جزوی دباؤ کیلکولیٹر

تعارف

جزوی دباؤ کیلکولیٹر سائنسدانوں، انجینئرز، اور طلباء کے لیے ایک اہم ٹول ہے جو گیس کے مرکبات کے ساتھ کام کر رہے ہیں۔ ڈالتن کے جزوی دباؤ کے قانون کی بنیاد پر، یہ کیلکولیٹر آپ کو گیس کے مرکب میں ہر گیس کے جزوی دباؤ کی شراکت کا تعین کرنے کی اجازت دیتا ہے۔ صرف نظام کے کل دباؤ اور ہر گیس کے جزوی شراکت کی مقدار درج کر کے، آپ جلدی سے ہر گیس کا جزوی دباؤ حساب کر سکتے ہیں۔ یہ بنیادی تصور مختلف شعبوں میں اہم ہے، بشمول کیمسٹری، طبیعیات، طب، اور انجینئرنگ، جہاں گیس کے سلوک کو سمجھنا نظریاتی تجزیے اور عملی ایپلیکیشنز دونوں کے لیے ضروری ہے۔

جزوی دباؤ کے حسابات گیس کے مرکبات کا تجزیہ کرنے، کیمیائی عملوں کے ڈیزائن کرنے، سانس لینے کی فزیالوجی کو سمجھنے، اور ماحولیاتی سائنس میں مسائل حل کرنے کے لیے اہم ہیں۔ ہمارا کیلکولیٹر ان حسابات کو پیچیدہ دستی حسابات کے بغیر کرنے کا ایک سیدھا اور درست طریقہ فراہم کرتا ہے، جو کہ پیشہ ور افراد اور طلباء دونوں کے لیے ایک قیمتی وسیلہ ہے۔

جزوی دباؤ کیا ہے؟

جزوی دباؤ اس دباؤ کو کہتے ہیں جو کسی مخصوص گیس کے جزو کی طرف سے پیدا ہوگا اگر وہ اکیلا گیس کے مرکب کے پورے حجم میں اسی درجہ حرارت پر موجود ہو۔ ڈالتن کے جزوی دباؤ کے قانون کے مطابق، گیس کے مرکب کا کل دباؤ ہر انفرادی گیس کے جزوی دباؤ کے مجموعے کے برابر ہوتا ہے۔ یہ اصول مختلف نظاموں میں گیس کے سلوک کو سمجھنے کے لیے بنیادی ہے۔

اس تصور کو ریاضیاتی طور پر یوں بیان کیا جا سکتا ہے:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

جہاں:

• $P_{total}$ گیس کے مرکب کا کل دباؤ ہے
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ انفرادی گیس کے جزوی دباؤ ہیں

ہر گیس کے جزو کے لیے، جزوی دباؤ اس کے مرکب میں اس کی جزوی مقدار کے براہ راست متناسب ہے:

$P_i = X_i \times P_{total}$

جہاں:

• $P_i$ گیس کے جزو i کا جزوی دباؤ ہے
• $X_i$ گیس کے جزو i کی جزوی مقدار ہے
• $P_{total}$ گیس کے مرکب کا کل دباؤ ہے

جزوی مقدار ($X_i$) کسی مخصوص گیس کے جزو کی مقداروں کی تعداد کا تناسب ہے جو مرکب میں موجود تمام گیسوں کی مجموعی مقدار کے ساتھ ہے:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

جہاں:

• $n_i$ گیس کے جزو i کی مقداروں کی تعداد ہے
• $n_{total}$ مرکب میں موجود تمام گیسوں کی مجموعی مقدار کی تعداد ہے

گیس کے مرکب میں تمام جزوی مقداروں کا مجموعہ ہمیشہ 1 کے برابر ہونا چاہیے:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

فارمولا اور حساب

بنیادی جزوی دباؤ کا فارمولا

گیس کے مرکب میں کسی گیس کے جزوی دباؤ کا حساب کرنے کے لیے بنیادی فارمولا یہ ہے:

$P_i = X_i \times P_{total}$

یہ سادہ تعلق ہمیں یہ جاننے کی اجازت دیتا ہے کہ جب ہم اس کی مقدار میں تناسب اور کل نظام کے دباؤ کو جانتے ہیں تو ہر گیس کا دباؤ کتنا ہوگا۔

