Калкулатор на равновесната константа за химични реакции

Изчислете равновесната константа (K) за всяка химична реакция, като въведете концентрациите на реагентите и продуктите. Идеален за студенти по химия, преподаватели и изследователи.

Калкулатор на константата на равновесието

Реагенти

Брой реагенти

Реагент 1

Концентрация (mol/L)

Коефициент

Продукти

Брой продукти

Продукт 1

Концентрация (mol/L)

Коефициент

Формула

[P1]

[R1]

Резултат

Константа на равновесието (K)

1.0000

Копирай

Визуализация на реакцията

R1(1 mol/L)

⇌

P1(1 mol/L)

Константа на равновесието (K): K = 1.0000

📚

Документация

Калкулатор на константата на равновесие: Определете баланса на химичната реакция

Въведение в константите на равновесие

Константата на равновесие (K) е основна концепция в химията, която количествено определя баланса между реагенти и продукти в обратима химична реакция при равновесие. Този Калкулатор на константата на равновесие предоставя прост и точен начин за определяне на константата на равновесие за всяка химична реакция, когато знаете концентрациите на реагентите и продуктите при равновесие. Независимо дали сте студент, който учи за химично равновесие, учител, демонстриращ принципите на равновесието, или изследовател, анализиращ динамиката на реакцията, този калкулатор предлага просто решение за изчисляване на константите на равновесие без сложни ръчни изчисления.

Химичното равновесие представлява състояние, при което скоростите на напредналата и обратната реакция са равни, което води до отсъствие на нетна промяна в концентрациите на реагентите и продуктите с течение на времето. Константата на равновесие предоставя количествена мярка за позицията на това равновесие — голяма стойност на K показва, че реакцията предпочита продуктите, докато малка стойност на K предполага, че реагентите са предпочитани при равновесие.

Нашият калкулатор обработва реакции с множество реагенти и продукти, позволявайки ви да въведете стойности на концентрация и стехиометрични коефициенти, за да получите точни стойности на константата на равновесие незабавно. Резултатите се представят в ясен и лесен за разбиране формат, което прави сложните изчисления на равновесието достъпни за всеки.

Разбиране на формулата за константата на равновесие

Константата на равновесие (K) за обща химична реакция се изчислява с помощта на следната формула:

$K = \frac{[Продукти]^{коефициенти}}{[Реагенти]^{коефициенти}}$

За химична реакция, представена като:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Където:

A, B са реагенти
C, D са продукти
a, b, c, d са стехиометрични коефициенти

Константата на равновесие се изчислява като:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

Където:

[A], [B], [C] и [D] представляват моларните концентрации (в мол/л) на всяко същество при равновесие
Степените a, b, c и d са стехиометричните коефициенти от балансираната химична уравнение

Важни съображения:

Единици: Константата на равновесие обикновено е безразмерна, когато всички концентрации са изразени в мол/л (за Kc) или когато частичните налягания са в атмосфери (за Kp).
Чисти твърди вещества и течности: Чистите твърди вещества и течности не се включват в израза за равновесие, тъй като техните концентрации остават постоянни.
Температурна зависимост: Константата на равновесие варира с температурата в съответствие с уравнението на ван 'т Хоф. Нашият калкулатор предоставя стойности на K при специфична температура.
Обхват на концентрацията: Калкулаторът обработва широк диапазон от стойности на концентрация, от много малки (10^-6 мол/л) до много големи (10^6 мол/л), показвайки резултати в научна нотация, когато е уместно.

Как да изчислим константата на равновесие

Изчисляването на константата на равновесие следва тези математически стъпки:

Идентифицирайте реагентите и продуктите: Определете кои вещества са реагенти и кои са продукти в балансираната химична уравнение.
Определете коефициентите: Идентифицирайте стехиометричния коефициент за всяко вещество от балансираното уравнение.
Повдигнете концентрациите на степени: Повдигнете всяка концентрация на степента на нейния коефициент.
Умножете концентрациите на продуктите: Умножете всички термини на концентрацията на продуктите (повдигнати на съответните им степени).
Умножете концентрациите на реагентите: Умножете всички термини на концентрацията на реагентите (повдигнати на съответните им степени).
Разделете продуктите на реагентите: Разделете произведението на концентрациите на продуктите на произведението на концентрациите на реагентите.

