Калькулятор ионной силы для химических растворов

Рассчитайте ионную силу растворов на основе концентрации ионов и заряда. Необходимо для применения в химии, биохимии и экологии.

Калькулятор ионной силы

Информация об ионах

Ион 1

Концентрация (моль/л)*

Заряд*

Формула расчета

I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)

Где I — ионная сила, c — концентрация каждого иона в моль/л, а z — заряд каждого иона.

Результат ионной силы

0.0000 моль/л

Этот калькулятор определяет ионную силу раствора на основе концентрации и заряда каждого присутствующего иона. Ионная сила — это мера общей концентрации ионов в растворе, учитывающая как концентрацию, так и заряд.

📚

Документация

Калькулятор Ионной Силы

Введение

Калькулятор Ионной Силы — это мощный инструмент, разработанный для точного определения ионной силы химических растворов на основе концентрации ионов и их заряда. Ионная сила — это важный параметр в физической химии и биохимии, который измеряет концентрацию ионов в растворе, учитывая как их концентрацию, так и заряд. Этот калькулятор предоставляет простой, но эффективный способ вычисления ионной силы для растворов, содержащих несколько ионов, что делает его незаменимым для исследователей, студентов и профессионалов, работающих с электролитными растворами.

Ионная сила влияет на множество свойств раствора, включая коэффициенты активности, растворимость, скорости реакций и стабильность коллоидных систем. Точно рассчитывая ионную силу, ученые могут лучше предсказать и понять химическое поведение в различных средах, от биологических систем до промышленных процессов.

Что такое Ионная Сила?

Ионная сила (I) — это мера общей концентрации ионов в растворе, учитывающая как концентрацию каждого иона, так и его заряд. В отличие от простой суммы концентраций, ионная сила придает большее значение ионам с более высокими зарядами, отражая их более сильное влияние на свойства раствора.

Концепция была введена Гилбертом Ньютоном Льюисом и Мерлом Рэндоллом в 1921 году в рамках их работы по химической термодинамике. С тех пор она стала основным параметром для понимания электролитных растворов и их свойств.

Формула Ионной Силы

Ионная сила раствора рассчитывается с помощью следующей формулы:

$I = \frac{1}{2} \sum_{i=1}^{n} c_i z_i^2$

Где:

$I$ — ионная сила (обычно в моль/л или моль/кг)
$c_i$ — молярная концентрация иона $i$ (в моль/л)
$z_i$ — заряд иона $i$ (безразмерный)
Сумма берется по всем ионам, присутствующим в растворе

Фактор 1/2 в формуле учитывает тот факт, что каждое ионное взаимодействие учитывается дважды при суммировании всех ионов.

Математическое Объяснение

Формула ионной силы придает большее значение ионам с более высокими зарядами из-за квадратного члена ( $z_i^2$ ). Это отражает физическую реальность, что многовалентные ионы (имеющие заряды ±2, ±3 и т.д.) оказывают гораздо более сильное влияние на свойства раствора, чем моновалентные ионы (имеющие заряды ±1).

Например, ион кальция (Ca²⁺) с зарядом +2 вносит в четыре раза больше в ионную силу, чем ион натрия (Na⁺) с зарядом +1 при одинаковой концентрации, потому что 2² = 4.

Важные Заметки о Формуле

Квадрат Заряда: Заряд возводится в квадрат в формуле, поэтому отрицательные и положительные ионы с одинаковым абсолютным зарядом вносят одинаковый вклад в ионную силу. Например, Cl⁻ и Na⁺ оба вносят одинаковое количество в ионную силу при равных концентрациях.
Единицы: Ионная сила обычно выражается в моль/л (молярно) для растворов или моль/кг (молярно) для более концентрированных растворов, где изменения объема становятся значительными.
Нейтральные Молекулы: Молекулы без заряда (z = 0) не вносят вклад в ионную силу, так как 0² = 0.

