રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે કિનેટિક્સ દર સ્થિરતા ગણક

આરહેનિયસ સમીકરણ અથવા પ્રયોગાત્મક સંકલન ડેટાનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયા દર સ્થિરતાઓની ગણના કરો. સંશોધન અને શિક્ષણમાં રાસાયણિક કિનેટિક્સ વિશ્લેષણ માટે અનિવાર્ય.

કાઇનેટિક્સ દર સ્થિરતા ગણતરી સાધન

ગણતરી પદ્ધતિ

આરહેનિયસ સમીકરણપ્રયોગાત્મક ડેટા

તાપમાન (K)

સક્રિયતા ઊર્જા (kJ/mol)

પૂર્વ-ગણનાત્મક ફેક્ટર (A)

પરિણામો

દર સ્થિરતા (k)

કોઈ પરિણામ ઉપલબ્ધ નથી

📚

દસ્તાવેજીકરણ

કિનેટિક્સ દર સ્થિરતા કેલ્ક્યુલેટર

પરિચય

દર સ્થિરતા એ રસાયણિક કિનેટિક્સમાં એક મૂળભૂત પેરામેટર છે જે દર્શાવે છે કે રસાયણિક પ્રતિક્રિયા કેટલાય ઝડપથી આગળ વધે છે. અમારી કિનેટિક્સ દર સ્થિરતા કેલ્ક્યુલેટર એ આરિહેનિયસ સમીકરણ અથવા પ્રયોગાત્મક સંકેત ડેટાનો ઉપયોગ કરીને દર સ્થિરતાઓની ગણતરી કરવા માટે એક સરળ પરંતુ શક્તિશાળી સાધન પ્રદાન કરે છે. તમે રસાયણિક કિનેટિક્સ શીખતા વિદ્યાર્થી હો, પ્રતિક્રિયા મિકેનિઝમનું વિશ્લેષણ કરતા સંશોધક હો, અથવા પ્રતિક્રિયા શરતોને ઑપ્ટિમાઇઝ કરતા ઔદ્યોગિક રસાયણશાસ્ત્રી હો, આ કેલ્ક્યુલેટર આ મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયા પેરામેટર ગણતરી કરવા માટે એક સરળ માર્ગ પ્રદાન કરે છે.

દર સ્થિરતાઓ પ્રતિક્રિયા ઝડપોનું આગાહી કરવા, રસાયણિક પ્રક્રિયાઓને ડિઝાઇન કરવા અને પ્રતિક્રિયા મિકેનિઝમને સમજવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે. આ વિશિષ્ટ પ્રતિક્રિયા, તાપમાન અને ઉત્ક્રાંતિઓની હાજરી પર આધાર રાખીને વ્યાપકપણે બદલાય છે. દર સ્થિરતાઓની સાચી ગણતરી કરીને, રસાયણશાસ્ત્રીઓ જાણી શકે છે કે કેવી રીતે પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થો ઉત્પાદનોમાં રૂપાંતરિત થાય છે, પ્રતિક્રિયા પૂર્ણ થવાની સમયસીમાઓનો અંદાજ લગાવી શકે છે અને વધુतम કાર્યક્ષમતા માટે પ્રતિક્રિયા શરતોને ઑપ્ટિમાઇઝ કરી શકે છે.

આ કેલ્ક્યુલેટર દર સ્થિરતાઓની ગણતરી માટે બે મુખ્ય પદ્ધતિઓને સપોર્ટ કરે છે:

આરિહેનિયસ સમીકરણ - દર સ્થિરતાઓને તાપમાન અને ઉત્ક્રાંતિ ઉર્જા સાથે જોડતું
પ્રયોગાત્મક ડેટા વિશ્લેષણ - સમય દરમિયાન સંકેત માપનોથી દર સ્થિરતાઓની ગણતરી કરવી

સમીકરણ અને ગણતરી

આરિહેનિયસ સમીકરણ

આ કેલ્ક્યુલેટરમાં ઉપયોગમાં લેવાતી મુખ્ય સમીકરણ આરિહેનિયસ સમીકરણ છે, જે પ્રતિક્રિયા દર સ્થિરતાઓની તાપમાન આધારિતતા વર્ણવે છે:

$k = A \times e^{-E_a/RT}$

જ્યાં:

$k$ એ દર સ્થિરતા છે (એકમો પ્રતિક્રિયા ક્રમ પર આધાર રાખે છે)
$A$ એ પૂર્વ-અનુક્રમણિકા ફેક્ટર છે (k જેવાં જ એકમો)
$E_a$ એ ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા છે (kJ/mol)
$R$ એ વૈશ્વિક ગેસ સ્થિરતા છે (8.314 J/mol·K)
$T$ એ પરિપૂર્ણ તાપમાન છે (કેલ્વિન)

આ આરિહેનિયસ સમીકરણ દર્શાવે છે કે પ્રતિક્રિયા દર તાપમાન સાથે વ્યાપક રીતે વધે છે અને ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા સાથે ઘટે છે. આ સંબંધ પ્રતિક્રિયાઓ તાપમાન પરિવર્તનો માટે કેવી રીતે પ્રતિસાદ આપે છે તે સમજવામાં મૂળભૂત છે.

પ્રયોગાત્મક દર સ્થિરતા ગણતરી

પ્રથમ-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ માટે, દર સ્થિરતા પ્રયોગાત્મક રીતે એકીકૃત દર કાયદા દ્વારા નિર્ધારિત કરી શકાય છે:

$k = \frac{\ln(C_0/C_t)}{t}$

જ્યાં:

$k$ એ પ્રથમ-ક્રમની દર સ્થિરતા છે (s⁻¹)
$C_0$ એ પ્રારંભિક સંકેત છે (mol/L)
$C_t$ એ સમય $t$ પર સંકેત છે (mol/L)
$t$ એ પ્રતિક્રિયા સમય છે (સેકન્ડ)

આ સમીકરણ પ્રયોગાત્મક માપનોથી સંકેત પરિવર્તનોની સીધી ગણતરી કરવાની મંજૂરી આપે છે.

