pH मूल्य कैलकुलेटर

परिचय

pH मूल्य कैलकुलेटर एक आवश्यक उपकरण है जो हाइड्रोजन आयनों [H+] की सांद्रता के आधार पर किसी समाधान की अम्लता या क्षारीयता का निर्धारण करता है। pH, जो "हाइड्रोजन की संभाव्यता" के लिए खड़ा है, एक लॉगरिदमिक स्केल है जो यह मापता है कि कोई समाधान कितना अम्लीय या क्षारीय है। यह कैलकुलेटर आपको जल्दी से हाइड्रोजन आयन की सांद्रता (मोलरिटी) को एक उपयोगकर्ता-अनुकूल pH मूल्य में परिवर्तित करने की अनुमति देता है, जो रसायन विज्ञान, जीवविज्ञान, पर्यावरण विज्ञान और दैनिक जीवन में विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए महत्वपूर्ण है। चाहे आप एक छात्र हों, शोधकर्ता हों या पेशेवर, यह उपकरण सटीकता और आसानी के साथ pH मूल्यों की गणना करने की प्रक्रिया को सरल बनाता है।

सूत्र और गणना

pH मूल्य को हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के नकारात्मक लॉगरिदम (बेस 10) का उपयोग करके गणना की जाती है:

$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$

जहां:

• pH हाइड्रोजन की संभाव्यता है (आयामहीन)
• [H+] समाधान में हाइड्रोजन आयनों की मोलर सांद्रता है (मोल/एल)

यह लॉगरिदमिक स्केल प्राकृतिक में पाए जाने वाले हाइड्रोजन आयन की सांद्रताओं की विस्तृत श्रृंखला (जो कई क्रम के गुणांक तक फैली हो सकती है) को एक अधिक प्रबंधनीय स्केल में परिवर्तित करता है, जो आमतौर पर 0 से 14 के बीच होता है।

गणितीय व्याख्या

pH स्केल लॉगरिदमिक है, जिसका अर्थ है कि pH में प्रत्येक इकाई का परिवर्तन हाइड्रोजन आयन की सांद्रता में दस गुना परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए:

• pH 3 वाला एक समाधान pH 4 वाले समाधान की तुलना में 10 गुना अधिक हाइड्रोजन आयन रखता है
• pH 3 वाला एक समाधान pH 5 वाले समाधान की तुलना में 100 गुना अधिक हाइड्रोजन आयन रखता है

किनारे के मामले और विशेष विचार

• अत्यधिक अम्लीय समाधान: बहुत उच्च हाइड्रोजन आयन सांद्रता (>1 मोल/एल) वाले समाधान नकारात्मक pH मान रख सकते हैं। जबकि यह सैद्धांतिक रूप से संभव है, ये प्राकृतिक वातावरण में दुर्लभ हैं।
• अत्यधिक क्षारीय समाधान: बहुत कम हाइड्रोजन आयन सांद्रता (<10^-14 मोल/एल) वाले समाधान pH मान 14 से अधिक रख सकते हैं। ये भी प्राकृतिक सेटिंग में असामान्य हैं।
• शुद्ध पानी: 25°C पर, शुद्ध पानी का pH 7 होता है, जो 10^-7 मोल/एल की हाइड्रोजन आयन सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है।

सटीकता और गोलाई

व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, pH मान आमतौर पर एक या दो दशमलव स्थानों तक रिपोर्ट किए जाते हैं। हमारा कैलकुलेटर उपयोगिता को बनाए रखते हुए सटीकता के लिए परिणाम दो दशमलव स्थानों तक प्रदान करता है।

pH कैलकुलेटर का उपयोग करने के लिए चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका

1. हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दर्ज करें: अपने समाधान में हाइड्रोजन आयनों [H+] की मोलरिटी (मोल/एल में) दर्ज करें।

