Бесплатный калькулятор уравнения Нернста - Рассчитайте мембранный потенциал

Мгновенно рассчитайте мембранный потенциал клетки с помощью нашего бесплатного калькулятора уравнения Нернста. Введите температуру, заряд и концентрации ионов для точных электрохимических результатов.

Калькулятор уравнения Нернста

Рассчитайте электрический потенциал в ячейке, используя уравнение Нернста.

Входные параметры

Температура*

temperatureHelper: 0°C = 273.15K, 25°C = 298.15K, 37°C = 310.15K

Заряд иона (z)*

Концентрация вне ячейки*

Концентрация внутри ячейки*

Результат

Потенциал ячейки:

0.00 mV

Копировать

Что такое уравнение Нернста?

Уравнение Нернста связывает редукционный потенциал ячейки со стандартным потенциалом ячейки, температурой и коэффициентом реакции.

Визуализация уравнения

Уравнение Нернста

E = E° - (RT/zF) × ln([ion]_out/[ion]_in)

Переменные

E: Потенциал ячейки (mV)
E°: Стандартный потенциал (0 mV)
R: Газовая постоянная (8.314 J/(mol·K))
T: Температура (310.15 K)
z: Заряд иона (1)
F: Постоянная Фарадея (96485 C/mol)
[ion]_out: Концентрация снаружи (145 mM)
[ion]_in: Концентрация внутри (12 mM)

Расчет

RT/zF = (8.314 × 310.15) / (1 × 96485) = 0.026725

ln([ion]_out/[ion]_in) = ln(145/12) = 2.491827

(RT/zF) × ln([ion]_out/[ion]_in) = 0.026725 × 2.491827 × 1000 = 66.59 mV

E = 0 - 66.59 = 0.00 mV

cellDiagram

insideCell

[12 mM]

outsideCell

[145 mM]

ionFlowDirection

Интерпретация

Нулевой потенциал указывает на то, что система находится в равновесии.

📚

Документация

Калькулятор уравнения Нернста: Рассчитайте потенциал клеточной мембраны онлайн

Мгновенно рассчитайте потенциал клеточной мембраны с помощью нашего бесплатного калькулятора уравнения Нернста. Просто введите температуру, заряд и концентрации ионов, чтобы определить электрохимические потенциалы для нейронов, мышечных клеток и электрохимических систем.

Что такое калькулятор уравнения Нернста?

Калькулятор уравнения Нернста — это важный инструмент для расчета электрического потенциала через клеточные мембраны на основе градиентов концентрации ионов. Этот фундаментальный калькулятор по электрохимии помогает студентам, исследователям и профессионалам определять значения потенциала мембраны, вводя температуру, заряд ионов и разницу концентраций.

Будь вы изучаете потенциалы действия в нейронах, разрабатываете электрохимические ячейки или анализируете транспорт ионов в биологических системах, этот калькулятор клеточного потенциала предоставляет точные результаты, используя принципы, установленные лауреатом Нобелевской премии по химии Вальтером Нернстом.

Уравнение Нернста связывает электрохимический реакционный потенциал со стандартным электродным потенциалом, температурой и активностями ионов. В биологических контекстах оно необходимо для понимания того, как клетки поддерживают электрические градиенты — критически важные для передачи нервных импульсов, сокращения мышц и процессов клеточного транспорта.

Формула уравнения Нернста

Уравнение Нернста выражается математически как:

$E = E^{\circ} - \frac{RT}{zF} \ln\left(\frac{[C]_{\text{inside}}}{[C]_{\text{outside}}}\right)$

Где:

$E$ = Потенциал клетки (вольты)
$E^{\circ}$ = Стандартный потенциал клетки (вольты)
$R$ = Универсальная газовая постоянная (8.314 Дж·моль⁻¹·К⁻¹)
$T$ = Абсолютная температура (Кельвин)
$z$ = Валентность (заряд) иона
$F$ = Постоянная Фарадея (96,485 Кл·моль⁻¹)
$[C]_{\text{inside}}$ = Концентрация иона внутри клетки (моль/л)
$[C]_{\text{outside}}$ = Концентрация иона вне клетки (моль/л)

Для биологических приложений уравнение часто упрощается, предполагая стандартный потенциал клетки ( $E^{\circ}$ ) равным нулю и выражая результат в милливольтах (мВ). Уравнение тогда становится:

$E = -\frac{RT}{zF} \ln\left(\frac{[C]_{\text{outside}}}{[C]_{\text{inside}}}\right) \times 1000$

Отрицательный знак и перевернутое соотношение концентраций отражают конвенцию в клеточной физиологии, где потенциал обычно измеряется от внутренней стороны к внешней стороне клетки.

