ইলেকট্রন কনফিগারেশন ক্যালকুলেটর

পরিচিতি

ইলেকট্রন কনফিগারেশন ক্যালকুলেটর একটি শক্তিশালী টুল যা আপনাকে পারমাণবিক কক্ষপথে যে কোনও উপাদানের ইলেকট্রনের বিন্যাস নির্ধারণ করতে সহায়তা করে। ১ থেকে ১১৮ এর মধ্যে একটি পারমাণবিক সংখ্যা প্রবেশ করিয়ে, আপনি তাত্ক্ষণিকভাবে স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রন কনফিগারেশন তৈরি করতে পারেন, যা নোবেল গ্যাস নোটেশন এবং পূর্ণ নোটেশন ফরম্যাটে প্রদর্শিত হয়। ইলেকট্রন কনফিগারেশন বোঝা রসায়নের জন্য মৌলিক, কারণ এটি একটি উপাদানের রসায়নিক বৈশিষ্ট্য, বন্ধন আচরণ এবং পারমাণবিক টেবিলে অবস্থান ব্যাখ্যা করে। আপনি একজন ছাত্র হন, যিনি পারমাণবিক গঠন সম্পর্কে শিখছেন, একজন শিক্ষক যিনি শিক্ষামূলক উপকরণ তৈরি করছেন, অথবা একজন পেশাদার যিনি দ্রুত রেফারেন্স তথ্য প্রয়োজন, এই ক্যালকুলেটর কয়েকটি ক্লিকের মধ্যে সঠিক ইলেকট্রন কনফিগারেশন প্রদান করে।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন কী?

ইলেকট্রন কনফিগারেশন বর্ণনা করে কিভাবে একটি পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রন বিতরণ করা হয়। প্রতিটি উপাদানের একটি অনন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে যা নির্দিষ্ট প্যাটার্ন এবং নীতির অনুসরণ করে। কনফিগারেশন সাধারণত পারমাণবিক সাবশেল লেবেলগুলির একটি ক্রম (যেমন ১এস, ২এস, ২পি, ইত্যাদি) হিসাবে লেখা হয়, যেখানে উপসর্গ সংখ্যা প্রতিটি সাবশেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

ইলেকট্রন কনফিগারেশনের মূল নীতিসমূহ

ইলেকট্রনের বিতরণ তিনটি মৌলিক নীতির অনুসরণ করে:

1. অফবাউ নীতি: ইলেকট্রনগুলি সর্বনিম্ন শক্তির স্তর থেকে সর্বোচ্চ শক্তির স্তরে কক্ষপথ পূরণ করে। পূরণের ক্রম হল: ১এস, ২এস, ২পি, ৩এস, ৩পি, ৪এস, ৩ডি, ৪পি, ৫এস, ৪ডি, ৫পি, ৬এস, ৪এফ, ৫ডি, ৬পি, ৭এস, ৫এফ, ৬ডি, ৭পি।

2. পাউলি নিষেধাজ্ঞা নীতি: একটি পরমাণুর মধ্যে কোন দুটি ইলেকট্রনের একই চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকতে পারে না। এর মানে হল প্রতিটি কক্ষপথ সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, এবং তাদের বিপরীত স্পিন থাকতে হবে।

3. হান্ডের নীতি: সমান শক্তির কক্ষপথগুলি পূরণ করার সময় (যেমন তিনটি পি কক্ষপথ), ইলেকট্রনগুলি প্রথমে প্রতিটি কক্ষপথে এককভাবে অবস্থান করবে তারপরে জোড় হবে।

নোটেশন পদ্ধতি

ইলেকট্রন কনফিগারেশন দুটি প্রধান ফরম্যাটে লেখা যেতে পারে:

পূর্ণ নোটেশন

পূর্ণ নোটেশন সমস্ত সাবশেল এবং ইলেকট্রনগুলি প্রথম শক্তির স্তর থেকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পর্যন্ত দেখায়। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের (Na, পারমাণবিক সংখ্যা ১১) পূর্ণ নোটেশন হল:

11s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2

নোবেল গ্যাস নোটেশন

নোবেল গ্যাস নোটেশন পূর্ববর্তী নোবেল গ্যাসের প্রতীকটি বন্ধনীতে ব্যবহার করে মূল ইলেকট্রনের প্রতিনিধিত্ব করে, তারপরে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কনফিগারেশন। সোডিয়ামের জন্য, এটি হবে:

1[Ne] 3s¹
2

এই সংক্ষিপ্ত রূপটি বিশেষ করে বড় পরমাণুর জন্য উপকারী যেখানে পূর্ণ কনফিগারেশন লেখা জটিল হবে।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন ক্যালকুলেটর ব্যবহার করার উপায়

