الیکٹرونگتیویٹی کیلکولیٹر: پیولنگ اسکیل پر عنصر کی قدریں تلاش کریں

الیکٹرونگتیویٹی کا تعارف

الیکٹرونگتیویٹی ایک بنیادی کیمیائی خاصیت ہے جو کسی ایٹم کی کیمیائی بانڈ بناتے وقت الیکٹرانز کو اپنی طرف متوجہ کرنے اور باندھنے کی صلاحیت کو ناپتی ہے۔ یہ تصور کیمیائی بانڈنگ، مالیکیولر ساخت، اور کیمیاء میں رد عمل کے نمونوں کو سمجھنے میں اہم ہے۔ الیکٹرونگتیویٹی کوئیک کیلک ایپ تمام عناصر کے الیکٹرونگتیویٹی کی قدروں تک فوری رسائی فراہم کرتی ہے، جو کہ وسیع پیمانے پر قبول شدہ پیولنگ اسکیل کا استعمال کرتی ہے۔

چاہے آپ ایک کیمیاء کے طالب علم ہوں جو بانڈ کی قطبیت کے بارے میں سیکھ رہے ہوں، ایک استاد جو کلاس روم کے مواد کی تیاری کر رہا ہو، یا ایک پیشہ ور کیمیاء دان جو مالیکیولر خصوصیات کا تجزیہ کر رہا ہو، درست الیکٹرونگتیویٹی کی قدروں تک فوری رسائی رکھنا ضروری ہے۔ ہمارا کیلکولیٹر ایک ہموار، صارف دوست انٹرفیس پیش کرتا ہے جو اس اہم معلومات کو فوری طور پر فراہم کرتا ہے، بغیر کسی غیر ضروری پیچیدگی کے۔

الیکٹرونگتیویٹی اور پیولنگ اسکیل کو سمجھنا

الیکٹرونگتیویٹی کیا ہے؟

الیکٹرونگتیویٹی کسی ایٹم کی مشترکہ الیکٹرانز کو اپنی طرف متوجہ کرنے کی رجحان کی نمائندگی کرتی ہے۔ جب دو ایٹم جن کی الیکٹرونگتیویٹی مختلف ہو، آپس میں بندھتے ہیں تو مشترکہ الیکٹرانز زیادہ الیکٹرونگتیویٹی والے ایٹم کی طرف زیادہ طاقت سے کھینچے جاتے ہیں، جس سے ایک قطبی بانڈ بنتا ہے۔ یہ قطبیت متعدد کیمیائی خصوصیات کو متاثر کرتی ہے جن میں شامل ہیں:

• بانڈ کی طاقت اور لمبائی
• مالیکیولر قطبیت
• رد عمل کے نمونے
• جسمانی خصوصیات جیسے ابالنے کا نقطہ اور حل پذیری

پیولنگ اسکیل کی وضاحت

پیولنگ اسکیل، جو کہ امریکی کیمیاء دان لینس پاولنگ نے تیار کیا، الیکٹرونگتیویٹی کی سب سے عام پیمائش ہے۔ اس اسکیل پر:

• قدریں تقریباً 0.7 سے 4.0 تک ہوتی ہیں
• فلورین (F) کی الیکٹرونگتیویٹی 3.98 پر سب سے زیادہ ہے
• فرانسیم (Fr) کی الیکٹرونگتیویٹی تقریباً 0.7 پر سب سے کم ہے
• زیادہ تر دھاتوں کی الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں کم ہوتی ہیں (2.0 سے نیچے)
• زیادہ تر غیر دھاتوں کی الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں زیادہ ہوتی ہیں (2.0 سے اوپر)

پیولنگ اسکیل کی ریاضیاتی بنیاد بانڈ کی توانائی کے حسابات سے آتی ہے۔ پاولنگ نے الیکٹرونگتیویٹی کے فرق کی وضاحت اس مساوات کے ذریعے کی:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

جہاں:

• $\chi_A$ اور $\chi_B$ ایٹم A اور B کی الیکٹرونگتیویٹی ہیں
• $E_{AB}$ A-B بانڈ کی توانائی ہے
• $E_{AA}$ اور $E_{BB}$ بالترتیب A-A اور B-B بانڈ کی توانائیاں ہیں

پیولنگ الیکٹرونگتیویٹی اسکیل دھاتیں غیر دھاتیں

پیریڈک ٹیبل میں الیکٹرونگتیویٹی کے رجحانات

الیکٹرونگتیویٹی پیریڈک ٹیبل میں واضح نمونوں کی پیروی کرتی ہے:

• ایک دور (row) میں بائیں سے دائیں بڑھتی ہے جیسے جیسے ایٹمی نمبر بڑھتا ہے
• ایک گروپ (column) میں اوپر سے نیچے کم ہوتی ہے جیسے جیسے ایٹمی نمبر بڑھتا ہے
• سب سے زیادہ پیریڈک ٹیبل کے اوپر دائیں کونے میں (فلورین)
• سب سے کم پیریڈک ٹیبل کے نیچے بائیں کونے میں (فرانسیم)

یہ رجحانات ایٹمی شعاع، آئنائزیشن توانائی، اور الیکٹران کی محبت کے ساتھ مربوط ہیں، جو ایلیمنٹ کے رویے کو سمجھنے کے لیے ایک مربوط فریم ورک فراہم کرتے ہیں۔

الیکٹرونگتیویٹی میں اضافہ → الیکٹرونگتیویٹی میں کمی ↓

F سب سے زیادہ Fr سب سے کم

الیکٹرونگتیویٹی کوئیک کیلک ایپ کا استعمال کیسے کریں

ہماری الیکٹرونگتیویٹی کوئیک کیلک ایپ سادگی اور استعمال میں آسانی کے لیے ڈیزائن کی گئی ہے۔ کسی بھی عنصر کی الیکٹرونگتیویٹی کی قدر کو فوری طور پر تلاش کرنے کے لیے ان مراحل پر عمل کریں:

1. ایک عنصر درج کریں: ان پٹ فیلڈ میں عنصر کا نام (جیسے "آکسیجن") یا اس کے علامت (جیسے "O") کو ٹائپ کریں
2. نتائج دیکھیں: ایپ فوری طور پر دکھاتی ہے:
   • عنصر کی علامت
   • عنصر کا نام
   • پیولنگ اسکیل پر الیکٹرونگتیویٹی کی قدر
   • الیکٹرونگتیویٹی سپیکٹرم پر بصری نمائندگی
3. قدریں کاپی کریں: رپورٹوں، حسابات، یا دیگر ایپلی کیشنز میں استعمال کے لیے الیکٹرونگتیویٹی کی قدر کو اپنے کلپ بورڈ پر کاپی کرنے کے لیے "کاپی" بٹن پر کلک کریں

مؤثر استعمال کے لیے نکات

• جزوی میچنگ: ایپ جزوی ان پٹ کے ساتھ بھی میچ تلاش کرنے کی کوشش کرے گی (اگر آپ "Oxy" ٹائپ کرتے ہیں تو یہ "آکسیجن" تلاش کرے گی)
• کیس کی عدم حساسیت: عنصر کے نام اور علامت کو کسی بھی کیس میں درج کیا جا سکتا ہے (جیسے "آکسیجن"، "آکسیجن"، یا "آکسیجن" سب کام کریں گے)
• جلدی انتخاب: عام عناصر کے لیے تلاش کے باکس کے نیچے تجویز کردہ عناصر کا استعمال کریں
• بصری اسکیل: رنگین اسکیل اس بات کی بصری مدد کرتا ہے کہ عنصر الیکٹرونگتیویٹی سپیکٹرم میں کم (نیلا) سے زیادہ (سرخ) تک کہاں واقع ہے

خاص معاملات کا ہینڈلنگ

• نوبل گیسیں: کچھ عناصر جیسے ہیلیم (He) اور نیون (Ne) کے الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں عام طور پر قبول نہیں کی جاتی ہیں کیونکہ یہ کیمیائی غیر فعال ہیں
• سنتھیٹک عناصر: حال ہی میں دریافت کردہ بہت سے سنتھیٹک عناصر کے اندازہ شدہ یا نظریاتی الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں ہیں
• کوئی نتائج نہیں: اگر آپ کی تلاش کسی عنصر سے میل نہیں کھاتی تو اپنی ہجے کو چیک کریں یا اس کے علامت کا استعمال کرنے کی کوشش کریں

الیکٹرونگتیویٹی کی قدروں کے استعمال کے اطلاق اور کیسز

الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں مختلف کیمیائی اور متعلقہ سائنسز کے شعبوں میں متعدد عملی اطلاق رکھتی ہیں:

1. کیمیائی بانڈنگ کا تجزیہ

بندھے ہوئے ایٹمز کے درمیان الیکٹرونگتیویٹی کے فرق کی مدد سے بانڈ کی قسم کا تعین کیا جا سکتا ہے:

• غیر قطبی کوولینٹ بانڈ: الیکٹرونگتیویٹی کا فرق < 0.4
• قطبی کوولینٹ بانڈ: الیکٹرونگتیویٹی کا فرق 0.4 اور 1.7 کے درمیان
• آئنک بانڈ: الیکٹرونگتیویٹی کا فرق > 1.7

یہ معلومات مالیکیولر ساخت، رد عمل، اور جسمانی خصوصیات کی پیش گوئی کے لیے اہم ہے۔

1def determine_bond_type(element1, element2, electronegativity_data):
2    """
3    Determine the type of bond between two elements based on electronegativity difference.
4    
5    Args:
6        element1 (str): Symbol of the first element
7        element2 (str): Symbol of the second element
8        electronegativity_data (dict): Dictionary mapping element symbols to electronegativity values
9        
10    Returns:
11        str: Bond type (nonpolar covalent, polar covalent, or ionic)
12    """
13    try:
14        en1 = electronegativity_data[element1]
15        en2 = electronegativity_data[element2]
16        
17        difference = abs(en1 - en2)
18        
19        if difference < 0.4:
20            return "غیر قطبی کوولینٹ بانڈ"
21        elif difference <= 1.7:
22            return "قطبی کوولینٹ بانڈ"
23        else:
24            return "آئنک بانڈ"
25    except KeyError:
26        return "نامعلوم عنصر فراہم کیے گئے ہیں"
27
28# مثال کا استعمال
29electronegativity_values = {
30    "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
31    "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
32    "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
33}
34
35# مثال: H-F بانڈ
36print(f"H-F: {determine_bond_type('H', 'F', electronegativity_values)}")  # قطبی کوولینٹ بانڈ
37
38# مثال: Na-Cl بانڈ
39print(f"Na-Cl: {determine_bond_type('Na', 'Cl', electronegativity_values)}")  # آئنک بانڈ
40
41# مثال: C-H بانڈ
42print(f"C-H: {determine_bond_type('C', 'H', electronegativity_values)}")  # غیر قطبی کوولینٹ بانڈ
43

1function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
2  // Check if elements exist in our data
3  if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
4    return "نامعلوم عنصر فراہم کیے گئے ہیں";
5  }
6  
7  const en1 = electronegativityData[element1];
8  const en2 = electronegativityData[element2];
9  
10  const difference = Math.abs(en1 - en2);
11  
12  if (difference < 0.4) {
13    return "غیر قطبی کوولینٹ بانڈ";
14  } else if (difference <= 1.7) {
15    return "قطبی کوولینٹ بانڈ";
16  } else {
17    return "آئنک بانڈ";
18  }
19}
20
21// مثال کا استعمال
22const electronegativityValues = {
23  "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
24  "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
25  "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
26};
27
28console.log(`H-F: ${determineBondType("H", "F", electronegativityValues)}`);
29console.log(`Na-Cl: ${determineBondType("Na", "Cl", electronegativityValues)}`);
30console.log(`C-H: ${determineBondType("C", "H", electronegativityValues)}`);
31

2. مالیکیولر قطبیت کی پیش گوئی

مالیکیول میں الیکٹرونگتیویٹی کی تقسیم اس کی مجموعی قطبیت کا تعین کرتی ہے:

• ہم آہنگ مالیکیولز جن کی الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں ملتی جلتی ہوں، غیر قطبی ہوتے ہیں
• غیر ہم آہنگ مالیکیولز جن میں نمایاں الیکٹرونگتیویٹی کے فرق ہوتے ہیں، قطبی ہوتے ہیں

مالیکیولر قطبیت حل پذیری، ابالنے/پگھلنے کے نکات، اور بین المالکیولی قوتوں کو متاثر کرتی ہے۔

3. تعلیمی اطلاق

الیکٹرونگتیویٹی ایک بنیادی تصور ہے جو کہ درج ذیل میں پڑھایا جاتا ہے:

• ہائی اسکول کیمیاء کے کورسز
• انڈرگریڈ جنرل کیمیاء
• غیر نامیاتی اور طبیعی کیمیاء میں اعلیٰ کورسز

ہماری ایپ طلباء کے لیے ان تصورات کو سیکھنے کے لیے ایک قیمتی حوالہ ٹول کے طور پر کام کرتی ہے۔

