கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் கணக்கீட்டாளர் உலோகவியல் எதிர்வினைகளுக்கான

எந்தவொரு எதிர்வினையின் தன்னிச்சை நிலைமை நிர்ணயிக்க கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலை (ΔG) கணக்கிட எண்டால்பி (ΔH), வெப்பநிலை (T), மற்றும் எண்ட்ரோபி (ΔS) மதிப்புகளை உள்ளிடவும். வேதியியல், உயிரியல் வேதியியல், மற்றும் உலோகவியல் பயன்பாடுகளுக்கு அடிப்படையானது.

கிப்ஸ் இலவச சக்தி கணக்கீட்டாளர்

ΔG = ΔH - TΔS

எங்கு ΔG என்பது கிப்ஸ் இலவச சக்தி, ΔH என்பது эн்தால்பி, T என்பது வெப்பநிலை, மற்றும் ΔS என்பது эн்ட்ரோபி

எந்தால்பி மாற்றம் (ΔH) *

kJ/mol

வெப்பநிலை (T) *

என்ட்ரோபி மாற்றம் (ΔS) *

kJ/(mol·K)

📚

ஆவணம்

गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर

परिचय

गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर थर्मोडायनामिक्स में एक आवश्यक उपकरण है जो यह निर्धारित करने में मदद करता है कि क्या एक रासायनिक प्रतिक्रिया या भौतिक प्रक्रिया निरंतर तापमान और दबाव की स्थितियों के तहत स्वाभाविक रूप से होगी। जोसिया विलार्ड गिब्स के नाम पर रखा गया, यह थर्मोडायनामिक संभाव्यता रासायनिक संतुलन, प्रतिक्रिया की संभाव्यता, और विभिन्न वैज्ञानिक और इंजीनियरिंग अनुप्रयोगों में ऊर्जा रूपांतरणों को समझने के लिए महत्वपूर्ण है। हमारा कैलकुलेटर ΔG = ΔH - TΔS के मौलिक समीकरण का उपयोग करके गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG) की गणना करने का एक सीधा तरीका प्रदान करता है, जहाँ ΔH एन्थाल्पी परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है, T तापमान है, और ΔS एंट्रॉपी परिवर्तन है।

गिब्स मुक्त ऊर्जा प्रतिक्रिया की स्वाभाविकता का एक शक्तिशाली भविष्यवक्ता है—नकारात्मक मान स्वाभाविक प्रक्रियाओं को इंगित करते हैं, जबकि सकारात्मक मान गैर-स्वाभाविक प्रतिक्रियाओं को दर्शाते हैं जिन्हें ऊर्जा इनपुट की आवश्यकता होती है। इस आवश्यक थर्मोडायनामिक पैरामीटर को समझकर और उसकी गणना करके, वैज्ञानिक, इंजीनियर और छात्र प्रतिक्रिया के परिणामों की भविष्यवाणी कर सकते हैं, प्रक्रियाओं को अनुकूलित कर सकते हैं, और रासायनिक और भौतिक परिवर्तनों की ऊर्जा की गहराई से अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं।

गिब्स मुक्त ऊर्जा सूत्र

गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

जहाँ:

ΔG = गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (kJ/mol)
ΔH = एन्थाल्पी परिवर्तन (kJ/mol)
T = तापमान (केल्विन)
ΔS = एंट्रॉपी परिवर्तन (kJ/(mol·K))

यह समीकरण दो मौलिक थर्मोडायनामिक कारकों के बीच संतुलन का प्रतिनिधित्व करता है:

एन्थाल्पी परिवर्तन (ΔH): एक प्रक्रिया के दौरान स्थिर दबाव पर गर्मी के आदान-प्रदान का प्रतिनिधित्व करता है
एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS): प्रणाली के अव्यवस्था में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है, जिसे तापमान से गुणा किया जाता है

परिणामों की व्याख्या

ΔG का चिन्ह प्रतिक्रिया की स्वाभाविकता के बारे में महत्वपूर्ण जानकारी प्रदान करता है:

ΔG < 0 (नकारात्मक): प्रक्रिया स्वाभाविक (एक्सर्जोनिक) है और बिना बाहरी ऊर्जा इनपुट के हो सकती है
ΔG = 0: प्रणाली संतुलन में है और कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं हो रहा है
ΔG > 0 (सकारात्मक): प्रक्रिया गैर-स्वाभाविक (एंडर्जोनिक) है और आगे बढ़ने के लिए ऊर्जा इनपुट की आवश्यकता है