আমাদের ইলেকট্রন কনফিগারেশন ক্যালকুলেটরটি ব্যবহার করতে সহজ এবং স্বজ্ঞাত। সঠিক ইলেকট্রন কনফিগারেশন তৈরি করতে এই সহজ পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করুন:

1. পারমাণবিক সংখ্যা প্রবেশ করুন: যে উপাদানের জন্য আপনি আগ্রহী তার পারমাণবিক সংখ্যা (১ থেকে ১১৮ এর মধ্যে) টাইপ করুন।

2. নোটেশন টাইপ নির্বাচন করুন: আপনার পছন্দ অনুসারে "নোবেল গ্যাস নোটেশন" (ডিফল্ট) বা "পূর্ণ নোটেশন" এর মধ্যে নির্বাচন করুন।

3. ফলাফল দেখুন: ক্যালকুলেটর তাত্ক্ষণিকভাবে প্রদর্শন করে:

   • উপাদানের নাম
   • উপাদানের প্রতীক
   • সম্পূর্ণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন
   • কক্ষপথ পূরণের চিত্র (ইলেকট্রন বিতরণের ভিজ্যুয়াল উপস্থাপন)

4. ফলাফল কপি করুন: আপনার নোট, অ্যাসাইনমেন্ট, বা গবেষণার নথিতে সহজে ইলেকট্রন কনফিগারেশন স্থানান্তর করতে কপি বোতামটি ব্যবহার করুন।

উদাহরণ ক্যালকুলেশন

এখানে কিছু সাধারণ উপাদানের জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশনের উদাহরণ রয়েছে:

অফবাউ নীতির ব্যতিক্রম বোঝা

যদিও বেশিরভাগ উপাদান অফবাউ নীতির অনুসরণ করে, তবে কিছু উল্লেখযোগ্য ব্যতিক্রম রয়েছে, বিশেষ করে রূপান্তর ধাতুগুলির মধ্যে। এই ব্যতিক্রমগুলি ঘটে কারণ অর্ধ-পূর্ণ এবং সম্পূর্ণ পূর্ণ সাবশেলগুলি অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা প্রদান করে।

সাধারণ ব্যতিক্রম

• ক্রোমিয়াম (Cr, ২৪): প্রত্যাশিত কনফিগারেশন হল [Ar] 4s² 3d⁴, কিন্তু প্রকৃত কনফিগারেশন হল [Ar] 4s¹ 3d⁵
• কপার (Cu, ২৯): প্রত্যাশিত কনফিগারেশন হল [Ar] 4s² 3d⁹, কিন্তু প্রকৃত কনফিগারেশন হল [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
• রূপা (Ag, ৪৭): প্রত্যাশিত কনফিগারেশন হল [Kr] 5s² 4d⁹, কিন্তু প্রকৃত কনফিগারেশন হল [Kr] 5s¹ 4d¹⁰
• সোনা (Au, ৭৯): প্রত্যাশিত কনফিগারেশন হল [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁹, কিন্তু প্রকৃত কনফিগারেশন হল [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰

আমাদের ক্যালকুলেটর এই ব্যতিক্রমগুলি বিবেচনায় নেয়, তাত্ক্ষণিকভাবে সঠিক পরীক্ষামূলক ইলেকট্রন কনফিগারেশন প্রদান করে।

অ্যাপ্লিকেশন এবং ব্যবহার কেস

ইলেকট্রন কনফিগারেশন বোঝার অনেকগুলি অ্যাপ্লিকেশন বিভিন্ন ক্ষেত্রে রয়েছে:

রসায়ন এবং রসায়নিক বন্ধন

ইলেকট্রন কনফিগারেশন পূর্বাভাস দিতে সহায়তা করে:

• ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং বন্ধন আচরণ
• উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থান
• প্রতিক্রিয়া প্যাটার্ন
• যৌগ গঠনের

উদাহরণস্বরূপ, পারমাণবিক টেবিলের একই গ্রুপে (কলাম) উপাদানগুলির অনুরূপ বাইরের ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে, যা তাদের অনুরূপ রসায়নিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে।

পদার্থবিজ্ঞান এবং স্পেকট্রোস্কপি

• পারমাণবিক স্পেকট্রা এবং নির্গমন রেখাগুলি ব্যাখ্যা করে
• উপাদানের চুম্বকীয় বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য সহায়ক
• এক্স-রে স্পেকট্রোস্কোপির ফলাফল ব্যাখ্যা করতে অপরিহার্য
• কোয়ান্টাম মেকানিক্যাল মডেলের জন্য মৌলিক