Как Использовать Калькулятор Ионной Силы

Наш калькулятор предоставляет простой способ определения ионной силы растворов, содержащих несколько ионов. Вот пошаговое руководство:

Введите Информацию об Ионах: Для каждого иона в вашем растворе введите:
- Концентрация: Молярная концентрация в моль/л
- Заряд: Ионный заряд (может быть положительным или отрицательным)
Добавьте Несколько Ионов: Нажмите кнопку "Добавить Другой Ион", чтобы включить дополнительные ионы в ваше вычисление. Вы можете добавить столько ионов, сколько необходимо для представления вашего раствора.
Удалите Ионы: Если вам нужно удалить ион, нажмите значок корзины рядом с ионом, который вы хотите удалить.
Просмотр Результатов: Калькулятор автоматически вычисляет ионную силу по мере ввода данных, отображая результат в моль/л.
Скопировать Результаты: Используйте кнопку копирования, чтобы легко перенести рассчитанную ионную силу в ваши заметки или отчеты.

Пример Вычисления

Давайте рассчитаем ионную силу раствора, содержащего:

0.1 моль/л NaCl (который диссоциирует на Na⁺ и Cl⁻)
0.05 моль/л CaCl₂ (который диссоциирует на Ca²⁺ и 2Cl⁻)

Шаг 1: Определите все ионы и их концентрации

Na⁺: 0.1 моль/л, заряд = +1
Cl⁻ из NaCl: 0.1 моль/л, заряд = -1
Ca²⁺: 0.05 моль/л, заряд = +2
Cl⁻ из CaCl₂: 0.1 моль/л, заряд = -1

Шаг 2: Рассчитайте с помощью формулы $I = \frac{1}{2} [(0.1 \times 1^2) + (0.1 \times (-1)^2) + (0.05 \times 2^2) + (0.1 \times (-1)^2)]$ $I = \frac{1}{2} [0.1 + 0.1 + 0.2 + 0.1]$ $I = \frac{1}{2} \times 0.5 = 0.25$ моль/л

Сферы Применения Вычислений Ионной Силы

Вычисления ионной силы необходимы в многочисленных научных и промышленных приложениях:

1. Биохимия и Молекулярная Биология

Стабильность Белков: Ионная сила влияет на сворачивание, стабильность и растворимость белков. Многие белки имеют оптимальную стабильность при определенных значениях ионной силы.
Кинетика Ферментов: Скорости реакций ферментов зависят от ионной силы, которая влияет на связывание субстрата и каталитическую активность.
Взаимодействия ДНК: Связывание белков с ДНК и стабильность дуплексов ДНК сильно зависят от ионной силы.
Приготовление Буферов: Подготовка буферов с правильной ионной силой имеет решающее значение для поддержания постоянных экспериментальных условий.

2. Аналитическая Химия

Электрохимические Измерения: Ионная сила влияет на потенциалы электродов и должна контролироваться в потенциометрических и вольтамперометрических анализах.
Хроматография: Ионная сила подвижной фазы влияет на эффективность разделения в ионно-обменной хроматографии.
Спектроскопия: Некоторые спектроскопические методы требуют корректировочных факторов на основе ионной силы.

3. Экологическая Наука

Оценка Качества Воды: Ионная сила является важным параметром в природных водных системах, влияя на транспорт и биодоступность загрязняющих веществ.
Наука о Почвах: Ионно-обменная способность и доступность питательных веществ в почвах зависят от ионной силы почвенных растворов.
Очистка Сточных Вод: Процессы, такие как коагуляция и флокуляция, зависят от ионной силы сточных вод.

4. Фармацевтические Науки

Формулировка Лекарств: Ионная сила влияет на растворимость, стабильность и биодоступность лекарств.
Контроль Качества: Поддержание постоянной ионной силы важно для воспроизводимости фармацевтических испытаний.
Системы Доставки Лекарств: Кинетика высвобождения лекарств из различных систем доставки может зависеть от ионной силы.