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि स्वाभाविकता यह नहीं बताती कि प्रतिक्रिया की गति कितनी है—एक स्वाभाविक प्रतिक्रिया अभी भी बहुत धीरे-धीरे हो सकती है बिना उत्प्रेरक के।

मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा

मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) उस ऊर्जा परिवर्तन को संदर्भित करता है जब सभी अभिकर्ता और उत्पाद अपने मानक अवस्थाओं में होते हैं (आमतौर पर 1 atm दबाव, 1 M सांद्रता वाले समाधान के लिए, और अक्सर 298.15 K या 25°C पर)। समीकरण बन जाता है:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

जहाँ ΔH° और ΔS° मानक एन्थाल्पी और एंट्रॉपी परिवर्तन हैं, क्रमशः।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

हमारा गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर सरलता और उपयोग में आसानी के लिए डिज़ाइन किया गया है। अपने प्रतिक्रिया या प्रक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करने के लिए इन चरणों का पालन करें:

एन्थाल्पी परिवर्तन (ΔH) को किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) में दर्ज करें
- यह मान स्थिर दबाव पर प्रतिक्रिया के दौरान अवशोषित या मुक्त गर्मी का प्रतिनिधित्व करता है
- सकारात्मक मान अंतर्देशीय प्रक्रियाओं (गर्मी अवशोषित) को दर्शाते हैं
- नकारात्मक मान एक्सोथर्मिक प्रक्रियाओं (गर्मी मुक्त) को दर्शाते हैं
तापमान (T) को केल्विन में इनपुट करें
- यदि आवश्यक हो तो सेल्सियस से परिवर्तित करना याद रखें (K = °C + 273.15)
- मानक तापमान आमतौर पर 298.15 K (25°C) होता है
एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS) को किलोजूल प्रति मोल-केल्विन (kJ/(mol·K)) में दर्ज करें
- यह मान अव्यवस्था या बेतरतीबी में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है
- सकारात्मक मान बढ़ती अव्यवस्था को दर्शाते हैं
- नकारात्मक मान घटती अव्यवस्था को दर्शाते हैं
परिणाम देखें
- कैलकुलेटर स्वचालित रूप से गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) की गणना करेगा
- परिणाम kJ/mol में प्रदर्शित किया जाएगा
- यह बताया जाएगा कि प्रक्रिया स्वाभाविक है या गैर-स्वाभाविक

इनपुट मान्यता

कैलकुलेटर उपयोगकर्ता इनपुट पर निम्नलिखित जांच करता है:

सभी मान संख्यात्मक होने चाहिए
तापमान केल्विन में और सकारात्मक होना चाहिए (T > 0)
एन्थाल्पी और एंट्रॉपी सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य हो सकते हैं

यदि अमान्य इनपुट का पता लगाया जाता है, तो एक त्रुटि संदेश प्रदर्शित होगा, और गणना तब तक आगे नहीं बढ़ेगी जब तक कि इसे ठीक नहीं किया जाए।

चरण-दर-चरण गणना उदाहरण

आइए एक व्यावहारिक उदाहरण के माध्यम से चलें ताकि यह प्रदर्शित किया जा सके कि गिब्स मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर का उपयोग कैसे किया जाता है:

उदाहरण: ΔH = -92.4 kJ/mol और ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) पर 298 K पर एक प्रतिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें।

ΔH = -92.4 kJ/mol दर्ज करें
T = 298 K दर्ज करें
ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) दर्ज करें
कैलकुलेटर गणना करता है: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92.4 kJ/mol - (298 K × 0.0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92.4 kJ/mol - 29.41 kJ/mol ΔG = -121.81 kJ/mol
व्याख्या: चूंकि ΔG नकारात्मक है (-121.81 kJ/mol), यह प्रतिक्रिया 298 K पर स्वाभाविक है।

उपयोग के मामले

गिब्स मुक्त ऊर्जा गणनाएँ कई वैज्ञानिक और इंजीनियरिंग अनुप्रयोगों में आवश्यक हैं:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की संभाव्यता

