Calculadora de la Constant de Equilibri: Determina l'Equilibri de les Reaccions Químiques

Introducció a les Constants d'Equilibri

La constant d'equilibri (K) és un concepte fonamental en química que quantifica l'equilibri entre reactius i productes en una reacció química reversible en equilibri. Aquesta Calculadora de la Constant d'Equilibri proporciona una manera senzilla i precisa de determinar la constant d'equilibri per a qualsevol reacció química quan coneixes les concentracions de reactius i productes en equilibri. Tant si ets un estudiant que aprèn sobre l'equilibri químic, un professor que demostra els principis d'equilibri, o un investigador que analitza la dinàmica de les reaccions, aquesta calculadora ofereix una solució senzilla per calcular constants d'equilibri sense complicades càlculs manuals.

L'equilibri químic representa un estat on les velocitats de reacció directa i inversa són iguals, resultant en cap canvi net en les concentracions de reactius i productes al llarg del temps. La constant d'equilibri proporciona una mesura quantitativa de la posició d'aquest equilibri—un valor K gran indica que la reacció afavoreix els productes, mentre que un valor K petit suggereix que els reactius són afavorits en equilibri.

La nostra calculadora gestiona reaccions amb múltiples reactius i productes, permetent-te introduir valors de concentració i coeficients estequiomètrics per obtenir valors precisos de constants d'equilibri al moment. Els resultats es presenten en un format clar i fàcil d'entendre, fent que càlculs d'equilibri complexos siguin accessibles per a tothom.

Comprenent la Fórmula de la Constant d'Equilibri

La constant d'equilibri (K) per a una reacció química general es calcula mitjançant la següent fórmula:

$K = \frac{[Productes]^{coeficients}}{[Reactius]^{coeficients}}$

Per a una reacció química representada com:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

On:

A, B són reactius
C, D són productes
a, b, c, d són coeficients estequiomètrics

La constant d'equilibri es calcula com:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

On:

[A], [B], [C], i [D] representen les concentracions molars (en mol/L) de cada espècie en equilibri
Els exponents a, b, c, i d són els coeficients estequiomètrics de l'equació química balancejada

Consideracions Importants:

Unitats: La constant d'equilibri és típicament sense unitats quan totes les concentracions s'expressen en mol/L (per a Kc) o quan les pressions parcials són en atmosferes (per a Kp).
Sòlids i Líquids Purs: Els sòlids i líquids purs no s'inclouen en l'expressió d'equilibri ja que les seves concentracions romanen constants.
Dependència de la Temperatura: La constant d'equilibri varia amb la temperatura segons l'equació de van't Hoff. La nostra calculadora proporciona valors de K a una temperatura específica.
Rang de Concentració: La calculadora gestiona un ampli rang de valors de concentració, des de molt petits (10^-6 mol/L) fins a molt grans (10^6 mol/L), mostrant resultats en notació científica quan és apropiat.

Com Calcular la Constant d'Equilibri

El càlcul d'una constant d'equilibri segueix aquests passos matemàtics:

Identificar Reactius i Productes: Determina quines espècies són reactius i quines són productes en l'equació química balancejada.
Determinar Coeficients: Identifica el coeficient estequiomètric per a cada espècie de l'equació balancejada.
Elevar Concentracions a Poder: Eleva cada concentració a la potència del seu coeficient.
Multiplicar Concentracions de Productes: Multiplica tots els termes de concentració de productes (elevats a les seves respectives potències).
Multiplicar Concentracions de Reactius: Multiplica tots els termes de concentració de reactius (elevats a les seves respectives potències).
Dividir Productes per Reactius: Divideix el producte de les concentracions de productes pel producte de les concentracions de reactius.

Per exemple, per a la reacció N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

Si [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L, i [H₂] = 0.03 mol/L:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

Aquest gran valor de K indica que la reacció afavoreix fortament la formació d'amoníac en equilibri.

Guia Pas a Pas per Utilitzar la Calculadora de la Constant d'Equilibri

La nostra calculadora simplifica el procés de determinació de constants d'equilibri. Segueix aquests passos per utilitzar-la de manera efectiva:

1. Introduir el Nombre de Reactius i Productes

Primer, selecciona el nombre de reactius i productes en la teva reacció química utilitzant els menús desplegables. La calculadora suporta reaccions amb fins a 5 reactius i 5 productes, acomodant la majoria de reaccions químiques comunes.