শিক্ষা ও গবেষণা

• পারমাণবিক গঠন ধারণার জন্য শিক্ষণীয় টুল
• রসায়নিক সমীকরণ লেখার জন্য রেফারেন্স
• পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা বোঝার জন্য ভিত্তি
• উন্নত কোয়ান্টাম রসায়ন গণনার জন্য ভিত্তি

উপকরণ বিজ্ঞান

• উপকরণের বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্য পূর্বাভাস দেওয়া
• অর্ধপরিবাহী আচরণ বোঝা
• নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য সহ নতুন উপকরণ ডিজাইন করা
• পরিবাহিতা এবং নিরোধক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করা

ইলেকট্রন কনফিগারেশন নোটেশন পদ্ধতির বিকল্প

যদিও ইলেকট্রন কনফিগারেশন ইলেকট্রনের বিতরণ উপস্থাপন করার জন্য মানক উপায়, তবে কিছু বিকল্প পদ্ধতি রয়েছে:

কক্ষপথের চিত্র

কক্ষপথের চিত্রগুলি কক্ষপথগুলি উপস্থাপন করতে বাক্স ব্যবহার করে এবং ইলেকট্রনের স্পিনগুলিকে নির্দেশ করতে তীর (↑↓) ব্যবহার করে। এটি ইলেকট্রন বিতরণ এবং জোড়ের একটি ভিজ্যুয়াল উপস্থাপন প্রদান করে।

কোয়ান্টাম সংখ্যা

চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা (n, l, ml, ms) প্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রন বর্ণনা করতে সম্পূর্ণরূপে বর্ণনা করতে পারে:

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): শক্তির স্তর
• কোণগত গতি কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): সাবশেলের আকার
• চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা (ml): কক্ষপথের অভিমুখ
• স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (ms): ইলেকট্রনের স্পিন

ইলেকট্রন ডট চিত্র (লুইস স্ট্রাকচার)

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং বন্ধনের জন্য, লুইস স্ট্রাকচার কেবল বাইরের ইলেকট্রনগুলিকে উপাদানের প্রতীক চারপাশে ডট হিসাবে দেখায়।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন ধারণার ঐতিহাসিক উন্নয়ন

ইলেকট্রন কনফিগারেশনের ধারণাটি গত শতাব্দীতে উল্লেখযোগ্যভাবে বিকশিত হয়েছে:

প্রাথমিক পারমাণবিক মডেল (১৯০০-১৯২০)

• ১৯০০: ম্যাক্স প্ল্যাঙ্ক কোয়ান্টাম তত্ত্ব উপস্থাপন করেন
• ১৯১১: আর্নেস্ট রাদারফোর্ড পারমাণবুর পারমাণবিক মডেল প্রস্তাব করেন
• ১৯১৩: নিলস বোর কোয়ান্টাইজড শক্তির স্তরের সঙ্গে হাইড্রোজেন পরমাণুর মডেল তৈরি করেন

কোয়ান্টাম মেকানিক্যাল মডেল (১৯২০-১৯৩০)

• ১৯২৩: লুই ডি ব্রোগলি ইলেকট্রনের তরঙ্গ প্রকৃতি প্রস্তাব করেন
• ১৯২৫: ভল্ফগাং পাউলি নিষেধাজ্ঞা নীতি গঠন করেন
• ১৯২৬: এরউইন শ্রডিঙ্গার তরঙ্গ মেকানিক্স এবং শ্রডিঙ্গার সমীকরণ তৈরি করেন
• ১৯২৭: ভার্নার হেইজেনবার্গ অনিশ্চয়তার নীতি উপস্থাপন করেন
• ১৯২৮: ফ্রিডরিখ হান্ড ইলেকট্রন কনফিগারেশন জন্য তার নীতিগুলি প্রস্তাব করেন

আধুনিক বোঝাপড়া (১৯৩০-বর্তমান)

• ১৯৩২: জেমস চ্যাডউইক নিউট্রন আবিষ্কার করেন, মৌলিক পারমাণবিক মডেল সম্পূর্ণ করে
• ১৯৪০ এর দশক: অণু কক্ষপথ তত্ত্ব ইলেকট্রন কনফিগারেশন ধারণার উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়
• ১৯৫০-১৯৬০ এর দশক: জটিল পরমাণুর জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন পূর্বাভাস দিতে গণনামূলক পদ্ধতিগুলি শুরু হয়
• ১৯৬৯: ১০৩ পর্যন্ত পারমাণবিক টেবিল সম্পন্ন হয়
• ১৯৯০ এর দশক-বর্তমান: সুপারহেভি উপাদান (১০৪-১১৮) আবিষ্কার এবং নিশ্চিতকরণ

ইলেকট্রন কনফিগারেশনের আধুনিক বোঝাপড়া কোয়ান্টাম মেকানিক্স এবং পরীক্ষামূলক তথ্যের সংমিশ্রণ, পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য পূর্বাভাস এবং ব্যাখ্যা করার জন্য একটি শক্তিশালী কাঠামো প্রদান করে।

সাধারণ জিজ্ঞাস্য

ইলেকট্রন কনফিগারেশন কী?

ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল একটি পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রনের বিন্যাস। এটি দেখায় কিভাবে ইলেকট্রনগুলি বিভিন্ন শক্তির স্তর এবং সাবশেলে বিতরণ করা হয়, যা অফবাউ নীতি, পাউলি নিষেধাজ্ঞা নীতি এবং হান্ডের নীতির মতো নির্দিষ্ট প্যাটার্ন এবং নীতির অনুসরণ করে।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন কেন গুরুত্বপূর্ণ?

ইলেকট্রন কনফিগারেশন গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি একটি উপাদানের রসায়নিক বৈশিষ্ট্য, বন্ধন আচরণ এবং পারমাণবিক টেবিলে অবস্থান নির্ধারণ করে। এটি পূর্বাভাস দিতে সহায়তা করে কিভাবে পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করবে, যৌগ গঠন করবে এবং রসায়নিক প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করবে।

আপনি কিভাবে ইলেকট্রন কনফিগারেশন লেখেন?

ইলেকট্রন কনফিগারেশন একটি সাবশেল লেবেলের ক্রম (১এস, ২এস, ২পি, ইত্যাদি) হিসাবে লেখা হয়, যেখানে উপসর্গ সংখ্যা প্রতিটি সাবশেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন (C, পারমাণবিক সংখ্যা ৬) এর কনফিগারেশন হল 1s² 2s² 2p²।

নোবেল গ্যাস নোটেশন কী?

নোবেল গ্যাস নোটেশন একটি সংক্ষিপ্ত পদ্ধতি যা ইলেকট্রন কনফিগারেশন লেখার জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি পূর্ববর্তী নোবেল গ্যাসের প্রতীকটি বন্ধনীতে ব্যবহার করে মূল ইলেকট্রনের প্রতিনিধিত্ব করে, তারপরে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কনফিগারেশন। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম (Na, পারমাণবিক সংখ্যা ১১) কে [Ne] 3s¹ হিসাবে লেখা যেতে পারে ১স² ২স² ২পি⁶ ৩এস¹ এর পরিবর্তে।

অফবাউ নীতির ব্যতিক্রম কী?

কিছু উপাদান, বিশেষ করে রূপান্তর ধাতুগুলি প্রত্যাশিত অফবাউ পূরণের ক্রম অনুসরণ করে না। সাধারণ ব্যতিক্রমগুলির মধ্যে রয়েছে ক্রোমিয়াম (Cr, ২৪), কপারের (Cu, ২৯), রূপা (Ag, ৪৭), এবং সোনা (Au, ৭৯)। এই ব্যতিক্রমগুলি ঘটে কারণ অর্ধ-পূর্ণ এবং সম্পূর্ণ পূর্ণ সাবশেলগুলি অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা প্রদান করে।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন পারমাণবিক টেবিলের সাথে কিভাবে সম্পর্কিত?

পারমাণবিক টেবিলটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন অনুসারে সংগঠিত। একই গ্রুপে (কলাম) উপাদানগুলির অনুরূপ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে, যা তাদের অনুরূপ রসায়নিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে। পিরিয়ডগুলি (সারি) বাইরের ইলেকট্রনের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত।

গ্রাউন্ড স্টেট এবং উত্তেজিত রাষ্ট্রের ইলেকট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে পার্থক্য কী?

গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রন কনফিগারেশন একটি পরমাণুর সর্বনিম্ন শক্তির অবস্থান উপস্থাপন করে, যেখানে ইলেকট্রনগুলি সর্বনিম্ন উপলব্ধ শক্তির স্তরে অবস্থান করে। একটি উত্তেজিত রাষ্ট্র ঘটে যখন এক বা একাধিক ইলেকট্রন উচ্চ শক্তির স্তরে উন্নীত হয়, সাধারণত শক্তির শোষণের কারণে।

আপনি কিভাবে ইলেকট্রন কনফিগারেশন থেকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করেন?