रसायनज्ञ गिब्स मुक्त ऊर्जा का उपयोग यह भविष्यवाणी करने के लिए करते हैं कि क्या एक प्रतिक्रिया दी गई परिस्थितियों के तहत स्वाभाविक रूप से होगी। यह मदद करता है:

नए यौगिकों के लिए संश्लेषण पथों को डिज़ाइन करना
उपज में सुधार के लिए प्रतिक्रिया की स्थितियों को अनुकूलित करना
प्रतिक्रिया तंत्र और मध्यवर्ती को समझना
प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाओं में उत्पाद वितरण की भविष्यवाणी करना

2. जैव रासायनिक प्रक्रियाएँ

जैव रसायन और आणविक जीवविज्ञान में, गिब्स मुक्त ऊर्जा समझने में मदद करती है:

चयापचय पथ और ऊर्जा रूपांतरण
प्रोटीन का मोड़ना और स्थिरता
एंजाइम-प्रेरित प्रतिक्रियाएँ
सेल मेम्ब्रेन परिवहन प्रक्रियाएँ
डीएनए और आरएनए इंटरैक्शन

3. सामग्री विज्ञान

सामग्री वैज्ञानिक और इंजीनियर गिब्स मुक्त ऊर्जा गणनाओं का उपयोग करते हैं:

चरण आरेख विकास
मिश्र धातु डिज़ाइन और अनुकूलन
जंग व्यवहार की भविष्यवाणी
ठोस-राज्य प्रतिक्रियाओं को समझना
विशिष्ट गुणों के साथ नए सामग्रियों का डिज़ाइन करना

4. पर्यावरण विज्ञान

पर्यावरणीय अनुप्रयोगों में शामिल हैं:

प्रदूषक परिवहन और भाग्य की भविष्यवाणी करना
भू-रासायनिक प्रक्रियाओं को समझना
वायुमंडलीय प्रतिक्रियाओं का मॉडलिंग
पुनर्स्थापन रणनीतियों का डिज़ाइन करना
जलवायु परिवर्तन तंत्र का अध्ययन करना

5. औद्योगिक प्रक्रियाएँ

औद्योगिक सेटिंग्स में, गिब्स मुक्त ऊर्जा गणनाएँ अनुकूलित करने में मदद करती हैं:

रासायनिक उत्पादन प्रक्रियाएँ
पेट्रोलियम परिष्करण संचालन
औषधीय उत्पादन
खाद्य प्रसंस्करण तकनीकें
ऊर्जा उत्पादन प्रणाली

विकल्प

हालांकि गिब्स मुक्त ऊर्जा एक शक्तिशाली थर्मोडायनामिक उपकरण है, अन्य संबंधित पैरामीटर कुछ स्थितियों में अधिक उपयुक्त हो सकते हैं:

1. हेल्महोल्ट्ज मुक्त ऊर्जा (A या F)

A = U - TS (जहाँ U आंतरिक ऊर्जा है) के रूप में परिभाषित, हेल्महोल्ट्ज मुक्त ऊर्जा अधिक उपयुक्त है उन प्रणालियों के लिए जहाँ मात्रा स्थिर होती है न कि दबाव। यह विशेष रूप से उपयोगी है:

सांख्यिकीय यांत्रिकी में
ठोस-राज्य भौतिकी में
उन प्रणालियों में जहाँ मात्रा बाधित होती है

2. एन्थाल्पी (H)

उन प्रक्रियाओं के लिए जहाँ केवल गर्मी का आदान-प्रदान महत्वपूर्ण है और एंट्रॉपी प्रभाव नगण्य हैं, एन्थाल्पी (H = U + PV) पर्याप्त हो सकती है। इसका अक्सर उपयोग किया जाता है:

सरल दहन गणनाओं में
गर्मी और ठंडा करने की प्रक्रियाओं में
कैलोरीमेट्री प्रयोगों में

3. एंट्रॉपी (S)

जब केवल अव्यवस्था और संभाव्यता पर ध्यान केंद्रित किया जाता है, तो एंट्रॉपी अपने आप में रुचि का पैरामीटर हो सकती है, विशेष रूप से:

सूचना सिद्धांत में
सांख्यिकीय विश्लेषण में
अपरिवर्तनीयता के अध्ययन में
गर्मी इंजन की दक्षता गणनाओं में