Например, за реакцията N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

Ако [NH₃] = 0.25 мол/л, [N₂] = 0.11 мол/л и [H₂] = 0.03 мол/л:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

Тази голяма стойност на K показва, че реакцията силно предпочита образуването на амоняк при равновесие.

Стъпка по стъпка ръководство за използване на калкулатора на константата на равновесие

Нашият калкулатор опростява процеса на определяне на константите на равновесие. Следвайте тези стъпки, за да го използвате ефективно:

1. Въведете броя на реагентите и продуктите

Първо, изберете броя на реагентите и продуктите в химичната си реакция, използвайки падащите менюта. Калкулаторът поддържа реакции с до 5 реагента и 5 продукта, което покрива повечето обикновени химични реакции.

2. Въведете стойности на концентрацията

За всеки реагент и продукт, въведете:

Концентрация: Моларната концентрация при равновесие (в мол/л)
Коефициент: Стехиометричният коефициент от балансираната химична уравнение

Уверете се, че всички стойности на концентрация са положителни числа. Калкулаторът ще покаже съобщение за грешка, ако бъдат въведени отрицателни или нулеви стойности.

3. Вижте резултата

Константата на равновесие (K) се изчислява автоматично, докато въвеждате стойности. Резултатът се показва на видно място в секцията "Резултат".

За много големи или много малки стойности на K, калкулаторът показва резултата в научна нотация за яснота (например 1.234 × 10^5 вместо 123400).

4. Копирайте резултата (по желание)

Ако трябва да използвате изчислената стойност на K другаде, кликнете върху бутона "Копирай", за да копирате резултата в клипборда.

5. Настройте стойностите при нужда

Можете да промените всяка входна стойност, за да преизчислите константата на равновесие незабавно. Тази функция е полезна за:

Сравняване на стойности на K за различни реакции
Анализиране как промените в концентрацията влияят на позицията на равновесието
Изследване на ефекта на стехиометричните коефициенти върху стойностите на K

Практически примери

Пример 1: Проста реакция

За реакцията: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Дадено:

[H₂] = 0.2 мол/л
[I₂] = 0.1 мол/л
[HI] = 0.4 мол/л

Изчисление: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

Пример 2: Множество реагенти и продукти

За реакцията: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Дадено:

[NO₂] = 0.04 мол/л
[N₂O₄] = 0.16 мол/л

Изчисление: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

Пример 3: Реакция с различни коефициенти

За реакцията: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Дадено:

[N₂] = 0.1 мол/л
[H₂] = 0.2 мол/л
[NH₃] = 0.3 мол/л

Изчисление: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

Приложения и случаи на употреба

Константата на равновесие е мощен инструмент в химията с множество приложения:

1. Предсказване на посоката на реакцията

Чрез сравняване на реакционния квот (Q) с константата на равновесие (K), химиците могат да предскажат дали реакцията ще продължи към продуктите или реагентите:

Ако Q < K: Реакцията ще продължи към продуктите
Ако Q > K: Реакцията ще продължи към реагентите
Ако Q = K: Реакцията е в равновесие

2. Оптимизиране на условията на реакцията

В индустриални процеси като процеса на Хабер за производство на амоняк, разбирането на константите на равновесие помага за оптимизиране на условията на реакцията, за да се максимизира добивът.

3. Фармацевтично изследване

Дизайнерите на лекарства използват константи на равновесие, за да разберат как лекарствата се свързват с рецепторите и да оптимизират формулациите на лекарствата.

4. Екологична химия

Константите на равновесие помагат за предсказване на поведението на замърсителите в природните системи, включително тяхното разпределение между водата, въздуха и почвените фази.

5. Биохимични системи

В биохимията, константите на равновесие описват взаимодействията между ензими и субстрати и динамиката на метаболитните пътища.

6. Аналитична химия

Константите на равновесие са съществени за разбирането на киселинно-основни титрации, разтворимост и образуване на комплекси.

