Calculadora de Constante de Equilibrio: Determina el Equilibrio de Reacciones Químicas

Introducción a las Constantes de Equilibrio

La constante de equilibrio (K) es un concepto fundamental en química que cuantifica el equilibrio entre reactivos y productos en una reacción química reversible en equilibrio. Esta Calculadora de Constante de Equilibrio proporciona una forma simple y precisa de determinar la constante de equilibrio para cualquier reacción química cuando conoces las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio. Ya seas un estudiante aprendiendo sobre el equilibrio químico, un profesor demostrando principios de equilibrio, o un investigador analizando la dinámica de reacciones, esta calculadora ofrece una solución directa para calcular constantes de equilibrio sin cálculos manuales complejos.

El equilibrio químico representa un estado donde las tasas de reacción directa e inversa son iguales, lo que resulta en un cambio neto nulo en las concentraciones de reactivos y productos a lo largo del tiempo. La constante de equilibrio proporciona una medida cuantitativa de la posición de este equilibrio: un valor K grande indica que la reacción favorece a los productos, mientras que un valor K pequeño sugiere que los reactivos son favorecidos en equilibrio.

Nuestra calculadora maneja reacciones con múltiples reactivos y productos, permitiéndote ingresar valores de concentración y coeficientes estequiométricos para obtener valores de constante de equilibrio precisos al instante. Los resultados se presentan en un formato claro y fácil de entender, haciendo accesibles los cálculos complejos de equilibrio para todos.

Entendiendo la Fórmula de la Constante de Equilibrio

La constante de equilibrio (K) para una reacción química general se calcula utilizando la siguiente fórmula:

$K = \frac{[Productos]^{coeficientes}}{[Reactivos]^{coeficientes}}$

Para una reacción química representada como:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Donde:

A, B son reactivos
C, D son productos
a, b, c, d son coeficientes estequiométricos

La constante de equilibrio se calcula como:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

Donde:

[A], [B], [C] y [D] representan las concentraciones molares (en mol/L) de cada especie en equilibrio
Los exponentes a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada

Consideraciones Importantes:

Unidades: La constante de equilibrio es típicamente adimensional cuando todas las concentraciones se expresan en mol/L (para Kc) o cuando las presiones parciales están en atmósferas (para Kp).
Sólidos y Líquidos Puros: Los sólidos y líquidos puros no se incluyen en la expresión de equilibrio ya que sus concentraciones permanecen constantes.
Dependencia de la Temperatura: La constante de equilibrio varía con la temperatura de acuerdo con la ecuación de van 't Hoff. Nuestra calculadora proporciona valores de K a una temperatura específica.
Rango de Concentración: La calculadora maneja un amplio rango de valores de concentración, desde muy pequeños (10^-6 mol/L) hasta muy grandes (10^6 mol/L), mostrando resultados en notación científica cuando sea apropiado.

Cómo Calcular la Constante de Equilibrio

El cálculo de una constante de equilibrio sigue estos pasos matemáticos:

Identificar Reactivos y Productos: Determina qué especies son reactivos y cuáles son productos en la ecuación química balanceada.
Determinar Coeficientes: Identifica el coeficiente estequiométrico para cada especie de la ecuación balanceada.
Elevar Concentraciones a Potencias: Eleva cada concentración a la potencia de su coeficiente.
Multiplicar Concentraciones de Productos: Multiplica todos los términos de concentración de productos (elevados a sus respectivas potencias).
Multiplicar Concentraciones de Reactivos: Multiplica todos los términos de concentración de reactivos (elevados a sus respectivas potencias).
Dividir Productos por Reactivos: Divide el producto de las concentraciones de productos por el producto de las concentraciones de reactivos.

Por ejemplo, para la reacción N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

Si [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L, y [H₂] = 0.03 mol/L:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

Este gran valor de K indica que la reacción favorece fuertemente la formación de amoníaco en equilibrio.

Guía Paso a Paso para Usar la Calculadora de Constante de Equilibrio

Nuestra calculadora simplifica el proceso de determinar constantes de equilibrio. Sigue estos pasos para usarla de manera efectiva:

1. Ingresa el Número de Reactivos y Productos

Primero, selecciona el número de reactivos y productos en tu reacción química utilizando los menús desplegables. La calculadora admite reacciones con hasta 5 reactivos y 5 productos, acomodando la mayoría de las reacciones químicas comunes.

2. Ingresa Valores de Concentración

Para cada reactivo y producto, ingresa:

Concentración: La concentración molar en equilibrio (en mol/L)
Coeficiente: El coeficiente estequiométrico de la ecuación química balanceada

Asegúrate de que todos los valores de concentración sean números positivos. La calculadora mostrará un mensaje de error si se ingresan valores negativos o cero.