4. تحقیق اور ترقی

تحقیقی ماہرین الیکٹرونگتیویٹی کی قدروں کا استعمال کرتے ہیں جب:

• نئے کیٹالسٹس کی ڈیزائننگ
• نئے مواد کی ترقی
• رد عمل کے طریقہ کار کا مطالعہ
• مالیکیولر تعاملات کی ماڈلنگ

5. دواسازی کی کیمیاء

ادویات کی ترقی میں، الیکٹرونگتیویٹی کی پیش گوئی میں مدد ملتی ہے:

• دوا-ریسیپٹر تعاملات
• میٹابولک استحکام
• حل پذیری اور بایو دستیابی
• ممکنہ ہائیڈروجن بانڈنگ سائٹس

پیولنگ اسکیل کے متبادل

جبکہ ہماری ایپ پیولنگ اسکیل کا استعمال کرتی ہے کیونکہ یہ وسیع پیمانے پر قبول شدہ ہے، دیگر الیکٹرونگتیویٹی کے اسکیل بھی موجود ہیں:

پیولنگ اسکیل تاریخی حیثیت اور عملی افادیت کی وجہ سے سب سے زیادہ عام طور پر استعمال ہوتا ہے۔

الیکٹرونگتیویٹی کے تصور کی تاریخ

ابتدائی ترقیات

الیکٹرونگتیویٹی کا تصور 18ویں اور 19ویں صدی کی ابتدائی کیمیائی مشاہدات میں جڑتا ہے۔ سائنسدانوں نے نوٹ کیا کہ کچھ عناصر الیکٹرانز کے لیے زیادہ "محبت" رکھتے ہیں، لیکن اس خاصیت کو ناپنے کا کوئی مقداری طریقہ نہیں تھا۔

• برزیلیس (1811): برقی کیمیائی دوگانگی کا تصور پیش کیا، یہ تجویز کرتے ہوئے کہ ایٹمز برقی چارج رکھتے ہیں جو ان کے کیمیائی رویے کا تعین کرتے ہیں
• ڈیوی (1807): الیکٹرولیسس کا مظاہرہ کیا، یہ دکھاتے ہوئے کہ کیمیائی بانڈنگ میں برقی قوتیں کردار ادا کرتی ہیں
• اووگادری (1809): تجویز دی کہ مالیکیول ایٹمز پر مشتمل ہوتے ہیں جو برقی قوتوں سے جڑے ہوتے ہیں

لینس پاولنگ کا انقلابی کام

الیکٹرونگتیویٹی کا جدید تصور لینس پاولنگ نے 1932 میں تشکیل دیا۔ اپنے اہم مقالے "کیمیائی بانڈ کی نوعیت" میں، پاولنگ نے متعارف کرایا:

1. الیکٹرونگتیویٹی کی پیمائش کے لیے ایک مقداری اسکیل
2. الیکٹرونگتیویٹی کے فرق اور بانڈ کی توانائیوں کے درمیان تعلق
3. تھرمو کیمیکل ڈیٹا سے الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں کا حساب لگانے کا طریقہ

پاولنگ کا کام انہیں 1954 میں کیمیاء میں نوبل انعام دلانے میں کامیاب ہوا اور الیکٹرونگتیویٹی کو کیمیائی نظریے کا ایک بنیادی تصور بنا دیا۔

تصور کی ترقی

پاولنگ کے ابتدائی کام کے بعد، الیکٹرونگتیویٹی کا تصور ترقی کرتا رہا:

• رابرٹ ملکن (1934): آئنائزیشن توانائی اور الیکٹرون کی محبت پر مبنی ایک متبادل اسکیل تجویز کیا
• الریڈ اور روچو (1958): موثر نیوکلیئر چارج اور کوولینٹ شعاع پر مبنی ایک اسکیل تیار کیا
• ایلن (1989): سپیکٹروسکوپک ڈیٹا سے اوسط والینس الیکٹرون توانائیوں پر مبنی ایک اسکیل بنایا
• ڈی ایف ٹی حسابات (1990 کی دہائی-موجودہ): جدید کمپیوٹیشنل طریقوں نے الیکٹرونگتیویٹی کے حسابات کو بہتر بنایا

آج، الیکٹرونگتیویٹی کیمیاء کا ایک کونے کا تصور ہے، جس کے اطلاق مواد کی سائنس، بایو کیمیاء، اور ماحولیاتی سائنس تک پھیلے ہوئے ہیں۔

