حاسبة تركيز النسبة المئوية

مقدمة

تعتبر حاسبة تركيز النسبة المئوية أداة قوية مصممة لحساب تركيز محلول عن طريق تحديد نسبة المذاب في حجم معين من المحلول. في الكيمياء، وعلم الأحياء، والصيدلة، والعديد من المجالات العلمية الأخرى، فإن فهم تركيز المحلول أمر أساسي لإجراء تجارب دقيقة، وتحضير الأدوية، ومراقبة الجودة. تبسط هذه الآلة الحاسبة العملية من خلال الحاجة إلى مدخلين فقط: كمية المذاب وإجمالي حجم المحلول، مما يوفر نتيجة تركيز النسبة المئوية على الفور.

يمثل تركيز المحلول المعبر عنه كنسبة مئوية كمية المادة المذابة (المذاب) بالنسبة لإجمالي حجم المحلول، وعادة ما يقاس بالوزن لكل حجم (و/ح). هذه القياسات ضرورية للعمل في المختبر، وتحضير الأدوية، وتحضير الطعام، والعديد من التطبيقات الصناعية حيث تكون تركيزات المحاليل الدقيقة ضرورية لتحقيق نتائج ناجحة.

ما هو محلول النسبة المئوية؟

يشير محلول النسبة المئوية إلى تركيز مادة مذابة في محلول، معبرًا عنه كنسبة مئوية. في سياق هذه الآلة الحاسبة، نركز بشكل خاص على نسبة الوزن/الحجم (% و/ح)، والتي تمثل كتلة المذاب بالجرام لكل 100 مل من المحلول.

على سبيل المثال، يحتوي محلول بنسبة 10% و/ح على 10 جرام من المذاب مذاب في كمية كافية من المذيب لجعل إجمالي حجم المحلول 100 مل. تستخدم هذه القياسات التركيزية بشكل شائع في:

• تحضير الكواشف المخبرية
• التركيبات الصيدلانية
• جرعات الطب السريري
• علم الطعام والطهي
• الحلول الزراعية والأسمدة
• العمليات الكيميائية الصناعية

يسمح فهم تركيز النسبة المئوية للعلماء والمهنيين الصحيين وغيرهم بتحضير المحاليل بكميات دقيقة من المكونات النشطة، مما يضمن الاتساق والسلامة والفعالية في تطبيقاتهم.

صيغة حساب نسبة المحلول

يتم حساب تركيز النسبة المئوية لمحلول بواسطة الوزن/الحجم (% و/ح) باستخدام الصيغة التالية:

\text{تركيز النسبة المئوية (% و/ح)} = \frac{\text{كتلة المذاب (جم)}}{\text{حجم المحلول (مل)}} \times 100\%

حيث:

• كتلة المذاب: كمية المادة المذابة، عادة ما تقاس بالجرام (جم)
• حجم المحلول: إجمالي حجم المحلول، عادة ما يقاس بالملليلتر (مل)
• 100%: عامل الضرب للتعبير عن النتيجة كنسبة مئوية

فهم المتغيرات

1. كتلة المذاب (جم): تمثل وزن المادة التي يتم إذابتها. يجب أن تكون قيمة غير سلبية، حيث لا يمكن أن يكون لديك كمية سالبة من المادة.

2. حجم المحلول (مل): هو الحجم الإجمالي للمحلول النهائي، بما في ذلك كل من المذاب والمذيب. يجب أن تكون هذه القيمة إيجابية، حيث لا يمكن أن يكون لديك محلول بحجم صفر أو سالب.