એકમો અને વિચારણા

દર સ્થિરતાના એકમો પ્રતિક્રિયાના કુલ ક્રમ પર આધાર રાખે છે:

શૂન્ય-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ: mol·L⁻¹·s⁻¹
પ્રથમ-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ: s⁻¹
દ્વિતીય-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ: L·mol⁻¹·s⁻¹

અમારો કેલ્ક્યુલેટર મુખ્યત્વે પ્રયોગાત્મક પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરતી વખતે પ્રથમ-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરે છે, પરંતુ આરિહેનિયસ સમીકરણ કોઈપણ ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ માટે લાગુ થાય છે.

પગલાં-દ્વારા માર્ગદર્શિકા

આરિહેનિયસ સમીકરણ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને

ગણતરી પદ્ધતિ પસંદ કરો: ગણતરી પદ્ધતિ વિકલ્પોમાંથી "આરિહેનિયસ સમીકરણ" પસંદ કરો.
તાપમાન દાખલ કરો: પ્રતિક્રિયાના તાપમાનને કેલ્વિન (K) માં દાખલ કરો. યાદ રાખો કે K = °C + 273.15.
- માન્ય શ્રેણી: તાપમાન 0 K (અબ્સોલ્યુટ ઝીરો) કરતા વધુ હોવું જોઈએ
- મોટાભાગની પ્રતિક્રિયાઓ માટે સામાન્ય શ્રેણી: 273 K થી 1000 K
ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા દાખલ કરો: ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જાને kJ/mol માં દાખલ કરો.
- સામાન્ય શ્રેણી: મોટાભાગની રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે 20-200 kJ/mol
- નીચા મૂલ્યો દર્શાવે છે કે પ્રતિક્રિયાઓ વધુ સરળતાથી આગળ વધે છે
પૂર્વ-અનુક્રમણિકા ફેક્ટર દાખલ કરો: પૂર્વ-અનુક્રમણિકા ફેક્ટરને (A) દાખલ કરો.
- સામાન્ય શ્રેણી: 10⁶ થી 10¹⁴, પ્રતિક્રિયા પર આધાર રાખે છે
- આ મૂલ્ય અનંત તાપમાન પર થિયોરેટિકલ મહત્તમ દર સ્થિરતાને દર્શાવે છે
પરિણામો જુઓ: કેલ્ક્યુલેટર આપોઆપ દર સ્થિરતાની ગણતરી કરશે અને તેને વૈજ્ઞાનિક નોંધમાં દર્શાવશે.
પ્લોટની સમીક્ષા કરો: કેલ્ક્યુલેટર તાપમાન સાથે દર સ્થિરતાની વિવિધતા દર્શાવતી દૃશ્યાવલિ બનાવે છે, જે તમને તમારી પ્રતિક્રિયાના તાપમાન આધારિતતાને સમજવામાં મદદ કરે છે.

પ્રયોગાત્મક ડેટા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને

ગણતરી પદ્ધતિ પસંદ કરો: ગણતરી પદ્ધતિ વિકલ્પોમાંથી "પ્રયોગાત્મક ડેટા" પસંદ કરો.
પ્રારંભિક સંકેત દાખલ કરો: પ્રતિક્રિયાના પ્રારંભિક સંકેતને mol/L માં દાખલ કરો.
- આ સમય શૂન્ય (C₀) પર સંકેત છે
અંતિમ સંકેત દાખલ કરો: પ્રતિક્રિયા એક નિશ્ચિત સમય માટે આગળ વધ્યા પછી સંકેતને mol/L માં દાખલ કરો.
- આ માન પ્રારંભિક સંકેત કરતાં ઓછું હોવું જોઈએ માન્ય ગણતરી માટે
- જો અંતિમ સંકેત પ્રારંભિક સંકેતને પાર કરે છે તો કેલ્ક્યુલેટર ભૂલ દર્શાવશે
પ્રતિક્રિયા સમય દાખલ કરો: પ્રારંભિક અને અંતિમ સંકેત માપન વચ્ચે પસાર થયેલ સમયને સેકન્ડમાં દાખલ કરો.
પરિણામો જુઓ: કેલ્ક્યુલેટર આપોઆપ પ્રથમ-ક્રમની દર સ્થિરતાની ગણતરી કરશે અને તેને વૈજ્ઞાનિક નોંધમાં દર્શાવશે.

પરિણામોને સમજવું

ગણતરી કરેલ દર સ્થિરતા વૈજ્ઞાનિક નોંધમાં દર્શાવવામાં આવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, 1.23 × 10⁻³) સ્પષ્ટતા માટે, કારણ કે દર સ્થિરતાઓ ઘણી વખત અનેક ક્રમની વ્યાપકતા ધરાવે છે. આરિહેનિયસ પદ્ધતિ માટે, એકમો પ્રતિક્રિયા ક્રમ અને પૂર્વ-અનુક્રમણિકા ફેક્ટરના એકમો પર આધાર રાખે છે. પ્રયોગાત્મક પદ્ધતિ માટે, એકમો s⁻¹ છે (પ્રથમ-ક્રમની પ્રતિક્રિયા માન્ય માન્યતા).

કેલ્ક્યુલેટર "પરિણામને નકલ કરો" બટન પણ પ્રદાન કરે છે જે તમને ગણતરી કરેલ મૂલ્યને અન્ય એપ્લિકેશન્સમાં વધુ વિશ્લેષણ માટે સરળતાથી પરિવર્તિત કરવાની મંજૂરી આપે છે.

ઉપયોગના કેસો

કિનેટિક્સ દર સ્થિરતા કેલ્ક્યુલેટર વિવિધ ક્ષેત્રોમાં અનેક પ્રાયોગિક એપ્લિકેશન્સ માટે સેવા આપે છે:

1. શૈક્ષણિક સંશોધન અને શિક્ષણ

રસાયણિક કિનેટિક્સ શીખવવું: પ્રોફેસરો અને શિક્ષકો આ સાધનનો ઉપયોગ તાપમાન કેવી રીતે પ્રતિક્રિયા દરને અસર કરે છે તે દર્શાવવા માટે કરી શકે છે, વિદ્યાર્થીઓને આરિહેનિયસ સંબંધને દૃષ્ટિમાં મદદ કરે છે.
લેબોરેટરી ડેટા વિશ્લેષણ: વિદ્યાર્થીઓ અને સંશોધકો જટિલ મેન્યુઅલ ગણતરીઓ વિના દર સ્થિરતાઓને ઝડપથી વિશ્લેષણ કરી શકે છે.
પ્રતિક્રિયા મિકેનિઝમ અભ્યાસ: સંશોધકો પ્રતિક્રિયા માર્ગોનું અન્વેષણ કરવા માટે દર સ્થિરતાઓનો ઉપયોગ કરી શકે છે અને દર નક્કી કરનારા પગલાંઓની ઓળખ કરી શકે છે.