   • मान्य इनपुट सीमा: 0.0000000001 से 1000 मोल/एल
   • उदाहरण के लिए, 0.001 दर्ज करें एक 0.001 मोल/एल समाधान के लिए

2. गणना की गई pH मान देखें: कैलकुलेटर स्वचालित रूप से संबंधित pH मान प्रदर्शित करेगा।

   • हाइड्रोजन आयन की सांद्रता 0.001 मोल/एल के लिए, pH 3.00 होगा

3. परिणाम की व्याख्या करें:

   • pH < 7: अम्लीय समाधान
   • pH = 7: तटस्थ समाधान
   • pH > 7: क्षारीय (क्षारीय) समाधान

4. परिणाम की कॉपी करें: गणना की गई pH मान को अपने रिकॉर्ड या आगे के विश्लेषण के लिए सहेजने के लिए कॉपी बटन का उपयोग करें।

इनपुट मान्यता

कैलकुलेटर उपयोगकर्ता इनपुट पर निम्नलिखित जांच करता है:

• मान सकारात्मक संख्याएँ होनी चाहिए (नकारात्मक सांद्रताएँ भौतिक रूप से असंभव हैं)
• इनपुट एक मान्य संख्या होनी चाहिए
• अत्यधिक बड़े मान (>1000 मोल/एल) संभावित रूप से गलत के रूप में चिह्नित किए जाते हैं

यदि अमान्य इनपुट का पता लगाया जाता है, तो एक त्रुटि संदेश आपको उचित मान प्रदान करने के लिए मार्गदर्शन करेगा।

pH स्केल को समझना

pH स्केल आमतौर पर 0 से 14 के बीच होती है, जिसमें 7 तटस्थ होता है। यह स्केल समाधान को वर्गीकृत करने के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है:

pH स्केल विशेष रूप से उपयोगी है क्योंकि यह हाइड्रोजन आयन की सांद्रताओं की विस्तृत श्रृंखला को एक अधिक प्रबंधनीय संख्यात्मक रेंज में संकुचित करता है। उदाहरण के लिए, pH 1 और pH 7 के बीच का अंतर हाइड्रोजन आयन की सांद्रता में 1,000,000 गुना अंतर का प्रतिनिधित्व करता है।

उपयोग के मामले और अनुप्रयोग

pH मूल्य कैलकुलेटर के कई अनुप्रयोग विभिन्न क्षेत्रों में हैं:

रसायन विज्ञान और प्रयोगशाला कार्य

• समाधान तैयारी: रासायनिक प्रतिक्रियाओं या प्रयोगों के लिए सही pH पर सुनिश्चित करना
• बफर निर्माण: बफर समाधानों के लिए आवश्यक घटकों की गणना करना
• गुणवत्ता नियंत्रण: निर्मित रसायनों या औषधीय उत्पादों के pH की पुष्टि करना

जीवविज्ञान और चिकित्सा

• एंजाइम गतिविधि: एंजाइम कार्य के लिए इष्टतम pH परिस्थितियों का निर्धारण
• रक्त रसायन: रक्त pH की निगरानी करना, जिसे एक संकीर्ण सीमा (7.35-7.45) के भीतर बनाए रखना आवश्यक है
• कोशिका संस्कृति: विभिन्न कोशिका प्रकारों के लिए उपयुक्त वृद्धि मीडिया बनाना

पर्यावरण विज्ञान

• जल गुणवत्ता मूल्यांकन: प्राकृतिक जल निकायों के pH की निगरानी करना, क्योंकि परिवर्तन प्रदूषण का संकेत दे सकते हैं
• मिट्टी विश्लेषण: विभिन्न फसलों के लिए उपयुक्तता का आकलन करने के लिए मिट्टी के pH का निर्धारण करना
• अम्लीय वर्षा अध्ययन: पर्यावरणीय प्रभाव का मूल्यांकन करने के लिए वर्षा की अम्लता को मापना