مثال کا حساب

آئیے ایک گیس کے مرکب پر غور کرتے ہیں جس میں آکسیجن (O₂)، نائٹروجن (N₂)، اور کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO₂) شامل ہیں، جس کا کل دباؤ 2 ایٹموسفیئر (atm) ہے:

• آکسیجن (O₂): جزوی مقدار = 0.21
• نائٹروجن (N₂): جزوی مقدار = 0.78
• کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO₂): جزوی مقدار = 0.01

ہر گیس کا جزوی دباؤ حساب کرنے کے لیے:

1. آکسیجن: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. نائٹروجن: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. کاربن ڈائی آکسائیڈ: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

ہم اپنے حساب کی تصدیق کر سکتے ہیں کہ آیا تمام جزوی دباؤ کا مجموعہ کل دباؤ کے برابر ہے: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

دباؤ کی اکائیوں کی تبدیلیاں

ہمارا کیلکولیٹر کئی دباؤ کی اکائیوں کی حمایت کرتا ہے۔ یہاں تبدیلی کے عوامل ہیں:

• 1 ایٹموسفیئر (atm) = 101.325 کلوپاسکل (kPa)
• 1 ایٹموسفیئر (atm) = 760 ملی میٹر زہری گیس (mmHg)

اکائیوں کے درمیان تبدیلی کرتے وقت، کیلکولیٹر درست نتائج کو یقینی بنانے کے لیے ان تعلقات کا استعمال کرتا ہے، چاہے آپ کا پسندیدہ اکائی نظام کیا ہو۔

جزوی دباؤ کیلکولیٹر کا استعمال کیسے کریں

ہمارا کیلکولیٹر استعمال میں آسان اور سادہ ڈیزائن کیا گیا ہے۔ اپنے گیس کے مرکب کے لیے جزوی دباؤ حساب کرنے کے لیے ان مراحل پر عمل کریں:

1. اپنے گیس کے مرکب کا کل دباؤ اپنے پسندیدہ اکائیوں میں درج کریں (atm، kPa، یا mmHg)۔

2. ڈراپ ڈاؤن مینو سے دباؤ کی اکائی کا انتخاب کریں (ڈیفالٹ ایٹموسفیئر ہے)۔

3. گیس کے جزو شامل کریں درج کر کے:

   • ہر گیس کے جزو کا نام (جیسے "آکسیجن"، "نائٹروجن")
   • ہر جزو کی جزوی مقدار (0 اور 1 کے درمیان ایک قیمت)

4. اگر ضرورت ہو تو "جزو شامل کریں" کے بٹن پر کلک کر کے مزید جزو شامل کریں۔

5. "حساب کریں" پر کلک کریں تاکہ جزوی دباؤ کا حساب لگایا جا سکے۔

6. نتائج دیکھیں کے نتائج کے حصے میں، جو دکھاتا ہے:

   • ہر جزو کا نام، جزوی مقدار، اور حساب کردہ جزوی دباؤ کا ایک جدول
   • جزوی دباؤ کی تقسیم کی وضاحت کرنے والا بصری چارٹ

7. نتائج کو کاپی کریں بٹن پر کلک کر کے اپنے رپورٹوں یا مزید تجزیے کے لیے کلپ بورڈ میں۔

ان پٹ کی توثیق

کیلکولیٹر کئی توثیق کی جانچیں کرتا ہے تاکہ درست نتائج کو یقینی بنایا جا سکے:

• کل دباؤ صفر سے زیادہ ہونا چاہیے
• تمام جزوی مقداریں 0 اور 1 کے درمیان ہونی چاہئیں
• تمام جزوی مقداروں کا مجموعہ 1 کے برابر ہونا چاہیے (گول کرنے کی غلطیوں کے لیے چھوٹے رواداری کے اندر)
• ہر گیس کے جزو کا ایک نام ہونا چاہیے

اگر کوئی توثیق کی غلطیاں ہوتی ہیں تو کیلکولیٹر مخصوص غلطی کا پیغام دکھائے گا تاکہ آپ ان پٹ کو درست کر سکیں۔

استعمال کے کیسز

جزوی دباؤ کے حسابات متعدد سائنسی اور انجینئرنگ ایپلیکیشنز میں ضروری ہیں۔ یہاں کچھ اہم استعمال کے کیسز ہیں:

کیمسٹری اور کیمیائی انجینئرنگ

1. گیس کے مرحلے کے ردعمل: جزوی دباؤ کا سمجھنا گیس کے مرحلے کی کیمیائی ردعمل میں ردعمل کی رفتار اور توازن کا تجزیہ کرنے کے لیے بہت ضروری ہے۔ بہت سے ردعمل کی رفتار براہ راست جزوی دباؤ پر منحصر ہوتی ہے۔

2. بھاپ-مائع توازن: جزوی دباؤ گیسوں کے مائع میں حل ہونے اور مائع کے بخارات بننے کا تعین کرنے میں مدد کرتا ہے، جو کہ ڈسٹلیشن کالمز اور دیگر علیحدگی کے عمل کے ڈیزائن کے لیے ضروری ہے۔

3. گیس کرومیٹوگرافی: یہ تجزیاتی تکنیک جزوی دباؤ کے اصولوں پر انحصار کرتی ہے تاکہ پیچیدہ مرکبات میں مرکبات کو الگ اور شناخت کیا جا سکے۔

طبی اور فزیولوجی کی ایپلیکیشنز

1. سانس لینے کی فزیالوجی: پھیپھڑوں میں آکسیجن اور کاربن ڈائی آکسائیڈ کا تبادلہ جزوی دباؤ کے درجات کے ذریعے ہوتا ہے۔ طبی پیشہ ور جزوی دباؤ کے حسابات کا استعمال سانس کی حالتوں کو سمجھنے اور علاج کرنے کے لیے کرتے ہیں۔

2. اینستھیسیالوجی: اینستھیسیالوجسٹ کو مناسب سکون کی سطح کو برقرار رکھنے کے لیے اینستھیٹک گیسوں کے جزوی دباؤ کو احتیاط سے کنٹرول کرنا ہوتا ہے جبکہ مریض کی حفاظت کو یقینی بنایا جائے۔

3. ہائیپر بارک میڈیسن: ہائیپر بارک چیمبروں میں علاج کے لیے آکسیجن کے جزوی دباؤ کو درست طور پر کنٹرول کرنے کی ضرورت ہوتی ہے تاکہ ڈیکمپریشن بیماری اور کاربن مونو آکسائیڈ زہر کے علاج کے لیے۔

ماحولیاتی سائنس

1. فضائی کیمیاء: گرین ہاؤس گیسوں اور آلودگیوں کے جزوی دباؤ کو سمجھنا سائنسدانوں کو آب و ہوا کی تبدیلی اور ہوا کے معیار کی ماڈلنگ میں مدد کرتا ہے۔

2. پانی کا معیار: پانی کے جسموں میں حل شدہ آکسیجن کا مواد، جو آبی حیات کے لیے اہم ہے، فضائی دباؤ کے جزوی دباؤ سے متعلق ہے۔

3. زمین کی گیس کا تجزیہ: ماحولیاتی انجینئر زمین میں گیسوں کے جزوی دباؤ کی پیمائش کرتے ہیں تاکہ آلودگی کا پتہ لگایا جا سکے اور بحالی کی کوششوں کی نگرانی کی جا سکے۔

صنعتی ایپلیکیشنز

1. گیس کی علیحدگی کے عمل: صنعتیں گیس کے مرکبات کو علیحدہ کرنے کے لیے جزوی دباؤ کے اصولوں کا استعمال کرتی ہیں جیسے دباؤ کی جھنجھٹ۔

2. سوزش کنٹرول: سوزش کے نظام میں ایندھن-ہوا کے مرکب کو بہتر بنانا آکسیجن اور ایندھن کی گیسوں کے جزوی دباؤ کو سمجھنے کی ضرورت ہے۔

3. خوراک کی پیکنگ: تبدیل شدہ ماحول کی پیکنگ گیسوں جیسے نائٹروجن، آکسیجن، اور کاربن ڈائی آکسائیڈ کے مخصوص جزوی دباؤ کا استعمال کرتی ہے تاکہ خوراک کی شیلف زندگی بڑھائی جا سکے۔

تعلیمی اور تحقیقاتی

1. گیس کے قوانین کے مطالعے: جزوی دباؤ کے حسابات گیس کے سلوک کی تعلیم اور تحقیق میں بنیادی ہیں۔

2. مواد کی سائنس: گیس کے سینسرز، جھلیوں، اور چھید دار مواد کی ترقی میں اکثر جزوی دباؤ پر غور کیا جاتا ہے۔

3. سیاروی سائنس: سیاروں کی فضا کی ترکیب کو سمجھنے کے لیے جزوی دباؤ کے تجزیے کی ضرورت ہوتی ہے۔

