pH ویلیو کیلکولیٹر

تعارف

pH ویلیو کیلکولیٹر ایک اہم ٹول ہے جو ہائیڈروجن آئنز [H+] کی مقدار کی بنیاد پر کسی حل کی تیزابیت یا الکلی حیثیت کا تعین کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ pH، جو "ہائیڈروجن کی ممکنہ" کے لیے مختصر ہے، ایک لاگرتھمک اسکیل ہے جو یہ ناپتا ہے کہ کوئی حل کتنا تیزابی یا بنیادی ہے۔ یہ کیلکولیٹر آپ کو ہائیڈروجن آئن کی مقدار (مولرٹی) کو ایک صارف دوست pH ویلیو میں تیزی سے تبدیل کرنے کی اجازت دیتا ہے، جو کیمسٹری، حیاتیات، ماحولیاتی سائنس اور روزمرہ کی زندگی میں مختلف ایپلی کیشنز کے لیے اہم ہے۔ چاہے آپ طالب علم ہوں، محقق ہوں، یا پیشہ ور، یہ ٹول pH ویلیو کا حساب لگانے کے عمل کو درستگی اور آسانی کے ساتھ سادہ بناتا ہے۔

فارمولا اور حساب کتاب

pH ویلیو کا حساب ہائیڈروجن آئن کی مقدار کے منفی لاگرتھم (بیس 10) کا استعمال کرتے ہوئے کیا جاتا ہے:

$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$

جہاں:

• pH ہائیڈروجن کی ممکنہ ہے (بغیر ابعاد کے)
• [H+] حل میں ہائیڈروجن آئنز کی مولر مقدار ہے (mol/L)

یہ لاگرتھمک اسکیل قدرت میں پائے جانے والے ہائیڈروجن آئن کی مقدار کی وسیع رینج (جو کئی آرڈرز آف میگنیٹیوڈ میں پھیل سکتی ہے) کو ایک زیادہ قابل انتظام اسکیل میں تبدیل کرتا ہے، جو عام طور پر 0 سے 14 کے درمیان ہوتا ہے۔

ریاضیاتی وضاحت

pH اسکیل لاگرتھمک ہے، یعنی pH میں ہر یونٹ کی تبدیلی ہائیڈروجن آئن کی مقدار میں دس گنا تبدیلی کی نمائندگی کرتی ہے۔ مثال کے طور پر:

• ایک حل جس کا pH 3 ہے، اس میں pH 4 والے حل کے مقابلے میں 10 گنا زیادہ ہائیڈروجن آئن ہیں۔
• ایک حل جس کا pH 3 ہے، اس میں pH 5 والے حل کے مقابلے میں 100 گنا زیادہ ہائیڈروجن آئن ہیں۔

کنارے کے معاملات اور خاص غور و خوض

• انتہائی تیزابی حل: ایسے حل جن میں ہائیڈروجن آئن کی مقدار بہت زیادہ ہو (>1 mol/L) منفی pH ویلیو رکھ سکتے ہیں۔ جبکہ نظریاتی طور پر یہ ممکن ہے، یہ قدرتی ماحول میں نایاب ہیں۔
• انتہائی بنیادی حل: ایسے حل جن میں ہائیڈروجن آئن کی مقدار بہت کم ہو (<10^-14 mol/L) pH ویلیو 14 سے اوپر رکھ سکتے ہیں۔ یہ بھی قدرتی سیٹنگز میں غیر معمولی ہیں۔
• خالص پانی: 25°C پر، خالص پانی کا pH 7 ہے، جو 10^-7 mol/L کی ہائیڈروجن آئن کی مقدار کی نمائندگی کرتا ہے۔