حالات خاصة واعتبارات

• حجم صفر: إذا كان الحجم صفرًا، لا يمكن إجراء الحساب (قسمة على صفر). ستعرض الآلة الحاسبة رسالة خطأ في هذه الحالة.
• كمية مذاب سالبة: كمية المذاب السالبة غير ممكنة فيزيائيًا وستؤدي إلى رسالة خطأ.
• نسب كبيرة جدًا: إذا كانت كمية المذاب أكبر من حجم المحلول، ستتجاوز النسبة 100%. بينما تكون هذه النتيجة صحيحة رياضيًا، فإنها غالبًا ما تشير إلى محلول مشبع أو خطأ في وحدات القياس.
• نسب صغيرة جدًا: بالنسبة للمحاليل المخففة جدًا، قد تكون النسبة صغيرة للغاية. تعرض الآلة الحاسبة النتائج بدقة مناسبة للتعامل مع هذه الحالات.
• الدقة: تقوم الآلة الحاسبة بتقريب النتائج إلى منزلتين عشريتين لسهولة القراءة مع الحفاظ على الدقة في الحسابات.

دليل خطوة بخطوة لاستخدام الآلة الحاسبة

اتبع هذه الخطوات البسيطة لحساب تركيز النسبة المئوية لمحلولك:

1. أدخل كمية المذاب:

   • أدخل كتلة المذاب بالجرام في الحقل الأول
   • تأكد من أن القيمة غير سلبية
   • استخدم النقاط العشرية إذا لزم الأمر للقياسات الدقيقة

2. أدخل إجمالي حجم المحلول:

   • أدخل الحجم الإجمالي لمحلولك بالملليلتر في الحقل الثاني
   • تأكد من أن القيمة أكبر من صفر
   • أدرج النقاط العشرية إذا لزم الأمر للقياسات الدقيقة

3. عرض النتيجة:

   • تقوم الآلة الحاسبة تلقائيًا بحساب تركيز النسبة المئوية
   • يتم عرض النتيجة كنسبة مئوية مع منزلتين عشريتين
   • بالنسبة للقيم الكبيرة جدًا، قد يتم استخدام التدوين العلمي

4. تفسير التصور:

   • تمثل صورة توضيحية نسبة المذاب في المحلول
   • الجزء الأزرق يمثل نسبة المذاب
   • بالنسبة للنسب التي تتجاوز 100%، يظهر مؤشر أحمر

5. نسخ النتيجة (اختياري):

   • انقر على زر "نسخ" لنسخ النتيجة إلى الحافظة الخاصة بك
   • استخدم ذلك للتوثيق أو لحسابات إضافية

مثال حساب

دعنا نمر عبر حساب عينة:

• كمية المذاب: 5 جرام
• إجمالي حجم المحلول: 250 مل

باستخدام الصيغة: $\text{تركيز النسبة المئوية} = \frac{5 \text{ جرام}}{250 \text{ مل}} \times 100\% = 2.00\%$

هذا يعني أن المحلول يحتوي على 2.00% و/ح من المذاب.

حالات الاستخدام والتطبيقات

تعد حسابات تركيز النسبة المئوية ضرورية عبر العديد من المجالات. إليك بعض التطبيقات الشائعة:

1. التحضير الصيدلاني

يحتاج الصيادلة بانتظام إلى تحضير أدوية بتركيزات محددة. على سبيل المثال:

• يحتوي محلول ليدوكائين بنسبة 2% على 2 جرام من الليدوكائين في 100 مل من المحلول
• غالبًا ما تتطلب السوائل الوريدية تركيزات دقيقة من الإلكتروليتات لسلامة المرضى
• تحتاج الأدوية الموضعية إلى نسب دقيقة من المكونات النشطة لتحقيق التأثير العلاجي

2. البحث المختبري

يعتمد العلماء على تركيزات المحاليل الدقيقة لـ:

• تحضيرات العازلات للتجارب البيوكيميائية
• وسائط الثقافة للدراسات الميكروبيولوجية
• حلول الكواشف للتحليل الكيميائي
• الحلول القياسية للتعيير ومراقبة الجودة

3. التشخيص السريري

تستخدم المختبرات الطبية حلول النسبة المئوية لـ:

• حلول الصبغ للميكروسكوبية
• الكواشف لتحليل الدم والأنسجة
• مواد مراقبة الجودة ذات التركيزات المعروفة
• المذيبات لتحضير العينات