3. Ver el Resultado

La constante de equilibrio (K) se calcula automáticamente a medida que ingresas valores. El resultado se muestra de manera prominente en la sección "Resultado".

Para valores de K muy grandes o muy pequeños, la calculadora muestra el resultado en notación científica para mayor claridad (por ejemplo, 1.234 × 10^5 en lugar de 123400).

4. Copia el Resultado (Opcional)

Si necesitas usar el valor de K calculado en otro lugar, haz clic en el botón "Copiar" para copiar el resultado en tu portapapeles.

5. Ajusta los Valores según Sea Necesario

Puedes modificar cualquier valor de entrada para recalcular instantáneamente la constante de equilibrio. Esta función es útil para:

Comparar valores de K para diferentes reacciones
Analizar cómo los cambios en la concentración afectan la posición de equilibrio
Explorar el efecto de los coeficientes estequiométricos en los valores de K

Ejemplos Prácticos

Ejemplo 1: Reacción Simple

Para la reacción: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Dado:

[H₂] = 0.2 mol/L
[I₂] = 0.1 mol/L
[HI] = 0.4 mol/L

Cálculo: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

Ejemplo 2: Múltiples Reactivos y Productos

Para la reacción: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Dado:

[NO₂] = 0.04 mol/L
[N₂O₄] = 0.16 mol/L

Cálculo: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

Ejemplo 3: Reacción con Diferentes Coeficientes

Para la reacción: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Dado:

[N₂] = 0.1 mol/L
[H₂] = 0.2 mol/L
[NH₃] = 0.3 mol/L

Cálculo: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

Aplicaciones y Casos de Uso

La constante de equilibrio es una herramienta poderosa en química con numerosas aplicaciones:

1. Predicción de la Dirección de la Reacción

Al comparar el cociente de reacción (Q) con la constante de equilibrio (K), los químicos pueden predecir si una reacción avanzará hacia productos o reactivos:

Si Q < K: La reacción avanzará hacia productos
Si Q > K: La reacción avanzará hacia reactivos
Si Q = K: La reacción está en equilibrio

2. Optimización de Condiciones de Reacción

En procesos industriales como el proceso Haber para la producción de amoníaco, entender las constantes de equilibrio ayuda a optimizar las condiciones de reacción para maximizar el rendimiento.

3. Investigación Farmacéutica

Los diseñadores de fármacos utilizan constantes de equilibrio para entender cómo los fármacos se unen a los receptores y para optimizar las formulaciones de medicamentos.

4. Química Ambiental

Las constantes de equilibrio ayudan a predecir el comportamiento de contaminantes en sistemas naturales, incluyendo su distribución entre fases de agua, aire y suelo.

5. Sistemas Bioquímicos

En bioquímica, las constantes de equilibrio describen interacciones entre enzimas y sustratos y la dinámica de vías metabólicas.

6. Química Analítica

Las constantes de equilibrio son esenciales para entender titulaciones ácido-base, solubilidad y formación de complejos.

Alternativas a la Constante de Equilibrio

Si bien la constante de equilibrio se utiliza ampliamente, varios conceptos relacionados proporcionan formas alternativas de analizar el equilibrio químico:

1. Energía Libre de Gibbs (ΔG)

La relación entre K y ΔG se da por: $\Delta G = -RT\ln K$

Donde:

ΔG es el cambio de energía libre de Gibbs
R es la constante de los gases
T es la temperatura en Kelvin
ln K es el logaritmo natural de la constante de equilibrio

2. Cociente de Reacción (Q)

El cociente de reacción tiene la misma forma que K pero utiliza concentraciones no en equilibrio. Ayuda a determinar en qué dirección procederá una reacción para alcanzar el equilibrio.

3. Expresiones de Constante de Equilibrio para Diferentes Tipos de Reacción

Kc: Basada en concentraciones molares (lo que calcula nuestra calculadora)
Kp: Basada en presiones parciales (para reacciones en fase gaseosa)
Ka, Kb: Constantes de disociación ácida y básica
Ksp: Constante de producto de solubilidad para la disolución de sales
Kf: Constante de formación para iones complejos

Desarrollo Histórico de la Constante de Equilibrio

El concepto de equilibrio químico y la constante de equilibrio ha evolucionado significativamente en los últimos dos siglos:

Primeros Desarrollos (1800s)

La base del equilibrio químico fue establecida por Claude Louis Berthollet alrededor de 1803 cuando observó que las reacciones químicas podían ser reversibles. Notó que la dirección de las reacciones químicas depende no solo de la reactividad de las sustancias, sino también de sus cantidades.

Ley de Acción de Masas (1864)

Los científicos noruegos Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage formularon la Ley de Acción de Masas en 1864, que describía matemáticamente el equilibrio químico. Propusieron que la tasa de una reacción química es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, cada uno elevado a la potencia de sus coeficientes estequiométricos.