Внутри клетки [K⁺] = 140 мМ

Снаружи клетки [K⁺] = 5 мМ

K⁺

E = -61 log([K⁺]outside/[K⁺]inside) мВ

Объяснение переменных

Температура (T): Измеряется в Кельвинах (К), где K = °C + 273.15. Температура тела обычно составляет 310.15K (37°C).
Заряд иона (z): Валентность иона, которая может быть:
- +1 для натрия (Na⁺) и калия (K⁺)
- +2 для кальция (Ca²⁺) и магния (Mg²⁺)
- -1 для хлора (Cl⁻)
- -2 для сульфата (SO₄²⁻)
Концентрации ионов: Измеряются в миллимолярных (мМ) для биологических систем. Типичные значения:
- K⁺: 5 мМ снаружи, 140 мМ внутри
- Na⁺: 145 мМ снаружи, 12 мМ внутри
- Cl⁻: 116 мМ снаружи, 4 мМ внутри
- Ca²⁺: 1.5 мМ снаружи, 0.0001 мМ внутри
Постоянные:
- Газовая постоянная (R): 8.314 Дж/(моль·К)
- Постоянная Фарадея (F): 96,485 Кл/моль

Как рассчитать потенциал мембраны: Пошаговое руководство

Наш калькулятор уравнения Нернста упрощает сложные электрохимические расчеты в интуитивно понятный интерфейс. Следуйте этим шагам, чтобы рассчитать потенциал клеточной мембраны:

Введите температуру: Введите температуру в Кельвинах (К). По умолчанию установлено значение температуры тела (310.15K или 37°C).
Укажите заряд иона: Введите валентность (заряд) иона, который вы анализируете. Например, введите "1" для калия (K⁺) или "-1" для хлора (Cl⁻).
Введите концентрации ионов: Введите концентрацию иона:
- Снаружи клетки (внеклеточная концентрация) в мМ
- Внутри клетки (внутриклеточная концентрация) в мМ
Просмотрите результат: Калькулятор автоматически вычисляет потенциал мембраны в милливольтах (мВ).
Скопируйте или проанализируйте: Используйте кнопку "Копировать", чтобы скопировать результат для ваших записей или дальнейшего анализа.

Пример расчета

Давайте рассчитаем потенциал Нернста для калия (K⁺) при температуре тела:

Температура: 310.15K (37°C)
Заряд иона: +1
Внеклеточная концентрация: 5 мМ
Внутриклеточная концентрация: 140 мМ

Используя уравнение Нернста: $E = -\frac{8.314 \times 310.15}{1 \times 96485} \ln\left(\frac{5}{140}\right) \times 1000$

$E = -\frac{2580.59}{96485} \times \ln(0.0357) \times 1000$

$E = -0.02675 \times (-3.33) \times 1000$

$E = 89.08 \text{ мВ}$

Этот положительный потенциал указывает на то, что ионы калия стремятся выйти из клетки, что соответствует типичному электрохимическому градиенту для калия.

Понимание результатов вашего потенциала Нернста

Рассчитанный потенциал мембраны предоставляет важные сведения о движении ионов через клеточные мембраны:

Положительный потенциал: Ион стремится выйти из клетки (эффлюкс)
Отрицательный потенциал: Ион стремится войти в клетку (инфлюкс)
Нулевой потенциал: Система в равновесии без чистого потока ионов

Величина потенциала отражает силу электрохимической движущей силы. Более крупные абсолютные значения указывают на более сильные силы, движущие ионы через мембрану.

Применение уравнения Нернста в науке и медицине

Уравнение Нернста имеет широкое применение в биологии, химии и биомедицинской инженерии:

Клеточная физиология и медицина

Исследования в нейробиологии: Рассчитать потенциал покоя мембраны и пороги потенциала действия в нейронах для понимания функционирования мозга.
Кардиальная физиология: Определить электрические свойства клеток сердца, необходимые для нормального сердечного ритма и исследований аритмии.
Физиология мышц: Анализировать градиенты ионов, контролирующие сокращение и расслабление мышц в скелетной и гладкой мускулатуре.
Исследования функции почек: Изучить транспорт ионов в почечных канальцах для поддержания электролитного баланса и исследований заболеваний почек.

Электрохимия

Проектирование батарей: Оптимизация электрохимических ячеек для приложений по хранению энергии.
Анализ коррозии: Прогнозирование и предотвращение коррозии металлов в различных средах.
Электропластика: Контроль процессов осаждения металлов в промышленных приложениях.
Топливные элементы: Проектирование эффективных устройств для преобразования энергии.