4. علم الطعام

تشمل التطبيقات الطهو:

• حلول التمليح (ماء مالح) لحفظ الطعام
• شراب السكر بتركيزات محددة للحلويات
• حلول الخل للتخليل
• مستخلصات النكهات ذات التركيزات القياسية

5. الزراعة

يستخدم المزارعون وعلماء الزراعة حلول النسبة المئوية لـ:

• تحضيرات الأسمدة
• تخفيف المبيدات الحشرية والأعشاب
• حلول المغذيات للزراعة المائية
• تركيبات معالجة التربة

6. العمليات الصناعية

تعتمد الصناعات التصنيعية على تركيزات دقيقة لـ:

• حلول التنظيف
• حمامات الطلاء الكهربائي
• معالجة أنظمة التبريد
• معايير مراقبة الجودة

بدائل تركيز النسبة المئوية

بينما تعتبر النسبة المئوية (و/ح) وسيلة شائعة للتعبير عن التركيز، تشمل طرق أخرى:

1. التركيز المولي (M): عدد المولات من المذاب لكل لتر من المحلول

   • أكثر دقة للتفاعلات الكيميائية
   • يأخذ في الاعتبار اختلافات الوزن الجزيئي
   • الصيغة: $\text{التركيز المولي} = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{حجم المحلول (ل)}}$

2. التركيز المولي (m): عدد المولات من المذاب لكل كيلوجرام من المذيب

   • أقل تأثرًا بتغيرات درجة الحرارة
   • مفيد لحساب الخصائص الكوليجاتية
   • الصيغة: $\text{التركيز المولي} = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{كتلة المذيب (كجم)}}$

3. الأجزاء في المليون (ppm): كتلة المذاب لكل مليون جزء من المحلول

   • تستخدم للمحاليل المخففة جدًا
   • شائعة في اختبارات الجودة البيئية والمائية
   • الصيغة: $\text{ppm} = \frac{\text{كتلة المذاب}}{\text{كتلة المحلول}} \times 10^6$

4. نسبة الوزن/الوزن (% و/و): كتلة المذاب لكل 100 جرام من المحلول

   • غير متأثرة بتغيرات الحجم بسبب درجة الحرارة
   • شائعة في الخلطات الصلبة وبعض التركيبات الصيدلانية
   • الصيغة: \text{النسبة (% و/و)} = \frac{\text{كتلة المذاب}}{\text{كتلة المحلول}} \times 100\%

5. نسبة الحجم/الحجم (% ح/ح): حجم المذاب لكل 100 مل من المحلول

   • تستخدم للمحاليل السائلة مثل المشروبات الكحولية
   • الصيغة: \text{النسبة (% ح/ح)} = \frac{\text{حجم المذاب}}{\text{حجم المحلول}} \times 100\%

يعتمد اختيار طريقة التركيز على التطبيق المحدد، والحالة الفيزيائية للمكونات، والدقة المطلوبة.

التطور التاريخي لقياسات تركيز المحلول

تطورت فكرة تركيز المحلول بشكل كبير على مر التاريخ العلمي:

الأصول القديمة

طورت الحضارات القديمة تحضيرات المحلول تجريبيًا دون قياسات موحدة:

• أنشأ المصريون القدماء تحضيرات طبية بنسب تقريبية
• استخدم المهندسون الرومان حلول الجير بقوى مختلفة للبناء
• طور الكيميائيون طرق تركيز بدائية لتحضيراتهم

تطوير الكيمياء الحديثة (القرنين السابع عشر والثامن عشر)

جلبت الثورة العلمية أساليب أكثر دقة في كيمياء المحاليل:

• أجرى روبرت بويل (1627-1691) دراسات منهجية حول المحاليل وخصائصها
• أسس أنطوان لافوازييه (1743-1794) أساليب كمية للتحليل الكيميائي
• صاغ جوزيف بروست (1754-1826) قانون النسب الثابتة، مؤكدًا أن المركبات الكيميائية تحتوي على نسب ثابتة من العناصر

