v razumevanju kvantitativnih vidikov elektrohemijskih reakcij.

Zgodnje odkritja (1800-1820)

Osnova za elektrolizo je bila postavljena leta 1800, ko je Alessandro Volta izumil voltažno kupolo, prvo električno baterijo. Ta izum je zagotovil neprekinjen vir električne energije, kar je omogočilo nove eksperimente:

• Leta 1800 sta William Nicholson in Anthony Carlisle odkrila elektrolizo z razgradnjo vode na vodik in kisik z uporabo Voltaove baterije
• Humphry Davy je začel obsežne raziskave elektrolize, kar je vodilo do izolacije več elementov
• Med letoma 1807 in 1808 je Davy uporabil elektrolizo za odkrivanje kalija, natrija, barija, kalcija, magnezija in stroncija

Ta zgodnja eksperimentiranja so pokazala moč električne energije za izvajanje kemijskih reakcij, vendar so manjkali kvantitativni vpogledi.

Faradayev preboj (1832-1834)

Michael Faraday, ki je bil Davyjev pomočnik, je v 30. letih 19. stoletja izvedel sistematične raziskave elektrolize. Njegovi natančni eksperimenti so pripeljali do dveh temeljnih zakonov:

1. Faradayeva prva zakon elektrolize (1832): Masa snovi, spremenjene na elektrodi med elektrolizo, je neposredno sorazmerna količini električne energije, prenesene na tej elektrodi.

2. Faradayeva druga zakon elektrolize (1834): Za dano količino električne energije je masa elementarne snovi, spremenjene na elektrodi, neposredno sorazmerna njeni ekvivalentni teži.

Faraday je prav tako uvedel ključne termine, ki se še danes uporabljajo:

• "Elektroliza" (iz grškega: elektro = elektrika in lysis = razgradnja)
• "Elektroda" (pot, kjer elektrika vstopa ali zapušča)
• "Anoda" (pozitivna elektroda)
• "Katoda" (negativna elektroda)
• "Ioni" (nabite delce, ki nosijo tok v raztopini)

Industrijske aplikacije (1850-1900)

Po Faradayevi delu se je elektroliza hitro razvila v industrijske aplikacije:

• 1886: Charles Martin Hall in Paul Héroult sta neodvisno razvila Hall-Héroultov proces za proizvodnjo aluminija
• 1890-ih: Elektroplating je postal široko uporabljen v proizvodnji
• 1892: Razvili so proces kloralkalij za proizvodnjo klora in natrijevega hidroksida

Sodobni razvoj (1900-danes)

20. stoletje je prineslo izboljšave v razumevanju in aplikacijah:

• Razvoj Nernstove enačbe, ki povezuje potencial celice s koncentracijo
• Izboljšave v materialih in oblikah elektrod
• Uporaba elektrolize v proizvodnji polprevodnikov
• Napredni elektrohemijski senzorji in analitične tehnike
• Elektroliza vode za proizvodnjo vodika kot čistega energijskega nosilca

Danes ostaja elektroliza temelj elektrohemije, z aplikacijami, ki segajo od industrijske proizvodnje kovin do sinteze materialov na nanoskalni ravni in tehnologij za shranjevanje energije.

Primeri kode za izračune elektrolize

Tukaj so implementacije Faradayevega zakona v različnih programskih jezikih:

1' Excel formula for electrolysis calculation
2' Inputs in cells: A1=Current(A), B1=Time(s), C1=Molar Mass(g/mol), D1=Valency, E1=Faraday Constant
3=A1*B1*C1/(D1*E1)
4
5' Excel VBA function
6Function ElectrolysisCalculation(Current As Double, Time As Double, MolarMass As Double, Valency As Double) As Double
7    Dim FaradayConstant As Double
8    FaradayConstant = 96485
9    ElectrolysisCalculation = (Current * Time * MolarMass) / (Valency * FaradayConstant)
10End Function
11

1def calculate_electrolysis_mass(current, time, molar_mass, valency):
2    """
3    Calculate the mass of substance produced/consumed during electrolysis.
4    
5    Parameters:
6    current (float): Current in amperes (A)
7    time (float): Time in seconds (s)
8    molar_mass (float): Molar mass in g/mol
9    valency (int): Valency number (electrons per ion)
10    
11    Returns:
12    float: Mass in grams (g)
13    """
14    FARADAY_CONSTANT = 96485  # C/mol
15    
16    # Apply Faraday's Law: m = (I * t * M) / (z * F)
17    mass = (current * time * molar_mass) / (valency * FARADAY_CONSTANT)
18    
19    return mass
20
21# Example usage
22if __name__ == "__main__":
23    # Calculate copper deposition with 2A for 1 hour
24    copper_mass = calculate_electrolysis_mass(
25        current=2.0,        # 2 amperes
26        time=3600,          # 1 hour in seconds
27        molar_mass=63.55,   # Copper molar mass in g/mol
28        valency=2           # Cu²⁺ valency
29    )
30    
31    print(f"Mass of copper deposited: {copper_mass:.4f} grams")
32