5. Промышленные Применения

Очистка Воды: Процессы, такие как обратный осмос и ионный обмен, зависят от ионной силы исходной воды.
Обработка Пищи: Ионная сила влияет на функциональность белков в пищевых системах, влияя на текстуру и стабильность.
Обогащение Минералов: Флотация и другие методы разделения в горнодобывающей промышленности чувствительны к ионной силе.

Альтернативы Ионной Силе

Хотя ионная сила является фундаментальным параметром, существуют связанные концепции, которые могут быть более уместными в определенных контекстах:

1. Коэффициенты Активности

Коэффициенты активности предоставляют более прямую меру неидеального поведения в растворах. Они связаны с ионной силой через уравнения, такие как уравнение Дебая-Гюккеля, но дают конкретную информацию о поведении отдельных ионов, а не о свойствах всего раствора.

2. Общие Растворенные Вещества (TDS)

В экологических и водных оценках качества TDS предоставляет более простую меру общего ионного содержания без учета различий в заряде. Его легче измерить непосредственно, но он предоставляет меньше теоретической информации, чем ионная сила.

3. Электропроводимость

Электрическая проводимость часто используется как прокси для ионного содержания в растворах. Хотя она связана с ионной силой, проводимость также зависит от конкретных присутствующих ионов и их подвижностей.

4. Эффективная Ионная Сила

В сложных растворах с высокой концентрацией или в присутствии ионных пар, эффективная ионная сила (учитывающая ассоциации ионов) может быть более актуальной, чем формальная ионная сила, рассчитанная из общих концентраций.

История Концепции Ионной Силы

Концепция ионной силы была впервые введена Гилбертом Ньютоном Льюисом и Мерлом Рэндоллом в их новаторской статье 1921 года и последующем учебнике "Термодинамика и свободная энергия химических веществ" (1923). Они разработали концепцию, чтобы помочь объяснить поведение электролитных растворов, которые отклонялись от идеального поведения.

Ключевые Развития Теории Ионной Силы:

1923: Льюис и Рэндолл сформулировали концепцию ионной силы, чтобы решить проблемы неидеального поведения в электролитных растворах.
1923-1925: Питер Дебай и Эрих Гюккель разработали свою теорию электролитных растворов, в которой использовалась ионная сила как ключевой параметр для расчета коэффициентов активности. Уравнение Дебая-Гюккеля связывает коэффициенты активности с ионной силой и остается основополагающим в химии растворов.
1930-е-1940-е: Расширения теории Дебая-Гюккеля учеными, такими как Гюнтельберг, Дэвис и Гуггенхайм, улучшили предсказания для растворов с более высокими ионными силами.
1950-е: Разработка теорий взаимодействия специфических ионов (SIT) учеными Бронстедом, Гуггенхаймом и Скачардом предоставила лучшие модели для концентрированных растворов.
1970-е-1980-е: Кеннет Питцер разработал комплексный набор уравнений для расчета коэффициентов активности в растворах с высокой ионной силой, расширяя практический диапазон расчетов ионной силы.
Современная Эпоха: Вычислительные методы, включая молекулярную динамику, теперь позволяют детализированное моделирование взаимодействий ионов в сложных растворах, дополняя подход ионной силы.

Концепция ионной силы выдержала испытание временем и остается краеугольным камнем физической химии и термодинамики растворов. Ее практическая полезность в предсказании и понимании поведения растворов обеспечивает ее продолжающуюся актуальность в современной науке и технологии.

Примеры Кода для Расчета Ионной Силы

Вот примеры на различных языках программирования, показывающие, как рассчитать ионную силу:

1def calculate_ionic_strength(ions):
2    """
3    Рассчитать ионную силу раствора.
4    
5    Параметры:
6    ions -- список словарей с ключами 'concentration' (моль/л) и 'charge'
7    
8    Возвращает:
9    Ионная сила в моль/л
10    """
11    sum_c_z_squared = 0
12    for ion in ions:
13        concentration = ion['concentration']
14        charge = ion['charge']
15        sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16    
17    return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# Пример использования
20solution = [
21    {'concentration': 0.1, 'charge': 1},    # Na+
22    {'concentration': 0.1, 'charge': -1},   # Cl-
23    {'concentration': 0.05, 'charge': 2},   # Ca2+
24    {'concentration': 0.1, 'charge': -1}    # Cl- из CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"Ионная сила: {ionic_strength:.4f} моль/л")  # Вывод: 0.2500 моль/л
29