2. ફાર્માસ્યુટિકલ ઉદ્યોગ

દવા સ્થિરતા પરીક્ષણ: ફાર્માસ્યુટિકલ વૈજ્ઞાનિકો વિવિધ સંગ્રહ શરતો હેઠળ દવા ની બગડવાની દર સ્થિરતાઓને નિર્ધારિત કરી શકે છે.
ફોર્મ્યુલેશન વિકાસ: ફોર્મ્યુલેટર્સ પ્રતિક્રિયા કિનેટિક્સને સમજવા દ્વારા પ્રતિક્રિયા શરતોને ઑપ્ટિમાઇઝ કરી શકે છે.
ગુણવત્તા નિયંત્રણ: ક્યુસી લેબોરેટરીઓ દર સ્થિરતાઓનો ઉપયોગ યોગ્ય પરીક્ષણ અંતરાલો અને વિશિષ્ટતાઓ સ્થાપિત કરવા માટે કરી શકે છે.

3. રસાયણિક ઉત્પાદન

પ્રક્રિયા ઑપ્ટિમાઇઝેશન: રસાયણિક ઇજનેરો તાપમાન સાથે દર સ્થિરતાઓ કેવી રીતે બદલાય છે તે વિશ્લેષણ કરીને શ્રેષ્ઠ પ્રતિક્રિયા તાપમાન નિર્ધારિત કરી શકે છે.
રિએક્ટર ડિઝાઇન: ઇજનેરો પ્રતિક્રિયા કિનેટિક્સના આધારે રિએક્ટરોને યોગ્ય કદમાં બનાવી શકે છે જેથી પૂરતા નિવાસ સમય સુનિશ્ચિત થાય.
ઉત્ક્રાંતિ મૂલ્યાંકન: સંશોધકો ઉત્ક્રાંતિઓની અસરકારકતાને ધ્યાને રાખીને દર સ્થિરતાઓની તુલના કરી શકે છે.

4. પર્યાવરણ વિજ્ઞાન

દૂષિતક બગડવાની અભ્યાસ: પર્યાવરણ વૈજ્ઞાનિકો વિવિધ શરતો હેઠળ દૂષિતકોથી કેવી ઝડપે બગડે છે તે નિર્ધારિત કરી શકે છે.
પાણીની સારવાર પ્રક્રિયા ડિઝાઇન: ઇજનેરો પ્રતિક્રિયા કિનેટિક્સને સમજવા દ્વારા ડિસિન્ફેક્શન પ્રક્રિયાઓને ઑપ્ટિમાઇઝ કરી શકે છે.
આબોહવા વિજ્ઞાન: સંશોધકો યોગ્ય દર સ્થિરતાઓનો ઉપયોગ કરીને આબોહવા પ્રતિક્રિયાઓને મોડેલ કરી શકે છે.

વાસ્તવિક ઉદાહરણ

એક ફાર્માસ્યુટિકલ કંપની એક નવી દવા ફોર્મ્યુલેશન વિકસાવી રહી છે અને તેને ખાતરી કરવાની જરૂર છે કે તે રૂમના તાપમાને (25°C) ઓછામાં ઓછા બે વર્ષ સુધી સ્થિર રહે છે. તેઓ ઉંચા તાપમાન (40°C, 50°C, અને 60°C) હેઠળ સક્રિય ઘટકની સંકેતને માપીને દર સ્થિરતાઓને નિર્ધારિત કરી શકે છે. આરિહેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને, તેઓ 25°C પર દર સ્થિરતાને શોધી શકે છે અને સામાન્ય સંગ્રહ શરતો હેઠળ દવા ની શેલ્ફ લાઈફની આગાહી કરી શકે છે.

વિકલ્પો

જ્યારે અમારી કેલ્ક્યુલેટર આરિહેનિયસ સમીકરણ અને પ્રથમ-ક્રમની કિનેટિક્સ પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરે છે, ત્યારે દર સ્થિરતાઓને નિર્ધારિત અને વિશ્લેષણ કરવા માટે ઘણા વિકલ્પો ઉપલબ્ધ છે:

એયરિંગ સમીકરણ (ટ્રાંઝિશન સ્ટેટ થિયરી):
- ΔG‡, ΔH‡, અને ΔS‡ નો ઉપયોગ કરે છે, ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જાની જગ્યાએ
- આંકડાકીય થર્મોડાયનામિક્સમાં વધુ થિયોરેટિકલ આધાર ધરાવે છે
- પ્રતિક્રિયા દરને સમજવામાં એન્ટ્રોપી ફાળો સમજવા માટે ઉપયોગી
ગેર-આરિહેનિયસ વર્તન મોડલ:
- એવી પ્રતિક્રિયાઓને ધ્યાનમાં લે છે જે સરળ આરિહેનિયસ વર્તનનું પાલન કરતી નથી
- ક્વાન્ટમ મિકેનિકલ અસર માટે ટનલિંગ સુધારાઓનો સમાવેશ કરે છે
- હાઇડ્રોજન પરિવર્તન અથવા ખૂબ નીચા તાપમાને સંકળાયેલા પ્રતિક્રિયાઓ માટે ઉપયોગી
ગણિતીય રસાયણ પદ્ધતિઓ:
- દર સ્થિરતાઓની આગાહી કરવા માટે ક્વાન્ટમ મિકેનિકલ ગણનાઓનો ઉપયોગ કરે છે
- પ્રયોગાત્મક રીતે ઉપલબ્ધ નથી એવા અસ્થિર અથવા જોખમી સિસ્ટમો માટેની સમજણ પ્રદાન કરી શકે છે
- ખાસ કરીને અસ્થિર અથવા જોખમી સિસ્ટમો માટે મૂલ્યવાન
વિવિધ ક્રમો માટે એકીકૃત દર કાયદા:
- શૂન્ય-ક્રમ: [A] = [A]₀ - kt
- દ્વિતીય-ક્રમ: 1/[A] = 1/[A]₀ + kt
- પ્રથમ-ક્રમની કિનેટિક્સનું પાલન ન કરતી પ્રતિક્રિયાઓ માટે વધુ યોગ્ય
જટિલ પ્રતિક્રિયા નેટવર્ક:
- બહુ-પદાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ માટેના ભેદક સમીકરણો
- જટિલ કિનેટિક સ્કીમો માટે સંખ્યાત્મક એકીકરણ પદ્ધતિઓ
- વાસ્તવિક વિશ્વની પ્રતિક્રિયા સિસ્ટમોને ચોકસાઈથી મોડેલ કરવા માટે જરૂરી