درستگی اور گولائی

عملی مقاصد کے لیے، pH ویلیوز عام طور پر ایک یا دو اعشاریہ مقامات تک رپورٹ کی جاتی ہیں۔ ہمارا کیلکولیٹر درستگی کو بڑھانے کے لیے دو اعشاریہ مقامات تک نتائج فراہم کرتا ہے جبکہ استعمال میں آسانی کو برقرار رکھتا ہے۔

pH کیلکولیٹر کے استعمال کے لیے مرحلہ وار رہنما

1. ہائیڈروجن آئن کی مقدار درج کریں: اپنے حل میں ہائیڈروجن آئنز [H+] کی مولر مقدار درج کریں (mol/L میں)۔

   • درست ان پٹ کی رینج: 0.0000000001 سے 1000 mol/L
   • مثال کے طور پر، 0.001 درج کریں ایک 0.001 mol/L حل کے لیے۔

2. حساب کردہ pH ویلیو دیکھیں: کیلکولیٹر خود بخود متعلقہ pH ویلیو دکھائے گا۔

   • ہائیڈروجن آئن کی مقدار 0.001 mol/L کے لیے، pH 3.00 ہوگا۔

3. نتیجے کی تشریح کریں:

   • pH < 7: تیزابی حل
   • pH = 7: نیوٹرل حل
   • pH > 7: بنیادی (الکلی) حل

4. نتیجہ کاپی کریں: کاپی کے بٹن کا استعمال کریں تاکہ حساب کردہ pH ویلیو کو اپنے ریکارڈز یا مزید تجزیے کے لیے محفوظ کریں۔

ان پٹ کی توثیق

کیلکولیٹر صارف کے ان پٹ پر درج ذیل چیک کرتا ہے:

• قیمتیں مثبت اعداد ہونے چاہئیں (منفی مقداریں جسمانی طور پر ناممکن ہیں)
• ان پٹ ایک درست عدد ہونا چاہیے
• انتہائی بڑی قیمتیں (>1000 mol/L) ممکنہ طور پر غلط قرار دی جائیں گی

اگر غلط ان پٹ کا پتہ چلا تو ایک غلطی کا پیغام آپ کو مناسب قیمتیں فراہم کرنے کی رہنمائی کرے گا۔

pH اسکیل کو سمجھنا

pH اسکیل عام طور پر 0 سے 14 تک ہوتا ہے، جس میں 7 نیوٹرل ہوتا ہے۔ یہ اسکیل حل کی درجہ بندی کے لیے وسیع پیمانے پر استعمال ہوتا ہے:

pH اسکیل خاص طور پر مفید ہے کیونکہ یہ ہائیڈروجن آئن کی ایک وسیع رینج کو ایک زیادہ قابل انتظام عددی رینج میں سکیڑتا ہے۔ مثال کے طور پر، pH 1 اور pH 7 کے درمیان فرق ہائیڈروجن آئن کی مقدار میں 1,000,000 گنا فرق کی نمائندگی کرتا ہے۔

استعمال کے معاملات اور ایپلی کیشنز

pH ویلیو کیلکولیٹر کے مختلف شعبوں میں بے شمار ایپلی کیشنز ہیں:

کیمسٹری اور لیبارٹری کا کام

• حل کی تیاری: کیمیائی رد عمل یا تجربات کے لیے صحیح pH پر حل کو یقینی بنانا
• بفر کی تخلیق: بفر حل کے لیے درکار اجزاء کا حساب لگانا
• معیار کی کنٹرول: تیار کردہ کیمیکلز یا دواسازی کی مصنوعات کے pH کی تصدیق کرنا

حیاتیات اور طب

• انزائم کی سرگرمی: انزائم کی فعالیت کے لیے بہترین pH حالات کا تعین کرنا
• خون کی کیمسٹری: خون کے pH کی نگرانی کرنا، جو ایک تنگ رینج (7.35-7.45) میں رہنا چاہیے
• سیل کلچر: مختلف سیل اقسام کے لیے مناسب نشوونما کے میڈیا بنانا