4. रासायनिक संभाव्यता (μ)

बदलती संरचना वाली प्रणालियों के लिए, रासायनिक संभाव्यता (आंशिक मोलर गिब्स ऊर्जा) महत्वपूर्ण हो जाती है:

चरण संतुलन में
समाधान रसायन विज्ञान में
विद्युत रासायनिक प्रणालियों में
मेम्ब्रेन परिवहन में

गिब्स मुक्त ऊर्जा का इतिहास

गिब्स मुक्त ऊर्जा की अवधारणा थर्मोडायनामिक्स के विकास में एक समृद्ध इतिहास रखती है:

उत्पत्ति और विकास

जोसिया विलार्ड गिब्स (1839-1903), एक अमेरिकी वैज्ञानिक और गणितज्ञ, ने अपने ग्रंथ "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" में इस अवधारणा को पहली बार पेश किया, जो 1875 और 1878 के बीच प्रकाशित हुआ। यह कार्य 19वीं सदी में भौतिक विज्ञान की महानतम उपलब्धियों में से एक माना जाता है, जिसने रासायनिक थर्मोडायनामिक्स की नींव स्थापित की।

गिब्स ने रासायनिक प्रणालियों में संतुलन की स्थितियों को समझने के लिए इस थर्मोडायनामिक संभाव्यता को विकसित किया। उन्होंने पहचाना कि निरंतर तापमान और दबाव पर, स्वाभाविक परिवर्तन की दिशा का अनुमान एकल कार्य द्वारा लगाया जा सकता है जो एन्थाल्पी और एंट्रॉपी प्रभावों को जोड़ता है।

प्रमुख ऐतिहासिक मील के पत्थर

1873: गिब्स अपने थर्मोडायनामिक प्रणालियों पर काम करना शुरू करते हैं
1875-1878: "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" का प्रकाशन, जो गिब्स ऊर्जा अवधारणा को पेश करता है
1882-1883: जर्मन भौतिक विज्ञानी हर्मन वॉन हेल्महोल्ट्ज समान संबंधों को स्वतंत्र रूप से निकालते हैं
1900 के प्रारंभ: गिल्बर्ट एन. लुईस और मर्ल रैंडल रासायनिक थर्मोडायनामिक्स की संकेतन और अनुप्रयोगों को मानकीकरण करते हैं
1923: लुईस और रैंडल "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances" प्रकाशित करते हैं, जो रसायन विज्ञान में गिब्स मुक्त ऊर्जा के उपयोग को लोकप्रिय बनाता है
1933: एडवर्ड ए. गुगेनहेम आधुनिक संकेतन और शब्दावली को पेश करते हैं जो आज भी उपयोग में है
20वीं सदी के मध्य: गिब्स ऊर्जा अवधारणाओं का सांख्यिकीय यांत्रिकी और क्वांटम सिद्धांत के साथ एकीकरण
20वीं सदी के अंत: जटिल गिब्स ऊर्जा गणनाओं के लिए कंप्यूटेशनल विधियाँ सक्षम होती हैं

प्रभाव और विरासत

गिब्स का काम शुरू में संयुक्त राज्य अमेरिका में बहुत ध्यान नहीं मिला, लेकिन यूरोप में इसे उच्च सम्मान मिला, विशेष रूप से जब इसे विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा जर्मन में अनुवादित किया गया। आज, गिब्स मुक्त ऊर्जा भौतिक रसायन, रासायनिक इंजीनियरिंग, सामग्री विज्ञान, और जैव रसायन में एक आधारभूत अवधारणा है। गिब्स मुक्त ऊर्जा गणनाओं का उपयोग करके प्रतिक्रिया की स्वाभाविकता और संतुलन स्थिति की भविष्यवाणी करने की क्षमता ने अनगिनत वैज्ञानिक प्रगति और तकनीकी नवाचारों को सक्षम किया है।

कोड उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में गिब्स मुक्त ऊर्जा की गणना करने के उदाहरण दिए गए हैं:

1' Excel सूत्र गिब्स मुक्त ऊर्जा के लिए
2=B2-(C2*D2)
3
4' जहाँ:
5' B2 में एन्थाल्पी परिवर्तन (ΔH) kJ/mol में है
6' C2 में तापमान (T) केल्विन में है
7' D2 में एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS) kJ/(mol·K) में है
8