توحيد قياسات التركيز (القرن التاسع عشر)

شهد القرن التاسع عشر تطوير قياسات التركيز الموحدة:

• ساعد يونس يعقوب بيرزيليوس (1779-1848) في تطوير تقنيات الكيمياء التحليلية
• ساهم فيلهلم أوسوالد (1853-1932) بشكل كبير في كيمياء المحلول
• تم تطوير مفهوم التركيز المولي مع تقدم النظرية الذرية الكيميائية
• أصبحت تركيزات النسبة المئوية موحدة للتطبيقات الصيدلانية والصناعية

التطورات الحديثة (القرن العشرون حتى الحاضر)

أصبحت قياسات تركيز المحلول أكثر دقة:

• التوحيد الدولي لوحدات القياس من خلال منظمات مثل IUPAC
• تطوير أدوات تحليلية قادرة على اكتشاف التركيزات عند أجزاء من المليار أو التريليون
• نماذج حسابية للتنبؤ بسلوك المحلول بناءً على التركيز
• صياغة دفاتر قياسية تحدد متطلبات التركيز بدقة للأدوية

اليوم، تظل حسابات تركيز النسبة المئوية أساسية في العديد من التطبيقات العلمية والصناعية، موازنة بين الفائدة العملية والدقة العلمية.

أمثلة على التعليمات البرمجية لحساب تركيز النسبة المئوية

إليك أمثلة في لغات برمجة مختلفة لحساب تركيز النسبة المئوية للمحلول:

1' صيغة Excel لحساب تركيز النسبة المئوية
2=B2/C2*100
3' حيث يحتوي B2 على كمية المذاب (جم) و C2 يحتوي على حجم المحلول (مل)
4
5' دالة Excel VBA
6Function SolutionPercentage(soluteAmount As Double, solutionVolume As Double) As Variant
7    If solutionVolume <= 0 Then
8        SolutionPercentage = "خطأ: يجب أن يكون الحجم إيجابيًا"
9    ElseIf soluteAmount < 0 Then
10        SolutionPercentage = "خطأ: لا يمكن أن تكون كمية المذاب سالبة"
11    Else
12        SolutionPercentage = (soluteAmount / solutionVolume) * 100
13    End If
14End Function
15

1def calculate_solution_percentage(solute_amount, solution_volume):
2    """
3    حساب تركيز النسبة المئوية (و/ح) لمحلول.
4    
5    الوسائط:
6        solute_amount (float): كمية المذاب بالجرام
7        solution_volume (float): حجم المحلول بالملليلتر
8        
9    العائدات:
10        float أو str: تركيز النسبة المئوية أو رسالة خطأ
11    """
12    try:
13        if solution_volume <= 0:
14            return "خطأ: يجب أن يكون حجم المحلول إيجابيًا"
15        if solute_amount < 0:
16            return "خطأ: لا يمكن أن تكون كمية المذاب سالبة"
17            
18        percentage = (solute_amount / solution_volume) * 100
19        return round(percentage, 2)
20    except Exception as e:
21        return f"خطأ: {str(e)}"
22
23# مثال للاستخدام
24solute = 5  # جرام
25volume = 250  # ملليلتر
26result = calculate_solution_percentage(solute, volume)
27print(f"تركيز المحلول هو {result}%")
28

1/**
2 * حساب تركيز النسبة المئوية لمحلول
3 * @param {number} soluteAmount - كمية المذاب بالجرام
4 * @param {number} solutionVolume - حجم المحلول بالملليلتر
5 * @returns {number|string} - تركيز النسبة المئوية أو رسالة خطأ
6 */
7function calculateSolutionPercentage(soluteAmount, solutionVolume) {
8  // تحقق من المدخلات
9  if (solutionVolume <= 0) {
10    return "خطأ: يجب أن يكون حجم المحلول إيجابيًا";
11  }
12  if (soluteAmount < 0) {
13    return "خطأ: لا يمكن أن تكون كمية المذاب سالبة";
14  }
15  
16  // حساب النسبة
17  const percentage = (soluteAmount / solutionVolume) * 100;
18  
19  // إرجاع النتيجة بالتنسيق مع منزلتين عشريتين
20  return percentage.toFixed(2);
21}
22
23// مثال للاستخدام
24const solute = 10; // جرام
25const volume = 100; // ملليلتر
26const result = calculateSolutionPercentage(solute, volume);
27console.log(`تركيز المحلول هو ${result}%`);
28