2. Introduir Valors de Concentració

Per a cada reactiu i producte, introdueix:

Concentració: La concentració molar en equilibri (en mol/L)
Coeficient: El coeficient estequiomètric de l'equació química balancejada

Assegura't que tots els valors de concentració siguin números positius. La calculadora mostrarà un missatge d'error si s'introdueixen valors negatius o zero.

3. Veure el Resultat

La constant d'equilibri (K) es calcula automàticament a mesura que introdueixes valors. El resultat es mostra de manera destacada a la secció "Resultat".

Per a valors de K molt grans o molt petits, la calculadora mostra el resultat en notació científica per a més claredat (per exemple, 1.234 × 10^5 en comptes de 123400).

4. Copiar el Resultat (Opcional)

Si necessites utilitzar el valor de K calculat en un altre lloc, fes clic al botó "Copiar" per copiar el resultat al teu porta-retalls.

5. Ajustar Valors si Cal

Pots modificar qualsevol valor d'entrada per recalcular instantàniament la constant d'equilibri. Aquesta funció és útil per:

Comparar valors de K per a diferents reaccions
Analitzar com els canvis en la concentració afecten la posició d'equilibri
Explorar l'efecte dels coeficients estequiomètrics sobre els valors de K

Exemples Pràctics

Exemple 1: Reacció Simple

Per a la reacció: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Donat:

[H₂] = 0.2 mol/L
[I₂] = 0.1 mol/L
[HI] = 0.4 mol/L

Càlcul: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

Exemple 2: Múltiples Reactius i Productes

Per a la reacció: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Donat:

[NO₂] = 0.04 mol/L
[N₂O₄] = 0.16 mol/L

Càlcul: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

Exemple 3: Reacció amb Diferents Coeficients

Per a la reacció: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Donat:

[N₂] = 0.1 mol/L
[H₂] = 0.2 mol/L
[NH₃] = 0.3 mol/L

Càlcul: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

Aplicacions i Casos d'Ús

La constant d'equilibri és una eina poderosa en química amb nombroses aplicacions:

1. Predir la Direcció de la Reacció

Comparant el quocient de reacció (Q) amb la constant d'equilibri (K), els químics poden predir si una reacció procedirà cap a productes o reactius:

Si Q < K: La reacció procedirà cap a productes
Si Q > K: La reacció procedirà cap a reactius
Si Q = K: La reacció està en equilibri

2. Optimitzar les Condicions de Reacció

En processos industrials com el procés Haber per a la producció d'amoníac, entendre les constants d'equilibri ajuda a optimitzar les condicions de reacció per maximitzar el rendiment.

3. Investigació Farmacèutica

Els dissenyadors de medicaments utilitzen constants d'equilibri per entendre com els medicaments s'uneixen als receptors i per optimitzar les formulacions de medicaments.

4. Química Ambiental

Les constants d'equilibri ajuden a predir el comportament dels contaminants en sistemes naturals, incloent la seva distribució entre les fases d'aigua, aire i sòl.

5. Sistemes Bioquímics

En bioquímica, les constants d'equilibri descriuen les interaccions entre enzims i substrats i la dinàmica de les vies metabòliques.

6. Química Analítica

Les constants d'equilibri són essencials per entendre les titulacions àcid-base, la solubilitat i la formació de complexos.

Alternatives a la Constant d'Equilibri

Tot i que la constant d'equilibri s'utilitza àmpliament, diversos conceptes relacionats proporcionen maneres alternatives d'analitzar l'equilibri químic:

1. Energia Livre de Gibbs (ΔG)

La relació entre K i ΔG es dóna per: $\Delta G = -RT\ln K$

On:

ΔG és el canvi d'energia livre de Gibbs
R és la constant dels gasos
T és la temperatura en Kelvin
ln K és el logaritme natural de la constant d'equilibri

2. Quocient de Reacció (Q)

El quocient de reacció té la mateixa forma que K però utilitza concentracions no d'equilibri. Ajuda a determinar quina direcció procedirà una reacció per arribar a l'equilibri.