Fundación Termodinámica (Finales de 1800s)

J. Willard Gibbs y Jacobus Henricus van 't Hoff desarrollaron la base termodinámica del equilibrio químico a finales del siglo XIX. El trabajo de van 't Hoff sobre la dependencia de la temperatura de las constantes de equilibrio (la ecuación de van 't Hoff) fue particularmente significativo.

Comprensión Moderna (Siglo XX)

El siglo XX vio la integración de las constantes de equilibrio con la mecánica estadística y la mecánica cuántica, proporcionando una comprensión más profunda de por qué existen los equilibrios químicos y cómo se relacionan con las propiedades moleculares.

Enfoques Computacionales (Día Presente)

Hoy en día, la química computacional permite predecir constantes de equilibrio a partir de principios fundamentales, utilizando cálculos mecánico-cuánticos para determinar la energía de las reacciones.

Preguntas Frecuentes

¿Qué es una constante de equilibrio?

Una constante de equilibrio (K) es un valor numérico que expresa la relación entre productos y reactivos en equilibrio químico. Indica la medida en que una reacción química avanza hacia la finalización. Un valor K grande (K > 1) indica que los productos son favorecidos en equilibrio, mientras que un valor K pequeño (K < 1) indica que los reactivos son favorecidos.

¿Cómo afecta la temperatura a la constante de equilibrio?

La temperatura afecta significativamente la constante de equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier. Para reacciones exotérmicas (que liberan calor), K disminuye a medida que aumenta la temperatura. Para reacciones endotérmicas (que absorben calor), K aumenta a medida que aumenta la temperatura. Esta relación se describe cuantitativamente mediante la ecuación de van 't Hoff.

¿Las constantes de equilibrio pueden tener unidades?

En términos termodinámicos estrictos, las constantes de equilibrio son adimensionales. Sin embargo, al trabajar con concentraciones, la constante de equilibrio puede parecer tener unidades. Estas unidades se cancelan cuando todas las concentraciones se expresan en unidades estándar (típicamente mol/L para Kc) y cuando la reacción está balanceada.

¿Por qué se excluyen sólidos y líquidos puros de las expresiones de constante de equilibrio?

Los sólidos y líquidos puros se excluyen de las expresiones de constante de equilibrio porque sus concentraciones (más precisamente, sus actividades) permanecen constantes independientemente de cuánto haya presente. Esto se debe a que la concentración de una sustancia pura está determinada por su densidad y masa molar, que son propiedades fijas.

¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp?

Kc es la constante de equilibrio expresada en términos de concentraciones molares (mol/L), mientras que Kp se expresa en términos de presiones parciales (típicamente en atmósferas o bares). Para reacciones en fase gaseosa, están relacionadas por la ecuación: Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es el cambio en el número de moles de gas de reactivos a productos.

¿Cómo sé si mi valor de K calculado es razonable?

Las constantes de equilibrio suelen variar desde muy pequeñas (10^-50) hasta muy grandes (10^50) dependiendo de la reacción. Un valor K razonable debe ser consistente con las observaciones experimentales de la reacción. Para reacciones bien estudiadas, puedes comparar tu valor calculado con valores de literatura.

¿Las constantes de equilibrio pueden ser negativas?

No, las constantes de equilibrio no pueden ser negativas. Dado que K representa una relación de concentraciones elevadas a potencias, siempre debe ser positivo. Un K negativo violaría principios fundamentales de la termodinámica.

¿Cómo afecta la presión a la constante de equilibrio?

Para reacciones que involucran solo fases condensadas (líquidos y sólidos), la presión tiene un efecto despreciable en la constante de equilibrio. Para reacciones que involucran gases, la constante de equilibrio Kc (basada en concentraciones) no se ve afectada por cambios de presión, pero la posición de equilibrio puede cambiar según el principio de Le Chatelier.

¿Qué sucede con K cuando invierto una reacción?

Cuando se invierte una reacción, la nueva constante de equilibrio (K') es el recíproco de la constante de equilibrio original: K' = 1/K. Esto refleja el hecho de que lo que eran productos ahora son reactivos, y viceversa.

¿Cómo afectan los catalizadores a la constante de equilibrio?

Los catalizadores no afectan la constante de equilibrio ni la posición de equilibrio. Solo aumentan la velocidad a la que se alcanza el equilibrio al reducir la energía de activación para ambas reacciones, directa e inversa, de manera equitativa.