1public class SolutionCalculator {
2    /**
3     * حساب تركيز النسبة المئوية لمحلول
4     * 
5     * @param soluteAmount كمية المذاب بالجرام
6     * @param solutionVolume حجم المحلول بالملليلتر
7     * @return تركيز النسبة المئوية كعدد مزدوج
8     * @throws IllegalArgumentException إذا كانت المدخلات غير صالحة
9     */
10    public static double calculatePercentage(double soluteAmount, double solutionVolume) {
11        // تحقق من المدخلات
12        if (solutionVolume <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("يجب أن يكون حجم المحلول إيجابيًا");
14        }
15        if (soluteAmount < 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("لا يمكن أن تكون كمية المذاب سالبة");
17        }
18        
19        // حساب وإرجاع النسبة
20        return (soluteAmount / solutionVolume) * 100;
21    }
22    
23    public static void main(String[] args) {
24        try {
25            double solute = 25; // جرام
26            double volume = 500; // ملليلتر
27            double percentage = calculatePercentage(solute, volume);
28            System.out.printf("تركيز المحلول هو %.2f%%\n", percentage);
29        } catch (IllegalArgumentException e) {
30            System.out.println("خطأ: " + e.getMessage());
31        }
32    }
33}
34

1<?php
2/**
3 * حساب تركيز النسبة المئوية لمحلول
4 * 
5 * @param float $soluteAmount كمية المذاب بالجرام
6 * @param float $solutionVolume حجم المحلول بالملليلتر
7 * @return float|string تركيز النسبة المئوية أو رسالة خطأ
8 */
9function calculateSolutionPercentage($soluteAmount, $solutionVolume) {
10    // تحقق من المدخلات
11    if ($solutionVolume <= 0) {
12        return "خطأ: يجب أن يكون حجم المحلول إيجابيًا";
13    }
14    if ($soluteAmount < 0) {
15        return "خطأ: لا يمكن أن تكون كمية المذاب سالبة";
16    }
17    
18    // حساب النسبة
19    $percentage = ($soluteAmount / $solutionVolume) * 100;
20    
21    // إرجاع النتيجة بالتنسيق
22    return number_format($percentage, 2);
23}
24
25// مثال للاستخدام
26$solute = 15; // جرام
27$volume = 300; // ملليلتر
28$result = calculateSolutionPercentage($solute, $volume);
29echo "تركيز المحلول هو {$result}%";
30?>
31

1# حساب تركيز النسبة المئوية لمحلول
2# @param solute_amount [Float] كمية المذاب بالجرام
3# @param solution_volume [Float] حجم المحلول بالملليلتر
4# @return [Float, String] تركيز النسبة المئوية أو رسالة خطأ
5def calculate_solution_percentage(solute_amount, solution_volume)
6  # تحقق من المدخلات
7  return "خطأ: يجب أن يكون حجم المحلول إيجابيًا" if solution_volume <= 0
8  return "خطأ: لا يمكن أن تكون كمية المذاب سالبة" if solute_amount < 0
9  
10  # حساب النسبة
11  percentage = (solute_amount / solution_volume) * 100
12  
13  # إرجاع النتيجة بالتنسيق
14  return percentage.round(2)
15end
16
17# مثال للاستخدام
18solute = 7.5 # جرام
19volume = 150 # ملليلتر
20result = calculate_solution_percentage(solute, volume)
21puts "تركيز المحلول هو #{result}%"
22

أمثلة عملية

إليك بعض الأمثلة العملية لحسابات تركيز النسبة المئوية في سياقات مختلفة:

المثال 1: التحضير الصيدلاني

يحتاج الصيدلي إلى تحضير محلول ليدوكائين بنسبة 2% للتخدير الموضعي.