Биотехнология

Биосенсоры: Разработка ионно-селективных электродов для аналитических приложений.
Доставка лекарств: Проектирование систем для контролируемого высвобождения заряженных молекул лекарств.
Электрофизиология: Запись и анализ электрических сигналов в клетках и тканях.

Экологическая наука

Мониторинг качества воды: Измерение концентраций ионов в природных водах.
Анализ почвы: Оценка свойств обмена ионов в почвах для сельскохозяйственных приложений.

Альтернативные подходы

Хотя уравнение Нернста мощно для систем с одним ионом в равновесии, более сложные сценарии могут потребовать альтернативных подходов:

Уравнение Голдмана-Ходжкина-Катца: Учитывает несколько ионных видов с различными проницаемостями через мембрану. Полезно для расчета потенциала покоя клеток.
Равновесие Доннана: Описывает распределение ионов, когда крупные заряженные молекулы (например, белки) не могут пересекать мембрану.
Численные модели: Для неравновесных условий динамические симуляции с использованием программного обеспечения, такого как NEURON или COMSOL, могут быть более подходящими.
Прямое измерение: Использование таких методов, как электрофизиология с помощью патч-клампа, для прямого измерения потенциалов мембраны в живых клетках.

История уравнения Нернста

Уравнение Нернста было разработано немецким химиком Вальтером Германом Нернстом (1864-1941) в 1889 году во время изучения электрохимических ячеек. Эта революционная работа была частью его более широких вкладов в физическую химию, особенно в термодинамику и электрохимию.

Ключевые исторические события:

1889: Нернст впервые сформулировал свое уравнение, работая в Лейпцигском университете в Германии.
1890-е: Уравнение получило признание как фундаментальный принцип в электрохимии, объясняющий поведение гальванических ячеек.
Начало 1900-х: Физиологи начали применять уравнение Нернста к биологическим системам, особенно для понимания функции нервных клеток.
1920: Нернст был удостоен Нобелевской премии по химии за свои работы в термохимии, включая разработку уравнения Нернста.
1940-е-1950-е: Алан Ходжкин и Эндрю Хаксли расширили принципы Нернста в своей революционной работе о потенциалах действия в нервных клетках, за что они позже получили Нобелевскую премию.
1960-е: Уравнение Голдмана-Ходжкина-Катца было разработано как расширение уравнения Нернста для учета нескольких ионных видов.
Современная эпоха: Уравнение Нернста остается фундаментальным в таких областях, как электрохимия и нейробиология, с использованием вычислительных инструментов, делающих его применение более доступным.

Примеры программирования

Вот примеры того, как реализовать уравнение Нернста на различных языках программирования:

1def calculate_nernst_potential(temperature, ion_charge, conc_outside, conc_inside):
2    """
3    Рассчитать потенциал Нернста в милливольтах.
4    
5    Аргументы:
6        temperature: Температура в Кельвинах
7        ion_charge: Заряд иона (валентность)
8        conc_outside: Концентрация вне клетки в мМ
9        conc_inside: Концентрация внутри клетки в мМ
10        
11    Возвращает:
12        Потенциал Нернста в милливольтах
13    """
14    import math
15    
16    # Константы
17    R = 8.314  # Газовая постоянная в Дж/(моль·К)
18    F = 96485  # Постоянная Фарадея в Кл/моль
19    
20    # Избегаем деления на ноль
21    if ion_charge == 0:
22        ion_charge = 1
23    
24    # Проверка на допустимые концентрации
25    if conc_inside <= 0 or conc_outside <= 0:
26        return float('nan')
27    
28    # Рассчитываем потенциал Нернста в милливольтах
29    nernst_potential = -(R * temperature / (ion_charge * F)) * math.log(conc_outside / conc_inside) * 1000
30    
31    return nernst_potential
32
33# Пример использования
34temp = 310.15  # Температура тела в Кельвинах
35z = 1  # Заряд иона калия
36c_out = 5  # мМ
37c_in = 140  # мМ
38
39potential = calculate_nernst_potential(temp, z, c_out, c_in)
40print(f"Потенциал Нернста: {potential:.2f} мВ")
41

function calculateNernstPotential(temperature, ionCharge, concOutside, concInside) {
  // Константы
  const R = 8.314;  // Газовая постоянная в Дж/(моль·К)
  const F = 96485;  // Постоянная Фарадея в Кл/моль
  
  // Избегаем деления на ноль
  if (ionCharge === 0) {
    ionCharge = 1;
  }
  
  // Проверка на допустимые концентрации
  if (concInside <= 0 ||

💬

Обратная связь

💬

Нажмите на всплывающее окно обратной связи, чтобы начать давать обратную связь об этом инструменте

🔗

Связанные инструменты

Откройте больше инструментов, которые могут быть полезны для вашего рабочего процесса