3. Expressions de la Constant d'Equilibri per a Diferents Tipus de Reaccions

Kc: Basada en concentracions molars (el que calcula la nostra calculadora)
Kp: Basada en pressions parcials (per a reaccions en fase gasosa)
Ka, Kb: Constants de dissociació d'àcids i bases
Ksp: Constant de producte de solubilitat per a la dissolució de sals
Kf: Constant de formació per a ions complexos

Desenvolupament Històric de la Constant d'Equilibri

El concepte d'equilibri químic i la constant d'equilibri ha evolucionat significativament durant els darrers dos segles:

Primeres Desenvolupaments (1800s)

La base de l'equilibri químic va ser establerta per Claude Louis Berthollet al voltant de 1803 quan va observar que les reaccions químiques podien ser reversibles. Va notar que la direcció de les reaccions químiques depèn no només de la reactivitat de les substàncies sinó també de les seves quantitats.

Llei de l'Acció de la Massa (1864)

Els científics noruecs Cato Maximilian Guldberg i Peter Waage van formular la Llei de l'Acció de la Massa el 1864, que descrivia matemàticament l'equilibri químic. Van proposar que la velocitat d'una reacció química és proporcional al producte de les concentracions dels reactius, cadascun elevat a la potència dels seus coeficients estequiomètrics.

Fonament Termodinàmic (Finals del 1800)

J. Willard Gibbs i Jacobus Henricus van 't Hoff van desenvolupar el fonament termodinàmic de l'equilibri químic a finals del segle XIX. La feina de van 't Hoff sobre la dependència de la temperatura de les constants d'equilibri (l'equació de van 't Hoff) va ser particularment significativa.

Comprensió Moderna (Segle XX)

El segle XX va veure la integració de les constants d'equilibri amb la mecànica estadística i la mecànica quàntica, proporcionant una comprensió més profunda de per què existeixen els equilibris químics i com es relacionen amb les propietats moleculars.

Enfoques Computacionals (Avui Dia)

Avui dia, la química computacional permet la predicció de constants d'equilibri a partir de primers principis, utilitzant càlculs mecànics quàntics per determinar l'energia de les reaccions.

Preguntes Freqüents

Què és una constant d'equilibri?

Una constant d'equilibri (K) és un valor numèric que expressa la relació entre productes i reactius en equilibri químic. Indica l'extensió a la qual una reacció química avança cap a la seva completud. Un valor K gran (K > 1) indica que els productes són afavorits en equilibri, mentre que un valor K petit (K < 1) indica que els reactius són afavorits.

Com afecta la temperatura a la constant d'equilibri?

La temperatura afecta significativament la constant d'equilibri segons el principi de Le Chatelier. Per a reaccions exotèrmiques (aquelles que alliberen calor), K disminueix a mesura que la temperatura augmenta. Per a reaccions endotèrmiques (aquelles que absorbeixen calor), K augmenta a mesura que la temperatura augmenta. Aquesta relació es descriu quantitativament mitjançant l'equació de van 't Hoff.

Poden tenir unitats les constants d'equilibri?

En termes estrictes de termodinàmica, les constants d'equilibri són dimensionals. No obstant això, quan es treballa amb concentracions, la constant d'equilibri pot semblar tenir unitats. Aquestes unitats es cancel·len quan totes les concentracions s'expressen en unitats estàndard (típicament mol/L per a Kc) i quan la reacció està balancejada.

Per què s'exclouen sòlids i líquids purs de les expressions de constants d'equilibri?

Els sòlids i líquids purs s'exclouen de les expressions de constants d'equilibri perquè les seves concentracions (més exactament, les seves activitats) romanen constants independentment de la quantitat present. Això es deu al fet que la concentració d'una substància pura es determina per la seva densitat i massa molar, que són propietats fixes.

Quina és la diferència entre Kc i Kp?

Kc és la constant d'equilibri expressada en termes de concentracions molars (mol/L), mentre que Kp s'expressa en termes de pressions parcials (típicament en atmosferes o bars). Per a reaccions en fase gasosa, estan relacionades per l'equació: Kp = Kc(RT)^Δn, on Δn és el canvi en el nombre de mols de gas dels reactius als productes.

Com sé si el meu valor de K calculat és raonable?