1function calculateIonicStrength(ions) {
2  // Рассчитать ионную силу из массива объектов ионов
3  // Каждый объект иона должен иметь свойства concentration (моль/л) и charge
4  let sumCZSquared = 0;
5  
6  ions.forEach(ion => {
7    sumCZSquared += ion.concentration * Math.pow(ion.charge, 2);
8  });
9  
10  return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// Пример использования
14const solution = [
15  { concentration: 0.1, charge: 1 },    // Na+
16  { concentration: 0.1, charge: -1 },   // Cl-
17  { concentration: 0.05, charge: 2 },   // Ca2+
18  { concentration: 0.1, charge: -1 }    // Cl- из CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`Ионная сила: ${ionicStrength.toFixed(4)} моль/л`);  // Вывод: 0.2500 моль/л
23

1import java.util.List;
2import java.util.ArrayList;
3
4public class IonicStrengthCalculator {
5    
6    public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
7        double sumCZSquared = 0.0;
8        
9        for (Ion ion : ions) {
10            sumCZSquared += ion.getConcentration() * Math.pow(ion.getCharge(), 2);
11        }
12        
13        return 0.5 * sumCZSquared;
14    }
15    
16    public static void main(String[] args) {
17        List<Ion> solution = new ArrayList<>();
18        solution.add(new Ion(0.1, 1));    // Na+
19        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl-
20        solution.add(new Ion(0.05, 2));   // Ca2+
21        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl- из CaCl2
22        
23        double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
24        System.out.printf("Ионная сила: %.4f моль/л\n", ionicStrength);  // Вывод: 0.2500 моль/л
25    }
26    
27    static class Ion {
28        private double concentration;  // моль/л
29        private int charge;
30        
31        public Ion(double concentration, int charge) {
32            this.concentration = concentration;
33            this.charge = charge;
34        }
35        
36        public double getConcentration() {
37            return concentration;
38        }
39        
40        public int getCharge() {
41            return charge;
42        }
43    }
44}
45

1' Функция Excel VBA для расчета ионной силы
2Function IonicStrength(concentrations As Range, charges As Range) As Double
3    Dim i As Integer
4    Dim sumCZSquared As Double
5    
6    sumCZSquared = 0
7    
8    For i = 1 To concentrations.Cells.Count
9        sumCZSquared = sumCZSquared + concentrations.Cells(i).Value * charges.Cells(i).Value ^ 2
10    Next i
11    
12    IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' Использование в ячейке Excel:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' Где A1:A4 содержат концентрации, а B1:B4 содержат заряды
18

1function I = calculateIonicStrength(concentrations, charges)
2    % Рассчитать ионную силу из концентраций ионов и зарядов
3    %
4    % Параметры:
5    % concentrations - вектор концентраций ионов в моль/л
6    % charges - вектор зарядов ионов
7    %
8    % Возвращает:
9    % I - ионная сила в моль/л
10    
11    sumCZSquared = sum(concentrations .* charges.^2);
12    I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% Пример использования
16concentrations = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1];  % моль/л
17charges = [1, -1, 2, -1];                % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(concentrations, charges);
19fprintf('Ионная сила: %.4f моль/л\n', I);  % Вывод: 0.2500 моль/л
20

