Calcolatore di Normalità per Soluzioni Chimiche

Introduzione

Il calcolatore di normalità è uno strumento essenziale nella chimica analitica per determinare la concentrazione di una soluzione in termini di grammi equivalenti per litro. La normalità (N) rappresenta il numero di pesi equivalenti di un soluto disciolto per litro di soluzione, rendendola particolarmente utile per analizzare reazioni in cui le relazioni stechiometriche sono importanti. A differenza della molarità, che conta le molecole, la normalità conta le unità reattive, rendendola particolarmente preziosa per le titolazioni acido-base, le reazioni redox e le analisi di precipitazione. Questa guida completa spiega come calcolare la normalità, le sue applicazioni e fornisce un calcolatore user-friendly per semplificare i tuoi calcoli chimici.

Cos'è la Normalità?

La normalità è una misura di concentrazione che esprime il numero di pesi equivalenti di un soluto per litro di soluzione. L'unità di normalità è equivalenti per litro (eq/L). Un peso equivalente è la massa di una sostanza che reagirà con o fornirà un mole di ioni idrogeno (H⁺) in una reazione acido-base, un mole di elettroni in una reazione redox, o un mole di carica in una reazione elettrochimica.

Il concetto di normalità è particolarmente utile perché consente ai chimici di confrontare direttamente la capacità reattiva di diverse soluzioni, indipendentemente dai composti effettivi coinvolti. Ad esempio, una soluzione 1N di qualsiasi acido neutralizzerà esattamente la stessa quantità di una soluzione 1N di base, indipendentemente dall'acido o dalla base specifici utilizzati.

Visualizzazione del Calcolo della Normalità

N = W / (E × V) Peso del soluto Peso equivalente × Volume Soluzione

Formula e Calcolo della Normalità

La Formula di Base

La normalità di una soluzione si calcola utilizzando la seguente formula:

$N = \frac{W}{E \times V}$

Dove:

• N = Normalità (eq/L)
• W = Peso del soluto (grammi)
• E = Peso equivalente del soluto (grammi/equivalente)
• V = Volume della soluzione (litri)

Comprendere il Peso Equivalente

Il peso equivalente (E) varia a seconda del tipo di reazione:

1. Per gli acidi: Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Numero di ioni H⁺ sostituibili
2. Per le basi: Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Numero di ioni OH⁻ sostituibili
3. Per le reazioni redox: Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Numero di elettroni trasferiti
4. Per le reazioni di precipitazione: Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Carica dell'ione

Calcolo Passo-Passo

Per calcolare la normalità di una soluzione:

1. Determina il peso del soluto in grammi (W)
2. Calcola il peso equivalente del soluto (E)
3. Misura il volume della soluzione in litri (V)
4. Applica la formula: N = W/(E × V)

Come Utilizzare Questo Calcolatore

Il nostro calcolatore di normalità semplifica il processo di determinazione della normalità di una soluzione chimica:

1. Inserisci il peso del soluto in grammi
2. Immetti il peso equivalente del soluto in grammi per equivalente
3. Specifica il volume della soluzione in litri
4. Il calcolatore calcolerà automaticamente la normalità in equivalenti per litro (eq/L)

Il calcolatore esegue una validazione in tempo reale per garantire che tutti gli input siano numeri positivi, poiché valori negativi o zero per peso equivalente o volume comporterebbero concentrazioni fisicamente impossibili.

Comprendere i Risultati

Il calcolatore visualizza il risultato della normalità in equivalenti per litro (eq/L). Ad esempio, un risultato di 2.5 eq/L significa che la soluzione contiene 2.5 grammi equivalenti del soluto per litro di soluzione.