جزوی دباؤ کے حسابات کے متبادل

جبکہ ڈالتن کا قانون مثالی گیس کے مرکبات کے لیے ایک سادہ نقطہ نظر فراہم کرتا ہے، کچھ مخصوص حالات کے لیے متبادل طریقے ہیں:

1. فیوگاسیٹی: زیادہ دباؤ پر غیر مثالی گیس کے مرکبات کے لیے، فیوگاسیٹی (ایک "موثر دباؤ") اکثر جزوی دباؤ کی جگہ استعمال ہوتی ہے۔ فیوگاسیٹی غیر مثالی سلوک کو سرگرمی کے عوامل کے ذریعے شامل کرتی ہے۔

2. ہنری کا قانون: مائع میں حل شدہ گیسوں کے لیے، ہنری کا قانون گیس کے دباؤ کو اس کی مائع مرحلے میں موجود مقدار سے جوڑتا ہے۔

3. راولٹ کا قانون: یہ قانون مثالی مائع مرکبات میں بخارات کے دباؤ اور ان کی جزوی مقداروں کے درمیان تعلق کو بیان کرتا ہے۔

4. حالت کا مساوات ماڈل: جدید ماڈل جیسے وان ڈیر والز کا مساوات، پنگ-روبن سن، یا سوو-ریڈلچ-کوانگ کے مساوات زیادہ دباؤ یا کم درجہ حرارت پر حقیقی گیسوں کے لیے مزید درست نتائج فراہم کر سکتے ہیں۔

جزوی دباؤ کے تصور کی تاریخ

جزوی دباؤ کا تصور ایک امیر سائنسی تاریخ رکھتا ہے جو 19ویں صدی کے اوائل تک پہنچتا ہے:

جان ڈالتن کا کردار

جان ڈالتن (1766-1844)، ایک انگریزی کیمیا دان، طبیعیات دان، اور موسمیات دان، نے 1801 میں جزوی دباؤ کے قانون کی پہلی بار وضاحت کی۔ ڈالتن کا گیسوں پر کام اس کے وسیع تر ایٹمی نظریے کا حصہ تھا، جو اس وقت کے سب سے اہم سائنسی ترقیوں میں سے ایک تھا۔ اس کی تحقیقات ہوا میں ملے جلے گیسوں کے مطالعے سے شروع ہوئی، جس نے اسے یہ تجویز کرنے پر مجبور کیا کہ مرکب میں ہر گیس کا دباؤ دوسرے گیسوں کی موجودگی سے آزاد ہوتا ہے۔

ڈالتن نے اپنی دریافتوں کو 1808 کی اپنی کتاب "کیمیائی فلسفے کا ایک نیا نظام" میں شائع کیا، جہاں اس نے جو چیزیں ہم اب ڈالتن کے قانون کے نام سے جانتے ہیں، کی وضاحت کی۔ اس کا کام انقلابی تھا کیونکہ اس نے ایک مقداری فریم ورک فراہم کیا تاکہ گیس کے مرکبات کو سمجھا جا سکے جب کہ گیسوں کی نوعیت ابھی تک اچھی طرح سے سمجھ میں نہیں آئی تھی۔

گیس کے قوانین کی ترقی

ڈالتن کا قانون اسی وقت ترقی پذیر دیگر گیس کے قوانین کے ساتھ مکمل ہوا:

• بوائل کا قانون (1662): گیس کے دباؤ اور حجم کے درمیان الٹا تعلق بیان کیا
• چارلس کا قانون (1787): گیس کے حجم اور درجہ حرارت کے درمیان براہ راست تعلق قائم کیا
• ایووگادرو کا قانون (1811): یہ تجویز کیا کہ مساوی حجم کی گیسوں میں مساوی تعداد میں مالیکیول موجود ہوتے ہیں

یہ تمام قوانین بالآخر 19ویں صدی کے وسط میں مثالی گیس کے قانون (PV = nRT) کی ترقی کی طرف لے گئے، جو گیس کے سلوک کے لیے ایک جامع فریم ورک فراہم کرتا ہے۔

جدید ترقیات

20ویں صدی میں، سائنسدانوں نے غیر مثالی گیس کے سلوک کو مدنظر رکھنے کے لیے زیادہ جدید ماڈلز تیار کیے:

1. وان ڈیر والز کا مساوات (1873): جانس وان ڈیر والز نے مثالی گیس کے قانون میں ایٹمی حجم اور بین ایٹمی قوتوں کو شامل کیا۔