દર સ્થિરતા નિર્ધારણનો ઇતિહાસ

દર સ્થિરતાના વિચારનો વિકાસ સદીના અંતે નોંધપાત્ર રીતે બદલાયો છે, જેમાં કેટલીક મુખ્ય મીલનો છે:

પ્રારંભિક વિકાસ (1800ના દાયકાઓ)

પ્રતિક્રિયા દરના સંશોધનનો પ્રારંભ 19મી સદીમાં થયો. 1850માં, લુડવિગ વિલ્હેમી દ્વારા શુગર ઇન્વર્સનના દર પર પ્રારંભિક કાર્ય કરવામાં આવ્યું, જે એક મેટ્રિક્સ તરીકે પ્રતિક્રિયા દરને ગણિતીય રીતે રજૂ કરનારા પ્રથમ વૈજ્ઞાનિકોમાંના એક બન્યા. ત્યાર પછી, જાકોબસ હેનરિકસ વાન્ટ હોફ અને વિલ્હેમ ઓસ્ટવાલ્ડે ક્ષેત્રમાં મહત્વપૂર્ણ યોગદાન આપ્યું, જે રસાયણિક કિનેટિક્સના ઘણા મૂળભૂત સિદ્ધાંતોને સ્થાપિત કરે છે.

આરિહેનિયસ સમીકરણ (1889)

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રગતિ 1889માં સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી સ્વાંતે આરિહેનિયસ દ્વારા તેના નામે ઓળખાતા સમીકરણના પ્રસ્તાવ સાથે આવી. આરિહેનિયસ તાપમાનના પ્રતિક્રિયા દર પરના પ્રભાવને તપાસતા હતા અને આ સમીકરણમાં શોધી કાઢ્યું કે જે હવે તેમના નામે ઓળખાય છે. પ્રારંભમાં, તેમના કાર્યને શંકા સાથે લીધું, પરંતુ તે અંતે તેમને 1903માં રસાયણમાં નોબેલ પુરસ્કાર મળ્યો (પરંતુ મુખ્યત્વે ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિભાજન પર તેમના કાર્ય માટે).

આરિહેનિયસે મૂળભૂત રીતે ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જાને પ્રતિક્રિયાઓ માટે જરૂરી ઓછામાં ઓછા ઊર્જા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કર્યું. આ વિચારને પછી ટકાઉ થિયરી અને ટ્રાંઝિશન સ્ટેટ થિયરીના વિકાસ સાથે સુધારવામાં આવ્યો.

આધુનિક વિકાસ (20મી સદી)

20મી સદીમાં પ્રતિક્રિયા કિનેટિક્સની અમારી સમજણમાં નોંધપાત્ર સુધારાઓ થયા:

1920ના દાયકાઓ-1930ના દાયકાઓ: હેંરી એયરિંગ અને માઈકલ પોલાનીે ટ્રાંઝિશન સ્ટેટ થિયરી વિકસાવી, પ્રતિક્રિયા દરને સમજવા માટે વધુ વિગતવાર થિયોરેટિકલ ફ્રેમવર્ક પ્રદાન કર્યું.
1950ના દાયકાઓ-1960ના દાયકાઓ: ગણિતીય પદ્ધતિઓ અને અદ્યતન સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક તકનીકોના આગમનથી દર સ્થિરતાઓના વધુ ચોકસાઈથી માપવા માટેની મંજૂરી મળી.
1970-હાલ: ફેમ્ટોસેકન્ડ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી અને અન્ય અલ્ટ્રાફાસ્ટ તકનીકોની વિકાસથી પ્રતિક્રિયા ગતિશીલતાને અગાઉના અવિશ્વસનીય સમયગાળા પર અભ્યાસ કરવાની મંજૂરી મળી, જે પ્રતિક્રિયા મિકેનિઝમમાં નવા અંદાજો પ્રગટ કરે છે.

આજે, દર સ્થિરતા નિર્ધારણમાં અદ્યતન પ્રયોગાત્મક તકનીકો અને અદ્યતન ગણિતીય પદ્ધતિઓનો સંયોજન છે, જે રસાયણશાસ્ત્રીઓને અગાઉના અવિશ્વસનીય ચોકસાઈ સાથે વધુ જટિલ પ્રતિક્રિયા સિસ્ટમોનું અભ્યાસ કરવાની મંજૂરી આપે છે.

વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો

રસાયણિક કિનેટિક્સમાં દર સ્થિરતા શું છે?

દર સ્થિરતા (k) એ એક પ્રમાણભૂતતા સ્થિર છે જે રસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરને પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોની સંકેત સાથે સંબંધિત કરે છે. તે દર્શાવે છે કે એક પ્રતિક્રિયા ચોક્કસ શરતો હેઠળ કેટલાય ઝડપથી આગળ વધે છે. દર સ્થિરતા દરેક પ્રતિક્રિયા માટે વિશિષ્ટ છે અને તાપમાન, દબાણ અને ઉત્ક્રાંતિઓની હાજરી જેવા તત્વો પર આધાર રાખે છે. પ્રતિક્રિયા દરોની તુલનામાં, જે પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે તે બદલાય છે, પરંતુ દર સ્થિરતા નિર્ધારિત શરતો હેઠળ સ્થિર રહે છે.