اکثر پوچھے جانے والے سوالات

الیکٹرونگتیویٹی بالکل کیا ہے؟

الیکٹرونگتیویٹی کسی ایٹم کی کیمیائی بانڈ کے ساتھ دوسرے ایٹم کے ساتھ بانڈ بناتے وقت الیکٹرانز کو اپنی طرف متوجہ کرنے اور باندھنے کی صلاحیت کی پیمائش ہے۔ یہ اس بات کی نشاندہی کرتی ہے کہ کسی ایٹم کو مشترکہ الیکٹرانز کی طرف اپنی طرف متوجہ کرنے میں کتنی طاقت ہے۔

پیولنگ اسکیل سب سے زیادہ عام کیوں ہے؟

پیولنگ اسکیل پہلی بار الیکٹرونگتیویٹی کی ایک مقداری پیمائش کے طور پر منظور کیا گیا تھا اور اس کی تاریخی حیثیت ہے۔ اس کی قدریں مشاہدہ کردہ کیمیائی رویے کے ساتھ اچھی طرح سے مربوط ہیں، اور زیادہ تر کیمیاء کی درسی کتابیں اور حوالہ جات اس اسکیل کا استعمال کرتی ہیں، جس کی وجہ سے یہ تعلیمی اور عملی مقاصد کے لیے معیاری ہے۔

سب سے زیادہ الیکٹرونگتیویٹی والا عنصر کون سا ہے؟

فلورین (F) کی الیکٹرونگتیویٹی کی سب سے زیادہ قدر 3.98 ہے۔ یہ انتہائی قدر فلورین کی انتہائی رد عمل کی نوعیت اور تقریباً تمام دیگر عناصر کے ساتھ بانڈ بنانے کی مضبوط خواہش کی وضاحت کرتی ہے۔

نوبل گیسوں کی الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں کیوں نہیں ہیں؟

نوبل گیسیں (ہیلیم، نیون، آرگن وغیرہ) کے پاس مکمل طور پر بھری ہوئی بیرونی الیکٹران شیل ہوتی ہیں، جس کی وجہ سے وہ انتہائی مستحکم ہوتے ہیں اور بانڈ بنانے کا امکان نہیں رکھتے۔ چونکہ وہ شاذ و نادر ہی الیکٹرانز کو بانٹتے ہیں، اس لیے ان کے لیے معنی خیز الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں متعین کرنا مشکل ہے۔ کچھ اسکیل نظریاتی قدریں تفویض کرتے ہیں، لیکن یہ اکثر معیاری حوالوں سے خارج کر دی جاتی ہیں۔

الیکٹرونگتیویٹی بانڈ کی قسم پر کیسے اثر انداز ہوتی ہے؟

دو بندھے ہوئے ایٹمز کے درمیان الیکٹرونگتیویٹی کے فرق سے بانڈ کی قسم کا تعین ہوتا ہے:

• چھوٹا فرق (< 0.4): غیر قطبی کوولینٹ بانڈ
• معتدل فرق (0.4-1.7): قطبی کوولینٹ بانڈ
• بڑا فرق (> 1.7): آئنک بانڈ

کیا الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں تبدیل ہو سکتی ہیں؟

الیکٹرونگتیویٹی ایک طے شدہ جسمانی مستقل نہیں ہے بلکہ ایک نسبتی پیمائش ہے جو کہ ایٹم کے کیمیائی ماحول کے لحاظ سے تھوڑی بہت مختلف ہو سکتی ہے۔ ایک عنصر اپنے آکسیدیشن حالت یا دیگر ایٹمز کے ساتھ بندھنے کی صورت میں مختلف مؤثر الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں دکھا سکتا ہے۔

الیکٹرونگتیویٹی کوئیک کیلک ایپ کی درستگی کیسی ہے؟

ہماری ایپ مستند ذرائع سے وسیع پیمانے پر قبول شدہ پیولنگ اسکیل کی قدروں کا استعمال کرتی ہے۔ تاہم، یہ نوٹ کرنا ضروری ہے کہ مختلف حوالہ ذرائع کے درمیان معمولی فرق موجود ہے۔ ایسے تحقیق کے لیے جو درست قدریں درکار ہو، ہم متعدد ذرائع کے ساتھ کراس ریفرنس کرنے کی سفارش کرتے ہیں۔