2. ویرئل مساوات: یہ توسیعی سلسلہ حقیقی گیس کے سلوک کے لیے زیادہ درست تخمینے فراہم کرتا ہے۔

3. اسٹیٹسٹیکل مکینکس: جدید نظریاتی نقطہ نظر بنیادی مالیکیولی خصوصیات سے گیس کے قوانین کو اخذ کرنے کے لیے اسٹیٹسٹیکل مکینکس کا استعمال کرتے ہیں۔

آج، جزوی دباؤ کے حسابات متعدد شعبوں میں اہمیت رکھتے ہیں، صنعتی عمل سے طبی علاج تک، کمپیوٹیشنل ٹولز ان حسابات کو پہلے سے زیادہ قابل رسائی بناتے ہیں۔

کوڈ کی مثالیں

یہاں مختلف پروگرامنگ زبانوں میں جزوی دباؤ کے حسابات کرنے کے طریقے کی مثالیں ہیں:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    گیس کے مرکبات میں جزوی دباؤ کا حساب لگائیں۔
4    
5    دلائل:
6        total_pressure (float): گیس کے مرکب کا کل دباؤ
7        components (list): 'name' اور 'mole_fraction' کی چابیوں کے ساتھ ڈکشنریوں کی فہرست
8        
9    واپسی:
10        list: جزو کے ساتھ حساب کردہ جزوی دباؤ
11    """
12    # جزوی مقداروں کی توثیق کریں
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"جزوی مقداروں کا مجموعہ ({total_fraction}) 1.0 کے برابر ہونا چاہیے")
16    
17    # جزوی دباؤ کا حساب کریں
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# مثال کے استعمال
24gas_mixture = [
25    {'name': 'آکسیجن', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'نائٹروجن', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'کاربن ڈائی آکسائیڈ', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"غلطی: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // ان پٹ کی توثیق کریں
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("کل دباؤ صفر سے زیادہ ہونا چاہیے");
5  }
6  
7  // جزوی مقداروں کا مجموعہ حساب کریں
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // چیک کریں کہ آیا جزوی مقداریں تقریباً 1 کے برابر ہیں
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`جزوی مقداروں کا مجموعہ (${totalFraction.toFixed(4)}) 1.0 کے برابر ہونا چاہیے`);
14  }
15  
16  // جزوی دباؤ کا حساب کریں
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// مثال کے استعمال
24const gasMixture = [
25  { name: "آکسیجن", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "نائٹروجن", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "کاربن ڈائی آکسائیڈ", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`غلطی: ${error.message}`);
37}
38

1' ایکسل وی بی اے فنکشن جزوی دباؤ کا حساب لگانے کے لیے
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' ان پٹ کی توثیق کریں
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' جزوی دباؤ کا حساب کریں
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' سیل میں استعمال کی مثال:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // گیٹر اور سیٹر
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // کل دباؤ کی توثیق کریں
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("کل دباؤ صفر سے زیادہ ہونا چاہیے");
30        }
31        
32        // جزوی مقداروں کا مجموعہ حساب کریں
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // جزوی مقداروں کے مجموعے کی توثیق کریں
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("جزوی مقداروں کا مجموعہ (%.4f) 1.0 کے برابر ہونا چاہیے", totalFraction));
42        }
43        
44        // جزوی دباؤ کا حساب کریں
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("آکسیجن", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("نائٹروجن", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("کاربن ڈائی آکسائیڈ", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("غلطی: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // کل دباؤ کی توثیق کریں
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("کل دباؤ صفر سے زیادہ ہونا چاہیے");
23    }
24    
25    // جزوی مقداروں کا مجموعہ حساب کریں
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // جزوی مقداروں کے مجموعے کی توثیق کریں
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "جزوی مقداروں کا مجموعہ 1.0 کے برابر ہونا چاہیے (موجودہ مجموعہ: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // جزوی دباؤ کا حساب کریں
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("آکسیجن", 0.21),
54        GasComponent("نائٹروجن", 0.78),
55        GasComponent("کاربن ڈائی آکسائیڈ", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "غلطی: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