તાપમાન દર સ્થિરતાને કેવી રીતે અસર કરે છે?

તાપમાન દર સ્થિરતાઓ પર એક વ્યાપક અસર કરે છે, જે આરિહેનિયસ સમીકરણમાં વર્ણવવામાં આવે છે. જ્યારે તાપમાન વધે છે, ત્યારે દર સ્થિરતા સામાન્ય રીતે વ્યાપક રીતે વધે છે. આ થાય છે કારણ કે વધુ તાપમાન વધુ મોલેક્યુલ્સને પૂરતી ઊર્જા પ્રદાન કરે છે જેથી તેઓ ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા અવરોધને પાર કરી શકે. એક નિયમ એ છે કે અનેક પ્રતિક્રિયાઓના દર લગભગ દરેક 10°C તાપમાન વધારામાં ડબલ થાય છે, જો કે ચોક્કસ ફેક્ટર વિશિષ્ટ ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા પર આધાર રાખે છે.

દર સ્થિરતાના એકમો શું છે?

દર સ્થિરતાના એકમો પ્રતિક્રિયાના કુલ ક્રમ પર આધાર રાખે છે:

શૂન્ય-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ: mol·L⁻¹·s⁻¹ અથવા M·s⁻¹
પ્રથમ-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ: s⁻¹
દ્વિતીય-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ: L·mol⁻¹·s⁻¹ અથવા M⁻¹·s⁻¹
ઉચ્ચ-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ: L^(n-1)·mol^(1-n)·s⁻¹, જ્યાં n એ પ્રતિક્રિયા ક્રમ છે

આ એકમો સુનિશ્ચિત કરે છે કે દર સમીકરણ પ્રતિક્રિયા દરને એકમોમાં (mol·L⁻¹·s⁻¹) દર્શાવે છે.

ઉત્ક્રાંતિઓ દર સ્થિરતાને કેવી રીતે અસર કરે છે?

ઉત્ક્રાંતિઓ દર સ્થિરતાઓને વધારવા દ્વારા એક વિકલ્પ પ્રતિક્રિયા માર્ગ પ્રદાન કરે છે જે ઓછા ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા સાથે હોય છે. તેઓ પ્રતિક્રિયા ત્રિજ્યાને બદલતા નથી (ΔG), પરંતુ તેઓ ઊર્જા અવરોધ (Ea) ને ઘટાડે છે જે મોલેક્યુલ્સને પાર કરવું પડે છે. આ આરિહેનિયસ સમીકરણ અનુસાર વધુ મોટા દર સ્થિરતાને પરિણામ આપે છે. મહત્વપૂર્ણ છે કે, ઉત્ક્રાંતિઓ સમીકરણ સ્થિરતા અથવા પ્રતિક્રિયાના થર્મોડાયનામિક્સને બદલતા નથી - તેઓ માત્ર સમકક્ષને ઝડપથી પહોંચવા માટેની પ્રક્રિયાને ઝડપી બનાવે છે.

શું દર સ્થિરતાઓ નેગેટિવ હોઈ શકે છે?

નહીં, દર સ્થિરતાઓ નેગેટિવ હોઈ શકે નહીં. નેગેટિવ દર સ્થિરતા દર્શાવે છે કે પ્રતિક્રિયા સ્વતંત્ર રીતે પાછળની તરફ આગળ વધે છે જ્યારે ઉત્પાદનોને વાપરે છે, જે થર્મોડાયનામિક્સના દ્વિતીય કાયદાને ઉલ્લંઘન કરે છે. વળતર પ્રતિક્રિયાઓ માટે, અમે આગળ (kf) અને પાછા (kr) દિશાઓ માટે અલગ અલગ સકારાત્મક દર સ્થિરતાઓને વ્યાખ્યાયિત કરીએ છીએ. આ સ્થિરતાઓનો અનુપાત સમકક્ષ સ્થિતી નિર્ધારિત કરે છે (Keq = kf/kr).

શું આરિહેનિયસ સમીકરણને વિવિધ તાપમાન પર દર સ્થિરતાઓ વચ્ચે રૂપાંતરિત કરી શકાય છે?

તમે આરિહેનિયસ સમીકરણને તેના લોગારિધમિક સ્વરૂપમાં ઉપયોગ કરીને વિવિધ તાપમાન પર દર સ્થિરતાઓ વચ્ચે રૂપાંતરિત કરી શકો છો:

$\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) = \frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)$

જ્યાં k₁ અને k₂ એ તાપમાન T₁ અને T₂ (કેલ્વિનમાં) પર દર સ્થિરતાઓ છે, Ea એ ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા છે, અને R એ ગેસ સ્થિરતા (8.314 J/mol·K) છે. આ સમીકરણ તમને એક તાપમાન પર દર સ્થિરતા શોધવા માટે મંજૂરી આપે છે જો તમે તેને બીજા તાપમાન પર જાણો છો અને ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા છે.

દર સ્થિરતા અને પ્રતિક્રિયા દર વચ્ચે શું તફાવત છે?

દર સ્થિરતા (k) એ એક પ્રમાણભૂતતા સ્થિર છે જે તાપમાન અને ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા પર આધાર રાખે છે, જ્યારે પ્રતિક્રિયા દર દર સ્થિરતા અને પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોની સંકેત બંને પર આધાર રાખે છે. ઉદાહરણ તરીકે, એક દ્વિતીય-ક્રમની પ્રતિક્રિયા A + B → ઉત્પાદનોમાં, દર = k[A][B]. જ્યારે પ્રતિક્રિયા આગળ વધે છે, [A] અને [B] ઘટે છે, જે પ્રતિક્રિયા દરને ઘટાડી દે છે, પરંતુ k નિર્ધારિત તાપમાન પર સ્થિર રહે છે.

આરિહેનિયસ સમીકરણની ચોકસાઈ કેટલી છે?