1/**
2 * Calculate mass of substance produced/consumed during electrolysis
3 * @param {number} current - Current in amperes (A)
4 * @param {number} time - Time in seconds (s)
5 * @param {number} molarMass - Molar mass in g/mol
6 * @param {number} valency - Valency number (electrons per ion)
7 * @returns {number} Mass in grams (g)
8 */
9function calculateElectrolysisMass(current, time, molarMass, valency) {
10    const FARADAY_CONSTANT = 96485; // C/mol
11    
12    // Apply Faraday's Law: m = (I * t * M) / (z * F)
13    const mass = (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
14    
15    return mass;
16}
17
18// Example usage
19const materials = {
20    copper: { molarMass: 63.55, valency: 2, symbol: "Cu" },
21    silver: { molarMass: 107.87, valency: 1, symbol: "Ag" },
22    gold: { molarMass: 196.97, valency: 3, symbol: "Au" }
23};
24
25// Calculate silver deposition with 1.5A for 30 minutes
26const current = 1.5; // amperes
27const time = 30 * 60; // 30 minutes in seconds
28const material = materials.silver;
29
30const mass = calculateElectrolysisMass(
31    current,
32    time,
33    material.molarMass,
34    material.valency
35);
36
37console.log(`Mass of ${material.symbol} deposited: ${mass.toFixed(4)} grams`);
38

1public class ElectrolysisCalculator {
2    private static final double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
3    
4    /**
5     * Calculate mass of substance produced/consumed during electrolysis
6     * 
7     * @param current Current in amperes (A)
8     * @param time Time in seconds (s)
9     * @param molarMass Molar mass in g/mol
10     * @param valency Valency number (electrons per ion)
11     * @return Mass in grams (g)
12     */
13    public static double calculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14        // Apply Faraday's Law: m = (I * t * M) / (z * F)
15        return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        // Calculate zinc deposition with 3A for 45 minutes
20        double current = 3.0; // amperes
21        double time = 45 * 60; // 45 minutes in seconds
22        double zincMolarMass = 65.38; // g/mol
23        int zincValency = 2; // Zn²⁺
24        
25        double mass = calculateMass(current, time, zincMolarMass, zincValency);
26        
27        System.out.printf("Mass of zinc deposited: %.4f grams%n", mass);
28    }
29}
30

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Calculate mass of substance produced/consumed during electrolysis
6 * 
7 * @param current Current in amperes (A)
8 * @param time Time in seconds (s)
9 * @param molarMass Molar mass in g/mol
10 * @param valency Valency number (electrons per ion)
11 * @return Mass in grams (g)
12 */
13double calculateElectrolysisMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14    const double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
15    
16    // Apply Faraday's Law: m = (I * t * M) / (z * F)
17    return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
18}
19
20int main() {
21    // Calculate nickel deposition with 2.5A for 2 hours
22    double current = 2.5; // amperes
23    double time = 2 * 3600; // 2 hours in seconds
24    double nickelMolarMass = 58.69; // g/mol
25    int nickelValency = 2; // Ni²⁺
26    
27    double mass = calculateElectrolysisMass(current, time, nickelMolarMass, nickelValency);
28    
29    std::cout << "Mass of nickel deposited: " << std::fixed << std::setprecision(4) << mass << " grams" << std::endl;
30    
31    return 0;
32}
33

1using System;
2
3public class ElectrolysisCalculator
4{
5    private const double FaradayConstant = 96485.0; // C/mol
6    
7    /// <summary>
8    /// Calculate mass of substance produced/consumed during electrolysis
9    /// </summary>
10    /// <param name="current">Current in amperes (A)</param>
11    /// <param name="time">Time in seconds (s)</param>
12    /// <param name="molarMass">Molar mass in g/mol</param>
13    /// <param name="valency">Valency number (electrons per ion)</param>
14    /// <returns>Mass in grams (g)</returns>
15    public static double CalculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency)
16    {
17        // Apply Faraday's Law: m = (I * t * M) / (z * F)
18        return (current * time * molarMass) / (valency * FaradayConstant);
19    }
20    
21    public static void Main()
22    {
23        // Calculate aluminum deposition with 5A for 3 hours
24        double current = 5.0; // amperes
25        double time = 3 * 3600; // 3 hours in seconds
26        double aluminumMolarMass = 26.98; // g/mol
27        int aluminumValency = 3; // Al³⁺
28        
29        double mass = CalculateMass(current, time, aluminumMolarMass, aluminumValency);
30        
31        Console.WriteLine($"Mass of aluminum deposited: {mass:F4} grams");
32    }
33}
34

Pogosta vprašanja (FAQ)

Kaj je elektroliza?