ماحولیاتی سائنس

• پانی کے معیار کی تشخیص: قدرتی آبی جسموں کے pH کی نگرانی کرنا، کیونکہ تبدیلیاں آلودگی کی نشاندہی کر سکتی ہیں
• زمین کا تجزیہ: مختلف فصلوں کے لیے موزوںیت کا تعین کرنے کے لیے زمین کے pH کا تعین کرنا
• تیزاب بارش کے مطالعے: ماحولیاتی اثرات کا اندازہ لگانے کے لیے بارش کی تیزابی کی پیمائش کرنا

صنعت اور تیاری

• خوراک کی پیداوار: خمیر کے عمل یا خوراک کے تحفظ کے دوران pH کو کنٹرول کرنا
• نالی کے پانی کا علاج: خارج ہونے سے پہلے pH کی سطح کی نگرانی اور ایڈجسٹ کرنا
• کاغذ کی تیاری: گودے کی پروسیسنگ کے دوران بہترین pH کو برقرار رکھنا

روزمرہ کی ایپلی کیشنز

• تیراکی کے تالاب کی دیکھ بھال: تیرنے والوں کی آرام دہ حالت اور کلورین کی مؤثریت کے لیے مناسب pH کو یقینی بنانا
• باغبانی: زمین کے pH کی جانچ کرنا تاکہ مناسب پودوں یا ضروری ترمیمات کا تعین کیا جا سکے
• ایکویریم کی دیکھ بھال: مچھلی کی صحت کے لیے مناسب pH کو برقرار رکھنا

عملی مثال: باغبانی کے لیے زمین کے pH کو ایڈجسٹ کرنا

ایک باغبان اپنی زمین کا ٹیسٹ کرتا ہے اور پاتا ہے کہ اس کا pH 5.5 ہے، لیکن وہ ایسے پودے اگانا چاہتا ہے جو نیوٹرل زمین (pH 7) کو ترجیح دیتے ہیں۔ pH کیلکولیٹر کا استعمال کرتے ہوئے:

1. موجودہ [H+] کی مقدار: 10^-5.5 = 0.0000031623 mol/L
2. ہدف [H+] کی مقدار: 10^-7 = 0.0000001 mol/L

اس کا مطلب ہے کہ باغبان کو زمین میں ہائیڈروجن آئن کی مقدار کو تقریباً 31.6 گنا کم کرنا ہوگا، جسے زمین میں مناسب مقدار میں چونے شامل کرکے حاصل کیا جا سکتا ہے۔

pH کی پیمائش کے متبادل

جبکہ pH تیزابیت اور الکلی کی پیمائش کا سب سے عام طریقہ ہے، کچھ متبادل طریقے ہیں:

1. ٹیٹریبل ایڈیٹی: کل تیزاب کے مواد کی پیمائش کرتا ہے نہ کہ صرف آزاد ہائیڈروجن آئنز۔ اکثر فوڈ سائنس اور وائن میکنگ میں استعمال ہوتا ہے۔

2. pOH اسکیل: ہائیڈروکسائیڈ آئن کی مقدار کی پیمائش کرتا ہے۔ pH اور pOH کے درمیان تعلق ہے: pH + pOH = 14 (25°C پر)۔

3. تیزاب-بنیادی اشارے: کیمیکلز جو مخصوص pH ویلیوز پر رنگ بدلتے ہیں، عددی پیمائش کے بغیر بصری اشارہ فراہم کرتے ہیں۔

4. بجلی کی کنڈکٹیویٹی: بعض ایپلی کیشنز، خاص طور پر مٹی کی سائنس میں، بجلی کی کنڈکٹیویٹی آئن کے مواد کے بارے میں معلومات فراہم کر سکتی ہے۔

pH کی پیمائش کی تاریخ

pH کا تصور 1909 میں ڈینش کیمسٹ سورین پیٹر لورٹز سورنسن نے متعارف کرایا جب وہ کوپن ہیگن میں کارلسبرگ لیبارٹری میں کام کر رہے تھے۔ pH میں "p" کا مطلب "پوٹنٹز" (جرمن میں "طاقت") ہے، اور "H" ہائیڈروجن آئن کی نمائندگی کرتا ہے۔

pH کی پیمائش میں اہم سنگ میل:

• 1909: سورنسن pH اسکیل متعارف کراتے ہیں تاکہ ہائیڈروجن آئن کی مقدار کا اظہار کیا جا سکے۔
• 1920 کی دہائی: پہلی تجارتی pH میٹرز تیار کیے گئے۔
• 1930 کی دہائی: شیشے کے الیکٹروڈ pH کی پیمائش کے لیے معیاری بن جاتے ہیں۔
• 1940 کی دہائی: کمبینیشن الیکٹروڈز کی ترقی جو پیمائش اور ریفرنس عناصر دونوں کو شامل کرتی ہیں۔
• 1960 کی دہائی: ڈیجیٹل pH میٹرز کا تعارف، جو اینالاگ ماڈلز کی جگہ لیتے ہیں۔
• 1970 کی دہائی سے موجودہ: pH پیمائش کے آلات کی چھوٹائی اور کمپیوٹرائزیشن۔

pH کے نظریے کی ترقی:

ابتدا میں، pH کو صرف ہائیڈروجن آئن کی سرگرمی کے منفی لاگرتھم کے طور پر بیان کیا گیا تھا۔ تاہم، جیسے جیسے تیزاب-بنیادی کیمسٹری کی تفہیم میں ترقی ہوئی، نظریاتی فریم ورک بھی ترقی پذیر ہوا:

• ارینیس نظریہ (1880 کی دہائی): تیزابوں کی تعریف کی کہ وہ ایسے مادے ہیں جو پانی میں ہائیڈروجن آئن پیدا کرتے ہیں۔
• برونستڈ-لوری نظریہ (1923): تعریف کو بڑھا کر تیزابوں کو پروٹون دینے والے اور بنیادیوں کو پروٹون لینے والے کے طور پر شامل کیا۔
• لیوس نظریہ (1923): تصور کو مزید وسعت دیتے ہوئے تیزابوں کی تعریف کی کہ وہ الیکٹرون کے جوڑے کے قبول کنندہ اور بنیادیوں کو الیکٹرون کے جوڑے کے دینے والے کے طور پر۔

یہ نظریاتی ترقیات نے pH اور کیمیائی عملوں میں اس کی اہمیت کی تفہیم کو بہتر بنایا ہے۔

pH کا حساب لگانے کے لیے کوڈ کے نمونے

یہاں مختلف پروگرامنگ زبانوں میں pH حساب کرنے کے فارمولا کے نفاذ کی مثالیں ہیں:

1' Excel فارمولا pH حساب کرنے کے لیے
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "غلط ان پٹ")
3
4' جہاں A1 میں ہائیڈروجن آئن کی مقدار mol/L میں ہے
5

1import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4    """
5    ہائیڈروجن آئن کی مقدار سے pH کا حساب لگائیں mol/L میں
6    
7    آرگس:
8        hydrogen_ion_concentration: H+ آئن کی مولر مقدار
9        
10    واپسی:
11        pH ویلیو یا اگر ان پٹ غلط ہو تو None
12    """
13    if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14        return None
15    
16    ph = -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17    return round(ph, 2)
18
19# مثال کے استعمال
20concentration = 0.001  # 0.001 mol/L
21ph = calculate_ph(concentration)
22print(f"pH: {ph}")  # آؤٹ پٹ: pH: 3.0
23

1function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
2  // ان پٹ کی توثیق کریں
3  if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
4    return null;
5  }
6  
7  // pH کا حساب لگائیں: pH = -log10(concentration)
8  const pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
9  
10  // 2 اعشاریہ مقامات تک گول کریں
11  return Math.round(pH * 100) / 100;
12}
13
14// مثال کے استعمال
15const concentration = 0.0000001; // 10^-7 mol/L
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`pH: ${pH}`); // آؤٹ پٹ: pH: 7
18

