Calcolatore della Costante di Equilibrio: Determina l'Equilibrio delle Reazioni Chimiche

Introduzione alle Costanti di Equilibrio

La costante di equilibrio (K) è un concetto fondamentale in chimica che quantifica l'equilibrio tra reagenti e prodotti in una reazione chimica reversibile all'equilibrio. Questo Calcolatore della Costante di Equilibrio fornisce un modo semplice e accurato per determinare la costante di equilibrio per qualsiasi reazione chimica quando si conoscono le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti all'equilibrio. Che tu sia uno studente che apprende l'equilibrio chimico, un insegnante che dimostra i principi dell'equilibrio, o un ricercatore che analizza la dinamica delle reazioni, questo calcolatore offre una soluzione diretta per calcolare le costanti di equilibrio senza complessi calcoli manuali.

L'equilibrio chimico rappresenta uno stato in cui le velocità delle reazioni dirette e inverse sono uguali, risultando in nessun cambiamento netto nelle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti nel tempo. La costante di equilibrio fornisce una misura quantitativa della posizione di questo equilibrio: un grande valore di K indica che la reazione favorisce i prodotti, mentre un piccolo valore di K suggerisce che i reagenti sono favoriti all'equilibrio.

Il nostro calcolatore gestisce reazioni con più reagenti e prodotti, consentendoti di inserire valori di concentrazione e coefficienti stechiometrici per ottenere istantaneamente valori accurati della costante di equilibrio. I risultati sono presentati in un formato chiaro e facile da comprendere, rendendo accessibili a tutti i complessi calcoli di equilibrio.

Comprendere la Formula della Costante di Equilibrio

La costante di equilibrio (K) per una reazione chimica generale è calcolata utilizzando la seguente formula:

$K = \frac{[Prodotti]^{coefficienti}}{[Reagenti]^{coefficienti}}$

Per una reazione chimica rappresentata come:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Dove:

A, B sono i reagenti
C, D sono i prodotti
a, b, c, d sono i coefficienti stechiometrici

La costante di equilibrio è calcolata come:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

Dove:

[A], [B], [C] e [D] rappresentano le concentrazioni molari (in mol/L) di ciascuna specie all'equilibrio
Gli esponenti a, b, c e d sono i coefficienti stechiometrici dalla reazione chimica bilanciata

Considerazioni Importanti:

Unità: La costante di equilibrio è tipicamente priva di unità quando tutte le concentrazioni sono espresse in mol/L (per Kc) o quando le pressioni parziali sono in atmosfere (per Kp).
Solidi e Liquidi Puri: I solidi e i liquidi puri non sono inclusi nell'espressione dell'equilibrio poiché le loro concentrazioni rimangono costanti.
Dipendenza dalla Temperatura: La costante di equilibrio varia con la temperatura secondo l'equazione di van't Hoff. Il nostro calcolatore fornisce valori di K a una temperatura specifica.
Intervallo di Concentrazione: Il calcolatore gestisce un ampio intervallo di valori di concentrazione, da molto piccoli (10^-6 mol/L) a molto grandi (10^6 mol/L), visualizzando i risultati in notazione scientifica quando appropriato.

Come Calcolare la Costante di Equilibrio

Il calcolo di una costante di equilibrio segue questi passaggi matematici:

Identificare Reagenti e Prodotti: Determina quali specie sono reagenti e quali sono prodotti nell'equazione chimica bilanciata.
Determinare i Coefficienti: Identifica il coefficiente stechiometrico per ciascuna specie dall'equazione bilanciata.
Elevare le Concentrazioni alle Potenze: Eleva ciascuna concentrazione alla potenza del suo coefficiente.
Moltiplicare le Concentrazioni dei Prodotti: Moltiplica tutti i termini di concentrazione dei prodotti (elevati alle rispettive potenze).
Moltiplicare le Concentrazioni dei Reagenti: Moltiplica tutti i termini di concentrazione dei reagenti (elevati alle rispettive potenze).
Dividere i Prodotti per i Reagenti: Dividi il prodotto delle concentrazioni dei prodotti per il prodotto delle concentrazioni dei reagenti.