اکثر پوچھے جانے والے سوالات

ڈالتن کے جزوی دباؤ کا قانون کیا ہے؟

ڈالتن کا قانون کہتا ہے کہ غیر رد عمل گیسوں کے مرکب میں، کل دباؤ جو پیدا ہوتا ہے وہ انفرادی گیسوں کے جزوی دباؤ کے مجموعے کے برابر ہوتا ہے۔ مرکب میں ہر گیس وہی دباؤ پیدا کرتی ہے جو اگر وہ اکیلی کنٹینر میں موجود ہو۔

میں کسی گیس کا جزوی دباؤ کیسے حساب کر سکتا ہوں؟

کسی گیس کے مرکب میں جزوی دباؤ کا حساب کرنے کے لیے:

1. گیس کی جزوی مقدار کا تعین کریں (اس کا مرکب میں تناسب)
2. جزوی مقدار کو گیس کے مرکب کے کل دباؤ سے ضرب دیں

فارمولا یہ ہے: P₁ = X₁ × P_total، جہاں P₁ گیس 1 کا جزوی دباؤ ہے، X₁ اس کی جزوی مقدار ہے، اور P_total گیس کے مرکب کا کل دباؤ ہے۔

جزوی مقدار کیا ہے اور یہ کیسے حساب کی جاتی ہے؟

جزوی مقدار (X) کسی مخصوص جزو کی مقداروں کی تعداد کا تناسب ہے جو مرکب میں موجود تمام گیسوں کی مجموعی مقدار کے ساتھ ہے۔ یہ حساب یوں کیا جاتا ہے:

X₁ = n₁ / n_total

جہاں n₁ گیس کے جزو 1 کی مقداروں کی تعداد ہے، اور n_total مرکب میں موجود تمام گیسوں کی مجموعی مقدار کی تعداد ہے۔ جزوی مقداریں ہمیشہ 0 اور 1 کے درمیان ہوتی ہیں، اور مرکب میں تمام جزوی مقداروں کا مجموعہ 1 کے برابر ہوتا ہے۔

کیا ڈالتن کا قانون تمام گیسوں کے لیے کام کرتا ہے؟

ڈالتن کا قانون صرف مثالی گیسوں کے لیے درست ہے۔ زیادہ دباؤ یا کم درجہ حرارت پر حقیقی گیسوں میں انحراف ہو سکتا ہے۔ تاہم، بہت سی عملی ایپلیکیشنز میں، ڈالتن کا قانون ایک اچھا تخمینہ فراہم کرتا ہے۔

اگر میری جزوی مقداریں بالکل 1 کے برابر نہ ہوں تو کیا ہوگا؟

نظری طور پر، جزوی مقداروں کا مجموعہ بالکل 1 ہونا چاہیے۔ تاہم، گول کرنے کی غلطیوں یا پیمائش کی غیر یقینیوں کی وجہ سے، مجموعہ تھوڑا مختلف ہو سکتا ہے۔ ہمارا کیلکولیٹر توثیق شامل کرتا ہے جو چیک کرتا ہے کہ آیا مجموعہ تقریباً 1 کے برابر ہے (چھوٹے رواداری کے اندر)۔ اگر مجموعہ نمایاں طور پر انحراف کرتا ہے تو کیلکولیٹر ایک غلطی کا پیغام دکھائے گا۔

کیا جزوی دباؤ کل دباؤ سے زیادہ ہو سکتا ہے؟

نہیں، کسی بھی جزو کا جزوی دباؤ کل دباؤ سے زیادہ نہیں ہو سکتا۔ چونکہ جزوی دباؤ کو جزوی مقدار (جو 0 اور 1 کے درمیان ہے) اور کل دباؤ کے ضرب کے طور پر حساب کیا جاتا ہے، یہ ہمیشہ کل دباؤ سے کم یا اس کے برابر ہوگا۔

درجہ حرارت جزوی دباؤ کو کیسے متاثر کرتا ہے؟

درجہ حرارت براہ راست ڈالتن کے قانون میں ظاہر نہیں ہوتا۔ تاہم، اگر درجہ حرارت میں تبدیلی آتی ہے جبکہ حجم مستقل رہے، تو کل دباؤ گیے-لوساک کے قانون (P ∝ T) کے مطابق تبدیل ہو جائے گا۔ یہ تبدیلی تمام جزوی دباؤ کو متناسب طور پر متاثر کرتی ہے، جزوی مقداروں کو برقرار رکھتے ہوئے۔