આરિહેનિયસ સમીકરણ ઘણા પ્રતિક્રિયાઓ માટે મધ્યમ તાપમાન શ્રેણીઓ (સામાન્ય રીતે ±100°C) દરમિયાન નોંધપાત્ર રીતે ચોકસાઈ ધરાવે છે. જો કે, તે અત્યંત તાપમાન અથવા જટિલ પ્રતિક્રિયાઓ માટે પ્રયોગાત્મક પરિણામોથી વિમુક્ત થઈ શકે છે. અત્યંત ઊંચા તાપમાને વિમુક્તિઓ સામાન્ય રીતે થાય છે કારણ કે પૂર્વ-અનુક્રમણિકા ફેક્ટર થોડી તાપમાન આધારિતતા ધરાવી શકે છે. ખૂબ નીચા તાપમાને, ક્વાન્ટમ ટનલિંગ અસર પ્રતિક્રિયાઓને આરિહેનિયસ સમીકરણ દ્વારા અનુમાનિત કરતાં વધુ ઝડપથી આગળ વધે છે.

શું આરિહેનિયસ સમીકરણ એંઝાઇમેટિક પ્રતિક્રિયાઓ પર લાગુ કરી શકાય છે?

હા, આરિહેનિયસ સમીકરણ એંઝાઇમેટિક પ્રતિક્રિયાઓ પર લાગુ કરી શકાય છે, પરંતુ કેટલીક મર્યાદાઓ સાથે. એંઝાઇમો સામાન્ય રીતે મર્યાદિત તાપમાન શ્રેણી દરમિયાન આરિહેનિયસ વર્તન દર્શાવે છે. વધુ તાપમાન પર, એંઝાઇમો ડેનેચર થવા લાગે છે, જે દર સ્થિરતાને ઘટાડે છે, તેમ છતાં તાપમાન વધે છે. આ એંઝાઇમની પ્રવૃત્તિ અને તાપમાન વચ્ચેની વિશિષ્ટ "બેલ-શેપ્ડ" વક્ર બનાવે છે. ટ્રાંઝિશન સ્ટેટ થિયરીમાંથી એયરિંગ સમીકરણ જેવા સુધારેલા મોડલ કિનેટિક્સ માટે ક્યારેક વધુ યોગ્ય હોય છે.

હું પ્રયોગાત્મક રીતે પ્રતિક્રિયા ક્રમ કેવી રીતે નિર્ધારિત કરી શકું?

પ્રતિક્રિયા ક્રમને પ્રયોગાત્મક રીતે નિર્ધારિત કરવા માટે ઘણી પદ્ધતિઓ છે:

આરંભિક દરની પદ્ધતિ: દરેક પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થની સંકેતને બદલવા પર આરંભિક પ્રતિક્રિયા દર કેવી રીતે બદલાય છે તે માપો
એકીકૃત દર કાયદા પ્લોટ: શૂન્ય-ક્રમ ([A] વિરુદ્ધ t), પ્રથમ-ક્રમ (ln[A] વિરુદ્ધ t), અને દ્વિતીય-ક્રમ (1/[A] વિરુદ્ધ t) સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ડેટા પ્લોટ કરો અને જાણો કે કયો સીધો રેખા આપે છે
આધા જીવન પદ્ધતિ: પ્રથમ-ક્રમની પ્રતિક્રિયાઓ માટે, અર્ધા જીવન સંકેતની નિર્ધારણમાં સ્વતંત્ર છે; દ્વિતીય-ક્રમ માટે, તે 1/[A]₀ ના અનુપાતમાં છે

જ્યારે પ્રતિક્રિયા ક્રમ જાણવામાં આવે છે, ત્યારે સંબંધિત એકીકૃત દર કાયદાનો ઉપયોગ કરીને યોગ્ય દર સ્થિરતા ગણવામાં આવી શકે છે.

કોડ ઉદાહરણો

અહીં વિવિધ પ્રોગ્રામિંગ ભાષાઓનો ઉપયોગ કરીને દર સ્થિરતાઓની ગણતરી કરવા માટેના ઉદાહરણો છે:

આરિહેનિયસ સમીકરણની ગણતરી

1' Excel ફોર્મ્યુલા આરિહેનિયસ સમીકરણ માટે
2Function ArrheniusRateConstant(A As Double, Ea As Double, T As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    R = 8.314 ' ગેસ સ્થિરતા J/(mol·K) માં
5    
6    ' Ea ને kJ/mol થી J/mol માં રૂપાંતરિત કરો
7    Dim EaInJoules As Double
8    EaInJoules = Ea * 1000
9    
10    ArrheniusRateConstant = A * Exp(-EaInJoules / (R * T))
11End Function
12
13' ઉદાહરણ ઉપયોગ:
14' =ArrheniusRateConstant(1E10, 50, 298)
15

1import math
2
3def arrhenius_rate_constant(A, Ea, T):
4    """
5    આરિહેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને દર સ્થિરતા ગણતરી કરો.
6    
7    પેરામિટર્સ:
8    A (float): પૂર્વ-અનુક્રમણિકા ફેક્ટર
9    Ea (float): ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા kJ/mol માં
10    T (float): કેલ્વિનમાં તાપમાન
11    
12    પરત આપે છે:
13    float: દર સ્થિરતા k
14    """
15    R = 8.314  # J/(mol·K) માં ગેસ સ્થિરતા
16    Ea_joules = Ea * 1000  # kJ/mol ને J/mol માં રૂપાંતરિત કરો
17    return A * math.exp(-Ea_joules / (R * T))
18
19# ઉદાહરણ ઉપયોગ
20A = 1e10
21Ea = 50  # kJ/mol
22T = 298  # K
23k = arrhenius_rate_constant(A, Ea, T)
24print(f"{T} K પર દર સ્થિરતા: {k:.4e} s⁻¹")
25

1function arrheniusRateConstant(A, Ea, T) {
2  const R = 8.314; // J/(mol·K) માં ગેસ સ્થિરતા
3  const EaInJoules = Ea * 1000; // kJ/mol ને J/mol માં રૂપાંતરિત કરો
4  return A * Math.exp(-EaInJoules / (R * T));
5}
6
7// ઉદાહરણ ઉપયોગ
8const A = 1e10;
9const Ea = 50; // kJ/mol
10const T = 298; // K
11const k = arrheniusRateConstant(A, Ea, T);
12console.log(`${T} K પર દર સ્થિરતા: ${k.toExponential(4)} s⁻¹`);
13