السؤال: كم من مسحوق الليدوكائين (بالجرام) مطلوب لتحضير 50 مل من محلول بنسبة 2%؟

الحل: باستخدام الصيغة وحل كتلة المذاب: $\text{كتلة الليدوكائين} = \frac{\text{النسبة المطلوبة} \times \text{الحجم المطلوب}}{100}$

$\text{كتلة الليدوكائين} = \frac{2\% \times 50 \text{ مل}}{100} = 1 \text{ جرام}$

يحتاج الصيدلي إلى إذابة 1 جرام من مسحوق الليدوكائين في كمية كافية من المذيب لجعل إجمالي الحجم 50 مل.

المثال 2: الكواشف المخبرية

يحتاج فني المختبر إلى تحضير محلول كلوريد الصوديوم (NaCl) بنسبة 0.9%، والمعروف باسم محلول الملح الطبيعي.

السؤال: كم جرامًا من NaCl مطلوب لتحضير 1 لتر (1000 مل) من محلول الملح الطبيعي؟

الحل: $\text{كتلة NaCl} = \frac{0.9\% \times 1000 \text{ مل}}{100} = 9 \text{ جرام}$

يجب على الفني إذابة 9 جرامات من NaCl في كمية كافية من الماء لجعل إجمالي الحجم 1 لتر.

المثال 3: الحل الزراعي

يحتاج مزارع إلى تحضير محلول سماد بنسبة 5% للزراعة المائية.

السؤال: إذا كان لدى المزارع 2.5 كجم (2500 جرام) من مركّز السماد، ما هو حجم المحلول الذي يمكن تحضيره بتركيز 5%؟

الحل: إعادة ترتيب الصيغة لحساب الحجم: $\text{حجم المحلول} = \frac{\text{كتلة المذاب} \times 100}{\text{النسبة}}$

$\text{الحجم} = \frac{2500 \text{ جرام} \times 100}{5\%} = 50,000 \text{ مل} = 50 \text{ لتر}$

يمكن للمزارع تحضير 50 لترًا من محلول السماد بنسبة 5% باستخدام 2.5 كجم من المركّز.

الأسئلة الشائعة

ما هو محلول النسبة المئوية؟

محلول النسبة المئوية يمثل تركيز مذاب في محلول، معبرًا عنه كنسبة مئوية. في نسبة الوزن/الحجم (% و/ح)، تشير إلى عدد جرامات المذاب لكل 100 مل من حجم المحلول. على سبيل المثال، يحتوي محلول بنسبة 5% و/ح على 5 جرام من المذاب في 100 مل من المحلول.

كيف يمكنني حساب تركيز النسبة المئوية لمحلول؟

لحساب تركيز النسبة المئوية (و/ح)، قم بقسمة كتلة المذاب (بالجرام) على حجم المحلول (بالملليلتر)، ثم اضرب في 100. الصيغة هي: النسبة = (كتلة المذاب / حجم المحلول) × 100%.

ماذا يعني و/ح في تركيز المحلول؟

و/ح تعني "وزن لكل حجم". تشير إلى أن النسبة محسوبة بناءً على وزن المذاب بالجرام لكل 100 مل من إجمالي حجم المحلول. هذه هي الطريقة الأكثر شيوعًا للتعبير عن التركيز للمواد الصلبة المذابة في السوائل.

هل يمكن أن يحتوي المحلول على نسبة أكبر من 100%؟

رياضيًا، يمكن أن يحتوي المحلول على نسبة أكبر من 100% إذا كانت كتلة المذاب تتجاوز حجم المحلول. ومع ذلك، في المصطلحات العملية، غالبًا ما تشير هذه النتيجة إلى محلول مشبع أو خطأ في قياس الوحدات. تحتوي معظم المحاليل الشائعة على نسب أقل بكثير من 100%.