کیا میں اس ایپ کو آف لائن استعمال کر سکتا ہوں؟

جی ہاں، ایک بار لوڈ ہونے کے بعد، الیکٹرونگتیویٹی کوئیک کیلک ایپ آف لائن کام کرتی ہے کیونکہ تمام عنصر کا ڈیٹا آپ کے براؤزر میں مقامی طور پر محفوظ ہوتا ہے۔ یہ اسے کلاس رومز، لیبارٹریوں، یا میدان میں بغیر انٹرنیٹ رسائی کے استعمال کے لیے آسان بناتا ہے۔

الیکٹرونگتیویٹی اور الیکٹرون کی محبت میں کیا فرق ہے؟

اگرچہ یہ متعلقہ ہیں، لیکن یہ مختلف خصوصیات ہیں:

• الیکٹرونگتیویٹی کسی ایٹم کی بانڈ میں الیکٹرانز کو اپنی طرف متوجہ کرنے کی صلاحیت کو ناپتی ہے
• الیکٹرون کی محبت اس توانائی کی تبدیلی کو ناپتی ہے جب ایک نیوٹرل ایٹم ایک الیکٹران حاصل کرتا ہے

الیکٹرون کی محبت ایک تجرباتی طور پر قابل پیمائش توانائی کی قیمت ہے، جبکہ الیکٹرونگتیویٹی ایک نسبتی اسکیل ہے جو مختلف خصوصیات سے حاصل کی جاتی ہے۔

پیریڈک ٹیبل میں الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں نیچے کی طرف کیوں کم ہوتی ہیں؟

جب آپ ایک گروپ میں نیچے جاتے ہیں تو ایٹمز بڑے ہو جاتے ہیں کیونکہ ان کے پاس زیادہ الیکٹران شیلز ہوتے ہیں۔ نیوکلیئس اور والینس الیکٹرانز کے درمیان یہ بڑھتی ہوئی دوری ایک کمزور کشش کی قوت کا نتیجہ بنتی ہے، جو ایٹم کی بانڈ میں الیکٹرانز کو اپنی طرف کھینچنے کی صلاحیت کو کم کرتی ہے۔

حوالہ جات

1. پاولنگ، ایل۔ (1932). "کیمیائی بانڈ کی نوعیت۔ IV. واحد بانڈز کی توانائی اور ایٹمز کی نسبتی الیکٹرونگتیویٹی۔" امریکن کیمیائی سوسائٹی کی جریدہ، 54(9)، 3570-3582۔

2. ایلن، ایل۔ سی۔ (1989). "الیکٹرونگتیویٹی آزاد ایٹمز میں والینس شیل الیکٹرونز کی اوسط توانائی ہے۔" امریکن کیمیائی سوسائٹی کی جریدہ، 111(25)، 9003-9014۔

3. الریڈ، اے۔ ایل۔، اور روچو، ای۔ جی۔ (1958). "برقی قوت کی بنیاد پر الیکٹرونگتیویٹی کا ایک اسکیل۔" غیر نامیاتی اور نیوکلیئر کیمیاء کی جریدہ، 5(4)، 264-268۔

4. ملکن، آر۔ ایس۔ (1934). "ایک نئی الیکٹروفیٹی اسکیل؛ ساتھ ہی والینس ریاستوں اور والینس آئنائزیشن پوٹینشلز اور الیکٹرون کی محبت کی توانائیوں کے بارے میں ڈیٹا۔" کیمیائی طبیعیات کی جریدہ، 2(11)، 782-793۔

5. عناصر کی پیریڈک ٹیبل۔ رائل سوسائٹی آف کیمیاء۔ https://www.rsc.org/periodic-table

6. ہاؤسکرافٹ، سی۔ ای۔، اور شارپ، اے۔ جی۔ (2018). غیر نامیاتی کیمیاء (5واں ایڈیشن)۔ پیئر سن۔

7. چینگ، آر۔، اور گولڈسبی، کے۔ اے۔ (2015). کیمیاء (12واں ایڈیشن)۔ میک گرا ہل ایجوکیشن۔

آج ہی ہماری الیکٹرونگتیویٹی کوئیک کیلک ایپ کا استعمال کریں تاکہ پیریڈک ٹیبل میں کسی بھی عنصر کے لیے فوری طور پر الیکٹرونگتیویٹی کی قدریں حاصل کی جا سکیں! بس ایک عنصر کا نام یا علامت درج کریں اور شروع کریں۔