उद्योग और निर्माण

• खाद्य उत्पादन: किण्वन प्रक्रियाओं या खाद्य संरक्षण के दौरान pH को नियंत्रित करना
• नालियों का उपचार: निर्वहन से पहले pH स्तर की निगरानी और समायोजन करना
• कागज निर्माण: पल्प प्रसंस्करण के दौरान इष्टतम pH बनाए रखना

दैनिक अनुप्रयोग

• स्विमिंग पूल रखरखाव: तैराकों की सुविधा और क्लोरीन की प्रभावशीलता के लिए उचित pH सुनिश्चित करना
• बागवानी: मिट्टी के pH का परीक्षण करना ताकि उपयुक्त पौधों या आवश्यक संशोधनों का निर्धारण किया जा सके
• एक्वेरियम देखभाल: मछलियों के स्वास्थ्य के लिए उचित pH बनाए रखना

व्यावहारिक उदाहरण: बागवानी के लिए मिट्टी के pH को समायोजित करना

एक माली अपनी मिट्टी का परीक्षण करता है और पाता है कि इसका pH 5.5 है, लेकिन वह तटस्थ मिट्टी (pH 7) पसंद करने वाले पौधे उगाना चाहता है। pH कैलकुलेटर का उपयोग करते हुए:

1. वर्तमान [H+] सांद्रता: 10^-5.5 = 0.0000031623 मोल/एल
2. लक्षित [H+] सांद्रता: 10^-7 = 0.0000001 मोल/एल

यह इंगित करता है कि माली को मिट्टी में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता को लगभग 31.6 गुना कम करने की आवश्यकता है, जिसे मिट्टी में उचित मात्रा में चूना मिलाकर प्राप्त किया जा सकता है।

pH मापने के विकल्प

हालांकि pH अम्लता और क्षारीयता का सबसे सामान्य माप है, इसके वैकल्पिक तरीके हैं:

1. टाइट्रेटेबल अम्लता: कुल अम्ल सामग्री को मापता है न कि केवल मुक्त हाइड्रोजन आयन। अक्सर खाद्य विज्ञान और वाइन बनाने में उपयोग किया जाता है।

2. pOH स्केल: हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता को मापता है। pH और pOH के बीच संबंध है: pH + pOH = 14 (25°C पर)।

3. अम्ल-आधार संकेतक: रासायनिक पदार्थ जो विशेष pH मान पर रंग बदलते हैं, बिना संख्यात्मक माप के दृश्य संकेत प्रदान करते हैं।

4. इलेक्ट्रिकल कंडक्टिविटी: कुछ अनुप्रयोगों में, विशेष रूप से मिट्टी विज्ञान में, इलेक्ट्रिकल कंडक्टिविटी आयन सामग्री के बारे में जानकारी प्रदान कर सकती है।

pH मापने का इतिहास

pH का सिद्धांत सबसे पहले डेनिश रसायनज्ञ सोरेन पीटर लॉरिट्ज़ सोरेनसेन ने 1909 में कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला में काम करते समय प्रस्तुत किया था। pH में "p" का अर्थ "पोटेंज" (जर्मन में "शक्ति") है, और "H" हाइड्रोजन आयन का प्रतिनिधित्व करता है।

pH मापने में प्रमुख मील के पत्थर:

• 1909: सोरेनसेन pH स्केल को हाइड्रोजन आयन की सांद्रता को व्यक्त करने के तरीके के रूप में पेश करते हैं
• 1920 के दशक: पहले व्यावसायिक pH मीटर विकसित होते हैं
• 1930 के दशक: ग्लास इलेक्ट्रोड pH मापने का मानक बन जाता है
• 1940 के दशक: संयोजन इलेक्ट्रोड का विकास होता है जिसमें मापने और संदर्भ तत्व दोनों शामिल होते हैं
• 1960 के दशक: डिजिटल pH मीटर का परिचय, एनालॉग मॉडलों को बदलते हुए
• 1970 के दशक से वर्तमान: pH मापने वाले उपकरणों का लघुकरण और कंप्यूटरीकरण

pH सिद्धांत का विकास:

प्रारंभ में, pH को केवल हाइड्रोजन आयन की गतिविधि के नकारात्मक लॉगरिदम के रूप में परिभाषित किया गया था। हालांकि, जैसे-जैसे अम्ल-आधार रसायन विज्ञान की समझ विकसित हुई, वैसा ही सैद्धांतिक ढांचा भी:

• एरहेनियस सिद्धांत (1880 के दशक): अम्लों को उन पदार्थों के रूप में परिभाषित किया जो पानी में हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं
• ब्रॉन्स्टेड-लोवरी सिद्धांत (1923): परिभाषा को विस्तारित करते हुए अम्लों को प्रोटॉन दाताओं और आधारों को प्रोटॉन स्वीकार करने वालों के रूप में शामिल किया
• लुईस सिद्धांत (1923): अवधारणा को और बढ़ाते हुए अम्लों को इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकार करने वालों और आधारों को इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाताओं के रूप में परिभाषित किया

इन सैद्धांतिक प्रगति ने pH और इसके रासायनिक प्रक्रियाओं में महत्व को परिभाषित करने की हमारी समझ को परिष्कृत किया है।

pH की गणना के लिए कोड उदाहरण

यहां विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में pH गणना सूत्र के कार्यान्वयन दिए गए हैं:

1' Excel सूत्र pH गणना के लिए
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "अमान्य इनपुट")
3
4' जहां A1 हाइड्रोजन आयन की सांद्रता मोल/एल में है
5

1import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4    """
5    हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें (मोल/एल में)
6    
7    Args:
8        hydrogen_ion_concentration: H+ आयनों की मोलर सांद्रता
9        
10    Returns:
11        pH मान या यदि इनपुट अमान्य है तो None
12    """
13    if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14        return None
15    
16    ph = -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17    return round(ph, 2)
18
19# उदाहरण उपयोग
20concentration = 0.001  # 0.001 मोल/एल
21ph = calculate_ph(concentration)
22print(f"pH: {ph}")  # आउटपुट: pH: 3.0
23

1function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
2  // इनपुट मान्यता
3  if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
4    return null;
5  }
6  
7  // सूत्र का उपयोग करके pH की गणना करें: pH = -log10(concentration)
8  const pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
9  
10  // 2 दशमलव स्थानों तक गोल करें
11  return Math.round(pH * 100) / 100;
12}
13
14// उदाहरण उपयोग
15const concentration = 0.0000001; // 10^-7 मोल/एल
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`pH: ${pH}`); // आउटपुट: pH: 7
18

1public class PHCalculator {
2    /**
3     * हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
4     * 
5     * @param hydrogenIonConcentration सांद्रता मोल/एल में
6     * @return pH मान या यदि इनपुट अमान्य है तो null
7     */
8    public static Double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
9        // इनपुट मान्यता
10        if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11            return null;
12        }
13        
14        // pH की गणना करें
15        double pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
16        
17        // 2 दशमलव स्थानों तक गोल करें
18        return Math.round(pH * 100) / 100.0;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        double concentration = 0.01; // 0.01 मोल/एल
23        Double pH = calculatePH(concentration);
24        
25        if (pH != null) {
26            System.out.printf("pH: %.2f%n", pH); // आउटपुट: pH: 2.00
27        } else {
28            System.out.println("अमान्य इनपुट");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
6    // इनपुट मान्यता
7    if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8        return -1; // अमान्य इनपुट के लिए त्रुटि कोड
9    }
10    
11    // pH की गणना करें
12    double pH = -log10(hydrogenIonConcentration);
13    
14    // 2 दशमलव स्थानों तक गोल करें
15    return round(pH * 100) / 100;
16}
17
18int main() {
19    double concentration = 0.0001; // 0.0001 मोल/एल
20    double pH = calculatePH(concentration);
21    
22    if (pH >= 0) {
23        std::cout << "pH: " << std::fixed << std::setprecision(2) << pH << std::endl;
24        // आउटपुट: pH: 4.00
25    } else {
26        std::cout << "अमान्य इनपुट" << std::endl;
27    }
28    
29    return 0;
30}
31