Per contesto:

• Soluzioni a bassa normalità (<0.1N) sono considerate diluite
• Soluzioni a normalità media (0.1N-1N) sono comunemente utilizzate in laboratorio
• Soluzioni ad alta normalità (>1N) sono considerate concentrate

Confronto delle Unità di Concentrazione

Unità di Concentrazione	Definizione	Casi d'Uso Principali	Relazione con la Normalità
Normalità (N)	Equivalenti per litro	Titolazioni acido-base, Reazioni redox	-
Molarità (M)	Molti per litro	Chimica generale, Stechiometria	N = M × equivalenti per mole
Molalità (m)	Molti per kg di solvente	Studi dipendenti dalla temperatura	Non direttamente convertibile
% di massa (w/w)	Massa del soluto / massa totale × 100	Formulazioni industriali	Richiede informazioni sulla densità
% di volume (v/v)	Volume del soluto / volume totale × 100	Miscele liquide	Richiede informazioni sulla densità
ppm/ppb	Parti per milione/bilione	Analisi di tracce	N = ppm × 10⁻⁶ / peso equivalente

Casi d'Uso e Applicazioni

La normalità è ampiamente utilizzata in varie applicazioni chimiche:

Applicazioni di Laboratorio

1. Titolazioni: La normalità è particolarmente utile nelle titolazioni acido-base, dove il punto di equivalenza si verifica quando quantità equivalenti di acido e base hanno reagito. Utilizzare la normalità semplifica i calcoli perché volumi uguali di soluzioni con la stessa normalità si neutralizzeranno a vicenda.

2. Standardizzazione delle Soluzioni: Quando si preparano soluzioni standard per la chimica analitica, la normalità fornisce un modo conveniente per esprimere la concentrazione in termini di capacità reattiva.

3. Controllo Qualità: Nelle industrie farmaceutiche e alimentari, la normalità è utilizzata per garantire la qualità costante del prodotto mantenendo concentrazioni precise di componenti reattivi.

Applicazioni Industriali

1. Trattamento Acque: La normalità è utilizzata per misurare la concentrazione di sostanze chimiche utilizzate nei processi di purificazione dell'acqua, come la clorazione e l'aggiustamento del pH.

2. Elettrodeposizione: Nelle industrie di elettrodeposizione, la normalità aiuta a mantenere la corretta concentrazione di ioni metallici nelle soluzioni di placcatura.

3. Produzione di Batterie: La concentrazione degli elettroliti nelle batterie è spesso espressa in termini di normalità per garantire prestazioni ottimali.

Applicazioni Accademiche e di Ricerca

1. Cinetica Chimica: I ricercatori utilizzano la normalità per studiare le velocità di reazione e i meccanismi, particolarmente per le reazioni in cui il numero di siti reattivi è importante.

2. Analisi Ambientale: La normalità è utilizzata nei test ambientali per quantificare gli inquinanti e determinare i requisiti di trattamento.

3. Ricerca Biochemica: In biochimica, la normalità aiuta nella preparazione di soluzioni per saggi enzimatici e altre reazioni biologiche.

Alternative alla Normalità

Sebbene la normalità sia utile in molti contesti, altre unità di concentrazione possono essere più appropriate a seconda dell'applicazione:

Molarità (M)

La molarità è definita come il numero di moli di soluto per litro di soluzione. È l'unità di concentrazione più comunemente utilizzata in chimica.

Quando utilizzare la molarità invece della normalità:

• Quando si tratta di reazioni in cui la stechiometria si basa su formule molecolari piuttosto che su pesi equivalenti
• Nella ricerca moderna e nelle pubblicazioni, dove la molarità ha in gran parte sostituito la normalità
• Quando si lavora con reazioni in cui il concetto di equivalenti non è chiaramente definito

Conversione tra normalità e molarità: N = M × n, dove n è il numero di equivalenti per mole

Molalità (m)

La molalità è definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. È particolarmente utile per applicazioni in cui sono coinvolti cambiamenti di temperatura.

Quando utilizzare la molalità invece della normalità:

• Quando si studiano proprietà colligative (elevazione del punto di ebollizione, depressione del punto di congelamento)
• Quando si lavora su un'ampia gamma di temperature
• Quando sono necessarie misurazioni precise della concentrazione indipendentemente dall'espansione termica

Percentuale di Massa (% w/w)

La percentuale di massa esprime la concentrazione come la massa del soluto divisa per la massa totale della soluzione, moltiplicata per 100.

Quando utilizzare la percentuale di massa invece della normalità:

• In contesti industriali dove pesare è più pratico rispetto a misurazioni volumetriche
• Quando si lavora con soluzioni molto viscose
• Nelle formulazioni alimentari e farmaceutiche

Percentuale di Volume (% v/v)

La percentuale di volume è il volume del soluto diviso per il volume totale della soluzione, moltiplicata per 100.