كيف أعد محلولًا بنسبة معينة؟

لتحضير محلول بنسبة معينة، احسب كمية المذاب المطلوبة باستخدام الصيغة: كتلة المذاب = (النسبة المطلوبة × الحجم المطلوب) / 100. ثم قم بإذابة هذه الكمية من المذاب في كمية كافية من المذيب لتحقيق الحجم الإجمالي المطلوب.

ما الفرق بين النسب و/ح، و/و، و ح/ح؟

• و/ح (وزن/حجم): جرامات المذاب لكل 100 مل من المحلول
• و/و (وزن/وزن): جرامات المذاب لكل 100 جرام من المحلول
• ح/ح (حجم/حجم): ملليلترات المذاب لكل 100 مل من المحلول يتم استخدام كل منها في سياقات مختلفة حسب الحالة الفيزيائية للمذاب والمذيب.

ما هي الأخطاء الشائعة عند حساب نسب المحلول؟

تشمل الأخطاء الشائعة:

• الخلط بين الوحدات (مثل استخدام الجرامات مع اللترات دون تحويل)
• نسيان الضرب في 100 للحصول على النسبة
• استخدام المقام الخطأ (حجم المحلول الإجمالي مقابل حجم المذيب)
• الخلط بين أنواع النسب المختلفة (و/ح مقابل و/و مقابل ح/ح)

لماذا يعد حساب نسبة المحلول مهمًا؟

تعد حسابات تركيز النسبة المئوية الدقيقة ضرورية لـ:

• ضمان سلامة وفعالية الأدوية في الرعاية الصحية
• الحفاظ على صحة التجارب في البحث
• تحقيق جودة منتج متسقة في التصنيع
• توفير علاجات فعالة في الزراعة
• ضمان تفاعلات كيميائية صحيحة في العمليات الصناعية

المراجع

1. براون، ت. ل.، ليماي، ه. إ.، بورستين، ب. إ.، مورفي، ج. ج.، وودوارد، ب. م. (2017). الكيمياء: العلم المركزي (الإصدار 14). بيرسون.

2. أتكينز، ب.، ودي باولا، ج. (2014). الكيمياء الفيزيائية لأتكينز (الإصدار 10). مطبعة أكسفورد.

3. دستور الأدوية الأمريكي والمستحضرات الوطنية (USP 43-NF 38). (2020). مؤتمر دستور الأدوية الأمريكي.

4. هاريس، د. ج. (2015). التحليل الكيميائي الكمي (الإصدار 9). فريمان وشركاه.

5. تشانغ، ر.، وغولدسبي، ك. أ. (2015). الكيمياء (الإصدار 12). ماكغرو-هيل.

6. منظمة الصحة العالمية. (2016). الصيدلة الدولية (الإصدار 6). مطبعة منظمة الصحة العالمية.

7. ريجير، د. ل.، جود، س. ر.، وبال، د. و. (2009). الكيمياء: المبادئ والممارسة (الإصدار 3). سِنغيج ليرنينغ.

8. سكوغ، د. أ.، ويست، د. م.، هولر، ف. ج.، وكراوتش، س. ر. (2013). أساسيات الكيمياء التحليلية (الإصدار 9). سِنغيج ليرنينغ.

جرب حاسبة تركيز النسبة المئوية لدينا اليوم!

تجعل حاسبة تركيز النسبة المئوية سهلة الاستخدام من السهل تحديد تركيز محاليلك باستخدام مدخلين بسيطين. سواء كنت طالبًا أو عالمًا أو محترفًا في الرعاية الصحية أو هاويًا، ستساعدك هذه الأداة في تحقيق نتائج دقيقة بسرعة وكفاءة.

أدخل كمية المذاب وحجم المحلول الآن لحساب نسبة المحلول الخاصة بك على الفور!