ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી કેલ્ક્યુલેટર: પૉલિંગ સ્કેલ પર તત્વના મૂલ્યો શોધો

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના પરિચય

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ એક મૂળભૂત રાસાયણિક ગુણધર્મ છે જે એક પરમાણુની ક્ષમતા માપે છે જે રાસાયણિક બંધ બનાવતી વખતે ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત અને બંધિત કરે છે. આ સંકલ્પના રાસાયણિક બંધન, અણુની રચના અને રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પેટર્નને સમજવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ક્વિકકૅલ્ક એપ પૉલિંગ સ્કેલનો ઉપયોગ કરીને પિરિયોડિક ટેબલમાં તમામ તત્વો માટે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોની તાત્કાલિક ઍક્સેસ પ્રદાન કરે છે.

ચાહે તમે રાસાયણિકી વિદ્યાર્થી હોવ જે બંધની ધ્રુવતા વિશે શીખી રહ્યા હોય, શિક્ષક હોવ જે વર્ગના સામગ્રી તૈયાર કરી રહ્યા હોય, અથવા વ્યાવસાયિક રાસાયણિકી હોવ જે અણુના ગુણધર્મોનું વિશ્લેષણ કરી રહ્યા હોય, ચોક્કસ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોની ઝડપી ઍક્સેસ હોવું જરૂરી છે. અમારી કેલ્ક્યુલેટર એક સરળ, વપરાશકર્તા-મૈત્રીપૂર્ણ ઈન્ટરફેસ પ્રદાન કરે છે જે આ મહત્વપૂર્ણ માહિતી તાત્કાલિક, અનાવશ્યક જટિલતા વિના પ્રદાન કરે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી અને પૉલિંગ સ્કેલને સમજવું

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શું છે?

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ એક પરમાણુની સંકેત છે જે રાસાયણિક બંધમાં શેર કરેલા ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરવા માટેની તેની પ્રવૃત્તિને દર્શાવે છે. જ્યારે બે પરમાણુઓની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી અલગ હોય છે, ત્યારે શેર કરેલા ઇલેક્ટ્રોન વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ પરમાણુ તરફ વધુ મજબૂત રીતે ખેંચાય છે, જે ધ્રુવ બાંધીને બનાવે છે. આ ધ્રુવતા અનેક રાસાયણિક ગુણધર્મોને અસર કરે છે જેમ કે:

• બંધની શક્તિ અને લંબાઈ
• અણુની ધ્રુવતા
• ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પેટર્ન
• ઉષ્મા બિંદુ અને растворимость જેવા શારીરિક ગુણધર્મો

પૉલિંગ સ્કેલ સમજાવ્યું

અમેરિકન રાસાયણિકી લિનસ પૉલિંગ દ્વારા વિકસિત પૉલિંગ સ્કેલ, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના માપ માટે સૌથી સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતી માપ છે. આ સ્કેલ પર:

• મૂલ્યો લગભગ 0.7 થી 4.0 સુધીની શ્રેણી ધરાવે છે
• ફ્લુઓરીન (F) પાસે 3.98 પર સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી છે
• ફ્રાંસિયમ (Fr) પાસે લગભગ 0.7 પર સૌથી નીચી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી છે
• સૌથી વધુ ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો (2.0 ની નીચે)
• સૌથી વધુ અધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો (2.0 ની ઉપર)

પૉલિંગ સ્કેલ માટે ગાણિતિક આધાર બાંધકામની ઊર્જાના હિસાબોથી આવે છે. પૉલિંગે બાંધકામની ઊર્જાના હિસાબોનો ઉપયોગ કરીને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવતને વ્યાખ્યાયિત કર્યું:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

જ્યાં:

• $\chi_A$ અને $\chi_B$ એ પરમાણુ A અને B ની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી છે
• $E_{AB}$ એ A-B બાંધકામની ઊર્જા છે
• $E_{AA}$ અને $E_{BB}$ એ અનુક્રમ A-A અને B-B બાંધકામની ઊર્જા છે

પૉલિંગ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સ્કેલ ધાતુઓ અધાતુઓ

પિરિયોડિક ટેબલમાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો રુઝાન

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી પિરિયોડિક ટેબલમાં સ્પષ્ટ પેટર્નને અનુસરે છે:

• એક પિરિયોડ (પંક્તિ)માં ડાબેથી જમણે વધે છે જ્યારે પરમાણુ નંબર વધે છે
• એક ગ્રુપ (કોલમ)માં ઉપરથી નીચે ઘટે છે જ્યારે પરમાણુ નંબર વધે છે
• ઉચ્ચતમ પિરિયોડિક ટેબલના ઉપરના જમણા ખૂણામાં (ફ્લુઓરીન)
• ઊંચતમ પિરિયોડિક ટેબલના નીચેના ડાબા ખૂણામાં (ફ્રાંસિયમ)

આ રુઝાનો સંબંધ પરમાણુ વ્યાસ, આયોનાઇઝેશન ઊર્જા અને ઇલેક્ટ્રોનની આવેગતાથી છે, જે તત્વોના વર્તનને સમજવા માટે એક cohesive ફ્રેમવર્ક પ્રદાન કરે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે → ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ઘટે છે ↓

F સૌથી ઊંચું Fr સૌથી નીચું

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ક્વિકકૅલ્ક એપનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો

અમારી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ક્વિકકૅલ્ક એપ સરળતા અને ઉપયોગમાં સરળતાના માટે રચાયેલ છે. કોઈપણ તત્વના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યને ઝડપથી શોધવા માટે નીચેના પગલાં અનુસરો:

1. એક તત્વ દાખલ કરો: ઇનપુટ ફીલ્ડમાં તત્વનું નામ (જેમ કે "ઓક્સિજન") અથવા તેના ચિહ્ન (જેમ કે "O") ટાઇપ કરો
2. પરિણામો જુઓ: એપ તાત્કાલિક દર્શાવે છે:
   • તત્વનું ચિહ્ન
   • તત્વનું નામ
   • પૉલિંગ સ્કેલ પર ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય
   • ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સ્પેક્ટ્રમ પર દૃષ્ટાંત
3. મૂલ્યો નકલ કરો: રિપોર્ટ, ગણતરીઓ અથવા અન્ય એપ્લિકેશન્સમાં ઉપયોગ માટે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યને તમારા ક્લિપબોર્ડ પર નકલ કરવા માટે "કોપી" બટન પર ક્લિક કરો

અસરકારક ઉપયોગ માટે ટિપ્સ

• અંશિક મેળવો: એપ અંશિક ઇનપુટ સાથે મેળવો શોધવાનો પ્રયાસ કરશે (જો તમે "Oxy" લખો તો તે "ઓક્સિજન" શોધશે)
• કેસની અસંવેદનશીલતા: તત્વના નામો અને ચિહ્નો કોઈપણ કેસમાં દાખલ કરી શકાય છે (જેમ કે "ઓક્સિજન", "ઓક્સિજન" અથવા "ઓક્સિજન" બધા કામ કરશે)
• ઝડપી પસંદગી: શોધ બોક્સની નીચે સામાન્ય તત્વો માટે સૂચવાયેલા તત્વોનો ઉપયોગ કરો
• દૃષ્ટાંત સ્કેલ: રંગીન સ્કેલ એ તત્વ કયા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સ્પેક્ટ્રમમાં નીચા (নীલ) થી ઊંચા (લાલ) સુધી છે તે દર્શાવવામાં મદદ કરે છે

વિશેષ કેસો સંભાળવું

• નોબલ ગેસ: કેટલાક તત્વો જેમ કે હેલિયમ (He) અને નીઓન (Ne) તેમના રાસાયણિક ઇનર્ટને કારણે વ્યાપક રીતે સ્વીકૃત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો નથી ધરાવતા
• સિન્થેટિક તત્વો: ઘણા તાજેતરમાં શોધાયેલા સિન્થેટિક તત્વોનું અંદાજિત અથવા થિયોરેટિકલ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો છે
• કોઈ પરિણામ નથી: જો તમારી શોધ કોઈ તત્વ સાથે મેળ ખાતી નથી, તો તમારું સ્પેલિંગ તપાસો અથવા તેના ચિહ્નનો ઉપયોગ કરવાનો પ્રયાસ કરો

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોના ઉપયોગ અને ઉપયોગના કેસો

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો વિવિધ ક્ષેત્રોમાં વ્યાપક ઉપયોગો ધરાવે છે:

1. રાસાયણિક બંધન વિશ્લેષણ

બાંધવામાં આવેલા પરમાણુઓ વચ્ચેની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવત બાંધનના પ્રકારને ઠરાવવા માટે મદદ કરે છે:

• નોનપોલર કોવેલન્ટ બાંધન: ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવત < 0.4
• પોલર કોવેલન્ટ બાંધન: ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવત 0.4 અને 1.7 વચ્ચે
• આયોનિક બાંધન: ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવત > 1.7

આ માહિતી અણુની રચના, ક્રિયાપ્રતિક્રિયા અને શારીરિક ગુણધર્મોને અનુમાન કરવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે.