1def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
2    """
3    गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें
4    
5    पैरामीटर:
6    एन्थाल्पी (float): kJ/mol में एन्थाल्पी परिवर्तन
7    तापमान (float): केल्विन में तापमान
8    एंट्रॉपी (float): kJ/(mol·K) में एंट्रॉपी परिवर्तन
9    
10    लौटाता है:
11    float: kJ/mol में गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन
12    """
13    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
14    return gibbs_energy
15
16# उदाहरण उपयोग
17delta_h = -92.4  # kJ/mol
18temp = 298.15    # K
19delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)
20
21delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
22print(f"गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: {delta_g:.2f} kJ/mol")
23
24# स्वाभाविकता निर्धारित करें
25if delta_g < 0:
26    print("प्रतिक्रिया स्वाभाविक है।")
27elif delta_g > 0:
28    print("प्रतिक्रिया गैर-स्वाभाविक है।")
29else:
30    print("प्रतिक्रिया संतुलन में है।")
31

1function calculateGibbsFreeEnergy(enthalpy, temperature, entropy) {
2  // गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें
3  // एन्थाल्पी: kJ/mol
4  // तापमान: केल्विन
5  // एंट्रॉपी: kJ/(mol·K)
6  
7  const gibbsEnergy = enthalpy - (temperature * entropy);
8  return gibbsEnergy;
9}
10
11// उदाहरण उपयोग
12const deltaH = -92.4;  // kJ/mol
13const temp = 298.15;   // K
14const deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
15
16const deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
17console.log(`गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: ${deltaG.toFixed(2)} kJ/mol`);
18
19// स्वाभाविकता निर्धारित करें
20if (deltaG < 0) {
21  console.log("प्रतिक्रिया स्वाभाविक है।");
22} else if (deltaG > 0) {
23  console.log("प्रतिक्रिया गैर-स्वाभाविक है।");
24} else {
25  console.log("प्रतिक्रिया संतुलन में है।");
26}
27

1public class GibbsFreeEnergyCalculator {
2    /**
3     * गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें
4     * 
5     * @param enthalpy एन्थाल्पी परिवर्तन kJ/mol में
6     * @param temperature केल्विन में तापमान
7     * @param entropy एंट्रॉपी परिवर्तन kJ/(mol·K) में
8     * @return गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन kJ/mol में
9     */
10    public static double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
11        return enthalpy - (temperature * entropy);
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
16        double temp = 298.15;   // K
17        double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
18        
19        double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
20        System.out.printf("गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: %.2f kJ/mol%n", deltaG);
21        
22        // स्वाभाविकता निर्धारित करें
23        if (deltaG < 0) {
24            System.out.println("प्रतिक्रिया स्वाभाविक है।");
25        } else if (deltaG > 0) {
26            System.out.println("प्रतिक्रिया गैर-स्वाभाविक है।");
27        } else {
28            System.out.println("प्रतिक्रिया संतुलन में है।");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें
6 * 
7 * @param enthalpy एन्थाल्पी परिवर्तन kJ/mol में
8 * @param temperature केल्विन में तापमान
9 * @param entropy एंट्रॉपी परिवर्तन kJ/(mol·K) में
10 * @return गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन kJ/mol में
11 */
12double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
13    return enthalpy - (temperature * entropy);
14}
15
16int main() {
17    double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
18    double temp = 298.15;   // K
19    double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
20    
21    double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
22    
23    std::cout << "गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
24              << deltaG << " kJ/mol" << std::endl;
25    
26    // स्वाभाविकता निर्धारित करें
27    if (deltaG < 0) {
28        std::cout << "प्रतिक्रिया स्वाभाविक है।" << std::endl;
29    } else if (deltaG > 0) {
30        std::cout << "प्रतिक्रिया गैर-स्वाभाविक है।" << std::endl;
31    } else {
32        std::cout << "प्रतिक्रिया संतुलन में है।" << std::endl;
33    }
34    
35    return 0;
36}
37