Ejemplos de Código para Calcular Constantes de Equilibrio

Python

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calcular la constante de equilibrio para una reacción química.
4    
5    Parámetros:
6    reactants -- lista de tuplas (concentración, coeficiente)
7    products -- lista de tuplas (concentración, coeficiente)
8    
9    Retorna:
10    float -- la constante de equilibrio K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calcular el producto de [Productos]^coeficientes
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calcular el producto de [Reactivos]^coeficientes
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Productos]^coeficientes / [Reactivos]^coeficientes
24    return numerator / denominator
25
26# Ejemplo: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(concentración de N₂, coeficiente), (concentración de H₂, coeficiente)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(concentración de NH₃, coeficiente)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Constante de Equilibrio (K): {K:.4f}")
32

JavaScript

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calcular la constante de equilibrio para una reacción química.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array de pares [concentración, coeficiente]
6   * @param {Array} products - Array de pares [concentración, coeficiente]
7   * @return {Number} La constante de equilibrio K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calcular el producto de [Productos]^coeficientes
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calcular el producto de [Reactantes]^coeficientes
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Productos]^coeficientes / [Reactivos]^coeficientes
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Ejemplo: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[concentración de H₂, coeficiente], [concentración de I₂, coeficiente]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[concentración de HI, coeficiente]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Constante de Equilibrio (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

Excel

1' Función de Excel VBA para el Cálculo de la Constante de Equilibrio
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calcular el producto de [Productos]^coeficientes
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calcular el producto de [Reactantes]^coeficientes
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Productos]^coeficientes / [Reactivos]^coeficientes
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Uso en Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Donde A1:A2 contienen concentraciones de reactantes, B1:B2 contienen coeficientes de reactantes,
27' C1 contiene concentración de producto, y D1 contiene coeficiente de producto
28

Java

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calcular la constante de equilibrio para una reacción química.
4     * 
5     * @param reactants Array de pares [concentración, coeficiente]
6     * @param products Array de pares [concentración, coeficiente]
7     * @return La constante de equilibrio K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calcular el producto de [Productos]^coeficientes
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calcular el producto de [Reactantes]^coeficientes
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Productos]^coeficientes / [Reactivos]^coeficientes
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Ejemplo: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{concentración de NO₂, coeficiente}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{concentración de N₂O₄, coeficiente}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Constante de Equilibrio (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calcular la constante de equilibrio para una reacción química.
7 * 
8 * @param reactants Vector de pares (concentración, coeficiente)
9 * @param products Vector de pares (concentración, coeficiente)
10 * @return La constante de equilibrio K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calcular el producto de [Productos]^coeficientes
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calcular el producto de [Reactantes]^coeficientes
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Productos]^coeficientes / [Reactivos]^coeficientes
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Ejemplo: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {concentración de N₂, coeficiente}
41        {0.2, 3}  // {concentración de H₂, coeficiente}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {concentración de NH₃, coeficiente}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Constante de Equilibrio (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

Referencias

Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10ª ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12ª ed.). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8ª ed.). McGraw-Hill Education.
Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings Publishing Company.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11ª ed.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemistry (9ª ed.). Cengage Learning.
Guldberg, C. M., & Waage, P. (1864). "Studies Concerning Affinity" (Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania).
Van't Hoff, J. H. (1884). Études de dynamique chimique (Estudios de Dinámica Química).

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Calculadora de Constante de Equilibrio para Reacciones Químicas

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2. Ingresa Valores de Concentración

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4. Copia el Resultado (Opcional)

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Ejemplos Prácticos

Ejemplo 1: Reacción Simple

Ejemplo 2: Múltiples Reactivos y Productos

Ejemplo 3: Reacción con Diferentes Coeficientes

Aplicaciones y Casos de Uso

1. Predicción de la Dirección de la Reacción

2. Optimización de Condiciones de Reacción

3. Investigación Farmacéutica

4. Química Ambiental

5. Sistemas Bioquímicos

6. Química Analítica

Alternativas a la Constante de Equilibrio

1. Energía Libre de Gibbs (ΔG)

2. Cociente de Reacción (Q)

3. Expresiones de Constante de Equilibrio para Diferentes Tipos de Reacción

Desarrollo Histórico de la Constante de Equilibrio

Primeros Desarrollos (1800s)

Ley de Acción de Masas (1864)

Fundación Termodinámica (Finales de 1800s)

Comprensión Moderna (Siglo XX)

Enfoques Computacionales (Día Presente)

Preguntas Frecuentes

¿Qué es una constante de equilibrio?

¿Cómo afecta la temperatura a la constante de equilibrio?

¿Las constantes de equilibrio pueden tener unidades?

¿Por qué se excluyen sólidos y líquidos puros de las expresiones de constante de equilibrio?

¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp?

¿Cómo sé si mi valor de K calculado es razonable?

¿Las constantes de equilibrio pueden ser negativas?

¿Cómo afecta la presión a la constante de equilibrio?

¿Qué sucede con K cuando invierto una reacción?

¿Cómo afectan los catalizadores a la constante de equilibrio?

Ejemplos de Código para Calcular Constantes de Equilibrio

Python

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