Ad esempio, per la reazione N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

Se [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L e [H₂] = 0.03 mol/L:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

Questo grande valore di K indica che la reazione favorisce fortemente la formazione di ammoniaca all'equilibrio.

Guida Passo-Passo per Utilizzare il Calcolatore della Costante di Equilibrio

Il nostro calcolatore semplifica il processo di determinazione delle costanti di equilibrio. Segui questi passaggi per utilizzarlo in modo efficace:

1. Inserisci il Numero di Reagenti e Prodotti

Per prima cosa, seleziona il numero di reagenti e prodotti nella tua reazione chimica utilizzando i menu a discesa. Il calcolatore supporta reazioni con un massimo di 5 reagenti e 5 prodotti, accogliendo la maggior parte delle reazioni chimiche comuni.

2. Inserisci i Valori di Concentrazione

Per ciascun reagente e prodotto, inserisci:

Concentrazione: La concentrazione molare all'equilibrio (in mol/L)
Coefficiente: Il coefficiente stechiometrico dall'equazione chimica bilanciata

Assicurati che tutti i valori di concentrazione siano numeri positivi. Il calcolatore visualizzerà un messaggio di errore se vengono inseriti valori negativi o zero.

3. Visualizza il Risultato

La costante di equilibrio (K) viene calcolata automaticamente mentre inserisci i valori. Il risultato è visualizzato in modo prominente nella sezione "Risultato".

Per valori di K molto grandi o molto piccoli, il calcolatore visualizza il risultato in notazione scientifica per chiarezza (ad es., 1.234 × 10^5 invece di 123400).

4. Copia il Risultato (Opzionale)

Se hai bisogno di utilizzare il valore di K calcolato altrove, fai clic sul pulsante "Copia" per copiare il risultato negli appunti.

5. Modifica i Valori se Necessario

Puoi modificare qualsiasi valore di input per ricalcolare istantaneamente la costante di equilibrio. Questa funzione è utile per:

Confrontare i valori di K per diverse reazioni
Analizzare come le variazioni di concentrazione influenzano la posizione di equilibrio
Esplorare l'effetto dei coefficienti stechiometrici sui valori di K

Esempi Pratici

Esempio 1: Reazione Semplice

Per la reazione: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Dato:

[H₂] = 0.2 mol/L
[I₂] = 0.1 mol/L
[HI] = 0.4 mol/L

Calcolo: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

Esempio 2: Reagenti e Prodotti Multipli

Per la reazione: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Dato:

[NO₂] = 0.04 mol/L
[N₂O₄] = 0.16 mol/L

Calcolo: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

Esempio 3: Reazione con Coefficienti Diversi

Per la reazione: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Dato:

[N₂] = 0.1 mol/L
[H₂] = 0.2 mol/L
[NH₃] = 0.3 mol/L

Calcolo: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

Applicazioni e Casi d'Uso

La costante di equilibrio è uno strumento potente in chimica con numerose applicazioni:

1. Previsione della Direzione della Reazione

Confrontando il quoziente di reazione (Q) con la costante di equilibrio (K), i chimici possono prevedere se una reazione procederà verso i prodotti o i reagenti:

Se Q < K: La reazione procederà verso i prodotti
Se Q > K: La reazione procederà verso i reagenti
Se Q = K: La reazione è in equilibrio

2. Ottimizzazione delle Condizioni di Reazione

Nei processi industriali come il processo Haber per la produzione di ammoniaca, comprendere le costanti di equilibrio aiuta a ottimizzare le condizioni di reazione per massimizzare il rendimento.

3. Ricerca Farmaceutica

I progettisti di farmaci utilizzano le costanti di equilibrio per comprendere come i farmaci si legano ai recettori e per ottimizzare le formulazioni dei farmaci.

4. Chimica Ambientale

Le costanti di equilibrio aiutano a prevedere il comportamento degli inquinanti nei sistemi naturali, inclusa la loro distribuzione tra le fasi di acqua, aria e suolo.