Алтернативи на константата на равновесие

Докато константата на равновесие е широко използвана, няколко свързани концепции предоставят алтернативни начини за анализиране на химичното равновесие:

1. Свободна енергия на Гибс (ΔG)

Връзката между K и ΔG е дадена от: $\Delta G = -RT\ln K$

Където:

ΔG е промяната в свободната енергия на Гибс
R е газовата константа
T е температурата в Келвини
ln K е естественият логаритъм на константата на равновесие

2. Реакционен квот (Q)

Реакционният квот има същата форма като K, но използва концентрации, които не са в равновесие. Той помага да се определи в коя посока ще продължи реакцията, за да достигне равновесие.

3. Изрази за константата на равновесие за различни типове реакции

Kc: Изразена на базата на моларни концентрации (това, което изчислява нашият калкулатор)
Kp: Изразена на базата на частични налягания (за газови реакции)
Ka, Kb: Константи на дисоциация на киселини и основи
Ksp: Константа на разтворимост за разтваряне на соли
Kf: Константа на образуване за комплексни йони

Историческо развитие на константата на равновесие

Концепцията за химично равновесие и константата на равновесие еволюира значително през последните два века:

Ранни разработки (1800-те години)

Основата на химичното равновесие беше поставена от Клод Луи Бертьоли около 1803 г., когато той наблюдава, че химичните реакции могат да бъдат обратими. Той отбеляза, че посоката на химичните реакции зависи не само от реактивността на веществата, но и от техните количества.

Закон на масовото действие (1864)

Норвежките учени Като Максимилиан Гулдберг и Петер Вааге формулираха Закона на масовото действие през 1864 г., който математически описва химичното равновесие. Те предложиха, че скоростта на химичната реакция е пропорционална на произведението на концентрациите на реагентите, всяка повдигната на степента на стехиометричните им коефициенти.

Термодинамична основа (Края на 1800-те години)

Дж. Уилард Гибс и Якобус Хенрикус ван 'т Хоф разработиха термодинамичната основа на химичното равновесие в края на 19-ти век. Работата на ван 'т Хоф върху температурната зависимост на константите на равновесие (уравнението на ван 'т Хоф) беше особено значима.

Съвременно разбиране (20-ти век)

20-ти век видя интеграцията на константите на равновесие с статистическата механика и квантовата механика, предоставяйки по-дълбоко разбиране за това защо съществуват химични равновесия и как те се свързват с молекулярните свойства.

Компютърни подходи (Настояще)

Днес компютърната химия позволява предсказването на константите на равновесие от първични принципи, използвайки квантово-механични изчисления за определяне на енергетиката на реакциите.

Често задавани въпроси

Какво е константа на равновесие?

Константата на равновесие (K) е числова стойност, която изразява връзката между продуктите и реагентите при химично равновесие. Тя показва до каква степен химичната реакция продължава към завършване. Голямата стойност на K (K > 1) показва, че продуктите са предпочитани при равновесие, докато малката стойност на K (K < 1) показва, че реагентите са предпочитани.

Как температурата влияе на константата на равновесие?

Температурата значително влияе на константата на равновесие в съответствие с принципа на Ле Шателье. За екзотермични реакции (тези, които освобождават топлина), K намалява, когато температурата се увеличава. За ендотермични реакции (тези, които абсорбират топлина), K се увеличава, когато температурата се увеличава. Тази връзка е количествено описана от уравнението на ван 'т Хоф.

Могат ли константите на равновесие да имат единици?

В стриктни термодинамични термини, константите на равновесие са безразмерни. Въпреки това, когато работите с концентрации, константата на равновесие може да изглежда, че има единици. Тези единици се отменят, когато всички концентрации са изразени в стандартни единици (обикновено мол/л за Kc) и когато реакцията е балансирана.

Защо чистите твърди вещества и течности са изключени от изразите за константа на равновесие?

Чистите твърди вещества и течности са изключени от изразите за константа на равновесие, тъй като техните концентрации (по-точно, техните активности) остават постоянни, независимо от количеството, което е налично. Това е, защото концентрацията на чисто вещество се определя от неговата плътност и моларна маса, които са фиксирани свойства.

Каква е разликата между Kc и Kp?