Quando utilizzare la percentuale di volume invece della normalità:

• Per soluzioni di liquidi in liquidi (ad es., bevande alcoliche)
• Quando i volumi sono additivi (cosa che non è sempre il caso)

Parti Per Milione (ppm) e Parti Per Bilione (ppb)

Queste unità sono utilizzate per soluzioni molto diluite, esprimendo il numero di parti di soluto per milione o miliardo di parti di soluzione.

Quando utilizzare ppm/ppb invece della normalità:

• Per analisi di tracce in campioni ambientali
• Quando si lavora con soluzioni molto diluite in cui la normalità darebbe numeri molto piccoli

Storia della Normalità nella Chimica

Il concetto di normalità ha una storia ricca nello sviluppo della chimica analitica:

Sviluppo Iniziale (XVIII-XIX Secolo)

Le basi dell'analisi quantitativa, che alla fine hanno portato al concetto di normalità, sono state poste da scienziati come Antoine Lavoisier e Joseph Louis Gay-Lussac alla fine del XVIII e all'inizio del XIX secolo. Il loro lavoro sulla stechiometria e sugli equivalenti chimici ha fornito le basi per comprendere come le sostanze reagiscono in proporzioni definite.

Era della Standardizzazione (Fine XIX Secolo)

Il concetto formale di normalità è emerso alla fine del XIX secolo mentre i chimici cercavano modi standardizzati per esprimere la concentrazione per scopi analitici. Wilhelm Ostwald, un pioniere della chimica fisica, ha contribuito in modo significativo allo sviluppo e alla popolarizzazione della normalità come unità di concentrazione.

Età d'Oro della Chimica Analitica (Inizio-Medio XX Secolo)

Durante questo periodo, la normalità è diventata un'unità di concentrazione standard nelle procedure analitiche, in particolare per l'analisi volumetrica. I libri di testo e i manuali di laboratorio di quest'epoca utilizzavano ampiamente la normalità per i calcoli relativi alle titolazioni acido-base e alle reazioni redox.

Transizione Moderna (Fine XX Secolo a Oggi)

Negli ultimi decenni, c'è stata una graduale transizione dalla normalità verso la molarità in molti contesti, specialmente nella ricerca e nell'istruzione. Questa transizione riflette l'enfasi moderna sulle relazioni molari e la natura talvolta ambigua dei pesi equivalenti per reazioni complesse. Tuttavia, la normalità rimane importante in applicazioni analitiche specifiche, in particolare in contesti industriali e procedure di test standardizzate.

Esempi

Ecco alcuni esempi di codice per calcolare la normalità in diversi linguaggi di programmazione:

1' Formula di Excel per calcolare la normalità
2=weight/(equivalent_weight*volume)
3
4' Esempio con valori nelle celle
5' A1: Peso (g) = 4.9
6' A2: Peso equivalente (g/eq) = 49
7' A3: Volume (L) = 0.5
8' Formula in A4:
9=A1/(A2*A3)
10' Risultato: 0.2 eq/L
11

1def calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume):
2    """
3    Calcola la normalità di una soluzione.
4    
5    Parametri:
6    weight (float): Peso del soluto in grammi
7    equivalent_weight (float): Peso equivalente del soluto in grammi/equivalente
8    volume (float): Volume della soluzione in litri
9    
10    Restituisce:
11    float: Normalità in equivalenti/litro
12    """
13    if equivalent_weight <= 0 or volume <= 0:
14        raise ValueError("Il peso equivalente e il volume devono essere positivi")
15    
16    normality = weight / (equivalent_weight * volume)
17    return normality
18
19# Esempio: Calcola la normalità della soluzione di H2SO4
20# 9.8 g di H2SO4 in 2 litri di soluzione
21# Peso equivalente di H2SO4 = 98/2 = 49 g/eq (poiché ha 2 ioni H+ sostituibili)
22weight = 9.8  # grammi
23equivalent_weight = 49  # grammi/equivalente
24volume = 2  # litri
25
26normality = calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
27print(f"Normalità: {normality:.4f} eq/L")  # Output: Normalità: 0.1000 eq/L
28