5. Sistemi Biochimici

In biochimica, le costanti di equilibrio descrivono le interazioni enzima-substrato e la dinamica dei percorsi metabolici.

6. Chimica Analitica

Le costanti di equilibrio sono essenziali per comprendere le titolazioni acido-base, la solubilità e la formazione di complessi.

Alternative alla Costante di Equilibrio

Sebbene la costante di equilibrio sia ampiamente utilizzata, diversi concetti correlati forniscono modi alternativi per analizzare l'equilibrio chimico:

1. Energia Libera di Gibbs (ΔG)

La relazione tra K e ΔG è data da: $\Delta G = -RT\ln K$

Dove:

ΔG è la variazione di energia libera di Gibbs
R è la costante dei gas
T è la temperatura in Kelvin
ln K è il logaritmo naturale della costante di equilibrio

2. Quoziente di Reazione (Q)

Il quoziente di reazione ha la stessa forma di K ma utilizza concentrazioni non all'equilibrio. Aiuta a determinare in quale direzione una reazione procederà per raggiungere l'equilibrio.

3. Espressioni della Costante di Equilibrio per Diversi Tipi di Reazione

Kc: Basata sulle concentrazioni molari (ciò che calcola il nostro calcolatore)
Kp: Basata sulle pressioni parziali (per reazioni in fase gassosa)
Ka, Kb: Costanti di dissociazione acida e basica
Ksp: Costante di prodotto di solubilità per la dissoluzione di sali
Kf: Costante di formazione per ioni complessi

Sviluppo Storico della Costante di Equilibrio

Il concetto di equilibrio chimico e della costante di equilibrio è evoluto significativamente nel corso degli ultimi due secoli:

Sviluppi Iniziali (1800)

Le basi dell'equilibrio chimico furono poste da Claude Louis Berthollet intorno al 1803 quando osservò che le reazioni chimiche potevano essere reversibili. Notò che la direzione delle reazioni chimiche dipende non solo dalla reattività delle sostanze, ma anche dalle loro quantità.

Legge dell'Azione di Massa (1864)

Gli scienziati norvegesi Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage formularono la Legge dell'Azione di Massa nel 1864, che descriveva matematicamente l'equilibrio chimico. Proposero che la velocità di una reazione chimica è proporzionale al prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ciascuna elevata alla potenza dei loro coefficienti stechiometrici.

Fondamento Termodinamico (Fine 1800)

J. Willard Gibbs e Jacobus Henricus van 't Hoff svilupparono il fondamento termodinamico dell'equilibrio chimico alla fine del XIX secolo. Il lavoro di van 't Hoff sulla dipendenza della temperatura delle costanti di equilibrio (l'equazione di van 't Hoff) è stato particolarmente significativo.

Comprensione Moderna (XX Secolo)

Il XX secolo ha visto l'integrazione delle costanti di equilibrio con la meccanica statistica e la meccanica quantistica, fornendo una comprensione più profonda del perché esistono gli equilibri chimici e di come si relazionano alle proprietà molecolari.

Approcci Computazionali (Oggi)

Oggi, la chimica computazionale consente di prevedere le costanti di equilibrio a partire dai principi fondamentali, utilizzando calcoli meccanici quantistici per determinare l'energetica delle reazioni.

Domande Frequenti

Cos'è una costante di equilibrio?

Una costante di equilibrio (K) è un valore numerico che esprime la relazione tra prodotti e reagenti all'equilibrio chimico. Indica l'estensione con cui una reazione chimica procede verso il completamento. Un grande valore di K (K > 1) indica che i prodotti sono favoriti all'equilibrio, mentre un piccolo valore di K (K < 1) indica che i reagenti sono favoriti.

Come influisce la temperatura sulla costante di equilibrio?