1public class PHCalculator {
2    /**
3     * ہائیڈروجن آئن کی مقدار سے pH کا حساب لگائیں
4     * 
5     * @param hydrogenIonConcentration مقدار mol/L میں
6     * @return pH ویلیو یا اگر ان پٹ غلط ہو تو null
7     */
8    public static Double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
9        // ان پٹ کی توثیق کریں
10        if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11            return null;
12        }
13        
14        // pH کا حساب لگائیں
15        double pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
16        
17        // 2 اعشاریہ مقامات تک گول کریں
18        return Math.round(pH * 100) / 100.0;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        double concentration = 0.01; // 0.01 mol/L
23        Double pH = calculatePH(concentration);
24        
25        if (pH != null) {
26            System.out.printf("pH: %.2f%n", pH); // آؤٹ پٹ: pH: 2.00
27        } else {
28            System.out.println("غلط ان پٹ");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
6    // ان پٹ کی توثیق کریں
7    if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8        return -1; // غلط ان پٹ کے لیے غلطی کا کوڈ
9    }
10    
11    // pH کا حساب لگائیں
12    double pH = -log10(hydrogenIonConcentration);
13    
14    // 2 اعشاریہ مقامات تک گول کریں
15    return round(pH * 100) / 100;
16}
17
18int main() {
19    double concentration = 0.0001; // 0.0001 mol/L
20    double pH = calculatePH(concentration);
21    
22    if (pH >= 0) {
23        std::cout << "pH: " << std::fixed << std::setprecision(2) << pH << std::endl;
24        // آؤٹ پٹ: pH: 4.00
25    } else {
26        std::cout << "غلط ان پٹ" << std::endl;
27    }
28    
29    return 0;
30}
31

1def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration)
2  # ان پٹ کی توثیق کریں
3  return nil if hydrogen_ion_concentration <= 0
4  
5  # pH کا حساب لگائیں
6  ph = -Math.log10(hydrogen_ion_concentration)
7  
8  # 2 اعشاریہ مقامات تک گول کریں
9  (ph * 100).round / 100.0
10end
11
12# مثال کے استعمال
13concentration = 0.000001 # 10^-6 mol/L
14ph = calculate_ph(concentration)
15
16if ph
17  puts "pH: #{ph}" # آؤٹ پٹ: pH: 6.0
18else
19  puts "غلط ان پٹ"
20end
21

روزمرہ کی اشیاء میں عام pH ویلیوز

عام اشیاء کے pH کو سمجھنا pH اسکیل کو سیاق و سباق فراہم کرنے میں مدد کرتا ہے:

یہ جدول یہ ظاہر کرتی ہے کہ pH اسکیل ہماری روزمرہ کی زندگی میں پائی جانے والی اشیاء کے لیے کیسے متعلق ہے، بہت تیزابی بیٹری کے تیزاب سے لے کر بہت بنیادی نالی کے صفایا کرنے والے تک۔

اکثر پوچھے جانے والے سوالات

pH کیا ہے اور یہ کیا ناپتا ہے؟

pH یہ ناپتا ہے کہ کوئی حل کتنا تیزابی یا بنیادی ہے۔ خاص طور پر، یہ ہائیڈروجن آئنز [H+] کی مقدار کی پیمائش کرتا ہے۔ pH اسکیل عام طور پر 0 سے 14 تک ہوتا ہے، جس میں 7 نیوٹرل ہوتا ہے۔ 7 سے کم کی قیمتیں تیزابی حل کی نشاندہی کرتی ہیں، جبکہ 7 سے زیادہ کی قیمتیں بنیادی (الکلی) حل کی نشاندہی کرتی ہیں۔

ہائیڈروجن آئن کی مقدار سے pH کیسے حساب کیا جاتا ہے؟

pH کا حساب لگانے کے لیے فارمولا استعمال کیا جاتا ہے: pH = -log₁₀[H+], جہاں [H+] حل میں ہائیڈروجن آئن کی مولر مقدار ہے (mol/L)۔ یہ لاگرتھمک تعلق یہ مطلب رکھتا ہے کہ pH میں ہر یونٹ کی تبدیلی ہائیڈروجن آئن کی مقدار میں دس گنا تبدیلی کی نمائندگی کرتی ہے۔