1function calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume) {
2  // Validazione input
3  if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
4    throw new Error("Il peso equivalente e il volume devono essere positivi");
5  }
6  
7  // Calcola la normalità
8  const normality = weight / (equivalentWeight * volume);
9  return normality;
10}
11
12// Esempio: Calcola la normalità della soluzione di NaOH
13// 10 g di NaOH in 0.5 litri di soluzione
14// Peso equivalente di NaOH = 40 g/eq
15const weight = 10; // grammi
16const equivalentWeight = 40; // grammi/equivalente
17const volume = 0.5; // litri
18
19try {
20  const normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
21  console.log(`Normalità: ${normality.toFixed(4)} eq/L`); // Output: Normalità: 0.5000 eq/L
22} catch (error) {
23  console.error(error.message);
24}
25

1public class NormalityCalculator {
2    /**
3     * Calcola la normalità di una soluzione.
4     * 
5     * @param weight Peso del soluto in grammi
6     * @param equivalentWeight Peso equivalente del soluto in grammi/equivalente
7     * @param volume Volume della soluzione in litri
8     * @return Normalità in equivalenti/litro
9     * @throws IllegalArgumentException se il peso equivalente o il volume non è positivo
10     */
11    public static double calculateNormality(double weight, double equivalentWeight, double volume) {
12        if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("Il peso equivalente e il volume devono essere positivi");
14        }
15        
16        return weight / (equivalentWeight * volume);
17    }
18    
19    public static void main(String[] args) {
20        // Esempio: Calcola la normalità della soluzione di HCl
21        // 7.3 g di HCl in 2 litri di soluzione
22        // Peso equivalente di HCl = 36.5 g/eq
23        double weight = 7.3; // grammi
24        double equivalentWeight = 36.5; // grammi/equivalente
25        double volume = 2.0; // litri
26        
27        try {
28            double normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
29            System.out.printf("Normalità: %.4f eq/L%n", normality); // Output: Normalità: 0.1000 eq/L
30        } catch (IllegalArgumentException e) {
31            System.err.println(e.getMessage());
32        }
33    }
34}
35

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calcola la normalità di una soluzione.
7 * 
8 * @param weight Peso del soluto in grammi
9 * @param equivalentWeight Peso equivalente del soluto in grammi/equivalente
10 * @param volume Volume della soluzione in litri
11 * @return Normalità in equivalenti/litro
12 * @throws std::invalid_argument se il peso equivalente o il volume non è positivo
13 */
14double calculateNormality(double weight, double equivalentWeight, double volume) {
15    if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
16        throw std::invalid_argument("Il peso equivalente e il volume devono essere positivi");
17    }
18    
19    return weight / (equivalentWeight * volume);
20}
21
22int main() {
23    try {
24        // Esempio: Calcola la normalità della soluzione di KMnO4 per titolazioni redox
25        // 3.16 g di KMnO4 in 1 litro di soluzione
26        // Peso equivalente di KMnO4 = 158.034/5 = 31.6068 g/eq (per reazioni redox)
27        double weight = 3.16; // grammi
28        double equivalentWeight = 31.6068; // grammi/equivalente
29        double volume = 1.0; // litri
30        
31        double normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
32        std::cout << "Normalità: " << std::fixed << std::setprecision(4) << normality << " eq/L" << std::endl;
33        // Output: Normalità: 0.1000 eq/L
34    } catch (const std::exception& e) {
35        std::cerr << "Errore: " << e.what() << std::endl;
36    }
37    
38    return 0;
39}
40

1def calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
2  # Validazione input
3  if equivalent_weight <= 0 || volume <= 0
4    raise ArgumentError, "Il peso equivalente e il volume devono essere positivi"
5  end
6  
7  # Calcola la normalità
8  normality = weight / (equivalent_weight * volume)
9  return normality
10end
11
12# Esempio: Calcola la normalità della soluzione di acido ossalico
13# 6.3 g di acido ossalico (H2C2O4) in 1 litro di soluzione
14# Peso equivalente di acido ossalico = 90/2 = 45 g/eq (poiché ha 2 ioni H+ sostituibili)
15weight = 6.3 # grammi
16equivalent_weight = 45 # grammi/equivalente
17volume = 1.0 # litri
18
19begin
20  normality = calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
21  puts "Normalità: %.4f eq/L" % normality # Output: Normalità: 0.1400 eq/L
22rescue ArgumentError => e
23  puts "Errore: #{e.message}"
24end
25