પ્રયોગાત્મક દર સ્થિરતા ગણતરી

1' Excel ફોર્મ્યુલા પ્રયોગાત્મક દર સ્થિરતા (પ્રથમ-ક્રમ)
2Function ExperimentalRateConstant(C0 As Double, Ct As Double, time As Double) As Double
3    ExperimentalRateConstant = Application.Ln(C0 / Ct) / time
4End Function
5
6' ઉદાહરણ ઉપયોગ:
7' =ExperimentalRateConstant(1.0, 0.5, 100)
8

1import math
2
3def experimental_rate_constant(initial_conc, final_conc, time):
4    """
5    પ્રયોગાત્મક ડેટા પરથી પ્રથમ-ક્રમની દર સ્થિરતા ગણતરી કરો.
6    
7    પેરામિટર્સ:
8    initial_conc (float): પ્રારંભિક સંકેત mol/L માં
9    final_conc (float): અંતિમ સંકેત mol/L માં
10    time (float): સેકન્ડમાં પ્રતિક્રિયા સમય
11    
12    પરત આપે છે:
13    float: પ્રથમ-ક્રમની દર સ્થિરતા k s⁻¹ માં
14    """
15    return math.log(initial_conc / final_conc) / time
16
17# ઉદાહરણ ઉપયોગ
18C0 = 1.0  # mol/L
19Ct = 0.5  # mol/L
20t = 100   # સેકન્ડ
21k = experimental_rate_constant(C0, Ct, t)
22print(f"પ્રથમ-ક્રમની દર સ્થિરતા: {k:.4e} s⁻¹")
23

1public class KineticsCalculator {
2    private static final double GAS_CONSTANT = 8.314; // J/(mol·K)
3    
4    public static double arrheniusRateConstant(double A, double Ea, double T) {
5        // Ea ને kJ/mol થી J/mol માં રૂપાંતરિત કરો
6        double EaInJoules = Ea * 1000;
7        return A * Math.exp(-EaInJoules / (GAS_CONSTANT * T));
8    }
9    
10    public static double experimentalRateConstant(double initialConc, double finalConc, double time) {
11        return Math.log(initialConc / finalConc) / time;
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        // આરિહેનિયસ ઉદાહરણ
16        double A = 1e10;
17        double Ea = 50; // kJ/mol
18        double T = 298; // K
19        double k1 = arrheniusRateConstant(A, Ea, T);
20        System.out.printf("આરિહેનિયસ દર સ્થિરતા: %.4e s⁻¹%n", k1);
21        
22        // પ્રયોગાત્મક ઉદાહરણ
23        double C0 = 1.0; // mol/L
24        double Ct = 0.5; // mol/L
25        double t = 100; // સેકન્ડ
26        double k2 = experimentalRateConstant(C0, Ct, t);
27        System.out.printf("પ્રયોગાત્મક દર સ્થિરતા: %.4e s⁻¹%n", k2);
28    }
29}
30

પદ્ધતિઓની તુલના

ફીચર	આરિહેનિયસ સમીકરણ	પ્રયોગાત્મક ડેટા
આવશ્યક ઇનપુટ્સ	પૂર્વ-અનુક્રમણિકા ફેક્ટર (A), ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા (Ea), તાપમાન (T)	પ્રારંભિક સંકેત (C₀), અંતિમ સંકેત (Ct), પ્રતિક્રિયા સમય (t)
લાગુ પડતા પ્રતિક્રિયા ક્રમ	કોઈપણ ક્રમ (k ના એકમો ક્રમ પર આધાર રાખે છે)	માત્ર પ્રથમ-ક્રમ (જેમ કે અમલમાં)
લાભ	કોઈપણ તાપમાન પર k ની આગાહી કરે છે; પ્રતિક્રિયા મિકેનિઝમમાં洞察 પ્રદાન કરે છે	સીધા માપન; મિકેનિઝમ વિશે કોઈ અનુમાન નથી
મર્યાદાઓ	A અને Ea વિશેની જાણકારીની જરૂર છે; અતિશય તાપમાને વિમુક્તિ થઈ શકે છે	ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા ક્રમ માટે મર્યાદિત; સંકેત માપન જરૂરી છે
શ્રેષ્ઠ ઉપયોગ થાય ત્યારે	તાપમાનના પ્રભાવનો અભ્યાસ; વિવિધ શરતોમાં અનુમાન	લેબોરેટરી ડેટા અભ્યાસ; અજાણ્યા દર સ્થિરતાઓને નિર્ધારિત કરવી
સામાન્ય એપ્લિકેશન્સ	પ્રક્રિયા ઑપ્ટિમાઇઝેશન; શેલ્ફ-લાઇફની આગાહી; ઉત્ક્રાંતિ વિકાસ	લેબોરેટરી કિનેટિક્સ અભ્યાસ; ગુણવત્તા નિયંત્રણ; બગડવાની પરીક્ષણ

સંદર્ભો

આરિહેનિયસ, એસ. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren." Zeitschrift für Physikalische Chemie, 4, 226-248.
લાઇડર, કે. જેએ. (1984). "The Development of the Arrhenius Equation." Journal of Chemical Education, 61(6), 494-498.
એટકિન્સ, પી., & ડે પૌલા, જેએ. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10મું સંસ્કરણ). ઑક્સફોર્ડ યુનિવર્સિટી પ્રેસ.
સ્ટેઇનફેલ્ડ, જેઆઈ., ફ્રાંસિસ્કો, જેએસ., & હેસ, ડબલ્યુ. એલ. (1999). Chemical Kinetics and Dynamics (2મું સંસ્કરણ). પ્રેન્ટિસ હોલ.
IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). સંસ્કરણ 2.3.3. બ્લેકવેલ સાયન્ટિફિક પબ્લિકેશન્સ.
એસ્પેન્સન, જેએચ. (2002). Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms (2મું સંસ્કરણ). મેકગ્રો-હિલ.
કનર્સ, કે. એ. (1990). Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution. VCH Publishers.
હ્યુસ્ટન, પી. એલ. (2006). Chemical Kinetics and Reaction Dynamics. ડોવર પબ્લિકેશન્સ.
ટ્રુહલર, ડી. જી., ગેરેટ, બી. સી., & ક્લિપ્પેન્સ્ટાઇન, એસ. જેએ. (1996). "Current Status of Transition-State Theory." The Journal of Physical Chemistry, 100(31), 12771-12800.
લાઇડર, કે. જેએ. (1987). Chemical Kinetics (3મું સંસ્કરણ). હાર્પર & રો.