Kc е константата на равновесие, изразена в термини на моларни концентрации (мол/л), докато Kp е изразена в термини на частични налягания (обикновено в атмосфери или барове). За газови реакции, те са свързани чрез уравнението: Kp = Kc(RT)^Δn, където Δn е промяната в броя на молекулите газ от реагентите към продуктите.

Как да разбера дали изчислената ми стойност на K е разумна?

Константите на равновесие обикновено варират от много малки (10^-50) до много големи (10^50) в зависимост от реакцията. Разумната стойност на K трябва да бъде в съответствие с експерименталните наблюдения на реакцията. За добре проучени реакции можете да сравните изчислената стойност с литературни стойности.

Могат ли константите на равновесие да бъдат отрицателни?

Не, константите на равновесие не могат да бъдат отрицателни. Тъй като K представлява отношение на концентрации, повдигнати на степени, тя винаги трябва да бъде положителна. Отрицателна стойност на K би нарушила основни принципи на термодинамиката.

Как налягането влияе на константата на равновесие?

За реакции, включващи само кондензирани фази (течности и твърди вещества), налягането има незначителен ефект върху константата на равновесие. За реакции, включващи газове, константата на равновесие Kc (на базата на концентрации) не се влияе от промени в налягането, но позицията на равновесието може да се промени в съответствие с принципа на Ле Шателье.

Какво се случва с K, когато обърна реакцията?

Когато реакцията бъде обърната, новата константа на равновесие (K') е обратната на оригиналната константа на равновесие: K' = 1/K. Това отразява факта, че това, което бяха продукти, сега са реагенти и обратно.

Как катализаторите влияят на константата на равновесие?

Катализаторите не влияят на константата на равновесие или на позицията на равновесие. Те само увеличават скоростта, с която се достига равновесие, като понижават активационната енергия за напредналата и обратната реакция еднакво.

Кодови примери за изчисляване на константите на равновесие

Python

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4    
5    Parameters:
6    reactants -- list of tuples (concentration, coefficient)
7    products -- list of tuples (concentration, coefficient)
8    
9    Returns:
10    float -- the equilibrium constant K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calculate product of [Products]^coefficients
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calculate product of [Reactants]^coefficients
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
24    return numerator / denominator
25
26# Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(N₂ concentration, coefficient), (H₂ concentration, coefficient)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(NH₃ concentration, coefficient)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Константа на равновесие (K): {K:.4f}")
32

JavaScript

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array of [concentration, coefficient] pairs
6   * @param {Array} products - Array of [concentration, coefficient] pairs
7   * @return {Number} The equilibrium constant K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calculate product of [Products]^coefficients
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calculate product of [Reactants]^coefficients
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Example: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[H₂ concentration, coefficient], [I₂ concentration, coefficient]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[HI concentration, coefficient]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Константа на равновесие (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

Excel

1' Excel VBA Function for Equilibrium Constant Calculation
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calculate product of [Products]^coefficients
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calculate product of [Reactants]^coefficients
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Usage in Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Where A1:A2 contain reactant concentrations, B1:B2 contain reactant coefficients,
27' C1 contains product concentration, and D1 contains product coefficient
28

Java

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4     * 
5     * @param reactants Array of [concentration, coefficient] pairs
6     * @param products Array of [concentration, coefficient] pairs
7     * @return The equilibrium constant K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calculate product of [Products]^coefficients
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calculate product of [Reactants]^coefficients
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Example: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{NO₂ concentration, coefficient}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{N₂O₄ concentration, coefficient}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Константа на равновесие (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
7 * 
8 * @param reactants Vector of (concentration, coefficient) pairs
9 * @param products Vector of (concentration, coefficient) pairs
10 * @return The equilibrium constant K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calculate product of [Products]^coefficients
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calculate product of [Reactants]^coefficients
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {N₂ concentration, coefficient}
41        {0.2, 3}  // {H₂ concentration, coefficient}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {NH₃ concentration, coefficient}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Константа на равновесие (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

Източници

Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12th ed.). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8th ed.). McGraw-Hill Education.
Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings Publishing Company.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11th ed.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemistry (9th ed.). Cengage Learning.
Guldberg, C. M., & Waage, P. (1864). "Studies Concerning Affinity" (Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania).
Van't Hoff, J. H. (1884). Études de dynamique chimique (Studies in Chemical Dynamics).