Esempi Numerici

Esempio 1: Acido Solforico (H₂SO₄)

Informazioni date:

• Peso di H₂SO₄: 4.9 grammi
• Volume della soluzione: 0.5 litri
• Peso molecolare di H₂SO₄: 98.08 g/mol
• Numero di ioni H⁺ sostituibili: 2

Passo 1: Calcola il peso equivalente Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Numero di ioni H⁺ sostituibili Peso equivalente = 98.08 g/mol ÷ 2 = 49.04 g/eq

Passo 2: Calcola la normalità N = W/(E × V) N = 4.9 g ÷ (49.04 g/eq × 0.5 L) N = 4.9 g ÷ 24.52 g/L N = 0.2 eq/L

Risultato: La normalità della soluzione di acido solforico è 0.2N.

Esempio 2: Idrossido di Sodio (NaOH)

Informazioni date:

• Peso di NaOH: 10 grammi
• Volume della soluzione: 0.5 litri
• Peso molecolare di NaOH: 40 g/mol
• Numero di ioni OH⁻ sostituibili: 1

Passo 1: Calcola il peso equivalente Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Numero di ioni OH⁻ sostituibili Peso equivalente = 40 g/mol ÷ 1 = 40 g/eq

Passo 2: Calcola la normalità N = W/(E × V) N = 10 g ÷ (40 g/eq × 0.5 L) N = 10 g ÷ 20 g/L N = 0.5 eq/L

Risultato: La normalità della soluzione di idrossido di sodio è 0.5N.

Esempio 3: Permanganato di Potassio (KMnO₄) per Titolazioni Redox

Informazioni date:

• Peso di KMnO₄: 3.16 grammi
• Volume della soluzione: 1 litro
• Peso molecolare di KMnO₄: 158.034 g/mol
• Numero di elettroni trasferiti nella reazione redox: 5

Passo 1: Calcola il peso equivalente Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Numero di elettroni trasferiti Peso equivalente = 158.034 g/mol ÷ 5 = 31.6068 g/eq

Passo 2: Calcola la normalità N = W/(E × V) N = 3.16 g ÷ (31.6068 g/eq × 1 L) N = 3.16 g ÷ 31.6068 g/L N = 0.1 eq/L

Risultato: La normalità della soluzione di permanganato di potassio è 0.1N.

Esempio 4: Cloruro di Calcio (CaCl₂) per Reazioni di Precipitazione

Informazioni date:

• Peso di CaCl₂: 5.55 grammi
• Volume della soluzione: 0.5 litri
• Peso molecolare di CaCl₂: 110.98 g/mol
• Carica dell'ione Ca²⁺: 2

Passo 1: Calcola il peso equivalente Peso equivalente = Peso molecolare ÷ Carica dell'ione Peso equivalente = 110.98 g/mol ÷ 2 = 55.49 g/eq

Passo 2: Calcola la normalità N = W/(E × V) N = 5.55 g ÷ (55.49 g/eq × 0.5 L) N = 5.55 g ÷ 27.745 g/L N = 0.2 eq/L

Risultato: La normalità della soluzione di cloruro di calcio è 0.2N.

Domande Frequenti

Qual è la differenza tra normalità e molarità?

Molarità (M) misura il numero di moli di soluto per litro di soluzione, mentre normalità (N) misura il numero di grammi equivalenti per litro. La principale differenza è che la normalità tiene conto della capacità reattiva della soluzione, non solo del numero di molecole. Per acidi e basi, N = M × numero di ioni H⁺ o OH⁻ sostituibili. Ad esempio, una soluzione 1M di H₂SO₄ è 2N perché ogni molecola può donare due ioni H⁺.

Come posso determinare il peso equivalente per diversi tipi di composti?