1using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7    public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8    {
9        double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Concentration * Math.Pow(ion.Charge, 2));
10        return 0.5 * sumCZSquared;
11    }
12    
13    public class Ion
14    {
15        public double Concentration { get; set; }  // моль/л
16        public int Charge { get; set; }
17        
18        public Ion(double concentration, int charge)
19        {
20            Concentration = concentration;
21            Charge = charge;
22        }
23    }
24    
25    public static void Main()
26    {
27        var solution = new List<Ion>
28        {
29            new Ion(0.1, 1),    // Na+
30            new Ion(0.1, -1),   // Cl-
31            new Ion(0.05, 2),   // Ca2+
32            new Ion(0.1, -1)    // Cl- из CaCl2
33        };
34        
35        double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36        Console.WriteLine($"Ионная сила: {ionicStrength:F4} моль/л");  // Вывод: 0.2500 моль/л
37    }
38}
39

Числовые Примеры

Вот несколько практических примеров расчетов ионной силы для общих растворов:

Пример 1: Раствор Хлорида Натрия (NaCl)

Концентрация: 0.1 моль/л
Ионы: Na⁺ (0.1 моль/л, заряд +1) и Cl⁻ (0.1 моль/л, заряд -1)
Расчет: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 моль/л

Пример 2: Раствор Хлорида Кальция (CaCl₂)

Концентрация: 0.1 моль/л
Ионы: Ca²⁺ (0.1 моль/л, заряд +2) и Cl⁻ (0.2 моль/л, заряд -1)
Расчет: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 моль/л

Пример 3: Смесь Электролитов

0.05 моль/л NaCl и 0.02 моль/л MgSO₄
Ионы:
- Na⁺ (0.05 моль/л, заряд +1)
- Cl⁻ (0.05 моль/л, заряд -1)
- Mg²⁺ (0.02 моль/л, заряд +2)
- SO₄²⁻ (0.02 моль/л, заряд -2)
Расчет: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 моль/л

Пример 4: Сульфат Алюминия (Al₂(SO₄)₃)

Концентрация: 0.01 моль/л
Ионы: Al³⁺ (0.02 моль/л, заряд +3) и SO₄²⁻ (0.03 моль/л, заряд -2)
Расчет: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 моль/л

Пример 5: Фосфатный Буфер

0.05 моль/л Na₂HPO₄ и 0.05 моль/л NaH₂PO₄
Ионы:
- Na⁺ из Na₂HPO₄ (0.1 моль/л, заряд +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 моль/л, заряд -2)
- Na⁺ из NaH₂PO₄ (0.05 моль/л, заряд +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 моль/л, заряд -1)
Расчет: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 моль/л

Часто Задаваемые Вопросы

Что такое ионная сила и почему она важна?

Ионная сила — это мера общей концентрации ионов в растворе, учитывающая как концентрацию, так и заряд каждого иона. Она рассчитывается как I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Ионная сила важна, потому что она влияет на многие свойства раствора, включая коэффициенты активности, растворимость, скорости реакций и стабильность коллоидных систем. В биохимии она влияет на стабильность белков, активность ферментов и взаимодействия ДНК.

Как ионная сила отличается от молярности?

Молярность просто измеряет концентрацию вещества в молях на литр раствора. Ионная сила, однако, учитывает как концентрацию, так и заряд ионов. Заряд возводится в квадрат в формуле ионной силы, придавая большее значение ионам с более высокими зарядами. Например, раствор 0.1 M CaCl₂ имеет молярность 0.1 M, но ионную силу 0.3 M из-за наличия одного иона Ca²⁺ и двух ионов Cl⁻ на формульную единицу.

Меняется ли ионная сила с pH?

Да, ионная сила может изменяться с pH, особенно в растворах, содержащих слабые кислоты или основания. При изменении pH равновесие между протонированными и депротонированными формами смещается, потенциально изменяя заряды видов в растворе. Например, в фосфатном буфере соотношение H₂PO₄⁻ к HPO₄²⁻ меняется с pH, влияя на общую ионную силу.

Как температура влияет на ионную силу?

Температура сама по себе не изменяет расчет ионной силы. Однако температура может влиять на диссоциацию электролитов, растворимость и парообразование, что косвенно влияет на эффективную ионную силу. Кроме того, для очень точной работы может потребоваться коррекция единиц концентрации (например, преобразование между молярностью и молярностью).

Может ли ионная сила быть отрицательной?