Опитайте нашия калкулатор на константата на равновесие днес!

Нашият Калкулатор на константата на равновесие прави сложните изчисления на химичното равновесие прости и достъпни. Независимо дали сте студент, работещ по домашни задания по химия, учител, подготвящ учебни материали, или изследовател, анализиращ динамиката на реакцията, нашият калкулатор предоставя точни резултати незабавно.

Просто въведете стойностите на концентрацията и стехиометричните коефициенти и оставете нашия калкулатор да свърши останалото. Интуитивният интерфейс и ясните резултати правят разбирането на химичното равновесие по-лесно от всякога.

Започнете да използвате нашия Калкулатор на константата на равновесие сега, за да спестите време и да получите по-дълбоки прозрения в химичните си реакции!

💬

Обратна връзка

💬

Кликнете върху обратната връзка, за да започнете да давате обратна връзка за този инструмент

🔗

Свързани инструменти

Открийте още инструменти, които може да бъдат полезни за вашия работен процес

Калкулатор за титрация: Определете концентрацията на анализирания препарат точно

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор на моларни съотношения за стехиометричен анализ

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор за неутрализация на киселини и основи за химични реакции

Изпробвайте този инструмент

Решавател на уравнението на Аррениус | Изчислете скорости на химични реакции

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор на йонна сила за химически разтвори

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор на равновесната константа за химични реакции

Калкулатор на константата на равновесието

Реагенти

Реагент 1

Продукти

Продукт 1

Резултат

Визуализация на реакцията

Документация

Калкулатор на константата на равновесие: Определете баланса на химичната реакция

Въведение в константите на равновесие

Разбиране на формулата за константата на равновесие

Важни съображения:

Как да изчислим константата на равновесие

Стъпка по стъпка ръководство за използване на калкулатора на константата на равновесие

1. Въведете броя на реагентите и продуктите

2. Въведете стойности на концентрацията

3. Вижте резултата

4. Копирайте резултата (по желание)

5. Настройте стойностите при нужда

Практически примери

Пример 1: Проста реакция

Пример 2: Множество реагенти и продукти

Пример 3: Реакция с различни коефициенти

Приложения и случаи на употреба

1. Предсказване на посоката на реакцията

2. Оптимизиране на условията на реакцията

3. Фармацевтично изследване

4. Екологична химия

5. Биохимични системи

6. Аналитична химия

Алтернативи на константата на равновесие

1. Свободна енергия на Гибс (ΔG)

2. Реакционен квот (Q)

3. Изрази за константата на равновесие за различни типове реакции

Историческо развитие на константата на равновесие

Ранни разработки (1800-те години)

Закон на масовото действие (1864)

Термодинамична основа (Края на 1800-те години)

Съвременно разбиране (20-ти век)

Компютърни подходи (Настояще)

Често задавани въпроси

Какво е константа на равновесие?

Как температурата влияе на константата на равновесие?

Могат ли константите на равновесие да имат единици?

Защо чистите твърди вещества и течности са изключени от изразите за константа на равновесие?

Каква е разликата между Kc и Kp?

Как да разбера дали изчислената ми стойност на K е разумна?

Могат ли константите на равновесие да бъдат отрицателни?

Как налягането влияе на константата на равновесие?

Какво се случва с K, когато обърна реакцията?

Как катализаторите влияят на константата на равновесие?

Кодови примери за изчисляване на константите на равновесие

Python

JavaScript

Excel

Java

C++

Източници

Опитайте нашия калкулатор на константата на равновесие днес!

Обратна връзка

Свързани инструменти

Калкулатор на стойността Kp за химически равновесни реакции

Калкулатор на константата на скоростта на химични реакции

Калкулатор за нормалност на химически разтвори

Калкулатор за титрация: Определете концентрацията на анализирания препарат точно

Калкулатор на моларни съотношения за стехиометричен анализ

Калкулатор за неутрализация на киселини и основи за химични реакции

Решавател на уравнението на Аррениус | Изчислете скорости на химични реакции

Калкулатор на йонна сила за химически разтвори