Il peso equivalente dipende dal tipo di reazione:

• Acidi: Peso molecolare ÷ Numero di ioni H⁺ sostituibili
• Basi: Peso molecolare ÷ Numero di ioni OH⁻ sostituibili
• Reazioni redox: Peso molecolare ÷ Numero di elettroni trasferiti
• Reazioni di precipitazione: Peso molecolare ÷ Carica dell'ione

Può la normalità essere superiore alla molarità?

Sì, la normalità può essere superiore alla molarità per composti che hanno più unità reattive per molecola. Ad esempio, una soluzione 1M di H₂SO₄ è 2N perché ogni molecola ha due ioni H⁺ sostituibili. Tuttavia, la normalità non può mai essere inferiore alla molarità per lo stesso composto.

Perché la normalità è utilizzata invece della molarità in alcune titolazioni?

La normalità è particolarmente utile nelle titolazioni perché si relaziona direttamente alla capacità reattiva della soluzione. Quando soluzioni di uguale normalità reagiscono, lo fanno in volumi uguali, indipendentemente dai composti specifici coinvolti. Questo semplifica i calcoli nelle titolazioni acido-base, nelle titolazioni redox e nelle analisi di precipitazione.

Come influenzano i cambiamenti di temperatura la normalità?

I cambiamenti di temperatura possono influenzare il volume di una soluzione a causa dell'espansione o contrazione termica, il che a sua volta influisce sulla sua normalità. Poiché la normalità è definita come equivalenti per litro, qualsiasi cambiamento nel volume cambierà la normalità. Questo è il motivo per cui la temperatura è spesso specificata quando si riportano valori di normalità.

Posso usare questo calcolatore per soluzioni con più soluti?

Il calcolatore è progettato per soluzioni con un singolo soluto. Per soluzioni con più soluti, dovresti calcolare la normalità di ciascun soluto separatamente e poi considerare il contesto specifico della tua applicazione per determinare come interpretare la normalità combinata.

Qual è l'accuratezza del calcolatore di normalità?

Il calcolatore fornisce risultati con quattro cifre decimali di precisione, il che è sufficiente per la maggior parte degli scopi di laboratorio e educativi. Tuttavia, l'accuratezza del risultato dipende dall'accuratezza dei valori di input, in particolare del peso equivalente, che può variare a seconda del contesto della reazione specifica.

Cosa succede se utilizzo un valore negativo per peso, peso equivalente o volume?

Valori negativi per peso, peso equivalente o volume sono fisicamente privi di significato nel contesto della concentrazione della soluzione. Il calcolatore mostrerà un messaggio di errore se vengono inseriti valori negativi. Allo stesso modo, valori zero per peso equivalente o volume comporterebbero una divisione per zero e non sono consentiti.

Come posso convertire tra normalità e altre unità di concentrazione?

• Normalità a molarità: M = N ÷ numero di equivalenti per mole
• Normalità a molalità: Richiede informazioni sulla densità e non è direttamente convertibile
• Normalità a percentuale di massa: Richiede informazioni sulla densità e sul peso equivalente

Quali sono le applicazioni pratiche della normalità?

La normalità è utilizzata in molte applicazioni pratiche, tra cui:

• Titolazioni acido-base
• Standardizzazione di soluzioni
• Controllo qualità in industrie farmaceutiche e alimentari
• Trattamento delle acque
• Elettrodeposizione
• Analisi ambientale

Riferimenti

1. Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2017). Chimica: La Scienza Centrale (14a ed.). Pearson.

2. Harris, D. C. (2015). Analisi Chimica Quantitativa (9a ed.). W. H. Freeman and Company.

3. Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Fondamenti di Chimica Analitica (9a ed.). Cengage Learning.

4. Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chimica (12a ed.). McGraw-Hill Education.

5. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Chimica Fisica di Atkins (10a ed.). Oxford University Press.

6. Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2013). Chimica Analitica (7a ed.). John Wiley & Sons.

7. "Normalità (Chimica)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://en.wikipedia.org/wiki/Normality_(chimistry). Accessed 2 Aug. 2024.

8. "Peso Equivalente." Chemistry LibreTexts, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Supplemental_Modules_(Analytical_Chemistry)/Quantifying_Nature/Units_of_Measure/Equivalent_Weight. Accessed 2 Aug. 2024.

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