کیا pH کی قیمتیں منفی یا 14 سے زیادہ ہو سکتی ہیں؟

جی ہاں، اگرچہ روایتی pH اسکیل 0 سے 14 تک ہوتا ہے، انتہائی تیزابی حل منفی pH ویلیو رکھ سکتے ہیں، اور انتہائی بنیادی حل pH ویلیوز 14 سے اوپر رکھ سکتے ہیں۔ یہ انتہائی قیمتیں روزمرہ کی صورتوں میں غیر معمولی ہیں لیکن مرتکز تیزابوں یا بنیادیوں میں ہو سکتی ہیں۔

کیا pH کی پیمائشوں پر درجہ حرارت اثر انداز ہوتا ہے؟

درجہ حرارت pH کی پیمائشوں پر دو طریقوں سے اثر انداز ہوتا ہے: یہ پانی کی تفریق کی مستقل (Kw) کو تبدیل کرتا ہے اور pH پیمائش کے آلات کی کارکردگی پر اثر انداز ہوتا ہے۔ عام طور پر، جیسے جیسے درجہ حرارت بڑھتا ہے، خالص پانی کا pH کم ہوتا ہے، اور نیوٹرل pH زیادہ درجہ حرارت پر 7 سے نیچے منتقل ہوتا ہے۔

pH اور pOH میں کیا فرق ہے؟

pH ہائیڈروجن آئن کی مقدار [H+] کی پیمائش کرتا ہے، جبکہ pOH ہائیڈروکسائیڈ آئن کی مقدار [OH-] کی پیمائش کرتا ہے۔ یہ pH + pOH = 14 (25°C پر) کے مساوات کے ذریعے جڑے ہوئے ہیں۔ جب pH بڑھتا ہے تو pOH کم ہوتا ہے، اور اس کے برعکس۔

pH اسکیل لاگرتھمک کیوں ہے نہ کہ لکیری؟

pH اسکیل لاگرتھمک ہے کیونکہ قدرتی اور لیبارٹری کے حل میں ہائیڈروجن آئن کی مقدار کئی آرڈرز آف میگنیٹیوڈ میں مختلف ہو سکتی ہے۔ لاگرتھمک اسکیل اس وسیع رینج کو ایک زیادہ قابل انتظام عددی رینج میں سکیڑتا ہے، جس سے تیزابیت کی سطحوں کا اظہار اور موازنہ کرنا آسان ہو جاتا ہے۔

ہائیڈروجن آئن کی مقدار سے حساب کردہ pH کی درستگی کیسی ہے؟

ہائیڈروجن آئن کی مقدار سے حساب کردہ pH کی درستگی زیادہ تر پتلے حل کے لیے بہترین ہوتی ہے۔ مرتکز حل میں، آئنز کے درمیان تعاملات ان کی سرگرمی کو متاثر کر سکتے ہیں، جس سے سادہ pH = -log[H+] فارمولا کی درستگی کم ہو جاتی ہے۔ مرتکز حل کے ساتھ درست کام کے لیے سرگرمی کے کوفیشینٹس کو مدنظر رکھنا چاہیے۔

اگر میں تیزاب اور بنیادیات کو ملا دوں تو کیا ہوتا ہے؟

جب تیزاب اور بنیادیات کو ملا دیا جاتا ہے، تو وہ ایک نیوٹرلائزیشن رد عمل میں شامل ہوتے ہیں، جس سے پانی اور ایک نمک پیدا ہوتا ہے۔ نتیجہ pH اس بات پر منحصر ہے کہ تیزاب اور بنیادی کی طاقتیں اور مقداریں کیا ہیں۔ اگر ایک طاقتور تیزاب اور ایک طاقتور بنیادی کی برابر مقداریں ملائی جائیں تو نتیجہ حل کا pH 7 ہوگا۔