1def determine_bond_type(element1, element2, electronegativity_data):
2    """
3    Determine the type of bond between two elements based on electronegativity difference.
4    
5    Args:
6        element1 (str): Symbol of the first element
7        element2 (str): Symbol of the second element
8        electronegativity_data (dict): Dictionary mapping element symbols to electronegativity values
9        
10    Returns:
11        str: Bond type (nonpolar covalent, polar covalent, or ionic)
12    """
13    try:
14        en1 = electronegativity_data[element1]
15        en2 = electronegativity_data[element2]
16        
17        difference = abs(en1 - en2)
18        
19        if difference < 0.4:
20            return "nonpolar covalent bond"
21        elif difference <= 1.7:
22            return "polar covalent bond"
23        else:
24            return "ionic bond"
25    except KeyError:
26        return "Unknown element(s) provided"
27
28# Example usage
29electronegativity_values = {
30    "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
31    "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
32    "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
33}
34
35# Example: H-F bond
36print(f"H-F: {determine_bond_type('H', 'F', electronegativity_values)}")  # polar covalent bond
37
38# Example: Na-Cl bond
39print(f"Na-Cl: {determine_bond_type('Na', 'Cl', electronegativity_values)}")  # ionic bond
40
41# Example: C-H bond
42print(f"C-H: {determine_bond_type('C', 'H', electronegativity_values)}")  # nonpolar covalent bond
43

1function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
2  // Check if elements exist in our data
3  if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
4    return "Unknown element(s) provided";
5  }
6  
7  const en1 = electronegativityData[element1];
8  const en2 = electronegativityData[element2];
9  
10  const difference = Math.abs(en1 - en2);
11  
12  if (difference < 0.4) {
13    return "nonpolar covalent bond";
14  } else if (difference <= 1.7) {
15    return "polar covalent bond";
16  } else {
17    return "ionic bond";
18  }
19}
20
21// Example usage
22const electronegativityValues = {
23  "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
24  "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
25  "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
26};
27
28console.log(`H-F: ${determineBondType("H", "F", electronegativityValues)}`);
29console.log(`Na-Cl: ${determineBondType("Na", "Cl", electronegativityValues)}`);
30console.log(`C-H: ${determineBondType("C", "H", electronegativityValues)}`);
31

2. અણુની ધ્રુવતા ભવિષ્યવાણી

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું વિતરણ એક અણુની કુલ ધ્રુવતા નક્કી કરે છે:

• સમાન ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો ધરાવતી સમમિત અણુઓ સામાન્ય રીતે નોનપોલર હોય છે
• મહત્વપૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવત ધરાવતી અસમમિત અણુઓ સામાન્ય રીતે પોલર હોય છે

અણુની ધ્રુવતા ઉકેલાઈ, ઉષ્મા/ગલન બિંદુઓ અને આંતરમોલેક્યુલર બળોને અસર કરે છે.

3. શૈક્ષણિક એપ્લિકેશન્સ

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ એક મુખ્ય સંકલ્પના છે જે શીખવામાં આવે છે:

• હાઈ સ્કૂલ રાસાયણિકી કોર્સોમાં
• અંડરગ્રેજ્યુએટ જનરલ રાસાયણિકી
• અણુ અને ભૌતિક રાસાયણિકીમાં અદ્યતન કોર્સો

અમારી એપ વિદ્યાર્થીઓ માટે આ સંકલ્પનાઓ શીખવા માટે એક મૂલ્યવાન સંદર્ભ સાધન તરીકે સેવા આપે છે.