La temperatura influisce significativamente sulla costante di equilibrio secondo il principio di Le Chatelier. Per le reazioni esotermiche (quelle che rilasciano calore), K diminuisce all'aumentare della temperatura. Per le reazioni endotermiche (quelle che assorbono calore), K aumenta all'aumentare della temperatura. Questa relazione è descritta quantitativamente dall'equazione di van 't Hoff.

Le costanti di equilibrio possono avere unità?

In termini strettamente termodinamici, le costanti di equilibrio sono adimensionale. Tuttavia, quando si lavora con le concentrazioni, la costante di equilibrio può apparire avere unità. Queste unità si annullano quando tutte le concentrazioni sono espresse in unità standard (tipicamente mol/L per Kc) e quando la reazione è bilanciata.

Perché i solidi e i liquidi puri sono esclusi dalle espressioni della costante di equilibrio?

I solidi e i liquidi puri sono esclusi dalle espressioni della costante di equilibrio perché le loro concentrazioni (più precisamente, le loro attività) rimangono costanti indipendentemente da quanto è presente. Questo perché la concentrazione di una sostanza pura è determinata dalla sua densità e dalla sua massa molare, che sono proprietà fisse.

Qual è la differenza tra Kc e Kp?

Kc è la costante di equilibrio espressa in termini di concentrazioni molari (mol/L), mentre Kp è espressa in termini di pressioni parziali (tipicamente in atmosfere o bar). Per le reazioni in fase gassosa, sono correlate dall'equazione: Kp = Kc(RT)^Δn, dove Δn è il cambiamento nel numero di moli di gas dai reagenti ai prodotti.

Come faccio a sapere se il mio valore di K calcolato è ragionevole?

Le costanti di equilibrio tipicamente variano da molto piccole (10^-50) a molto grandi (10^50) a seconda della reazione. Un valore di K ragionevole dovrebbe essere coerente con le osservazioni sperimentali della reazione. Per reazioni ben studiate, puoi confrontare il tuo valore calcolato con i valori della letteratura.

Le costanti di equilibrio possono essere negative?

No, le costanti di equilibrio non possono essere negative. Poiché K rappresenta un rapporto di concentrazioni elevate a potenze, deve sempre essere positivo. Un K negativo violerebbe i principi fondamentali della termodinamica.

Come influisce la pressione sulla costante di equilibrio?

Per le reazioni che coinvolgono solo fasi condensate (liquidi e solidi), la pressione ha un effetto trascurabile sulla costante di equilibrio. Per le reazioni che coinvolgono gas, la costante di equilibrio Kc (basata sulle concentrazioni) non è influenzata dalle variazioni di pressione, ma la posizione di equilibrio può spostarsi secondo il principio di Le Chatelier.

Cosa succede a K quando inverto una reazione?

Quando una reazione viene invertita, la nuova costante di equilibrio (K') è l'inverso della costante di equilibrio originale: K' = 1/K. Questo riflette il fatto che ciò che erano prodotti ora sono reagenti, e viceversa.

Come influiscono i catalizzatori sulla costante di equilibrio?

I catalizzatori non influenzano la costante di equilibrio o la posizione di equilibrio. Aumentano solo la velocità con cui si raggiunge l'equilibrio abbassando l'energia di attivazione per entrambe le reazioni diretta e inversa in modo uguale.

Esempi di Codice per Calcolare le Costanti di Equilibrio

Python

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calcola la costante di equilibrio per una reazione chimica.
4    
5    Parametri:
6    reactants -- lista di tuple (concentrazione, coefficiente)
7    products -- lista di tuple (concentrazione, coefficiente)
8    
9    Restituisce:
10    float -- la costante di equilibrio K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calcola il prodotto di [Prodotti]^coefficienti
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calcola il prodotto di [Reagenti]^coefficienti
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Prodotti]^coefficienti / [Reagenti]^coefficienti
24    return numerator / denominator
25
26# Esempio: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(concentrazione N₂, coefficiente), (concentrazione H₂, coefficiente)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(concentrazione NH₃, coefficiente)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Costante di Equilibrio (K): {K:.4f}")
32