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল বাইরের শক্তির স্তরে (সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা)। ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে, ইলেকট্রন কনফিগারেশনে সর্বোচ্চ n মানে ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করুন। প্রধান গ্রুপ উপাদানের জন্য, এটি সাধারণত পারমাণবিক টেবিলে তাদের গ্রুপ সংখ্যার সমান।

কি ইলেকট্রন কনফিগারেশন রসায়নিক প্রতিক্রিয়া পূর্বাভাস দিতে পারে?

হ্যাঁ, ইলেকট্রন কনফিগারেশন রসায়নিক প্রতিক্রিয়া পূর্বাভাস দিতে পারে বাইন্ডিংয়ের জন্য উপলব্ধ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখিয়ে। উপাদানগুলি যেগুলি স্থিতিশীল অক্টেট (আট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন) অর্জন করতে ইলেকট্রন অর্জন, হারানো বা শেয়ার করতে প্রয়োজন সাধারণত আরও প্রতিক্রিয়াশীল।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন পরীক্ষামূলকভাবে কিভাবে নির্ধারণ করা হয়?

ইলেকট্রন কনফিগারেশন পরীক্ষামূলকভাবে স্পেকট্রোস্কোপিক পদ্ধতির মাধ্যমে নির্ধারণ করা হয়, যার মধ্যে শোষণ এবং নির্গমন স্পেকট্রোস্কপি, ফটোইলেকট্রন স্পেকট্রোস্কপি, এবং এক্স-রে স্পেকট্রোস্কপি অন্তর্ভুক্ত। এই প্রযুক্তিগুলি শক্তির পরিবর্তনগুলি পরিমাপ করে যখন ইলেকট্রন শক্তির স্তরের মধ্যে চলে যায়।

রেফারেন্স

1. অ্যাটকিন্স, পি., & ডি পাউলা, জে। (২০১৪)। অ্যাটকিন্স' ফিজিক্যাল কেমিস্ট্রি (১০ম সংস্করণ)। অক্সফোর্ড ইউনিভার্সিটি প্রেস।

2. চাং, আর., & গোল্ডসবি, কে। এ। (২০১৫)। রসায়ন (১২তম সংস্করণ)। ম্যাকগ্র হিল এডুকেশন।

3. হাউসক্রফট, সি. ই., & শার্প, এ. জি। (২০১৮)। অবজেক্টিভ কেমিস্ট্রি (৫ম সংস্করণ)। পিয়ারসন।

4. মিসলার, জি. এল., ফিশার, পি. জে., & টার, ডি. এ। (২০১৩)। অবজেক্টিভ কেমিস্ট্রি (৫ম সংস্করণ)। পিয়ারসন।

5. মুর, জে. টি। (২০১০)। রসায়ন সহজে: মৌলিক পদার্থের মৌলিক নির্মাণ ব্লকগুলির একটি সম্পূর্ণ পরিচিতি। ব্রডওয়ে বই।

6. পেট্রুকি, আর. এইচ., হেরিং, এফ. জি., মাদুরা, জে. ডি., & বিসনেট, সি। (২০১৬)। সাধারণ রসায়ন: নীতিমালা এবং আধুনিক অ্যাপ্লিকেশন (১১তম সংস্করণ)। পিয়ারসন।

7. জুমডাল, এস. এস., & জুমডাল, এস. এ। (২০১৩)। রসায়ন (৯ম সংস্করণ)। সেঙ্গেজ লার্নিং।

8. জাতীয় মান এবং প্রযুক্তি ইনস্টিটিউট। (২০১৮)। এনআইএসটি পারমাণবিক স্পেকট্রা ডেটাবেস। https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database থেকে প্রাপ্ত।

9. রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (২০২০)। পরমাণু টেবিল। https://www.rsc.org/periodic-table থেকে প্রাপ্ত।

10. আমেরিকান কেমিক্যাল সোসাইটি। (২০১৯)। ইলেকট্রন কনফিগারেশন। https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2013-2014/electronconfigurations.html থেকে প্রাপ্ত।

আজই আমাদের ইলেকট্রন কনফিগারেশন ক্যালকুলেটর ব্যবহার করুন যে কোনও উপাদানের ইলেকট্রন বিন্যাস দ্রুত নির্ধারণ করতে। পারমাণবিক সংখ্যা প্রবেশ করান, আপনার পছন্দসই নোটেশন স্টাইল নির্বাচন করুন এবং আপনার রসায়ন কাজ, অধ্যয়ন বা গবেষণার জন্য সহজেই কপি করা যায় এমন তাত্ক্ষণিক, সঠিক ফলাফল পান।