1def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration)
2  # इनपुट मान्यता
3  return nil if hydrogen_ion_concentration <= 0
4  
5  # pH की गणना करें
6  ph = -Math.log10(hydrogen_ion_concentration)
7  
8  # 2 दशमलव स्थानों तक गोल करें
9  (ph * 100).round / 100.0
10end
11
12# उदाहरण उपयोग
13concentration = 0.000001 # 10^-6 मोल/एल
14ph = calculate_ph(concentration)
15
16if ph
17  puts "pH: #{ph}" # आउटपुट: pH: 6.0
18else
19  puts "अमान्य इनपुट"
20end
21

सामान्य pH मान दैनिक पदार्थों में

सामान्य पदार्थों के pH को समझना pH स्केल को संदर्भित करने में मदद करता है:

यह तालिका यह दर्शाती है कि pH स्केल हमारे दैनिक जीवन में पाए जाने वाले पदार्थों के साथ कैसे संबंधित है, अत्यधिक अम्लीय बैटरी के एसिड से लेकर अत्यधिक क्षारीय नाली क्लीनर तक।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

pH क्या है और यह क्या मापता है?

pH यह मापता है कि कोई समाधान कितना अम्लीय या क्षारीय है। विशेष रूप से, यह समाधान में हाइड्रोजन आयनों [H+] की सांद्रता को मापता है। pH स्केल आमतौर पर 0 से 14 के बीच होती है, जिसमें 7 तटस्थ होता है। 7 से नीचे के मान अम्लीय समाधानों को इंगित करते हैं, जबकि 7 से ऊपर के मान क्षारीय (क्षारीय) समाधानों को इंगित करते हैं।

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH कैसे गणना की जाती है?

pH को सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है: pH = -log₁₀[H+], जहां [H+] समाधान में हाइड्रोजन आयनों की मोलर सांद्रता है (मोल/एल)। यह लॉगरिदमिक संबंध यह दर्शाता है कि pH में प्रत्येक इकाई का परिवर्तन हाइड्रोजन आयन की सांद्रता में दस गुना परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है।

क्या pH मान नकारात्मक या 14 से अधिक हो सकते हैं?

हाँ, जबकि पारंपरिक pH स्केल 0 से 14 के बीच होती है, अत्यधिक अम्लीय समाधान नकारात्मक pH मान रख सकते हैं, और अत्यधिक क्षारीय समाधान pH मान 14 से अधिक रख सकते हैं। ये चरम मान दैनिक स्थितियों में असामान्य होते हैं लेकिन अत्यधिक सांद्र अम्लों या क्षारों में हो सकते हैं।

तापमान pH मापों को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान pH मापों को दो तरीकों से प्रभावित करता है: यह पानी की विघटन स्थिरांक (Kw) को बदलता है और यह pH मापने वाले उपकरणों के प्रदर्शन को प्रभावित करता है। सामान्यतः, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, शुद्ध पानी का pH घटता है, उच्च तापमान पर तटस्थ pH 7 से नीचे चला जाता है।

pH और pOH में क्या अंतर है?

pH हाइड्रोजन आयनों [H+] की सांद्रता को मापता है, जबकि pOH हाइड्रॉक्साइड आयनों [OH-] की सांद्रता को मापता है। वे समीकरण द्वारा संबंधित हैं: pH + pOH = 14 (25°C पर)। जब pH बढ़ता है, तो pOH घटता है, और इसके विपरीत।

क्यों pH स्केल लॉगरिदमिक है न कि रैखिक?

pH स्केल लॉगरिदमिक है क्योंकि प्राकृतिक और प्रयोगशाला समाधानों में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता कई क्रम के गुणांक तक भिन्न हो सकती है। एक लॉगरिदमिक स्केल इस विस्तृत रेंज को एक अधिक प्रबंधनीय संख्यात्मक रेंज में संकुचित करता है, जिससे अम्लता के स्तर को व्यक्त करना और उनकी तुलना करना आसान हो जाता है।

क्या मोलरिटी से pH की गणना सटीक है?