Les constants d'equilibri solen variar entre molt petites (10^-50) i molt grans (10^50) depenent de la reacció. Un valor de K raonable hauria de ser coherent amb les observacions experimentals de la reacció. Per a reaccions ben estudiades, pots comparar el teu valor calculat amb els valors de literatura.

Poden ser negatives les constants d'equilibri?

No, les constants d'equilibri no poden ser negatives. Atès que K representa una relació de concentracions elevades a potències, ha de ser sempre positiu. Un K negatiu violaria els principis fonamentals de la termodinàmica.

Com afecta la pressió a la constant d'equilibri?

Per a reaccions que impliquen només fases condensades (líquids i sòlids), la pressió té un efecte negligible sobre la constant d'equilibri. Per a reaccions que impliquen gasos, la constant d'equilibri Kc (basada en concentracions) no es veu afectada per canvis de pressió, però la posició d'equilibri pot canviar segons el principi de Le Chatelier.

Què passa amb K quan inverteixo una reacció?

Quan una reacció es inverteix, la nova constant d'equilibri (K') és el recíproc de la constant d'equilibri original: K' = 1/K. Això reflecteix el fet que el que eren productes ara són reactius, i viceversa.

Com afecten els catalitzadors la constant d'equilibri?

Els catalitzadors no afecten la constant d'equilibri ni la posició d'equilibri. Només augmenten la velocitat a la qual s'arriba a l'equilibri reduint l'energia d'activació tant per a les reaccions directes com inverses per igual.

Exemples de Codi per Calcular Constants d'Equilibri

Python

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calcular la constant d'equilibri per a una reacció química.
4    
5    Paràmetres:
6    reactants -- llista de tuples (concentració, coeficient)
7    products -- llista de tuples (concentració, coeficient)
8    
9    Retorna:
10    float -- la constant d'equilibri K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calcular el producte de [Productes]^coeficients
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calcular el producte de [Reactius]^coeficients
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Productes]^coeficients / [Reactius]^coeficients
24    return numerator / denominator
25
26# Exemple: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(concentració N₂, coeficient), (concentració H₂, coeficient)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(concentració NH₃, coeficient)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Constant d'Equilibri (K): {K:.4f}")
32

JavaScript

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calcular la constant d'equilibri per a una reacció química.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array de parells [concentració, coeficient]
6   * @param {Array} products - Array de parells [concentració, coeficient]
7   * @return {Number} La constant d'equilibri K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calcular el producte de [Productes]^coeficients
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calcular el producte de [Reactius]^coeficients
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Productes]^coeficients / [Reactius]^coeficients
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Exemple: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[concentració H₂, coeficient], [concentració I₂, coeficient]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[concentració HI, coeficient]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Constant d'Equilibri (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

Excel

1' Funció VBA d'Excel per al Càlcul de la Constant d'Equilibri
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calcular el producte de [Productes]^coeficients
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calcular el producte de [Reactius]^coeficients
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Productes]^coeficients / [Reactius]^coeficients
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Ús a Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' On A1:A2 conté concentracions de reactius, B1:B2 conté coeficients de reactius,
27' C1 conté concentració de producte, i D1 conté coeficient de producte
28

Java

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calcular la constant d'equilibri per a una reacció química.
4     * 
5     * @param reactants Array de parells [concentració, coeficient]
6     * @param products Array de parells [concentració, coeficient]
7     * @return La constant d'equilibri K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calcular el producte de [Productes]^coeficients
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calcular el producte de [Reactius]^coeficients
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Productes]^coeficients / [Reactius]^coeficients
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Exemple: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{concentració NO₂, coeficient}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{concentració N₂O₄, coeficient}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Constant d'Equilibri (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calcular la constant d'equilibri per a una reacció química.
7 * 
8 * @param reactants Vector de parells (concentració, coeficient)
9 * @param products Vector de parells (concentració, coeficient)
10 * @return La constant d'equilibri K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calcular el producte de [Productes]^coeficients
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calcular el producte de [Reactius]^coeficients
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Productes]^coeficients / [Reactius]^coeficients
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Exemple: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {concentració N₂, coeficient}
41        {0.2, 3}  // {concentració H₂, coeficient}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {concentració NH₃, coeficient}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Constant d'Equilibri (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

Referències

Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10a ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12a ed.). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8a ed.). McGraw-Hill Education.
Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings Publishing Company.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11a ed.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemistry (9a ed.). Cengage Learning.
Guldberg, C. M., & Waage, P. (1864). "Estudis sobre l'Afinitat" (Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania).
Van't Hoff, J. H. (1884). Études de dynamique chimique (Estudis en Dinàmica Química).