Elektroliza je elektrohemijski proces, ki uporablja neposredni električni tok (DC) za izvajanje nesamodejnih kemijskih reakcij. Vključuje prehod električne energije skozi elektrolit, kar povzroči kemijske spremembe na elektrodah. Med elektrolizo se oksidacija dogaja na anodi (pozitivni elektrodi), medtem ko se redukcija dogaja na katodi (negativni elektrodi).

Kako se Faradayevo zakon nanaša na elektrolizo?

Faradayevo zakon vzpostavlja kvantitativno razmerje med količino električnega naboja, ki prehaja skozi elektrolit, in količino snovi, ki se spremeni na elektrodi. Navaja, da je masa snovi, proizvedene na elektrodi, neposredno sorazmerna količini električne energije, prenesene na tej elektrodi, in ekvivalentni teži snovi.

Katere dejavnike vplivajo na učinkovitost elektrolize?

Na učinkovitost elektrolize lahko vplivajo številni dejavniki:

• Gostota toka (tok na enoto površine elektrode)
• Temperatura elektrolita
• Koncentracija elektrolita
• Material in stanje površine elektrod
• Prisotnost nečistoč
• Oblika celice in razdalja med elektrodam
• Stranske reakcije, ki porabijo tok, ne da bi proizvedle želeni produkt

Ali lahko ta kalkulator uporabim za kateri koli material elektroda?

Kalkulator zagotavlja izračune za običajne materiale elektroda, vključno z bakrom, srebrom, zlatom, cinkom, nikljem, železom in aluminijem. Za druge materiale boste morali poznati molsko maso in valenco specifičnega materiala ter te vrednosti vnesti ročno v formulo.

Kako pretvorim med različnimi časovnimi enotami za izračun?

Kalkulator zahteva vhodni čas v sekundah. Da bi pretvorili iz drugih enot:

• Minute v sekunde: pomnožite s 60
• Ure v sekunde: pomnožite s 3,600
• Dnevi v sekunde: pomnožite s 86,400

Kakšna je razlika med anodo in katodo v elektrolizi?

Anoda je pozitivna elektroda, kjer poteka oksidacija (elektroni se izgubijo). Katoda je negativna elektroda, kjer poteka redukcija (elektroni se pridobijo). Pri depoziciji kovin ioni kovin v raztopini pridobijo elektrone na katodi in se depozirajo kot trdna kovina.

Kako natančni so izračuni, ki temeljijo na Faradayeve zakon?

Faradayevo zakon zagotavlja teoretično popolne izračune, ki predpostavljajo 100% učinkovitost toka. V resničnih aplikacijah je dejanski donos lahko nižji zaradi stranskih reakcij, puščanja toka ali drugih neučinkovitosti. Industrijski procesi običajno delujejo pri 90-98% učinkovitosti, odvisno od pogojev.

Ali se lahko izračuni elektrolize uporabljajo za baterije in gorivne celice?

Da, ista načela veljajo za baterije in gorivne celice, ki so v bistvu elektroliza v obratni smeri. Faradayevo zakon se lahko uporablja za izračun teoretične kapacitete baterije ali količine reagenta, porabljenega v gorivni celici, na podlagi porabljenega toka.

Kaj je učinkovitost toka v elektrolizi?

Učinkovitost toka je odstotek skupnega toka, ki gre v smer želenega elektrohemijskega procesa. Izračuna se kot razmerje med dejansko maso depozita in teoretično maso, izračunano iz Faradayevega zakona, izraženo kot odstotek.

Kako temperatura vpliva na izračune elektrolize?

Temperatura se ne pojavlja neposredno v Faradayevi zakon, vendar lahko vpliva na učinkovitost procesa elektrolize. Višje temperature običajno povečajo hitrost reakcij in zmanjšajo odpornost raztopine, lahko pa tudi povečajo stranske reakcije. Kalkulator predpostavlja standardne pogoje, zato se lahko dejanski rezultati razlikujejo s spremembami temperature.

Reference

1. Faraday, M. (1834). "Experimental Researches in Electricity. Seventh Series." Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 124, 77-122.

2. Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). John Wiley & Sons.

3. Pletcher, D., & Walsh, F. C. (1993). Industrial Electrochemistry (2nd ed.). Springer.

4. Schlesinger, M., & Paunovic, M. (2010). Modern Electroplating (5th ed.). John Wiley & Sons.

5. Hamann, C. H., Hamnett, A., & Vielstich, W. (2007). Electrochemistry (2nd ed.). Wiley-VCH.

6. Bockris, J. O'M., & Reddy, A. K. N. (1998). Modern Electrochemistry (2nd ed.). Plenum Press.

7. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.

8. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

Poskusite naš kalkulator elektrolize zdaj, da hitro določite maso materiala, proizvedenega ali porabljenega v vašem procesu elektrolize. Preprosto vnesite svoj tok, čas in izberite material elektroda, da takoj dobite natančne rezultate, ki temeljijo na Faradayeve zakon.