मोलरिटी से pH की गणना पतले समाधानों के लिए सबसे सटीक होती है। सांद्रित समाधानों में, आयनों के बीच इंटरैक्शन उनकी गतिविधि को प्रभावित कर सकता है, जिससे सरल pH = -log[H+] सूत्र कम सटीक हो जाता है। सांद्रित समाधानों के साथ सटीक कार्य के लिए, गतिविधि गुणांक पर विचार किया जाना चाहिए।

यदि मैं अम्लों और क्षारों को मिलाता हूँ तो क्या होता है?

जब अम्लों और क्षारों को मिलाया जाता है, तो वे एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं, पानी और एक नमक का उत्पादन करते हैं। परिणामी pH अम्ल और क्षार की सापेक्ष ताकत और सांद्रता पर निर्भर करता है। यदि एक मजबूत अम्ल और एक मजबूत क्षार के समान मात्रा मिलाई जाती है, तो परिणामी समाधान का pH 7 होगा।

pH जैविक प्रणालियों को कैसे प्रभावित करता है?

अधिकांश जैविक प्रणालियाँ संकीर्ण pH रेंज के भीतर काम करती हैं। उदाहरण के लिए, मानव रक्त को 7.35 से 7.45 के बीच के pH को बनाए रखना आवश्यक है। pH में परिवर्तन प्रोटीन संरचना, एंजाइम गतिविधि, और कोशिका कार्य को प्रभावित कर सकता है। कई जीवों के पास इष्टतम pH स्तर बनाए रखने के लिए बफर प्रणाली होती हैं।

pH बफर क्या हैं और ये कैसे काम करते हैं?

pH बफर ऐसे समाधान होते हैं जो छोटे मात्रा में अम्ल या क्षार जोड़े जाने पर pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करते हैं। वे आमतौर पर एक कमजोर अम्ल और उसके समकक्ष क्षार (या एक कमजोर क्षार और उसके समकक्ष अम्ल) से बने होते हैं। बफर जोड़े गए अम्लों या क्षारों को तटस्थ करके काम करते हैं, जिससे समाधान में स्थिर pH बनाए रखने में मदद मिलती है।

संदर्भ

1. सोरेनसेन, एस. पी. एल. (1909). "एंजाइम अध्ययन II: एंजाइम प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता का माप और महत्व।" बायोकैमिकल ज़ेइचश्रिफ्ट, 21, 131-304।

2. हैरिस, डी. सी. (2010). मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण (8वां संस्करण)। डब्ल्यू. एच. फ्रीमैन और कंपनी।

3. स्कोग, डी. ए., वेस्ट, डी. एम., हॉलर, एफ. जे., & क्राउच, एस. आर. (2013). विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के मूलभूत सिद्धांत (9वां संस्करण)। सेंजेज लर्निंग।

4. "pH।" एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, https://www.britannica.com/science/pH. 3 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

5. "अम्ल और क्षार।" खान अकादमी, https://www.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic. 3 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

6. "pH स्केल।" अमेरिकन केमिकल सोसाइटी, https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2014-2015/ph-scale.html. 3 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

7. लोवर, एस. (2020). "अम्ल-आधार संतुलन और गणनाएँ।" Chem1 वर्चुअल टेक्स्टबुक, http://www.chem1.com/acad/webtext/pdf/c1xacid1.pdf. 3 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

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