Prova la Nostra Calculadora de la Constant d'Equilibri Avui!

La nostra Calculadora de la Constant d'Equilibri fa que càlculs d'equilibri químic complexos siguin simples i accessibles. Tant si ets un estudiant treballant en deures de química, un professor preparant materials de classe, o un investigador analitzant la dinàmica de les reaccions, la nostra calculadora proporciona resultats precisos al moment.

Simplement introdueix els teus valors de concentració i coeficients estequiomètrics, i deixa que la nostra calculadora faci la resta. La interfície intuïtiva i els resultats clars fan que entendre l'equilibri químic sigui més fàcil que mai.

Comença a utilitzar la nostra Calculadora de la Constant d'Equilibri ara per estalviar temps i obtenir una comprensió més profunda de les teves reaccions químiques!

Calculadora de la constant d'equilibri per a reaccions químiques

Calculadora de la Constant de Equilibri

Reactants

Reactant 1

Productes

Producte 1

Resultat

Visualització de la Reacció

Documentació

Calculadora de la Constant de Equilibri: Determina l'Equilibri de les Reaccions Químiques

Introducció a les Constants d'Equilibri

Comprenent la Fórmula de la Constant d'Equilibri

Consideracions Importants:

Com Calcular la Constant d'Equilibri

Guia Pas a Pas per Utilitzar la Calculadora de la Constant d'Equilibri

1. Introduir el Nombre de Reactius i Productes

2. Introduir Valors de Concentració

3. Veure el Resultat

4. Copiar el Resultat (Opcional)

5. Ajustar Valors si Cal

Exemples Pràctics

Exemple 1: Reacció Simple

Exemple 2: Múltiples Reactius i Productes

Exemple 3: Reacció amb Diferents Coeficients

Aplicacions i Casos d'Ús

1. Predir la Direcció de la Reacció

2. Optimitzar les Condicions de Reacció

3. Investigació Farmacèutica

4. Química Ambiental

5. Sistemes Bioquímics

6. Química Analítica

Alternatives a la Constant d'Equilibri

1. Energia Livre de Gibbs (ΔG)

2. Quocient de Reacció (Q)

3. Expressions de la Constant d'Equilibri per a Diferents Tipus de Reaccions

Desenvolupament Històric de la Constant d'Equilibri

Primeres Desenvolupaments (1800s)

Llei de l'Acció de la Massa (1864)

Fonament Termodinàmic (Finals del 1800)

Comprensió Moderna (Segle XX)

Enfoques Computacionals (Avui Dia)

Preguntes Freqüents

Què és una constant d'equilibri?

Com afecta la temperatura a la constant d'equilibri?

Poden tenir unitats les constants d'equilibri?

Per què s'exclouen sòlids i líquids purs de les expressions de constants d'equilibri?

Quina és la diferència entre Kc i Kp?

Com sé si el meu valor de K calculat és raonable?

Poden ser negatives les constants d'equilibri?

Com afecta la pressió a la constant d'equilibri?

Què passa amb K quan inverteixo una reacció?

Com afecten els catalitzadors la constant d'equilibri?

Exemples de Codi per Calcular Constants d'Equilibri

Python

JavaScript

Excel

Java

C++

Referències

Prova la Nostra Calculadora de la Constant d'Equilibri Avui!

Retroalimentació

Eines Relacionades

Calculadora de Valor Kp per a Reaccions d'Equilibri Químic

Calculadora de la constant de taxa de reacció per a reaccions químiques

Calculadora de Normalitat per a Solucions Químiques

Calculadora de Titració: Determina la Concentració d'Analit amb Precisió

Calculadora de Ràtio Molar Químic per a l'Anàlisi Estequiomètrica

Calculadora de neutralització àcid-base per a reaccions químiques

Resolutor de l'Equació d'Arrhenius | Calcula les Taxes de Reacció Química

Calculadora de força iònica per a solucions químiques