4. સંશોધન અને વિકાસ

શોધકોએ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરતી વખતે:

• નવા કેટલિસ્ટ ડિઝાઇન કરવું
• નવાં સામગ્રી વિકસાવવી
• પ્રતિક્રિયા મિકેનિઝમનો અભ્યાસ કરવો
• અણુની ક્રિયાઓનું મોડેલિંગ કરવું

5. ફાર્માસ્યુટિકલ રાસાયણિકી

દવા વિકાસમાં, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી દવા-રિસેપ્ટર ક્રિયાઓ, મેટાબોલિક સ્થિરતા, растворимость અને બાયોવેલેબિલિટી, અને સંભવિત હાઈડ્રોજન બંધની સાઇટોનું અનુમાન કરવામાં મદદ કરે છે.

પૉલિંગ સ્કેલના વિકલ્પો

જ્યારે અમારી એપ પૉલિંગ સ્કેલનો ઉપયોગ કરે છે કારણ કે તે વ્યાપક સ્વીકૃત છે, અન્ય ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સ્કેલ પણ છે:

પૉલિંગ સ્કેલ સૌથી વ્યાપક રીતે ઉપયોગમાં લેવાય છે તેના ઐતિહાસિક પ્રાધાન્ય અને વ્યાવહારિક ઉપયોગિતાને કારણે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એક સંકલ્પના તરીકેનો ઇતિહાસ

પ્રારંભિક વિકાસ

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના સંકલ્પનાના મૂળ 18મી અને 19મી સદીના પ્રારંભિક રાસાયણિક અવલોકનોમાં છે. વૈજ્ઞાનિકોએ નોંધ્યું હતું કે કેટલીક તત્વો ઇલેક્ટ્રોન માટે વધુ "આકર્ષણ" ધરાવે છે, પરંતુ આ ગુણધર્મને માપવા માટે કોઈ માત્રાત્મક માર્ગ નહોતો.

• બર્ઝેલિયસ (1811): ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ ડ્યુઅલિઝમની સંકલ્પના રજૂ કરી, જે સૂચવે છે કે પરમાણુઓમાં ઇલેક્ટ્રિકલ ચાર્જ હોય છે જે તેમની રાસાયણિક વર્તનને નક્કી કરે છે
• ડેવી (1807): ઇલેક્ટ્રોલિસિસને દર્શાવ્યું, જે દર્શાવે છે કે રાસાયણિક બાંધકામમાં ઇલેક્ટ્રિકલ શક્તિઓની ભૂમિકા છે
• અવોગાડ્રો (1809): સૂચવ્યું કે અણુઓ પરમાણુઓના સમૂહો છે જે ઇલેક્ટ્રિકલ શક્તિઓ દ્વારા એકબીજાને જોડે છે

લિનસ પૉલિંગનો બ્રેકથ્રૂ

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો આધુનિક સંકલ્પન લિનસ પૉલિંગ દ્વારા 1932માં ફોર્મલાઇઝ કરવામાં આવ્યો. તેમના મહત્વપૂર્ણ પેપર "કેમિકલ બાંધકામની પ્રકૃતિ"માં પૉલિંગે રજૂ કર્યું:

1. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી માપવા માટે એક માત્રાત્મક સ્કેલ
2. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવતો અને બાંધકામની ઊર્જા વચ્ચેનો સંબંધ
3. થર્મોકેમિકલ ડેટા પરથી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોની ગણતરી કરવાની પદ્ધતિ

પૉલિંગના કાર્યને 1954માં રાસાયણિકી માટે નોબેલ પુરસ્કાર મળ્યો અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી રાસાયણિક સિદ્ધાંતમાં એક મૂળભૂત સંકલ્પના તરીકે સ્થાપિત થઈ.

સંકલ્પનાનો વિકાસ

પૉલિંગના પ્રારંભિક કાર્ય પછી, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો સંકલ્પન વિકસિત થયો:

• રોબર્ટ મલ્કિન (1934): આયોનાઇઝેશન ઊર્જા અને ઇલેક્ટ્રોનની આવેગતાના આધારે વૈકલ્પિક સ્કેલ રજૂ કરી
• એલરેડ અને રોચો (1958): અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ અને કોવેલન્ટ વ્યાસના આધારે સ્કેલ વિકસિત કરી
• એલન (1989): સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક ડેટા પરથી સરેરાશ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન ઊર્જા આધારિત સ્કેલ બનાવ્યું
• DFT ગણનાઓ (1990ના દાયકાથી-હાલ): આધુનિક ગણનાત્મક પદ્ધતિઓએ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ગણતરીઓને સુધાર્યું

આજે, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી રાસાયણિકીનું એક ખૂણાકાર સંકલ્પન બની રહ્યું છે, જેમાં સામગ્રી વિજ્ઞાન, બાયોકેમિસ્ટ્રી અને પર્યાવરણ વિજ્ઞાનમાં એપ્લિકેશનોનો સમાવેશ થાય છે.

વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ચોક્કસ શું છે?

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ એક પરમાણુની ક્ષમતા છે જે રાસાયણિક બંધમાં ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત અને બંધિત કરે છે. તે દર્શાવે છે કે એક પરમાણુ કેવી રીતે શેર કરેલા ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ ખેંચે છે.

પૉલિંગ સ્કેલ સૌથી સામાન્ય રીતે કેમ ઉપયોગમાં લેવાય છે?

પૉલિંગ સ્કેલ એ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું પ્રથમ વ્યાપક સ્વીકૃત માત્રાત્મક માપ હતું અને ઐતિહાસિક પ્રાધાન્ય ધરાવે છે. તેના મૂલ્યો અવલોકિત રાસાયણિક વર્તન સાથે સારી રીતે સંબંધિત છે, અને મોટાભાગના રાસાયણિકી પુસ્તકો અને સંદર્ભો આ સ્કેલનો ઉપયોગ કરે છે, જે તેને શૈક્ષણિક અને વ્યાવહારિક ઉદ્દેશો માટે ધોરણ બનાવે છે.

કઈ તત્વની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સૌથી વધુ છે?

ફ્લુઓરીન (F) પાસે પૉલિંગ સ્કેલ પર 3.98 ની સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય છે. આ અતિશય મૂલ્ય ફ્લુઓરીનની ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ સ્વભાવને અને અન્ય તત્વો સાથે બંધ બનાવવા માટેની તેની મજબૂત પ્રવૃત્તિને સમજાવે છે.

કેમ નોબલ ગેસની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો નથી?

નોબલ ગેસ (હેલિયમ, નીઓન, આર્ગોન, વગેરે) પાસે સંપૂર્ણ રીતે ભરેલા બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ હોય છે, જેના કારણે તે અત્યંત સ્થિર હોય છે અને બંધ બનાવવા માટે અનુકૂળ નથી. તેઓ સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોન શેર કરતા નથી, તેથી અર્થપૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો આપવાનું મુશ્કેલ છે. કેટલીક સ્કેલ થિયોરેટિકલ મૂલ્યો આપે છે, પરંતુ આ સામાન્ય રીતે ધોરણ સંદર્ભોમાં છોડી દેવામાં આવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી બાંધનના પ્રકારને કેવી રીતે અસર કરે છે?

બાંધવામાં આવેલા બે પરમાણુઓ વચ્ચેની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી તફાવત બાંધનના પ્રકારને નક્કી કરે છે:

• નાની તફાવત (< 0.4): નોનપોલર કોવેલન્ટ બાંધન
• મધ્યમ તફાવત (0.4-1.7): પોલર કોવેલન્ટ બાંધન
• મોટી તફાવત (> 1.7): આયોનિક બાંધન

શું ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો બદલાઈ શકે છે?

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એક સ્થિર શારીરિક સ્થિર નથી પરંતુ એક સંબંધિત માપ છે જે પરમાણુની રાસાયણિક પર્યાવરણ પર આધાર રાખે છે. એક પરમાણુ તેના ઓક્સિડેશન રાજ્ય અથવા અન્ય પરમાણુઓ સાથેના બંધમાં થોડી અલગ અસરકારક ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો દર્શાવી શકે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ક્વિકકૅલ્ક એપ કેટલું ચોક્કસ છે?

અમારી એપ પૉલિંગ સ્કેલના વ્યાપક રીતે સ્વીકૃત મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરે છે જે સત્તાવાર સ્ત્રોતોમાંથી છે. જોકે, નોંધવું મહત્વપૂર્ણ છે કે વિવિધ સંદર્ભ સ્ત્રોતો વચ્ચે થોડા ફેરફારો હોઈ શકે છે. ચોક્કસ મૂલ્યોની જરૂરિયાત ધરાવતી સંશોધન માટે, અમે અનેક સ્ત્રોતો સાથે ક્રોસ-રેફરન્સ કરવાની ભલામણ કરીએ છીએ.

શું હું આ એપ ઑફલાઇન ઉપયોગ કરી શકું?