Нет, ионная сила не может быть отрицательной. Поскольку формула включает возведение в квадрат заряда каждого иона (z_i²), все члены в суммировании положительные, независимо от того, являются ли ионы положительными или отрицательными. Умножение на 0.5 также не изменяет знак.

Как мне рассчитать ионную силу для смеси электролитов?

Чтобы рассчитать ионную силу смеси, определите все присутствующие ионы, определите их концентрации и заряды и примените стандартную формулу I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Обязательно учитывайте стехиометрию диссоциации. Например, 0.1 M CaCl₂ производит 0.1 M Ca²⁺ и 0.2 M Cl⁻.

Какова разница между формальной и эффективной ионной силой?

Формальная ионная сила рассчитывается с предположением полной диссоциации всех электролитов. Эффективная ионная сила учитывает неполную диссоциацию, парообразование и другие неидеальные поведения в реальных растворах. В разбавленных растворах эти значения схожи, но они могут значительно различаться в концентрированных растворах или с определенными электролитами.

Как ионная сила влияет на стабильность белков?

Ионная сила влияет на стабильность белков через несколько механизмов:

Экранирование электростатических взаимодействий между заряженными аминокислотами
Влияние на гидрофобные взаимодействия
Модификация водородных связей
Изменение структуры воды вокруг белка

Большинство белков имеют оптимальный диапазон ионной силы для стабильности. Слишком низкая ионная сила может не обеспечить достаточного экранирования зарядовых отталкиваний, в то время как слишком высокая ионная сила может способствовать агрегации или денатурации.

Какие единицы используются для ионной силы?

Ионная сила обычно выражается в молях на литр (моль/л или М) при расчете с использованием молярных концентраций. В некоторых контекстах, особенно для концентрированных растворов, она может выражаться в молях на килограмм растворителя (моль/кг или м), когда рассчитывается с использованием молярных концентраций.

Насколько точен калькулятор ионной силы для концентрированных растворов?

Простая формула ионной силы (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) наиболее точна для разбавленных растворов (обычно ниже 0.01 M). Для более концентрированных растворов калькулятор предоставляет оценку формальной ионной силы, но не учитывает неидеальные поведения, такие как неполная диссоциация и парообразование. Для высококонцентрированных растворов или точной работы с концентрированными электролитами могут потребоваться более сложные модели, такие как уравнения Питцера.

Ссылки

Льюис, Г.Н. и Рэндолл, М. (1923). Термодинамика и свободная энергия химических веществ. McGraw-Hill.
Дебай, П. и Гюккель, Э. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
Питцер, К.С. (1991). Коэффициенты активности в растворах электролитов (2-е издание). CRC Press.
Харрис, Д.Ц. (2010). Количественный химический анализ (8-е издание). W.H. Freeman and Company.
Стумм, У. и Морган, Дж. (1996). Акватическая химия: химические равновесия и скорости в природных водах (3-е издание). Wiley-Interscience.
Аткинс, П. и де Паула, Дж. (2014). Физическая химия Аткинса (10-е издание). Oxford University Press.
Бёрджесс, Дж. (1999). Ионы в растворе: основные принципы химических взаимодействий (2-е издание). Horwood Publishing.
"Ионная сила." Википедия, Фонд Викимедиа, https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_strength. Доступ 2 авг. 2024.
Бокрис, Дж.О'М. и Редди, А.К.Н. (1998). Современная электрохимия (2-е издание). Plenum Press.
Лид, Д.Р. (ред.) (2005). Справочник по химии и физике CRC (86-е издание). CRC Press.

Предложение для мета-описания: Точно рассчитывайте ионную силу с помощью нашего бесплатного онлайн-калькулятора. Узнайте, как концентрация и заряд влияют на свойства раствора в химии и биохимии.

💬

Обратная связь

💬

Нажмите на всплывающее окно обратной связи, чтобы начать давать обратную связь об этом инструменте

🔗

Связанные инструменты

Откройте больше инструментов, которые могут быть полезны для вашего рабочего процесса