અમારો કિનેટિક્સ દર સ્થિરતા કેલ્ક્યુલેટર પ્રતિક્રિયા દર સ્થિરતાઓને ગણતરી કરવા માટે એક શક્તિશાળી પરંતુ સરળ માર્ગ પ્રદાન કરે છે, તે આરિહેનિયસ સમીકરણ અથવા પ્રયોગાત્મક પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરે છે. તાપમાન અને ઉત્ક્રાંતિ ઊર્જા કેવી રીતે પ્રતિક્રિયા દરને અસર કરે છે તે સમજવાથી તમે પ્રતિક્રિયા શરતોને ઑપ્ટિમાઇઝ કરી શકો છો, પ્રતિક્રિયા સમયની આગાહી કરી શકો છો અને પ્રતિક્રિયા મિકેનિઝમમાં વધુ ઊંડા સમજણ મેળવી શકો છો.

વિવિધ પેરામેટર્સને સમાયોજિત કરવાનો પ્રયાસ કરો અને જુઓ કે તેઓ ગણતરી કરેલ દર સ્થિરતાને કેવી રીતે અસર કરે છે, અને દૃશ્યાવલિ સાધનોનો ઉપયોગ કરીને તમારી પ્રતિક્રિયાઓની તાપમાન આધારિતતાને વધુ સારી રીતે સમજવા માટે મદદ કરો.

💬

પ્રતિસાદ

💬

આ સાધન વિશે પ્રતિસાદ આપવા માટે પ્રતિસાદ ટોસ્ટ પર ક્લિક કરો.

🔗

સંબંધિત સાધનો

તમારા વર્કફ્લો માટે ઉપયોગી થવાના વધુ સાધનો શોધો

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે કિનેટિક્સ દર સ્થિરતા ગણક

કાઇનેટિક્સ દર સ્થિરતા ગણતરી સાધન

ગણતરી પદ્ધતિ

ગણતરી પદ્ધતિ

પરિણામો

દસ્તાવેજીકરણ

કિનેટિક્સ દર સ્થિરતા કેલ્ક્યુલેટર

પરિચય

સમીકરણ અને ગણતરી

આરિહેનિયસ સમીકરણ

પ્રયોગાત્મક દર સ્થિરતા ગણતરી

એકમો અને વિચારણા

પગલાં-દ્વારા માર્ગદર્શિકા

આરિહેનિયસ સમીકરણ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને

પ્રયોગાત્મક ડેટા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને

પરિણામોને સમજવું

ઉપયોગના કેસો

1. શૈક્ષણિક સંશોધન અને શિક્ષણ

2. ફાર્માસ્યુટિકલ ઉદ્યોગ

3. રસાયણિક ઉત્પાદન

4. પર્યાવરણ વિજ્ઞાન

વાસ્તવિક ઉદાહરણ

વિકલ્પો

દર સ્થિરતા નિર્ધારણનો ઇતિહાસ

પ્રારંભિક વિકાસ (1800ના દાયકાઓ)

આરિહેનિયસ સમીકરણ (1889)

આધુનિક વિકાસ (20મી સદી)

વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો

રસાયણિક કિનેટિક્સમાં દર સ્થિરતા શું છે?

તાપમાન દર સ્થિરતાને કેવી રીતે અસર કરે છે?

દર સ્થિરતાના એકમો શું છે?

ઉત્ક્રાંતિઓ દર સ્થિરતાને કેવી રીતે અસર કરે છે?

શું દર સ્થિરતાઓ નેગેટિવ હોઈ શકે છે?

શું આરિહેનિયસ સમીકરણને વિવિધ તાપમાન પર દર સ્થિરતાઓ વચ્ચે રૂપાંતરિત કરી શકાય છે?

દર સ્થિરતા અને પ્રતિક્રિયા દર વચ્ચે શું તફાવત છે?

આરિહેનિયસ સમીકરણની ચોકસાઈ કેટલી છે?

શું આરિહેનિયસ સમીકરણ એંઝાઇમેટિક પ્રતિક્રિયાઓ પર લાગુ કરી શકાય છે?

હું પ્રયોગાત્મક રીતે પ્રતિક્રિયા ક્રમ કેવી રીતે નિર્ધારિત કરી શકું?

કોડ ઉદાહરણો

આરિહેનિયસ સમીકરણની ગણતરી

પ્રયોગાત્મક દર સ્થિરતા ગણતરી

પદ્ધતિઓની તુલના

સંદર્ભો

પ્રતિસાદ

સંબંધિત સાધનો

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમતોલન સ્થિરાંક ગણક

રાસાયણિક સમતોલન પ્રતિક્રિયાઓ માટે Kp મૂલ્ય ગણક

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કિનેટિક્સ માટેની સક્રિયતા ઊર્જા ગણતરીકર્તા

હાફ-લાઇફ કેલ્ક્યુલેટર: વિઘટન દર અને પદાર્થના જીવનકાળને નિર્ધારિત કરો

એરેનીયસ સમીકરણ સોલ્વર | રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દરો ગણો

એફ્યુઝન દર કેલ્ક્યુલેટર: ગ્રહામના કાયદા સાથે ગેસના એફ્યુઝનની તુલના કરો

કોષ ડબલિંગ સમય ગણક: કોષ વૃદ્ધિ દર માપો

રાસાયણિક ઉકેલો માટે નોર્મલિટી કેલ્ક્યુલેટર

રાસાયણિક મોલર અનુપાત ગણનક માટે સ્ટોઇકિયોટેરી વિશ્લેષણ