1# R फ़ंक्शन गिब्स मुक्त ऊर्जा की गणना करने के लिए
2calculate_gibbs_free_energy <- function(enthalpy, temperature, entropy) {
3  # एन्थाल्पी: kJ/mol
4  # तापमान: केल्विन
5  # एंट्रॉपी: kJ/(mol·K)
6  
7  gibbs_energy <- enthalpy - (temperature * entropy)
8  return(gibbs_energy)
9}
10
11# उदाहरण उपयोग
12delta_h <- -92.4  # kJ/mol
13temp <- 298.15    # K
14delta_s <- 0.0987 # kJ/(mol·K)
15
16delta_g <- calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
17cat(sprintf("गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: %.2f kJ/mol\n", delta_g))
18
19# स्वाभाविकता निर्धारित करें
20if (delta_g < 0) {
21  cat("प्रतिक्रिया स्वाभाविक है।\n")
22} else if (delta_g > 0) {
23  cat("प्रतिक्रिया गैर-स्वाभाविक है।\n")
24} else {
25  cat("प्रतिक्रिया संतुलन में है।\n")
26}
27

तापमान पर निर्भरता गिब्स मुक्त ऊर्जा की

तापमान (K) गिब्स मुक्त ऊर्जा (kJ/mol)

0 ΔH < 0, ΔS > 0 ΔH > 0, ΔS < 0 ΔH < 0, ΔS < 0 ΔH > 0, ΔS > 0

स्वाभाविक (ΔG < 0) गैर-स्वाभाविक (ΔG > 0)

100 200 300 400

संख्यात्मक उदाहरण

यहाँ गिब्स मुक्त ऊर्जा गणनाओं के कुछ व्यावहारिक उदाहरण दिए गए हैं:

उदाहरण 1: एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया जिसमें एंट्रॉपी बढ़ती है

एन्थाल्पी परिवर्तन (ΔH) = -85.0 kJ/mol
तापमान (T) = 298 K
एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS) = 0.156 kJ/(mol·K)
गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) = -85.0 - (298 × 0.156) = -131.49 kJ/mol
व्याख्या: एन्थाल्पी और एंट्रॉपी दोनों के अनुकूल होने के कारण यह प्रतिक्रिया स्वाभाविक रूप से होती है

उदाहरण 2: एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया जिसमें एंट्रॉपी बढ़ती है

एन्थाल्पी परिवर्तन (ΔH) = 42.5 kJ/mol
तापमान (T) = 298 K
एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS) = 0.125 kJ/(mol·K)
गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) = 42.5 - (298 × 0.125) = 5.25 kJ/mol
व्याख्या: 298 K पर गैर-स्वाभाविक, लेकिन उच्च तापमान पर स्वाभाविक हो सकती है

उदाहरण 3: तापमान-निर्भर स्वाभाविकता

एन्थाल्पी परिवर्तन (ΔH) = 30.0 kJ/mol
एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS) = 0.100 kJ/(mol·K)
T = 273 K पर: ΔG = 30.0 - (273 × 0.100) = 2.7 kJ/mol (गैर-स्वाभाविक)
T = 298 K पर: ΔG = 30.0 - (298 × 0.100) = 0.2 kJ/mol (गैर-स्वाभाविक)
T = 303 K पर: ΔG = 30.0 - (303 × 0.100) = -0.3 kJ/mol (स्वाभाविक)
व्याख्या: यह प्रतिक्रिया लगभग 300 K पर स्वाभाविक हो जाती है

उदाहरण 4: संतुलन तापमान

एक प्रतिक्रिया के लिए ΔH = 15.0 kJ/mol और ΔS = 0.050 kJ/(mol·K) के लिए, संतुलन कब होगा?

संतुलन पर, ΔG = 0, इसलिए: 0 = 15.0 - (T × 0.050) T = 15.0 ÷ 0.050 = 300 K

व्याख्या: 300 K के नीचे, प्रतिक्रिया गैर-स्वाभाविक है; 300 K के ऊपर, यह स्वाभाविक हो जाती है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

गिब्स मुक्त ऊर्जा क्या है?

गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक संभाव्यता है जो यह मापती है कि एक प्रणाली स्थिर तापमान और दबाव पर अधिकतम उलटा कार्य कितनी कर सकती है। गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) यह दर्शाता है कि क्या एक प्रक्रिया स्वाभाविक रूप से होगी।

नकारात्मक गिब्स मुक्त ऊर्जा मान की व्याख्या कैसे करें?