جزوی دباؤ اور بخارات کے دباؤ میں کیا فرق ہے؟

جزوی دباؤ کسی مخصوص گیس کی طرف سے مرکب میں پیدا کردہ دباؤ کو کہتے ہیں۔ بخارات کا دباؤ اس دباؤ کو کہتے ہیں جو کسی بخار کی مائع یا ٹھوس مرحلے کے ساتھ ایک مخصوص درجہ حرارت پر توازن میں ہوتا ہے۔ حالانکہ یہ دونوں دباؤ ہیں، یہ مختلف جسمانی حالات کی وضاحت کرتے ہیں۔

سانس لینے کی فزیالوجی میں جزوی دباؤ کا استعمال کیسے ہوتا ہے؟

سانس لینے کی فزیالوجی میں، آکسیجن (PO₂) اور کاربن ڈائی آکسائیڈ (PCO₂) کے جزوی دباؤ بہت اہم ہیں۔ پھیپھڑوں میں گیسوں کا تبادلہ جزوی دباؤ کے درجات کی وجہ سے ہوتا ہے۔ آکسیجن الویولی (زیادہ PO₂) سے خون (کم PO₂) میں منتقل ہوتی ہے، جبکہ کاربن ڈائی آکسائیڈ خون (زیادہ PCO₂) سے الویولی (کم PCO₂) میں منتقل ہوتی ہے۔

حوالہ جات

1. ایٹکنز، پی. وے.، اور ڈی پاولا، ج. (2014). ایٹکنز کی جسمانی کیمسٹری (10واں ایڈیشن). آکسفورڈ یونیورسٹی پریس۔

2. زمدہل، ایس. ایس.، اور زمدہل، ایس. اے. (2016). کیمسٹری (10واں ایڈیشن). سینگیج لرننگ۔

3. سلبر برگ، ایم. ایس.، اور امیٹیس، پی. (2018). کیمسٹری: مادے کی مالیکیولی نوعیت اور تبدیلی (8واں ایڈیشن). میک گرا ہل ایجوکیشن۔

4. لیوین، آئی. این. (2008). جسمانی کیمسٹری (6واں ایڈیشن). میک گرا ہل ایجوکیشن۔

5. ویسٹ، جے. بی. (2012). سانس لینے کی فزیالوجی: بنیادی چیزیں (9واں ایڈیشن). لپنکوٹ ولیمز اور ولکنز۔

6. ڈالتن، ج. (1808). کیمیائی فلسفے کا ایک نیا نظام. آر. بکر اسٹاف۔

7. آئی یو پی اے سی۔ (2014). کیمیائی اصطلاحات کا مجموعہ (جو "سنہری کتاب" ہے). بلیک ویل سائنٹیفک پبلی کیشنز۔

8. نیشنل انسٹی ٹیوٹ آف اسٹینڈرڈز اینڈ ٹیکنالوجی۔ (2018). NIST کیمسٹری ویب بک. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. ہینس، ڈبلیو. ایم. (ایڈ.)۔ (2016). CRC کیمسٹری اور طبیعیات کا ہینڈ بک (97واں ایڈیشن). CRC پریس۔

10. ہینس، ڈبلیو. ایم. (ایڈ.)۔ (2016). CRC کیمسٹری اور طبیعیات کا ہینڈ بک (97واں ایڈیشن). CRC پریس۔

آج ہی ہمارا جزوی دباؤ کیلکولیٹر آزمائیں

ہمارا جزوی دباؤ کیلکولیٹر پیچیدہ گیس کے مرکبات کے حسابات کو سادہ اور قابل رسائی بناتا ہے۔ چاہے آپ گیس کے قوانین کے بارے میں سیکھنے والے طلباء ہوں، گیس کے مرکبات کا تجزیہ کرنے والے محقق، یا گیس کے نظام کے ساتھ کام کرنے والے پیشہ ور، یہ ٹول آپ کے کام کی حمایت کے لیے فوری، درست نتائج فراہم کرتا ہے۔

بس اپنے گیس کے جزو، ان کی جزوی مقداریں، اور کل دباؤ درج کریں تاکہ فوری طور پر اپنے مرکب میں ہر گیس کا جزوی دباؤ دیکھ سکیں۔ سادہ انٹرفیس اور جامع نتائج گیس کے سلوک کو سمجھنے کو پہلے سے کہیں زیادہ آسان بناتے ہیں۔

ہمارے جزوی دباؤ کیلکولیٹر کا استعمال شروع کریں تاکہ وقت کی بچت ہو اور اپنے گیس کے مرکبات کی خصوصیات میں بصیرت حاصل کریں!