હા, એકવાર લોડ થયા પછી, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ક્વિકકૅલ્ક એપ તમારા બ્રાઉઝરમાં સ્થાનિક રીતે સંગ્રહિત તમામ તત્વ ડેટા સાથે ઑફલાઇન કાર્ય કરે છે. આ તેને વર્ગખંડો, પ્રયોગશાળાઓ અથવા ઇન્ટરનેટ ઍક્સેસ વિના મેદાનના સેટિંગ્સમાં ઉપયોગ માટે અનુકૂળ બનાવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી અને ઇલેક્ટ્રોનની આવેગતા વચ્ચે શું તફાવત છે?

જ્યારે સંબંધિત હોય છે, ત્યારે આ બે અલગ અલગ ગુણધર્મો છે:

• ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ એક પરમાણુની ક્ષમતા માપે છે જે રાસાયણિક બંધમાં ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરે છે
• ઇલેક્ટ્રોનની આવેગતા એ એક ન્યુટ્રલ પરમાણુએ ઇલેક્ટ્રોન મેળવતી વખતે ઊર્જા પરિવર્તનને માપે છે

ઇલેક્ટ્રોનની આવેગતા એક પ્રાયોગિક રીતે માપવામાં આવતી ઊર્જા મૂલ્ય છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એક સંબંધિત સ્કેલ છે જે વિવિધ ગુણધર્મોથી ઉત્પન્ન થાય છે.

પિરિયોડિક ટેબલમાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો નીચેના ગ્રુપમાં કેમ ઘટે છે?

જ્યારે તમે એક ગ્રુપમાં આગળ વધો છો, ત્યારે પરમાણુઓ મોટા થાય છે કારણ કે તેઓ વધુ ઇલેક્ટ્રોન શેલ ધરાવે છે. ન્યુક્લિયસ અને વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેની આ વધતી અંતર એક નબળા આકર્ષક બળને પરિણામે છે, જે પરમાણુની ક્ષમતા ઘટાડે છે કે તે બાંધનમાં ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ ખેંચે છે.

સંદર્ભો

1. પૉલિંગ, એલ. (1932). "કેમિકલ બાંધકામની પ્રકૃતિ. IV. એકલ બાંધકોની ઊર્જા અને પરમાણુઓની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી." અમેરિકન કેમિકલ સોસાયટીની જર્નલ, 54(9), 3570-3582.

2. એલન, એલ. સી. (1989). "ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ મફત પરમાણુઓમાં ગ્રાઉન્ડ-સ્ટેટની ઇલેક્ટ્રોન ઊર્જાનો સરેરાશ છે." અમેરિકન કેમિકલ સોસાયટીની જર્નલ, 111(25), 9003-9014.

3. એલરેડ, એ. એલ., & રોચો, ઇ. જી. (1958). "ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીની સ્કેલ જે ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક બળ પર આધારિત છે." ઇનઓર્ગેનિક અને ન્યુક્લિયર કેમિસ્ટ્રીની જર્નલ, 5(4), 264-268.

4. મલ્કિન, આર. એસ. (1934). "એક નવી ઇલેક્ટ્રોફિલી સ્કેલ; એક સાથે આયોનાઇઝેશન પોટેન્શિયલ અને ઇલેક્ટ્રોનની આવેગતાના ડેટા." કેમિકલ ફિઝિક્સની જર્નલ, 2(11), 782-793.

5. પિરિયોડિક ટેબલ ઓફ એલિમેન્ટ્સ. રોયલ સોસાયટી ઓફ કેમિસ્ટ્રી. https://www.rsc.org/periodic-table

6. હાઉસ્ક્રોફ્ટ, સી. ઇ., & શાર્પ, એ. જી. (2018). ઇનઓર્ગેનિક કેમિસ્ટ્રી (5મી આવૃત્તિ). પિયર્સન.

7. ચાંગ, આર., & ગોલ્ડ્સબી, કે. એ. (2015). કેમિસ્ટ્રી (12મી આવૃત્તિ). મેકગ્રો-હિલ શિક્ષણ.

આજે અમારી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ક્વિકકૅલ્ક એપનો પ્રયાસ કરો અને પિરિયોડિક ટેબલમાં કોઈપણ તત્વ માટે તાત્કાલિક ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોને ઍક્સેસ કરો! શરૂ કરવા માટે માત્ર એક તત્વનું નામ અથવા ચિહ્ન દાખલ કરો.