एक नकारात्मक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG < 0) यह दर्शाता है कि प्रतिक्रिया या प्रक्रिया स्वाभाविक है और बिना बाहरी ऊर्जा इनपुट के आगे बढ़ सकती है। इसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया संतुलन की ओर बढ़ते समय उपयोगी ऊर्जा छोड़ती है।

क्या सकारात्मक ΔH वाली प्रतिक्रिया स्वाभाविक हो सकती है?

हाँ, सकारात्मक एन्थाल्पी परिवर्तन वाली (एंडोथर्मिक) प्रतिक्रिया तब भी स्वाभाविक हो सकती है जब एंट्रॉपी परिवर्तन पर्याप्त सकारात्मक हो और तापमान काफी उच्च हो। जब TΔS ΔH से अधिक हो जाता है, तो कुल ΔG नकारात्मक हो जाता है, जिससे प्रक्रिया स्वाभाविक हो जाती है।

ΔG और ΔG° के बीच क्या अंतर है?

ΔG किसी भी परिस्थितियों के तहत गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को संदर्भित करता है, जबकि ΔG° मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को संदर्भित करता है जब सभी अभिकर्ता और उत्पाद अपने मानक अवस्थाओं में होते हैं (आमतौर पर 1 atm दबाव, 1 M सांद्रता वाले समाधान के लिए, और अक्सर 298.15 K पर)।

तापमान प्रतिक्रिया की स्वाभाविकता को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान सीधे गिब्स समीकरण में TΔS पद को प्रभावित करता है। सकारात्मक एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS > 0) वाली प्रतिक्रियाओं के लिए, तापमान बढ़ाने से -TΔS पद अधिक नकारात्मक हो जाता है, जिससे कुल ΔG नकारात्मक हो सकता है (स्वाभाविक)। इसके विपरीत, नकारात्मक एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS < 0) वाली प्रतिक्रियाओं के लिए, तापमान बढ़ाने से प्रतिक्रिया कम अनुकूल हो जाती है।

गिब्स मुक्त ऊर्जा और संतुलन के बीच क्या संबंध है?

संतुलन पर, ΔG = 0। मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) संतुलन स्थिरांक (K) के साथ इस समीकरण द्वारा संबंधित है: ΔG° = -RT ln(K), जहाँ R गैस स्थिरांक है और T तापमान केल्विन में है।

क्या गिब्स मुक्त ऊर्जा प्रतिक्रिया की गति की भविष्यवाणी कर सकती है?

नहीं, गिब्स मुक्त ऊर्जा केवल यह भविष्यवाणी करती है कि क्या एक प्रतिक्रिया थर्मोडायनामिक रूप से अनुकूल (स्वाभाविक) है, न कि यह कितनी तेजी से होगी। एक प्रतिक्रिया बहुत स्वाभाविक हो सकती है (बड़ा नकारात्मक ΔG) लेकिन उच्च सक्रियण ऊर्जा या गतिशील बाधाओं के कारण बहुत धीरे-धीरे हो सकती है।

मैं गैर-मानक परिस्थितियों में गिब्स मुक्त ऊर्जा की गणना कैसे करूँ?

गैर-मानक परिस्थितियों के लिए, आप समीकरण का उपयोग कर सकते हैं: ΔG = ΔG° + RT ln(Q), जहाँ Q प्रतिक्रिया अनुपात है, R गैस स्थिरांक है, और T तापमान केल्विन में है।

गिब्स मुक्त ऊर्जा के लिए कौन से इकाइयाँ उपयोग की जाती हैं?

गिब्स मुक्त ऊर्जा को सामान्यतः किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) या कैलोरी प्रति मोल (cal/mol) में व्यक्त किया जाता है। SI इकाइयों में, यह जूल प्रति मोल (J/mol) होगी।

गिब्स मुक्त ऊर्जा की खोज किसने की?

जोसिया विलार्ड गिब्स, एक अमेरिकी वैज्ञानिक, ने गिब्स मुक्त ऊर्जा की अवधारणा को अपने ग्रंथ "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" में विकसित किया, जो 1875 और 1878 के बीच प्रकाशित हुआ। यह कार्य रासायनिक थर्मोडायनामिक्स की नींव स्थापित करता है।

संदर्भ

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