pH حیاتیاتی نظاموں کو کس طرح متاثر کرتا ہے؟

زیادہ تر حیاتیاتی نظام تنگ pH رینجز میں کام کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، انسانی خون کا pH 7.35 سے 7.45 کے درمیان رہنا چاہیے۔ pH میں تبدیلیاں پروٹین کی ساخت، انزائم کی سرگرمی، اور خلیاتی فعالیت کو متاثر کر سکتی ہیں۔ بہت سے جانداروں کے پاس بہترین pH کی سطح کو برقرار رکھنے کے لیے بفر سسٹمز ہوتے ہیں۔

pH بفر کیا ہیں اور یہ کیسے کام کرتے ہیں؟

pH بفر وہ حل ہیں جو جب تھوڑی مقدار میں تیزاب یا بنیادی شامل کی جاتی ہے تو pH میں تبدیلیوں کی مزاحمت کرتے ہیں۔ یہ عام طور پر ایک کمزور تیزاب اور اس کے متضاد بنیادی (یا ایک کمزور بنیادی اور اس کے متضاد تیزاب) پر مشتمل ہوتے ہیں۔ بفرز شامل کردہ تیزاب یا بنیادی کو نیوٹرلائز کرکے ایک حل میں مستحکم pH کو برقرار رکھنے میں مدد کرتے ہیں۔

حوالہ جات

1. سورنسن، ایس۔ پی۔ ایل۔ (1909). "انزائم اسٹڈیز II: انزائم کے رد عمل میں ہائیڈروجن آئن کی مقدار کی پیمائش اور اہمیت۔" بایو کیمیکل زیچریفت، 21، 131-304۔

2. ہیریس، ڈی۔ سی۔ (2010). کوانٹیٹیٹو کیمیکل اینالسس (8 واں ایڈیشن)۔ W. H. فری مین اور کمپنی۔

3. سکوگ، ڈی۔ اے۔، ویسٹ، ڈی۔ ایم۔، ہولر، ایف۔ جے۔، اور کروچ، ایس۔ آر۔ (2013). فندامینٹلز آف اینالیٹیکل کیمسٹری (9 واں ایڈیشن)۔ سینگیج لرننگ۔

4. "pH." ان سائیکلوپیڈیا بریٹانیکا، https://www.britannica.com/science/pH۔ 3 اگست 2024 کو رسائی حاصل کی گئی۔

5. "تیزاب اور بنیادیات۔" خان اکیڈمی، https://www.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic۔ 3 اگست 2024 کو رسائی حاصل کی گئی۔

6. "pH اسکیل۔" امریکن کیمیکل سوسائٹی، https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2014-2015/ph-scale.html۔ 3 اگست 2024 کو رسائی حاصل کی گئی۔

7. لوئر، ایس۔ (2020). "تیزاب-بنیادی توازن اور حسابات۔" کیم 1 ورچوئل ٹیکسٹ بک، http://www.chem1.com/acad/webtext/pdf/c1xacid1.pdf۔ 3 اگست 2024 کو رسائی حاصل کی گئی۔

آج ہی ہمارا pH ویلیو کیلکولیٹر آزمائیں

کیا آپ اپنے حل کے لیے pH ویلیوز کا حساب لگانے کے لیے تیار ہیں؟ ہمارا pH ویلیو کیلکولیٹر ہائیڈروجن آئن کی مقدار کو pH ویلیوز میں تبدیل کرنا سادہ بناتا ہے صرف چند کلکس کے ساتھ۔ چاہے آپ کیمسٹری کے ہوم ورک پر کام کرنے والے طالب علم ہوں، تجرباتی ڈیٹا کا تجزیہ کرنے والے محقق ہوں، یا صنعتی عمل کی نگرانی کرنے والے پیشہ ور ہوں، یہ ٹول تیز اور درست نتائج فراہم کرتا ہے۔

اب اپنی ہائیڈروجن آئن کی مقدار درج کریں تاکہ شروع کیا جا سکے!