JavaScript

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calcola la costante di equilibrio per una reazione chimica.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array di coppie [concentrazione, coefficiente]
6   * @param {Array} products - Array di coppie [concentrazione, coefficiente]
7   * @return {Number} La costante di equilibrio K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calcola il prodotto di [Prodotti]^coefficienti
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calcola il prodotto di [Reagenti]^coefficienti
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Prodotti]^coefficienti / [Reagenti]^coefficienti
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Esempio: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[concentrazione H₂, coefficiente], [concentrazione I₂, coefficiente]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[concentrazione HI, coefficiente]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Costante di Equilibrio (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

Excel

1' Funzione Excel VBA per il Calcolo della Costante di Equilibrio
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calcola il prodotto di [Prodotti]^coefficienti
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calcola il prodotto di [Reagenti]^coefficienti
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Prodotti]^coefficienti / [Reagenti]^coefficienti
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Utilizzo in Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Dove A1:A2 contengono le concentrazioni dei reagenti, B1:B2 contengono i coefficienti dei reagenti,
27' C1 contiene la concentrazione del prodotto, e D1 contiene il coefficiente del prodotto
28

Java

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calcola la costante di equilibrio per una reazione chimica.
4     * 
5     * @param reactants Array di coppie [concentrazione, coefficiente]
6     * @param products Array di coppie [concentrazione, coefficiente]
7     * @return La costante di equilibrio K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calcola il prodotto di [Prodotti]^coefficienti
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calcola il prodotto di [Reagenti]^coefficienti
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Prodotti]^coefficienti / [Reagenti]^coefficienti
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Esempio: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{concentrazione NO₂, coefficiente}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{concentrazione N₂O₄, coefficiente}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Costante di Equilibrio (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calcola la costante di equilibrio per una reazione chimica.
7 * 
8 * @param reactants Vettore di coppie (concentrazione, coefficiente)
9 * @param products Vettore di coppie (concentrazione, coefficiente)
10 * @return La costante di equilibrio K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calcola il prodotto di [Prodotti]^coefficienti
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calcola il prodotto di [Reagenti]^coefficienti
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Prodotti]^coefficienti / [Reagenti]^coefficienti
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Esempio: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {concentrazione N₂, coefficiente}
41        {0.2, 3}  // {concentrazione H₂, coefficiente}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {concentrazione NH₃, coefficiente}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Costante di Equilibrio (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

Riferimenti

Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10ª ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12ª ed.). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8ª ed.). McGraw-Hill Education.
Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings Publishing Company.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11ª ed.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemistry (9ª ed.). Cengage Learning.
Guldberg, C. M., & Waage, P. (1864). "Studi riguardanti l'affinità" (Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania).
Van't Hoff, J. H. (1884). Études de dynamique chimique (Studi di dinamica chimica).

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Esempio 2: Reagenti e Prodotti Multipli

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1. Energia Libera di Gibbs (ΔG)

2. Quoziente di Reazione (Q)

3. Espressioni della Costante di Equilibrio per Diversi Tipi di Reazione

Sviluppo Storico della Costante di Equilibrio

Sviluppi Iniziali (1800)

Legge dell'Azione di Massa (1864)

Fondamento Termodinamico (Fine 1800)

Comprensione Moderna (XX Secolo)

Approcci Computazionali (Oggi)

Domande Frequenti

Cos'è una costante di equilibrio?

Come influisce la temperatura sulla costante di equilibrio?

Le costanti di equilibrio possono avere unità?

Perché i solidi e i liquidi puri sono esclusi dalle espressioni della costante di equilibrio?

Qual è la differenza tra Kc e Kp?

Come faccio a sapere se il mio valore di K calcolato è ragionevole?

Le costanti di equilibrio possono essere negative?

Come influisce la pressione sulla costante di equilibrio?

Cosa succede a K quando inverto una reazione?

Come influiscono i catalizzatori sulla costante di equilibrio?

Esempi di Codice per Calcolare le Costanti di Equilibrio

Python

JavaScript

Excel

Java

C++

Riferimenti

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